湖南省株洲市第二中学教育集团2023-2024学年高一下学期期末联考 化学试题

第 1 页 共 8 页 温馨提示： 1．本试卷分试题和答题卡两部分，试卷共 8页。满分 100 分，时量 60 分钟。 2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C：12 O：16 S:32 Na:23 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题（共 16 小题，每小题均只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分） 1.化学与生活、科技相关。下列相关说法正确的是 A.株洲李映明剪纸艺术所用纸的主要成分与淀粉互为同分异构体 B.醴陵生产的白瓷闻名于世，白瓷的白色是含氧化铁所致 C.中国建材研制的低渗氦耐辐照高纯石英玻璃首次应用于嫦娥六号上升器激光陀螺仪，其 主要成分为 SiO2 D.华为问界M9是全球最大的一体压铸车体，车身铝合金含量达到 80%，铝合金硬度低于 铝单质 2.下列有关常见有机物的说法不．正确．．的是 A.乙烯和聚乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.淀粉、纤维素都是天然有机高分子 C.福尔马林和医用乙醇均能使蛋白质变性 D.84消毒液中滴加少量醋酸，可增强消毒效果 3.下列化学用语使用正确的是 A.中子数为 8的碳原子： 148C B.甲烷分子的空间填充模型： C.次氯酸的结构式 H-Cl-O D.聚丙烯（CH2=CH-CH3）的链节：－CH2－CH－CH3－ 4.下列除杂试剂选用不正确．．．的是 选项 实验 除杂试剂 A 除去镁粉中少量的铝粉 NaOH溶液 B 除去甲烷中混有的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 C 除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3 铁粉 D 除去乙酸乙酯中少量的乙酸 饱和 Na2CO3溶液 株洲市二中教育集团 2024 年上学期高一期末联考 化学 试题 命题人：朱文江 审题人： 王晶露 时量：60 分钟 分值：100 分 第 2 页 共 8 页 A. A B. B C. C D. D 5.下列离子方程式与所给事实不相符．．．的是 A. Cl2制备 84消毒液(主要成分是 NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.食醋去除水垢中的 CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑ C.过量 CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32−+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32－+Ca2+=CaSO3↓ 6.硫及其化合物部分转化关系如图（NA为阿伏伽德罗常数）。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LH2S气体中所含有的原子数目为 0.5NA B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:1 D.反应②每生成 1mol还原产物，转移电子数目为 2NA 7.下列鉴别或检验不能．．达到实验目的的是 A.用品红溶液检验某无色气体是 SO2还是 CO2 B.用 KSCN溶液检验 FeSO4是否变质 C.用盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液检验 Na2SO3是否被氧化 D.用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3与 NaHCO3两种无色溶液 8.短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且分布在三个周期，B元素原子 的最外层电子数是内层电子数的 2.5倍，C、D两元素同主族，且能形成化合物 DC2和 DC3。 下列说法正确的是 A.B、C、D元素的简单离子半径由小到大的顺序：B<C<D B.D、E最高价氧化物对应水化物酸性强弱：D>E C.A与 C形成的化合物中只含有极性键 D.D2E2分子中，各原子最外层均达到 8电子稳定结构 9.抗坏血酸（维生素 C）能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，常用作食品抗氧化剂， 其抗氧化过程如下图所示。下列说法正确的是 A.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物 B.脱氢抗坏血酸中所有原子共平面 第 3 页 共 8 页 C.1mol抗坏血酸与 H2发生加成反应，可消耗 2molH2 D.抗坏血酸含有三种不同的官能团 10. 23g 某无色液体与足量的金属钠反应完全反应，得到 5.6LH2(标准状况下），该物质可能 是 A.H2O B.C2H5OH C.CH3COOC2H5 D.CH3COOH 11.四瓶无色溶液 NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中 a、b、c、d代表四种溶液，e和 g为无色气体，g能使澄清石灰水变浑浊，f为白色沉淀。 下列叙述正确的是 A. a中溶质常用于实验室制取 e B. f不能溶于过量的 b中 C. c中通入过量的 e也可得到 f D. b和 d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 12.根据下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加 0.5g淀粉和 4mL2mol/LH2SO4溶液，加 热，再加少量新制 Cu(OH)2，加热无明显现象 淀粉未发生水解 B 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产 生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸 强 C Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐 酸，Mg(OH)2只溶于盐酸,Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比 Al(OH)3碱性 强 D 向 3ml5%H2O2溶液中滴加几滴 FeSO4溶液，观察 到有气泡产生 Fe2+对 H2O2的分解具有 催化作用 A. A B. B C. C D. D 13.下图是部分含铁物质的价类关系图。有关推断合理的是 第 4 页 共 8 页 下列有关该过程的说法不正确．．．的 A.a在一定条件下分别与氧气或水蒸气反应均可转化为 c B.c溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.f与 g、e与 d均可通过化合反应来实现相互转化 D.h是一种绿色净水剂，其杀菌消毒的原理与 84消毒液相同。 14.我国科学家研制出一种新型催化剂，可实现温和条件下将 CH4转化为 CH3Br，其过程主 要包括如下图所示两个反应： 是 A.HBr可循环使用 B.有极性键和非极性键的断裂与形成 C.除 Br元素之外，其他元素化合价均未发生变化 D.反应②的化学方程式为 4 2 3CH Br CH Br HBr   催化剂 15.某实验小组设计如下方案回收利用含 I2的 CCl4废液。下列说法不正确．．．的是 （已知：Na2CO3+I2=NaI+NaIO+CO2↑） A.步骤Ⅰ中，加入足量 Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B.步骤Ⅰ中，分液时从分液漏斗下口放出 CCl4 C.试剂 X可选用稀硫酸，发生的离子反应为：I-+IO-+2H+=I2+H2O D.步骤Ⅱ中，实验操作为蒸馏 16.室温下，为探究纳米铁去除水样中 SeO42-的影响因素，测得不同条件下 SeO42-的浓度随时 间变化关系如下图。 第 5 页 共 8 页 实验序号 水样体积/ml 纳米铁质量/mg 水样初始 pH ① 50 8 5 ② 50 2 5 ③ 50 2 8 下列说法不．正确．．的是 A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率 V(seO42-)=2.0×10-3mol·L-1·h-1 B. 实验②中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2O C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D. 其他条件相同时,水样初始 pH越小，SeO42-的去除效果越好 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（包括 4 小题，共 52 分） 17.（8分）溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。工业上常用 的一种海水提溴的技术叫做“吹出法”，其基本模型如下。请回答下列问题 （1）用热空气或者水蒸气吹出海水中的溴，说明溴具有 性； （2）吸收塔中所发生反应化学方程式为 ； （3）根据以上流程反应可判断 SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是： （4）蒸馏塔中，温度应控制在 80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： 18.（16分）某实验小组探究 SO2与 AgNO3溶液反应的产物。 Ⅰ. 配制 100mL0.10mol·L-1AgNO3溶液 第 6 页 共 8 页 （1）所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、 。 （2）在定容时，仰视刻度线将导致所配溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影 响”）。 Ⅱ. 利用如下图所示装置制备 SO2，并探究其相关性质。 （3）装置 A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 （4）装置 B中可观察到的现象为 ，说明 SO2具有 性。 （5）装置 C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。 提出假设 假设 1：白色沉淀为 Ag2SO3 假设 2：白色沉淀为 Ag2SO4 假设 3：白色沉淀为 Ag2SO3和 Ag2SO4的混合物 查阅资料知 Ag2SO3和 Ag2SO4均可溶于氨水，其反应如下： Ag2SO3 + 4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++SO32-+4H2O Ag2SO4 + 4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++SO42-+4H2O 实验探究 步骤ⅰ：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液； 步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得滤液中加入足量 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后 得到白色固体，向其中加入足量稀盐酸； 步骤ⅲ：将步骤ⅰ所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红 棕色气体。 实验结论: ①小组成员通过实验步骤ⅱ得出结论为“假设 3”成立。他们观察到的实验现象为 ②进一步查阅资料得知探究步骤ⅰ中生成的灰黑色固体为 Ag，是因为 SO2具有较强的 还原性，与 AgNO3溶液发生反应所生成。结合小组探究结论写出反应的离子方程式 为 。 Ⅲ.SO2电化学原理处理制备硫酸 （6）可用电化学原理处理 SO2制备硫酸，装置如下图，电极为多孔材料。电极M为_____ 第 7 页 共 8 页 极；写出 N极的电极方程式： 。当M极处理标准状况下 4.48LSO2 气体时，该极区域质量增加 克 19.（14分）金山银山不如绿水青山，实现碳达峰碳中和是贯彻新发展理念的要求，综合利 用 CO2具有重要的意义。一定条件下，CO2与 H2制备气态甲醇（CH3OH）的反应方程式为。 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) （1）合成甲醇的反应中的能量变化如图所示。该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）， 其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量_________（填“大于”或“小于”）生成物化学键形 成放出的总能量。 （2）在容积为 2L的恒温密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH2，测得 CO2和 CH3OH的物 质的量随时间的变化关系如下图。 ①3~6min钟内，ν(H2)= mol·L-1·min-1 ②第 3min时ν正(CH3OH) 第 9min时ν逆(CH3OH) (填“大于”、“小于”或“等 于”)。第 9分钟时往容器中充入 1molN2，则此时ν(CO2) (填“增大”、“减少”或“不 第 8 页 共 8 页 变”)。 （3）12min末时，混合气体中 CH3OH的物质的量分数为 。(已知：B的物质 的量分数 B 100% 的物质的量 混合气体的总物质的量 ) （4）一定温度下发生上述反应。下列说法能作为反应是否达到平衡的判断依据的是 （填标号） a.CO2和 CH3OH的百分含量不再变化 b.容器内气体的密度不再变化 c.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 d.断裂 3NA个 H－H键的同时断裂 2NA个 H－O键 20.（14分）巴豆酸乙酯（CH3CH=CHCOOCH2CH3）是一种较好的有机溶剂，可由石油裂 解气的主要产物 A物质进行合成（A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平）,合 成线路如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质 A的名称是___________，无机物M是___________(填化学式)。 （2）化合物 D中官能团的名称为 。 （3）A→B，E→F的反应类型分别为___________，___________。 （4）F所具有的化学性质（ ） a.既能发生加成反应，又能发生取代反应 b.F能使溴水褪色但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.可用 NaHCO3溶液检验 F中的含氧官能团 （5）写出 B与 F生成 G的化学方程式： 。 （6）有机物 G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚 合物的结构简式为___________。 （7）写出一种与 F具有相同官能团的同分异构体 H的结构简式: 株洲市二中教育集团 2024年上期期末考试（化学）参考答案 一、选择题：（每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B B D D C D D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C D C D D （1）100mL容量瓶 （1分） 二、非选择题（共 52分） 17 题.（8 分） （1）挥发性（2分） （2）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (2分） （3）Cl2>Br2>SO2 （2分） （4）温度过高大量水蒸气被蒸出，使得溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸 收率低。（2分，答案合理均给分） 18 题（16 分） ； （2）偏低 （1分） （3）Cu＋2H2SO4(浓)  CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分） （4）酸性高锰酸钾溶液褪色（2 分）； 还原（1 分） （5）白色沉淀部分溶解（2分）； 4Ag++SO2+2H2O =Ag2SO4↓+4H++2Ag↓（2分未打沉 淀符号不扣分） （6）负极（1 分） ；. 2 2O 4H 4e 2H O     （2分）； 12.4（2分） 19 题（14 分） （1）放热 （2分）；小于 （2分） （2）① 0.075 （2分） ② 大于 （2分）； 不变 （2分） （1）乙烯（1 分 （3）30％(2 分） （4）ac（2分，不全给 1分，有错误选项不给分） 20 题（共 14 分） ） H2O （1分） （2）羟基、醛基 （2分，写对 1个给 1分，有错别字不给分） （3）加成反应 氧化反应 （2分，写对 1个给 1分） （4）a、c（2分，选对 1个给 1分，有错误选项不给分） （5）CH3CH=CHCOOH + CH3CH2OH CH3CH=CHCOOCH2CH3+ H2O （2分，未 写条件、未写可逆符号扣 1分） （6） （2分） （7）CH2=CHCH2COOH 或 （任写一种，2分）