精品解析：青海省西宁市第五中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

2023-2024学年度第二学期西宁五中期末考试高二化学试卷 一、选择题(每题4分，共48分) 1. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 二氧化硅的分子式为SiO2 C. N2H4的电子式： D. 基态氧原子电子轨道表示式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气分子中氯原子与氯原子形成p-pσ键，共价键电子云轮廓图，A正确； B．二氧化硅是共价晶体，不存在单个分子结构，B错误； C．N2H4是共价化合物，其电子式为：，C正确； D．氧元素的原子序数为8，价电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为，D正确； 故选B。 2. 已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是 A. 由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境氢原子 C. 若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3 D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 【答案】C 【解析】 【详解】A．由红光外谱可知，该有机物中必然存在化学键O-H、C-H、C-O，即A至少有三种不同的化学键，A正确； B．由核磁共振氢谱可知，存在三组吸收峰，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B正确； C．CH3COCH3只有一种氢，不符合题意，C错误； D．核磁共振氢谱可判断等效氢的种类和数目之比，但仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数，D正确； 答案选C。 3. 25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 【答案】B 【解析】 【详解】4CnHm＋(4n+m)O2→4nCO2＋2mH2O △V↓ 4 4n+m 4n 4+m 32 72 所以m＝5，即氢原子的平均值是5，由于乙炔和丙烯分别含有2个和6个氢原子，则根据十字交叉法可知乙炔和丙烯的物质的量之比＝，因此乙炔的体积分数为25%，答案选B。 4. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A. ①④互为同分异构体 B. ①②③④均属于烃 C. ①③均能发生加成反应 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 【答案】C 【解析】 【详解】①分子式是C20H14、④分子式是C10H16，①④分子式不同，故A错误；①②④都只含C、H元素，属于烃，③ (富勒烯)只含C元素，是碳的一种同素异形体，故B错误；①③分子中都含有碳碳双键，均能发生加成反应，故C正确；三蝶烯的一氯代物有3种，金刚烷的的一氯代物有2种，故D错误。 点睛：同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质，C60、金刚石、石墨互为同素异形体。 5. 检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热 ⑤取上层液体 ⑥取下层液体 A. ②④⑤③① B. ②④⑥③① C. ②④⑤① D. ②④⑥① 【答案】A 【解析】 【详解】利用的是溴离子和硝酸银反应生成淡黄色沉淀来证明，1-溴丙烷中是溴原子，需要把溴原子转化为溴离子，先在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成溴化钠，静置分层，未水解的卤代烃在下层，取上层溶液加适量的酸中和碱后，加入硝酸银生成淡黄色沉淀证明含溴元素；所以操作和顺序为：②④⑤③①； 故选A。 【点睛】本题考查了有机物的检验方法，主要是卤代烃的官能团的验证方法，注意水解条件是碱溶液作用，加硝酸银前必须加酸中和后才能加硝酸银溶液，否则剩余的碱会和硝酸银溶液反应干扰卤化银沉淀的颜色的观察。 6. 有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是 A. CH≡C﹣CH3 B. C. CH2═CHCH3 D. 【答案】B 【解析】 【分析】该有机物蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍，故有机物的相对分子质量为16×7.5=120，有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，结合选项可知都为烃，故令有机物组成为(C3H4 )x，故40x=120，解得x=3，故有机物的分子式为C9 H12，不能与溴水反应却能使KMnO4 酸性溶液褪色，故该有机物不含C=C、C≡C，应是苯的同系物 【详解】A.CH≡C-CH 3的分子式不是C9H12 ，且能与溴水发生加成反应，故A不符题意； B.的分子式是C9H12 ，不能与溴水反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，在铁存在时与溴反应，能生成2种一溴代物，故B符合题意； C.CH 2 =CHCH 3的分子式不是C9 H12 ，且能与溴水发生加成反应，故C不符题意； D.的分子式是C9H12，不能与溴水反应，能使KMnO4酸性溶液褪色，在铁存在时与溴反应，能生成4种一溴代物，故D不符题意； 故选B。 7. 已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ） A. 2-甲基丁烷 B. 2-甲基戊烷 C. 2，3-二甲基丁烷 D. 丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】按照题设反应原理可知，两分子CH3CH2Br反应生成CH3CH2CH2CH3，该烃名称为正丁烷；两分子CH3-CHBr-CH3反应生成(CH3)2CHCH(CH3)2，该烃名称为2,3-二甲基丁烷；CH3CH2Br和CH3-CHBr-CH3反应生成(CH3)2CHCH2CH3，该烃名称为2﹣甲基丁烷； B项2-甲级戊烷不可能该反应得到，故答案选B。 8. 下列关于的说法正确的是 A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面 C. 有7个碳原子可能在同一直线 D. 只可能有5个碳原子在同一直线 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．分子中有甲基，具有甲烷的正四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故A错误； B．甲基碳位于碳碳双键平面内，碳碳三键的直线结构位于苯环的平面内，碳碳双键平面和苯环平面，可以通过碳碳单键的旋转使两个平面重合，所以最多有11个碳原子共面，最少有9个碳原子共面，故B错误； C．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故C错误； D．苯环是平面图形，两个基团位于苯环的对位位置，碳碳三键为直线型结构，连接苯环的碳碳双键的碳原子处于苯中氢原子的位置，此碳原子、苯环上相连的碳原子和苯环对位的碳原子以及碳碳三键上的碳原子，一共5个碳原子共直线，故D正确； 故答案为：D。 9. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是 A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物 C. 1mol 布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据布洛芬的结构简式可知其分子式为C13H18O2，A正确； B. 苯乙酸分子中含苯环和羧基，其分子式为C8H8O2，与布洛芬结构相似，且在分子组成上相差5个“CH2”，属于同系物，B正确； C. 1mol 布洛芬含 1mol 苯环，最多能与3mol 氢气发生加成反应，C正确； D. 布洛芬分子中，苯环上有2种等效氢原子，因此其一氯代物有2种，D错误； 答案为：D。 10. 某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳(气体体积已折算为标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】2.24L该混合气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳的物质的量为0.2mol，得到3.6g水的物质的量为0.2mol，根据质量守恒定律可知0.1mol该混烃含有C、H两种原子的物质的量分别为0.2mol和0.4mol，所以该混合烃的平均分子式为C2H4，由平均值的常识可知，A、B、D中H原子数的平均值都大于4，所以A、B、D三个选项不可能，只有C选项中的两种组分有可能达到这样的平均组成，C正确； 故选C。 11. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点：NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3) B 酸性：强于 羟基极性：强于 C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当 D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性 A A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4NO3和NaNO3都是离子晶体，其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响，离子半径越小、离子所带电荷越多，则该离子晶体的熔点越高，由于铵根离子半径大于钠离子半径，因此熔点：NH4NO3低于NaNO3，与摩尔质量无关，故A错误； B．Cl原子的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性增强，故B正确； C．超分子有“分子识别”的特性，冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子，可知Na+的直径与冠醚空腔的直径相当，故C正确； D．根据共价键的饱和性，H原子达到2电子稳定结构，H只能共用1对电子对，Cl原子最外层有7个电子，达到8电子稳定结构，Cl原子只能共用1对电子对，因此只存在H2、HCl、Cl2分子，不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3，故D正确； 故选A。 12. 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2 C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为F>O>B，故A正确； B．KBF4中的阴离子为BF4-，中心原子为B，根据价电子理论，中心原子价电子对数=4+（4-4×1）=4，因此杂化方式为sp3，故B错误； C．根据对角线规则，在对角线的元素，性质具有相似性，故C正确； D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，该晶胞中K+的数目=8×+2=3，则1mol该晶胞含3molK，因此KBe2BO3F2物质的量为3mol，故D正确； 答案选B。 第二部分 非选择题 13. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l 40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g·cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃ -l30 9 -1l6 回答下列问题： （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是_________________；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 （2）在装置C中应加入_________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______________； （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_________层(填“上”、“下”)； （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用___________洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用___________的方法除去； （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________。 【答案】（1）d （2）c （3）溴的颜色完全褪去 （4）下 （5）b （6）蒸馏 （7）避免溴大量挥发 【解析】 【分析】A装置中乙醇浓硫酸的存在下在l 70℃发生消去得到乙烯，在下在l 40℃脱水生成乙醚，通过B和C装置除去乙醇、乙醚等杂质后，乙烯气体进入D装置，与溴发生加成反应，得到1,2—二溴乙烷。 【小问1详解】 乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，答案选d； 【小问2详解】 浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，答案选c； 【小问3详解】 乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色； 【小问4详解】 1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，产物在下层； 【小问5详解】 常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，答案选b； 【小问6详解】 1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离； 【小问7详解】 溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却。 14. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。 （4）E中含氧官能团的名称为_______。 （5）由G生成H的反应类型为_______。 （6）I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。 （7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 【答案】（1）3-氯丙烯 （2） （3）+H2O （4）羟基、羧基 （5）取代反应 （6） （7）10 【解析】 【分析】B和C反应生成D，根据B、D的结构简式，可知C是；E在浓硫酸作用下生成F，化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，可知F不含羧基，根据F的分子式可知，F是；G与SOCl2发生取代反应生成H，H、I发生取代反应生成J，由G可知H是。I是一种有机物形成的盐，由J逆推，I是 【小问1详解】 根据 A 的结构简式，A是3-氯丙烯； 【小问2详解】 根据以上分析，C的结构简式为； 【小问3详解】 E是，E发生分子内酯化反应生成F，F是，E生成F反应的化学方程式为+H2O。 【小问4详解】 E是，含氧官能团的名称为羧基、羟基； 【小问5详解】 G是，H是，G中羟基被氯原子代替生成H，由G生成H的反应类型为取代反应； 【小问6详解】 I是一种有机物形成的盐，根据以上分析，结构简式为； 【小问7详解】 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，说明含有羧基； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明含有醛基。同时满足条件的E的同分异构体，苯环上有3个甲基、1个羧基、1个醛基，可以看做分子中3个甲基被1个H原子、1个羧基、1个醛基代替，共10种结构。 15. 下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，其相关信息如下： A． 元素原子是元素周期表中半径最小的原子 B． 基态原子核外3个能级上有电子， 且每个能级上的电子数相等 C． 元素原子最高能级的不同轨道都有电子， 且只有一种自旋方向 D． 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 E． 与D为同主族元素 F． 其+2价离子3d轨道为半充满状态 G． 目前年产量最大、使用最广泛的金属 （1）E 元素在周期表中的位置是_______，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为_______形。 （2）F 元素位于元素周期的_______区，其基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 （3）B、C、D 三种元素电负性由大到小的顺序：_______(填元素符号)。 （4）气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是_______。 （5）下列关于B2A4的说法中正确的是_______(填序号)。 A. B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp² B. B2A4是只由极性键形成的非极性分子 C. B2A4中的所有原子都满足 8 电子稳定结构 D. B2A4分子中σ键和π键数目比为5： 1 【答案】（1） ①. 第三周期第VIA族 ②. 哑铃 （2） ①. d ②. （3）O>N>C （4）Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子 （5）AD 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素：A元素原子是元素周期表中半径最小的原子，则A为H；B基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则B的核外电子排布为1s22s22p2，为C；C元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向，则C的核外电子排布为1s22s22p3，为N；D原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则D的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为O；E与D为同主族元素，是S。F、G为第四周期元素：F的+2价离子的3d轨道为半充满状态，则其+2价离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则F为Mn；G是目前年产量最大、使用最广泛的金属，为Fe；据此分析作答。 【小问1详解】 据分析E为S，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族，其最高能级为3p呈现哑铃形； 【小问2详解】 据分析F为Mn，位于元素周期表中d区，其基态原子的价层电子轨道表示式为； 【小问3详解】 据分析B、C、D分别为C、N、O，是第二周期元素，电负性逐渐增大，故三种元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C； 【小问4详解】 据分析F为Mn，G为Fe，Mn2+价电子为3d5结构、Fe2+价电子为3d6结构，Mn2+价电子为3d5半充满结构，更稳定，较难失去电子； 【小问5详解】 A：B2A4的分子式是C2H4为乙烯，乙烯中C的杂化类型为sp2，A正确； B：乙烯中存在非极性键，B错误； C：乙烯中H原子没有达到8电子稳定结构，C错误； D：单键为σ键，双键中有1个π键1个σ键，则乙烯中σ键和π键数目比为5：1，D正确，故答案选AD。 16. 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题： （1）某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了_______。都是重要的有机反应中间体。其中的空间构型为_______。 （2）类卤素(SCN)2对应的酸有两种， 理论上硫氰酸(H-S-C=N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)|的沸点，其原因是_______。 （3）中碳原子的杂化方式为_______。 （4）白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。 ①原子 B的坐标参数为_______。 ②若该晶体密度为-3，则铜镍原子间最短距离为_______cm。 【答案】（1） ①. 洪特规则 ②. 平面三角形 （2）异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力 （3）、 （4） ① ②. 【解析】 【小问1详解】 电子排布在相同能级轨道时要分占不同轨道且自旋相同，该排布违背洪特规则，的价层电子对数为，无孤电子对，离子构型为平面三角形，故答案为：洪特规则，平面三角形； 【小问2详解】 异硫氰酸分子中存在N-H键，分子间可以形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键，只存在分子间作用力，异硫氰酸导致其沸点高于硫氰酸，故答案为：异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力； 【小问3详解】 由结构简式可知，其中双键中的碳原子采用sp2杂化，三键中的碳原子采用sp杂化，故答案为：、； 【小问4详解】 ①B位于面心，结合A点坐标可知A点正下方Ni原子位于坐标原点，则B点坐标应为，故答案为； ②由晶胞结构可知Ni原子位于顶点，个数为：，Cu原子位于面心，个数为：，则晶胞质量为，晶胞边长为：cm；Cu和Ni之间的最短距离为面对角线的一半，即为cm，故答案为：. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期西宁五中期末考试高二化学试卷 一、选择题(每题4分，共48分) 1. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 氯气的共价键电子云轮廓图： B. 二氧化硅的分子式为SiO2 C. N2H4的电子式： D. 基态氧原子电子轨道表示式为： 2. 已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是 A. 由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境氢原子 C. 若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3 D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 3. 25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 4. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是 A. ①④互为同分异构体 B. ①②③④均属于烃 C. ①③均能发生加成反应 D. ①②③④的一氯代物均只有1种 5. 检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3 ④加热 ⑤取上层液体 ⑥取下层液体 A. ②④⑤③① B. ②④⑥③① C. ②④⑤① D. ②④⑥① 6. 有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是 A. CH≡C﹣CH3 B. C. CH2═CHCH3 D. 7. 已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（ ） A. 2-甲基丁烷 B. 2-甲基戊烷 C. 2，3-二甲基丁烷 D. 丁烷 8. 下列关于的说法正确的是 A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面 C. 有7个碳原子可能同一直线 D. 只可能有5个碳原子在同一直线 9. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是 A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物 C. 1mol 布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 10. 某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳(气体体积已折算为标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 11. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点：NH4NO3低于NaNO3 摩尔质量M(NaNO3)>M(NH4NO3) B 酸性：强于 羟基极性：强于 C 冠醚15-冠-5能够与Na+形成超分子，而不能与K+形成超分子 Na+的直径与冠醚空腔的直径相当 D 不存在稳定的H3、H2Cl和Cl3 共价键具有饱和性 A. A B. B C. C D. D 12. 我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B B. KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2 C. 根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 D. 晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mol该晶胞含3molKBe2BO3F2 第二部分 非选择题 13. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l 40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度／g·cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃ -l30 9 -1l6 回答下列问题： （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高170℃左右，其最主要目的是_________________；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 （2）在装置C中应加入_________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______________； （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_________层(填“上”、“下”)； （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用___________洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用___________的方法除去； （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________。 14. 左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)： 已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。 回答下列问题： （1）A 的化学名称是_______。 （2）C的结构简式为_______。 （3）写出由E生成F反应的化学方程式_______。 （4）E中含氧官能团的名称为_______。 （5）由G生成H的反应类型为_______。 （6）I是一种有机物形成盐，结构简式为_______。 （7）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。 a)含有一个苯环和三个甲基； b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。 15. 下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，其相关信息如下： A． 元素原子是元素周期表中半径最小的原子 B． 基态原子核外3个能级上有电子， 且每个能级上电子数相等 C． 元素原子最高能级的不同轨道都有电子， 且只有一种自旋方向 D． 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 E． 与D同主族元素 F． 其+2价离子的3d轨道为半充满状态 G． 目前年产量最大、使用最广泛的金属 （1）E 元素在周期表中的位置是_______，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为_______形。 （2）F 元素位于元素周期的_______区，其基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 （3）B、C、D 三种元素电负性由大到小的顺序：_______(填元素符号)。 （4）气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是_______。 （5）下列关于B2A4的说法中正确的是_______(填序号)。 A. B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp² B. B2A4是只由极性键形成的非极性分子 C. B2A4中的所有原子都满足 8 电子稳定结构 D. B2A4分子中σ键和π键数目比为5： 1 16. 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题： （1）某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了_______。都是重要的有机反应中间体。其中的空间构型为_______。 （2）类卤素(SCN)2对应的酸有两种， 理论上硫氰酸(H-S-C=N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)|的沸点，其原因是_______。 （3）中碳原子的杂化方式为_______。 （4）白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。 ①原子 B的坐标参数为_______。 ②若该晶体密度为-3，则铜镍原子间最短距离为_______cm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$