4 第二章复习与测试-2024-2025学年九年级科学上册精讲精练（华东师大版）

一、选择题 1、生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是( ) A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 2、下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 3、在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( ) A．量取浓硫酸   B．稀释浓硫酸   C．制取氢气   D．干燥氢气   4、图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是( ) A．①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水 B．②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 C．③表示电解水 D．④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 5、有A、B两种酸碱指示剂，常温下，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是( ) 溶液 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液的pH可能为5 B．乙溶液一定呈碱性 C．只用B指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色 6、为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是( ) A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH 7、推理与归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　 　) A．熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用来改良酸性土壤 B．活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属 C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 8、如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是(　 　) A．甲：水　①：食盐　 乙：水　 ②：蔗糖 B．甲：水　①：硝酸铵　 乙：稀盐酸　②：铁 C．甲：水　①：氢氧化钠　 乙：稀硫酸　②：锌 D．甲：水　①：生石灰　 乙：稀盐酸　②：氢氧化钠 9、某科学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是（ ）    A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B．由a点到b点，溶液的温度升高 C．c点时，溶液中只有一种溶质 D．若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 10、向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）    A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．a、b、c所示的溶液中都含有、 二、填空题 11、如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)孔穴4中溶液变为 色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由 性变成中性。 12、为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题： (1)A试管中加入稀硫酸前，应先滴加酚酞溶液的目的是 。 (2)C中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (3)要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可），反应后的溶液中一定含有的溶质是 （写化学式），可能含有的溶质是 （写化学式）。 13、开展如图实验探究。 对比①④可探究： 。对比 （填序号，以下同上）可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比 可探究：CO不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方法（只写出操作） ，写出验证生成物的化学方程式 。 14、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 请回答以下有关中和反应的问题： (1)图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示 。 (2)图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是 。 ②反应前后各元素的化合价 。（填“改变”或“没有改变”） ③ 和 离子实质上没有参加反应。 (3)根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②恰好中和时溶液温度达到 。 15、化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是什么？ 。 三、实验探究题 16、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (填化学式)。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。 能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠； 小红认为：只有氢氧化钙； 小林认为：氢氧化钠和碳酸钠都有。 你认为还可能是 (写一种猜想)。 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置 ①有白色沉淀，溶液呈红色 ① 的猜想正确 ②无明显现象，溶液仍为红色 ② 的猜想正确 ③有白色沉淀，溶液呈无色 ③ 的猜想正确 17、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、氢氧化钙俗称 ，写出该反应的化学方程式： 。 该反应属于哪一种反应类型 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： ，结论：猜想一不正确 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象：先有气体产生，后产生沉淀。结论：猜想 正确。 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号） a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 18、科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象                 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现             ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 （填化学式）。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 。 四、计算题 19、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 (已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相对原子质量137) 求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。 20、为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表： 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量(g) 7 5 5 加入氯化钙溶液的质量(g) 50 50 75 反应后生成沉淀的质量(g) 4 4 4 完成下列计算： (1)5g碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？ (2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？ (3)第二次反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 一、选择题 1、生活中一些常见物质的 pH 如下：厕所清洁剂 pH=1、食盐水 pH=7、肥皂水 pH=10、炉具清洁剂 pH=12，其中碱性最强的是( ) A. 厕所清洁剂 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂 【答案】D 【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性； B、食盐水的pH=7，呈中性； C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性； D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。故选D。 2、下列有关实验现象的描述，正确的是( ) A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误。 B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，故选项说法错误。 C、将铜片放入稀硫酸中，不反应，无明显现象，故选项说法错误。 D、用稀硫酸除铁锈时，铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，故选项说法正确。故选：D。 3、在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是( ) A．量取浓硫酸   B．稀释浓硫酸   C．制取氢气   D．干燥氢气   【答案】D 【解析】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；故选D。 4、图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列对有关图像的描述正确的是( ) A．①表示向一定量的Ba（OH）2溶液中加水 B．②表示一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌 C．③表示电解水 D．④表示加热分解一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物 【答案】C 【解析】A、Ba（OH）2溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定量的Ba（OH）2溶液中加水时，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，其pH始终大于7，图示错误； B、一定的温度时，向NaCl饱和溶液中加入NaCl固体并搅拌，氯化钠固体并不能继续溶解，因此溶液中溶质的质量分数不变，图示错误； C、电解水时生成氢气与氧气的体积比约为2：1，图示正确； D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气，在此反应中，二氧化锰充当催化剂，其质量不变，因此固体中锰元素的质量要保持不变，图示错误。故选：C。 5、有A、B两种酸碱指示剂，常温下，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是( ) 溶液 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A．甲溶液的pH可能为5 B．乙溶液一定呈碱性 C．只用B指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色 【答案】C 【解析】A. 甲能使A指示剂显黄色，则甲溶液的pH小于6.2，所以其pH可能为5，故正确，不符合题意； B. B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH大于 10，所以乙溶液一定呈碱性，故正确，不符合题意； C. 甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，而指示剂B遇到蒸馏水和甲溶液后都显无色，所以无法区别，故错误，符合题意； D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，溶液会由酸性逐渐变为碱性，所以最后溶液变为蓝色，故正确，不符合题意。故答案为：C。 6、为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是( ) A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH 【答案】C 【解析】A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH＝7或者小于7，故选项说法错误。 B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。 D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。故选：C。 7、推理与归纳是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　 　) A．熟石灰呈碱性，可用来改良酸性土壤，则氢氧化钠也可用来改良酸性土壤 B．活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的不一定是活泼金属 C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 D．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故选项说法错误。B、活泼金属能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理正确。C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 8、如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是(　 　) A．甲：水　①：食盐　 乙：水　 ②：蔗糖 B．甲：水　①：硝酸铵　 乙：稀盐酸　②：铁 C．甲：水　①：氢氧化钠　 乙：稀硫酸　②：锌 D．甲：水　①：生石灰　 乙：稀盐酸　②：氢氧化钠 【答案】C 【解析】A、食盐溶于水、蔗糖溶于水，水温变化不大，气压不变，气球不能鼓起来，故A错误； B、硝酸铵遇水吸热，瓶内压强减小，气球鼓不会鼓起来，故B错误；C、氢氧化钠遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；稀硫酸与锌混合产生氢气，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，且由于氢气不溶于水，因此气球不会恢复原状，故C正确；D、氧化钙遇水放热，瓶内压强增大气球鼓起来，恢复室温后气球恢复原状；氢氧化钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温后气球恢复原状，故D错误。 9、某科学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是（ ）    A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B．由a点到b点，溶液的温度升高 C．c点时，溶液中只有一种溶质 D．若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 【答案】D 【解析】A、根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中。A正确； B、由a点到b点发生中和反应，故溶液的温度升高。B正确； C、a点时硫酸和氢氧化钡没有完全反应，氢氧化钡有剩余；b点时硫酸与氢氧化钡恰好完全反应；c、d点时硫酸与氢氧化钡完全反应，生成硫酸钡沉淀，硫酸有剩余。所以c点时，溶液中只有硫酸一种溶质。C正确； D、根据、可知消耗等质量的氢氧化钡需盐酸质量少于硫酸，即b点左移。D错误。综上所述：选择D。 10、向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）    A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D．a、b、c所示的溶液中都含有、 【答案】D 【解析】A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，错误。 B、b点溶液的pH=7，显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，错误。 C、c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，错误。 D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl-，正确。 二、填空题 11、如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）。 (2)溶液变为红色的孔穴有 （填孔穴序号，下同）。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)孔穴4中溶液变为 色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由 性变成中性。 【答案】(1)碱性(2)2、5(3)3(4)蓝 碱 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。 （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，稀盐酸、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故填2、5。 （3）溶液中均含有水，则3号孔穴为对照实验。 （4）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；滴入稀硫酸后，溶液又变成紫色，说明溶液由碱性变成中性。 12、为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题： (1)A试管中加入稀硫酸前，应先滴加酚酞溶液的目的是 。 (2)C中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (3)要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可），反应后的溶液中一定含有的溶质是 （写化学式），可能含有的溶质是 （写化学式）。 【答案】(1)判断二者是否发生化学反应(2)黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色 CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O (3)Zn ZnSO4 H2SO4 【解析】（1）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应，故填：判断二者是否发生化学反应； （2）C中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色，CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O； （3）D试管中能与酸反应的固体单质，是在金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属，可以是锌，化学式为：Zn，反应后的溶液中一定含有的溶质是硫酸锌，化学式为：ZnSO4，可能含有硫酸，化学式为：H2SO4，故填：Zn，ZnSO4，H2SO4。 13、开展如图实验探究。 对比①④可探究： 。对比 （填序号，以下同上）可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。对比 可探究：CO不与NaOH反应。给出检验①中生成物的一种方法（只写出操作） ，写出验证生成物的化学方程式 。 【答案】氢氧化钠能与二氧化碳发生反应 ①② ①③ 加入稀盐酸（其他合理答案亦可） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（其他合理答案亦可） 【解析】①中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内压强明显变小，气球膨胀；④中二氧化碳能溶于水，瓶内气压变小，气球膨胀较小，因此对比①④说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；②中为饱和氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度较小，消耗的二氧化碳质量较少，气球膨胀较小，故对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好。①中为饱和氢氧化钠溶液，气球膨胀较为明显；③中氢氧化钠和一氧化碳不反应，气球无明显变化，故对比①③可探究：CO不与NaOH反应。①中生成物为碳酸钠，检验碳酸钠可加入稀盐酸，若有气泡产生，则说明生成物为碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 14、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 请回答以下有关中和反应的问题： (1)图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2 （填甲或乙）图所示进行的，曲线上M点表示 。 (2)图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是 。 ②反应前后各元素的化合价 。（填“改变”或“没有改变”） ③ 和 离子实质上没有参加反应。 (3)根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变化如图4所示： ①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ②恰好中和时溶液温度达到 。 【答案】(1)乙 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (2)H+与OH-结合生成H2O 没有改变 钠离子/Na+ 氯离子/Cl- (3)放热 最高/B点 【解析】（1）由图可知，没有用滴管加入溶液前，烧杯中的溶液的pH大于7，呈碱性，随着溶液的滴入，混合溶液的pH逐渐减小，最终pH小于7，呈酸性，则该反应的实验操作是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，故填乙； 由图可知，M点处的溶液的pH等于7，溶液呈中性，表示加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，故填盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 （2）①酸与碱发生中和反应生成盐和水，中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O，故填H+与OH-结合生成H2O。 ②酸与碱发生中和反应是相互交换离子生成盐和水，该过程中，离子间没有电子的转移，反应前后各元素的化合价没有改变，故填没有改变。 ③由图可知，反应前后，溶液中都有钠离子与氯离子自由运动，没有结合生成沉淀、气体等，说明钠离子和氯离子没有参加反应，故填钠离子或Na+、氯离子或Cl-。 （3）①由图知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故填放热。 ②稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，恰好中和时溶液温度达到最高或图中的B点，故填最高或B点。 15、化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动，有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是什么？ 。 【答案】氢氧化钠固体溶于水放热，使气体体积膨胀，或稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积，也使瓶内气压增大 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，使气体体积膨胀，或稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积，也使瓶内气压增大，都能使红墨水向右移动，所以该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，故填：氢氢氧化钠固体溶于水放热，使气体体积膨胀，或稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积，也使瓶内气压增大。 三、实验探究题 16、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 (1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式： 。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 (4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (填化学式)。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。 能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠； 小红认为：只有氢氧化钙； 小林认为：氢氧化钠和碳酸钠都有。 你认为还可能是 (写一种猜想)。 【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。 实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置 ①有白色沉淀，溶液呈红色 ① 的猜想正确 ②无明显现象，溶液仍为红色 ② 的猜想正确 ③有白色沉淀，溶液呈无色 ③ 的猜想正确 【答案】（1）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 气球胀大 【交流讨论】NaCl 只有氢氧化钠 【实验设计】①小林 ②小红 ③小云 【解析】（1）盐酸和氢氧化钠发生的是复分解反应相互交换成分，生成氯化钠和水，直接已经平了； （2）二氧化碳与氢氧化钠反应，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下空气进入气球，气球胀大； ①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而氯化钠显中性又不易和其它物质反应，所以一定含有氯化钠； ②加入过量氯化钙溶液有白色沉淀生成，说明含有碳酸根离子，碳酸钙属于白色沉淀，即含有碳酸钠，溶液呈红色说明其中含有氢氧化钠，所以小亮猜想正确。 17、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 Ⅰ、氢氧化钙俗称 ，写出该反应的化学方程式： 。 该反应属于哪一种反应类型 。 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： ，结论：猜想一不正确 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象：先有气体产生，后产生沉淀。结论：猜想 正确。 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号） a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 【答案】Ⅰ、熟石灰，Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O．复分解反应。 Ⅱ、【猜想】盐酸和氯化钙。 【进行实验】溶液无明显变化，三。 【反思与拓展】（1）反应物的用量。（2）ac；（3）会腐蚀铁质下水管（或污染水源）。碳酸钙。 【解析】Ⅰ、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；该反应符合复分解反应的特点，为复分解反应； Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）； 【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液无明显变化（或溶液不变红色）；根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的氯化钙溶液可以和碳酸钠溶液反应生成沉淀，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因为碳酸钙在盐酸存在的情况下不能以沉淀的形式析出，故碳酸钠先和盐酸反应产生气泡，再和氯化钙反应产生沉淀； 【反思与拓展】 （1）因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量； （2）因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选择ac； （3）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀；处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，所以应向烧杯中加入过量的碳酸钙。 18、科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 （填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 （填数字序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象                 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现             ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 / 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中，溶质的所有可能组合是 （填化学式）。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 。 【答案】(1) C ①②④ (2) MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 【解析】（1）A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，现象为有气泡产生；B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象；D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，现象为有气泡产生；E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，现象为有白色沉淀产生，故无明显现象的是C。 ①滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故①符合题意； ②测得试管中溶液的pH小于7，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故②符合题意； ③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氢氧化钠没有发生反应，则稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀；若稀硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，则硫酸钠和氯化钡反应也会生成硫酸钡白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现无法证明稀硫酸和氢氧化钠发生反应，故③不符合题意； ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中无氢氧化钠，可以证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故④符合题意。故选①②④。 （2）①将试管A中物质全部倒入试管E中，根据产生气泡且白色沉淀增加可知，试管A中镁粉过量和试管E中生成的氯化氢反应产生氯化镁和氢气，试管A中生成的硫酸镁和试管E中剩余的氯化钡反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀。若硫酸镁和氯化钡恰好完全反应，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢；若硫酸镁和氯化钡的反应中氯化钡过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和氯化钡；若硫酸镁和氯化钡的反应中硫酸镁过量，则步骤2滤液中的溶质为氯化镁、氯化氢和硫酸镁。 ②由于步骤2的滤液中一定含有溶质HCl，则产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 四、计算题 19、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66 (已知BaCl2溶液的pH＝7；Ba的相对原子质量137) 求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。 【答案】由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。 设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4＋2H2O 98 233 x 4.66g ＝　x＝1.96g 由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60g－20g＝40g。 设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 171 　 73 40g×17.1% 　y ＝　y＝2.92g 答：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g，HCl的质量为2.92g。 20、为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验，反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。实验数据如下表： 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量(g) 7 5 5 加入氯化钙溶液的质量(g) 50 50 75 反应后生成沉淀的质量(g) 4 4 4 完成下列计算： (1)5g碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少？ (2)加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少？ (3)第二次反应后所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 【答案】 (1)设碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙质量为y，反应生成NaCl的质量为z。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106　　　111　　100　 　　117 x　　 　y　　　4g　 　 　z ＝＝＝ 解得：x＝4.24g，y＝4.44g，z＝4.68g 5g碳酸钠样品中碳酸钠的质量为4.24g。 (2)加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%＝8.88%。 (3)5g碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量：5g－4.24g＝0.76g； 第2次反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：×100%≈10.6%。 【解析】（1）第一次和第二次所取的固体质量不等，但是所取氯化钙溶液的质量相等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第一次所取固体有剩余，即5g固样品反应后能生成沉淀的质量为4g，第2次和第3次所取的固体样品相等，但是所取的氯化钙溶液的质量不等，但是生成的沉淀的质量相等，所以可以判断第3次所取的氯化钙溶液有剩余，即说明50g氯化钙溶液反应后只能得到4g沉淀，综上分析可以知道第二次是所给的物质恰好完全反应，所以可以根据第2次反应的数据进行解答；根据生成沉淀的质量可以计算出碳酸钠的质量； （2）根据生成沉淀的质量可以计算出氯化钙的质量，进而计算出氯化钙溶液的质量分数； （3）根据（1）中所求碳酸钠的质量可以计算出杂质中氯化钠的质量，可以据此解答该题。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$