精品解析：新疆实验中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

新疆实验中学2023-2024学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 一、选择题：本大题共20题，每小题2.5分，共50分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。 1. 部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 是无色、有毒气体，易溶于水 B. 难溶于水，微溶于酒精，易溶于 C. 可由与较浓的溶液反应制备 D. 有较强的还原性，不能用的浓溶液干燥 2. 氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应均属于氧化还原反应 D. 能与溶液发生反应，属于酸性氧化物 3. 下列关于无机非金属材料说法正确的是 A. 硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料 B. “天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 D. 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 4. 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．浓硫酸稀释 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 A. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 B. 增大反应物的量，反应速率一定增大 C. 在一定条件下，可逆反应都有一定的限度 D. 可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度 6. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法正确的是 A. 碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键 B. 含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键 C. 所有烃均含有极性键和非极性键 D. 在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上 7. 下列说法错误的是 A. 和互为同分异构体 B. 与互为同系物 C. 异戊烷的一氯代物共有4种同分异构体 D. 与是同一种物质 8. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A. 煤的干馏与石油的分馏都是物理变化 B. 煤的液化主要指其转化为水煤气的过程 C. 天然气属于不可再生能源 D. 直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物 9. 下列说法错误的是 A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B. 质量为的乙烯分子中，所含的极性共价键为 C. 丙烯分子中所有原子都在同一平面 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 10. 下列关于乙醇的说法中错误的是 A. 乙醇的官能团为，能与氢氧化钠溶液反应 B. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即可得到乙醇 C. 常用的乙醇溶液作消毒剂 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 11. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 醛类 B. 烯烃 C. 羧酸类 D. 芳香烃 12. 下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 A. (加成反应) B. (取代反应) C. (还原反应) D. (加聚反应) 13. 高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列叙述错误的是 A. 真丝是天然高分子材料 B. 塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性和耐腐蚀性 C. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性 D. 纯棉、涤纶、腈纶主要成分属于合成纤维 14. 下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A. 乙酸的官能团是羧基，具有酸性 B. 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 C. 纯净的乙酸在温度低于熔点时，可凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 D. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 15. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 乙炔分子的结构式： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 乙酸分子的实验式： 16. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一，下列对应关系错误的是 A. 膨松剂——碳酸氢铵 B. 营养强化剂——山梨酸 C. 防腐剂——苯甲酸钠 D. 着色剂——胡萝卜素 17. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是 A. 仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下 C. 饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 D. 可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯 18. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述错误的是 A. 含淀粉或纤维素的物质可用于制造乙醇 B. 蛋白质能水解生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸 C. 油脂是天然有机高分子化合物 D. 葡萄糖能与银氨溶液反应生成银 19. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A. 用电解法制取金属钠： B. 用热还原法冶炼金属： C. 用热分解法冶炼金属： D. 用还原剂与氯化铜溶液反应冶炼： 20. 下列物质的生产流程正确的是 A. 由石英砂制高纯硅： B. 由海水制漂白粉：海水→饱和食盐水漂白粉 C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 二、非选择题：本大题共4题，共50分。 21. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。 （1）装置中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)。 a．烧碱溶液 b．生石灰 c．浓硫酸 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先___________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置 （3）实验中观察到中粉末变红，中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________。 （4）如果用图2装置制备，反应方程式为___________。 （5）该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行性质的研究： ①当通入时，中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。 ②可用来验证具有漂白性的现象是___________。 ③从元素化合价的角度分析的性质： a、当通入一段时间后，可观察中溶液褪色，说明具有___________性。 b、如要验证还具有另一方面的性质，装置中的药品应为___________。 A．溶液 B．氯水 C．氢硫酸 D．浓硝酸 22. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，已知相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示，根据下表数据回答： 化学键 键能() 436 496 463 完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________。 （2）时，在密闭容器中充入和一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 ①该反应内氢气的平均反应速率为___________。 ②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种电池，工作原理如图所示。 ①是___________(填“正”或“负”)极，的电极反应式为___________。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________。 ③过程Ⅳ的目的是___________。 23. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）是重要的化工原料，的电子式为___________。 （2）化合物中所含官能团的名称为___________、___________。 （3）丙烯酸乙酯的反应方程式为___________。 （4）丙醇与互为同系物，请写出丙醇所有醇类同分异构体的结构简式___________。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为___________。 （6）乙醇分子中的各种化学键如下图所示，当乙醇在铜催化共热下与反应时断裂___________键(填序号)。 24. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 回答下列问题： Ⅰ.海水淡化 （1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有___________(写出一种即可)。 Ⅱ.海水制盐 （2）过程Ⅰ采用的操作是___________； （3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是___________。 Ⅲ.海水提溴 （4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为___________；从理论上考虑下列也能吸收的是___________。 A． B． C． D． （5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________。经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为，则原海水中溴的浓度是___________。 Ⅳ.绿色化学 （6）下列各项属于“绿色化学”要求的是___________(填字母)。 A．处理污染物 B．治理污染点 C．杜绝污染源 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆实验中学2023-2024学年第二学期高一年级期末考试 化学试卷(问卷) (卷面分值：100分 考试时间：90分钟) 注意事项： 1.本试卷为问答分离式试卷，共10页，其中问卷8页，答卷2页。答题前请考生务必将自己的班级、姓名、准考证号的信息填写在答题卡上。 2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题卡的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题卡卡面清洁、不折叠、不破损、不能使用涂改液、修正带。 3.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 一、选择题：本大题共20题，每小题2.5分，共50分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的。 1. 部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 是无色、有毒气体，易溶于水 B. 难溶于水，微溶于酒精，易溶于 C. 可由与较浓的溶液反应制备 D. 有较强的还原性，不能用的浓溶液干燥 【答案】D 【解析】 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为亚硫酸盐，e为SO3，f为硫酸，据此回答。 【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，故A项正确； B．S单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故B项正确； C．亚硫酸盐与较浓的硫酸溶液反应可制备SO2，故C项正确； D．SO2是还原性气体，但不能被浓硫酸氧化，所以SO2能用浓硫酸干燥，故D项错误； 故本题选D。 2. 氮及其化合物的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应均属于氧化还原反应 D. 能与溶液发生反应，属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；闪电固氮特点是空气中的氮气与氧气反应得到一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。 【详解】A．根据工业上生成硝酸的路径：合成氨→氨的催化氧化→一氧化氮转化为二氧化氮→二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A项正确； B．氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，故B项正确； C．上述所有反应中均涉及N元素变价，均属于氧化还原反应，故C项正确； D．与碱反应只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，NO2与NaOH反应生成NaNO2与NaNO3，为氧化还原反应，则NO2不属于酸性氧化物，故D项错误； 故本题选D。 3. 下列关于无机非金属材料说法正确的是 A. 硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料 B. “天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 D. 水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯二氧化硅可用来生产光导纤维，高纯硅可用于制造太阳能电池和芯片，故A项错误； B．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，故B项正确； C．陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐，水晶是二氧化硅，故C项错误； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D项错误； 故本题选B。 4. 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是 A．氢气在氯气中燃烧 B．浓硫酸稀释 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．盐酸与碳酸氢钠反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氧气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A项错误； B．浓硫酸稀释不属于化学变化，故B项错误； C．氢氧化钠与盐酸的反应为放热反应，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，与图不符，故C项错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故D项正确； 故本题选D。 5. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是 A. 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 B. 增大反应物的量，反应速率一定增大 C. 在一定条件下，可逆反应都有一定的限度 D. 可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不在变化时的状态，故A项错误； B．对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量的改变，不会影响反应速率，故B项错误； C．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应限度就是该条件下反应物的最大转化率，故C项正确； D．化学反应限度是在该条件下的最大转化率，不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度，但是可以改变温度压强等外界条件改变反应限度，故D项错误； 故本题选C。 6. 有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法正确的是 A. 碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键 B. 含5个碳原子的烃，最多可以形成4个碳碳单键 C. 所有烃均含有极性键和非极性键 D. 在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链不在一条直线上 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子的最外层4个电子，化学性质不活泼，A错误； B．含5个碳原子的有机物，可形成环状结构，则最多能形成5个碳碳单键，B错误； C．甲烷中只含有极性共价键、没有非极性键，C错误； D．烷烃中C原子均为sp3杂化，导致烷烃中碳原子呈锯齿形排布，不在同一直线上，D正确； 故选D。 7. 下列说法错误的是 A. 和互为同分异构体 B. 与互为同系物 C. 异戊烷的一氯代物共有4种同分异构体 D. 与是同一种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．两者为同种物质，故A项错误； B．CH3CH3与CH3CH(CH3)2均为饱和烷烃，分子式相差2个CH2，互为同系物，故B项正确； C．异戊烷为2-甲基丁烷，结构简式为：(CH3)2CHCH2CH3，一氯代物有CH2ClCH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CClCH2CH3、(CH3)2CHCHClCH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl的共有4种同分异构体，故C项正确； D．与均含有苯环和2个甲基，且都处于苯环的邻位，是同一种物质，故D正确； 故本题选A。 8. 化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是 A. 煤的干馏与石油的分馏都是物理变化 B. 煤的液化主要指其转化为水煤气的过程 C. 天然气属于不可再生能源 D. 直馏汽油和裂化汽油都是烷烃组成的混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，A错误； B．煤的液化主要指其转化为甲醇等液态燃料和化工原料的过程，B错误； C．天然气是化石能源，属于不可再生能源，C正确； D．裂化汽油中含有不饱和烃，D错误； 故选C。 9. 下列说法错误的是 A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 B. 质量为的乙烯分子中，所含的极性共价键为 C. 丙烯分子中所有原子都在同一平面 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，故A项正确； B．质量为1.4g的乙烯分子中，n(CH2=CH2)=，1mol CH2=CH2中所含4mol极性共价键，则极性共价键数目为：0.05mol/L×4mol=0.2NA，故B项正确； C．丙烯分子中含有—CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故C项错误； D．乙烯与高锰酸钾溶液发生氧化反应，故D项正确； 故本题选C 10. 下列关于乙醇的说法中错误的是 A. 乙醇的官能团为，能与氢氧化钠溶液反应 B. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经蒸馏后即可得到乙醇 C. 常用的乙醇溶液作消毒剂 D. 能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇分子中含有羟基，不能与氢氧化钠溶液反应，故A项错误； B．除去乙醇中的少量水，可加入新制生石灰，生石灰与水反应除去水，再经过蒸馏得到乙醇，故B项正确； C．用体积分数为75%的乙醇使蛋白质发生变性，起到杀菌消毒的作用，可作为消毒剂，故C项正确； D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故D项正确； 故本题选A。 11. 下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是 A. 醛类 B. 烯烃 C. 羧酸类 D. 芳香烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．为甲醛，属于醛类，官能团为（），A错误； B．为氯乙烯，属于卤代烃，官能团为（和碳氯键），B错误； C．为乙酸，属于羧酸类，官能团为（），C正确； D．属于芳香烃，无官能团，D错误； 故选C。 12. 下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 A. (加成反应) B. (取代反应) C. (还原反应) D. (加聚反应) 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔和氯化氢在催化剂、加热条件下，生成1-氯乙烯，化学方程式为：，属于加成反应，故A项错误； B．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为：，属于取代反应，故B项错误； C．乙醇的催化氧化生成乙醛，化学方程式为：，属于氧化反应，故C项错误； D．苯乙烯中含有碳碳双键，碳碳双键加聚反应生成高分子化合物，化学方程式为：，属于加聚反应，故D项正确； 故本题选D。 13. 高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列叙述错误的是 A. 真丝是天然高分子材料 B. 塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性和耐腐蚀性 C. 硫与橡胶作用改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性 D. 纯棉、涤纶、腈纶主要成分属于合成纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．真丝成分是蛋白质，属于天然高分子材料，A正确； B．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性和耐腐蚀性，B正确； C．硫与橡胶作用生成硫化橡胶，改变了橡胶结构从而使得橡胶具有了更好的强度和韧性，C正确； D．纯棉的主要成分是天然纤维，D错误； 故选D。 14. 下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是 A. 乙酸的官能团是羧基，具有酸性 B. 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 C. 纯净的乙酸在温度低于熔点时，可凝结成冰状晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸 D. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸的官能团是羧基，羧基使乙酸具有酸性，故A项正确； B．乙酸为无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和有机物，故B项正确； C．乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故C项正确； D．乙酸含羧基，含有的碳氧双键和羟基相互影响形成乙酸的官能团为羧基，羧基中的碳氧双键与溴水不反应，故D项错误； 故本题选D。 15. 下列有关化学用语的说法错误的是 A. 乙炔分子的结构式： B. 乙醇分子的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 乙酸分子的实验式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔分子的结构式：，A错误； B．乙醇分子的空间填充模型：，B正确； C．羟基为9电子结构，即O原子的最外层未达到8电子稳定结构，只有7各电子，则羟基的电子式为：，C正确； D．乙酸分子的分子式为：，实验式：，D正确； 故选A。 16. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一，下列对应关系错误的是 A. 膨松剂——碳酸氢铵 B. 营养强化剂——山梨酸 C. 防腐剂——苯甲酸钠 D. 着色剂——胡萝卜素 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热易分解，可以作为食品膨松剂，故A项正确； B．山梨酸为防腐剂，不是营养强化剂，故B项错误； C．苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故C项正确； D．β-胡萝卜素等着色剂是一种常见的食品添加剂，广泛应用于食品工业中，主要用于增强食品色泽，故D项正确； 故本题选B。 17. 实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是 A. 仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B. 为防止产物挥发，导管b应伸入烧杯液面以下 C. 饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 D. 可用分液的方法从烧杯中的溶液中分离出乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯，添加试剂顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，故A错误； B．为防止倒吸，导管b不能伸入液面以下，故B错误； C．乙酸乙酯与NaOH反应生成乙酸钠和乙醇，因此不能用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液，故C错误； D．乙酸乙酯是难溶于水的液体，饱和碳酸钠溶液作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之分层，然后分液方法分离，故D正确； 答案为D。 18. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列叙述错误的是 A. 含淀粉或纤维素的物质可用于制造乙醇 B. 蛋白质能水解生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸 C. 油脂是天然有机高分子化合物 D. 葡萄糖能与银氨溶液反应生成银 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素和淀粉都是多糖，水解的最终产物都为葡萄糖，葡萄糖可转化为乙醇，故A项正确； B．蛋白质能水解生成多肽，多肽进一步水解，最终生成氨基酸，故B项正确； C．油脂的相对分子质量不是很大，不属于高分子化合物，故C项错误； D．葡萄糖为多羟基醛，可以发生银镜反应生成银，故D项正确； 故本题选C。 19. 金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是 A. 用电解法制取金属钠： B. 用热还原法冶炼金属： C. 用热分解法冶炼金属： D. 用还原剂与氯化铜溶液反应冶炼： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是活泼金属，通常用电解熔融氯化钠的方法制取，原理为：，故A项正确； B．Fe熔点较高，活泼性弱于铝，可以用铝热反应制取，原理为：，故B项正确； C．银不活泼，通常用热分解法制取，原理为：，故C项正确； D．钠与CuCl2溶液反应时，先与水反应生成NaOH，NaOH与CuCl2生成Cu（OH）2沉淀，故D项错误； 故本题选D。 20. 下列物质的生产流程正确的是 A. 由石英砂制高纯硅： B. 由海水制漂白粉：海水→饱和食盐水漂白粉 C. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl高温反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅，故A项错误； B．海水得到饱和食盐水，电解饱和食盐水反应产生Cl2，然后向石灰乳中通入Cl2，反应得到漂白粉，故B项错误； C．黄铁矿煅烧反应产生SO2，SO2催化氧化产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收，反应产生H2SO4，可见上述流程符合物质的生产流程，故C项正确； D．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因此不能通过电解AlCl3的方法制取金属Al，可以通过电解熔融的Al2O3冶炼金属铝，故D项错误； 故本题选C。 二、非选择题：本大题共4题，共50分。 21. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。 （1）装置中烧瓶内试剂可选用___________(填序号)。 a．烧碱溶液 b．生石灰 c．浓硫酸 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先___________(填Ⅰ或Ⅱ)。 Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置 （3）实验中观察到中粉末变红，中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为___________。 （4）如果用图2装置制备，反应方程式为___________。 （5）该小组又设计如图所示的实验装置(固定装置略)，进行性质的研究： ①当通入时，中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。 ②可用来验证具有漂白性的现象是___________。 ③从元素化合价的角度分析的性质： a、当通入一段时间后，可观察中溶液褪色，说明具有___________性。 b、如要验证还具有另一方面的性质，装置中的药品应为___________。 A．溶液 B．氯水 C．氢硫酸 D．浓硝酸 【答案】（1）b （2）I （3） （4） （5） ①. ②. B中的品红溶液褪色 ③. 还原 ④. C 【解析】 【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热体积与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸，据此判断 【小问1详解】 装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为生石灰，答案选b； 【小问2详解】 装置连接好并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，利用氨气将装置中的空气排出，故选I； 【小问3详解】 实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置是实验室制备氨气的发生装置，实验室用氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为； 【小问5详解】 ①当通入时，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子二使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红色，其化学反应方程式为； ②具有漂白性，能使品红溶液褪色，故验证具有漂白性的现象是B中的品红溶液褪色； ③a. 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，该反应中二氧化硫作还原剂，所以二氧化硫具有还原性： b.要证明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必须和还原性物质发生氧化还原反应； A.FeCl3溶液具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A错误； B.氯水具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故B错误； C.氢硫酸具有还原性，能被二氧化硫氧化，故C正确； D.浓硝酸具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故D错误； 故选C。 22. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，已知相关化学键的键能(常温常压下，断裂或形成化学键需要吸收或放出的能量)数据如表所示，根据下表数据回答： 化学键 键能() 436 496 463 完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________。 （2）时，在密闭容器中充入和一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如下图所示。 ①该反应内氢气的平均反应速率为___________。 ②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．容器中不再变化 c．容器中气体压强不再变化 d．容器中气体密度不再变化 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种电池，工作原理如图所示。 ①是___________(填“正”或“负”)极，的电极反应式为___________。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________。 ③过程Ⅳ的目的是___________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 （2） ①. ②. ad （3） ①. 负极 ②. ③. 5.6 ④. 实现二氧化碳的循环使用 【解析】 【分析】水在光和催化剂的作用下分解为氢气和氧气，氢气和二氧化碳在复合催化剂的作用下转化为甲醇，甲醇燃烧转化为二氧化碳，二氧化碳可以进入混合气重复利用，据此回答。 【小问1详解】 =反应物键能之和-生成物键能之和，=4×463-2×436-496=+484，完全分解需吸收能量484kJ能量； 【小问2详解】 ①在中，内二氧化碳的平均反应速率为，由速率之比等于化学计量数之比可得，内氢气的平均反应速率为； ②a．消耗，同时生成，反应方向相同，故不能判断反应达到平衡，a错误； b．容器中不再变化，说明两者物质的量不再变化，反应达到平衡，b正确； c．反应后气体体积减小，压强可变，故容器中气体压强不再变化，反应达到平衡，c正确； d．各物质均为气体，容积保持不变，容器中气体密度不再变化，不能判断反应达到平衡，d错误； 故选ad； 【小问3详解】 ①该过程为甲醇燃料电池，原电池中阳离子向正极移动，则根据氢离子移动方向，c是负极，d为正极，正极氧气得到电子，电极反应式为：； ②根据，若线路中转移1mol电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为；由于二氧化碳可以进入混合气重复利用，则过程Ⅳ的目的是实现二氧化碳的循环使用。 23. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）是重要的化工原料，的电子式为___________。 （2）化合物中所含官能团的名称为___________、___________。 （3）丙烯酸乙酯的反应方程式为___________。 （4）丙醇与互为同系物，请写出丙醇所有醇类同分异构体的结构简式___________。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为___________。 （6）乙醇分子中的各种化学键如下图所示，当乙醇在铜催化共热下与反应时断裂___________键(填序号)。 【答案】（1） （2） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （3） （4）CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3 （5） （6）①③ 【解析】 【分析】乙烯与水在催化剂作用下生成A，A为乙醇，丙烯催化氧化生成B，B为丙烯酸，乙醇和丙烯酸在催化剂、加热条件下生成丙烯酸乙酯，据此回答。 【小问1详解】 CH2=CH2是共价化合物，CH2=CH2的电子式为， 故答案为：； 【小问2详解】 ①化合物B的结构简式为CH2=CHCOOH，其中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键 ②由①可知，还含有羧基，故答案为：羧基； 【小问3详解】 乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：，故答案为： 【小问4详解】 丙醇与CH3CH2OH互为同系物，丙醇结构简式为：，丙醇所有醇类同分异构体有CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，故答案为：CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，一定条件下会发生聚合反应，该聚合反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 当乙醇在铜催化共热下与O2反应时断裂O-H键和邻位碳原子上C-H键，即①③键，故答案为：①③。 24. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 回答下列问题： Ⅰ.海水淡化 （1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有___________(写出一种即可)。 Ⅱ.海水制盐 （2）过程Ⅰ采用的操作是___________； （3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是___________。 Ⅲ.海水提溴 （4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为___________；从理论上考虑下列也能吸收的是___________。 A． B． C． D． （5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________。经该方法处理后，海水最终得到，若总提取率为，则原海水中溴的浓度是___________。 Ⅳ.绿色化学 （6）下列各项属于“绿色化学”要求的是___________(填字母)。 A．处理污染物 B．治理污染点 C．杜绝污染源 【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 （2）过滤 （3）除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+ （4） ①. ②. BC （5） ①. 富集Br2 ②. 64 （6）B 【解析】 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，据此分析回答。 【小问1详解】 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等； 【小问2详解】 过程I可除去粗盐中不溶性杂质，应为过滤； 【小问3详解】 NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去，Na2CO3溶液可以除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+； 【小问4详解】 步骤④是利用SO2将Br2还原为，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，离子方程式：；吸收原理是利用还原剂将Br2还原得到进入溶液，从理论上考虑FeCl2、Na2SO3也能吸收Br2，故选BC； 【小问5详解】 由于开始得到的溴浓度低，直接蒸馏，成本高，经过吸收、氧化后可得到浓度较高的Br2溶液，实现Br2的富集；根据最终得到，总提取率为可知，原海水中溴的质量为，原海水的体积为，则溴的浓度为； 【小问6详解】 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头消除污染，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $