5 拓展1：酸和碱的中和反应-2024-2025学年九年级科学上册精讲精练（华东师大版）

一、中和反应 1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热） 二、中和反应的探究 1、中和反应的证明 方法1： ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 方法2：稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。 分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。 证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量； ②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量； ③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量； ④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量； ⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量； ⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应。 中和反应的判断（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 三、中和反应的应用 1、改良土壤 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。 ①用熟石灰改良酸性土壤（不能用氢氧化钠，碱性强，腐蚀有机质，破坏土壤结构） ②用碳酸改良碱性土壤 2、处理工厂废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O 3、用于医药 人的胃液里含有盐酸过量时，会造成消化不良，甚至产生胃病，通常服用含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。如含氢氧化铝的药物。 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 = MgCl2＋2H2O 【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。 4、生活应用 ①人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌除蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。 ②被黄蜂叮咬后，应涂抹醋酸，解痛解毒，并及时就医。 ③皮蛋中因含有碱性物质而有涩味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的碱，去除涩味。 1、从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（ ） A. 基本反应类型：该反应为中和反应 B. 反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水 C. 反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D. 读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 2、向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是( ) A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1 3、下列物质的应用过程中，不涉及中和反应的是( ) A．用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用硫酸处理工厂排出的碱性废水 D．用苛性钠溶液处理SO2尾气 4、向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中实验结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色 该溶液显酸性 B 向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色 该溶液显中性 C 向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡 该溶液显碱性 D 向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡 该溶液显中性 A．A B．B C．C D．D 5、如图是氢氧化钠与盐酸完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ） A．反应前后元素的种类没有变化 B．反应结束后的溶液不能使紫色石蕊试液变色 C．该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O D．反应结束后的溶液中含有两种微粒 6、某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盛有稀硫酸的烧杯中 B．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．图中c点所示溶液中含有两种溶质 D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 7、如图所示是同学利用数字化传感器，测得向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸时pH的变化图像如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。下列说法错误的是（ ） A．a 点的溶质是 Na2SO4 和NaOH B．c点的酸性比d点强 C．该反应的实质是H++OH-=H2O D．d点的溶液呈无色 8、如图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，下列说法正确的是（ ） A．若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质 B．若甲为酸，乙为碱，则该反应一定是中和反应 C．若甲为化合物，乙为单质，则该反应为置换反应 D．若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸 9、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应 C．d点所示溶液pH>7，能使无色酚酞试液变成红色 D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成 10、某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B．由a点到c点的 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 11、某科学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： (1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是 。 (3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号 。 12、学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）； （2）B试管中的现象是 。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【得出结论】 （4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 13、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ； （2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； （3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 14、如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）将 B 图的粒子图示补充完整。 （2）该反应的实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合成 。（填粒子名称） （3）向反应后的溶液中，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液 色。 （4）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中 d 表示的是 。（填粒子符号） 15、室温下，将稀盐酸缓慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌并用温度计测量烧杯中混合液体的温度，经测量得出溶液温度变化与加入稀盐酸的体积关系如图所示： (1)该反应是 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）的反应。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)b点的含义是 。 (4)c点溶液中的溶质是 （填化学式)。 1、下列图像与对应选项关系合理的是(　　) A．①：加水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 B．②：稀释一定溶质质量分数的盐酸 C．③：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 D．④：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 2、如图是氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应的微观示意图下列相关说法中错误的是（ ） A．图中“○”中离子符号应为H+ B．氢氧化钠溶液中自由运动的粒子只有Na+、OH- C．该反应前后各元素的化合价没有改变 D．反应结束时溶液的pH=7 3、电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（ ） A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B．M到N时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性 C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D．N点时溶液中的离子数大于P点 4、一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（ ） A．B．C．D． 5、常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　　） A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 6、常温下，通过下列实验探究久置的澄清石灰水： 步骤一：取上层白膜于试管中，滴加入稀盐酸，白膜溶解并产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。 步骤二：取久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，观察到溶液变浑浊，继续通入CO2，观察到溶液变澄清。 下列说法不正确的是（　　） A．步骤一说明白膜的主要成分是CaCO3 B．步骤二中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了不溶于水的固体 C．步骤二中继续通入CO2，溶液变澄清，说明不溶于水的固体转化成了可溶于水固体 D．结合步骤一和步骤二，说明该澄清石灰水完全失效了 7、用10g10%的硫酸和10g10%的氢氧化钠溶液混合后，向混合溶液中加入下列物质，能发生反应的是（　　） （1）CuSO4（2）BaCl2（3）MgSO4（4）FeCl3（5）Na2CO3 A．（2）（5） B．（1）（2）（5） C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5） 8、下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D向一定量的氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 9、某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 （1）从现象观察角度分析，如何确认酸和碱发生了中和反应？ 。 （2）滴加盐酸的体积为Vb时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？ 。 10、某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH传感器测量反应过程中溶液pH的变化情况得到图2。 （1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为 ，反应类型属于 ，仪器A中滴加的试剂是 。 （2）图2中，b点对应溶液中存在的溶质是 （填化学式），d点对应的溶液显 性。 （3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知，其微观实质是 。 （4）图4中，观察到的现象是 。 11、下图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题： (1)为使反应后的B图完整正确，应在反应后的B图中补充 （填A或B）。 (2)该反应的微观实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成 ；（填粒子名称） (3)向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中c表示的是 。（填粒子符号） (4)另取10g10%的氢氧化钠溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变 色。 12、中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中有明显现象，③中反应的化学方程式是 ，试管②中没有明显现象。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了化学反应 【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液颜色 （填“变红”或“不变红”），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。 （1）为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填字母）。 A．Zn      B．Mg(OH)2 C．FeCl3 D．AgNO3 （2）同学们进一步讨论后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH 。（填“>”、“<”成“=”）7时，则证明有NaCl生成，可得出稀盐酸和氢氧化钠一定发生化学反应的结论。 【反思交流】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的减少或消失来证明反应发生。 【拓展迁移】同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计如下实验取反应后液体于试管中，滴加少量氯化钙溶液有白色沉淀产生，该实验 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与二氧化碳反应发生 13、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定混合后溶液的pH，pH<7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。 （2）方案二：探究反应终点问题 ①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到 。 【结论】：稀H2SO4与NaOH溶液的反应恰好完全进行。 小文说：实验开始不需要添加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化。则反应恰好完全进行。 【分析】：（3）你认为谁的说法不正确，并说明理由： 。 （4）方案三：测温度的变化 为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，随稀H2SO4不断滴入，得到烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。 ①中和反应是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验。 ②当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填选项)。 A．品尝烧杯中溶液的味道 B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钡溶液并观察溶液颜色 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一、中和反应 1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2、中和反应实质：H+ + OH –＝H2O。（中和反应都放热） 二、中和反应的探究 1、中和反应的证明 方法1： ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体（有新物质生成） 方法2：稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。 分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。 证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量； ②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产生气泡，则酸过量； ③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色/蓝色，则酸过量； ④加入不溶性的碱，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体溶解，溶液变为蓝色/黄色，则酸过量； ⑤加入碳酸盐，如碳酸钙/碳酸钠，若产生气泡，则酸过量； ⑥测溶液pH，若pH<7，则酸过量，若pH=7，则恰好反应。 中和反应的判断（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例） 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生 三、中和反应的应用 1、改良土壤 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。 ①用熟石灰改良酸性土壤（不能用氢氧化钠，碱性强，腐蚀有机质，破坏土壤结构） ②用碳酸改良碱性土壤 2、处理工厂废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH = Na2SO4＋2H2O 3、用于医药 人的胃液里含有盐酸过量时，会造成消化不良，甚至产生胃病，通常服用含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。如含氢氧化铝的药物。 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 = AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 = MgCl2＋2H2O 【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。 4、生活应用 ①人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌除蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。 ②被黄蜂叮咬后，应涂抹醋酸，解痛解毒，并及时就医。 ③皮蛋中因含有碱性物质而有涩味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的碱，去除涩味。 1、从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（ ） A. 基本反应类型：该反应为中和反应 B. 反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水 C. 反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D. 读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 【答案】B 【解析】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误； B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确； C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误； D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；故选B。 2、向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反应后的混合液进行下列实验，能证明二者恰好完全中和的是( ) A．滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色 B．滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成 C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀 D．测得混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1 【答案】D 【解析】A、滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明氢氧化钠过量，错误； B、滴入适量CuCl2溶液，无沉淀生成，只能证明不含氢氧化钠，含有硫酸时，也没有沉淀生成，错误； C、硫酸和硫酸钠和氯化钡都能反应生成白色沉淀，错误； D、恰好完全反应时，溶液是硫酸钠溶液，此时混合液中Na+与SO42﹣的个数比为2：1，可以证明二者恰好完全反应，正确。故选：D。 3、下列物质的应用过程中，不涉及中和反应的是( ) A．用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用硫酸处理工厂排出的碱性废水 D．用苛性钠溶液处理SO2尾气 【答案】D 【解析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应： A、氢氧化铝是碱，胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝（盐）和水，故用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多涉及中和反应，不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，用熟石灰改良酸性土壤涉及中和反应，不符合题意； C、用硫酸（酸）处理工厂排出的碱性废水，涉及中和反应，不符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠，属于碱，SO2属于非金属氧化物，故用苛性钠溶液处理SO2尾气不涉及中和反应，符合题意。故选D。 4、向氢氧化钠和酚酞溶液的混合液中滴加稀盐酸，红色褪去后，为了检验所得溶液的酸碱性，将所得溶液分成四等份，进行如下实验，其中实验结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向所得溶液中加入紫色石蕊，又变红色 该溶液显酸性 B 向所得溶液中再加入少量氢氧化钠溶液，不变色 该溶液显中性 C 向所得溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡 该溶液显碱性 D 向所得溶液中加入少量锌粒，有气泡 该溶液显中性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加紫色石蕊试液变红色，说明呈酸性，故A正确； B、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加少量氢氧化钠溶液不变色，说明盐酸过量，溶液呈酸性，将加入的氢氧化钠中和，故B错误； C、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加碳酸钠溶液有气泡，说明溶液呈酸性，故C错误； D、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，加入锌粒有气泡，说明溶液呈酸性，故D错误；故选：A。 5、如图是氢氧化钠与盐酸完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ） A．反应前后元素的种类没有变化 B．反应结束后的溶液不能使紫色石蕊试液变色 C．该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O D．反应结束后的溶液中含有两种微粒 【答案】D 【解析】A、该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故说法正确； B、根据图示可知，该反应结束后的溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故说法正确； C、该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故说法正确； D、根据图示可知，反应结束后，溶液中有三种微粒分别是钠离子、氯离子和水分子，故说法错误；故选D。 6、某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入到盛有稀硫酸的烧杯中 B．b点表示稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．图中c点所示溶液中含有两种溶质 D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 【答案】A 【解析】A、由图像可知，pH是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，选项错误； B、由图像可知，b点的pH=7，溶液显中性，说明硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选项正确； C、c点的pH＜7，溶液显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸两种溶质，选项正确； D、稀硫酸和氢氧化钠的反应是中和反应，中和反应的实质H+和OH-结合生成H2O，选项正确。故选A。 7、如图所示是同学利用数字化传感器，测得向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸时pH的变化图像如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。下列说法错误的是（ ） A．a 点的溶质是 Na2SO4 和NaOH B．c点的酸性比d点强 C．该反应的实质是H++OH-=H2O D．d点的溶液呈无色 【答案】B 【解析】A、从图像上看，a点时溶液的pH>7，说明氢氧化钠未反应完，则此时的溶质是Na2SO4和NaOH，故A正确； B、从图像上看出，c点的pH比d点大，均小于7，说明c点时溶液的酸性比d点时弱，故B错误； C、从图2可看出，该反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水，故C正确； D、d点的溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中呈无色，故D正确。故选B。 8、如图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，下列说法正确的是（ ） A．若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质 B．若甲为酸，乙为碱，则该反应一定是中和反应 C．若甲为化合物，乙为单质，则该反应为置换反应 D．若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸 【答案】B 【解析】A.若甲、乙均为化合物，则丙有可能为单质，如一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，有单质生成，故A错误； B.中和反应是指酸和碱的反应，故若甲为酸，乙为碱，则该反应一定是中和反应，说法正确； C.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，若甲为化合物，乙为单质，则该反应不一定为置换反应，如甲烷与氧气反应生成水和二氧化碳，故C错误； D.能够生成水的反应不一定要有酸，比如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故D错误；故选B。 9、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中 B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应 C．d点所示溶液pH>7，能使无色酚酞试液变成红色 D．a到c段过程中不断有硫酸钠生成 【答案】B 【解析】A、图像中起始溶液pH小于7，呈酸性，说明该反应是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，故选项说法不正确； B、图中温度曲线从室温上升到e点，温度升高，说明该反应是放热反应，故选项说法正确； C、d点时溶液温度没有达到最高，说明稀硫酸没有反应完，pH＜7，溶液呈酸性，所以该点的溶液不能使无色酚酞变红，故选项说法不正确； D、b点的溶液pH=7，呈中性，即b点时酸与碱恰好完全反应，因此a到b段过程中不断有硫酸钠生成，而b点后没有发生化学反应，没有硫酸钠生成，故选项说法不正确。故选B。 10、某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B．由a点到c点的 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 【答案】B 【解析】A、由图可知，a点小于7，说明此时盐酸还未完全反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中含有的溶质是：NaCl、HCl，不符合题意； B、一开始，烧杯中是稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，加入氢氧化钠，pH逐渐增大至大于7，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，即由a点到c点的变化过程中，说明酸碱发生了中和反应，符合题意； C、c点溶液pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、由分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，不符合题意。故选B。 11、某科学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，回答下列问题： (1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。 (2)图B中b点溶液中溶质是 。 (3)向的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。 (4)写出图C中方框内乙粒子的符号 。 【答案】(1)硫酸/ H2SO4(2)NaOH、Na2SO4(3) Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(4) SO 【解析】（1）分析图A、图B，可知图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使溶液pH减小，说明是把硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中；故填：硫酸或H2SO4； （2）由图B可知，b点溶液的pH>7，溶液显碱性，说明滴加的硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4，故填：NaOH、Na2SO4； （3）当溶液pH=7时，说明硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸钠，滴加氯化钡溶液，发生的反应是硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （4）分析图C微观离子，可知硫酸与氢氧化钠恰好反应生成硫酸钠和水，其中甲表示的粒子是Na+，乙表示的粒子是SO，故填：SO。 12、学习完NaOH的性质后，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】①KOH为白色固体，水溶液为无色；②下表是部分物质的溶解性表（室温） 说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。 OH- K+ 溶 溶 Cu2+ 不 溶 【设计实验】如图所示，同学们用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”）； （2）B试管中的现象是 。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到 ，可证明C中发生了化学反应； ②试写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，可选择 加以证明。 【得出结论】 （4）KOH与NaOH化学性质相似，原因是 。 【答案】(1)>；(2)有蓝色絮状沉淀生成； (3) 溶液由红色变成无色 ；H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O ；锌/碳酸钠/紫色石蕊溶液； (4)水溶液中都解离出氢氧根离子 【解析】（1）氢氧化钾属于碱，溶液显碱性，A实验测得KOH溶液的pH>7；（2）氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，B试管中的现象是有蓝色絮状沉淀生成。 （3）①氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，向氢氧化钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀硫酸，若观察到红色溶液变成无色，可证明C中发生了化学反应，因为溶液由红色变成无色，说明氢氧化钾消失了，一种物质物质被反应完全，就有新的物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化；②氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应化学方程式：H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O。 ③同学们猜测反应后的溶液中可能含有X，即证明反应后有酸剩余，依据酸的通性，可以选择活泼的金属（如锌）、碳酸盐、紫色石蕊溶液。（4）KOH与NaOH都属于碱，在水溶液中都解离出氢氧根离子，KOH与NaOH化学性质相似，原因是都解离出氢氧根离子。 13、中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ； （2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； （3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（2）HCl；（3）12；（4）C。 【解析】（1）在烧杯中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （2）仪器A中是盐酸溶液，溶质是HCl； （3）根据图2和图3 的信息可知，该反应是放热反应，当二者恰好完全反应时，溶液的温度最高，所以图3中V的数值最接近12； （4）A．在图2中b点所示溶液中pH＞7溶液呈碱性，溶液中的溶质是NaCl和NaOH，故A正确； B．图2中d点所示溶液中pH＜7，溶液呈酸性，溶质是NaCl和HCl，氯化氢是气体在蒸发过得中跑掉了，所得固体为纯净物，故B正确； C．图2中在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d所示溶液中，氯化钠的质量不会增加，故C错误； D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应，故D正确。 14、如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题： （1）将 B 图的粒子图示补充完整。 （2）该反应的实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合成 。（填粒子名称） （3）向反应后的溶液中，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液 色。 （4）向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中 d 表示的是 。（填粒子符号） 【答案】(1)如下图所示  (2)水分子(3)不变(4) 【解析】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为，一个钠离子带一单位正电荷、一个硫酸根离子 两单位负电荷，为保持溶液呈电中性，故B图中应有两个钠离子，故图示为 。 （2）中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子反应生成水，粒子名称为水分子。 （3）题干中提到“氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应”，故反应后溶液呈中性，所以紫色石蕊溶液不变色。 （4）向氢氧化钠中加入稀硫酸，则根据酸碱中和的实质，是氢氧根离子和氢离子结合为水，则溶液中的钠离子反应前后不变，氢氧根离子越来越少至完全反应后消失，硫酸根离子由反应前没有加入稀硫酸后逐渐变大，溶液中的水由不为0，根据反应生成水则水的质量逐渐变大，如图所示，D的量逐渐变小最终为0则d是氢氧根离子，故填：。 15、室温下，将稀盐酸缓慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌并用温度计测量烧杯中混合液体的温度，经测量得出溶液温度变化与加入稀盐酸的体积关系如图所示： (1)该反应是 （填“吸热”“放热”或“无热量变化”）的反应。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)b点的含义是 。 (4)c点溶液中的溶质是 （填化学式)。 【答案】(1)放热(2)(3)稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和(4)NaCl 、HCl 【分析】由关系图可知，随着稀盐酸的加入，溶液温度先升高然后再降低，说明ab段是稀盐酸和氢氧化钠反应放热，b点达到最高温度，说明在b点时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好中和，bc段说明稀盐酸已经过量，不再产生热量，过量的稀盐酸起冷却降温作用，温度开始慢慢下降。 【解析】（1）由分析可知，稀盐酸和氢氧化钠反应是放热反应； （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （3）由分析可知，b点达到最高温度，说明在b点时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和； （4）bc段说明稀盐酸已经过量，溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的稀盐酸中的HCl。 1、下列图像与对应选项关系合理的是(　　) A．①：加水稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 B．②：稀释一定溶质质量分数的盐酸 C．③：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量 D．④：向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 【答案】B 【解析】向氢氧化钠溶液中加水稀释时，原溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH大于7，所以图像的起点在7的上方，随着水量的增加，碱性减弱，pH减小，图像应向下走，故A错误；B中向稀盐酸中加水，原溶液为稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着水量的增加，酸性减弱，pH增大，但不管加多少水，溶液始终是酸性的，不可能达到7或大于7，故B正确；向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，原溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH应从大于7的位置出发，随着盐酸滴入，氢氧化钠不断被中和，溶液pH逐渐减小，恰好中和时pH＝7，继续滴加稀盐酸，则溶液显酸性，pH<7，整个图像应向下走，故C错误；D与C则相反，原溶液为稀盐酸，pH应从小于7的位置出发，随着氢氧化钠溶液的加入，酸性减弱，pH增大，当两者恰好中和时，pH＝7，继续添加氢氧化钠溶液，则溶液显碱性，pH>7，整个图像应向上走，故D错误，实质上，C实验的正确图像如D图所示，而D实验的正确图像如C图所示。故选B。 2、如图是氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应的微观示意图下列相关说法中错误的是（ ） A．图中“○”中离子符号应为H+ B．氢氧化钠溶液中自由运动的粒子只有Na+、OH- C．该反应前后各元素的化合价没有改变 D．反应结束时溶液的pH=7 【答案】B 【解析】A、盐酸在水中以氯离子和氢离子的形式存在，故“○”中离子符号应为H+；故A对； B、氢氧化钠溶液中自由运动的粒子有Na+、OH-、H2O，故B错； C、根据质量守恒定律，该反应前后各元素的化合价没有改变，故C对； D、氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，故反应结束时溶液的pH=7，故D对；故选B。 3、电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（ ） A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B．M到N时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性 C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D．N点时溶液中的离子数大于P点 【答案】C 【解析】A、M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，故选项说法正确； B、M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，M到N时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性，故选项说法正确； C、P到M，离子数目没有减少，只是溶液体积增大，离子浓度减小，因此电导率减小，故选项说法错误； D、N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离子数大于P点，故选项说法正确。故选C。 4、一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（ ） A．B．C．D． 【答案】C 【解析】A、随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，故A选项对应关系正确，不符合题意； B、随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，故B选项对应关系正确，不符合题意； C、开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性，pH大于7；随着稀盐酸的加入，二者反应，溶液pH会逐渐变小；当二者恰好完全反应时，溶液的pH值为7；再加入盐酸，溶液呈酸性，pH小于7，故C选项对应关系不正确，符合题意； D、随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量会继续增大，由于此时不再生成水，则水增加的幅度变小，且水的质量不是从0开始增加的，故D选项对应关系正确，不符合题意。故选C。 5、常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　　） A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 【答案】A 【分析】根据题意，常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。 【解析】A、常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加，故选项说法正确。 B、滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液显碱性，溶液pH大于7，故选项说法错误。 C、中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低，故选项说法错误。 D、滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体不一定是NaCl，也可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物，故选项说法错误。故选：A。 6、常温下，通过下列实验探究久置的澄清石灰水： 步骤一：取上层白膜于试管中，滴加入稀盐酸，白膜溶解并产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。 步骤二：取久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，观察到溶液变浑浊，继续通入CO2，观察到溶液变澄清。 下列说法不正确的是（　　） A．步骤一说明白膜的主要成分是CaCO3 B．步骤二中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了不溶于水的固体 C．步骤二中继续通入CO2，溶液变澄清，说明不溶于水的固体转化成了可溶于水固体 D．结合步骤一和步骤二，说明该澄清石灰水完全失效了 【答案】D 【分析】根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。 【解析】A、盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白膜中滴加入稀盐酸，白膜溶解并产生气泡，所以白膜为碳酸钙，生成的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙，会观察到溶液变浑浊，故B正确； C、碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了能溶于水的碳酸氢钙，所以继续通入CO2，溶液变澄清，故C正确； D、久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，观察到溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙，说明久置澄清石灰水中含有氢氧化钙，证明该澄清石灰水部分失效，故D错误。故选：D。 7、用10g10%的硫酸和10g10%的氢氧化钠溶液混合后，向混合溶液中加入下列物质，能发生反应的是（　　） （1）CuSO4（2）BaCl2（3）MgSO4（4）FeCl3（5）Na2CO3 A．（2）（5） B．（1）（2）（5） C．（1）（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）（5） 【答案】C 【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据剩余溶液的化学性质，进行分析判断。 【解析】10g10%的硫酸和10g10%的氢氧化钠溶液混合后，硫酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。 反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下： 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 可以看出氢氧化钠与硫酸反应时硫酸需要量大，则10g10%的硫酸和10g10%的氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠会有剩余，所以混合后的溶液中会有NaOH和Na2SO4； （1）CuSO4能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。 （2）BaCl2能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。 （3）MgSO4能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。 （4）FeCl3能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠。 （5）Na2CO3与氢氧化钠、硫酸钠都不反应。故（1）（2）（3）（4）均能与反应后的混合溶液反应。故选：C。 8、下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A向一定量的稀盐酸中加入氧化铁 B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D向一定量的氢氧化钙溶液中通入二氧化碳 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】A、根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断。 B、根据氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。 C、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。 D、根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析判断。 【解析】A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。 B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中钠离子的质量不变，故选项图像正确。 C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，溶液的总质量减小，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。 D、向一定量的氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，二氧化碳会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀质量从0点开始产生，故选项图像错误。故选：B。 9、某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌。测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。 （1）从现象观察角度分析，如何确认酸和碱发生了中和反应？ 。 （2）滴加盐酸的体积为Vb时，溶液中除了水分子外，主要的微粒有哪些？ 。 【答案】（1）溶液由红色变为无色；（2）钠离子和氯离子。 【分析】（1）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。 （2）根据滴加盐酸的体积为Vb时，溶液的pH等于7，进行分析解答。 【解析】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 （2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，滴加盐酸的体积为Vb时，溶液的pH等于7，溶液显中性，溶质是氯化钠，溶剂是水，溶液中除了水分子外，还含有钠离子和氯离子。 10、某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH传感器测量反应过程中溶液pH的变化情况得到图2。 （1）图1烧杯中发生反应的化学方程式为 ，反应类型属于 ，仪器A中滴加的试剂是 。 （2）图2中，b点对应溶液中存在的溶质是 （填化学式），d点对应的溶液显 性。 （3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知，其微观实质是 。 （4）图4中，观察到的现象是 。 【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；复分解反应或中和反应；稀盐酸；（2）氢氧化钠、氯化钠；酸； （3）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；（4）有白色沉淀产生。 【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水及溶液pH的变化进行分析； （2）根据b点溶液pH大于7进行分析； （3）根据微观图中没有反应的离子进行分析； （4）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠进行分析。 【解答】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，反应的类型是复分解反应或中和反应，开始溶液的pH大于7，因此仪器A中滴加的试剂是稀盐酸，故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；复分解反应或中和反应；稀盐酸； （2）b点时溶液的pH大于7，因此溶质是氢氧化钠和氯化钠，d点时溶液pH小于7，溶液呈酸性，故答案为：氢氧化钠、氯化钠；酸； （3）图3中是氢氧化钙和稀盐酸的反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子； （4）图4中，碳酸钠好氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象是有白色沉淀产生，故答案为：有白色沉淀产生。 11、下图为氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应的微观模拟图，请回答下列问题： (1)为使反应后的B图完整正确，应在反应后的B图中补充 （填A或B）。 (2)该反应的微观实质是：稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中氢氧根离子结合生成 ；（填粒子名称） (3)向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中c表示的是 。（填粒子符号） (4)另取10g10%的氢氧化钠溶液再滴入10g10%的稀硫酸充分反应后，再滴加几滴紫色石蕊溶液，能观察到紫色石蕊溶液变 色。 【答案】(1)A (2)水分子 (3) (4)蓝 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，中和反应的实质是H++OH-=H2O，过程中钠离子和硫酸根离子没有变化，由于反应前有两个钠离子和一个硫酸根离子，故反应后还差一个钠离子，故选A； （2）中和反应的实质是：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子； （3）中和反应的实质是H++OH-=H2O，向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，氢氧根离子数目不断减少至0，钠离子数目不变，水分子数目不断增加，但溶液中本身有水，故水分子不会从零开始，所以图像中c表示的是，从零开始随着硫酸的不断加入，从而不断增加； （4）10g10%的氢氧化钠溶液与10g10%的稀硫酸充分反应，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，由于氢氧化钠与硫酸的质量比为，故等质量的氢氧化钠与硫酸反应，消耗硫酸更多，氢氧化钠有剩余，此时滴加几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液遇碱变蓝。 12、中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。观察到试管①③中有明显现象，③中反应的化学方程式是 ，试管②中没有明显现象。 【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了化学反应 【实验探究】化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液颜色 （填“变红”或“不变红”），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。 （1）为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的 （填字母）。 A．Zn      B．Mg(OH)2 C．FeCl3 D．AgNO3 （2）同学们进一步讨论后认为，如果将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水，若在室温下测得该溶液的pH 。（填“>”、“<”成“=”）7时，则证明有NaCl生成，可得出稀盐酸和氢氧化钠一定发生化学反应的结论。 【反思交流】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验 的减少或消失来证明反应发生。 【拓展迁移】同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计如下实验取反应后液体于试管中，滴加少量氯化钙溶液有白色沉淀产生，该实验 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与二氧化碳反应发生 【答案】 不变红 AB = 反应物 能 【解析】稀盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为； 实验探究 酚酞遇到碱性溶液变红，遇到酸性溶液和中性溶液不变色；根据实验结论稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应可以推测出溶液不变红，氢氧化钠已完全反应； （1）通过分析可知试管②溶液中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化氢； A、向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无，故正确； B、加入，固体溶解，说明溶液中还含有HCl，反之则无，故正确； C、加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl，故错误； D、加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl，故错误； 故选AB； （2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到的晶体为氯化钠，溶于水形成中性溶液，此时溶液的pH=7，则可得出稀盐酸和氢氧化钠一定发生了化学反应； 【反思交流】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验某种反应物消失或减少的方法来证明反应发生了； 【拓展迁移】NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，没有明显现象，但反应生成的碳酸钠可与氯化钙反应生成白色沉淀；故可向试管中滴加少量氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则说明在二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 13、在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定混合后溶液的pH，pH<7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，该反应的化学方程式为 。 （2）方案二：探究反应终点问题 ①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到 。 【结论】：稀H2SO4与NaOH溶液的反应恰好完全进行。 小文说：实验开始不需要添加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化。则反应恰好完全进行。 【分析】：（3）你认为谁的说法不正确，并说明理由： 。 （4）方案三：测温度的变化 为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，随稀H2SO4不断滴入，得到烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。 ①中和反应是 (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验。 ②当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是 (填选项)。 A．品尝烧杯中溶液的味道 B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感 C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钡溶液并观察溶液颜色 【答案】(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (2)氢氧化钠溶液加入酚酞试液后，溶液变红色，再加入足量稀硫酸，振荡红色恰好消失 (3)小文的说法不正确，溶液呈酸性，无色酚酞试液也不变色 (4)放热 C 【解析】（1）H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （2）小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到：氢氧化钠溶液加入酚酞试液后，溶液变红色，再加入足量稀硫酸，振荡红色恰好消失； （3）溶液呈酸性，无色酚酞试液也不变色，所以小文的说法不正确； （4）①由图可知，中和反应是放热反应； ②A.在实验室中不能品尝试剂的味道； B.此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触； C.往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠。 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$