精品解析：北京市中关村中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

中关村中学2023-2024学年度第二学期高一化学期末调研试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题2分，共40分，只有一个选项符合题意) 1. 下列新疆和田地区的特产中，主要成分不是有机化合物的是 A．干红枣 B．羊毛毯 C．桑皮纸 D．和田玉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干红枣含淀粉、糖等，属于有机物，故A不选； B．羊毛毯主要成分为蛋白质，属于有机物，故B不选； C．桑皮纸主要成分为纤维素，属于有机物，故C不选； D．和田玉主要成分为二氧化硅，不属于有机物，故D选； 故选D。 2. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是 A. 蒸馏水 B. 溴单质 C. 金属镁 D. 精制盐 【答案】A 【解析】 【详解】A． 海水中水的沸点较低，蒸馏海水可制备淡水，为物理变化，故A选； B． 海水中溴以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，发生氧化还原反应生成溴单质，再萃取、分液、得到溴，为化学变化，故B不选； C． 海水中得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再电解熔融状态的氯化镁得到镁，为化学变化，故C不选； D． 海水中水的沸点较低，通过蒸发结晶即可得到粗盐，粗盐通过提纯得到精盐，提纯过程中有新物质生成，为化学变化，故D不选； 故选A。 3. 下列关于放射性同位素氚的说法中，不正确的是 A. 原子核外只有1个电子 B. 原子核内有3个中子 C. 和化学性质相似 D. 具有放射性 【答案】B 【解析】 【详解】A． 3H质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确； B． 3H质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误； C． 和二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确； D． 3H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确； 故选B。 4. 我国科研人员以和水为原料，通过电催化技术高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是 A. 合成过程中碳原子之间能形成单键 B. 常温下，乙酸溶液的 C. 乙酸分子的球棍模型是 D. 可用新制悬浊液检验葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A． 合成过程中碳原子之间能形成单键，乙酸、葡萄糖中碳原子之间能形成单键，故A正确； B． 常温下，乙酸溶液显酸性，其pH<7，故B正确； C． 乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸分子的球棍模型是，是乙醇的模型，故C错误； D． 葡萄糖含有醛基，可用新制悬浊液检验葡萄糖，故D正确； 故选C。 5. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B. 在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C. 在过渡元素中寻找半导体材料 D. 为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 【答案】D 【解析】 【详解】A． 在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故A错误； B． 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀合金材料，故B错误； C． 优良的催化剂含过渡金属元素，则在过渡元素中寻找优良的催化剂，而半导体材料应在金属与非金属分界处寻找，故C错误； D． 同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故D正确； 故选D。 6. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 石油裂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误； B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确； D．石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，故D错误； 故选C。 【点睛】明确变化过程中是否有新物质生成是解题关键，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。 7. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的二氧化硫 B. 用“84”消毒液杀菌消毒 C. 用盐酸去除铁锈 D. 用活性炭吸附甲醛、苯等室内污染气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．用石灰乳脱除烟气中的SO2，原理为：，未发生氧化还原反应，A错误； B．用84消毒液(有效成分为NaClO)杀灭细菌是利用NaClO与CO2和H2O生成的HClO，具有强氧化性，使病毒中的蛋白质发生变性，发生氧化还原反应，B正确； C．用盐酸去除铁锈，原理为：，未发生氧化还原反应，C错误； D．活性炭用于吸收装修材料释放出的甲醛、‌苯等有毒气体，‌主要是利用了活性炭的吸附性，‌而不是氧化还原反应，D错误； 故选B。 8. 下列做法能加快化学反应速率的是 A. 把食物放在冰箱里冷藏 B. 在糕点包装内加入脱氧剂 C. 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸并加热 D. 在酱油中加入补铁剂 【答案】C 【解析】 【详解】A． 把食物放在冰箱里冷藏，降低温度，减慢化学反应速率，故A不选； B． 在糕点包装内加入脱氧剂，消耗氧气，减慢化学反应速率，故B不选； C． 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸并加热，浓硫酸作催化剂、加热提高温度，都能加快反应速率，故C选； D． 在酱油中加入补铁剂，与反应速率无关，故D不选； 故选C。 9. 下列性质的比较能用元素周期律解释的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 沸点： D. 水溶性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，有非金属性：，则酸性：，故A错误； B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，有金属性，则碱性：，故B正确； C．沸点，是因为它们都是由分子构成的物质，相对分子质量逐渐降低，范德华力降低，熔沸点降低，故C错误； D．溶解度大是因为与水形成氢键，溶于水是因为与水均为极性分子，为非极性分子，故D错误； 故选B。 10. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知该反应为可逆反应，反应方程式为，A错误； B．反应到5min时，达到了化学平衡状态，B错误； C．反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是，C错误； D．该反应正向气体分子数减小，且为放热反应，可通过调控反应条件，如改变压强和温度，可以使转化率高于80%，D正确； 故选D。 11. 下列图示变化为吸热过程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物的总能量低，生成物总能量高，该化学反应为吸热反应，A符合题意； B．反应物N2+3H2的总能量大于生成物2NH3的总能量，为放热反应，B不符合题意； C．浓硫酸溶于水为放热的物理过程，C不符合题意； D．镁粉与稀盐酸发生的置换反应属于放热反应，D不符合题意； 故选A。 12. 下列说法中不正确的是 A. 甲烷的分子式为，可与在光照条件下反应生成 B. 随着烷烃分子中碳原子数目的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 C. 乙烯不仅是基础的化工原料，还是植物生长的调节剂 D. 苯分子中存在碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A． 烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，甲烷的分子式为，可与在光照条件下反应生成，故A正确； B． 烃类的熔、沸点与分子间作用力有关，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高，烷烃也符合此规律，故B正确； C． 乙烯不仅是基础的化工原料，还是植物生长的调节剂，能催熟果实，故C正确； D． 苯分子中不存在碳碳双键，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间独特的化学键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选D。 13. 下列说法中正确的是 A. 与是两种不同的有机物 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 乙烷、异丁烷和新戊烷互为同系物 D. 分子式为的有机物只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4是正四面体结构，分子中与C原子连接的任何两个原子都相邻， 与是同种有机物，故A错误； B． 纤维素和淀粉分子式为(C6H10O5)n，但n值不同，因此两者不互为同分异构体，故B错误； C． 乙烷、异丁烷和新戊烷互为同系物，分子式通式都是CnH2n+2，结构相似，相差一个或若干个CH2，互为同系物，故C正确； D． 分子式为的有机物有2种：C2H5OH或CH3OCH3 两种，故D错误； 故选C。 14. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。和的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 与只能形成一种化合物 C. 的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应 D. 和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为 =3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。 【详解】A． 电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，故A错误； B． W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，故B错误； C． Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，故C错误； D． W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，故D正确。 故选D。 15. 人体在剧烈运动过程中会产生乳酸，其结构简式为，下列关于乳酸的说法中不正确的是 A. 分子式为，分子中含有两种官能团 B. 具有酸性，能与反应生成 C. 乳酸与足量金属钠反应可以生成 D. 乳酸能发生酯化反应，但不能发生催化氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸分子式为分子式为，含羧基、羟基两种官能团，A不符合题意； B．乳酸中羧基能电离产生H+，溶液显酸性，乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、二氧化碳、水等，B不符合题意； C．乳酸中羟基和羧基都能与Na反应，其化学方程式CH3CH(OH)COOH＋2Na=CH3CH(ONa)COONa＋H2↑,根据化学方程式可知0.1mol乳酸与足量金属钠反应产生氢气的物质的量为0.1mol，C不符合题意； D．乳酸分子中既有羧基又有羟基，可以发生酯化反应，与羟基相连，碳原子上有氢原子可以发生催化氧化反应，D符合题意； 故选D； 16. 下列各项比较中，一定相等的是 A. 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的c(H+) B. 相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数 C. 相同物质的量的丙烷和异丁烷中所含键的数目 D. 标准状况下，相同体积的乙醇和乙酸中所含的碳原子数 【答案】B 【解析】 【详解】A． HCl是强电解质，完全电离产生离子，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，仅有少量发生电离，相同物质的量浓度的盐酸中的c(H+)大于醋酸溶液中的c(H+)，故A错误； B． 和中钠元素的化合价都是+1价，所以相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数相等，故B正确； C． 丙烷的分子式为C3H8，而2-甲基丙烷（异丁烷）的分子式为C4H10，二者分子式不同，所以相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含C-H键的数目前者小于后者，故C错误； D． 标准状况下，乙醇和乙酸的密度不同、摩尔质量不同，相同体积的乙醇和乙酸中所含的碳原子数不同，故D错误； 故选B。 17. 取一段打磨过的镁带放入试管中，向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液，一段时间后发现镁带表面有气泡出现，镁带附近溶液变红；加热试管至水沸腾，发现镁带表面出现大量气泡，试管中液体全部变为红色。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A. 其他条件相同时，温度越高，镁与水反应的速率越快 B. 镁与水反应的化学方程式为： C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解度 D. 氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化钡强 【答案】D 【解析】 【详解】A． 其他条件相同时，温度越高，镁与水反应速率越快，故A正确； B． 镁是活泼金属，在加热条件下与水反应，镁与水反应的化学方程式为：，故B正确； C． 滴加酚酞后，镁带附近溶液变红色，说明氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解度，故C正确； D． 氢氧化镁是离子化合物，镁的金属性弱于钡，它的碱性比同主族的氢氧化钡弱，故D错误； 故选D。 18. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 19. 水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 在图示过程中有1分子水未参加反应 B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂 C. 和分子中均含有非极性键 D. 该反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，过程Ⅰ为H2O分子中，O-H键断裂，过程Ⅱ，另一个H2O分子断裂O-H键，过程Ⅲ中，断裂O-H键，1个O与CO结合生成CO2，2个H结合生成H2，以此分析； 【详解】A．在图示过程中，水分子均参与反应，故A错误； B．根据分析，过程I、Ⅱ、Ⅲ均有O-H键的断裂，故B正确； C．在化合物分子中，不同种原子形成的共价键为极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键，则H2O和CO2分子中均含有极性键，故C错误； D．由图可知，该反应反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，则该反应的化学方程，故D错误； 故答案为B。 20. 一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 A. 的平均反应速率： B. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D. 反应①的活化能小于反应②的活化能，因此反应②是决速步 【答案】D 【解析】 【详解】A．0～6min内，生成氧气22.4mL，则消耗过氧化氢0.002mol，平均反应速率：，故A正确； B．由盖斯定律可知，反应①+②得到，则铁离子为过氧化氢分解反应的催化剂，的作用是增大过氧化氢的分解速率，B正确； C．反应①中生成物的能量大于反应物的能量，是吸热反应，反应②中生成物的能量小于反应物的能量，是放热反应，C正确； D．表示反应②逆反应的活化能，反应①的活化能大于反应②的活化能，因此反应①是决速步，故D错误； 故选D。 二、非选择题 21. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。 （1）关于工业上用氮气和氢气合成氨气的反应，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 资料；氨气、氮气和氢气的沸点分别为和 A. 该反应存在反应限度，并且不可以改变 B. 每生成氨气，同时消耗氮气，说明反应已经达到平衡状态 C. 可以用降温的方法将氨气液化，使其与氮气和氢气分离 D. 适当提高反应温度并加入催化剂，可以加快反应速率 （2）一种新型合成氨的原理如图所示： ①写出的电子式___________。 ②中含有的化学键类型是___________。 ③热稳定性：NH3___________H2O(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因：___________。 （3）写出图中所示过程的总反应方程式：___________。 【答案】（1）CD （2） ①. ②. 离子键 ③. ＜ ④. N和O电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，吸引电子能力N＜O，则非金属性N＜O，非金属性越强，气态氢化物越稳定 （3） 【解析】 【小问1详解】 A．工业上用氮气和氢气合成氨气，该反应为可逆反应，存在反应限度，但可以通过改变温度等改变反应限度，A错误； B．反应的任意时刻，每生成2mol氨气，就要消耗1mol氮气，这不能说明反应已经达到平衡状态，B错误； C．氨气沸点高于氮气和氢气，可以用降温的方法将氨气液化，使其与氮气和氢气分离，并让氮气与氢气继续参加反应，C正确； D．适当提高反应温度并加入催化剂，可以加快反应速率，D正确， 故选CD； 【小问2详解】 ①氮原子通过三对共用电子对形成N2分子，N2的电子式为； ②活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，Li3N中含有的化学键类型是离子键； ③从原子结构角度解释，N和O电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，吸引电子能力N＜O，非金属性N＜O，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3＜H2O； 【小问3详解】 根据图示，通入氮气和水，生成氨气和氧气，所以总反应是。 22. 一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如图所示。电池的总反应为：。 （1）复合碳电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极的电极反应式为___________。 （2）的移动方向为___________(填“左右”或“右左”)，若消耗(标准状况)，则通过阴离子交换膜的的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. VB2+16OH--11e-=VO+2B(OH)+4H2O （2） ①. 右左 ②. 0.04 【解析】 【分析】电池的总反应为：，VB2电极上失电子发生氧化反应，VB2电极为负极，则复合碳电极为正极，电解质溶液显碱性，空气中的氧气得电子发生还原反应生成氢氧根，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。 【小问1详解】 空气中的氧气得电子发生还原反应生成氢氧根，复合碳电极是电池的正极，VB2电极上失电子发生氧化反应生成VO+2B(OH)，VB2电极为负极，负极反应为VB2+16OH--11e-=VO+2B(OH)+4H2O。故答案为：正极；VB2+16OH--11e-=VO+2B(OH)+4H2O； 【小问2详解】 正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，若有0.224L即=0.01molO2参与反应，即通过0.04mol电子时，有0.04molOH-通过阴离子交换膜移到负极，的移动方向为右左。故答案为：右左；0.04。 23. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl (1)酸溶后经____操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是____，物质2是____。 【答案】 ①. 过滤 ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③. 4 ④. 5 ⑤. NO ⑥. 2H2O ⑦. 4 ⑧. AC ⑨. 2 ⑩. NaCl溶液 ⑪. Fe、Cu 【解析】 【分析】废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，由此分析。 【详解】(1) Au(金)，Ag和Cu经酸溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的操作是过滤，将混合物分离； (2)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为4mol；消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； (3)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3； ②A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正确； B．王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，王水中浓盐酸的主要作用是提供氯离子，形成稳定的配离子四氯合金离子，促进金与硝酸的反应，故B错误； C．HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确； 答案选AC； (4)由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到＋2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，同时Zn+2H+=Zn2++H2↑，与氢离子反应的Zn的物质的量为0.5mol，则参加反应的Zn的物质的量是2mol； (5) 根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2：铜和过量铁，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是NaCl溶液，物质2是Fe、Cu。 【点睛】浓硝酸不能单独将Au溶解，将浓硝酸中加入浓盐酸，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，为易错点。 24. 食醋是重要的调味品，由富含淀粉的粮食发酵而成，其中乙酸的质量分数约为。 （1）粮食发酵酿造食醋的过程可以简单地表示为如图： 写出①~③步反应的化学方程式。 ①___________，②___________，③___________。 （2）除了做调味品外，食醋在日常生活中还有其他广泛的用途。请写出用食醋除去水垢中的的离子方程式________。 （3）乙酸是有机合成中的基础原料。以乙酸为原料制备某有机物D的合成路线如图： 已知： ①乙酸的官能团为___________(写名称)。 ②第1步的反应类型为___________，A的结构简式为___________。 ③写出第Ⅳ步的离子方程式或化学方程式。 ⅰ.___________(写离子方程式)。 ⅱ.___________(写化学方程式)。 【答案】（1） ①. (C6H10O5)n (淀粉) + nH2On C6H12O6(葡萄糖) ②. C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH + 2CO2 ③. CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O （2）+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ （3） ①. 羧基 ②. 取代反应 ③. CH2ClCOOH ④. NC-CH2COO-+2H2O+2H+ HOOCCH2COOH+NH ⑤. HOOCCH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①淀粉水解生成葡萄糖(C6H10O5)n (淀粉) + nH2On C6H12O6(葡萄糖)，②葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH + 2CO2 ，③乙醇在酶的作用下氧化为乙酸CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O 。 故答案为：(C6H10O5)n (淀粉) + nH2On C6H12O6(葡萄糖)；C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH + 2CO2 ；CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O； 【小问2详解】 用食醋除去水垢中的生成乙酸钙、水和二氧化碳，离子方程式+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。故答案为：+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑； 【小问3详解】 乙酸发生取代反应生成A的结构简式为CH2ClCOOH，CH2ClCOOH与碳酸钠反应生成CH2ClCOONa，CH2ClCOONa与NaCN反应生成NC-CH2COONa，NC-CH2COONa酸性条件下水解生成HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH与乙醇在浓硫酸作用下生成酯CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3。 ①乙酸的官能团为羧基。故答案为：羧基； ②第1步乙酸甲基上的氢被氯原子取代生成HCl和CH2ClCOOH，反应类型为取代反应，A的结构简式为CH2ClCOOH。故答案为：取代反应；CH2ClCOOH； ③ⅰ.NC-CH2COONa酸性条件下水解生成HOOCCH2COOH，离子方程式为NC-CH2COO-+2H2O+2H+ HOOCCH2COOH+NH 。故答案为：NC-CH2COO-+2H2O+2H+ HOOCCH2COOH+NH ； ⅱ.HOOCCH2COOH与乙醇在浓硫酸作用下生成酯CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，化学方程式为HOOCCH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O 。故答案为：HOOCCH2COOH+2C2H5OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O。 25. 2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。 已知：ⅰ.条件下，1.6克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出能量。 ⅱ.键能是指共价键解离成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 键能 413 498 464 （1）可燃冰形成的条件是___________(填序号) a.高温、高压　　　b.高温、低压　　　c.低温、高压　　　d.低温、低压 （2）①写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学方程式___________。 ②估算二氧化碳分子中的键能为___________。 （3）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯度氢气的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式为___________。 ②反应器中还存在如下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用___________反应的。 【答案】（1）c （2） ①. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol ②. 797 （3） ①. CH4+2H2O 4H2+CO2 ②. C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g) 【解析】 【小问1详解】 可燃冰是天然气和水在海底300～3000米的深度形成的固体，是低温高压条件下许多天然气被包进水分子中，在海底的低温(2～5℃)与压力下结晶，可燃冰形成的条件是低温、高压；故答案为：c； 【小问2详解】 ①条件下，1.6克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出能量,1mol甲烷反应燃烧反应的△H==-802kJ/mol；反应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol。故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol； ②反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=4×413kJ/mol+2×498kJ/mol-2EC=O-464kJ/mol×4=-802kJ/mol，EC=O=797kJ/mol，估算二氧化碳分子中的键能为797。故答案为：797； 【小问3详解】 ①反应物为CH4和H2O(g)，生成物为H2和CO2，且物质的量之比为4∶1，据此结合质量守恒定律，CH4+2H2O 4H2+CO2，故答案为：CH4+2H2O 4H2+CO2； ②根据盖斯定律，ⅰ式＋ⅱ式可得：CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)　ΔH1＋ΔH2，则(ⅰ式＋ⅱ式)－ⅲ式可得：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH；ⅰ式－ⅱ式可得：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1－ΔH2，则(ⅰ式－ⅱ式)－ⅲ式可得：C(s)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH。因此，要求反应ⅲ式的ΔH3，还必须利用反应C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)的ΔH。故答案为：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g)。 26. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。 (2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 (3)探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。 (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生合理性：____。 【答案】 ①. S2-+Cu2+=CuS↓ ②. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀， ③. 向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色 ④. 盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； ⑤. Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓ ⑥. 根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质 【解析】 【详解】(1)Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是S2-+Cu2+=CuS↓； (2)根据题干资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO； (3)①实验可证实来源1不成立。根据分析，溶液2为H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下KMnO4具有强氧化性，二者混合和后应发生氧化还原反应，KMnO4溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液B中不含Na2SO3； ②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； ③来源2认为溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S，反应的离子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓； (4)根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中关村中学2023-2024学年度第二学期高一化学期末调研试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题2分，共40分，只有一个选项符合题意) 1. 下列新疆和田地区的特产中，主要成分不是有机化合物的是 A．干红枣 B．羊毛毯 C．桑皮纸 D．和田玉 A. A B. B C. C D. D 2. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列不需要通过化学反应就能从海水中获得的物质是 A. 蒸馏水 B. 溴单质 C. 金属镁 D. 精制盐 3. 下列关于放射性同位素氚的说法中，不正确的是 A. 原子核外只有1个电子 B. 原子核内有3个中子 C. 和化学性质相似 D. 具有放射性 4. 我国科研人员以和水为原料，通过电催化技术高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是 A. 合成过程中碳原子之间能形成单键 B. 常温下，乙酸溶液的 C. 乙酸分子的球棍模型是 D. 可用新制悬浊液检验葡萄糖 5. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B. 在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C. 在过渡元素中寻找半导体材料 D. 为元素性质的系统研究提供理论指导，为新元素的发现提供线索 6. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 石油裂化 7. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A. 用石灰乳脱除烟气中的二氧化硫 B. 用“84”消毒液杀菌消毒 C. 用盐酸去除铁锈 D. 用活性炭吸附甲醛、苯等室内污染气体 8. 下列做法能加快化学反应速率的是 A. 把食物放在冰箱里冷藏 B. 在糕点包装内加入脱氧剂 C. 制备乙酸乙酯时加入浓硫酸并加热 D. 在酱油中加入补铁剂 9. 下列性质的比较能用元素周期律解释的是 A 酸性： B. 碱性： C. 沸点： D. 水溶性： 10. 工业制硫酸的一步重要反应是的催化氧化。在密闭容器中，充入和足量，在催化剂、500℃的条件下发生反应。、的物质的量随时间的变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式是 B. 反应到2min时，达到了化学平衡状态 C. 反应开始至5min末，以浓度的变化表示该反应的平均反应速率是 D. 通过调控反应条件，可以使转化率高于80% 11. 下列图示变化为吸热过程的是 A. B. C. D. 12. 下列说法中不正确的是 A. 甲烷的分子式为，可与在光照条件下反应生成 B. 随着烷烃分子中碳原子数目的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高 C. 乙烯不仅是基础的化工原料，还是植物生长的调节剂 D. 苯分子中存在碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13. 下列说法中正确的是 A. 与是两种不同的有机物 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 乙烷、异丁烷和新戊烷互为同系物 D. 分子式为的有机物只有一种 14. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是和的最外层电子数之和，也是的最外层电子数的2倍。和的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 与只能形成一种化合物 C. 的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应 D. 和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 15. 人体在剧烈运动过程中会产生乳酸，其结构简式为，下列关于乳酸的说法中不正确的是 A. 分子式为，分子中含有两种官能团 B. 具有酸性，能与反应生成 C. 乳酸与足量金属钠反应可以生成 D. 乳酸能发生酯化反应，但不能发生催化氧化反应 16. 下列各项比较中，一定相等的是 A. 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的c(H+) B. 相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数 C. 相同物质的量的丙烷和异丁烷中所含键的数目 D. 标准状况下，相同体积的乙醇和乙酸中所含的碳原子数 17. 取一段打磨过的镁带放入试管中，向试管中加入水，并滴入2滴酚酞溶液，一段时间后发现镁带表面有气泡出现，镁带附近溶液变红；加热试管至水沸腾，发现镁带表面出现大量气泡，试管中液体全部变为红色。下列关于该实验的说法中，不正确的是 A. 其他条件相同时，温度越高，镁与水反应的速率越快 B. 镁与水反应的化学方程式为： C. 氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解度 D. 氢氧化镁是离子化合物，它的碱性比同主族的氢氧化钡强 18. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 19. 水煤气变换反应的过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 在图示过程中有1分子水未参加反应 B. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有O-H键断裂 C. 和分子中均含有非极性键 D. 该反应的化学方程式是 20. 一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是 0 2 4 6 0 9.9 17.2 22.4 A. 的平均反应速率： B. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应 D. 反应①的活化能小于反应②的活化能，因此反应②是决速步 二、非选择题 21. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。 （1）关于工业上用氮气和氢气合成氨气的反应，下列说法正确的是___________(填字母序号)。 资料；氨气、氮气和氢气的沸点分别为和 A. 该反应存反应限度，并且不可以改变 B. 每生成氨气，同时消耗氮气，说明反应已经达到平衡状态 C. 可以用降温的方法将氨气液化，使其与氮气和氢气分离 D. 适当提高反应温度并加入催化剂，可以加快反应速率 （2）一种新型合成氨的原理如图所示： ①写出的电子式___________。 ②中含有的化学键类型是___________。 ③热稳定性：NH3___________H2O(填“”或“”)，从原子结构角度解释原因：___________。 （3）写出图中所示过程的总反应方程式：___________。 22. 一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如图所示。电池的总反应为：。 （1）复合碳电极是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电极的电极反应式为___________。 （2）的移动方向为___________(填“左右”或“右左”)，若消耗(标准状况)，则通过阴离子交换膜的的物质的量为___________。 23. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl (1)酸溶后经____操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是____，物质2是____。 24. 食醋是重要的调味品，由富含淀粉的粮食发酵而成，其中乙酸的质量分数约为。 （1）粮食发酵酿造食醋的过程可以简单地表示为如图： 写出①~③步反应的化学方程式。 ①___________，②___________，③___________。 （2）除了做调味品外，食醋在日常生活中还有其他广泛的用途。请写出用食醋除去水垢中的的离子方程式________。 （3）乙酸是有机合成中的基础原料。以乙酸为原料制备某有机物D的合成路线如图： 已知： ①乙酸的官能团为___________(写名称)。 ②第1步的反应类型为___________，A的结构简式为___________。 ③写出第Ⅳ步的离子方程式或化学方程式。 ⅰ.___________(写离子方程式)。 ⅱ.___________(写化学方程式)。 25. 2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。 已知：ⅰ.条件下，1.6克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出能量。 ⅱ.键能是指共价键解离成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 键能 413 498 464 （1）可燃冰形成的条件是___________(填序号) a.高温、高压　　　b.高温、低压　　　c.低温、高压　　　d.低温、低压 （2）①写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学方程式___________。 ②估算二氧化碳分子中的键能为___________。 （3）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯度氢气的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式为___________。 ②反应器中还存在如下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用___________反应的。 26. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。 (2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 (3)探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。 (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $