2.2 重要的酸精选练习-2024-2025学年科学九年级上册（华东师大版）

2024-2025学年九年级科学第二章重要的酸精选练习 1．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 2．盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　） A．X不可能是H2O B．Y可能是硫酸钡 C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液 D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱 3．科学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（　　） A．测溶液pH B．闻气体气味 C．稀释浓硫酸 D．溶液过滤 4．下列有关稀硫酸的实验中，不能体现酸的通性的是（　　） A．NaOH B．Ba（NO3）2 C．Fe粉 D．CuO粉末 5．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　） A．①酚酞试剂 B．②铜 C．③氧化铁 D．④氢氧化钡或硝酸钡 6．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（　　） ①苛性钠 ②碳酸钠晶体 ③浓盐酸 ④浓硫酸 ⑤生石灰 A．①④ B．②④ C．①⑤ D．④⑤ 7．表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（　　） A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应 B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O C．影响cd段压强变化的主要因素是温度 D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 8．如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。描述不正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙不一定是金属氧化物 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀属于盐类 D．稀硫酸与丁产生的无色气体可能是单质 9． 化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。下列所加物质符合图示要求的是（　　） A．①紫色石蕊试剂 B．②铜 C．③氧化铁 D．④氧化钠 10．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（　　） A．CO2、Ba（OH）2、CuSO4 B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4 11．化学无处不在，如图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液 12．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙一定是氧化铜 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀难溶于稀HNO3 D．稀硫酸与丁的反应生成的气体一定是H2 13．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液直至过量，反应过程中生成气体或沉淀质量与加入乙的质量关系，能用右图曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 ① KOH和K2CO3的混合溶液 稀硝酸 ② Ag﹣Zn合金 稀硫酸 ③ 久置空气中的铝片 稀盐酸 ④ HCl和H2SO4的混合溶液 BaCl2溶液 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 14．下列反应中，不能体现酸的通性的是（　　） A．Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ B．AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 C．Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O D．MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 15．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 16．向盛有一定质量表面被氧化的锌粒的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 17．常温下，许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　） A．纯净水 B．澄清的石灰水 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸 18．在稀H2SO4中，加入一种物质，溶液的导电性会出现如图所示的变化，那么可推出加入的这种物质为（　　） A．镁条 B．烧碱溶液 C．氧化铁 D．Ba（OH）2溶液 19．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（　　） A．若盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色 C．若金属分别为镁和锌，则产生气泡的速率：镁大于锌 D．若碱为氢氧化钠固体，可通过温度变化证明反应发生 20．下列为稀释浓硫酸的操作，其中正确的是（　　） A． B． C． D． 21．下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（　　） A．浓盐酸 B．石灰水 C．氢氧化钠溶液 D．浓硫酸 22．将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热（化学方程式为：2Al+3CuO3Cu+Al2O3）。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应，下列现象的叙述中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（　　） ①有气泡生成 ②没有气泡生成 ③溶液颜色由无色变蓝 ④溶液中有红色固体 A．只有③ B．②③ C．③④ D．①③④ 23．某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（　　） A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙 B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠、稀盐酸 D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质 24．向一定质量的甲中连续加入乙至过量，此过程中溶液的总质量与加入乙的质量之间关系，符合如图曲线表示的是（　　） 甲 乙 A 稀硫酸 氢氧化钠溶液 B 稀盐酸 碳酸钙粉末 C 稀盐酸 锌粒 D 硝酸银溶液 铜粉 A．A B．B C．C D．D 25．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（　　） A．若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物 B．若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液 C．若X是稀盐酸，c可以是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是紫色石蕊试液 26．批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有如图所示材料，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是 　 　（填字母）。请描述C实验的现象 　 　。 27．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 　 　（填字母）。 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 　 　。 28．某兴趣小组同学进行如图甲所示的实验。实验结束后，他们把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，溶液呈黄色。 （1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为 　 　。 （2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是 　 　。 29．某小组同学通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba（NO3）2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题： （1）实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此 　 　（选填“能”或“不能”）验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。 （2）实验结束后进行的操作①的名称为 　 　。 （3）滤液b的成分中一定含有 　 　（用化学式表示）。 30．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中科学中重要学习内容之一。现有如图所示的转换关系。 （1）请写出下列物质的化学式B 　 　。 （2）CuO与A溶液反应的实验现象为 　 　。 31．如图所示，若将稀硫酸比作初三学生，要求在“应急演练”中按照“距离最短”的原则从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，已知各层都有三道门（空白处为通道），稀硫酸要在每层中各打开一道门（即能与稀硫酸反应的物质）后才能到达出口处．请分别写出疏散路线上依次发生反应的化学方程式，并按要求填空． （1）第五层：　 　，该反应的基本反应类型是　 　； （2）第四层：　 　，反应前后溶液的颜色变化为　 　； （3）第三层：　 　，该反应属于　 　（选填“吸热”或“放热”）反应； （4）第二层：　 　； （5）第一层：　 　，该反应的基本反应类型是　 　． （6）若将稀硫酸改为稀盐酸，则在疏散路线上无法通过第　 　层． 32．某NaCl样品中含有少量BaCl2，其提纯流程如图： （1）写出溶液A中与Na2CO3溶液发生反应的化学方程式：　 　。 （2）操作a的名称是 　 　。 （3）溶液B中加适量盐酸的目的是 　 　。 33．将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图甲曲线，根据图示回答问题： （1）请写出AB段发生反应的化学方程式 　 　。 （2）A点溶液的溶质是 　 　。 （3）C点处的溶液pH 　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 34．如图为某同学对硫酸性质的知识归纳，请你帮他梳理下列知识。 （1）若盐为BaCl2溶液，则反应现象为 　 　。 （2）若M为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈，请你写出反应方程式 　 　；此外M还可以为 　 　（填写物质类别）。 35．为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验： （1）能产生气泡的是 　 　（填字母）。 （2）写出试管A中发生反应的化学方程式 　 　。 （3）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案： 方案一：滤液验证滤液中含有HCl和H2SO4。 方案二：滤液验证滤液中含有HCl和BaCl2。 其中方案 　 　（填“—”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 　 　（填字母）。 a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液 c．Na2CO3固体 d．金属铝 36．小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如图实验： （1）实验后液体颜色变红的试管是 　 　； （2）反应后试管C溶液中一定存在的大量阳离子是 　 　； （3）小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是 　 　。 A.试管D中氢氧化钙溶液一定过量 B.试管D中稀盐酸可能过量 C.试管E中碳酸钠一定过量 D.试管E中稀盐酸一定过量 37．为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验： （1）上述反应中无现象的是　 　（填字母序号）。 （2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色溶液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl；猜想四：　 　。 【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是　 　。 【实验与讨论】 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 　 　 2024-2025学年九年级科学第二章重要的酸精选练习 参考答案与试题解析 1．【答案】A 【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶液质量继续增大，增大幅度变小。 【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。 B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。 C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。 D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。 故选：A。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 2．【答案】D 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。 B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。 C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。 D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。 3．【答案】C 【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。 B、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法），进行分析判断。 C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。 D、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。 【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作正确。 D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。 4．【答案】B 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：A、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误； B、Ba（NO3）2和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，其它酸，如盐酸、硝酸和Ba（NO3）2不反应，不能体现酸的通性，符合题意，故选项正确； C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误； D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，不符合题意，故选项错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 5．【答案】D 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，①应为紫色石蕊溶液，故A不正确； B、铜与稀硫酸不反应，溶液不是浅绿色，故B不正确； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，不可能是氧化铁，故C不正确； D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸，两种物质与稀硫酸反应都有生成白色沉淀，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 6．【答案】C 【分析】根据药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，结合常见物质的化学性质进行分析判断。 【解答】解：①苛性钠是氢氧化钠的俗称，敞口放置一段时间后，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致质量增加。 ②碳酸钠晶体敞口放置一段时间后，会失去结晶水，质量会减少，发生的是化学变化。 ③浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，会使其质量减少。 ④浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化。 ⑤生石灰是氧化钙的俗称，敞口露置在空气中，能与空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，发生了化学变化导致质量增加。 故①⑤中的药品敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。 7．【答案】C 【分析】根据表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进行分析判断。 【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项说法错误。 B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项说法错误。 C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故选项说法正确。 D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解题意、掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键。 8．【答案】A 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故A错误； B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故B正确； C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡沉淀，属于盐类，故C正确； D、稀硫酸与丁的反应生成的气体可能是氢气，属于单质，故D正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 9．【答案】A 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，①应为紫色石蕊溶液，故A正确； B、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应，故B错误； C、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，生成的硫酸铁溶液显黄色，③不可能是氧化铁，故C错误； D、氯化钠和稀硫酸不反应，不会生成白色沉淀，故D错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 10．【答案】B 【分析】根据选项给出的物质名称，结合逻辑框图分析回答此题。 【解答】解：A、A为二氧化碳不能与盐酸反应，C为硫酸铜也不与盐酸反应，选项A错误； B、A氢氧化钡与盐酸发生酸碱中和反应，B硝酸与A氢氧化钡可以发生酸碱中和反应，B硝酸与C碳酸钾反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，满足上述逻辑框图关系，选项B正确； C、C碳酸钙与B氯化铁不发生反应，选项C错误； D、A氢氧化钠与B氯化钡不发生反应，盐酸与C硫酸不反应，选项D错误； 故选：B。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 11．【答案】B 【分析】X会和硝酸钡反应生成白色沉淀，说明无色溶液X中提供碳酸根离子或硫酸根离子，X中加会使石蕊变红，说明X中存在氢离子，铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，可以知道无色溶液X能够溶解氧化铁和铁，X是一种中强酸或强酸，即可得出X。 【解答】解：所有的硝酸盐都溶于水，X会和硝酸钡反应生成白色沉淀，说明无色溶液X中提供碳酸根离子或硫酸根离子，X中加会使石蕊变红，说明X中存在氢离子，铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，可以知道无色溶液X能够溶解氧化铁和铁，X是一种中强酸或强酸，所以X就只能是硫酸， 故选：B。 【点评】在解此类题时，要根据题中的现象推测出存在的离子，然后用排除法逐一的排除，再将离子组合成物质即可解答。 12．【答案】C 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：A、稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，甲不可能是无色酚酞试液，故选项说法错误。 B、乙不一定是氧化铜，也可能是氢氧化铜，故选项说法错误。 C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀是硫酸钡，难溶于稀HNO3，故选项说法正确。 D、稀硫酸与丁的反应生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 13．【答案】A 【分析】图中曲线表明，反应的一开始并不产生沉淀或放出气体，而是乙溶液滴加到一定量时，反应过程中才开始生成气体或沉淀； 因此解决该问题时，首先需要弄清楚每个选项中涉及哪几个化学反应，然后判定它们反应的先后顺序，明确选项所描述哪一个和图象相符． 【解答】解：选项①中KOH和K2CO3都可以与稀硝酸反应，而K2CO3与硝酸反应生成的CO2会被KOH吸收，因此，KOH未反应完时，K2CO3与硝酸产生的CO2气体不能放出；与图象相符； 选项②中只发生Zn和稀硫酸反应，滴加稀硫酸即产生气体；与图象不相符； 选项③中稀盐酸首先与铝表面的氧化铝膜发生反应，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体或沉淀产生；待表面氧化铝反应完全后，稀盐酸与铝反应放出氢气；与图象相符； 选项④中只发生H2SO4和BaCl2的反应，滴加稀硫酸即产生不溶于水和稀盐酸的白色沉淀硫酸钡；与图象不符； 故选：A。 【点评】此类反应与图形结合题较复杂，解题的关键是根据图象的分段，能够意识到发生反应至少有两个，且反应发生有先后顺序． 14．【答案】B 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，据此进行分析解答。 【解答】解：A、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，其它酸也能与镁反应，能体现酸的通性，故选项错误。 B、AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，稀硝酸等酸不能，不能体现酸的通性，故选项正确。 C、Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O，其它酸也能与氢氧化钠反应，能体现酸的通性，故选项错误。 D、MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O，其它酸也能与氧化铜反应，能体现酸的通性，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 15．【答案】C 【分析】给定物质存在明显的颜色的变化，所以要抓住颜色特征进行突破。黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。据此解答。 【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确； （2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确； （3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误； （4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。 故选：C。 【点评】本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼﹣﹣﹣﹣﹣突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质。 16．【答案】B 【分析】向盛有一定质量表面被氧化的锌粒的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，进行分析解答。 【解答】解：A、氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，一开始不会产生氢气，故选项错误。 B、氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项正确。 C、加入稀盐酸前，烧杯中氧化锌和锌，烧杯中不存在溶液，溶液的pH不可能小于7，加入稀盐酸后，氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，至完全反应溶液显中性，继续滴加稀盐酸，溶液酸性又开始增强，故选项错误。 D、氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，溶液的质量逐渐增加，第一个过程溶液质量增加的幅度要大，第二个过程，由于有氢气生成，溶液增加的幅度要小；完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液的质量继续增加，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是掌握酸的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 17．【答案】C 【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性等知识进行分析． 【解答】解：由图可以看出，当加入X物质时，遇到盐酸会反应，之后随着盐酸的消耗，加入物质能够与氯化钙反应，但是对应生成物必须是中性的，而继续加入X，溶液显碱性，所以加入物质不能是碱，但是却显碱性。 A、HCl与CaCl2的混合溶液显酸性，加入水时溶液的pH升高，只能逐渐的接近7，但是不会等于或大于7，故A错误； B、加入石灰水时，氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液的pH升高，当酸完全被消耗之后，继续滴加石灰水，由于和氯化钙不反应，所以pH值马上大于7，而不会出现水平等于7的一段，故B错误； C、加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，也能和氯化钙反应。开始时碳酸钠和盐酸反应，导致pH上升；当酸完全被消耗时，碳酸钠和氯化钙反应，生成物都是中性的，一直到氯化钙被完全消耗；当继续滴加碳酸钠时，由于碳酸钠显碱性，所以pH大于7，故C正确； D、加入盐酸时，盐酸和氯化钙不反应，溶液的pH不能等于或大于7，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性和溶液pH的关系方面的知识，同时考查了读图能力，从图中提炼解题的关键要素． 18．【答案】D 【分析】溶液导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子，由图示可知随着加入物质量的增加，导电性越来越差，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，所加物质过量，溶液中有自由移动的离子，又能够导电了。据此结合稀硫酸的化学性质进行分析判断。 【解答】解：A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，硫酸镁溶液中存在能自由移动的离子，导电性不会为0，故选项错误。 B、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液中存在能自由移动的离子，导电性不会为0，故选项错误。 C、稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液中存在能自由移动的离子，导电性不会为0，故选项错误。 D、向稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，导电性变弱；硫酸钡不能导电，水几乎不导电，所以恰好完全反应时，导电能力为零；再加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡又能电离出钡离子和氢氧根离子，溶液又能导电了，且随着氢氧化钡溶液的加入，导电性会增强，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不是很大，图像坐标与溶液导电知识相结合的综合题，正确分析各变化的过程，掌握酸的化学性质、溶液导电的原因是正确解答本题的关键。 19．【答案】D 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、若盐为BaCl2的溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应中有白色沉淀生成，故正确； B、若金属氧化物为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液变黄色，故正确； C、镁和锌的活动性位于H前，都可以与硫酸反应，可以根据产生气泡的速率，判断金属活动性：镁大于锌，故正确； D、由于氢氧化钠固体溶于水放热，不能用硫酸与氢氧化钠固体反应，通过温度变化证明反应发生，故错误； 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 20．【答案】D 【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析解答。 【解答】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，观察图示，D正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、注意事项等是正确解答本题的关键。 21．【答案】B 【分析】根据所给四种物质的性质进行分析，长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小，说明这种溶液能够和空气中的成分发生化学变化而且生成了沉淀。 【解答】解：A、浓盐酸具有很强的挥发性，但在空气中并没有发生化学变化，故错误； B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的溶质氢氧化钙的质量分数会减小，故正确； C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠和水，因此溶液中氢氧化钠的质量分数减小，但碳酸钠的质量分数会增大，故错误； D、浓硫酸能吸收空气中的水分，但不会发生化学变化，故错误； 故选：B。 【点评】本题难度不大，主要考查了有关碱溶液的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力。 22．【答案】A 【分析】要说明氧化铜没有完全反应，即是要通过实验来证明混合物中还有氧化铜．加入足量稀硫酸，再插入铁片，仍有氧化铜则可以看到铁片的表面会有红色固体析出。 【解答】解：①如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故错误； ②如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故错误； ③如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可与硫酸反应生成硫酸铜，溶液颜色由无色变蓝，故正确； ④铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝，反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝。往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明是否含有氧化铜，故错误； 故选：A。 【点评】两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；本题注重考查了学生对反应中各种情况的分析，培养了灵活分析解答问题的能力。 23．【答案】C 【分析】根据盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余进行分析。 【解答】解：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余，碳酸钠会与氯化钙、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，剩余 A、废液中除氯化钠外，可能有氯化钙，故A错误； B、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙、氢氧化钠或碳酸钠，故B错误； C、如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠和稀盐酸，故C正确； D、废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸、氢氧化钠中的一种物质，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查了化合物之间的反应，需要知道过量的物质，以及之间的反应才能正确解答。 24．【答案】D 【分析】A、根据硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象不会有水平的那个阶段，进行解答； B、根据定量的盐酸，加入碳酸钙，当碳酸钙和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；进行解答； C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加； D、根据铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，进行解答。 【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液发生中和反应，溶液总质量应该是随着NaOH的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；不符合题意； B、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入大理石，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了，因为盐酸已反应完，再加入大理石就不反应，且大理石是固体，它的质量不属于溶液的质量，所以最后总溶液的质量的不变；不符合题意； C、锌置换氢气，显然质量增加，当盐酸反应完后，锌是固体，所以开始溶液质量增加，至反应完全后溶液总质量不再增加；不符合题意； D、铜粉置换银，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108．所以开始反应时，溶液总质量是降低的，至反应完全后溶液总质量不变；正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。 25．【答案】A 【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：A、若X是稀硫酸，b和d不一定是氧化物，也可能是氢氧化铁、氢氧化铜，故选项说法错误。 B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊试液，故选项说法正确。 C、若X是稀盐酸，c可以是单质，应为铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，故选项说法正确。 D、若X是稀盐酸，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，溶液应变红色，d不可能是紫色石蕊试液，故选项说法正确。 故选：A。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 26．【答案】E；固体溶解，溶液由无色变蓝色。 【分析】稀硫酸显酸性，能和某些金属单质、金属氧化物、碱反应。稀硫酸也能和某些盐反应，但是不能体现稀硫酸显酸性。稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水。 【解答】解：标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是E，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能体现稀硫酸的酸性。C中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色。 故答案为：E；固体溶解，溶液由无色变蓝色。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 27．【答案】（1）C； （2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 【分析】（1）根据加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1进行分析； （2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液显浅绿色；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液显蓝色；氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和水；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液为无色，无色溶液中一定含有硫酸钠，氢氧化钠、硫酸可能其中的一种物质过量进行分析。 【解答】解：（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1， A、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子个数减少，硫酸根离子不变，故A不正确； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠，所以加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 故答案为：（1）C； （2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 28．【答案】（1）氢氧化钠。 （2）氯化钠、氯化铁。 【分析】把A、B两支试管中的物质倒入乙图烧杯中，充分混合后观察到有红褐色絮状沉淀生成，是因为A中过量的氢氧化钠和B中生成的氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，同时说明盐酸完全反应，溶液呈黄色，说明溶液中含有氯化铁，即B中氯化铁过量。 【解答】解：（1）图甲中A试管充分反应后，有剩余的反应物为氢氧化钠。 故答案为：氢氧化钠。 （2）通过以上现象能确定烧杯中溶液含有的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化铁。 故答案为：氯化钠、氯化铁。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 29．【答案】（1）能； （2）过滤； （3）Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2、H2O。 【分析】（1）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析； （2）根据固液分离的操作进行分析； （3）根据实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠、硫酸中的一种，实验结束后将所有反应后的溶液混合，滤液a中一定有Na+和，可能含有氢离子、氢氧根离子、钡离子、硫酸根离子中的一种或几种，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，则滤液a一定没有和OH﹣，综上所述滤液成分为一定有NaNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3进行分析。 【解答】解：（1）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，说明稀硫酸被反应了，据此能验证NaOH溶液和H2SO4发生反应，故答案为：能； （2）操作①将沉淀和溶液分离的操作为过滤，故答案为：过滤； （3）实验一反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验二反应后的溶液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸；实验三反应后的溶液中一定含有硝酸，可能含有硝酸钡、硫酸中的一种；实验四反应后的溶液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠、硫酸中的一种，实验结束后将所有反应后的溶液混合，滤液a中一定有Na+和，可能含有氢离子、氢氧根离子、钡离子、硫酸根离子中的一种或几种，根据加稀硫酸无明显现象，可知滤液a中不含有Ba2+，根据加过量的Ba（OH）2溶液后产生白色沉淀B，且白色沉淀B完全溶于稀硝酸，可知滤液a中一定有Mg2+，则滤液a一定没有和OH﹣，综上所述滤液a成分为一定有NaNO3、Mg（NO3）2，可能有HNO3，再向其中加入过量氢氧化钡后，Ba（OH）2与Mg（NO3）2反应生成Mg（OH）2沉淀和Ba（NO3）2，若溶液中有HNO3，则Ba（OH）2与HNO3反应生成硝酸钡和水，因此溶液中一定含有硝酸钡，还有不参与反应的硝酸钠，由于加入过量的氢氧化钡，因此溶液中还含有氢氧化钡，故答案为：Ba（NO3）2、NaNO3、Ba（OH）2、H2O。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 30．【答案】（1）H2SO4； （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 【分析】氧化铜和B反应得到D溶液，D溶液和氯化钡反应生成C溶液和不溶于稀硝酸的白色沉淀G，硫酸钡不溶于稀硝酸，则D溶液是硫酸铜溶液，G是硫酸钡沉淀，B是稀硫酸；硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，则C溶液是氯化铜溶液；氧化铜和A反应生成氯化铜溶液，则A是稀盐酸；氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，则E是氢氧化铜沉底，F是氯化钠；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，B是硫酸，化学式为：H2SO4； （2）A是盐酸，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，实验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 故答案为： （1）H2SO4； （2）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。 【点评】本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 31．【答案】见试题解答内容 【分析】稀硫酸能和铁、镁、氧化铁、氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠反应；盐酸与氯化钡、硫酸钠和硝酸钾都不发生反应． 【解答】解：（1）根据酸的性质，稀硫酸可以与金属活动性位于H的金属发生置换反应，所以第五层的反应为硫酸和锌反应，产生硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；硫酸和镁反应，产生硫酸镁和氢气，反应的方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑； （2）硫酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；由于氯化铁溶液为黄色，所以反应前后溶液的颜色变化为无色变为黄色， （3）酸碱中和是放热的；2NaOH+H2SO4＝2H2O+Na2SO4；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O （4）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，故该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl （5）碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；属于复分解反应． （6）若将稀硫酸改为稀盐酸，则与第二层中的三种物质都不发生反应，无法通过 故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；置换反应； （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；无色变为黄色 （3）2NaOH+H2SO4＝2H2O+Na2SO4或Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O或2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O；放热 （4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl （5）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；复分解反应 （6）二 【点评】本题主要考查物质的性质，在掌握物质性质的基础上，通过进一步的分析，能够得出正确的结论 32．【答案】（1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； （2）过滤； （3）除去溶液中过量的碳酸钠。 【分析】（1）溶液A中氯化钡与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析解答。 （2）操作a能将沉淀与溶液分离，进行分析解答。 （3）根据溶液B是氯化钠和过量的碳酸钠的混合溶液，进行分析解答。 【解答】解：（1）溶液A中氯化钡与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 （2）操作a能将沉淀与溶液分离，是过滤操作。 （3）溶液B是氯化钠和过量的碳酸钠的混合溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液B中加适量盐酸的目的是除去溶液中过量的碳酸钠。 故答案为： （1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； （2）过滤； （3）除去溶液中过量的碳酸钠。 【点评】本题难度较大，除去杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。 33．【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （2）NaCl、Na2CO3； （3）＜。 【分析】根据酸和碱的反应以及和盐的反应结合图像进行分析解答即可。 【解答】解：（1）根据图像可以看出，AB段是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （2）A点是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，碳酸钠还没有反应，故溶液的溶质是NaCl、Na2CO3； （3）C点处的溶液盐酸过量，呈酸性，故pH＜7。 故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； （2）NaCl、Na2CO3； （3）＜。 【点评】加强对常见物质的性质以及与反应图像的关系的分析和掌握是正确解答本题的关键。 34．【答案】（1）产生白色沉淀； （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；碱。 【分析】（1）根据硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，进行分析解答。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，进行分析解答。 【解答】解：（1）硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应现象为产生白色沉淀。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。 由酸的化学性质，此外M还可以为碱，酸和碱反应生成盐和水。 故答案为： （1）产生白色沉淀； （2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；碱。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 35．【答案】（1）AD； （2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑； （3）一；b。 【分析】（1）根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体进行分析； （2）根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气进行分析； （3）根据试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种进行分析。 【解答】解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，能产生气泡的是AD； （2）试管A中，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑； （3）试管E中，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液中一定含有盐酸，可能含有硫酸或氯化钡中的一种。方案一：锌粒与稀盐酸、稀硫酸反应均产生氢气，不能验证是否含有硫酸，应将药品更换为BaCl2溶液，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，根据是否有白色沉淀生成，能确定是否含有硫酸根；不能选用硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝，因为硫酸、盐酸均能与硝酸银溶液、碳酸氢钠溶液、铝反应；方案二：硫酸钠溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，能验证是否含有氯化钡。 故答案为：（1）AD； （2）2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑； （3）一；b。 【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 36．【答案】（1）A； （2）Fe3+； （3）C。 【分析】（1）根据酸能使紫色石蕊溶液变为红色进行分析； （2）根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水进行分析； （3）根据氢氧化钙、碳酸钠分别与稀盐酸反应及反应后混合的现象进行分析。 【解答】解：（1）酸能使紫色石蕊溶液变为红色，则A试管溶液变为红色，碱溶液能使酚酞溶液变为红色，而氢氧化铜为不溶性碱，不能使酚酞溶液变红；故答案为：A； （2）C试管中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后试管C的溶液中溶质一定有氯化铁，则C中一定有的阳离子是Fe3+；故答案为：Fe3+； （3）分析D、E试管的反应原理可知，D试管反应后的溶质一定有氯化钙，可能含有Ca（OH）2或HCl，E试管反应后的溶质一定有NaCl，可能含有Na2CO3或HCl，把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3，则说明E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3，D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2； A、试管D：氢氧化钙溶液可能过量，故A错误； B、试管D：D试管溶液中的溶质为CaCl2或CaCl2和Ca（OH）2，则稀盐酸可能不足，故B错误； C、试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则碳酸钠一定过量，故C正确； D.试管E：E试管反应后的溶质为NaCl和Na2CO3则稀盐酸一定不过量，故D错误； 故选：C。 【点评】掌握酸的化学性质及反应现象是解题关键。 37．【答案】见试题解答内容 【分析】稀盐酸能使石蕊试液变红色，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸； 碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。 【解答】解：（1）上述反应中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，过程中无明显现象。 故填：D。 （2）【假设与猜想】 观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，是因为D中反应后稀盐酸过量，E中碳酸钠过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳，完全反应后碳酸钠过量，和D中反应生成的氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，因此混合后滤液中溶质一定有氯化钠； 猜想一：碳酸钠和氯化钙恰好完全反应时是NaCl； 猜想二：氯化钙过量时是NaCl和CaCl2； 猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl； 猜想四：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。 故填：NaCl、Na2CO3。 【讨论与交流】 经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是观察烧杯中先有气泡产生，说明C中稀盐酸过量，由于稀盐酸和氢氧化钙不能共存，则氢氧化钙完全反应。 故填：观察烧杯中先有气泡产生，说明C中稀盐酸过量，由于稀盐酸和氢氧化钙不能共存，则氢氧化钙完全反应。 【实验与讨论】 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钙； 取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，说明猜想四正确。 故填：产生气泡。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$