山西太原市第五中学校2026-2027学年高三上学期阶段性检测 化学试题

太原五中2026—2027学年度第一学期学科阶段性检测 高 三 化 学 时间：9月17日 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 1．下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范碑 B．红军党员登记表 C．陕甘红军兵工厂铁工具 D．谢觉哉使用过的皮箱 2．我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A．煤制甲醇 B．石油分馏 C．风力发电 D．从青蒿中萃取青蒿素 3．我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” B．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．23 g 和混合气体中含有的N原子数为 B．1 mol Na与反应完全生成和的混合物，Na失去的电子数为 C．标准状况下，22.4 L 中含有极性共价键的数目为 D．pH=1的盐酸溶液中，的数目为0.1 5．化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B．侯氏制碱法的主要反应： C．酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D．醋酸除去水垢中的： 6．下列化合物性质描述错误的是 ① ② ③ ④ A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 7．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO 、、、 B 70%硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 8．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备： B．金属Mg制备： C．纯碱工业： D．硫酸工业： 9．羟基自由基（）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A．总反应为 B．部分中的O来自于 C．步骤①中与之间形成氢键 D．步骤③发生了氧化还原反应 10．常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A．溶液h可能是盐酸 B．向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C．固体残渣中有铜，可能有铁 D．溶液f中含有 11．根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体H2O、Cl-与Cu2+间存在配位平衡移动 B 自热米饭附带的热源包（主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉）加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性 D 淀粉-KI试纸遇FeCl3−NH4HF2的混合液不变色 配离子氧化能力弱 12．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q（略去部分参与反应的物质和反应条件）。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C．反应需要在强酸性条件下进行 D．Q可以通过单质间化合反应制备 13．丁香挥发油中含丁香色原酮（K）、香草酸（M），其结构简式如下： 下列说法正确的是 A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是sp²杂化 C．K、M均能与NaHCO₃反应 D．K、M共有四种含氧官能团 14．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能：X<Y B．电负性：W<X C．单质沸点：Y<Z D．原子半径：Z<W 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素。回答下列问题： （1）物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是____________（填化学名称），其电子式为_________。 （2）气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为____________，该方法的缺点是____________。 （3）在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：____________。 ①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是： i．随降低或升高，MnO₂氧化性减弱。 ii．随降低，____________。 ②经补充下表实验，证实了①中的分析，则b是____________。 实验操作 试剂B 产物 I 取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热 较浓 有氯气 II a 有氯气 III a+b 无氯气 （4）①已知卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色气体Y，则X为____________（填化学式）。 ②实验证实Ag与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为____________。 16．（14分）醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）的价层电子排布式为____________。 （2）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是____________，仪器a的名称是____________。 （3）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是____________。 （4）打开，关闭和。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是____________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是____________、____________、洗涤、干燥。 （5）指出装置d可能存在的缺点____________。 17．（14分）铜阳极泥含有Cu、Ag、Au、Pd、NiO、Ag2SO4等。华南理工大学研究团队提出了从铜阳极泥中提取Ag、Au、Pd三种单质的工艺流程如图所示。 请回答下列问题。 （1）写出焙烧时Ag2SO4与NaOH反应生成Ag的化学方程式____________。焙烧条件影响后续酸浸效果，请根据图示信息选择焙烧时最佳的条件，氢氧化钠与阳极泥质量比为____________，焙烧温度为____________℃。 （2）酸浸液中的主要金属阳离子除Na+外，还有____________。 （3）酸浸时温度不宜过高，其原因____________是。 （4）柠檬酸处理酸浸渣可以实现Ag、Pd的高效提取和Au的有效保留，其作用机理如图所示。请依次写出Pd溶于稀HNO3及沉银过程的离子方程式____________、____________。 （5）已知金属活动顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pd，请分析还原钯时用Cu而不用Fe、Zn等更活泼金属的原因____________。 18．（15分）药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图： 已知：。回答下列问题： （1）苯巴比妥含有的官能团名称为____________。 （2）B的结构简式为____________。 （3）已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为____________。 （4）F的化学名称为____________。 （5）G→H的反应类型为____________。 （6）M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解： ①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，该异构体的结构简式为__________。 ②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为__________。 ③M的结构有__________种（不考虑立体异构）。 学科网（北京）股份有限公司 $太原五中2026一2027学年度第一学期学科阶段性检测 高三化学试题参考答案及评分细则 一、选择题（每题3分，共42分） 1--5:AABBD 6--10:DCABC 11-14:CCDA 二、非选择题（除标注外，每空2分，共58分） 15.(15分) (1)次氯酸(1分)H0:C1:(1分) (2)2CI0+4H+2C=2C102↑+CL,↑+2H,0 生成氯气，污染环境(1分) Mn0,+4HCI(浓)AMnCl,,+CL,个+2H,0 (3) CI的还原性减弱MS04固体或浓溶液 (4)CsCI 2Ag+2H+2I=2AgI+H2↑ 16.(14分) 1)3d(1分) (2)去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗(1分) (3)①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+ ②排出c中空气 (4)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却(1分) 过滤(1分) (5)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 17.(14分) 焙烧 2Ag,SO+4NaOH 2Na2S0,+4Ag+O2个+2H,0 (1) 1:1(1分) 700(1分) (2)Ni24、Cu2* (3)温度高会使H,02分解 (4)3Pd+8H+2NO=3Pd2++2N0↑+4H,0 [Ag2(C6H,0,)]+2CI=2AgC1↓+(CH,0,)3 (5)防止还原Pd2+时，溶液中Ni+被还原出来 18.(15分) (1)酰胺基(1分) H.C-CH2 (2) 8 oCo +2CH,CH2OH-CO(OCH,CH)2+HOCH,CH,OH (3)H.C-CH, (4)苯乙酸乙酯 (5)取代反应 H+O-CH-COH (6) CH 4