精品解析：江苏省淮安市淮安区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

2023-2024学年度第二学期期中学业水平测试试题 高一化学 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si： 28 S：32 Cl：35.5 单项选择题：本题共28小题，每小题3分，共84分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 德国科学家维勒以研究合成尿素闻名于世。尿素〔CO(NH2)2〕属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】尿素〔CO(NH2)2〕中含有碳元素，属于有机化合物，自身不能电离，属于非电解质，因此不可能属于酸碱盐等。 答案选D。 2. 漕运博物馆展出过古代船锚，其表面锈迹斑斑。该船锚使用的材料可能是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 铁制品 D. 铝合金 【答案】C 【解析】 【详解】塑料、铝合金是现代材料，不可以做古代船锚；陶瓷硬度大但易碎，不适合做船锚；铁制品是我国古代制取工艺，适合做船锚； 故选C。 3. 下列不属于可再生能源的是 A. 石油 B. 风能 C. 水能 D. 太阳能 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油属于化石燃料，属于不可再生能源，A选； B．风能属于新能源，为可再生能源，B不选； C．水能属于新能源，为可再生能源，C不选； D．太阳能属于新能源，为可再生能源，D不选； 答案选A。 4. 当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A. 稀盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 乙醇溶液 D. CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】胶体可以产生丁达尔效应，据此解答。 【详解】A．稀盐酸属于溶液，不能产生丁达尔效应，A不选； B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B选； C．乙醇溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C不选； D．CuSO4溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，D不选； 答案选B。 5. 下列有关说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(N) B. 非金属性：Br > Cl C. 碱性：NaOH>Al(OH)3 D. 热稳定性：H2S>H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，O、N的原子序数分别为8、7，因此原子半径：r(O) < r(N)，A错误； B. 同主族元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此非金属性：Cl > Br，B错误； C. 同周期元素，随着原子序数的递增金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性：Na > Al，因此碱性：NaOH > Al(OH)3，C正确； D. 根据B选项的分析，非金属性：O > S，则其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，因此热稳定性：H2O > H2S，D错误。 答案为：C。 6. 我国科学家成功合成3mm长的管状定向碳纳米管。这种碳纤维与石墨互为 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】同位素是指核电荷数相同的同种元素的不同种核素；同素异形体是指同种元素形成的不同种单质；同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物；同分异构体是指分子式相同、结构不同的有机化合物。 碳纤维与石墨均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体。 答案选B。 7. 在含有大量Ba2＋、H＋、的无色溶液中，还可能大量共存的离子是 A. K＋ B. Cu2＋ C. OH- D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不与其它离子发生反应，可以大量共存，A正确； B．原溶液是无色溶液，在溶液中为蓝色，不可以大量共存，B错误； C．原溶液中存在，会发生反应，不可以大量共存，C错误； D．与反应生成沉淀，不可以大量共存，D错误； 故选A。 8. 钇(Y)在新能源电池中有重要应用。钇(Y)的一种核素为，“89”表示该核素的 A 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 【答案】B 【解析】 【详解】钇(Y)的一种核素为，“89”表示该核素的质量数，“39”表示质子数，中子数是89－39＝60。 答案选B。 9. 下列物质中含有离子键的是 A. CO2 B. HF C. NaOH D. H2O 【答案】C 【解析】 【分析】阴阳离子间通过静电作用形成的化学键是离子键，据此解答。 【详解】A．CO2中含有共价键，A不选； B．HF中含有共价键，B不选； C．NaOH中含有钠离子和氢氧根离子，因此含有离子键，C选； D．H2O中含有共价键，D不选； 答案选C。 10. 在硬质玻璃管中加热少量下列固体，最终玻璃管中无固体残留的是 A. NH4Cl B. NaHCO3 C. KMnO4 D. KClO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，最终玻璃管中无固体残留，A符合； B．NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，最终玻璃管中有固体残留，B不符合； C．KMnO4受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终玻璃管中有固体残留，C不符合； D．KClO3受热分解生成氯化钾、氧气，最终玻璃管中有固体残留，D不符合； 答案选A。 11. 的摩尔质量为，下列说法正确的是 A. 氯原子的质量为71g B. 氯气的质量为 C. 个氯分子的质量为 D. 氯气的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子的摩尔质量为，氯原子的质量为，A错误； B．氯气的摩尔质量为，氯气的质量为，B正确； C．氯气的摩尔质量为，1个氯分子的质量为，C错误； D．氯气的摩尔质量为，氯气的物质的量为，D错误； 故选B。 12. 下列气体中，可溶于水的红棕色气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】均为无色气体，且不溶于水；为红棕色气体并可以溶于水，可与水反应生成硝酸和NO，故选B。 13. 下列方案能达到预期目的的是 A. 用蒸发结晶分离食盐和泥沙 B. 用稀硫酸除去水壶内壁上的水垢 C. 用高温煅烧除去氧化钙中的碳酸钙 D. 用焰色反应鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离食盐和泥沙，A错误； B．硫酸钙微溶，应该用稀盐酸或醋酸等除去水壶内壁上的水垢，B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，可用高温煅烧除去氧化钙中的碳酸钙，C正确； D．氯化钾和硫酸钾中均含有钾元素，焰色试验相同，不能用焰色试验鉴别KCl溶液和K2SO4溶液，D错误； 答案选C。 14. 下列实验装置可用于配制溶液的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为蒸发装置，用来获取溶质，不符合题意，A不选； B．该装置为配制一定浓度溶液时的移液操作，符合题意，B选； C．该装置为蒸馏装置，不符合题意，C不选； D．该装置为过滤装置，不符合题意，D不选； 故选B。 15. 下列变化过程不属于氮的固定的是 A. 氮气与氢气合成氨 B. 氮气由气态变为固态 C. 雷电时，空气中的与生成 D. 豆类植物的根瘤将游离态氮转化为化合态的氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气与氮气合成氨，氮元素由单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，不符合题意，不选A； B．氮气由气态变为固态，只是状态改变，不是氮的固定，符合题意，选B； C．雷雨天时氮气与氧气反应生成，是氮元素由单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，不符合题意，不选C； D．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥，是氮元素由单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，不符合题意，不选D； 故选B。 16. 下列选项中科学家姓名和取得成就相对应的是 A. 门捷列夫：侯氏制碱法 B. 徐光宪：元素周期表的发现 C. 屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D. 侯德榜：稀土元素的提取和应用 【答案】C 【解析】 【详解】A．门捷列夫发现并归纳元素周期律，编制出世界上第一张元素周期表，A错误； B．‌徐光宪在稀土提取和应用研究领域有开创性工作，B错误； C．屠呦呦主要贡献为创制抗疟药“青蒿素和双氢氰蒿素”，C正确； D．侯德榜，侯氏制碱法的创始人，中国化学工业的开拓者，D错误； 故选C。 17. 汽车尾气(CO、SO2、氮氧化物和含铅化合物)中能造成光化学烟雾的是 A. CO B. SO2 C. 氮氧化物 D. 含铅化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO有毒，容易造成人体中毒，不会造成光化学烟雾，A不选； B．SO2易形成酸雨，不会造成光化学烟雾，B不选； C．氮氧化物能造成光化学烟雾，C选； D．铅是重金属，含铅化合物不会造成光化学烟雾，D不选； 答案选C 18. 在容器中进行反应：，下列说法正确的是 A 升高温度能加快反应速率 B. 此反应中是还原剂 C. 达到平衡时，反应速率： D. 不断地向容器中加入可以使全部转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度能加快反应速率，A正确； B．该反应是歧化反应，既做氧化剂又做还原剂，B错误； C．化学平衡是动态平衡，达到平衡时，C错误； D．该反应是可逆反应，可逆反应不可完全转化，所以氯气不可能完全转化，D错误； 故选A。 19. 下列过程中，应加快其速率的是 A. 水体变臭 B. 橡胶老化 C. 铁窗锈蚀 D. 工业合成氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．水体变臭应尽量减慢反应速率，可以适当保护环境，A不选； B．橡胶老化应尽量减慢反应速率，可以节约资源，B不选； C．铁窗锈蚀应尽量减慢反应速率，可以节约资源，C不选； D．工业合成氨应加快其速率，提高产率和经济效益，D选； 答案选D。 20. 下列反应中的能量变化与下图一致的是 A. 煤炭燃烧 B. 生石灰与水反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 高温下碳酸钙分解 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可判断反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。 【详解】A．煤炭燃烧属于放热反应，A不选； B．生石灰与水反应属于放热反应，B不选； C．镁条与盐酸反应属于放热反应，C不选； D．高温下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热反应，D选； 答案选D。 21. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法正确的是 A. 锌筒质量逐渐减小 B. 该电池可以反复充放电 C. 石墨棒作负极 D. 电流从锌筒通过导线流向石墨棒 【答案】A 【解析】 【分析】图示的电池为锌锰电池，锌筒作为电池的负极，其电极反应式为，碳棒为电池的正极，其反应的电极方程式为。 【详解】A．根据电池反应，锌筒作为电池负极逐渐被反应，锌筒质量逐渐减小，A正确； B．该电池为一次电池，放电后不能重复充电，B错误； C．石墨棒作为正极，体系中在此电极上放电，C错误； D．电池中锌失去电子后通过导线转移到石墨棒上，电流方向为石墨到锌筒，D错误； 故选A。 22. 下列物质中不能用来干燥氨气的是 A. 碱石灰 B. 浓硫酸 C. NaOH固体 D. 生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，A不选； B．氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B选； C．氨气是碱性气体，可用NaOH固体干燥，C不选； D．氨气是碱性气体，可用生石灰干燥，D不选； 答案选B。 23. 下列电池中属于二次电池的是 A. 锌铜原电池 B. 铅蓄电池 C. 银锌纽扣电池 D. 氢氧燃料电池 【答案】B 【解析】 【分析】二次电池又称为充电电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，据此解答。 【详解】A．锌铜原电池属于一次性电池，A不选； B．铅蓄电池可充电，属于二次电池，B选； C．银锌纽扣电池属于一次性电池，C不选； D．氢氧燃料电池属于一次性电池，D不选； 答案选B。 24. 下列说法正确的是 A. 水蒸气液化属于放热反应 B. 常温下，吸热反应不能发生 C. 需要加热的反应一定是吸热反应 D. 放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．水蒸气液化属于物理变化，释放热量，不是放热反应，A错误； B．常温下，吸热反应可能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，B错误； C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，C错误； D．放热反应中反应物断键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，D正确； 故选D。 25. 长期使用化肥的土壤，容易酸化、板结。下列说法中正确的是 A. 出台规定禁止使用化肥 B. 向土壤里撒入NaOH固体 C. 关闭化肥厂，从根源上阻止使用化肥 D. 适量使用草木灰(主要含K2CO3)可以改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A．出台规定禁止使用化肥是不现实的，合理使用氮肥可以增产，A错误； B．氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，向土壤里撒入NaOH固体是错误做法，B错误； C．合理使用氮肥可以增产，因此关闭化肥厂，从根源上阻止使用化肥是不可能的，C错误； D．碳酸钾溶于水，碳酸根水解显碱性，因此适量使用草木灰(主要含K2CO3)可以改良酸性土壤，D正确； 答案选D。 26. 氮气的用途十分广泛，例如充氮包装保鲜水果。此用途体现了氮气 A. 还原性 B. 氧化性 C. 惰性 D. 易和其他物质反应 【答案】C 【解析】 【详解】氮气的用途十分广泛，例如充氮包装保鲜水果，起保护气的作用，此用途体现了氮气的惰性，因为分子中氮氮三键键能大，性质不活泼。 答案选C。 27. 下列装置中能够组成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答。 【详解】A．只有一个电极，不能构成原电池，故A不选； B．两个电极是相同的，不能构成原电池，故B不选； C．有活动性不同的电极C和Fe、电解质溶液、Fe能与硫酸溶液发生氧化还原反应，能构成原电池，故C选； D．酒精为非电解质，其溶液不能导电，不能构成原电池，故D不选； 故选C。 28. 硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是 A. 试管中溶液可能呈绿色 B. 浓硝酸通常显黄色是因为溶有少量NO2 C. 反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 D. 用稀硝酸实验时试管上方气体不可能出现红棕色 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属铜可以和硝酸反应，生成硝酸铜，铜离子在溶液中的颜色与浓度有关系，因此试管中溶液可能呈绿色，故A正确； B．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于浓硝酸中使溶液显黄色，故B正确； C．硝酸浓度越大，氧化性越强，所以反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强，故C正确； D．用稀硝酸实验时生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，所以试管上方气体可能出现红棕色，故D错误； 故选D。 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 光气(COCl2)常温下为无色气体，可用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。其发生的可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在0～4min内各物质(均为气体)的物质的量变化情况如图所示： （1）反应至2min时，Cl2的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学反应式为___________。 （3）不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 a．容器里的压强不变 b．X的浓度不再变化 c．容器里的混合气体的密度保持不变 （4）平衡时COCl2的转化率为___________。 【答案】（1）0.02 mol/L·min （2）COCl2CO+Cl2 （3）c （4）25℅ 【解析】 【小问1详解】 由题干图示信息可知，0~2min内的反应速率(Cl2)==0.02mol·L-1·min-1； 【小问2详解】 根据图像可得：，根据质量守恒可以推知X为一氧化碳气体。方程式为： 【小问3详解】 A．反应前后，气体的物质的量有变化，则容器里的压强不变，可以确定是平衡状态，A正确； b．各组分浓度不再变化，即达到平衡状态，X的浓度不再变化，可以确定是平衡状态，B正确； c．容器里的混合气体的质量不变，体积不变，则密度保持恒定不变，不可确定是平衡状态，C错误； 故选C； 【小问4详解】 COCl2的转化率为 30. 化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ.在某次对原电池原理的探究活动中，同学们组装的如下装置发现LED 灯点亮了。请根据相关知识完成下列问题。 （1）下列选项正确的是___________ a．铁环作负极，发生还原反应 b．铁环作正极，发生氧化反应 c．铁环作负极，发生氧化反应 d．铁环作正极 还原还原反应 （2）下列选项正确的是___________ a．电池工作时，铁环变细铜线变粗 b．电池工作结束后柠檬的酸性变强 c．电池工作时，电子从铁环经 LED 灯流向铜线 Ⅱ.哈伯和博施用锇催化剂在1.75×107Pa、550℃的条件下以氮气和氢气为原料制得8％的氨，为合成氨的工业化奠定基础。 （3）喷泉现象能形成的最根本原因是___________。 a．氨气极易溶于水 b．溶液的压强较大 c．外界大气压较大 （4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436.4kJ、390.55kJ、941.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。 【答案】（1）c （2）c （3）a （4）N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 a．金属性铁强于铜，铁作负极，铁失去电子，发生氧化反应，a错误； b．铜线作正极，发生还原反应，b错误； c．铁环作负极，铁失去电子，发生氧化反应，c正确； d．铁环作负极，铁失去电子，发生氧化反应，d错误； 答案选c。 【小问2详解】 a．金属性铁强于铜，铁作负极，铁失去电子，铜作正极，氢离子放电，电池工作时，铁环变细铜线不变，a错误； b．氢离子放电，电池工作结束后柠檬的酸性变弱，b错误； c．铁作负极，铁失去电子，铜作正极，电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线，c正确； 答案选c。 小问3详解】 由于氨气极易溶于水，氨气溶于胶头滴管挤出的水后导致内部压强减小，从而形成喷泉。答案选a。 【小问4详解】 已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436.4kJ、390.55kJ、941.7kJ，由于断键吸热，形成化学键放热，则N2与H2反应生成NH3的焓变为（941.7+3×436.4－6×390.55）kJ/mol＝－92.4kJ/mol，因此热化学方程式为N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期期中学业水平测试试题 高一化学 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si： 28 S：32 Cl：35.5 单项选择题：本题共28小题，每小题3分，共84分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 德国科学家维勒以研究合成尿素闻名于世。尿素〔CO(NH2)2〕属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 有机物 2. 漕运博物馆展出过古代船锚，其表面锈迹斑斑。该船锚使用的材料可能是 A. 塑料 B. 陶瓷 C. 铁制品 D. 铝合金 3. 下列不属于可再生能源的是 A. 石油 B. 风能 C. 水能 D. 太阳能 4. 当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A. 稀盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 乙醇溶液 D. CuSO4溶液 5. 下列有关说法正确的是 A. 原子半径：r(O)>r(N) B. 非金属性：Br > Cl C. 碱性：NaOH>Al(OH)3 D. 热稳定性：H2S>H2O 6. 我国科学家成功合成3mm长的管状定向碳纳米管。这种碳纤维与石墨互为 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同系物 D. 同分异构体 7. 在含有大量Ba2＋、H＋、的无色溶液中，还可能大量共存的离子是 A. K＋ B. Cu2＋ C. OH- D. 8. 钇(Y)在新能源电池中有重要应用。钇(Y)的一种核素为，“89”表示该核素的 A. 质子数 B. 质量数 C. 中子数 D. 电子数 9. 下列物质中含有离子键的是 A. CO2 B. HF C. NaOH D. H2O 10. 在硬质玻璃管中加热少量下列固体，最终玻璃管中无固体残留的是 A. NH4Cl B. NaHCO3 C. KMnO4 D. KClO3 11. 的摩尔质量为，下列说法正确的是 A. 氯原子的质量为71g B. 氯气的质量为 C. 个氯分子的质量为 D. 氯气的物质的量为 12. 下列气体中，可溶于水的红棕色气体是 A. B. C. D. 13. 下列方案能达到预期目的的是 A. 用蒸发结晶分离食盐和泥沙 B. 用稀硫酸除去水壶内壁上的水垢 C. 用高温煅烧除去氧化钙中的碳酸钙 D. 用焰色反应鉴别KCl溶液和K2SO4溶液 14. 下列实验装置可用于配制溶液的是 A B. C. D. 15. 下列变化过程不属于氮的固定的是 A. 氮气与氢气合成氨 B. 氮气由气态变为固态 C. 雷电时，空气中的与生成 D. 豆类植物的根瘤将游离态氮转化为化合态的氨 16. 下列选项中科学家姓名和取得成就相对应的是 A. 门捷列夫：侯氏制碱法 B. 徐光宪：元素周期表的发现 C. 屠呦呦：青蒿素的发现与提取 D. 侯德榜：稀土元素的提取和应用 17. 汽车尾气(CO、SO2、氮氧化物和含铅化合物)中能造成光化学烟雾的是 A. CO B. SO2 C. 氮氧化物 D. 含铅化合物 18. 在容器中进行反应：，下列说法正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 此反应中是还原剂 C. 达到平衡时，反应速率： D. 不断地向容器中加入可以使全部转化 19. 下列过程中，应加快其速率的是 A. 水体变臭 B. 橡胶老化 C. 铁窗锈蚀 D. 工业合成氨 20. 下列反应中能量变化与下图一致的是 A. 煤炭燃烧 B. 生石灰与水反应 C. 镁条与盐酸反应 D. 高温下碳酸钙分解 21. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池，用来满足不同的用电需要。常见的锌锰干电池的构造如图所示。下列说法正确的是 A. 锌筒质量逐渐减小 B. 该电池可以反复充放电 C. 石墨棒作负极 D. 电流从锌筒通过导线流向石墨棒 22. 下列物质中不能用来干燥氨气的是 A. 碱石灰 B. 浓硫酸 C. NaOH固体 D. 生石灰 23. 下列电池中属于二次电池的是 A. 锌铜原电池 B. 铅蓄电池 C. 银锌纽扣电池 D. 氢氧燃料电池 24. 下列说法正确的是 A. 水蒸气液化属于放热反应 B. 常温下，吸热反应不能发生 C. 需要加热的反应一定是吸热反应 D. 放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 25. 长期使用化肥的土壤，容易酸化、板结。下列说法中正确的是 A. 出台规定禁止使用化肥 B. 向土壤里撒入NaOH固体 C. 关闭化肥厂，从根源上阻止使用化肥 D. 适量使用草木灰(主要含K2CO3)可以改良酸性土壤 26. 氮气的用途十分广泛，例如充氮包装保鲜水果。此用途体现了氮气 A. 还原性 B. 氧化性 C. 惰性 D. 易和其他物质反应 27. 下列装置中能够组成原电池的是 A. B. C. D. 28. 硝酸与铜反应实验装置如图所示，下列有关叙述不正确的是 A. 试管中溶液可能呈绿色 B. 浓硝酸通常显黄色是因为溶有少量NO2 C. 反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 D. 用稀硝酸实验时试管上方气体不可能出现红棕色 二、非选择题：本大题共2题，共计16分。 29. 光气(COCl2)常温下为无色气体，可用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。其发生的可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在0～4min内各物质(均为气体)的物质的量变化情况如图所示： （1）反应至2min时，Cl2的平均反应速率为___________。 （2）该反应化学反应式为___________。 （3）不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 a．容器里的压强不变 b．X的浓度不再变化 c．容器里的混合气体的密度保持不变 （4）平衡时COCl2转化率为___________。 30. 化学是一门以实验为基础的科学。 Ⅰ.在某次对原电池原理的探究活动中，同学们组装的如下装置发现LED 灯点亮了。请根据相关知识完成下列问题。 （1）下列选项正确的是___________ a．铁环作负极，发生还原反应 b．铁环作正极，发生氧化反应 c．铁环作负极，发生氧化反应 d．铁环作正极 还原还原反应 （2）下列选项正确的是___________ a．电池工作时，铁环变细铜线变粗 b．电池工作结束后柠檬的酸性变强 c．电池工作时，电子从铁环经 LED 灯流向铜线 Ⅱ.哈伯和博施用锇催化剂在1.75×107Pa、550℃的条件下以氮气和氢气为原料制得8％的氨，为合成氨的工业化奠定基础。 （3）喷泉现象能形成的最根本原因是___________。 a．氨气极易溶于水 b．溶液压强较大 c．外界大气压较大 （4）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436.4kJ、390.55kJ、941.7kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $