精品解析：山东省枣庄市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

2023~2024学年高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学品在日常生产生活中有着重要的应用，下列说法错误的是 A. 五氧化二磷用作食品干燥剂 B. 二氧化硫用作葡萄酒的添加剂 C. 新制的氢氧化铜悬浊液用于尿糖的检验 D. 活性炭用于室内装修污染气体甲醛的去除 【答案】A 【解析】 【详解】A．五氧化二磷有毒，不能用作食品干燥剂，A项错误； B．二氧化硫具有还原性，可作葡萄酒的抗氧化剂，B项正确； C．新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，可用于尿糖的检验，C项正确； D．活性炭具有吸附性，可用于室内装修污染气体甲醛的去除，D项正确； 答案选A。 2. 晶体是材料科学研究中非常重要的材料类型，下列说法错误的是 A. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键 B. 共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 C. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 D. 离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，含有金属键，不含离子键，A项正确； B．共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高，B项正确； C．分子晶体中分子间作用越大，该物质熔沸点越高，稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，C项错误； D．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH，D项正确； 答案选C。 3. 某烃能与完全加成，产物上的氢原子最多能被取代，则该烃可能为 A. 丙烷 B. 2-丁烯 C. 1，3-丁二烯 D. 丙炔 【答案】C 【解析】 【分析】某烃能与完全加成，说明含有2个碳碳双键或者1个碳碳三键，产物上的氢原子最多能被取代，说明产物上含有8个氢原子，据此作答。 【详解】A．丙烷不可以加成，故A错误； B．2-丁烯只含有一个碳碳双键，故B错误； C．1，3-丁二烯含有2个碳碳双键，且加成后含有8个氢原子，故C正确； D．丙炔1个碳碳三键，加成后含有6个氢原子，故D错误； 答案选C。 4. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A. 六氟化硫 B. 五氯化磷 C. 三氯化硼 D. 二氯化二硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．SF6中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，A项错误； B．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，B项错误； C．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，C项错误； D．S2Cl2中S元素化合价为+1，S原子最外层电子数为6，所以2+6=8，S原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，D项正确； 答案选D。 5. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图所示： 下列关于绿原酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子存在3个手性碳原子 C. 与溶液反应产生紫色沉淀 D. 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，绿原酸的分子式为，A错误； B．如图，共由4个手性碳原子（*标记），B错误； C．由图知，绿原酸中含有酚羟基，与溶液发生显色反应反应，但不生产沉淀，C错误； D．绿原酸中，酚羟基的邻位和对位可用于溴水发生取代反应，碳碳双键可用和溴水发生加成反应，故绿原酸与足量溴水反应，最多消耗，D正确； 故选D。 6. 花炮以土硝、硫黄和炭为主要药剂，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是 A. 中含有个键 B. 土硝中阴离子的空间结构与分子相同 C. 钠的焰色试验呈黄色是因为电子由低能级跃迁至高能级 D. 金刚石、石墨、互为同素异形体且化学性质和晶体类型都相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，无法计算11.2LSO2中含有的键数目，A项错误； B．土硝中阴离子为，其中心原子的价层电子对数为，SO3分子的中间原子的价层电子对数为，其空间结构均为平面三角形，B项正确； C．钠的焰色试验呈黄色是因为电子由高能级跃迁至低能级，以光的形式释放能量，C项错误； D．金刚石、石墨、互为同素异形体，金刚石为原子晶体，石墨为混合型晶体，为分子晶体，D项错误； 答案选B。 7. 关于下列三种常见高分子材料说法错误的是 A. 涤纶能在碱性条件下稳定存在 B. 顺丁橡胶的单体属于共轭二烯烃 C. 酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到 D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂均属于合成高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．涤纶中含有酯基，在碱性条件下能发生水解反应，不能稳定存在，A错误； B．顺丁橡胶的单体为1，3-丁二烯，属于共轭二烯烃，B正确； C．酚醛树脂是由苯酚和甲醛两种单体通过缩聚反应得到，C正确； D．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的高分子材料，D正确； 故选A。 8. 甲醇燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A 电子从沿外电路流向 B. 在电极上发生还原反应 C. 负极的电极反应： D. 每反应同时有通过质子交换膜流向 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为燃料电池，通入CH3OH和H2O的一极为负极，负极的电极反应：，通空气或氧气一极为正极，电极式，电解质溶液为稀硫酸，根据原电池工作原理进行分析。 【详解】A．电子从负极沿外电路流向正极，故A正确； B．在电极上得电子，发生还原反应，故B正确； C．负极的电极反应：，故C错误； D．根据电极式，可知每反应同时有通过质子交换膜流向，故D正确； 答案选C。 9. 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品和食品工业。设计合成方案如图所示： 下列说法正确的是 A. ②③均为取代反应 B. A的一氯代物有3种 C. C可与浓溴水反应产生白色沉淀 D. 反应②所用试剂为氢氧化钠的醇溶液 【答案】A 【解析】 【分析】根据B的分子式C7H7Cl，可推测A为甲苯，甲苯发生取代反应得到B，B的侧链为-CH2Cl，B到C为水解反应，得到C为苯甲醇，和乙酸反应，得到乙酸苯甲酯，据此解答。 【详解】A．B的侧链为-CH2Cl，②为B水解为苯甲醇，③为苯甲醇，和乙酸反应，得到乙酸苯甲酯，均为取代反应，故A正确； B．A为甲苯，分子内有4种氢，A的一氯代物有4种，故B错误； C．苯甲醇不可与浓溴水反应产生白色沉淀，故C错误； D．反应②所用试剂为氢氧化钠的水溶液，故D错误； 答案选A。 10. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 与形成配合物 中的B有空轨道，可接受中的孤电子对 B 的酸性比强 非金属性： C 苯酚有弱酸性，而乙醇显中性 受苯环的影响，苯酚中的氢氧键比乙醇分子中的氢氧键更容易断裂 D 相同温度下，电离平衡常数Ka()<Ka() 中形成分子内氢键，使其更难电离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．BF3中B原子有空轨道，可接受NH3中N原子的孤电子对，形成配位键，A项正确； B．最高价氧化物所对应水合物的酸性越强，元素的非金属性越强。不能根据氢化物的酸性判断非金属性，B项错误； C．受苯环影响，苯酚中的氢氧键比乙醇中的氢氧键更容易断裂，所以苯酚具有弱酸性，而乙醇先中性，C项正确； D．相同温度下，电离平衡常数Ka()<Ka()，说明中形成了分子内氢键，使其更难电离出H+，D项正确； 答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列装置和操作均正确，且能达到实验目的的是 A. 用装置检验消去产物 B. 用装置萃取碘水中的 C. 用装置制取并收集乙烯 D. 用装置制取硝基苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．醇及生成的烯烃均使高锰酸钾褪色，不能检验消去产物生成，A错误； B．b装置苯萃取碘水中的I2，苯在上层，上层液体应从上口倒出，而不能继续从下口放出，B错误； C．测定反应液的温度为170℃，温度计测定反应热的温度，则温度计的水银球应在圆底烧瓶的液体中，且乙烯应用排水法收集，C错误； D．水浴加热制备，则装置可用于实验室制硝基苯，D正确； 故选D。 12. 以丙烯酸和某饱和一元脂肪醇为原料合成一种丙烯酸酯，测得的核磁共振氢谱图如图： 下列说法正确的是 A. 丙烯酸分子存在顺反异构 B. 的沸点比乙醚的高 C. 和丁醚互为同分异构体 D. 发生消去反应的有机产物可能有两种 【答案】B 【解析】 【分析】的核磁共振氢谱图知，N共有6中等效氢，其比值为2∶1∶2∶2∶2∶3，可推知丙烯酸酯为，可推知饱和一元脂肪醇为，据此回答。 【详解】A．丙烯酸为，碳碳双键上C原子量2个H原子，不存在顺反异构，A错误； B．能形成分子间氢键，故的沸点比乙醚的高，B正确； C．丁醚为，两者不互为同分异构体，C错误； D．发生消去反应的有机产物只有1种，D错误； 故选B。 13. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca，原子半径依次增大 B. SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同 C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，) D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确； B．OF2与 SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，OF2为分子晶体、 SiO2为共价晶体，故B错误； C．由晶胞结构可知，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B 处原子分数坐标为，故C正确； D．三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误； 故选BD。 14. 某饲料添加剂结构如图，均为前四周期元素且原子序数递增。处于同一周期，基态原子各能级电子数相同，基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 元素位于周期表的区 B. 两种微粒的质子数相同 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 同周期基态原子第一电离能大于的元素有2种 【答案】C 【解析】 【分析】M、X、Y、Z、W是前四周期元素，原子序数递增。X、Y、Z处于同一周期，X基态原子各能级电子数相同，X为C，Z主要形成2个共价键，则Z为O，那么Y为N；W基态原子价电子排布式，为Zn；M原子只有一条化学键且为五种元素中原子序数序数最小，为H，据此回答。 【详解】A．W元素为锌，基态原子价电子排布式，位于周期表的ds区，A错误； B．H3O+中质子数为11个；NH3分子中质子数为10个，两者不相等，B错误； C．由于非金属性为：；简单气态氢化物的稳定性：，C正确； D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期基态原子中，第一电离能大于O的元素共有N、F、Ne共3种，D错误； 故选C。 15. 四面体()在无机化合物中很常见。按图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”(、…)，下列说法正确的是 A. 超四面体系列的各物质最简式相同 B. 每个面都是正三角形，键角为 C. 、、等硅的化合物均可形成超四面体系列 D. 四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．、和的化学式分别为、和，故超四面体系列的各物质最简式不相同，A错误； B．是正四面体结构，每个面都是正三角形，但是键角为，B错误； C．观察“超四面体”(、…)结构图，不难发现A为中心原子，与四个X连接，应为硅、锗等原子；而X为配位原子，可以与两个A原子相连，应为氧、硫等原子，表明、可形成超四面体系列，不可以形成超四面体系列，C错误； D．共价晶体的微观空间中没有分子，可无限延伸，四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体，D正确； 故合理选项为D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 有机化合物种类繁多，分析下列8种有机物的结构和性质，回答下列问题： ①②③④ ⑤⑥⑦⑧ （1）与甲烷互为同系物的有___________(填序号)；互为同分异构体的有机物有___________对。 （2）⑤与溶液反应___________(填“能”或“否”)放出气体。 （3）⑦的名称为___________(系统命名法)，其官能团的检验方法是___________。 （4）⑧属于醛类的结构有多种，其中正戊醛发生银镜反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. 2 （2）否 （3） ①. 1，3-苯二甲酸 ②. 取少量该物质于试管中，滴入碳酸氢钠溶液，若有气泡生成，则证明含有羧基（合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 由同系物的定义可得，与甲烷互为同系物的有①乙烷、④异丁烷；由同分异构体的定义可知，互为同分异构体的有②和⑤、③和⑥两对； 【小问2详解】 ⑤中含有的官能团为酚羟基，由于酚羟基的酸性弱于碳酸的酸性，故⑤与溶液反应生成，不能放出气体； 【小问3详解】 ⑦在间位上含有两个羧基，故用系统命名法命名为1，3-苯二甲酸，由于羧酸的酸性强于碳酸，故羧基的检验方法为：取少量该物质于试管中，滴入碳酸氢钠溶液，若有气泡生成，则证明含有羧基（合理即可）； 【小问4详解】 正戊醛发生银镜反应的化学方程式为:。 17. 硼族元素可形成多种结构和性质特殊的化合物，回答下列问题： （1）硼酸为一元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应得到，反应的离子方程式为___________，的空间构型为___________；硼酸和甲醇反应制得硼酸三甲酯，沸点： ___________ (填“”或“”或“”)，原因是___________。 （2）过硼酸钠被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该阴离子组成元素中电负性由大到小的顺序为___________，硼原子的杂化方式为___________，该物质可用于增白的原因是___________。 （3）科学家利用和过量碳在高温条件下合成出一种坚硬物质，结构如图所示，该物质的化学式为___________，晶胞参数：(单位)，。若为阿伏加 德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 ③. < ④. 二者均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键 （2） ①. O>B>H ②. sp3 ③. 过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性 （3） ①. B4C ②. 【解析】 【小问1详解】 硼酸为一元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应得到，反应的离子方程式为；中B原子形成4个共价键，没有孤电子对，则B原子为sp3杂化，空间构型为正四面体形；硼酸三甲酯、硼酸均为分子晶体，硼酸能形成分子间氢键，硼酸三甲酯不能形成分子间氢键，因此熔沸点硼酸三甲酯小于硼酸； 【小问2详解】 该阴离子中含有的元素为H、B、O，根据同周期从左至右，电负性逐渐增大，同主族从上至下，电负性逐渐减小，可知电负性O>B>H；根据阴离子结构示意图，B原子有4个共价键，没有孤电子对，故B原子为sp3杂化；该物质可用于增白的原因是：过硼酸根中含有过氧键，具有强氧化性，具有漂白性； 【小问3详解】 根据沿Z轴的俯视图可知，B原子位于棱上和体心，C原子位于体心，则B原子有个，C原子有3个，则化学式为B4C；则该晶体的密度为 。 18. 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料采用多种方法，最终电解溶液冶炼锌，流程如图所示。 已知：①是两性氢氧化物，易溶于溶液，也溶于氨水。发生反应： ②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的见表： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 6.5 9.7 5.4 8.0 2.3 4.1 回答下列问题： （1）中采用杂化，则有___________种结构；中的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)中的键角。 （2）“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。参与反应的离子方程为___________。“氧压酸浸”中增大化学反应速率的措施有___________(填一条即可)。 （3）“氧化，调”中调节的范围为___________；加入试剂a宜选用___________(填标号)。 A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．氧化锌 D．硫酸溶液 （4）“电解沉积”中锌在___________极生成(填“阴”或“阳”)。 【答案】（1） ①. 1 ②. 小于 （2） ①. ②. 搅拌、适当升温、适当增加酸的浓度等 （3） ①. ②. C （4）阴极 【解析】 【分析】锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质）焙烧可生成ZnO、氧化铁等，加入酸酸浸，浸出液加入硫酸可生成ZnSO4、Fe2(SO4)3浸出液；O2具有氧化性，“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入O2，除生成ZnSO4外，还能回收氧化生成的非金属单质硫；浸液加入H2O2氧化二价铁为三价铁，加入ZnO、ZnCO3等调节溶液的pH，使得铁离子转化为沉淀得到滤渣，滤液中主要含有ZnSO4，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用；据此分析答题。 【小问1详解】 中采用sp3杂化，则有1种结构；中N原子价层电子全部参与杂化，而NH3中N原子价层有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力较大，导致键角较小，故键角：>NH3； 【小问2详解】 氧气具有氧化性，“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入O2，除生成外ZnSO4，还能回收氧化生成的非金属单质硫，故离子方程式为：；“氧压酸浸”中增大化学反应速率的措施有搅拌、适当升温、适当增加酸的浓度等； 【小问3详解】 “氧化，调pH”时，Fe3+要完全沉淀，Zn2+不能沉淀，故调节pH的范围为；用氨水、氢氧化钠溶液调节pH，Zn2+也会沉淀，用硫酸调节pH，会抑制铁离子水解，不利于铁离子沉淀，故用氧化锌调节pH，既能促进铁离子水解变为沉淀，又不会引入新的杂质，则答案选C； 【小问4详解】 “电解沉积”中锌离子得电子在阴极生成锌。 19. 某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： 物质的性质数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度 沸点 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 实验步骤： 步骤ⅰ、在图甲干燥的仪器中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ⅱ、加热至左右保持恒温半小时； 步骤ⅲ、将图甲的仪器中的液体混合物进行如下操作得到粗产品： 步骤ⅳ。将粗产品用图乙所示装置进行精制。回答下列问题： （1）仪器名称为___________；仪器的容积为___________(填标号)。 A． （2）步骤ⅰ中加入过量异丙醇的目的是___________。 （3）步骤ⅱ中可采用的加热方式为___________，判断实验完成的现象为___________。 （4）步骤ⅲ操作Ⅰ中③水洗是为了除去___________(填化学式)。 （5）步骤ⅳ操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填名称)；若得到苯甲酸异丙酯，则该实验中苯甲酸异丙酯的产率为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. B （2）使酯化反应正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 （3） ①. 水浴加热 ②. 油水分离器中水面保持稳定（或油水分离器中水层高度保持不变） （4）Na2CO3 （5） ①. 苯甲酸 ②. 87.8 【解析】 【分析】由题中信息可知，苯甲酸和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯，得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液经蒸馏得到较纯的产品，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，图甲中仪器b的名称为蒸馏烧瓶，由题干信息可知，在仪器a中加入24.4g苯甲酸体积约为19mL、20mL异丙醇和10mL浓硫酸，则一共体积约为49mL，根据液体体积在容器容积的三分之一到三分之二之间可知，步骤i中选择的仪器a的容积大小为100mL，故选B； 【小问2详解】 该反应为可逆反应，由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，所以异丙醇需过量，使异丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率； 【小问3详解】 由题干操作步骤可知，实验温度为70℃低于水的沸点100℃，故本实验一般可采用的加热方式为水浴加热；反应体系中不再产生水、即当油水分离器中水面保持稳定（或油水分离器中水层高度保持不变），则表明实验已完成； 【小问4详解】 由于苯甲酸微溶于水，所以用饱和碳酸钠溶液洗，除去剩余的硫酸和苯甲酸等酸性杂质，然后第二次水洗即步骤ⅲ操作Ⅰ中③水洗是目的是除去残留的碳酸钠； 【小问5详解】 苯甲酸异丙酯沸点为218℃，则对粗产品进行精制，蒸馏收集218℃的馏分，如果温度计水银球偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为苯甲酸；24.4g苯甲酸的物质的量为，20mL异丙醇的物质的物质的量为≈0.26mol，则醇过量，根据反应，理论上得到苯甲酸异丙酯的物质的量为0.2mol，则产率为×100%=87.8%。 20. 链状烃A是一种有机化工原料，由A制备D和P的合成路线如图所示(部分条件略去)： 已知： ①② 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________；B中官能团名称是___________。 （2）的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）B的同分异构体中，满足①分子中含有一个羧基②能使溴的四氯化碳溶液褪色③三种不同化学环境的氢原子个数比为三个条件的是___________(填结构简式)。 （4）等物质的量的P分别与足量反应，则消耗三者的物质的量之比为___________。 （5）根据题目信息，以1，3-丁二烯为原料制备乙基环己烷的合成路线为___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. CH2=CHCH3 ②. 碳碳双键、酯基 （2） ①. ②. 加成反应 （3）(CH3)2C=CHCOOH （4）2∶1∶1 （5） 【解析】 【分析】E在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成F，由F可推知E为CH2=CHCH2Cl，烃A在高温下与Cl2发生取代反应生成E，可推知烃A为CH2=CHCH3，F与发生已知反应①生成G，可得G为，G与NaCN发生取代反应生成H，H为，H发生已知反应②生成P；CH2=CHCH3与CH3OH、CO在Pd催化剂下生成B，B在催化剂条件下生成C，由C可推知B的结构CH3CH=CHCOOCH3，C在ⅰNaOH、ⅱH+条件下发生水解反应生成D，可推知D为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A的结构简式是CH2=CHCH3；B的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，官能团名称是碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 由分析知，的化学方程式为；反应类型为加成反应； 【小问3详解】 B的同分异构体中，满足①分子中含有一个羧基②能使溴的四氯化碳溶液褪色③三种不同化学环境的氢原子个数比为三个条件的是(CH3)2C=CHCOOH； 【小问4详解】 P为，能与Na反应为羟基和羧基，能与反应的为羧基，能与反应的为羧基，故等物质的量的P分别与足量反应，则消耗三者的物质的量之比为2∶1∶1； 【小问5详解】 根据已知信息，以1，3-丁二烯为原料制备乙基环己烷的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023~2024学年高二教学质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等个人信息填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的各题答题区域内。写在答题卡答题区域外、试卷及草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学品在日常生产生活中有着重要应用，下列说法错误的是 A. 五氧化二磷用作食品干燥剂 B. 二氧化硫用作葡萄酒的添加剂 C. 新制的氢氧化铜悬浊液用于尿糖的检验 D. 活性炭用于室内装修污染气体甲醛的去除 2. 晶体是材料科学研究中非常重要的材料类型，下列说法错误的是 A. 金属晶体中含有离子，但不存在离子键 B. 共价晶体中共价键越强，晶体的熔点越高 C. 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 D. 离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键 3. 某烃能与完全加成，产物上的氢原子最多能被取代，则该烃可能为 A 丙烷 B. 2-丁烯 C. 1，3-丁二烯 D. 丙炔 4. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A. 六氟化硫 B. 五氯化磷 C. 三氯化硼 D. 二氯化二硫 5. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图所示： 下列关于绿原酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子存在3个手性碳原子 C. 与溶液反应产生紫色沉淀 D. 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 6. 花炮以土硝、硫黄和炭为主要药剂，采用传统手工技艺制成。下列说法正确的是 A. 中含有个键 B. 土硝中阴离子的空间结构与分子相同 C. 钠的焰色试验呈黄色是因为电子由低能级跃迁至高能级 D. 金刚石、石墨、互为同素异形体且化学性质和晶体类型都相同 7. 关于下列三种常见高分子材料说法错误的是 A. 涤纶能在碱性条件下稳定存在 B. 顺丁橡胶的单体属于共轭二烯烃 C. 酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到 D. 顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂均属于合成高分子材料 8. 甲醇燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 电子从沿外电路流向 B. 在电极上发生还原反应 C. 负极的电极反应： D. 每反应同时有通过质子交换膜流向 9. 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品和食品工业。设计合成方案如图所示： 下列说法正确的是 A. ②③均为取代反应 B. A的一氯代物有3种 C. C可与浓溴水反应产生白色沉淀 D. 反应②所用试剂为氢氧化钠的醇溶液 10. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 与形成配合物 中的B有空轨道，可接受中的孤电子对 B 酸性比强 非金属性： C 苯酚有弱酸性，而乙醇显中性 受苯环影响，苯酚中的氢氧键比乙醇分子中的氢氧键更容易断裂 D 相同温度下，电离平衡常数Ka()<Ka() 中形成分子内氢键，使其更难电离出 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列装置和操作均正确，且能达到实验目的的是 A. 用装置检验消去产物 B. 用装置萃取碘水中的 C. 用装置制取并收集乙烯 D. 用装置制取硝基苯 12. 以丙烯酸和某饱和一元脂肪醇为原料合成一种丙烯酸酯，测得的核磁共振氢谱图如图： 下列说法正确的是 A. 丙烯酸分子存在顺反异构 B. 的沸点比乙醚的高 C. 和丁醚互为同分异构体 D. 发生消去反应的有机产物可能有两种 13. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是 A. F、Si和Ca，原子半径依次增大 B. SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同 C. 图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，) D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2 14. 某饲料添加剂结构如图，均为前四周期元素且原子序数递增。处于同一周期，基态原子各能级电子数相同，基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 元素位于周期表的区 B. 两种微粒的质子数相同 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 同周期基态原子第一电离能大于的元素有2种 15. 四面体()在无机化合物中很常见。按图所示方式相连，可形成一系列“超四面体”(、…)，下列说法正确的是 A. 超四面体系列的各物质最简式相同 B. 每个面都是正三角形，键角为 C. 、、等硅的化合物均可形成超四面体系列 D. 四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 有机化合物种类繁多，分析下列8种有机物的结构和性质，回答下列问题： ①②③④ ⑤⑥⑦⑧ （1）与甲烷互为同系物的有___________(填序号)；互为同分异构体的有机物有___________对。 （2）⑤与溶液反应___________(填“能”或“否”)放出气体。 （3）⑦的名称为___________(系统命名法)，其官能团的检验方法是___________。 （4）⑧属于醛类的结构有多种，其中正戊醛发生银镜反应的化学方程式为___________。 17. 硼族元素可形成多种结构和性质特殊的化合物，回答下列问题： （1）硼酸为一元酸，与足量的氢氧化钠溶液反应得到，反应的离子方程式为___________，的空间构型为___________；硼酸和甲醇反应制得硼酸三甲酯，沸点： ___________ (填“”或“”或“”)，原因是___________。 （2）过硼酸钠被用于洗衣粉中作增白剂，其阴离子结构如图所示，该阴离子组成元素中电负性由大到小的顺序为___________，硼原子的杂化方式为___________，该物质可用于增白的原因是___________。 （3）科学家利用和过量碳在高温条件下合成出一种坚硬物质，结构如图所示，该物质的化学式为___________，晶胞参数：(单位)，。若为阿伏加 德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。 18. 锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料采用多种方法，最终电解溶液冶炼锌，流程如图所示。 已知：①是两性氢氧化物，易溶于溶液，也溶于氨水。发生反应： ②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的见表： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 6.5 9.7 5.4 8.0 2.3 4.1 回答下列问题： （1）中采用杂化，则有___________种结构；中的键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)中的键角。 （2）“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。参与反应的离子方程为___________。“氧压酸浸”中增大化学反应速率的措施有___________(填一条即可)。 （3）“氧化，调”中调节的范围为___________；加入试剂a宜选用___________(填标号)。 A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．氧化锌 D．硫酸溶液 （4）“电解沉积”中锌在___________极生成(填“阴”或“阳”)。 19. 某化学兴趣小组设计图甲装置制备苯甲酸异丙酯，其反应原理如下： 物质的性质数据如下表所示： 物质 相对分子质量 密度 沸点 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 实验步骤： 步骤ⅰ、在图甲干燥的仪器中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石； 步骤ⅱ、加热至左右保持恒温半小时； 步骤ⅲ、将图甲的仪器中的液体混合物进行如下操作得到粗产品： 步骤ⅳ。将粗产品用图乙所示装置进行精制。回答下列问题： （1）仪器的名称为___________；仪器的容积为___________(填标号)。 A． （2）步骤ⅰ中加入过量异丙醇的目的是___________。 （3）步骤ⅱ中可采用的加热方式为___________，判断实验完成的现象为___________。 （4）步骤ⅲ操作Ⅰ中③水洗为了除去___________(填化学式)。 （5）步骤ⅳ操作时应收集的馏分，如果温度计水银球位置偏上，则收集的精制产品中可能混有的杂质为___________(填名称)；若得到苯甲酸异丙酯，则该实验中苯甲酸异丙酯的产率为___________(保留3位有效数字)。 20. 链状烃A是一种有机化工原料，由A制备D和P的合成路线如图所示(部分条件略去)： 已知： ①② 回答下列问题： （1）A的结构简式是___________；B中官能团名称是___________。 （2）的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （3）B的同分异构体中，满足①分子中含有一个羧基②能使溴的四氯化碳溶液褪色③三种不同化学环境的氢原子个数比为三个条件的是___________(填结构简式)。 （4）等物质的量的P分别与足量反应，则消耗三者的物质的量之比为___________。 （5）根据题目信息，以1，3-丁二烯为原料制备乙基环己烷的合成路线为___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$