精品解析：辽宁省部分高中2023-2024学年高一下学期7月期末联合考试化学试题

2023—2024学年度下学期高一年级期末联考 化学 (试卷总分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 应用于磁悬浮技术的超导陶瓷为传统无机非金属材料 B. 石油经分馏可获得含苯、甲苯等含碳原子少的轻质油 C. 化肥中铵盐转变为硝酸盐后被植物吸收的过程实现氮的固定 D. 利用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂可进行污水处理 【答案】D 【解析】 【详解】A．超导陶瓷为新型无机非金属材料的代表，故A项错误； B．石油分馏可获得含碳原子少的轻质油，如液化气、汽油等，苯和甲苯等芳香烃并不是通过简单的分馏过程直接获得的，故B项错误； C．化肥中铵盐转变为硝酸盐后被植物吸收的过程，它们已经是含氮化合物，‌不需要通过固氮过程来形成‌，故C项错误； D．硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经沉淀、过滤除去，故D项正确； 故本题选D。 2. 下列关于生活中的营养物质的说法错误的是 A. 纤维素可用于生产乙醇 B. 油脂可以为人体提供能量 C. 蛋白质遇浓硫酸会显黄色 D. 淀粉和纤维素都是天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖可以用来生产乙醇，故A项正确； B．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大基本营养物质，都能为人体生命活动提供能量，故B项正确； C．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，会显黄色，而不是浓硫酸，故C项错误； D．相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，故D项正确； 故本题选C。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 聚乙烯的链节为： C. 四氯乙烯的电子式： D. 乙酸的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H5OH是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故A项错误； B．聚乙烯的结构简式为：，链节为：−CH2−CH2−，故B项正确； C．四氯乙烯的电子式，故C项错误； D．乙酸结构简式为：CH3COOH，为乙酸球棍模型，故D项错误； 故本题选B。 4. 下列说法正确的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C. 吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存” D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应一定伴随能量变化，能量变化不一定伴随发生化学反应，故A项错误； B．吸热反应、放热反应与反应条件无关，因此需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，故B项错误； C．吸热反应是把热能转化为化学能而储存到生成的产物中的过程,是储存能量的过程 其产物总能量高于反应物总能量，故C项正确； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故D项错误； 故本题选C。 5. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列叙述错误的是 A. 抗坏血酸具有还原性 B. 脱氢抗坏血酸能发生催化氧化反应，生成含有醛基的物质 C. 脱氢抗坏血酸不存在含有苯环的同分异构体 D. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，即抗坏血酸具有还原性，故A正确； B．由脱氢抗坏血酸的结构简式可知，分子中具有-CH2OH结构，所以能发生催化氧化反应，生成含有醛基的物质，故B正确； C．由脱氢抗坏血酸的结构简式可知，分子中有3个双键、1个环(非苯环)，不饱和度为4，所以脱氢抗坏血酸存在含有苯环的同分异构体，故C错误； D．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均含羟基，所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故答案为：C。 6. 硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是 A. 常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 B. 工业制硫酸的原理： C. 浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理不相同 D. 浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下，铁在浓硝酸、浓硫酸中被氧化生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，发生钝化，故常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，故A项正确； B．为避免形成酸雾，降低SO3的吸收率，SO3应该用98.3%的硫酸吸收，故B项错误； C．浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液浓度均降低，原理不同，故C项正确； D．浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应，生成硫酸铜、硝酸铜，SO2、NO2和水，均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性，故D项正确； 故本题选B。 7. 某元素及其部分化合物的价-类二维图如图所示。其中正盐与反应可生成的相对分子质量比大16.下列说法正确的是 A. 可被氧化生成 B. 可被催化氧化生成 C. 的稀溶液与的水溶液反应生成 D. 除去中混入的可用溶液 【答案】A 【解析】 【分析】f能与NaOH反应生成氢化物a，则f是铵盐，a是氨气，b是氮气，d的相对分子质量比c大16，故d是二氧化氮，c是一氧化氮，e中化合价比二氧化氮中N元素高，且属于含氧酸，故e是硝酸。 【详解】A．a为氨气，能与d（NO2）反应生成氮气和水，故A项正确； B．氨气能催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故B项错误； C．e为硝酸，稀硝酸溶液与a的水溶液（氨水）反应生成硝酸铵和水，故C项错误； D．除去NO2中混入的NO，NO与Na2CO3溶液不反应，且NO2和碳酸钠反应，故D项错误； 故本题选A。 8. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 9. 工业上利用石英砂和焦炭制粗硅(含少量)，粗硅制备高纯硅和氮化硅，其流程如图所示。已知氮化硅不与除氢氟酸和磷酸以外的无机酸反应。下列有关流程中的化学反应表示错误的是 A. 工业制粗硅： B. 制高纯硅： C. 高温氮化： D. 酸洗： 【答案】D 【解析】 【分析】SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO得到粗硅，粗硅和HCl生成SiHCl3，SiHCl3在高温下和氢气反应生成高纯硅；粗硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅，氮化硅用HF清洗得到纯净氮化硅。 【详解】A．由分析可知，SiO2和C在高温下发生反应生成Si和CO得到粗硅，化学方程式为：，故A项正确； B．由分析可知，粗硅和HCl生成SiHCl3，SiHCl3在高温下和氢气反应生成高纯硅，化学方程式为：，故B项正确； C．粗硅与氮气在高温条件下反应生成氮化硅，化学方程式为：，故C项正确； D．氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氟化铵，化学方程式为：，故D项错误； 故本题选D。 10. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质可选用生石灰 B. 工业上采用电解溶液制取 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. 利用海水制得的氯化钠可用于生产烧碱、纯碱、钠、盐酸等物质 【答案】B 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2，据此分析解题。 【详解】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，故A项正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，故B项错误； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为：，故C项正确； D．海水制盐从海水中制得的氯化钠，可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等的化工原料，故D项正确； 故本题选B。 11. 下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是 A．甲烷与氯气取代反应 B．除去甲烷中乙烯 C．检验乙醇中是否有水 D．乙酸乙酯的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气强光照射下会发生爆炸，应散光照射，故A项错误； B．乙烯与溴水发生加成反应，甲烷与溴水不反应，故可以除去甲烷中的乙烯，故B项正确； C．乙醇和水均与钠反应生成氢气，故无法检验乙醇中含有水，故C项错误； D．实验室利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂加热条件下制备乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇具有挥发性，制取的乙酸乙酯使用饱和碳酸钠溶液将乙酸和乙醇除去，除杂时要注意防倒吸，根据该装置图所示，符合制备和收集要求，故D项正确； 故本题选BD。 12. 某有机物可形成梯形聚合物，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A 易溶于水 B. 一氯代物有4种 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 可以发生水解反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由该有机物结构简式可知，该分子中含有酯基，酯基为憎水基团，不易溶于水，故A项错误； B．分子中有5种不同的氢，一氯代物大于4种，故B项错误； C．分子中含有直接相连的饱和碳原子，饱和碳原子的杂化为sp3杂化，所有碳原子不能共平面，故C项错误； D．分子中含有酯基，可以发生水解反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，故D项正确； 故本题选D。 13. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中电解质为无水混合物，一旦受热，熔融电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：下列关于该电池的说法正确的是 A. 硫酸铅电极为负极 B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 钙电极反应为： D. 常温下，在正负极之间连接电流表，其指针不偏转 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为原电池，根据总反应式可知PbSO4中Pb的化合价降低，发生还原反应，Ca的化合价升高，发生氧化反应，原电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故PbSO4为原电池的正极，Ca电极为原电池的负极，LiCl-KCl为电解质。据此解答。 【详解】A．由分析可知，PbSO4为原电池的正极，故A项错误； B．原电池中，阳离子向正极移动，因此Li+向PbSO4电极移动，故B项错误； C．Ca为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Ca-2e-+2Cl-=CaCl2，故C项错误； D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此在正负极之间连接检流计或电流表，指针不偏转，故D项正确； 故本题选D。 14. 一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是 A. 、 B. C. 的键能比的键能大 D. 稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可得①CH3CH2CH3+Cl‧→CH3CH2CH2‧+HCl对应图上、②CH3CH2CH3+Cl‧→‧CH(CH3)2+HCl对应图上、③CH3CH2CH3+Br‧→CH3CH2CH2‧+HBr对应图上、④ CH3CH2CH3+ Br ‧→‧CH(CH3)2+HBr对应图上。 【详解】A．图像显示对应的反应中反应物总能量高于生成物种总能量，为放热反应，所以，对应的反应中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，所以，故A正确； B．由盖斯定律，反应①+反应④=反应②+反应③，即，故B错误； C．氯元素的非金属性强于溴元素，氯化氢比溴化氢稳定，键能越高越稳定，因此的键能比的键能大，故C正确； D．由反应过程-能量图可知，的能量低于，能量越低越稳定，所以稳定性：，故D正确； 故答案为：B。 15. 某小组同学欲探究影响酸性溶液与溶液反应速率的因素，设计如下实验方案。下列说法错误的是 实验编号 温度 催化剂用量 酸性溶液 溶液 体积 浓度 体积 浓度 1 25 0.5 5 0.1 15 0.2 2 50 0.5 5 0.1 15 0.2 3 25 0 5 0.1 15 0.2 4 25 0.5 5 1 15 0.2 (已知：) A. 对比实验1和2中酸性溶液褪色所用时间可判断温度对化学反应速率的影响 B. 对比实验1和3中酸性溶液褪色所用时间可判断催化剂对化学反应速率的影响 C. 对比实验1和4中酸性溶液褪色所用时间可判断浓度对化学反应速率的影响 D. 四次实验均可通过比较收集相同体积(相同条件下)的所消耗的时间来判断反应速率快慢 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验1和2中，除温度外其他条件均相同，故可通过酸性KMnO4溶液褪色所用时间可判断温度对化学反应速率的影响，故A项正确； B．对比实验1和3中，实验1中加催化剂，实验3中未加催化剂，其他条件均一致，可通过酸性KMnO4溶液褪色所用时间可判断催化剂对化学反应速率的影响，故B项正确； C．对比实验1和4中，若要通过酸性KMnO4溶液褪色所用时间可判断浓度对化学反应速率的影响，应该增大其中一个实验的H2C2O4溶液，其他条件均相同，故C项错误； D．四次实验均可通过比较收集相同体积(相同条件下)的CO2所消耗的时间，可知反应速率大小，进而可判断反应速率快慢，故D项正确； 故本题选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示： ①灼烧海藻不会用到下列仪器中的___________(填标号)。 A．酒精灯　　　B．漏斗　　　C．泥三角　　　D．坩埚 ②检验水溶液中是否含有碘单质可以选用___________(填试剂名称)。 ③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是___________(填操作名称)。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是___________(填标号)。 A ①②③ B. ①③② C. ③①② D. ②③① （3）工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，工艺流程如图所示： ①写出向硫酸酸化的苦卤中通入氯气后发生反应的离子方程式___________。 ②吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 ③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”的目的是___________。 【答案】（1） ①. B ②. 淀粉溶液 ③. 过滤 （2）AD （3） ①. ②. 1:1 ③. 富集海水中的溴 【解析】 【分析】海藻中含有碘元素，从海藻中提取碘的实验过程为海藻在坩埚中灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，向溶液中加入氧化剂，将碘离子氧化得到碘的水溶液，经萃取、分液、蒸馏可得到碘，粗盐中可溶性的杂质离子有、Mg2+、Ca2+，用BaCl2溶液除，用NaOH溶液除Mg2+，用Na2CO3溶液除Ca2+和过量的Ba2+，Na2CO3要在BaCl2溶液之后，防止引入新杂质，过滤之后再用盐酸除NaOH和Na2CO3，要除去这些杂质离子得到精盐水，工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，海水先进行氧化，再借助“吹出法”吸收还原溴，最后在用氯气氧化提取海水中的溴，据此作答。 【小问1详解】 ①灼烧海藻需要给海藻放在坩埚里放在泥三角上，用酒精灯加热，所以不会用到仪器中的漏斗，②淀粉溶液遇碘变蓝，所以检验水溶液中是否含有碘单质可以选用淀粉溶液，③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是过滤，滤去不溶性残渣，得到含碘离子的溶液，答案：B、淀粉溶液、过滤； 【小问2详解】 粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入添加溶液要在溶液之前，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是①②③或②③①，答案：A或D； 【小问3详解】 ①向硫酸酸化的苦卤中通入氯气，即用氯气氧化溴离子，发生反应的离子方程式为，②吸收的反应中，反应式为，为氧化剂，还原剂，物质的量之比是1:1，③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”即，通过氧化，吹出，还原，再被氧化，目的是富集海水中的溴，答案：、1:1、富集海水中的溴。 17. 碳循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 （1）已知常温常压下，一些常见物质的燃烧热如下：、液态。则由与合成液态的热化学方程式为___________。 （2）一定条件下发生反应：。 ①某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，后混合气体的总物质的量为起始时的1.4倍，则内，甲烷的反应速率为___________。下列措施可以提高反应速率的是___________(填标号)。 A．增大的起始物质的量 B．适当升高温度 C．使用更高效的催化剂 D．将生成的或从密闭容器中转移出去 ②将一定量的与投入密闭容器中，恒压条件下发生该反应。下列说法不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填标号)。 A．的质量保持不变 B．混合气体平均相对分子质量保持不变 C．断裂键的同时形成键 D．和的物质的量之比为 （3）电动汽车的某种燃料电池如图甲所示，其中一极通，另一极通空气。极的电极反应式为___________。 （4）还原电化学法制备的工作原理如图乙所示。电池工作时，透过质子膜向___________移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗___________。 【答案】（1）2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) （2） ①. ②. ABC ③. D （3）CH4-8e-+10OH-=+7H2O （4） ①. 左 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 由各物质燃烧热、液态得①H2(g)+O2(g)=H2O(l)、②CO(g)+O2(g)=CO2(g)、③CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)，由盖斯定律可知，2×①+②-③得与合成液态的，则其热化学方程式为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ； 【小问2详解】 ①某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，后混合气体的总物质的量为起始时的1.4倍，即n总=1.4×2=2.8mol，由化学计量数可知，每消耗1mol甲烷气体总物质的量增加2mol，则0至5分钟消耗的甲烷的物质的量为，所以内，甲烷的反应速率为； A．增大的起始物质的量，即增大反应物的浓度，化学反应速率加快，故A正确； B．适当升高温度，能增大活化分子的浓度，化学反应速度加快，故B正确； C．使用更高效的催化剂，能进一步降低活化能，从而加快化学反应速率，故C正确； D．将生成的或从密闭容器中转移出去，减小了生成物浓度，化学反应速率不能加快，故D错误； 故答案为：ABC； ②A．的质量保持不变，说明的生成速率等于其消耗速率，化学反应一定达到了平衡状态，故A不符合题意； B．混合气体的总质量恒定，反应为气体体积增大的反应，平均相对分子质量保持不变说明气体总物质的量不变，则化学反应一定达到了平衡状态，故B不符合题意； C．断裂键即消耗0.5mol甲烷，同时形成键，即生成0.5mol水，则正、逆化学反应速率相等，说明化学反应一定达到了平衡状态，故C不符合题意； D．当和的物质的量之比能维持不变时，才能说明反应一定达到了平衡状态，故D符合题意； 故答案为：D； 【小问3详解】 燃料电池中电子从负极流向正极，即a极为负极、b极为正极，通燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，则a极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O； 【小问4详解】 还原电化学法制备的工作原理为原电池原理，总反应方程式为3H2+CO2=CH3OH+H2O，氢气发生氧化反应、二氧化碳发生还原反应，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，所以通入二氧化碳的多孔碳棒为正极，电池工作时，透过质子膜向正极移动，即向左移动；且理论上，每生成，消耗3molH2，即6。 18. 某实验小组用溶液和稀溶液进行中和反应的反应热的测定。 Ⅰ．配制溶液 （1）若实验中大约要使用溶液，配制溶液时应称量_________固体。 （2）称量固体所用时间较长，将会导致所配溶液浓度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) Ⅱ．反应热的测定：测定实验装置如图所示。 （3）仪器A的名称为___________，装置中还缺少的玻璃仪器是___________。 （4）取溶液和稀溶液进行实验，实验数据如表。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 29.1 3 25.9 25.9 25.9 28.8 4 26.4 26.2 26.3 29.4 ①完成表中空白部分：温度差平均值为___________ ②近似认为溶液和稀溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容。则生成时，反应放出热量为___________(保留小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．操作时加入溶液动作慢，导致散热 B．读取“终止温度”后温度计内液柱继续上升 C．用量筒量取溶液时，仰视读数 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （5）实验中改用的稀和的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“更少”、“更多”或“相等”)，换算成生成放出的热量___________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。 【答案】（1）5.0 （2）偏低 （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 温度计 （4） ①. 3.0 ②. 55.2 ③. ABD （5） ①. 更多 ②. 相等 【解析】 【分析】‌中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。 【小问1详解】 要使用240mL NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL0.50mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；故答案为5.0g； 【小问2详解】 称量固体氢氧化钠时时间过长，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，使称量固体中氢氧化钠的质量减小，将会导致所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低； 【小问3详解】 ①仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；②装置中还缺少温度计，故答案为：温度计； 【小问4详解】 ①4次温度差分别为：3℃，1.9℃，2.9℃，3.1℃，4组数据中第二组误差较大，无效，温度差平均值为：℃，故答案为：3.0；②60mL0.50mol/L氢氧化钠与50mL0.25mol/L硫酸溶液进行中和反应，氢氧化钠过量，生成水物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：110mL×1g/mL=110g，温度变化的值为△T=3.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=110g×4.18J/（g•℃）×3.0℃=1379.4J，即1.3794KJ，则生成1molH2O放出热量为，故答案为55.2；③A．操作时加入溶液动作慢，导致散热，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B．读取“终止温度”后温度计内液柱继续上升，‌即不是最高温度，‌从而导致中和热的数值偏小，故B正确；C．量取H2SO4溶液的体积时仰视读数，会导致所量的H2SO4体积偏大，放出的热量偏高，从而导致中和热的数值偏高，故C错误；D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，导致少部分硫酸在混合之前已反应，生成的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确；故答案为ABD； 【小问5详解】 ①放出的热量和生成水的物质的量成正比，60mL 0.25mol/L的硫酸跟60mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量更多；②中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，故中和热相等。 19. 已知A产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料和高分子材料的流程如图： 请回答下列问题： （1）C的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）的官能团名称为___________，反应⑥的方程式为___________。 （3）反应⑥中，浓硫酸除了起到催化作用外，还起到___________的作用。 （4）鉴别和的方法：分别加入___________溶液(填试剂名称或化学式)。 （5）有关流程中物质的说法错误的是___________(填标号)。 A. 可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料 B. 医疗上用质量分数为的B溶液作消毒液 C. D和在储存时应置于密闭容器，远离火种和热源 D. 与足量金属钠反应，最多生成 【答案】（1） ①. 乙醛 ②. 加成 （2） ①. 酯基 ②. （3）吸水 （4）碳酸钠溶液 （5）BD 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化得到C为乙醛，乙醛氧化得到乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应得到乙二醇(HOCH2CH2OH)，乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得到H为聚乙烯。 【小问1详解】 ①由分析可知，C为乙醛，故答案为：乙醛； ②由分析可知，乙烯与水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应； 【小问2详解】 ①G 的结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3，官能团为酯基，故答案为：酯基； ②乙酸和乙二醇发生酯化反应时，酸脱羟基，醇脱羟基上的氢，生成酯和水，故方程式为。，故答案为：； 【小问3详解】 酯化反应中浓硫酸除了起到催化作用外，‌还起到吸水作用，故答案为：吸水；‌ 【小问4详解】 B为乙醇，D为乙酸，G为乙酸乙酯，鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯可以碳酸钠溶液，乙醇与碳酸钠混合后不发生反应，不分层，溶液保持透明，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡，乙酸乙酯与碳酸钠混合后分层，上层是乙酸乙酯，下层是水溶液，故答案为：碳酸钠溶液； 【小问5详解】 A．聚乙烯为塑料，可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料，故A项正确； B．B为乙醇，医疗上用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒液，故B项错误； C．乙酸和乙酸乙酯具有挥发性和易燃性，储存时应置于密闭容器，远离火种和热源，故C项正确； D． 1mol乙二醇与足量金属钠反应，最多生成1molH2，故D项错误； 故答案为：BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度下学期高一年级期末联考 化学 (试卷总分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 3.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A. 应用于磁悬浮技术的超导陶瓷为传统无机非金属材料 B. 石油经分馏可获得含苯、甲苯等含碳原子少的轻质油 C. 化肥中铵盐转变为硝酸盐后被植物吸收的过程实现氮的固定 D. 利用硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂可进行污水处理 2. 下列关于生活中的营养物质的说法错误的是 A. 纤维素可用于生产乙醇 B. 油脂可以为人体提供能量 C. 蛋白质遇浓硫酸会显黄色 D. 淀粉和纤维素都是天然高分子 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 聚乙烯的链节为： C. 四氯乙烯的电子式： D. 乙酸的空间填充模型： 4. 下列说法正确的是 A. 能量变化必然伴随发生化学反应 B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C. 吸热反应可看成热能转化为化学能被生成物所“储存” D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量多少无关 5. 抗坏血酸(即维生素C)能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂。下列叙述错误的是 A. 抗坏血酸具有还原性 B. 脱氢抗坏血酸能发生催化氧化反应，生成含有醛基的物质 C. 脱氢抗坏血酸不存在含有苯环的同分异构体 D. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 硫酸和硝酸是重要的化工原料，下列有关硫酸和硝酸的叙述错误的是 A. 常温运输时，可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 B. 工业制硫酸的原理： C. 浓硫酸、浓硝酸久置于空气中，溶液浓度均变小，两者原理不相同 D. 浓硫酸、浓硝酸分别与铜反应均体现浓硫酸、浓硝酸的强氧化性和酸性 7. 某元素及其部分化合物的价-类二维图如图所示。其中正盐与反应可生成的相对分子质量比大16.下列说法正确的是 A. 可被氧化生成 B. 可被催化氧化生成 C. 的稀溶液与的水溶液反应生成 D. 除去中混入的可用溶液 8. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 9. 工业上利用石英砂和焦炭制粗硅(含少量)，粗硅制备高纯硅和氮化硅，其流程如图所示。已知氮化硅不与除氢氟酸和磷酸以外无机酸反应。下列有关流程中的化学反应表示错误的是 A. 工业制粗硅： B. 制高纯硅： C. 高温氮化： D. 酸洗： 10. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 物质可选用生石灰 B. 工业上采用电解溶液制取 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. 利用海水制得的氯化钠可用于生产烧碱、纯碱、钠、盐酸等物质 11. 下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是 A．甲烷与氯气取代反应 B．除去甲烷中乙烯 C．检验乙醇中是否有水 D．乙酸乙酯的制备 A. A B. B C. C D. D 12. 某有机物可形成梯形聚合物，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 一氯代物有4种 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 可以发生水解反应和氧化反应 13. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中电解质为无水混合物，一旦受热，熔融电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：下列关于该电池的说法正确的是 A. 硫酸铅电极为负极 B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 钙电极反应为： D. 常温下，在正负极之间连接电流表，其指针不偏转 14. 一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是 A. 、 B. C. 的键能比的键能大 D. 稳定性： 15. 某小组同学欲探究影响酸性溶液与溶液反应速率的因素，设计如下实验方案。下列说法错误的是 实验编号 温度 催化剂用量 酸性溶液 溶液 体积 浓度 体积 浓度 1 25 0.5 5 0.1 15 0.2 2 50 0.5 5 0.1 15 0.2 3 25 0 5 0.1 15 0.2 4 25 0.5 5 1 15 0.2 (已知：) A. 对比实验1和2中酸性溶液褪色所用时间可判断温度对化学反应速率的影响 B. 对比实验1和3中酸性溶液褪色所用时间可判断催化剂对化学反应速率的影响 C. 对比实验1和4中酸性溶液褪色所用时间可判断浓度对化学反应速率的影响 D. 四次实验均可通过比较收集相同体积(相同条件下)的所消耗的时间来判断反应速率快慢 二、非选择题(本题共4小题，共55分。) 16. 海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： （1）海藻中含碘元素。从海藻中提取碘的实验过程如图所示： ①灼烧海藻不会用到下列仪器中___________(填标号)。 A．酒精灯　　　B．漏斗　　　C．泥三角　　　D．坩埚 ②检验水溶液中是否含有碘单质可以选用___________(填试剂名称)。 ③从海藻灰悬浊液中分离出含碘离子溶液的操作是___________(填操作名称)。 （2）粗盐中可溶性杂质离子包含和，要除去这些杂质离子得到精盐水，可加入①溶液、②溶液、③溶液，过滤后加入稀盐酸。选择加入试剂的顺序可以是___________(填标号)。 A. ①②③ B. ①③② C. ③①② D. ②③① （3）工业上常用“吹出法”从海水中提取溴，工艺流程如图所示： ①写出向硫酸酸化苦卤中通入氯气后发生反应的离子方程式___________。 ②吸收的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。 ③海水提溴过程中，溴元素“被氧化被还原再被氧化”的目的是___________。 17. 碳循环及废气再利用技术的发展对改善环境有着重要的意义。 （1）已知常温常压下，一些常见物质的燃烧热如下：、液态。则由与合成液态的热化学方程式为___________。 （2）一定条件下发生反应：。 ①某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，后混合气体的总物质的量为起始时的1.4倍，则内，甲烷的反应速率为___________。下列措施可以提高反应速率的是___________(填标号)。 A．增大的起始物质的量 B．适当升高温度 C．使用更高效的催化剂 D．将生成的或从密闭容器中转移出去 ②将一定量的与投入密闭容器中，恒压条件下发生该反应。下列说法不能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填标号)。 A．的质量保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．断裂键的同时形成键 D．和的物质的量之比为 （3）电动汽车的某种燃料电池如图甲所示，其中一极通，另一极通空气。极的电极反应式为___________。 （4）还原电化学法制备的工作原理如图乙所示。电池工作时，透过质子膜向___________移动(填“左”或“右”)。理论上，每生成，消耗___________。 18. 某实验小组用溶液和稀溶液进行中和反应反应热的测定。 Ⅰ．配制溶液 （1）若实验中大约要使用溶液，配制溶液时应称量_________固体。 （2）称量固体所用时间较长，将会导致所配溶液浓度___________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) Ⅱ．反应热的测定：测定实验装置如图所示。 （3）仪器A的名称为___________，装置中还缺少的玻璃仪器是___________。 （4）取溶液和稀溶液进行实验，实验数据如表。 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 291 3 25.9 25.9 25.9 28.8 4 26.4 26.2 26.3 29.4 ①完成表中空白部分：温度差平均值为___________ ②近似认为溶液和稀溶液的密度均为，反应后生成溶液的比热容。则生成时，反应放出热量为___________(保留小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 A．操作时加入溶液动作慢，导致散热 B．读取“终止温度”后温度计内液柱继续上升 C．用量筒量取溶液时，仰视读数 D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （5）实验中改用的稀和的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“更少”、“更多”或“相等”)，换算成生成放出的热量___________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。 19. 已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料和高分子材料的流程如图： 请回答下列问题： （1）C的名称为___________，的反应类型为___________。 （2）的官能团名称为___________，反应⑥的方程式为___________。 （3）反应⑥中，浓硫酸除了起到催化作用外，还起到___________的作用。 （4）鉴别和的方法：分别加入___________溶液(填试剂名称或化学式)。 （5）有关流程中物质的说法错误的是___________(填标号)。 A. 可制成薄膜，用于食品、药物的包装材料 B. 医疗上用质量分数为的B溶液作消毒液 C. D和在储存时应置于密闭容器，远离火种和热源 D. 与足量金属钠反应，最多生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $