精品解析：河南省信阳市潢川县第一中学联考2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

潢川县第一中学联考2023-2024学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 利用牛油、植物油、石蜡油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂 B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质的变性反应 C. 向银氨溶液中加入用酶催化的淀粉水解液，水浴加热，有银镜生成，说明淀粉已水解 D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，A项错误； B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质发生盐析，B项错误； C．葡萄糖能发生银镜反应，有银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中有葡萄糖存在，淀粉已经水解了，C项正确； D．高分子材料中的有机物分子呈链状结构或网状结构，D项错误； 答案选C。 2. 与为两种烃分子的球棍模型，下列关于这两种烃的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 互为同系物 C. 一氯取代物都是4种 D. 熔、沸点相同 【答案】A 【解析】 【详解】由球棍模型可知，两种烷烃的分子式均为C4H10，不是同系物的关系，分别为异丁烷和正丁烷，结构不同，互为同分异构体；正丁烷没有支链、异丁烷有一个支链，正丁烷熔沸点高于异丁烷，其中正丁烷和异丁烷的一氯代物都为2种，故选A。 3. 化学反应速率的影响因素很多，下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是 A. 温度 B. 压强 C. 合适的催化剂 D. 浓度 【答案】C 【解析】 【详解】选择合适的催化剂，可以成千上万倍地增大反应速率，使反应速率改变最明显，浓度、压强和温度对反应速率的影响都不及合适的催化剂，所以C项为合理答案，故选C。 4. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A错误； B. 实验开始时，应先打开a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2，故B错误； C. 反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故C错误； D. 由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确， 故选D。 【点睛】解题时要注意硝酸的强氧化性，在分析实验装置时应注意题干中信息，如长时间保存，要考虑是否变质的问题。 5. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在同一个反应中，用不同物质表示的反应速率满足以下关系：。 【详解】A．由分析可知：，即，A错误； B．，即，B正确； C．，即，C错误； D．由A项解析可知，，D错误。 故选B。 6. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c 【答案】A 【解析】 【详解】若a、b相连，电流由a经导线流向b，a为正极，则活泼性：；若c、d相连，d极质量减小，d为负极，则活泼性：；a、c相连，c极上产生大量气泡，c为正极，则活泼性：；a、d相连，移向d极，d为正极，则活泼性：；所以金属活动性顺序由强到弱：，A项正确。 7. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反应，将胶头滴管里的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中，由于SO2的溶解，使烧瓶内压强降低，打开止水夹，烧杯中的NaOH溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，故A正确； B．将金属X和锌相连浸入稀硫酸中，通过观察电流表指针的偏转以及电极是否变细、哪个电极上有气体产生可以判断X和Zn的金属活动性强弱，故B正确； C．铜和浓硝酸可以生成NO2，但NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故C错误； D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，用图示装置可以防止倒吸，故D正确； 故选C。 8. 化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 深中大桥的桥梁生产利用了铁的可铸性、可锻性 B. 神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料 C. 纤维素、蛋白质、油脂、淀粉均是天然高分子化合物 D. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁具有的可铸性、可锻性，能够变成所需要的形状，故A正确； B．高温结构陶瓷主要成分是氮化硅、碳化硅等，属于新型无机非金属材料，故B正确； C．油脂不是高分子化合物，故C错误； D．晶体硅是良好的半导体材料，因此手机芯片的主要成分为单质硅，故D正确； 答案选C。 9. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ②的一溴代物有3种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃分子中碳原子个数越多熔沸点越高，支链越多熔沸点越低，沸点高低：②＞③＞①＞④＞⑤，故A错误； B．②CH3CH2CH2CH2CH2CH3有三种氢，②的一溴代物有3种，故B正确 C．④和⑤分子式相同，结构不相同，是同分异构体，不是同系物，故C错误； D．①和②互为同系物，不是同分异构体，故D错误； 故选B。 10. 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是 A. “反应”过程中只发生了一个反应 B. 为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣 C. 用溶液检验是否“氧化”完全 D. “氧化”过程中体现了氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2）中进行物质回收，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu，加氯气氧化FeCl2产生FeCl3，据此分析解题。 【详解】A．根据分析可知，发生反应有Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，氯气氧化FeCl2产生FeCl3，故A错误； B．据分析可知，滤渣中含Fe、Cu，加入后两者都会被氧化，不能实现提纯滤渣中的铜，故B错误； C．氯气氧化FeCl2产生FeCl3，因为FeCl3为产物，只要反应开始就能使KSCN溶液变红，无法检验是否“氧化”完全，故C错误； D．“氧化”过程中发生的反应为：，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：，故D正确； 故答案选D。 11. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A. 12s时，A的转化率为75% B. 0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C. 12s时容器内的压强为起始压强的 D. 图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，12s时A的转化率为=75%，故A正确； B．由图可知，到12s时，A的变化量为0.6mol/L，B的变化量为0.2mol/L，C变化量为0.6mol/L，故反应的化学方程式为：，0~2s，A的平均反应速率为=0.15 mol/(L·s)，则B的反应速率为=0.05 mol/(L·s)，故B正确； C．恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为0.8mol⋅L-1×2L=1.6 mol，B的物质的量为0.5mol⋅L-1×2L=1.0mol，12s时，容器内A的物质的量为0.2mol⋅L-1×2 L=0.4 mol，B的物质的量为0.3mol⋅L-1×2 L=0.6 mol，C的物质的量为1.2 mol,恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，则起始时容器内的总物质的量为2.6mol，12 s时总物质的量为2.2mol，12s时容器内的总物质的量为起始总物质的量的，即12s时容器内的压强为起始压强的，故C正确； D．m点没有达到平衡，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误； 答案选D。 12. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AlCl3是共价化合物，电解AlCl3不能得到铝，应电解熔融的Al2O3，A项错误； B．石英石和焦炭高温反应得到粗硅，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，B项正确； C．从海水中提取镁，先加石灰乳得到Mg(OH)2，Mg(OH)2中加入盐酸生成MgCl2，在HCl气流中加热MgCl2溶液得到无水MgCl2，电解熔融的MgCl2得到金属镁，MgO熔点高，电解时能耗高，C项错误； D．工业上制备硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，即利用氮气与氢气合成氨气，氨气经过催化氧化生成NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2与水发生反应硝酸和NO，D项错误； 答案选B。 13. 一种合成重要有机原料Q的新路线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①为取代反应 B. 和均可被酸性溶液氧化 C. 与互为同系物 D. 的一氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①双烯合成，属于加成反应，A项错误； B．M和P中均含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确； C．N分子式为C3H4O，P分子式为C8H12O，N、P结构不相似，分子式也没有相差若干个CH2，C项错误； D．Q中的等效氢种类为两种，故的一氯代物为2种，D项错误； 答案选B。 14. 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图。 下列说法错误的是 A. 合成塔中，温度越高，催化剂的活性越高 B. 氧化炉中发生的反应为 C. A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化 D. 可以使用具有碱性的溶液吸收尾气 【答案】A 【解析】 【分析】氮气和氢气合成氨气，氨气在氧化炉中被氧气氧化为NO，NO、氧气和水反应生成硝酸。 【详解】A．在适宜的温度下催化剂的活性最高，故A错误； B．氧化炉中发生氨的催化氧化，反应方程式为，故B正确； C．A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化生成硝酸，故C正确； D．氮氧化物易被碱性溶液吸收，可以使用具有碱性的溶液吸收尾气，故D正确； 选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 电能与化学能之间的相互转化具有重要的实用价值。 回答下列问题： Ⅰ．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。 （1）电极a为___________(填“阴极”或“阳极”)，b极的电极反应式为___________。 （2）乙装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）电解和催化过程中需不断向电解槽中补充Y，Y的化学式为___________。 Ⅱ．恒温条件下，用如图1所示装置探究铁的电化学腐蚀，溶液pH、容器内压强随时间变化曲线如图2所示。 （4）图2中表示pH的曲线为___________(填“a”或“b”)。BC段正极的电极反应式主要为___________。 （5）图2中DE段曲线基本不变，此时电池的总反应为___________。 （6）轮船上为减缓铁皮的腐蚀，常在船底四周镶嵌锌块，这种防护方法被称为___________。 【答案】（1） ①. 阴极 ②. （2） （3） （4） ①. b ②. （5） （6）牺牲阳极保护法 【解析】 【分析】Ⅰ、电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；则电极a为阴极，电极a的电极反应为；电解总反应式为；催化循环阶段被还原成循环使用，同时生成O2，发生反应，实现高效制H2和O2，即Z为O2； Ⅱ、图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=1.8，铁主要发生析氢腐蚀，溶液pH值增大，体系压强增大；随着溶液酸性减弱，开始发生吸氧腐蚀，正极反应式为：，体系压强开始减小，a曲线表示压强的变化，b曲线表示pH值的变化，据此解答。 【小问1详解】 根据已知，电极a为阴极，b极的电极反应式为； 【小问2详解】 乙装置中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 电解和催化过程中需不断向电解槽中补充Y，电解池生成的X为，Z为，故Y化学式为； 【小问4详解】 根据分析可知表示pH的曲线为b，BC段开始发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式主要为； 【小问5详解】 b表示pH随时间变化曲线，DE段为弱酸性，曲线基本不变，说明相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同，但是压强仍然减小，说明发生吸氧腐蚀，因此电池的总反应为； 【小问6详解】 轮船上为减缓铁皮的腐蚀，常在船底四周镶嵌锌块，Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极而被保护，这种防护方法被称为：牺牲阳极保护法。 16. 铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： （1）请写出b的一种用途：___________。 （2）写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象：___________。 （3）若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d，可用___________(填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式为___________。 （4）若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为___________。g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为___________。 （5）利用铝热反应制备a，该反应中，铝作___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是___________(填标号)。 A．甲烷的燃烧 　　　　　B．石灰石在高温下煅烧 C．盐酸中加入镁粉 　　　　　D．水分子的H—O键断裂 （6）常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是___________。 【答案】（1）作红色涂料 （2）取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无 （3） ①. 铁粉 ②. （4） ①. 先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. （5） ①. 还原剂 ②. AC （6）常温下，铁遇浓硫酸发生钝化 【解析】 【分析】由铁的“价-类”二维图可知，a为单质铁，b为氧化铁，c为氧化亚铁，d为铁盐，e为亚铁盐，f为氢氧化铁，g为氢氧化亚铁； 【小问1详解】 b为氧化铁，可以作红色涂料； 小问2详解】 检验某未知溶液中是否含有铁离子的操作及现象是取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无； 【小问3详解】 FeCl2中含有少量杂质FeCl3，可以加入铁粉除杂，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 向FeSO4的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；氢氧化亚铁在潮湿的空气中生成氢氧化铁的化学方程式为； 【小问5详解】 利用铝热反应制备单质铁，化学方程式为：，铝作还原剂，该反应是放热反应，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是： A．甲烷的燃烧是放热反应，故A选； B．石灰石在高温下煅烧分解是吸热反应，故B不选； C．盐酸中加入镁粉是放热反应，故C选； D．水分子的H—O键断裂是吸热过程，故D不选； 答案为AC； 【小问6详解】 常温下，可用Fe制的容器盛放浓硫酸，原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。 17. 磁性氧化铁（）是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是_____________，气体I为___________（化学式），“碱浸I”的化学方程式为______________。 （2）“碱浸I”（焙砂脱硅）适宜的温度为，时间为，液固体积质量比10/1。碱质量浓度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在__________，原因是__________。 （3）“沉铝”也是实验室制备高纯度的方法之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为__________。 （4）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移电子时，理论上能制取________。 （5）含有烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中的是_________（填标号）。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 【答案】（1） ①. 增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应。 ②. ③. （2） ①. ②. 以后，增大碱的质量浓度，脱硅率提高：当超过时，再增大质量浓度，脱硅率降低 （3） （4） （5）b 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3和少量FeS2、SiO2，通入O2焙烧，得到Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物和SO2气体，加氢氧化钠溶液“碱浸Ⅰ”，SiO2转化为硅酸钠，过滤，滤液中含有硅酸钠，滤渣中含有Fe2O3、Al2O3，加入NaOH将Al2O3转化为四羟基合铝酸钠，通入CO2得到氢氧化铝，煅烧得到氧化铝，碱浸Ⅱ的滤渣为Fe2O3，加适量的FeS2把Fe2O3还原生成Fe3O4，磁选得到Fe3O4。 【小问1详解】 进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应，根据分析可知，气体Ⅰ为SO2，碱浸Ⅰ的化学方程式为：； 【小问2详解】 脱硅时应控制碱质量浓度保持在110g⋅L-1，原因为：100g⋅L-1以后，增大碱的质量浓度，脱硅率提高；当超过110g⋅L-1时，再增大质量浓度，脱硅率降低； 【小问3详解】 过量CO2与四羟基合铝酸钠反应转化为氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问4详解】 “隔绝空气焙烧”是在隔绝空气高温的条件下，FeS2和Fe2O3反应生成SO2和Fe3O4，方程式为：，每当生成11molFe3O4转移10mol电子； 【小问5详解】 Na2SO4溶液和CaCl2溶液均不与SO2反应，所以可用于吸收烟气中SO2的是Na2CO3溶液，故选b。 18. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 ．该小组同学通过对比NO通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 资料：i．NaOH溶液能吸收NO2，但不能吸收NO。 ii．NO2溶于水的过程产生HNO2(亚硝酸)。 iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 请按要求回答下列问题： （1）装置a的名称是___________。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （3）滴加浓硝酸前需先通入N2，目的是___________。 （4）NaOH溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式：___________。 NaOH＋___________=___________＋NaNO2＋H2O （5）滴加浓硝酸后，出现___________现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 ．实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液A[其中的c(HNO3)=3mol·L−1]，发现在室温下，向溶液A加铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，该小组同学又进一步研究。 （6）该小组同学推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因___________(用化学方程式表示)。 （7）探究溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因。 ①小组同学提出假设：HNO2对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是：向盛有铜片的B溶液中___________(填实验操作和现象)。 ②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用的过程如下： i．___________(用离子方程式表示)。 ii．NO+2NO+H++H2O=3HNO2。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cu+2＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O （3）赶尽O2，防止NO被氧化为NO2 （4）2NaOH + 2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O （5）装置③中液面上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体 （6）3NO2+H2O＝2HNO3+NO （7） ①. 加入少量亚硝酸钠，溶液B中铜片上立即产生气泡 ②. 2H++Cu+2HNO2＝Cu2++2NO↑+2H2O 【解析】 【分析】装置①浓硝酸和铜反应，装置②利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，将铜和浓硝酸反应生成的二氧化氮转化为一氧化氮，装置④盛放稀硝酸，验证稀HNO3不能氧化NO，装置③中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO，则装置③液面的上方会产生红棕色气体，装置⑥是收集NO，装置⑤中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气，以此解答该题。 【小问1详解】 装置a的名称是分液漏斗。 【小问2详解】 根据以上分析可知装置①中反应的离子反应方程式为Cu+2＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O。 【小问3详解】 装置中含有空气，所以滴加浓硝酸前需先通入N2的目的是赶尽O2，防止NO被氧化为NO2。 【小问4详解】 NaOH溶液的作用是吸收尾气，反应中二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH + 2NO2＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。 【小问5详解】 根据以上分析可知滴加浓硝酸后，出现装置③中液面上方会产生红棕色气体，装置④中液面上方为无色气体现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 小问6详解】 由于二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，所以加水稀释过程溶液变为蓝色的原因是因为二氧化氮和水反应，方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。 【小问7详解】 ①如果HNO2对该反应有催化作用，可以向溶液中加入含有亚硝酸根离子的可溶性盐，即实验方案是：向盛有铜片的B溶液中加入少量亚硝酸钠，溶液B中铜片上立即产生气泡。 ②由于反应前后催化剂的质量和性质不发生改变，且催化剂先参加反应，后又生成，所以若Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用，由于反应ii中产生亚硝酸，则反应i中一定会消耗亚硝酸，所以反应的离子方程式为2H++Cu+2HNO2＝Cu2++2NO↑+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 潢川县第一中学联考2023-2024学年下期期末考试 高一化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列关于有机物说法正确的是 A. 利用牛油、植物油、石蜡油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂 B. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，是蛋白质的变性反应 C. 向银氨溶液中加入用酶催化的淀粉水解液，水浴加热，有银镜生成，说明淀粉已水解 D. 高分子材料中的有机物分子均呈链状结构 2. 与为两种烃分子的球棍模型，下列关于这两种烃的说法正确的是 A. 互为同分异构体 B. 互为同系物 C. 一氯取代物都是4种 D. 熔、沸点相同 3. 化学反应速率的影响因素很多，下列因素中对的化学反应速率影响最显著的是 A. 温度 B. 压强 C. 合适的催化剂 D. 浓度 4. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 5. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是 A. B. C. D. 6. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b＞a＞d＞c B. b＞d＞a＞c C. b＞a＞c＞d D. b＞d＞a＞c 7. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是 A. 装置①可用于演示喷泉实验 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D 装置④可用于制备乙酸乙酯 8. 化学与生产、生活、社会、环境、科技等息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 深中大桥的桥梁生产利用了铁的可铸性、可锻性 B. 神舟飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷的主要成分是新型无机非金属材料 C. 纤维素、蛋白质、油脂、淀粉均是天然高分子化合物 D. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片主要成分是单质硅 9. 有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③(CH3)2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是 A. 沸点高低：②>①>③>④>⑤ B. ②的一溴代物有3种 C. ①③④⑤互为同系物 D. ①②③互为同分异构体 10. 实验小组用过量溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下，下列有关说法正确的是 A. “反应”过程中只发生了一个反应 B. 为了提纯滤渣中的铜，可向滤渣中加入滤渣 C. 用溶液检验是否“氧化”完全 D. “氧化”过程中体现了氧化性： 11. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是 A. 12s时，A的转化率为75% B. 0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) C. 12s时容器内的压强为起始压强的 D. 图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率 12. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 B. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 13. 一种合成重要有机原料Q的新路线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①为取代反应 B. 和均可被酸性溶液氧化 C. 与互为同系物 D. 的一氯代物有3种 14. 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图。 下列说法错误的是 A. 合成塔中，温度越高，催化剂的活性越高 B. 氧化炉中发生的反应为 C. A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化 D. 可以使用具有碱性溶液吸收尾气 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 电能与化学能之间的相互转化具有重要的实用价值。 回答下列问题： Ⅰ．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。 （1）电极a为___________(填“阴极”或“阳极”)，b极的电极反应式为___________。 （2）乙装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）电解和催化过程中需不断向电解槽中补充Y，Y的化学式为___________。 Ⅱ．恒温条件下，用如图1所示装置探究铁的电化学腐蚀，溶液pH、容器内压强随时间变化曲线如图2所示。 （4）图2中表示pH的曲线为___________(填“a”或“b”)。BC段正极的电极反应式主要为___________。 （5）图2中DE段曲线基本不变，此时电池的总反应为___________。 （6）轮船上为减缓铁皮的腐蚀，常在船底四周镶嵌锌块，这种防护方法被称为___________。 16. 铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： （1）请写出b的一种用途：___________。 （2）写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象：___________。 （3）若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d，可用___________(填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式为___________。 （4）若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为___________。g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为___________。 （5）利用铝热反应制备a，该反应中，铝作___________(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是___________(填标号)。 A．甲烷的燃烧 　　　　　B．石灰石在高温下煅烧 C．盐酸中加入镁粉 　　　　　D．水分子的H—O键断裂 （6）常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是___________。 17. 磁性氧化铁（）是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是_____________，气体I为___________（化学式），“碱浸I”的化学方程式为______________。 （2）“碱浸I”（焙砂脱硅）适宜的温度为，时间为，液固体积质量比10/1。碱质量浓度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在__________，原因是__________。 （3）“沉铝”也是实验室制备高纯度的方法之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为__________。 （4）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移电子时，理论上能制取________。 （5）含有的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中的是_________（填标号）。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 18. 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 ．该小组同学通过对比NO通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。 资料：i．NaOH溶液能吸收NO2，但不能吸收NO。 ii．NO2溶于水的过程产生HNO2(亚硝酸)。 iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 请按要求回答下列问题： （1）装置a的名称是___________。 （2）写出装置①中反应的离子反应方程式___________。 （3）滴加浓硝酸前需先通入N2，目的是___________。 （4）NaOH溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式：___________。 NaOH＋___________=___________＋NaNO2＋H2O （5）滴加浓硝酸后，出现___________现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 ．实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液A[其中的c(HNO3)=3mol·L−1]，发现在室温下，向溶液A加铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，该小组同学又进一步研究。 （6）该小组同学推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因___________(用化学方程式表示)。 （7）探究溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 mol·L−1稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因。 ①小组同学提出假设：HNO2对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是：向盛有铜片的B溶液中___________(填实验操作和现象)。 ②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用的过程如下： i．___________(用离子方程式表示)。 ii．NO+2NO+H++H2O=3HNO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$