湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 以化工史、资源利用及科技前沿为情境，覆盖有机化学、反应原理等核心知识，注重科学探究与思维能力考查，适配高一下学期期末检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、化学用语、元素化合物、有机基础、实验方案|侯德榜制碱（文化传承）、海水提镁（资源利用）、新型锂-空气电池（科技前沿）| |非选择题|4题/58分|有机合成、反应速率与平衡、实验制备与验证|CO₂制甲醇（低碳经济）、乙酸正丁酯制备（科学探究）、蔗糖与浓硫酸反应产物验证（证据推理）|

湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B C B B C A C C 题号 11 12 13 14 答案 B D B C 1．D 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物； 【详解】硫酸亚铁铵是由硫酸根离子、铵根离子、亚铁离子构成的盐；故选D。 2．C 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A项错误； B．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B项错误； C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C项正确； D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D项错误； 故答案为：C。 3．B 【详解】A．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成饱和的氢化植物油，即人造黄油，B正确； C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用显黄色，该反应用于蛋白质检验；浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．粗盐提纯后得到纯净，电解饱和食盐水（氯碱工业）可生产烧碱，以为原料也可制备纯碱，A正确； B．工业“沉镁”常加入廉价的石灰乳，使苦卤中的转化为沉淀，B正确； C．是离子化合物，工业电解熔融冶炼镁；但是共价化合物，熔融状态下主要以分子形式存在，导电性差，不能电解熔融制铝，工业上是电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误； D．海水中溴元素浓度很低，流程中通过“空气吹出、吸收”步骤，将溴元素富集后再提取，过程涉及溴元素的富集，D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．锡的金属活动性弱于铁，焊接处形成原电池时，铁作负极被氧化，因此焊接处易生锈，A正确； B．电镀时待镀金属应作阴极，镀层金属作阳极，因此铁制品应作为阴极，若铁作阳极，铁会优先失电子被腐蚀，无法实现镀铜，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，铁管上镶嵌锌块时，锌作负极被氧化，铁作正极被保护（牺牲阳极法），因此铁管不易被腐蚀，C正确； D．铜的金属活动性弱于氢，无法置换，无论酸性或碱性条件均依赖氧气参与反应，因此均为吸氧腐蚀，D正确； 故答案选B。 6．B 【详解】A．塑料的主要成分是高分子化合物，俗称合成树脂，A正确； B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，属于天然高分子材料，B错误； C．合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，“神舟十二号”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，C正确； D．工业上用硫和橡胶发生化学反应生产更具实用价值的硫化橡胶，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅同时生成CO：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑，故A错误； B．SiO2能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物；能和氢氟酸反应，是二氧化硅的一个特性，故B错误； C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞因为氢氧化钠会和玻璃中二氧化硅反应，故C正确； D．硅酸盐中硅、氧原子之间以共价键形成硅氧四面体结构，故D错误。 答案选C。 8．A 【详解】A．若石蜡油加强热分解产生的气体中含有不饱和烃，该气体通入Br2的CCl4溶液会发生加成反应而使溴的CCl4溶液褪色，而饱和烃不能使溴的CCl4溶液褪色，因此可据此检验不饱和烃的产生，A正确； B．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错误； C．甲烷与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢的混合物，不能制取纯净的一氯甲烷，C错误； D．两试管中阴离子种类不同，反应物浓度也不同，不能探究、对分解速率的影响，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．根据结构简式可知，分子式为C11H18O5，故A错误； B．根据结构简式可知，含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误； C．分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有H原子，能发生取代反应，比如羧基、羟基均可以发生酯化反应，故C正确； D．分子中含有羟基和碳碳双键，羟基直连的碳原子上有H原子，因此均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，故D错误； 故答案选C。 10．C 【详解】A．使品红溶液褪色的气体可能为或其他强氧化性气体（如），结论不唯一，A错误； B．检验时向待测溶液中加入NaOH溶液后加热以确保的释放，该实验操作未加热，试管口湿润的红色试纸无变化，不能排除的存在，B错误； C．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质变性产生沉淀，结论正确，C正确； D．水浴加热后未加入中和酸性环境，加入的与硫酸反应，无法检测水解产物，故结论不可靠，D错误； 故选C。 11．B 【分析】由题干图示信息可知，金属锂电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：Li-e-=Li+，石墨烯电极为正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，金属锂为负极，石墨烯为正极，阳离子(Li+)向正极移动，即Li+应通过固体电解质向石墨烯电极移动，而非向金属锂电极移动，A错误； B．由分析可知，正极(石墨烯)反应为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-，转移4 mol电子消耗1 mol O2，转移1 mol电子时消耗O2 0.25 mol，标准状况下体积为0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L，B正确； C．由分析可知，金属锂为活泼金属，在电池中作负极，失去电子被氧化，C错误； D．金属锂能与水反应生成LiOH和H2，有机电解液若用水性电解液代替，锂会与水反应，D错误； 故答案为：B。 12．D 【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应，而非加成反应，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应为多步反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等多种氯代物，无法得到纯净的0.01 mol CCl4，B错误； C．甲烷为正四面体结构，四个氢原子等效，二氯甲烷（CH2Cl2）中两个氯原子的位置等效，无同分异构体，C错误； D．甲烷难溶于水，可用排饱和食盐水法收集；氯气在饱和食盐水中因Cl-浓度大，溶解度降低，也可用排饱和食盐水法收集，D正确； 答案选D。 13．B 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误； B．稳定性B<A<C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，B正确； C．C的燃烧热是指1mol C完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确； B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误； D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确； 答案选C。 15．(1)脱水 (2) (3) c E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答。 【详解】（1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是。 （3）①二氧化硫能使品红溶液褪色，则C中品红溶液褪色说明产物中有。 ②a．溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，a不选； b．饱和溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，b不选； c．酸性溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，c选； 答案选c。 ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。 16．(1) 碳碳双键 羧基 酯化反应或取代反应 加聚反应 (2) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (3) 防止暴沸 球形干燥管 防倒吸 饱和碳酸钠溶液 bc 反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是CH2=CH2，CH2=CH2和H2O反应生成CH3CH2OH，则B是CH3CH2OH，CH3CH2OH被O2氧化生成C，C反应生成D，D和乙醇反应生成乙酸乙酯，则D是CH3COOH，C是CH3CHO，A反应生成E，E是高分子化合物，则E结构简式为。 【详解】（1） A是CH2=CH2，D是CH3COOH，分子中官能团的名称分别是碳碳双键、羧基。反应④CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O、⑤nCH2=CH2 ，反应类型分别是酯化反应或取代反应、加聚反应。故答案为：碳碳双键；羧基；酯化反应或取代反应；加聚反应； （2）反应②CH3CH2OH被O2氧化生成CH3CHO，化学方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应④CH3COOH和乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，。故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O； （3）①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸。故答案为：防止暴沸； ②仪器C的名称是球形干燥管。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以防倒吸。故答案为：球形干燥管；防倒吸； ③烧杯D中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选bc；故答案为：饱和碳酸钠溶液；bc； ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的CH3COOH和乙醇远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。故答案为：反应是可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。 17．(1)0.2 mol/(L·min) (2)AB (3)BD (4) 75% 1∶3 (5) 正 CH3OH-6e-＋H2O=CO2+6H＋ 【详解】（1）如图，量为，根据反应方程式，，，答案为：； （2）A．升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，反应速率加快，故A正确； B．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，故B正确； C．扩大容器的体积，压强减小，反应速率减小，故C错误； D．保持容器体积不变充入氮气，压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变； 答案为：AB； （3）A．平衡时四种气体浓度保持不变，但不一定成比例，故A错误； B．该反应为分子数减少的反应，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡状态，故B正确； C．的消耗速率与的生成速率均表示正反应速率，不能说明达平衡，故C错误； D．根据，由质量守恒定律气体质量m不变，分子数减少n在变，所以M为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选：BD； （4）达到平衡时，，转化率；转化的氢气的物质的量为，剩余的，生成的物质的量为，此时混合气体中和的物质的量之比为，故答案为：75%、1:3； （5）如图，为原电池装置，有氧气参与的一极只能发生还原反应，电极b为正极，a电极反应式为。 18．(1)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O (2)b (3)C (4) B 126 (5)水层液面不再升高 (6)65% 【分析】乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯方程式为：，然后安装分水器、温度计及回流冷凝管，接通冷凝水，加热三颈烧瓶(温度控制在115℃～125℃之间)，发生反应。获得乙酸正丁酯粗产品以后，先进行水洗、分液，洗去残留物；用10％碳酸钠溶液洗涤、分液，除去剩余的乙酸和正丁醇、硫酸等；再次进行水洗、分液，洗去残留物；随后用无水MgSO4干燥；最后蒸馏获得精制产品。 【详解】（1）乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，发生酯化反应，方程式为：。 （2）为提高冷凝效果，冷凝水应该“低进高出”， 冷凝水从回流冷凝管端管口流入。 （3）反应温度控制在之间，所以实验中应采取的最佳加热方式为油浴加热，选C。 （4）获得乙酸正丁酯粗产品以后，先进行水洗、分液，洗去残留物；用10％碳酸钠溶液洗涤、分液，除去剩余的乙酸和正丁醇、硫酸等；再次进行水洗、分液，洗去残留物；随后用无水MgSO4干燥；最后蒸馏获得精制产品，故选B。乙酸正丁酯的沸点是126℃，蒸馏操作中收集产品的温度约为126℃。 （5）反应结束后不再有水生成，反应结束的标志是水层液面不再升高。 （6）18.5 mL正丁醇的物质的量为 ，理论上生成乙酸正丁酯的物质的量为0.2 mol，称量制得的乙酸正丁酯的质量为，则乙酸正丁酯的产率是。 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于 A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐 2．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．的电子式： D．的电离方程式： 3．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 4．下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A．粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C．工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 D．海水提溴过程涉及溴元素的富集 5．下列叙述中错误的是 A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 B．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液 C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 D．金属铜无论在酸性条件还是碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀 6．下列说法错误的是 A．塑料主要成分是合成树脂 B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 C．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维 D．橡胶的硫化过程发生了化学反应 7．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是 A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑ B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物 C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞 D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构 8．下述实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 方案             目的 检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 分离苯和CCl4 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 探究、对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 9．某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A．分子式为C10H16O5 B．含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C．可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D．只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 10．由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A． 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为 B． 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C． 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D． 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 11．新型锂-空气电池具有能量大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是 A．放电时，Li+通过固体电解质向金属锂电极移动 B．当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L O2 C．该电池工作时，金属锂作为正极被氧化 D．有机电解液可以用水性电解液代替 12．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应 B．若试管中有0.5 mol氯气与0.01 mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01 mol的CCl4 C．二氯甲烷有同分异构体 D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气 13．下列示意图表示正确的是 A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B．已知稳定性顺序：B<A<C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 C．乙图表示碳的燃烧热 D．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) 14．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A．实验室可用与浓盐酸反应制备 B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C．已知，则的还原性弱于的还原性 D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 (1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 (2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________。 (3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________（填序号）。 a．溶液      b．饱和溶液      c．酸性溶液 ③能说明产物中有的实验现象是___________。 16．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 (1)A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。 (2)反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 (3)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。 ②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。 ③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母) a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 ④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1 mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1 mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。 17．H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 (1)0～3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为___________。 (2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。 A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气 (3)能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。 A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)达到平衡时，CO2的转化率为___________，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为___________。 (5)下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。 18．在实验室用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)制备乙酸正丁酯，相关数据如表。 化合物 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解度/g(100g水) 正丁醇 74 0.80 118 9 冰醋酸 60 1.045 118 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126 0.7 请回答有关问题： I．乙酸正丁酯粗产品的制备 如图(加热装置略)，在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入18.5 mL正丁醇和15.4 mL冰醋酸(稍过量)，滴加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，接通冷凝水，加热三颈烧瓶(温度控制在115℃～125℃之间)，发生反应。 (1)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式___________。 (2)冷凝水应该从回流冷凝管___________(填“a”或“b”)端管口流入。 (3)实验中应采取的最佳加热方式为___________(填字母序号)。 A．直接加热      B．水浴加热     C．油浴加热 Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制 (4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①用10％碳酸钠溶液洗涤、分液；②用无水MgSO4干燥；③水洗、分液；④蒸馏。正确的操作步骤是___________(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为___________℃。 A．①③①④②      B．③①③②④     C．①②③④      D．①④③② (5)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回三颈烧瓶中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是___________。 (6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08 g，则乙酸正丁酯的产率为___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $