精品解析：陕西宝鸡市金台区2025-2026学年高二上学期期末学情调研化学试题

高二年级化学学科学情调研 注意事项： 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第一部分(选择题) 一、单选题 1. 熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 2. 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲定量测定化学反应速率 B. 证明非金属性：S>C>Si C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证对分解反应有催化作用 4. 已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为（ ） 化学键 键能/ 360 436 431 176 A. B. C. D. 5. KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是 A. 电负性：P＞O＞H B. 离子半径大小：K+＞P3-＞O2- C. 基态K原子有19种不同运动状态的电子 D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 6. 常温下，下列溶液中水电离出的的是 A. 盐酸 B. 溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 7. 下列关于0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是 A. c(OH-) <c(H+) B. c(Cl-)＞c (NH4+) C. c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1 D. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1 8. 下列有关沉淀溶解平衡的说法错误的是 A. 沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B. 向饱和溶液中加入固体，的减小 C. 升高温度，的溶解度增大 D. 加入水，平衡向溶解的方向移动 9. 若要在铜片上镀银，则下列叙述中正确的是 A. 将铜片接在电源的正极上 B. 在银片上发生的反应是 C. 在铜片上发生的反应是 D. 可用溶液作电解质溶液 10. 某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. a电极为电池负极 B. 电池工作时透过质子交换膜从右向左移动 C. b电极的电极反应： D. 当外电路中通过电子时，a电极处消耗 11. 我国科学家发现，在常温常压、光照条件下，在固体催化剂(LDH)作用下和可合成，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 是正反应的活化能 C. 、的生成速率之比为 D. LDH能改变反应途径，不能改变反应焓变 12. 室温下，的盐酸和的氢氧化钠溶液以体积比混合，则混合溶液(不考虑溶液混合时体积的变化)的pH为 A. 8 B. 7.2 C. 6 D. 6.8 13. 在一定条件下，溶液中存在平衡。下列说法不正确的是 A. 稀释溶液后，水解平衡正向移动，浓度增大 B. 通入，溶液pH减小 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，减小 14. 25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L-1)。下列判断正确的是 A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b 15. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度 0.1 0.2 0 平衡浓度 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 增大压强使平衡向生成X的方向移动 B. 反应可表示为，其平衡常数为1600 C. 反应达平衡时，X的转化率为50% D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 16. 下列说法正确的是 A. 将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B. 配制一定浓度的溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D. 人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 第二部分(非选择题) 二、填空题： 17. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要意义。有常温下浓度均为的下列五种溶液：①NaOH、②、③、④、⑤，请回答问题。 （1）用化学用语解释溶液③不成中性的原因：___________； （2）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为___________； （3）溶液①、⑤等体积混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)； （4）溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________； （5）②的热溶液去油污能力更强，请结合化学用语解释原因：___________。 18. 根据题给信息回答下列问题： （1）元素原子的价电子排布式为，它属于___________区元素；写出的核外电子排布式：___________。 （2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为___________。 [已知，] （3）25℃时，在溶液中加入溶液静置后过滤，若测得滤液中，则___________(填“是”或“否”)完全沉淀。 [已知滤液中时视为沉淀完全；] 19. 在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：。某实验小组在恒容2 L的密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，用以研究上述反应。某次在不同温度(T)下发生反应时，随时间(t)的变化曲线如图所示。试回答下列有关的问题。 （1）温度下，在10 s内以表示的该反应的速率为___________。 （2）由图可知该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）温度为时，该反应的平衡常数___________。 （4）温度为时，反应达到平衡时NO的转化率为___________，若在19秒时向反应容器中再加入2 mol NO和，反应将向___________(填“正反应或者逆反应”)方向移动。 （5）下列有关该反应的说法正确的是___________。 A．该反应可以充分消除汽车尾气对环境的影响 B．汽车尾气处理采用温度比温度更有利于减少环境污染 C．适当的排气压力有利于三元催化进行尾气处理 20. 弱电解质的水溶液中存在电离平衡。醋酸是常见的弱酸。 （1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。 ②下列方法中，可以使稀醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②室温时，若的醋酸的电离度为1%，计算该醋酸溶液的pH___________。 ③上述用的NaOH溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是___________。 A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 ④上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为：___________。 21. 如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的溶液。 （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是___________(填标号)。 （2）B装置中Pt极发生的电极反应为___________。 （3）C装置中发生反应的现象为___________。 （4）D装置中甲烧杯盛有溶液，乙烧杯盛有溶液。一段时间后，铜电极增重1.28 g。则直流电源的M端为___________极，若欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入___________(填字母，可多选)。 a． b．1.6 g CuO c． d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学学科学情调研 注意事项： 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 第一部分(选择题) 一、单选题 1. 熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据，下列反应一定有自发倾向的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据吉布斯自由能判据（热力学温度），当、时，恒小于0，反应在任何温度下都能自发进行，A符合题意； B．当、时，恒大于0，反应在任何温度下都不能自发进行，B不符合题意； C．当、时，仅低温下、反应自发，高温下反应无法自发，不是一定有自发倾向，C不符合题意； D．当、时，仅高温下、反应自发，低温下反应无法自发，不是一定有自发倾向，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确； B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确； C．金属腐蚀时失电子生成阳离子，则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确； D．铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误； 故选D。 3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲定量测定化学反应速率 B. 证明非金属性：S>C>Si C. 用装置丙准确测定中和反应的反应热 D. 用装置丁验证对分解反应有催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．定量测定二氧化锰做催化剂过氧化氢分解的化学反应速率时，应选用分液漏斗防止气体逸出，同时还需要秒表测定相同时间内生成氧气的体积，则装置甲不能达到定量测定化学反应速率的实验目的，故A错误； B．稀硫酸与碳酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，由强酸制弱酸可知，酸性的强弱顺序为H2SO4>H2CO3> H2SiO3，由元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强可知，元素非金属性强弱顺序为S>C>Si，则装置乙能达到证明三种元素非金属性强弱的实验目的，故B正确； C．铁丝搅拌器会因导热造成热量散失，导致实验误差较大，则装置丙不能达到准确测定中和反应的反应热的实验目的，故C错误； D．温度、催化剂均能加快反应速率，由探究实验变量唯一化的原则可知，装置丁不能达到验证氯化铁对过氧化氢分解反应有催化作用的实验目的，故D错误； 故选B。 4. 已知：晶体硅中含有键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热为（ ） 化学键 键能/ 360 436 431 176 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】晶体硅中所含的键为，即工业上制取高纯硅的反应的反应热，故选C。 5. KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能，关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是 A. 电负性：P＞O＞H B. 离子半径大小：K+＞P3-＞O2- C. 基态K原子有19种不同运动状态的电子 D. 基态P原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 非金属性强则电负性大、金属性强则电负性小，同周期从左向右电负性增大，电负性：O＞P＞H，A错误； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则：P3-离子半径＞ K+的，B错误； C． K核外有19个电子，每一个电子的运动状态均不同，则基态K原子有19种不同运动状态的电子，C正确； D．基态P原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p3，基态P原子的价层电子轨道表示式： ，D错误； 答案选C。 6. 常温下，下列溶液中水电离出的的是 A. 盐酸 B. 溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，电离出的，酸抑制水的电离。溶液中的全部来自水的电离。根据，溶液中。因为水电离时产生等量的和，所以水电离出的，A不符合题意； B．NaOH是强碱，电离出的，碱抑制水的电离，溶液中的  全部来自水的电离。溶液中。所以水电离出的，B不符合题意； C．是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解会促进水的电离，溶液呈碱性。已知溶液，则溶液中，。在盐类水解促进水电离的体系中，溶液中的  全部由水电离产生。因此水电离出的，C符合题意； D．在水溶液中完全电离出、和，相当于强酸溶液。溶液，即溶液中，溶液中的全部来自水的电离，，所以水电离出的，D不符合题意； 故选C。 7. 下列关于0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述不正确的是 A. c(OH-) <c(H+) B. c(Cl-)＞c (NH4+) C. c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1 D. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A. NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，c(OH-) +)，故A正确；B.因铵根离子水解，所以c (NH4+)<0.10 mol·L-1，氯离子不水解，则c(Cl-)=0.10 mol·L-1，故c(Cl-)＞c (NH4+)，故B正确；C.因水解反应都是微弱的，所以c (NH4+)＞0，而氯离子不水解，c(Cl-)=0.10 mol·L-1，所以c(NH4+)+c(Cl-)＞0.10 mol·L-1，故C错误；D.根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1，故D正确；答案选C。 点睛：本题主要考查盐类的水解和溶液中的微粒守恒关系，本题的易错点是C项，在该溶液中，氯离子不水解，则c(Cl-)=0.10 mol·L-1，又因水解是微弱的，铵根离子不能完全水解，则c (NH4+)＞0，故c(NH4+)+c(Cl-)＞0.10 mol·L-1。 8. 下列有关沉淀溶解平衡的说法错误的是 A. 沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B. 向饱和溶液中加入固体，的减小 C. 升高温度，的溶解度增大 D. 加入水，平衡向溶解的方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行，是动态平衡，速率相等，A项正确； B．只与温度有关，温度不变不变，B项错误； C．升高温度，氯化银溶解度增大，C项正确； D．加水稀释时，、均减小，平衡正向移动，即平衡向溶解的方向移动，D项正确； 故选B。 9. 若要在铜片上镀银，则下列叙述中正确的是 A. 将铜片接在电源的正极上 B. 在银片上发生的反应是 C. 在铜片上发生的反应是 D. 可用溶液作电解质溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．电镀时待镀金属铜作阴极，应接电源负极，A错误； B．银作活性阳极，优先失电子发生氧化反应，反应为，不是水失电子生成，B错误； C．铜片为阴极，电解质溶液中的在阴极得电子发生还原反应生成，反应为，C正确； D．电镀液需要含有镀层金属离子，应选用含的溶液（如溶液），不能用溶液，D错误； 故答案选C。 10. 某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. a电极为电池负极 B. 电池工作时透过质子交换膜从右向左移动 C. b电极的电极反应： D. 当外电路中通过电子时，a电极处消耗 【答案】C 【解析】 【分析】NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，氧气发生还原反应，故a为正极、b为负极； 【详解】A．由分析可知，a电极为电池正极，A错误； B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B错误； C．b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：，C正确； D．没有标况，不能计算氧气的体积，D错误； 故选C。 11. 我国科学家发现，在常温常压、光照条件下，在固体催化剂(LDH)作用下和可合成，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 是正反应的活化能 C. 、的生成速率之比为 D. LDH能改变反应途径，不能改变反应焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应为吸热反应，A正确； B．正反应活化能为反应物总能量与过渡态最高能量的差值，为加催化剂时逆反应的活化能，不是正反应活化能，B错误； C．该反应的化学方程式为，反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，因此、的生成速率之比为，C正确； D．LDH为反应的催化剂，能降低反应活化能、改变反应途径，但不改变反应物和生成物的总能量差，因此不能改变反应焓变，D正确； 故选B。 12. 室温下，的盐酸和的氢氧化钠溶液以体积比混合，则混合溶液(不考虑溶液混合时体积的变化)的pH为 A. 8 B. 7.2 C. 6 D. 6.8 【答案】A 【解析】 【详解】室温下的盐酸中，的氢氧化钠溶液中，二者按体积比混合后碱过量，计算得剩余，则，； 故答案选A。 13. 在一定条件下，溶液中存在平衡。下列说法不正确的是 A. 稀释溶液后，水解平衡正向移动，浓度增大 B. 通入，溶液pH减小 C. 升高温度，平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释溶液时水解平衡虽正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，减小，A错误； B．通入，与反应使降低，溶液减小，B正确； C．盐类水解为吸热反应，升高温度平衡正向移动，水解平衡常数增大，C正确； D．加入固体，增大，平衡逆向移动，减小、增大，故减小，D正确； 故答案选A。 14. 25℃时，在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位：mol·L-1)。下列判断正确的是 A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b 【答案】D 【解析】 【详解】三种溶液中都存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO＋H＋HCO，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2+＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制了NH的水解；SO对NH的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH水解程度越大，溶液中的c(NH)越小，所以c>a>b。 故选D。 15. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 X Y Z 初始浓度 0.1 0.2 0 平衡浓度 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A. 增大压强使平衡向生成X的方向移动 B. 反应可表示为，其平衡常数为1600 C. 反应达平衡时，X的转化率为50% D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【分析】从初始到平衡，X、Y物质的量浓度分别减小0.05mol/L(0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L)、0.15mol/L(0.2mol/L-0.05mol/L=0.15mol/L)，X、Y为反应物，Z物质的量浓度增大0.1mol/L-0mol/L=0.1mol/L，Z为生成物，X、Y、Z转化物质的量浓度之比为0.05mol/L∶0.15mol/L∶0.1mol/L=1∶3∶2，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)。 【详解】A．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，即向消耗X、生成Z的方向移动，A项错误； B．根据分析，反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，平衡常数K===1600，B项正确； C．反应达平衡时，X的转化率为=50%，C项正确； D．平衡常数只与温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，D项正确； 选A。 16. 下列说法正确的是 A. 将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B. 配制一定浓度的溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D. 人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成和易挥发的，蒸干灼烧后得到；水解生成和难挥发的，蒸干灼烧后仍为，所得固体成分不同，A错误； B．将固体溶于稀盐酸会引入杂质，应溶于稀硫酸抑制水解，B错误； C．加热仅能促进水解，无法将其完全除去，C错误； D．可溶性铝盐、铁盐在水中水解生成、胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，因此可作净水剂，D正确； 故答案选D。 第二部分(非选择题) 二、填空题： 17. 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要意义。有常温下浓度均为的下列五种溶液：①NaOH、②、③、④、⑤，请回答问题。 （1）用化学用语解释溶液③不成中性的原因：___________； （2）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为___________； （3）溶液①、⑤等体积混合后，溶液中___________(填“>”、“<”或“=”)； （4）溶液④中各离子浓度从大到小的顺序是___________； （5）②的热溶液去油污能力更强，请结合化学用语解释原因：___________。 【答案】（1） （2） 12 （3） < （4） （5） 溶液中存在水解平衡：，水解过程吸热，升高温度使平衡正向移动，溶液中增大，碱性增强，促进油脂的水解，使去污能力增强。 【解析】 【小问1详解】 为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离产生、和，电离方程式为，电离出的使溶液呈酸性，故不成中性。 【小问2详解】 常温下，的溶液中。加水稀释至原体积的10倍后，，根据常温下水的离子积常数，可得，故所得溶液的。 【小问3详解】 浓度均为的溶液与溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成。为强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性，因此溶液中。 【小问4详解】 为强酸弱碱盐，在水溶液中完全电离出和，其中发生部分水解使溶液显酸性，即。由于水解程度较小，大部分离子仍以形式存在，故溶液中各离子浓度大小顺序为。 【小问5详解】 是强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：。盐类的水解是吸热过程，升高温度会使水解平衡正向移动，导致溶液中增大，碱性增强，从而促进油污（油脂）在碱性条件下的水解，去油污能力更强。 18. 根据题给信息回答下列问题： （1）元素原子的价电子排布式为，它属于___________区元素；写出的核外电子排布式：___________。 （2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有、等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为___________。 [已知，] （3）25℃时，在溶液中加入溶液静置后过滤，若测得滤液中，则___________(填“是”或“否”)完全沉淀。 [已知滤液中时视为沉淀完全；] 【答案】（1） ①. d ②. （或） （2） （3）是 【解析】 【小问1详解】 元素原子的价电子排布式为，最后填入的电子在d轨道，因此属于d区元素。Cu的原子序数为29，其基态原子的核外电子排布式为，失去最外层4s轨道上的1个电子形成，故的核外电子排布式为（或）。 【小问2详解】 当AgCl开始沉淀时，溶液中同时存在AgCl和AgI的沉淀溶解平衡，此时溶液中的相同。根据溶度积常数表达式，可得：。 【小问3详解】 溶液中存在沉淀溶解平衡，已知滤液中，根据溶度积常数可计算出溶液中剩余的钙离子浓度：。因为，满足完全沉淀的条件，所以已完全沉淀。 19. 在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：。某实验小组在恒容2 L的密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，用以研究上述反应。某次在不同温度(T)下发生反应时，随时间(t)的变化曲线如图所示。试回答下列有关的问题。 （1）温度下，在10 s内以表示的该反应的速率为___________。 （2）由图可知该反应的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （3）温度为时，该反应的平衡常数___________。 （4）温度为时，反应达到平衡时NO的转化率为___________，若在19秒时向反应容器中再加入2 mol NO和，反应将向___________(填“正反应或者逆反应”)方向移动。 （5）下列有关该反应的说法正确的是___________。 A．该反应可以充分消除汽车尾气对环境的影响 B．汽车尾气处理采用温度比温度更有利于减少环境污染 C．适当的排气压力有利于三元催化进行尾气处理 【答案】（1） （2）放热 （3） （4） ①. ②. 正反应 （5）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，在温度下，内的浓度变化量为 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用表示的反应速率为 。 【小问2详解】 观察图像可知，曲线先达到平衡状态，说明温度下的反应速率更快，即 。当温度由升高到时，平衡时的浓度由 增大到 ，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应。 【小问3详解】 温度下，初始时 ，因通入等物质的量的和，故初始 。平衡时 ，则 。根据反应方程式 ，可计算出平衡时各物质的浓度：，，该温度下的平衡常数 。 【小问4详解】 温度下，平衡时 ，则 。根据化学计量数关系，。的转化率 。时反应处于温度下的平衡状态，此时 ，，，。在容器中再加入 和 ，相当于增加了 的 和 的 。此时浓度商 。而温度下的平衡常数 。因为 ，所以反应将向正反应方向移动。 【小问5详解】 A.该反应为可逆反应，反应物不能转化，且汽车尾气中还含有未完全燃烧的碳氢化合物等其他污染物，不能“充分消除”其对环境的影响，故A错误； B.温度较低，虽然平衡转化率较高，但反应速率较慢，且催化剂在较低温度下活性较差，不利于尾气的快速处理，故B错误； C.该反应正向是气体分子数减小的反应，适当增大排气压力有利于平衡正向移动，从而提高尾气中有害气体的转化率，故C正确； 故选C。 20. 弱电解质的水溶液中存在电离平衡。醋酸是常见的弱酸。 （1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为___________。 ②下列方法中，可以使稀醋酸溶液中电离程度增大的是___________(填字母序号)。 a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液 c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体 （2）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。___________(填“>”、“<”或“=”)。 ②室温时，若的醋酸的电离度为1%，计算该醋酸溶液的pH___________。 ③上述用的NaOH溶液滴定的盐酸，下列操作不正确的是___________。 A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 ④上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为：___________。 【答案】（1） ①. ②. bc （2） ①. Ⅰ ②. ③. 3 ④. BC ⑤. 滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（或不恢复原色）。 【解析】 【小问1详解】 ① 醋酸是弱酸，在水溶液中只能部分电离，存在电离平衡，电离方程式需使用可逆符号，即 。 ② a．滴加少量浓盐酸，溶液中 增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小； b．弱电解质的电离过程吸热，微热溶液会使电离平衡正向移动，电离程度增大； c．加水稀释，溶液体积增大，促进弱电解质的电离，电离程度增大； d．加入少量醋酸钠晶体，溶液中 增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小。 故选 bc。 【小问2详解】 ① 浓度均为 的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，初始 ；醋酸部分电离，初始 。观察图像可知，曲线Ⅰ的起点 ，故曲线Ⅰ为滴定醋酸的曲线。用滴定盐酸，恰好完全反应时生成，溶液呈中性（），此时消耗体积 ；用滴定醋酸，恰好完全反应时生成 ，溶液呈碱性（），若要使溶液，则醋酸需稍过量，即加入的 体积 。因此 。 ② 醋酸的电离度为，则溶液中，故 。 ③ A．碱式滴定管在装入标准液前必须用标准液润洗，以防溶液被稀释，A正确； B．锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致锥形瓶内待测液的物质的量偏大，测定结果偏高，B错误； C．滴定过程中，两眼应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便准确判断滴定终点，而不是注视滴定管液面，C错误； D．读取滴定管刻度时，视线应与凹液面最低点保持水平，D正确。 故选 BC。 ④ 滴定前锥形瓶中为酸溶液，加入酚酞指示剂呈无色；随着的滴入，溶液碱性逐渐增强。当达到滴定终点时，溶液由酸性变为微碱性，酚酞变红。故滴定终点的现象为：滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 21. 如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的溶液。 （1）A、B、C三个装置中属于原电池的是___________(填标号)。 （2）B装置中Pt极发生的电极反应为___________。 （3）C装置中发生反应的现象为___________。 （4）D装置中甲烧杯盛有溶液，乙烧杯盛有溶液。一段时间后，铜电极增重1.28 g。则直流电源的M端为___________极，若欲恢复乙烧杯中的溶液至电解前的状态，可加入___________(填字母，可多选)。 a． b．1.6 g CuO c． d． 【答案】（1）A （2） （3） 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出 （4） ①. 正 ②. bc 【解析】 【小问1详解】 A装置没有外接电源，且具备两个活泼性不同的电极插入电解质溶液并形成闭合回路的条件，属于原电池；B、C装置均有外接直流电源，属于电解池。 【小问2详解】 B装置中，Pt电极连接直流电源的负极，作电解池的阴极，溶液中的阳离子 在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为 。 【小问3详解】 C装置中，Zn电极连接电源正极，作阳极，发生氧化反应逐渐溶解（）；Cu电极连接电源负极，作阴极，溶液中的 得电子生成单质铜附着在铜片上（），因此观察到的现象为：锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出。 【小问4详解】 D装置中，乙烧杯的铜电极增重，说明铜电极上发生了还原反应析出铜（），即铜电极为阴极，则与其相连的直流电源N端为负极，M端为正极； a．乙烧杯中电解 溶液的总反应为 。铜电极增重 ，即析出 的物质的量为 （小于原溶液中 的总量 ，说明 未完全放电），根据反应方程式可知，析出 的同时生成 ，相当于从溶液中脱离了 ，a错误； b．根据“析出什么加入什么”的原则，要使溶液恢复至电解前的状态，应加入 ，其质量为 ，b正确； c．若加入 ，会发生反应 ，由于 逸出，实质上也相当于加入了 ， 的质量为 ，c正确； d．加入 或 均会引入额外的水，导致溶液变稀，无法完全恢复至电解前的状态，d错误； 故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $