精品解析：重庆市十一中教育集团2023-2024学年九年级下学期中考模拟考试（二模）化学试题

重庆11中教育集团中考模拟 化学试题 (共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Ca-40 一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 世界处在变化之中。下列变化与其它选项有本质区别的是 A. 铜雕生锈 B. 海市蜃楼 C. 百炼成钢 D. 桃树开花 2. 人体中含量最高的金属元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 镁 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 烧碱易潮解，用于干燥二氧化碳 B. 石墨质地柔软，用作电极、电刷 C. 稀有气体很稳定，用于制作霓虹灯 D. 铁粉能吸收氧气和水蒸气，用于食品防腐 4. 《清波杂志》卷十二有书：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”指的是CuSO4溶液，下列说法不正确的是 A. 上文描述的是CuSO4溶液与Fe的反应 B. “胆水”通常不用铁制容器盛装 C Cu无法直接与稀硫酸反应制得CuSO4 D. “胆水”中存在的微粒只有2种 5. 分类法是化学研究中常用的学习方法。下列分类正确的是 A. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 B. 单质：O2、He、P2O5 C 合金：生铁、青铜、不锈钢 D. 复合肥：KNO3、NH4NO3、NH4HCO3 6. 近年，电动自行车锂电池在家充电时发生爆炸起火的安全事故不断发生，下图是锂元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子 B. 锂元素属于第一周期 C. 锂元素的相对原子质量为6.941g D. 锂原子的核电荷数为1 7. 今年4月，《中国核能发展报告2024》蓝皮书发布。数据显示我国核电发电量持续增长，去年相当于减少超过1.3亿吨煤燃烧。关于发展核电，下列有关说法合理的是 ①有利于实现“低碳”目标 ②有利于减少污染物排放 ③有利于节约传统化石能源 ④有利于国家能源结构多元化 A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 8. 维生素，下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 人体缺少维生素C易患佝偻病 B. 维生素C是有机高分子化合物 C. 维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 9. 成语“信口雌黄”源于古时用雌黄(主要含As2S3)涂改黄纸上写错的字，雌黄可算最早的涂改“液”。下列有关说法不合理的是 A. 雌黄呈黄色 B. 雌黄常温呈固态 C. As2S3由两种元素组成 D. As2S3化学性质活泼 10. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．探究燃烧的三个条件 C．测定空气中氧气的含量 D．证明反应发生 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现将二氧化碳一步转化为乙醇，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是 A. 参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:7 B. 该反应中共涉及到三种氧化物 C. 该过程可以缓解全球温室效应加剧 D. 催化剂在反应前后质量和性质不变 12. 将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，有以下四种说法：①向滤液中加盐酸，可能有白色沉淀 ②滤液中可能只有 Fe3+、、H2O）③向滤渣中加盐酸，可能有气泡 ④所得滤液的质量一定比原混合液质量小，其中正确的是 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 13. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中a点时的溶液pH>7，呈酸性 B. 图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O 14. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量水时仰视刻度 ③将水注入烧杯时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ①②③ 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A. 浓硫酸和稀硫酸 鉴别 用小木条分别蘸取两种酸，观察现象 B. 氯化钠和氢氧化镁固体混合物 分离 加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 C. 贝壳中是否含有碳酸盐 检验 加入稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水，观察现象 D. 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠 除杂 加入适量的氯化钡溶液，振荡、静置、过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图像中有关量的变化趋势正确的有几个 ①等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 ②向氢氧化钙溶液中逐渐加入碳酸钠固体至过量 ③向硝酸钡溶液中加入稀硫酸 ④一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌粉至过量 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题(本题包括S小，共21分) 17. 逐梦火星——我国计划2030年前后完成火星采样返回！请用化学用语填空。 （1）火星地表被赤铁矿、硫酸镁等覆盖，赤铁矿的主要成分为___________，画出硫酸镁中阳离子的结构示意图___________。 （2）火星大气中含有二氧化碳(体积分数为95.3%)、氧气、水汽、甲烷、氩气等物质，则火星大气中含量最多的元素为___________，标出甲烷中碳元素的化合价___________。 18. 我国茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶界“百科全书”。 （1）煎茶：“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。“香扑鼻”，从分子角度解释其原因是_______。 （2）煮茶：“其山水拣乳泉、石池漫流者上”，原因是流动的山泉水中钙、镁化合物含量少，硬度小，煮茶最好。在生活中可以通过_______降低水的硬度。 （3）泡茶：古代锡器(Sn)常用来泡茶，锡器表面的+4价氧化物可与稀盐酸发生复分解反应，写出化学反应方程式_______。 （4）饮茶：茶叶中的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，该元素处于元素周期表中第______周期。 19. 微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 （1）金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图可知，元素的化学性质与原子的______有最密切的关系。 （2）某净水装置使用膜处理技术，其原理如图2所示。下列说法正确的是______（填字母）。 A. 实验室通过滤纸进行过滤也可除去悬浮固体颗粒 B. 微滤膜能过滤除掉大分子和蛋白质，而超滤膜不能 C. 超滤膜的孔隙直径小于微滤膜 D. 经膜处理净化后得到的水样一定是软水 （3）Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如图3所示。 ①请写出反应的化学方程式______。 ②向硫酸氢钠溶液中滴加______（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉锭。 20. 实验室有20℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。 三种物质在不同温度下的溶解度表 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaOH 42.0g 51.0g 109.0g 119g 129g KNO3 13.3g 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g Na2CO3 60g 16.0g 18.0g 36.5g 50.0g 1号2号3号 （1）10℃时，NaOH的溶解度为___________ 。 （2）结合标签上的溶质质量分数和表格推断，2号细口瓶所盛液体的名称是___________ 。 （3）40℃时等质量三种物质饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是___________。 A. Na2CO3溶液 B. KNO3溶液 C. NaOH溶液 （4）在不同温度下，向装有10gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是___________。 A. B. C. D. 21. 铝碳酸镁[化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，相对分子质量602]作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还有Fe2O3和SiO2)和海水(含MgCl2等)为原料，制备铝碳酸镁的工业流程如图所示，回答以下问题。 已知：I.SiO2难溶于水和酸； II.Fe3+、Al3+生成氢氧化物时，其开始沉淀和完全沉淀时的pH值见表； III.Al(OH)3可溶解于NaOH溶液中，其开始溶解和溶解完全时的pH值见表。 开始沉淀pH 完全沉淀pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe3+ 1.9 3.2 / / Al3+ 3.4 4.7 / / Al(OH)3 / / 12.0 13.0 （1）写出“沉淀池”中发生的复分解反应的化学方程式______。 （2）在“酸浸液”中“调节pH①”后，所得固体的化学式为_______。 （3）在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，则“调节pH②”的pH值范围为______。 （4）铝碳酸镁中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO，则该胃药起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是______(填微粒符号)。 （5）小附因胃酸过多服用一片胃药(含铝碳酸镁180.6mg)，该胃药充分与胃酸反应后，可在胃里产生CO2______mg。 三、实验题(本题包括2小题，共11分) 22. 根据下列实验仪器或装置图，回答有关问题。 （1）写出仪器C的名称___________。 （2）实验室用固体混合物制取纯净的氧气，可以选择___________仪器的组合作为反应的发生和收集装置，写出该反应的化学方程式___________。 （3）用Ⅰ装置收集二氧化碳时，加一层植物油的作用是___________。 （4）按J装置进行实验，将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入试管中，观察到U型管中红墨水___________现象(填“左高右低”或“左低右高”)，说明二氧化碳和NaOH发生了反应。 23. 钙被称为人体中“钢筋混凝土”。 【人体中的钙】 （1）老年人缺钙会患骨质疏松，这里的“钙”是指的______。（填序号） A. 钙原子 B. 钙单质 C. 钙元素 【单质钙】 实验验证一： （2）实验结论：该反应属于______反应。（“吸热”或“放热”） 【干燥剂中的钙】 提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？ 实验验证二： （3）取少量样品加入足量水中充分搅拌，滴加酚酞溶液后液体变红，继续加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且溶液变成无色，由于忘记观察温度变化，小南对样品成分提出了以下猜想：I.CaO、Ca（OH）2、CaCO3；Ⅱ.Ca（OH）2、CaCO3；Ⅲ. ______（填化学式）；Ⅳ.CaO、Ca（OH）2。 （4）小开同学认为猜想Ⅳ一定错误，其理由是：______。 （5）为了进一步确定固体样品的成分，小开同学利用如图所示的装置进行实验。 查阅资料：Ca（OH）2加热至580℃，CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。 ①实验前首先连接好仪器，检查装置的气密性，然后在B装置中放入12.4g固体样品，接入C、D、E装置，通入一段时间的空气后分别称量C、D装置的质量。 ②加热使装置B中样品完全反应，再通一段时间空气，测得反应前后装置D增重2.2g，C装置质量增加了______g，得出了猜想Ⅱ成立的结论。 ③小南马马虎虎的重新做了小开同学的实验，错误得出了猜想I成立的结论，造成此结果的原因可能是：______。（填序号） A.实验前通了空气，试验结束后忘通空气 B.去除装置A C.实验前忘通空气，试验结束后通了空气 D.样品加热时间太短 E.将装置C和D交换位置 F.将D装置换成装有石灰水的洗气瓶 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 24. 自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为。某温度下，将252g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液投入到一定量氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，得到390.6g氯化钠溶液。请计算： 已知相对分子质量：FeCl3162.5　NaHCO384　Fe(OH)3107 （1）碳酸氢钠中钠元素的质量分数_____(填“>”或“<”)氯化钠中钠元素质量分数。 （2）用上述碳酸氢钠溶液配制3%的碳酸氢钠溶液，需加水_____g。 （3）反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重庆11中教育集团中考模拟 化学试题 (共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　Mg-24　Ca-40 一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 世界处在变化之中。下列变化与其它选项有本质区别的是 A. 铜雕生锈 B. 海市蜃楼 C. 百炼成钢 D. 桃树开花 【答案】B 【解析】 【详解】A、钢铁生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化； B、海市蜃楼没有新物质生成，属于物理变化； C、百炼成钢过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； D、桃树开花有新物质生成，属于化学变化； 故B与其他变化不同，故选：B。 2. 人体中含量最高的金属元素是 A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 镁 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】人体内的宏量元素又称为主要元素，按需要量多少的顺序排列为：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，人体含量最高的金属元素是钙。 故选：A 【点睛】 3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 烧碱易潮解，用于干燥二氧化碳 B. 石墨质地柔软，用作电极、电刷 C. 稀有气体很稳定，用于制作霓虹灯 D. 铁粉能吸收氧气和水蒸气，用于食品防腐 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧碱易潮解，但是烧碱会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳，故A错误； B、石墨质地柔软，可用于制铅笔芯，石墨能导电，可用作电极、电刷，故B错误； C、稀有气体化学性质很稳定，可用作保护气，稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故C错误； D、铁粉能吸收氧气和水蒸气，发生锈蚀，可用于食品防腐，故D正确； 故选：D。 4. 《清波杂志》卷十二有书：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”指的是CuSO4溶液，下列说法不正确的是 A. 上文描述的是CuSO4溶液与Fe的反应 B. “胆水”通常不用铁制容器盛装 C. Cu无法直接与稀硫酸反应制得CuSO4 D. “胆水”中存在的微粒只有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A、古代湿法炼铜的原理是 CuSO4 溶液与 Fe 反应生成硫酸亚铁和铜，故A说法正确； B、这里的“胆水”是指 CuSO4 溶液，由于铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以“胆水”通常不用铁桶进行盛装，故B说法正确； C、 在金属活动性顺序表中Cu位于氢元素之后，所以Cu无法直接与稀硫酸反应制得 CuSO4，故C说法正确； D、这里的“胆水”是指 CuSO4 溶液， “胆水”中存在的微粒有H2O、Cu2+ 和硫酸根离子，故D说法不正确； 故选：D 5. 分类法是化学研究中常用的学习方法。下列分类正确的是 A. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 B. 单质：O2、He、P2O5 C 合金：生铁、青铜、不锈钢 D. 复合肥：KNO3、NH4NO3、NH4HCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，二氧化碳不属于空气污染物，该选项分类错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，O2、He属于单质，P2O5属于化合物，该选项分类错误； C、生铁、不锈钢是铁碳合金，青铜是铜锡合金，该选项分类正确； D、KNO3属于复合肥，NH4NO3、NH4HCO3属于氮肥，该选项分类错误； 故选C。 6. 近年，电动自行车的锂电池在家充电时发生爆炸起火的安全事故不断发生，下图是锂元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子 B. 锂元素属于第一周期 C. 锂元素的相对原子质量为6.941g D. 锂原子的核电荷数为1 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，锂原子在化学反应中容易失去1个电子形成阳离子，故选项说法正确； B、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3；核外有2个电子层，周期数=电子层数，所以锂元素属于第二周期，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核电荷数为3，故选项说法错误。 故选A。 7. 今年4月，《中国核能发展报告2024》蓝皮书发布。数据显示我国核电发电量持续增长，去年相当于减少超过1.3亿吨煤燃烧。关于发展核电，下列有关说法合理的是 ①有利于实现“低碳”目标 ②有利于减少污染物排放 ③有利于节约传统化石能源 ④有利于国家能源结构多元化 A. ①② B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①煤燃烧过程中会产生大量二氧化碳，减少煤的燃烧，有利于实现“低碳”目标，说法正确； ②煤燃烧产生二氧化碳的过程中还有生成二氧化硫、二氧化氮及烟尘等污染物，所以减少煤的燃烧，有利于减少污染物排放，说法正确； ③煤属于化石燃料，所以减少了煤的燃烧，有利于节约传统化石能源，说法正确； ④开发利用核电等新能源，有利于国家能源结构多元化，说法正确； 所以①②③④均正确； 故选D。 8. 维生素，下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 人体缺少维生素C易患佝偻病 B. 维生素C是有机高分子化合物 C. 维生素C中C、H、O元素的质量比为9：1：12 D. 维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、人体缺少维生素C易患坏血病，钙是构成骨骼和牙齿的重要成分，缺钙易引起佝偻病或发生骨质疏松，故选项说法错误； B、有机高分子化合物的相对分子质量达到几万、甚至几十万；维生素C的相对分子质量为6×12+8×1+6×16=176，因此维生素C不属于有机高分子化合物，故选项说法错误； C、维生素C中C、H、O元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故选项说法正确； D、一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，故选项说法错误； 故选：C。 9. 成语“信口雌黄”源于古时用雌黄(主要含As2S3)涂改黄纸上写错的字，雌黄可算最早的涂改“液”。下列有关说法不合理的是 A. 雌黄呈黄色 B. 雌黄常温呈固态 C. As2S3由两种元素组成 D. As2S3化学性质活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、雌黄(主要含As2S3)涂改黄纸上写错的字，则雌黄为黄色，故选项说法正确； B、雌黄涂在黄纸上可以在上面写字，则雌黄在常温下呈固态，故选项说法正确； C、雌黄的化学式为As2S2，则该物质由As、S两种元素组成，故选项说法正确； D、雌黄能用于涂改，则说明其常温下不会发生变化，化学性质不活泼，故选项说法错误。 故选D。 10. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．探究燃烧的三个条件 C．测定空气中氧气的含量 D．证明反应发生 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要在烧杯中进行，不能在量筒中，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故A不能达到目的； B、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，无法探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B不能达到目的； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量，故C不能达到目的； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，滴加稀硫酸，溶液由红色变为无色，则可说明氢氧化钠被消耗，可以证明氢氧化钠和硫酸发生了反应，故D能达到目的； 故选：D。 11. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在温和条件下实现将二氧化碳一步转化为乙醇，反应的微观示意图如下所示，下列有关说法正确的是 A. 参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:7 B. 该反应中共涉及到三种氧化物 C. 该过程可以缓解全球温室效应加剧 D. 催化剂在反应前后质量和性质不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和温和条件下生成乙醇和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，参与反应的CO2和H2的分子个数比为2:6=1:3，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，故选项说法不正确； C、该过程将CO2转化为乙醇，减少了CO2的排放，可以缓解全球温室效应加剧，故选项说法正确； D、根据催化剂的特点“一变两不变”，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故选项说法不正确。 故选C。 12. 将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，有以下四种说法：①向滤液中加盐酸，可能有白色沉淀 ②滤液中可能只有 Fe3+、、H2O）③向滤渣中加盐酸，可能有气泡 ④所得滤液的质量一定比原混合液质量小，其中正确的是 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中铁会先与AgNO3溶液反应，后与Cu(NO3)2溶液反应。 【详解】将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中铁会先与AgNO3溶液反应，后与Cu(NO3)2溶液反应，充分反应后过滤，所得滤渣中有红色固体，说明滤渣中含有铜。 则滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含AgNO3，可能含Cu(NO3)2，向滤液中加盐酸，一定不会有白色沉淀，故①说法错误； 滤液中可能只有 Fe2+、、H2O，不可能含Fe3+，故②说法错误； 由于滤渣中含铜则滤渣中还一定含有银，可能含有铁，向滤渣中加盐酸，可能有气泡，故③说法正确； 铁与AgNO3溶液反应：，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，滤渣质量增加，滤液质量减小，铁足量会继续与Cu（NO3）2溶液反应，，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，滤渣质量增加，滤液质量减小，所得滤液的质量一定比原混合液质量小，故④说法正确； 故选B。 【点睛】由铁参与的置换反应，铁在化合物中只能呈现正二价。 13. 某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. 图中a点时的溶液pH>7，呈酸性 B. 图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠 C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 D. 该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点时的溶液的pH大于7，显碱性，故选项说法错误。 B、c点时的溶液的pH小于7，显酸性，溶质有氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。 C、由图象可知，pH是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 D、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确。 故选：D。 14. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②用量筒量水时仰视刻度 ③将水注入烧杯时有水洒出 ④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故正确； ②用量筒量取水时仰视刻度，读数偏小，实际量取水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，故正确； ③将水注入烧杯时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大，故错误； ④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，故错误； 故选：A 15. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A. 浓硫酸和稀硫酸 鉴别 用小木条分别蘸取两种酸，观察现象 B. 氯化钠和氢氧化镁固体混合物 分离 加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥 C. 贝壳中是否含有碳酸盐 检验 加入稀盐酸，将生成气体通入澄清石灰水，观察现象 D. 氢氧化钠溶液中混有碳酸钠 除杂 加入适量的氯化钡溶液，振荡、静置、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，能使小木条变黑，而稀硫酸不能，则能鉴别，该实验操作能达到实验目的； B、氯化钠能溶于水，氢氧化镁难溶于水，则可通过加水溶解、过滤、蒸发、洗涤、干燥的方法分离，该实验操作能达到实验目的； C、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可通过该方法检验，该实验操作能达到实验目的； D、碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，该实验操作不能达到实验目的。 故选D。 16. 下列图像中有关量的变化趋势正确的有几个 ①等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 ②向氢氧化钙溶液中逐渐加入碳酸钠固体至过量 ③向硝酸钡溶液中加入稀硫酸 ④一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌粉至过量 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙多，该选项对应关系正确； ②氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液是强碱性溶液，因此溶液的减少不会减弱即pH不会变小，选项对应关系错误； ③向硝酸钡溶液中加入稀硫酸，硝酸钡和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和稀硝酸，因此沉淀总0逐渐增多最终硝酸钡完全反应后不再增加，该选项对应关系正确； ④一定质量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌粉至过量 将足量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌首先和硝酸银反应生成银、再和硝酸铜生成铁，由化学方程式体现的质量关系可知，第一个反应生成固体质量大于溶解固体质量，溶液质量减小；同理分析，第二个反应溶液质量变小，因此溶液质量不是先变大在变小，选项对应关系错误； 故正确的有2个，故选：B 二、填空题(本题包括S小，共21分) 17. 逐梦火星——我国计划2030年前后完成火星采样返回！请用化学用语填空。 （1）火星地表被赤铁矿、硫酸镁等覆盖，赤铁矿的主要成分为___________，画出硫酸镁中阳离子的结构示意图___________。 （2）火星大气中含有二氧化碳(体积分数为95.3%)、氧气、水汽、甲烷、氩气等物质，则火星大气中含量最多的元素为___________，标出甲烷中碳元素的化合价___________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. （2） ①. O ②. 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3，硫酸镁是由镁离子与硫酸根离子构成的，其中镁离子为阳离子，镁元素质子数为12，最外层电子数为2，容易失去2个电子形成镁离子，故硫酸镁中阳离子的结构示意图； 【小问2详解】 火星大气中含有二氧化碳(体积分数为95.3%)、氧气，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子、2个氧原子构成的，因此火星大气中含量最多的元素为氧元素，符号为：O，甲烷中氢元素为+1价，化合价的代数和为0，故甲烷中碳元素的化合价为，题目要求标出甲烷中碳元素的化合价，故该空填。 18. 我国茶文化源远流长。唐代陆羽所著的《茶经》被誉为茶界“百科全书”。 （1）煎茶：“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。“香扑鼻”，从分子角度解释其原因是_______。 （2）煮茶：“其山水拣乳泉、石池漫流者上”，原因是流动的山泉水中钙、镁化合物含量少，硬度小，煮茶最好。在生活中可以通过_______降低水的硬度。 （3）泡茶：古代锡器(Sn)常用来泡茶，锡器表面的+4价氧化物可与稀盐酸发生复分解反应，写出化学反应方程式_______。 （4）饮茶：茶叶中的硒有防癌作用，硒在元素周期表中的部分信息和其原子结构示意图如图所示，该元素处于元素周期表中第______周期。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）煮沸 （3）SnO2+4HCl=SnCl4+2H2O （4）四##4 【解析】 【小问1详解】 能闻到香味，是因为分子在不断运动。 【小问2详解】 天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，在生活中可以通过煮沸降低水的硬度； 【小问3详解】 锡器表面的+4价氧化物的化学式为SnO2，与稀盐酸发生复分解反应生成SnCl4和H2O（反应过程中元素化合价不变），化学反应方程式SnO2+4HCl=SnCl4+2H2O； 【小问4详解】 原子结构示意图中，弧线表示电子层；根据硒原子结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，元素周期表中周期数与电子层数在数值上相等，该元素处于元素周期表中第四（或4）周期。 19. 微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。 （1）金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠的微观示意图，由图可知，元素的化学性质与原子的______有最密切的关系。 （2）某净水装置使用膜处理技术，其原理如图2所示。下列说法正确的是______（填字母）。 A. 实验室通过滤纸进行过滤也可除去悬浮固体颗粒 B. 微滤膜能过滤除掉大分子和蛋白质，而超滤膜不能 C. 超滤膜的孔隙直径小于微滤膜 D. 经膜处理净化后得到的水样一定是软水 （3）Zn和NaHSO4溶液反应的微观示意图如图3所示。 ①请写出反应的化学方程式______。 ②向硫酸氢钠溶液中滴加______（填化学式）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉锭。 【答案】（1）最外层电子数 （2）AC （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图1是二者反应生成氯化钠微观示意图，由图可知，元素的化学性质与原子的最外层电子数有最密切的关系； 【小问2详解】 A、实验室通过滤纸进行过滤也可除去悬浮固体颗粒，说法正确，符合题意； B、由图可知，超滤膜能过滤除掉大分子、蛋白质等，而微滤膜不能，说法错误，不符合题意； C、由图可知，超滤膜的孔隙直径小于微滤膜，说法正确，符合题意； D、由图可知，经膜处理净化后得到的水样仍含有其他离子，没有降低水的硬度，不是软水，说法错误，不符合题意。 故选：AC； 【小问3详解】 ①由微观示意图可知，Zn和NaHSO4反应生成氢气、硫酸钠和硫酸锌，化学方程式为； ②由微观示意图可知，硫酸氢钠在水中能解离出氢离子、硫酸根离子和钠离子，氢氧根离子能与氢离子结合生成水降低溶液酸性，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡（化学式为）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 20. 实验室有20℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。 三种物质在不同温度下的溶解度表 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaOH 42.0g 51.0g 109.0g 119g 129g KNO3 13.3g 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g Na2CO3 6.0g 16.0g 18.0g 36.5g 50.0g 1号2号3号 （1）10℃时，NaOH的溶解度为___________ 。 （2）结合标签上的溶质质量分数和表格推断，2号细口瓶所盛液体的名称是___________ 。 （3）40℃时等质量三种物质饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是___________。 A. Na2CO3溶液 B. KNO3溶液 C. NaOH溶液 （4）在不同温度下，向装有10gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）51.0g （2）硝酸钾溶液 （3）A （4）C 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，10℃时，NaOH的溶解度为51.0g。 【小问2详解】 20℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则其饱和溶液的溶质质量分数小于20%，则1号溶液为碳酸钠；硝酸钾的溶解度为31.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为<30%，则2号溶液为硝酸钾溶液。 【小问3详解】 由表中数据可知，40℃时，溶解度：氢氧化钠>硝酸钾>碳酸钠，则等质量的饱和溶液中，溶剂质量为：碳酸钠>硝酸钾>氢氧化钠，降温过程中溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂质量最多的为碳酸钠，故选A。 【小问4详解】 开始时，溶液质量为零，随着水质量的增加，溶液质量增大，且温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则刚开始加水时，30℃时溶液的硝酸钾更多，则溶液质量更大，但最终硝酸钾完全溶解后，溶液质量相同，故选C。 21. 铝碳酸镁[化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，相对分子质量602]作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还有Fe2O3和SiO2)和海水(含MgCl2等)为原料，制备铝碳酸镁的工业流程如图所示，回答以下问题。 已知：I.SiO2难溶于水和酸； II.Fe3+、Al3+生成氢氧化物时，其开始沉淀和完全沉淀时的pH值见表； III.Al(OH)3可溶解于NaOH溶液中，其开始溶解和溶解完全时的pH值见表。 开始沉淀pH 完全沉淀pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe3+ 1.9 3.2 / / Al3+ 3.4 4.7 / / Al(OH)3 / / 12.0 13.0 （1）写出“沉淀池”中发生的复分解反应的化学方程式______。 （2）在“酸浸液”中“调节pH①”后，所得固体的化学式为_______。 （3）在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，则“调节pH②”的pH值范围为______。 （4）铝碳酸镁中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO，则该胃药起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是______(填微粒符号)。 （5）小附因胃酸过多服用一片胃药(含铝碳酸镁180.6mg)，该胃药充分与胃酸反应后，可在胃里产生CO2______mg。 【答案】（1） （2）Fe(OH)3 （3）4.7≤pH＜12.0 （4）OH-和 （5）13.2 【解析】 【小问1详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，海水中含氯化镁，则“沉淀池”中发生的复分解反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铝土矿中含氧化铝、氧化铁和二氧化硅，加入足量硫酸，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，由图可知，调节pH②得到氢氧化铝，则在“酸浸液”中“调节pH①”后，所得固体为氢氧化铁，化学式为：Fe(OH)3； 【小问3详解】 在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，但是氢氧化铝不能溶解，则“调节pH②”的pH值范围为：4.7≤pH＜12.0； 【小问4详解】 氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故该胃药起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是：OH-、； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，铝碳酸镁中的碳元素完全转化到了二氧化碳中，则产生二氧化碳的质量为：。 三、实验题(本题包括2小题，共11分) 22. 根据下列实验仪器或装置图，回答有关问题。 （1）写出仪器C的名称___________。 （2）实验室用固体混合物制取纯净的氧气，可以选择___________仪器的组合作为反应的发生和收集装置，写出该反应的化学方程式___________。 （3）用Ⅰ装置收集二氧化碳时，加一层植物油的作用是___________。 （4）按J装置进行实验，将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入试管中，观察到U型管中红墨水___________现象(填“左高右低”或“左低右高”)，说明二氧化碳和NaOH发生了反应。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ACDFG ②. （3）防止二氧化碳溶于水，且与水反应 （4）左高右低 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器C的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室用固体混合物制取纯净的氧气，应选用药品氯酸钾和二氧化锰，该反应属于固体加热型，收集纯净的氧气，应选用排水法，故可以选择ACDFG作为反应的发生和收集装置，氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用Ⅰ装置收集二氧化碳时，加一层植物油的作用是为了防止二氧化碳溶于水，且与水反应； 【小问4详解】 分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，导致装置内气体减少，压强减小，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致气体被消耗，装置内压强减小，等量的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比等量的水吸收二氧化碳的能力强，故容器左边试管中压强下降的多，故可观察到U型管中液面左高右低。 23. 钙被称为人体中的“钢筋混凝土”。 【人体中的钙】 （1）老年人缺钙会患骨质疏松，这里的“钙”是指的______。（填序号） A. 钙原子 B. 钙单质 C. 钙元素 【单质钙】 实验验证一： （2）实验结论：该反应属于______反应。（“吸热”或“放热”） 【干燥剂中的钙】 提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？ 实验验证二： （3）取少量样品加入足量水中充分搅拌，滴加酚酞溶液后液体变红，继续加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且溶液变成无色，由于忘记观察温度变化，小南对样品成分提出了以下猜想：I.CaO、Ca（OH）2、CaCO3；Ⅱ.Ca（OH）2、CaCO3；Ⅲ. ______（填化学式）；Ⅳ.CaO、Ca（OH）2。 （4）小开同学认为猜想Ⅳ一定错误，其理由是：______。 （5）为了进一步确定固体样品的成分，小开同学利用如图所示的装置进行实验。 查阅资料：Ca（OH）2加热至580℃，CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。 ①实验前首先连接好仪器，检查装置的气密性，然后在B装置中放入12.4g固体样品，接入C、D、E装置，通入一段时间的空气后分别称量C、D装置的质量。 ②加热使装置B中样品完全反应，再通一段时间空气，测得反应前后装置D增重2.2g，C装置质量增加了______g，得出了猜想Ⅱ成立的结论。 ③小南马马虎虎的重新做了小开同学的实验，错误得出了猜想I成立的结论，造成此结果的原因可能是：______。（填序号） A.实验前通了空气，试验结束后忘通空气 B.去除装置A C.实验前忘通空气，试验结束后通了空气 D.样品加热时间太短 E.将装置C和D交换位置 F.将D装置换成装有石灰水的洗气瓶 【答案】（1）C （2）放热 （3）CaO、CaCO3 （4）加盐酸产生气泡，则一定含CaCO3 （5） ①. 1.8 ②. ADF 【解析】 【小问1详解】 这里的“钙”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C； 【小问2详解】 氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小，反应时溶液变浑浊，是因为反应放热，生成的氢氧化钙不能全部溶于水，反应后温度降低，氢氧化钙全部溶于水，溶液变澄清，则该反应属于放热反应； 【小问3详解】 取少量样品加入足量水中充分搅拌，滴加酚酞溶液后液体变红，由于氧化钙和水也会反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红色，所以可判断样品中含有氧化钙和氢氧化钙中的至少一种；继续加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且溶液变成无色，说明样品中一定含有碳酸钙（碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水），根据已知猜想，则猜想Ⅲ为：CaO、CaCO3； 【小问4详解】 由于加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中一定含有碳酸钙（碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水），所以猜想Ⅳ一定错误； 【小问5详解】 ②根据实验结论猜想Ⅱ成立，即样品中为氢氧化钙和碳酸钙，加热使装置B中样品完全反应，再通一段时间空气，测得反应前后装置D增重2.2g，即为碳酸钙受热生成二氧化碳的质量，根据，则碳酸钙的质量为：，则氢氧化钙的质量为12.4g-5g=7.4g，C装置质量增加的质量即为氢氧化钙受热分解生成水的质量，根据，则生成水的质量为； ③错误得出了猜想I成立的结论，说明根据气体的质量，计算出的碳酸钙、氢氧化钙的质量偏小，才导致计算出的样品中含有部分氧化钙； A、实验前通了空气，试验结束后忘通空气，导致装置中残留部分气体，导致C、D装置装置增加的质量减少，进而导致计算出的碳酸钙、氢氧化钙的质量偏小，可得出猜想I成立的结论，符合题意； B、去除装置A，空气中的水和二氧化碳分别进入C、D装置，导致C、D装置增加的质量偏大，进而导致计算出的碳酸钙、氢氧化钙的质量偏大，不符合题意； C、实验前忘通空气，试验结束后通了空气，导致C、D装置增加的质量偏大，进而导致计算出的碳酸钙、氢氧化钙的质量偏大，不符合题意； D、样品加热时间太短，导致碳酸钙、氢氧化钙不能分解完全，C、D装置增加的质量偏小，进而导致计算出的碳酸钙、氢氧化钙的质量偏小，可得出猜想I成立的结论，符合题意； E、将装置C和D交换位置，D装置中的碱石灰会吸收水蒸气和二氧化碳，导致D装置增加的质量偏大，导致计算出的碳酸钙的质量偏大，不符合题意； F、将D装置换成装有石灰水的洗气瓶，石灰水吸收二氧化碳的能力有限，D装置增加的质量偏小，导致计算出的碳酸钙的质量偏小，可得出了猜想I成立的结论，符合题意； 故选：ADF。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 24. 自来水中因净化和运输常含有氯化铁，可用碳酸氢钠去除，其反应的化学方程式为。某温度下，将252g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液投入到一定量氯化铁溶液中，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)，得到390.6g氯化钠溶液。请计算： 已知相对分子质量：FeCl3162.5　NaHCO384　Fe(OH)3107 （1）碳酸氢钠中钠元素质量分数_____(填“>”或“<”)氯化钠中钠元素质量分数。 （2）用上述碳酸氢钠溶液配制3%的碳酸氢钠溶液，需加水_____g。 （3）反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）＜ （2）588 （3）解：设参加反应的氯化铁质量为x，生成氢氧化铁的质量为y，生成二氧化碳的质量为z， ，解得x=16.25g； ，解得y=10.7g； ，解得z=13.2g； 反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为： 答：反应前氯化铁溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠中钠元素的质量分数为：，氯化钠中钠元素质量分数为：，故碳酸氢钠中钠元素的质量分数＜氯化钠中钠元素质量分数； 【小问2详解】 设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：（252g+x）×3%=252g×10%，解得：x=588g，故需加水质量为588g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$