精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

大庆中学2023-2024学年度下学期期末考试 高一年级化学试题 说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含I、II两卷。将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷II答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 I-127 第I卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性核素和的中子数不同 C. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 D. 分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，故A正确； B．和二者的中子数分别为131-53=78、137-55=82，所以二者中子数不同，故B正确； C．SiC是新型无机非金属材料，故C正确； D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，分离液态空气制氮气的过程中，N2没有发生化学变化，不属于氮的固定，故D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 ①甲基的电子式：　 　 ②乙烯的最简式：C2H4 ③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④乙醛的结构简式：CH3COH ⑤苯分子的比例模型： A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①甲基的电子式： ，故①错误；　　 ②乙烯的最简式：CH2，故②错误； ③蔗糖是二糖，分子式是：C12H22O11，故③正确；④乙醛的结构简式：CH3CHO，故④ 错误； ⑤苯分子的比例模型： ，故⑤正确；选B。 3. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A 无色溶液中：Fe3+、K+、、 B. 中性溶液中：K+、、、 C. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、、 D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+遇到 SCN− 生成红色络合物，A不共存； B．各个离子间不反应，B共存； C．pH=1的溶液中，，与结合显强氧化性，使得Fe2+被氧化，C不共存； D．加酚酞呈红色的溶液显碱性，与OH-不共存，D不共存； 故答案为：B。 4. 下列有关资源综合利用的说法不正确的是 A. 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B. 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质 C. 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 D. 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化是用煤生产水煤气，煤的液化是用煤生产甲醇，故均为化学变化；而石油的常压分馏和减压分馏是利用组分的沸点的不同，用加热的方法将各组分分离的操作，故为物理变化，故A正确； B．传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误； C．石油裂化可以制得汽油，故裂化的目的是提高汽油的产量，故C正确； D．将苦卤浓缩通入氯气并过量进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后，再用氯气将其氧化得到溴，故D正确； 故选：B。 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为6NA B. 标准状况下，2.24L 32S18O3中电子的数目为4.6NA C. 100mL 18mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA D. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl 分子数为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个异丁烷分子中含共价键13个，则0.5mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A项错误； B．标准状况下32S18O3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B项错误； C．随反应不断进行，浓硫酸不断被消耗变为稀硫酸，反应停止，生成产生二氧化硫的分子数小于0.9NA，C项正确； D．甲烷与氯气发生连续取代反应，根据原子守恒，生成 CH3Cl 分子数小于 0.1NA，D项错误； 答案选C。 6. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 从海水中提取镁：海水 D. 由饱和食盐水制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．由黄铁矿制硫酸，先制取SO2，然后催化氧化成SO3，然后用浓硫酸来吸收三氧化硫，生产流程合理，A项正确； B．由铝土矿冶炼铝，是通过电解氧化铝的方法来制备铝的，氯化铝是共价化合物不导电，不能电解氯化铝冶炼铝，B项错误； C．从海水中提取镁，是通过电解氯化镁的方法来制备镁的，氧化镁熔点太高，C项错误； D．由NaCl制漂白粉，是利用氯气和石灰乳反应来制备的，D项错误； 答案选A。 7. 下列说法正确的是 符合分子通式的不同碳原子数的烃一定是同系物 苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 与一定不是同系物 乙烯使溴水褪色属于取代反应 与是同分异构体 相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，且反应类型相同 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①符合分子通式的烃一定是烷烃，烷烃之间一定是互为同系物，①正确； ②苯和溴水混合，溴在苯中溶解度大，被萃取到苯中，水层褪色，但苯层呈橙红色，是物理过程，不能说明苯环结构中含有碳碳双键，②错误； ③CH4与C4H8一定不是同系物，结构不相似，C4H8可能是烯烃或环烷烃，③正确； ④乙烯使溴水褪色生成1，2-二溴乙烷，属于加成反应，④错误； ⑤饱和碳原子是四面体结构，与是同一物质，不是同分异构体，⑤错误； ⑥相同质量的氢比碳消耗氧气的质量大，甲烷是烃中含氢质量分数最大的，相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4，⑥正确； ⑦乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应，后者是氧化反应，反应类型不相同，⑦错误； 综上所述，①③⑥正确，故答案选B。 8. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误； D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是A。 9. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol 下列说法正确的是 A. H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2(g)的标准燃烧热是1 mol H2完全燃烧产生液态水时放出的热量，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　△H=-571.6 kJ/mol可知H2(g)的标准燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，A错误； B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，分子发生电离产生离子时需吸收热量，导致反应产生1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ，B错误； C．Ba2+与结合形成BaSO4沉淀时形成了离子键会放出热量反应放出热量越多，则反应热就越小，因此H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ/mol，C错误； D．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol ②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol 根据盖斯定律，将，整理可得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ/mol，D正确； 故合理选项是D。 10. 向容积为1.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，但不一定相等，由图中信息可知，64s时反应未达到化学平衡状态，故A错误； B．由图中信息可知，反应正向进行，反应体系中c(NO2)增大，所以混合气体的颜色逐渐变深，故B错误； C．反应前后气体的质量不变，容器容积不变，密度始终不变，当容器中气体的密度保持不变时，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C错误； D．前100s内，用NO2浓度的变化为（1.00-0.20）mol/L=0.80mol/L，化学反应速率v=0.80mol/L÷100s=0.008mol•L-1•s-1，故D正确； 故选D。 11. 海带中含有丰富的碘元素。某化学兴趣小组从海带中提取碘的实验流程如图所示。 已知：(浓)。 下列说法正确的是 A. 在实验室进行灼烧操作时，需要用到蒸发皿、泥三角、玻璃棒 B. 在实验室进行操作a、b、c时都要用到烧杯 C. 上述流程②中被氧化与被还原的元素的质量比为1∶1 D. 上述流程③中反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧成灰后，加水溶解并过滤，得到浸取液；浸取液中加入稀硫酸和H2O2，将I-氧化为I2，从而得到碘水；加入CCl4萃取并分液，下层液体为碘的四氯化碳溶液；加入浓NaOH溶液后分液，下层为CCl4，上层为NaI、NaIO3的水溶液，加入稀硫酸后生成碘的悬浊液，过滤后得到碘。 【详解】A．在实验室进行灼烧操作时，必须使用坩埚，不能使用蒸发皿，A不正确； B．操作a、b、c分别为过滤、萃取分液、过滤，都需使用烧杯，B正确； C．上述流程②中发生反应(浓)，被氧化与被还原的元素的质量比为1∶5，C不正确； D．上述流程③中，NaI、NaIO3在稀硫酸中发生反应，离子方程式为，D不正确； 故选B。 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 甲：锌铜原电池示意图 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池 A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增加 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌的金属活泼性比铜强，锌为负极，铜为正极，H+会在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，A错误， B．正极为Ag2O得电子发生还原反应，正极的反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-，B正确； C．锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C正确， D．放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，D正确， 故选：A。 13. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】C5H12的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、C(CH3)4(一氯代物中有2个甲基的形式没有)，共有4种。 答案选B。 【点睛】等效氢的判断，（1）同一个碳原子上的氢原子是等效；（2）对称两端的氢原子为等效的；（3）连在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的。 14. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO+HSO→SO+Cl-+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B. 纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合 C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D. 图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间内ClO物质的量的减少量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题目信息，反应速率随的增大而加快，随着反应的进行，生成增大，所以速率加快，A正确； B．用不同物质表示的反应速率等于系数之比，所以，B正确； C．随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，使得反应速率减慢，C正确； D．根据公式，所以阴影面积是时间内的物质的量浓度的减少量，D错误； 故选D。 15. 下列叙述中正确的是 A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min) B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化 C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧 D. 图4表示反应中NO和CO转化率为2：1时，反应达平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知：在25 min内Y的物质的量减小了0.4 mol，但未知反应体系的体积，因此不能用Y的浓度变化计算反应速率大小，A错误； B．碳与二氧化碳在高温下反应生产一氧化碳，该反应为吸热反应，图示中生成物浓度比反应物能量高，因此图示表示的为吸热反应的能量变化，故图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化，B正确； C．钢铁内部，铁及杂质碳、水构成原电池，其中Fe为原电池的负极，杂质C为原电池的正极，电子由负极Fe一侧流向正极C一侧，C错误； D．NO和CO起始量未知，因此不能由物质的转化率判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示： 请回答： （1）实验室由固体制取氨气的化学方程式为 ___________。 （2）下列说法不正确的是选填序号字母 ___________。 A. 氮气可用作保护气 B. 铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 C. 浓硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 D. 某浓硝酸中含有溶质，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 （3）工业制硝酸时尾气中含有、，可用以下方法吸收： 水吸收法。结合化学用语说明用水吸收的缺陷___________。 溶液吸收法，发生的反应有： ； ___________(只填化学式，不需要配平方程式。 用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： 表示尾气里、中的含量 i．根据图得知 ___________填字母。 a．溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 b．NO2 含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ii．当小于时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。 【答案】（1） （2）D （3） ①. =，二氧化氮和水反应生成污染气体 ②. ③. ④. 加入能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物吸收率增大 【解析】 【小问1详解】 实验室由固体氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 A．氮气化学性质稳定，可用作保护气，故A正确； B．铵盐与碱反应放出氨气，铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用，故B正确； C．浓硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故C正确； D．某浓硝酸中含有溶质，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，硝酸变稀后生成NO气体，故D错误； 选D。 【小问3详解】 ，用水吸收的缺陷是二氧化氮和水反应生成污染气体。 氢氧化钠和NO2反应生成NaNO2，根据化合价升降规律，一定有NaNO3生成。 i． a．根据图像，氢氧化钠浓度大于1mol/L时，随溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率降低，a错误； b．根据图像，其它条件相同，NO2 含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确； 故选b； ii．当小于时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是双氧水具有氧化性，加入能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物吸收。 17. 化学反应与能量变化具有广泛应用。根据题目要求回答下列问题： （1）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。 检验SO所需试剂(按试剂加入先后顺序书写)___________。 极的电极反应式为___________，生产过程中向___________填“”或“”电极区域移动。 该小组同学反思原电池的原理，以下观点中正确的是___________填字母。 A．原电池反应的过程中可能没有发生电子转移 B．原电池装置一定需要个活泼性不同的金属电极 C．电极不一定能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 （2）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。 （3）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：  。有关化学反应能量变化过程如图所示。 ①图中反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为___________，该反应的___________。 ②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。 【答案】（1） ①. 盐酸溶液，氯化钡溶液 ②. ③. ④. （2） ①. ②.   kJ·mol （3） ①. 放热 ②. 134 kJ⋅mol ③. -226 kJ⋅mol ④. 减小 ⑤. 不变 【解析】 【小问1详解】 ①检验SO，先加入盐酸酸化，排除碳酸根离子、银离子等的干扰，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含硫酸根离子； ②b极为正极，氧气得电子生成水，电极反应式为，阳离子移向正极，故H+向b电极区域移动； ③A．原电池反应的过程中一定有电子发生转移，A项错误； B．原电池装置不一定需要2个活动性不同的金属电极，例如燃料电池等，B项错误； C．负极电极材料不一定参加电极反应，如氢氧燃料电池,是在铂或活性石墨表面分别通入氢气和氧气，此时正负极材料本身都不参与反应,是氢气和氧气反应生成水，正极材料一般不参加反应，C项正确； D．原电池中氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生，D项正确； 故答案选CD； 【小问2详解】 键能越小，化学键断裂越容易，键能越大物质越稳定，故最稳定的是N2，该反应为氮气与氧气反应生成一氧化氮，根据键能求出该反应的反应热，该反应热化学方程式为  kJ·mol； 【小问3详解】 ①由图可知，1molN2O（g）和1molCO（g）具有的总能量大于1molCO2（g）和1molN2（g）具有的总能量，则该反应放热；该反应的活化能为134kJ/mol；该反应的； ②催化剂能降低反应的活化能，但不能改变焓变。 18. 化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题： ．实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.1 20.3 236 2 20.3 20.5 23.8 3 20.5 20.6 24.9 回答下列问题： （1）实验时___________(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是___________。 （2）已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。 ①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热___________。(保留三位有效数字) ②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ③若用浓硫酸代替做实验，则将___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 铜是热的良导体，导热快，热量损失大 （2） ①. -57.1 ②. 偏大 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 铜是热的良导体，导热快，热量损失大，实验时，不能用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器； 【小问2详解】 ①根据表格数据，第一次实验温度差为3.4℃、第二次实验温度差为3.4℃、第三次实验温度差为4.35℃，第三次实验误差超出正常范围，舍去不用，第一次和第二次的平均温差为3.4℃，溶液与溶液反应生成水的反应热H=； ②若实验过程中，未加盖硬纸板，放出的热量偏少，则将偏大； ③若用浓硫酸代替做实验，放出的热量偏多，则将偏小。 19. 已知：可作为水果催熟剂，是一种合成高分子材料，是一种有果香味的物质。现以为原料合成、的路线设计如下： 请回答下列问题： （1）的名称为___________，A 的结构简式为 ___________。 （2）反应的反应类型是___________，有几种同分异构体___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________，为加快的反应速率，采取的措施有___________。 （4）若用 46g E 和 30g F 在一定条件下反应生成 22g G，则 G 的产率为___________。 （5）比多个碳的同系物存在多种同分异构体，写出其中沸点最低的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 聚氯乙烯 ②. （2） ①. 取代反应 ②. 2 （3） ①. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O ②. 加浓硫酸、加热 （4）50% （5） 【解析】 【分析】水果催熟剂A是乙烯CH2=CH2，反应①发生加成反应生成B：CH2ClCH2Cl，反应②发生消去反应生成C：CH2=CHCl，反应③发生加聚反应得到聚氯乙烯，反应④发生加成反应得到乙醇E：C2H5OH，反应⑤发生氧化反应得到乙酸F：CH3COOH，反应⑥发生酯化反应得到具有果香味的乙酸乙酯G：CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 的名称为聚氯乙烯，A 的结构简式为。故答案为：聚氯乙烯；； 【小问2详解】 反应⑥发生酯化反应得到具有果香味的乙酸乙酯，反应的反应类型是取代反应，有正丁烷和异丁烷2种同分异构体。故答案为：取代反应；2； 【小问3详解】 反应化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，为加快的反应速率，采取的措施有加浓硫酸、加热。故答案为：CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O；加浓硫酸、加热； 【小问4详解】 若用 46g E 和 30g F 在一定条件下反应生成 22g G，题中所给量根据反应方程式可知乙醇过量，乙酸不足，30g乙酸理论上完全反应得到44g乙酸乙酯，则 G 的产率为50%。故答案为：50%； 【小问5详解】 比多个碳的同系物为戊烷C5H12，其结构简式可能为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，分子式相同，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，其中沸点最低的结构简式CH3C(CH3)3。故答案为：CH3C(CH3)3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆中学2023-2024学年度下学期期末考试 高一年级化学试题 说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含I、II两卷。将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷II答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 I-127 第I卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是 A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物 B. 日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性核素和的中子数不同 C. 中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 D. 分离液态空气制氮气、合成氮、闪电时氮气转化为NO，都属于氮的固定 2. 下列化学用语表示正确的是 ①甲基的电子式：　 　 ②乙烯的最简式：C2H4 ③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④乙醛的结构简式：CH3COH ⑤苯分子的比例模型： A. ①②④ B. ③⑤ C. ②③⑤ D. ④⑤ 3. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Fe3+、K+、、 B. 中性溶液中：K+、、、 C. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、、 D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、、、 4. 下列有关资源综合利用的说法不正确的是 A. 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化 B. 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产的污染物并将其转化为有用物质 C. 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量 D. 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化、蒸馏可提取溴 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为6NA B. 标准状况下，2.24L 32S18O3中电子的数目为4.6NA C. 100mL 18mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA D. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl 分子数为0.1NA 6. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 从海水中提取镁：海水 D. 由饱和食盐水制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 7. 下列说法正确的是 符合分子通式的不同碳原子数的烃一定是同系物 苯能使溴水褪色，说明苯环结构中含有碳碳双键 与一定不是同系物 乙烯使溴水褪色属于取代反应 与是同分异构体 相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是 乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，且反应类型相同 A. B. C. D. 8. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 9. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol 下列说法正确的是 A. H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol B. 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol D. 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.4 kJ/mol 10. 向容积为1.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C. 当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 11. 海带中含有丰富的碘元素。某化学兴趣小组从海带中提取碘的实验流程如图所示。 已知：(浓)。 下列说法正确的是 A. 在实验室进行灼烧操作时，需要用到蒸发皿、泥三角、玻璃棒 B. 在实验室进行操作a、b、c时都要用到烧杯 C. 上述流程②中被氧化与被还原的元素的质量比为1∶1 D. 上述流程③中反应的离子方程式为 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 甲：锌铜原电池示意图 乙：纽扣式银锌电池 丙：锌锰干电池 丁：铅酸蓄电池 A. 甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增加 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 13. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构) A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 14. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO+HSO→SO+Cl-+H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下列为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V-t图。下列说法中不正确的是 A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致 B. 纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合 C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D. 图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间内ClO物质的量的减少量 15. 下列叙述中正确的是 A. 图1表示25 min内，用Y表示的平均反应速率为0.016 mol/(L·min) B. 图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化 C. 图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧 D. 图4表示反应中NO和CO转化率为2：1时，反应达平衡状态 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如图所示： 请回答： （1）实验室由固体制取氨气的化学方程式为 ___________。 （2）下列说法不正确的是选填序号字母 ___________。 A. 氮气可用作保护气 B 铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 C. 浓硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 D. 某浓硝酸中含有溶质，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 （3）工业制硝酸时尾气中含有、，可用以下方法吸收： 水吸收法。结合化学用语说明用水吸收的缺陷___________。 溶液吸收法，发生的反应有： ； ___________(只填化学式，不需要配平方程式。 用不同浓度的溶液吸收含量不同的尾气，关系如图： 表示尾气里、中的含量 i．根据图得知 ___________填字母。 a．溶液浓度越大，氮氧化物吸收率越大 b．NO2 含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ii．当小于时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。 17. 化学反应与能量变化具有广泛应用。根据题目要求回答下列问题： （1）科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。 检验SO所需试剂(按试剂加入先后顺序书写)___________。 极的电极反应式为___________，生产过程中向___________填“”或“”电极区域移动。 该小组同学反思原电池的原理，以下观点中正确的是___________填字母。 A．原电池反应的过程中可能没有发生电子转移 B．原电池装置一定需要个活泼性不同的金属电极 C．电极不一定能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 （2）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。 （3）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：  。有关化学反应的能量变化过程如图所示。 ①图中反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，该反应活化能为___________，该反应的___________。 ②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。 18. 化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题： ．实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热()的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.1 20.3 23.6 2 20.3 20.5 23.8 3 20.5 20.6 24.9 回答下列问题： （1）实验时___________(填“能”或“不能”)用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是___________。 （2）已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。 ①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热___________。(保留三位有效数字) ②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ③若用浓硫酸代替做实验，则将___________。 19. 已知：可作为水果催熟剂，是一种合成高分子材料，是一种有果香味的物质。现以为原料合成、的路线设计如下： 请回答下列问题： （1）的名称为___________，A 的结构简式为 ___________。 （2）反应的反应类型是___________，有几种同分异构体___________。 （3）写出反应的化学方程式：___________，为加快的反应速率，采取的措施有___________。 （4）若用 46g E 和 30g F 在一定条件下反应生成 22g G，则 G 的产率为___________。 （5）比多个碳的同系物存在多种同分异构体，写出其中沸点最低的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $