精品解析：云南省曲靖市宣威市2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题

2024年春季学期学业水平检测试卷 高二化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 B. 水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C. 纯碱是制造玻璃的主要原料之一 D. 超轻海绵使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜元素属于人体中微量元素之一，A错误； B．水幕灯光秀使水化为雾状，形成气溶胶，成像则是因为气溶胶产生了丁达尔效应，B正确； C．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英砂为原料，以混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的，C正确； D．石墨烯属于新型无机非金属材料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 中子数为24的钙原子： B. 基态的价层电子排布式： C. 的价层电子对互斥模型： D. 的形成过程为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为24，相对原子质量为44，表述为，故A正确； B．基态的价层电子排布式，故B错误； C．的价层电子对数为，有1对孤对电子，其VSEPR模型为，故C正确； D．为共价化合物物，其形成过程为，故D正确； 故选B。 3. 下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 乙醇易挥发 作杀菌消毒剂 B 硫黄是黄色固体 配制黑火药 C 纳米铁粉具有还原性 去除污水中的铜、钡、铅等重金属离子 D 油脂在碱性条件下水解 制肥皂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，与其易挥发的性质无关，A错误； B．黑火药由硝石粉(KNO3)、硫粉和木炭粉按一定质量比均匀混合而成，其配制与硫黄是黄色固体无关，B错误； C．钡单质的还原性比铁单质的强，铁单质无法置换溶液中的钡离子，C错误； D．油脂在碱性溶液中水解，生成甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐常用于生产肥皂，D正确； 故选D。 4. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含阴离子的数目为 B. 室温下，的醋酸溶液中的数目为 C. 反应生成时，理论上转移电子的数目为 D. 一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，过氧化钠的阴离子为，则其阴离子数目为，故A错误； B．的醋酸溶液中的浓度为0.1mol/L，溶液体积未知，则无法计算的数目，故B错误； C．中甲烷中的碳元素化合价从-4价上升到+2价，则每生成2mol氢气转移电子数为6mol，当生成时，理论上转移电子的数目为，故C正确； D．由于浓硫酸反应后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成SO2的分子数小于，故D错误； 故选C。 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.制取氯气 B.制备胶体 实验装置或操作 实验目的 C.制备溴苯并验证有产生 D.防止铁片被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓盐酸与二氧化锰制备氯气时需要加热，装置没有加热功能，无法制取到氯气，A错误； B．向溶液中加入NaOH溶液会生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．溴具有挥发性，进入烧杯中和硝酸银溶液反应产生淡黄色的溴化银沉淀，该装置不能达到实验目的，C错误； D．该装置构成电解池，铁片作阴极，被保护，D正确； 故选D。 6. 物质的结构决定其性质。下列对于实例的解释正确的是 选项 实例 解释 A 与形成配合物[] 中的有空轨道接受中的孤电子对 B 比熔点高 键能：键大于键 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．BF3分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤电子对的氮原子形成配位键，所以BF3能与NH3形成配合物，故A正确； B．比熔点高，是因为分子间能形成氢键，故B错误； C．石墨与金刚石硬度差别大是因为碳原子的排列方式不同，金刚石中碳原子具有空间网状结构，其硬度大，石墨是片层状结构，硬度小，故C错误； D．的酸性大于，是因为氯的电负性大于氢，吸电子效应致使羧基中的羟基极性更大，更易电离，故D错误； 故选A。 7. 下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 氯气能用于自来水的杀菌消毒： B 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C. 泡沫灭火器的原理： D. 一定条件下，由乳酸[]合成聚乳酸的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能用于自来水的杀菌消毒，反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱酸：，故A正确； B．电解饱和食盐水获取烧碱、氢气和氯气：，故B正确； C．泡沫灭火器的原理是硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后发生双水解反应：，故C错误； D．一定条件下，乳酸[]发生缩聚反应合成聚乳酸的化学方程式：，故D正确； 综上所述，答案为C。 8. 某同学设计的一种合成缓释阿司匹林的部分路线如图所示。下列说法正确的是 A. X分子中最多有4个原子共平面 B. Y能使灼热的CuO变红 C. 1molW能与2molNaOH反应 D. 反应过程中发生的反应类型有加成反应、消去反应、取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中羰基碳原子是sp2杂化，三个碳原子和一个氧原子一定在同一个平面内，根据甲烷中三个原子共平面，则分子中另外两个甲基上的各一个氢原子可能共平面，因此最多有6个原子共平面，故A错误； B．醇催化氧化，则连羟基的碳原子必须有氢原子，Y虽含有羟基，但不能与灼热的CuO反应，因此不能使灼热CuO的变红，故B错误； C．1molW含有1mol酯基，只能与1molNaOH反应，故C错误； D．X到Y发生加成反应得到，Y发生消去反应得到Z，Z发生酯化反应(取代反应)得到Z，故D正确； 答案为D。 9. X、Y、Z均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物。下列说法正确的是 X Y Z A. Z元素的简单氢化物具有强还原性 B. Y在同周期金属元素中第一电离能最大 C. 简单离子半径： D. 化合物中含有离子键和非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】根据“X、Y、Z均为短周期主族元素”和“Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物”知Y是铝元素，根据位置关系得Z是硫元素，X是氮元素。据此答题。 【详解】A．Z元素的简单氢化物是，具有强还原性，A正确； B．Y是铝元素，其第一电离能比镁的小，B错误； C．X、Y的简单离子分别是、，离子的核外电子层结构相同，根据核电荷数越大，离子半径越小得离子半径关系为：Y<X，C错误； D．化合物为，由通过离子键结合而成，不存在非极性键，D错误； 故选A。 10. 植物激素脱落酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 该物质与反应，最多得到3种有机产物 C. 与足量加成的产物分子中有4个手性碳原子 D. 分子中含有6个杂化的碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质不含苯环，不属于芳香族化合物，故A错误； B．该有机物含3个碳碳双键，1mol脱落酸与1molBr2发生加成反应时，每个碳碳双键加成后的产物都不同，有3种，但链上的两个碳碳双键存在共轭结构，还可发生1，4加成，因此共4种产物，故B错误； C．与足量加成的产物分子中有4个手性碳原子，故C正确； D．杂化的碳原子形成双键为平面结构，分子中共含有8个，故D错误； 故选C 11. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。据此答题。 【详解】A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确； B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，负极区的反应式为，C正确； D．根据正极电极反应式和电荷守恒，当反应消耗10mol时，电路中转移的电子为8mol，则双极膜中有8mol通过N膜向正极区移动，此时正极区的变化为，因此锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 12. 晶体的立方晶胞结构如图1所示，点原子坐标为，晶体部分原子被原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列说法错误的是 A. 点原子分数坐标为 B. C. 电负性： D. 若晶体密度为，原子与原子之间的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．点与左上后面心相连，则M点原子分数坐标为，故A正确； B．根据图中信息得到Mn为，Zn为，则，故B正确； C．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故C正确； D．根据图2得到化学式为Li4Zn3MnAs4，若晶体密度为，则晶胞参数为，原子与原子之间的最短距离为体对角线的四分之一即，故D错误； 答案为D。 13. 下列实验的现象与结论均正确的是 选项 实验方法 现象 结论 A 向碘水中加入等体积的，振荡后静置 下层接近无色，上层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pH pH为13.0 乙醇钠几乎完全水解 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制悬浊液，加热 未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D 向加了酚酞的溶液中加适量蒸馏水 溶液红色变深 溶液的水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CCl4的密度大于水的密度，向碘水中加入等体积的CCl4，CCl4萃取了碘水中的碘，使得下层显紫红色，上层接近无色，故A错误； B．0.23gNa物质的量为0.01mol，与足量无水乙醇完全反应生成乙醇钠，加水稀释至100mL，此时乙醇钠浓度为0.1mol/L，乙醇钠存在水解，方程式为CH3CH2O-+H2OCH3CH2OH+OH-，用pH计测定溶液的pH为13，说明此时溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则乙醇钠几乎完全水解，故B正确； C．蔗糖溶液加入稀硫酸、加热水解后，需要再加入NaOH将溶液调整为碱性溶液，操作中缺少这一步骤，导致没有观察到砖红色沉淀，故C错误； D．加水促进了碳酸根离子的水解，但体积增大，氢氧根浓度减小，溶液红色变浅，故D错误； 故选B。 14. 已知和均是难溶物。常温下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中[，为或]与溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ为溶液滴定溶液的曲线 B. 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 C. 若将溶液浓度改成，则点将迁移至点 D. 反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】分别向相同浓度的的和溶液中滴加相同浓度的溶液，发生离子反应、，则X-浓度减小的更快，则Ⅰ表示溶液滴定KX溶液的曲线，Ⅱ表示溶液滴定溶液的曲线；曲线Ⅰ中，p=5.1，c()=1×10-5.1mol/L，c(CO2+)=c()=5×10-6.1mol/L，；曲线Ⅱ，p=6.6，则，c()=1×10-6.6mol/L，c(CO2+)= c()=1×10-6.6mol/L， 。 【详解】A．由分析可知曲线Ⅱ为溶液滴定溶液的曲线，故A正确； B．向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，，则先析出，故B错误； C．相同实验条件下，温度不变，不变，若将溶液的浓度换成，加入12.5mL就可以沉淀完全，则N点将迁移至X点，故C正确； D．反应的平衡常数，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 乙酸正丁酯是优良的有机溶剂，在石油加工、制药工程等领域均有广泛应用。某实验小组采用如图所示的实验装置制备乙酸正丁酯（加热及夹持装置略）。 已知：反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，各化合物及相关共沸物在常压下的沸点如表所示： 化合物 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 沸点/℃ 117.9 117.3 126.6 共沸物 正丁醇-水 乙酸正丁酯-水 乙酸正丁酯-正丁醇-水 沸点/℃ 92.7 90.7 90.7 具体步骤如下： Ⅰ．按如图所示装配仪器。 Ⅱ．关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入5.0mL（0.055mol）正丁醇、0.06mol冰醋酸和0.05mol浓硫酸，加入1粒沸石。 Ⅲ．将反应液温度控制在80℃并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水。反应停止后，合并仪器A和分水器中的液体，用分液漏斗将水层分出，得到乙酸正丁酯粗品。 Ⅳ．将乙酸正丁酯粗品纯化。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________。 （2）写出图中所示实验装置中的两处错误：_____________、_____________。 （3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：__________；本实验中正丁醇可能发生副反应生成其它有机物，有机副产物的结构简式可能为___________（列举一种即可）。 （4）判断反应停止的实验现象为_____________。 （5）步骤Ⅳ包括操作：将乙酸正丁酯粗品水洗、饱和溶液洗涤、________（用小写字母填写正确的操作顺序）。 a．无水硫酸镁干燥 b．常压蒸馏，收集124℃∼126℃的馏分 c．水洗 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 温度计水银球未插入反应液中 ②. 冷凝管上端不应塞玻璃塞 （3） ①. CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O ②. （4）分水器水层高度不再变化 （5）cab 【解析】 【分析】乙酸与正丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应制备乙酸正丁酯，关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量的水，再向反应瓶中加入5.0mL(0.055mol)正丁醇、0.06mol冰醋酸和0.05mol浓硫酸，加入1粒沸石，将反应液温度控制在80℃并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水；反应停止后，并仪器A和分水器中的液体，用分液漏斗将水层分出，得到乙酸正丁酯粗品。 【小问1详解】 根据仪器构造，仪器A的名称为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 由于反应在蒸馏烧瓶中进行，反应的温度在80℃，温度计水银球应插入反应液中，冷凝管上端不应塞玻璃塞，故答案为：温度计水银球未插入反应液中；冷凝管上端不应塞玻璃塞； 【小问3详解】 乙酸与正丁醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应制备乙酸正丁酯，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；正丁醇在浓硫酸作用下有可能发生消去反应，生成1-丁烯，故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；； 【小问4详解】 该反应过程中有水生成，判断反应停止时的现象为：分水器水层高度不再变化，证明酯化反应已完成，不再产生酯了，故答案为：分水器水层高度不再变化； 【小问5详解】 步骤Ⅳ中先用饱和 Na2CO3溶液洗涤除去乙酸正丁酯上的乙酸杂质，再用水洗去饱和Na2CO3溶液，然后用无水硫酸镁干燥后常压蒸馏，收集124℃~126℃的馏分，故答案为：cab。 16. 以黄铁矿为原料生产基础化工原料绿矾（）和焦亚硫酸钠（）的工业流程如图所示： 已知：①“烧渣”的主要成分是，还含有、、。 ②、；“吸收液Ⅰ”中只有一种溶质。 回答下列问题： （1）“燃烧”采取“逆流”投料，即固体粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，这样做的优点是___________。 （2）“滤渣Ⅱ”的成分是__________（填化学式）。 （3）在“还原”步骤中，发生反应的离子方程式为____________。 （4）“吸收液Ⅰ”中含硫微粒的浓度从大到小的顺序为_____________。 （5）得到“吸收液Ⅲ”所发生的主要反应有、__________。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中的残留量时，取葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入的碘标准液，反应完全后，共消耗碘标准液，则该样品中的残留量为__________（计算结果用形式表示，其中，为正整数，充分反应后的溶液中含硫微粒只有）。 【答案】（1）使固体与氧气充分接触燃烧 （2） （3） （4） （5） （6）0.096 【解析】 【分析】黄铁矿经过燃烧后，烧渣主要成分是，还含有、、，加入稀硫酸浸取，滤渣Ⅰ为，溶液中的离子为，加入铁还原，离子反应为，调节pH，使转化为氢氧化铝沉淀，则滤渣Ⅱ为；通入饱和碳酸钠溶液中发生反应得到吸收液I，且吸收液Ⅰ显酸性，吸收液中只含有一种溶质，根据已知②可以算出，亚硫酸氢根溶液的电离程度大于水解程度，其溶液显酸性，则吸收液Ⅰ为，加入碳酸钠固体调节pH为7-8，吸收液Ⅱ为混合溶液，再次通入二氧化硫，得到过饱和溶液，即吸收液Ⅲ，再经过过滤、结晶，加热可得到产品焦亚硫酸钠，据此分析作答。 【小问1详解】 “燃烧”采取“逆流”投料目的是使固体与氧气充分接触燃烧，故答案为：使固体与氧气充分接触燃烧； 【小问2详解】 由分析可知“滤渣Ⅱ”的成分是，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知在“还原”步骤中，发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 “吸收液Ⅰ”中溶质为，由数据可知，的电离平衡常数为，水解平衡常数为，亚硫酸氢根溶液的电离程度大于水解程度，则含硫微粒的浓度从大到小的顺序为，故答案为； 【小问5详解】 吸收液Ⅱ为含有碳酸氢钠和亚硫酸钠的混合溶液，发生的反应有和，故答案为：； 【小问6详解】 滴定的离子方程式为，可知，所以物质的量为，又因为，所以该样品中的残留量为，故答案：0.096。 17. 铁酸锌（）是一种重要的磁性材料与催化剂，实验室可以通过前驱固相法制备铁酸锌，具体步骤如下： Ⅰ．将（）与（）溶于水中，加热至75℃。 Ⅱ．加热足量溶液到75℃与步骤Ⅰ中溶液混合。 Ⅲ．将混合液在90∼100℃时加热搅拌，生成固体前驱物[]。 Ⅳ．待混合溶液冷却后进行过滤，用冷的蒸馏水洗涤。 Ⅴ．将过滤得到的固体前驱物干燥，然后在700℃灼烧2h，得到产品1.928g。 回答下列问题： （1）验证硫酸亚铁铵晶体是否变质：在试管中加入少量晶体，加适量水溶解，滴加__________（填写试剂名称），无明显现象，由此可知样品__________（填“已”或“未”）变质。 （2）步骤Ⅱ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、__________、__________和容量瓶；下列关于容量瓶的操作正确的是__________（填选项字母）。 A． B． C． （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________。 （4）步骤Ⅳ中检验固体前驱物洗涤干净的操作和现象为_________。 （5）步骤Ⅴ中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为____________。 （6）本实验的产率为__________。 【答案】（1） ①. 硫氰化钾溶液 ②. 未 （2） ①. 玻璃棒 ②. 胶头滴管 ③. C （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀，则证明固体物质已洗净 （5） （6）80% 【解析】 【分析】将一定质量的(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和ZnSO4·7H2O加水溶解，并将溶液升高温度，然后将向溶液中加入(NH4)2C2O4溶液，混合加热搅拌5 min，反应生成固体[ZnFe2(C2O4)3·6H2O]，将固体加热，发生分解反应产生ZnFe2O4。 【小问1详解】 硫酸亚铁铵若变质则含Fe3+，若未变质则不含Fe3+，故验证硫酸亚铁铵晶体是否变质：在试管中加入少量晶体，加适量水溶解，滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，由此可知样品未变质； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中配制溶液的基本布置为计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀等，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶；下列关于容量瓶的操作正确的是： A．振荡是左右前后振荡，不是上下，A错误； B．定容时，眼睛要平视刻度线，B错误； C．转移液体时玻璃棒下端要靠在刻度线之下，C正确； 选C； 【小问3详解】 在步骤Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和ZnSO4·7H2O、(NH4)2C2O4混合发生复分解反应产生[ZnFe2(C2O4)3·6H2O]，该反应的离子反应方程式为：； 【小问4详解】 若固体前驱物洗涤干净，则最后一次洗涤液中无硫酸根离子，方法是：取最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若无沉淀，则证明固体物质已洗净； 【小问5详解】 在步骤Ⅴ中固体前驱物[ZnFe2(C2O4)3·6H2O]在高温条件下发生分解，生成ZnFe2O4，则Fe元素被氧化，应有还原产物CO，则反应的化学方程式为； 【小问6详解】 7.840 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为7.84g÷392g/mol=0.02mol；2.870 g ZnSO4·7H2O的物质的量为0.01mol、(NH4)2C2O4溶液足量，根据反应方程式可知理论上反应产生0.01 mol[ZnFe2(C2O4)3·6H2O]，其分解产生ZnFe2O4的物质的量是0.01 mol，其质量是m(ZnFe2O4)=0.01 mol×241 g/mol=2.41 g，实际产量是1.928 g，则本实验的产率==80%。 18. ]大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的氮氧化物必须脱除（即脱硝）后才能排放。回答下列问题： （1）用氧化烟气中的氮氧化物时，体系中存在下列反应： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． 。 则__________，__________（用含、的代数式表示）。 （2）还原的反应： 。 ①该反应分别在不同温度、不同催化剂（a、b）下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示。以b为催化剂，温度高于400℃，NO的转化率降低的原因可能是__________。 ②恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，该反应的化学平衡将__________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 （3）在金表面发生分解反应：，其速率方程为（为速率常数，与温度、催化剂有关，为反应级数）。实验结果如表所示： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 已知：物质反应一半所用时间叫半衰期。 __________；在此条件下，初始浓度为时的半衰期为__________。 （4）在密闭容器中充入足量铜粉和，发生反应 。实验测得条件①、条件②（二者仅有一个外界条件不同）下与时间的关系如图所示： 由条件②下的曲线转变为条件①下的曲线，改变的条件可能是__________（任写两点）；条件②下，该反应的平衡常数__________（为用压强表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 温度太高，催化剂活性降低 ②. 逆向移动 （3） ①. 0 ②. 300min （4） ①. 加入催化剂、加压 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知=，则，故答案为：；； 【小问2详解】 ①催化剂需要一定的活化温度，温度太高，催化剂活性降低，导致温度高于400℃，相同时间内NO的转化率降低，故答案为：温度太高，催化剂活性降低； ②恒温恒压下，注入稀有气体，容器容积增大，各物质的浓度减小相当于减小压强，则该反应的化平衡将逆向移动，故答案为：逆向移动； 【小问3详解】 ①根据表格数据可知，分解反应匀速反应，速率与浓度无关，m=0；v=k，k=，在此条件下，初始浓度为，半衰期为，故答案为：0；300min； 【小问4详解】 该反应是反应前后气体分子数相等的反应，由图可知，①速率大于②，但是达到同一平衡状态，①改变的条件可能是加压或加入催化剂。平衡时，气体有和，设总压为p，则，则平衡常数；故答案为：加入催化剂、加压；1。 19. 咪唑类有机物可用于药物研究和开发，其合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）咪唑（）属平面形分子，类似于苯的芳香性，分子中存在大键（），有碱性。咪唑中原子的杂化类型为__________；已知：碱性随原子电子云密度的增大而增强，咪唑中碱性相对较强的是__________（填“①”或“②”）。 （2）经多步反应转化成A，的化学名称为__________。 （3）的结构简式为__________。 （4）溴丙酮（）的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的结构简式有__________种（不考虑、和立体异构）；其中一种能发生银镜反应，写出该银镜反应的化学方程式：__________。 【答案】（1） ①. sp2 ②. ① （2）对硝基苯甲酸或3-硝基苯甲酸 （3） （4） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】B与氢气在镍做催化剂作用下发生还原反应生成C，则C的结构简式为；G在二氧化锰作用下发生氧化反应，羟基被氧化为醛基，则H的结构简式为：。 小问1详解】 咪唑（）中①和②的N原子价层电子对数均为3，且属平面形分子，其杂化方式均为sp2；①号N原子上的孤对电子未参与形成大π键，②号N原子上的孤对电子参与形成大π键，则①号原子电子云密度大，碱性强，故答案为：sp2；①； 【小问2详解】 硝基与羧基处于对位，则其名称对硝基苯甲酸或3-硝基苯甲酸，故答案为：对硝基苯甲酸或3-硝基苯甲酸； 【小问3详解】 由分析可知H的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 溴丙酮（）的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的结构简式有2种分别为、；其中含有醛基能发生银镜反应，化学方程式为，故答案为：2；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春季学期学业水平检测试卷 高二化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素 B. 水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C. 纯碱是制造玻璃的主要原料之一 D. 超轻海绵使用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 中子数为24的钙原子： B. 基态的价层电子排布式： C. 的价层电子对互斥模型： D. 的形成过程为 3. 下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 性质 用途 A 乙醇易挥发 作杀菌消毒剂 B 硫黄是黄色固体 配制黑火药 C 纳米铁粉具有还原性 去除污水中的铜、钡、铅等重金属离子 D 油脂在碱性条件下水解 制肥皂 A. A B. B C. C D. D 4. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中所含阴离子的数目为 B. 室温下，的醋酸溶液中的数目为 C. 反应生成时，理论上转移电子的数目为 D. 一定条件下，与含的浓硫酸充分反应后，生成分子的数目为 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A.制取氯气 B.制备胶体 实验装置或操作 实验目的 C.制备溴苯并验证有产生 D.防止铁片被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 6. 物质的结构决定其性质。下列对于实例的解释正确的是 选项 实例 解释 A 与形成配合物[] 中的有空轨道接受中的孤电子对 B 比熔点高 键能：键大于键 C 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 D 的酸性大于 的相对分子质量大于 A. A B. B C. C D. D 7. 下列解释事实的离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 氯气能用于自来水的杀菌消毒： B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： C. 泡沫灭火器的原理： D. 一定条件下，由乳酸[]合成聚乳酸的化学方程式： 8. 某同学设计的一种合成缓释阿司匹林的部分路线如图所示。下列说法正确的是 A. X分子中最多有4个原子共平面 B. Y能使灼热的CuO变红 C. 1molW能与2molNaOH反应 D. 反应过程中发生的反应类型有加成反应、消去反应、取代反应 9. X、Y、Z均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如表所示，Y的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物。下列说法正确的是 X Y Z A. Z元素的简单氢化物具有强还原性 B. Y在同周期金属元素中第一电离能最大 C. 简单离子半径： D. 化合物中含有离子键和非极性键 10. 植物激素脱落酸结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 该物质与反应，最多得到3种有机产物 C. 与足量加成的产物分子中有4个手性碳原子 D. 分子中含有6个杂化的碳原子 11. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 12. 晶体的立方晶胞结构如图1所示，点原子坐标为，晶体部分原子被原子代替后可以形成一种新型稀磁半导体，其立方晶胞结构如图2所示。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为。下列说法错误的是 A. 点原子分数坐标为 B. C. 电负性： D. 若晶体密度为，原子与原子之间的最短距离为 13. 下列实验的现象与结论均正确的是 选项 实验方法 现象 结论 A 向碘水中加入等体积的，振荡后静置 下层接近无色，上层显紫红色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 称量0.23g钠与足量无水乙醇完全反应后，加水稀释至100mL，常温下用pH计测定溶液的pH pH为13.0 乙醇钠几乎完全水解 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入新制悬浊液，加热 未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D 向加了酚酞的溶液中加适量蒸馏水 溶液红色变深 溶液的水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 14. 已知和均是难溶物。常温下，分别向的和溶液中滴加溶液，滴加过程中[，为或]与溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ为溶液滴定溶液的曲线 B. 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，先析出沉淀 C 若将溶液浓度改成，则点将迁移至点 D. 反应的平衡常数 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 15. 乙酸正丁酯是优良的有机溶剂，在石油加工、制药工程等领域均有广泛应用。某实验小组采用如图所示的实验装置制备乙酸正丁酯（加热及夹持装置略）。 已知：反应中生成的水可以与正丁醇或乙酸正丁酯形成共沸混合物被蒸出，各化合物及相关共沸物在常压下的沸点如表所示： 化合物 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 沸点/℃ 117.9 117.3 126.6 共沸物 正丁醇-水 乙酸正丁酯-水 乙酸正丁酯-正丁醇-水 沸点/℃ 92.7 90.7 90.7 具体步骤如下： Ⅰ．按如图所示装配仪器。 Ⅱ．关闭分水器旋塞并在分水器带旋塞一侧预先加入适量水，再向反应瓶中加入5.0mL（0.055mol）正丁醇、0.06mol冰醋酸和0.05mol浓硫酸，加入1粒沸石。 Ⅲ．将反应液温度控制在80℃并保持15分钟，然后升温至回流状态进行分水。反应停止后，合并仪器A和分水器中的液体，用分液漏斗将水层分出，得到乙酸正丁酯粗品。 Ⅳ．将乙酸正丁酯粗品纯化。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为__________。 （2）写出图中所示实验装置中的两处错误：_____________、_____________。 （3）写出制备乙酸正丁酯的化学方程式：__________；本实验中正丁醇可能发生副反应生成其它有机物，有机副产物的结构简式可能为___________（列举一种即可）。 （4）判断反应停止的实验现象为_____________。 （5）步骤Ⅳ包括操作：将乙酸正丁酯粗品水洗、饱和溶液洗涤、________（用小写字母填写正确的操作顺序）。 a．无水硫酸镁干燥 b．常压蒸馏，收集124℃∼126℃的馏分 c．水洗 16. 以黄铁矿为原料生产基础化工原料绿矾（）和焦亚硫酸钠（）的工业流程如图所示： 已知：①“烧渣”的主要成分是，还含有、、。 ②、；“吸收液Ⅰ”中只有一种溶质。 回答下列问题： （1）“燃烧”采取“逆流”投料，即固体粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，这样做的优点是___________。 （2）“滤渣Ⅱ”的成分是__________（填化学式）。 （3）在“还原”步骤中，发生反应的离子方程式为____________。 （4）“吸收液Ⅰ”中含硫微粒的浓度从大到小的顺序为_____________。 （5）得到“吸收液Ⅲ”所发生的主要反应有、__________。 （6）可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中的残留量时，取葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入的碘标准液，反应完全后，共消耗碘标准液，则该样品中的残留量为__________（计算结果用形式表示，其中，为正整数，充分反应后的溶液中含硫微粒只有）。 17. 铁酸锌（）是一种重要的磁性材料与催化剂，实验室可以通过前驱固相法制备铁酸锌，具体步骤如下： Ⅰ．将（）与（）溶于水中，加热至75℃。 Ⅱ．加热足量溶液到75℃与步骤Ⅰ中溶液混合。 Ⅲ．将混合液在90∼100℃时加热搅拌，生成固体前驱物[]。 Ⅳ．待混合溶液冷却后进行过滤，用冷的蒸馏水洗涤。 Ⅴ．将过滤得到的固体前驱物干燥，然后在700℃灼烧2h，得到产品1.928g。 回答下列问题： （1）验证硫酸亚铁铵晶体否变质：在试管中加入少量晶体，加适量水溶解，滴加__________（填写试剂名称），无明显现象，由此可知样品__________（填“已”或“未”）变质。 （2）步骤Ⅱ中配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、__________、__________和容量瓶；下列关于容量瓶的操作正确的是__________（填选项字母）。 A． B． C． （3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________。 （4）步骤Ⅳ中检验固体前驱物洗涤干净的操作和现象为_________。 （5）步骤Ⅴ中“灼烧”发生的反应属于分解反应，其化学方程式为____________。 （6）本实验的产率为__________。 18. ]大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的氮氧化物必须脱除（即脱硝）后才能排放。回答下列问题： （1）用氧化烟气中的氮氧化物时，体系中存在下列反应： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． 则__________，__________（用含、的代数式表示）。 （2）还原的反应： 。 ①该反应分别在不同温度、不同催化剂（a、b）下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得NO的转化率与温度的关系如图所示。以b为催化剂，温度高于400℃，NO的转化率降低的原因可能是__________。 ②恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，该反应的化学平衡将__________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。 （3）在金表面发生分解反应：，其速率方程为（为速率常数，与温度、催化剂有关，为反应级数）。实验结果如表所示： 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 已知：物质反应一半所用时间叫半衰期。 __________；在此条件下，初始浓度为时的半衰期为__________。 （4）在密闭容器中充入足量铜粉和，发生反应 。实验测得条件①、条件②（二者仅有一个外界条件不同）下与时间的关系如图所示： 由条件②下的曲线转变为条件①下的曲线，改变的条件可能是__________（任写两点）；条件②下，该反应的平衡常数__________（为用压强表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留两位有效数字）。 19. 咪唑类有机物可用于药物研究和开发，其合成路线之一如图所示： 回答下列问题： （1）咪唑（）属平面形分子，类似于苯的芳香性，分子中存在大键（），有碱性。咪唑中原子的杂化类型为__________；已知：碱性随原子电子云密度的增大而增强，咪唑中碱性相对较强的是__________（填“①”或“②”）。 （2）经多步反应转化成A，的化学名称为__________。 （3）的结构简式为__________。 （4）溴丙酮（）的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为的结构简式有__________种（不考虑、和立体异构）；其中一种能发生银镜反应，写出该银镜反应的化学方程式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$