专题3 第1单元 第2课时 氧化还原反应（课件PPT）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 第2课时　氧化还原反应 栏目索引 基础落实 梳理必备知识 重难探究 提升关键能力 学以致用 发展科学素养 课程标准 核心素养 　　1.用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解氧化还原反应。 　　1.宏观辨识与微观探析：通过氧化反应、还原反应的相关概念和实质的学习，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。 2．变化观念与平衡思想：通过对氧化还原反应的特征——元素化合价的升降的理解，体会氧化还原反应的实质——电子的转移，培养变化观念与平衡思想的化学学科核心素养。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 课程标准 核心素养 　　2．认识氧化还原反应对人类生产、生活和科学研究的积极影响。 　3．证据推理与模型认知：会判断常见的氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱，通过对氧化还原反应中电子转移表示方法的分析，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 一、氧化还原反应的特征及本质 1．氧化还原反应 2Na＋Cl2===2NaCl 该反应中氯元素化合价从__变为____，钠元素化合价从__变为____，根据元素化合价的变化判断该反应为____________。 0 -1 0 ＋1 氧化还原反应 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (1)氧化还原反应的特征：反应中物质所含元素化合价________，化合价升降同时存在。 (2)氧化反应：物质所含元素化合价____的反应叫做氧化反应。 还原反应：物质所含元素化合价____的反应叫做还原反应。 发生改变 升高 降低 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 2．氧化还原反应本质分析 (1)钠原子与氯原子之间的电子转移 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 氯元素化合价____，____电子，发生____反应； 钠元素化合价____，____电子，发生____反应。 化合价升降的原因：电子的得失。 降低 得到 还原 升高 失去 氧化 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (2)氢原子和氯原子之间的电子转移 氯元素化合价____，电子对____，发生____反应； 氢元素化合价____，电子对____，发生氧化反应。 化合价升降的原因：共用电子对的偏移。 降低 偏向 还原 升高 偏离 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 3．结论 氧化反应：物质____电子的反应； 还原反应：物质____电子的反应； 氧化还原反应：有电子转移的反应。 氧化还原反应的本质：发生了电子的____，包括电子的____、共用电子对的____两种情况。 失去 得到 转移 得失 偏移 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 二、氧化剂　还原剂 1．氧化还原反应基本概念 (1)氧化剂：在氧化还原反应中____电子(或电子对____)的物质，具有______(物质得电子的性质)。 (2)还原剂：在氧化还原反应中____电子(或电子对____)的物质，具有______(物质失电子的性质)。 得到 偏向 氧化性 失去 偏离 还原性 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。步骤如下： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 2 得到 失去 失去 得到 3 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 探究一 氧化还原反应的本质 金属钛具有许多优异的性能，是航空、军工、电力等领域的必需材料，隐形战斗机歼­31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。金红石[主要成分为二氧化钛(TiO2)]是地壳中钛矿石的一种，目前大规模生产钛的方法是先让金红石、碳单质在高温下与氯气反应，制得四氯化钛(TiCl4)和CO，再在氩气氛围中高温加热，使金属镁与四氯化钛反应制得金属钛。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (3)透过现象看本质是研究问题的科学方法，氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，为什么会有元素化合价的升降，其本质是什么？ 提示：氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 1．化学反应分类 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (2)四大基本反应类型与氧化还原反应关系 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 2．氧化还原反应的本质 元素化合价发生变化的根本原因是电子的得失或共用电子对的偏移——电子的转移。 氧化还原反应的实质：反应中电子的转移(得失或偏移)。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 【例1】 (1)分析下列说法是否正确。 ①有单质参加或生成的反应是氧化还原反应____； ②氧化还原反应中，一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低____； ③只有化合价升高或降低的反应是氧化还原反应____； ④元素的原子失去电子化合价升高，发生氧化反应____。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (2)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目。 答案：(1)①错误　②错误　③错误　④正确 (2) 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化反应一定先于还原反应发生 C．一定有电子的转移 D．其本质是化合价发生变化 C 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 氧化还原反应中不一定有氧元素参加，特征是有元素化合价升降，本质是电子的转移，氧化反应和还原反应同时发生。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 探究二 氧化剂 还原剂 结合图示，在氧化还原反应中，给出电子的物质和接受电子的物质扮演的角色不同，从物质分类的角度，依据作用性质不同，我们应如何区分这两种物质？ 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S [问题探究] (1)汽车尾气催化装置可使汽车尾气中的CO和NO反应生成CO2和N2。从得失电子的角度，分析CO和NO的作用是什么？ 提示：CO失去电子是还原剂；NO得到电子是氧化剂。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (2)氧化剂和还原剂在我们的日常生活中应用广泛。结合金属的腐蚀、铁的冶炼、燃料的燃烧等日常生活中常见的与氧化还原有关的话题，你还能列举一些常见的氧化剂或还原剂及它们在日常生活中的应用吗？ 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 1．氧化剂和还原剂的区别和联系 物质 氧化剂 还原剂 化合价 角度 所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物 所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物 性质角度 得到电子的物质，被还原，发生还原反应，具有氧化性的物质 失去电子的物质，被氧化，发生氧化反应，具有还原性的物质 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 30 物质 氧化剂 还原剂 氧化剂和还原 剂之间的关系 还原剂失去电子给氧化剂，是一种作用和反作用的关系：氧化剂氧化还原剂的同时，还原剂还原氧化剂 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 31 2.氧化性与还原性 (1)氧化性：氧化剂表现出的得电子性质。 (2)还原性：还原剂表现出的失电子性质。 (3)所含元素的化合价升高的物质具有还原性，所含元素的化合价降低的物质具有氧化性。 提示：氧化性和还原性是一种得失电子能力，不是得失电子多少。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 3．常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质，如O2、Cl2等。 ②某些含有较高价态元素的含氧酸，如HNO3、浓硫酸等。 ③某些含有较高价态元素的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等 常见 的还原剂 ①活泼的金属单质，如Na、Zn、Fe等。 ②某些非金属单质，H2、C等。 ③含有较低价态元素的化合物，如CO、FeCl2、SO2等 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 4．生产生活中的氧化还原反应 (1)积极作用：金属冶炼、电镀、燃料燃烧、绿色植物的光合作用等。 (2)负面影响：易燃物的自燃、食物的败坏、钢铁的锈蚀等。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 【例2】 下列说法不正确的是____________(填标号)。 ①金属钠失去的电子比铝少，金属钠的还原性小于金属铝 ②Cl2是常见的氧化剂，在反应中不能做还原剂 ③在氧化还原反应中氧化剂氧化还原剂发生氧化反应 ④非金属单质在反应中只能做氧化剂 ⑤金属阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑥一种物质不可能既做氧化剂又做还原剂 ⑦氧化剂得到的电子数目等于还原剂失去的电子数目 答案：①②③④⑤⑥ 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 【深度思考】 结合置换反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定能发生氧化还原反应吗？ Zn和Cu都具有还原性，Cu2＋和Zn2＋ 都具有氧化性，结合本反应，分析氧化性和还原性强弱。 提示：锌能置换出铜是因为锌的金属活动性大于铜，也就是锌的还原性大于铜的还原性，类推得到，Cu2＋的氧化性大于Zn2＋ 的氧化性，Zn与Cu2＋发生反应，而Zn2＋与Cu不反应，说明强氧化剂和强还原剂能发生反应生成弱氧化剂和弱还原剂。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 2．下列叙述不正确的是(　　) A.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 B．加入还原剂可实现H2SO4→H2的过程 C．某元素由化合物状态转化为单质状态被氧化 D．从氧化还原角度推测K2FeO4是一种氧化剂 C 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 某元素由化合物状态转化为单质状态可能被氧化也可能被还原，C错误。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 探究三 氧化与还原 被氧化与被还原间的关系 观察下列图示，你对氧化还原反应中化合价升降有何理解？ 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S [问题探究] (1)氧化还原反应中氧化与还原，被氧化与被还原是一对矛盾，从哲学的观点分析，你有何理解？和同学们交流。 提示：氧化剂氧化还原剂，同时被还原； 还原剂还原氧化剂，同时被氧化。 (2)从图示得到启示，化合价的升降有何关系？ 提示：升与降同时进行，数值相等，因此氧化还原反应中得失电子数相等。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 1． 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 42 2．氧→得→降→氧→还→还→还 还→失→升→还→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→具有氧化性，氧化还原剂→被还原→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→具有还原性，还原氧化剂→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 1．物质的氧化性与还原性 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 2．氧化性与还原性的强弱比较 根据氧化还原反应的化学方程式比较 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 【例3】 分析下列反应： 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (1)化合价升高的元素是____________，KMnO4________(填“失去”或“得到”)电子，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。 (2)该反应中KMnO4 ________(填“氧化”或“还原”)HCl ，KMnO4被________(填“氧化”或“还原”)。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (3)生成标准状况下氯气33.6 L转移电子数是____________。 (4)KMnO4的氧化性______(填“大于”或“小于”)Cl2 答案：(1)氯元素　得到　还原　(2)氧化　还原　(3)3NA　(4)大于 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 【深度思考】 反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中的HCl作用有哪些？ 如何进一步认识氧化剂和还原剂？ 答案：HCl中部分化合价发生变化，体现还原性和酸性。实际被氧化部分体现还原性，实际被还原部分体现氧化性。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 应用得失电子数守恒解题的一般步骤 (1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中原子的个数)。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 3．(1)已知还原性Fe2＋>Cl－，氯气通入FeCl2溶液中反应的化学方程式是______________________________________________________________ ___________________________。 (2)现有24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为____________。 答案：(1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　(2)＋3 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： (1)还原性Fe2＋>Cl－，说明 Cl2氧化性大于Fe3＋，反应的化学方程式为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； (2)已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则K2Cr2O7得电子，Na2SO3失电子，其中硫元素的化合价从＋4→＋6；而铬元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。根据氧化还原反应中得失电子数守恒，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 1．2022年，第24届冬奥会在中国北京举行。小美在奥运五连环中填入了如图所示的5种物质，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(　　) A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个 C．化合反应、3个 D．置换反应、2个 B 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 2．下列古代文献不涉及氧化还原反应的是(　　) A．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜” B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用” C．《周易参同契》中“胡粉投火中，色坏还为铅” D．《天工开物》中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” B 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强 B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 C．化合物中某元素处于最高价，则该元素只能被还原 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 C 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 在氧化还原反应中，还原性强弱由物质失去电子的难易程度决定，A错误；阳离子如Fe2＋既有氧化性，又有还原性，B错误；化合物中某元素处于最高价，已处于最高价，反应中只能得电子化合价降低，则该元素只能被还原，C正确；在氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质的不同元素，也可以是同一物质的同一种元素，D错误。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S C 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 5．对于反应N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O，下列说法正确的是(　　) A．每生成3 mol HN3，转移10 mol电子 B．N2H4中氢元素为－1价，具有还原性 C．该反应中HNO2体现了还原性 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 A 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 6．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，反应的化学方程式为H2SO4＋2NaClO3＋Na2SO3===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。在以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (　　) A.2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 A 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 7．某化学小组的同学用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。A、B、C三处分别是浸有NaBr溶液的棉团、湿润的碘化钾淀粉试纸、浸有NaOH溶液的棉团。下列说法不正确的是(　　) C 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S A．打开旋塞开始实验，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体 B．A处棉团变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 C．B处试纸变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 D．C处棉团中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，通过氯气与溴化钠溶液、碘化钾溶液的置换反应来验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，但实验中氯气会和碘化钾反应，无法比较溴和碘的氧化性强弱。高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体，A正确；A处发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，说明Cl2的氧化性比Br2强，B正确；B处发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，淀粉溶液遇碘变蓝色， 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 则观察到的实验现象为试纸变为蓝色，但实验中没有溴和碘化钾溶液的反应设计，无法比较Br2和I2的氧化性强弱，C错误；浸有氢氧化钠溶液的棉团的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，D正确。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 谢谢观看！ 涉及反应的化学方程式有①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，两个反应类型一样吗？ [问题探究] (1)按照初中四大基本反应类型，能否对反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO做出判断？ 提示：不能。 (2)从得氧和失氧的角度判断反应是否是氧化还原反应有一定的局限。①2Na＋Cl2===2NaCl ；②Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；④NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。①②③都是氧化还原反应，④不是氧化还原反应。从元素化合价的角度分析，你能归纳出什么标准对化学反应分类？ 提示：反应中有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价升降的反应属于非氧化还原反应。 电子的转移 5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O 提示：从当前能源、环保及生产、生活中常见的氧化还原反应分析。如高炉炼铁，反应的化学方程式为 还原性和氧化性是失去电子和得到电子能力的强弱，不是电子的多少。 容易失去电子的微粒的还原性强，容易得到电子的微粒的氧化性强；一种物质在反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂；非金属单质在反应中可以作氧化剂，有时也可以作还原剂； 低价态的金属阳离子可以作还原剂，有些阴离子，如MnO是强氧化剂。 相连环的物质间所发生反应的化学方程式及反应类型有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(复分解反应)、CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(非基本反应类型)或CO2＋NaOH===NaHCO3(化合反应)、CO2＋C2CO(化合反应)。由以上分析可知，没有涉及的基本反应类型是分解反应，属于氧化还原反应的有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、CO2＋C2CO，共2个。 “曾青得铁则化为铜”，发生反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，Cu、Fe的化合价发生变化，为氧化还原反应，A不符合题意；“凡石灰，经火焚炼为用”，发生碳酸钙的分解反应CaCO3CaO＋CO2↑，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，B符合题意；胡粉是碱式碳酸铅，投入火中先分解为氧化铅，然后被炭还原为铅，存在元素的化合价变化，发生氧化还原反应，C不符合题意；火药爆炸发生反应S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑，存在元素的化合价变化，属于氧 化还原反应，D不符合题意。 4．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目表示均正确的是(　　) 该反应中C化合价从0升高到＋4，共失去4个电子，箭头应该指向二氧化碳中的C，A错误；该反应中硫酸中H的化合价从＋1降低到0，共得到1×2个电子，B错误；该反应中铁共失去6个电子，氯气共得到6个电子，C正确；该反应锌失去2个电子，硫酸铜中的Cu得到2个电子，D错误。 由反应的化学方程式可知，电子转化关系为HN3～e－，则每生成3 mol HN3，转移10 mol电子，A正确；氮元素的非金属性更强，故N2H4中氢元素为＋1价、氮元素为－2价，氮元素化合价能升高具有还原性，B错误；该反应中HNO2中氮元素化合价降低，发生还原反应体现了氧化性，C错误；由反应的化学方程式可知，该反应中N2H4中氮元素化合价升高发生氧化反应生成氧化产物，HNO2中氮元素化合价降低发生还原反应生成还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，D错误。 该反应的化学方程式中氯酸钠为氧化剂，亚硫酸钠为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。 $$