第2章 第2节 第2课时 离子反应（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第2章　第2节　第2课时 1．(2020·江苏学业水平测试)在含有大量的H＋、Ag＋、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　) A． CO B． OH－ C． Cl－ D． Na＋ D　[A项， CO与H＋、Ag＋均反应，不能大量共存；B项， OH－与H＋、Ag＋均反应，不能大量共存；C项，Cl－与Ag＋反应，不能大量共存；D项， Na＋与H＋、Ag＋、NO均不反应，能大量共存。] 2．(2020·江苏学业水平测试)下列反应中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O来表示的是(　　) A．CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O B．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O C．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O A　[A项，醋酸为弱酸，一水合氨是弱碱，在离子方程式中都应用分子式表示，二者反应的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O；其他三项，均为强酸与强碱反应生成可溶性盐，可用H＋＋OH－===H2O表示。] 3．(2019·江苏学业水平测试)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．Na与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ C．CaCO3与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．Al与稀硫酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ A　[BaCl2 溶液与Na2SO4溶液反应，即为Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，A项正确；反应前后原子个数不守恒，B项错误；CaCO3难溶于水，应用化学式表示，C项错误；反应前后电荷不守恒，D项错误。] 4．(2019·福建学业水平测试)在水溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．Ag＋　 Cl－　 NO　 B． Al3＋　 OH－　 Cl－ C．K＋　 H＋　 CO D．Na＋　 Cu2＋　 SO D　[A项， Ag＋和Cl－反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；B项，Al3＋和OH－反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存；C项，H＋和CO反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；D项，Na＋、Cu2＋、SO相互之间不发生反应，能够大量共存。] 5．(2019·广东学业水平测试)向某溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。则该溶液一定有(　　) A． CO B． NO C． SO D． SO D　[A项，溶液中加入盐酸酸化，CO反应产生CO2气体逸出，再加BaCl2溶液，不反应，无现象；B项，溶液中加入盐酸酸化，NO不反应，再加BaCl2溶液，仍然不反应，无现象；C项，溶液中加入盐酸酸化，SO会反应产生SO2气体逸出，再加BaCl2溶液，不反应，无现象；D项，溶液中加入盐酸酸化，SO无变化，再加BaCl2溶液，发生反应产生BaSO4白色沉淀。] 1．下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应 C．锌与氯化铜溶液的反应 D．氯化钠溶液与硫酸铜溶液的反应 D　[A项，碳酸根与钙离子反应生成沉淀碳酸钙，是离子反应；B项，氢氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，是离子反应；C项，锌与铜离子发生置换反应生成锌离子和铜单质，是离子反应；D项，氯化钠溶液与硫酸铜溶液的反应没有沉淀、气体和难电离的物质生成，不能发生离子反应。] 2．加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少(　　) A．CO　　　　　　 B．Mg2＋ C．SO D．Na＋ B　[KOH是强碱，在水溶液中电离出的OH－和K＋，由于OH－能和Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，所以镁离子会减少。] 3．(2020·天津耀华中学高一期中)能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是(　　) A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 B　[向三种溶液中分别加入稀硫酸看到的现象依次为白色沉淀、无明显变化、放出无色气体，现象各不相同可以鉴别。] 4．下列反应能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　) A．碳酸氢盐与盐酸之间的反应 B．碳酸盐与酸之间的反应 C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D　[CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的反应。] 5．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是(　　) A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl A　[B项，OH－和Cu2＋反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀；C项，Ba2＋和SO反应生成BaSO4白色沉淀；D项，三者的离子间不发生反应，但Fe3＋为黄色。] 6．(2020·山东章丘四中高一期末)有关下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．稀盐酸与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O B．CaCO3与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．AlCl3溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ A　[盐酸与氢氧化钠溶液反应生成可溶性NaCl，A项正确；碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中应用化学式表示，B项错误；氨水中的一水合氨是弱碱，在离子方程式中应用化学式表示，C项错误；漏掉了铜离子与氢氧根离子间的反应，D项错误。] 7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、CO、NO C．Cu2＋、K＋、SO、NO D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋ C　[溶液中的离子能否大量共存，关键是看离子间能否发生反应。A项，Mg2＋和OH－能反应生成Mg(OH)2沉淀，即Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；B项，H＋和CO、Ca2＋和CO都发生反应，即2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；D项，HCO和OH－发生反应生成CO、Ca2＋和生成的CO反应又生成CaCO3沉淀，即HCO＋OH－===H2O＋CO，Ca2＋＋CO===CaCO3↓；C项，离子间相互不发生反应，可以大量共存。] 8．检验试剂Na2CO3中是否含Cl－、SO，选用的试剂及加入的先后次序是(　　) A．HCl、BaCl2、AgNO3 B．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 C．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 D．AgNO3、HCl、BaCl2 B　[A项，按照HCl、BaCl2、AgNO3的顺序加入试剂，加入的Cl－会干扰Cl－的检验，错误；B项，按照HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3的顺序加入试剂，先加入硝酸和碳酸钠反应，再加入硝酸钡检验是否含有SO，最后用硝酸银溶液检验是否含有Cl－，正确；C项，按照AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2的顺序加入试剂，先加入硝酸银，CO、Cl－、SO都会沉淀，无法检验SO，错误；D项，按照AgNO3、HCl、BaCl2的顺序加入试剂，先加入硝酸银，CO、Cl－、SO都会沉淀，再加入盐酸会干扰Cl－的检验，错误。] 9．某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是(　　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③　　　　　 B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① B　[先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序为④②①②③。] 10．(双选)(2020·山东青岛高一期末)在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是(　　) A．pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO、NO、Na＋ D．滴加石蕊溶液显红色的溶液：K＋、HCO、Br－、Ba2＋ AC　[A项，pH＜7的溶液，即酸性溶液，几种离子都能大量共存；B项，滴加酚酞溶液显红色的溶液，即碱性溶液，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，NH＋OH－===NH3·H2O，不能大量存在；C项，所含溶质为NaOH的溶液，即为碱性溶液，几种离子都能大量共存；D项，滴加石蕊溶液显红色的溶液，即为酸性溶液，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，不能大量存在。] 11．(双选)(2020·山东日照期末)下列离子方程式中正确的是(　　) A．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O C．少量稀盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O D．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－=== CaCO3↓＋H2O AD　[少量CO2通入NaOH溶液中，发生反应：CO2＋2OH－=== CO＋H2O，过量CO2通入NaOH溶液中，发生反应：CO2＋OH－===HCO，A项正确；向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，B项错误；少量稀盐酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中，发生反应：CO＋H＋===HCO，少量Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，发生反应：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O；C项错误；无论Ca(OH)2溶液过量还是不足，反应的离子方程式均为Ca2＋＋HCO＋OH－=== CaCO3↓＋H2O，D项正确。] 12．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO、CO，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验(已知：NH＋OH－NH3↑＋H2O)。 ①在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； ②在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体(标准状况下)； ③在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33 g。根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是_________________________________________。 (2)溶液中一定存在的阴离子有____________________，其物质的量浓度分别________________________________________________________________________。 (3)推断K＋是否存在并说明理由： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　①在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明至少含有SO、CO、Cl－中的一种。 ②在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体(标准状况下)，说明含有NH，根据N元素守恒可知n(NH)＝＝0.05 mol。 ③在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27 g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33 g，说明含有SO，其物质的量n(SO)＝＝0.01 mol，含有CO，其物质的量n(CO)＝＝0.02 mol，在该溶液中一定含有CO、SO，CO与Mg2＋、Ba2＋会生成沉淀而不能大量共存，SO与Ba2＋会生成沉淀而不能大量共存，因此溶液中一定不含有Mg2＋、Ba2＋。 (1)通过上述分析与计算可知，在溶液中一定不存在的离子是Mg2＋、Ba2＋。 (2)溶液中一定存在的阴离子有CO、SO，它们的浓度分别是c(SO)＝＝0.1 mol·L－1、c(CO)＝＝0.2 mol·L－1。 (3)溶液中一定存在的离子有CO、SO、NH；其中阳离子带有的正电荷总数是0.05 mol×1＝0.05 mol；阴离子带有的负电荷总数是0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol，大于阳离子带有的正电荷总数，因此该溶液中一定还含有其他阳离子，由于不存在Mg2＋、Ba2＋，因此也一定含有K＋。 答案　(1)Mg2＋、Ba2＋　(2)CO、SO　c(SO)＝0.1 mol·L－1、c(CO)＝0.2 mol·L－1　(3)存在，经过计算可知，只有存在K＋时溶液中的离子电荷才能守恒 学科网（北京）股份有限公司 $$