第1章 认识化学科学 章末整合提升（Word教参）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

1．多角度认识化学学科 2．研究物质性质的基本方法 3．研究物质性质的基本程序 4．化学中常用的物理量——物质的量 (1)概念关系 (2)计算关系 (3)溶液配制 主要仪器 容量瓶、托盘天平(称量固体溶质)、量筒(量取液体溶质)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、标签纸 操作步骤 计算→称量或量取→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 误差分析 依据c＝＝分析：m大、V小，c偏高；m小、V大，c偏低 考点一　化学学科的发展及研究范畴 1．(2019·天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(　　) A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 D　[A项，利用植物秸秆生产乙醇，有新物质生成，属于化学变化；B项，利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，有新物质生成，属于化学变化；C项，利用基本化学原料生产化学合成药，有新物质生成，属于化学变化；D项，海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化。] 2．(北京卷)我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是(　　) A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵思泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 B　[屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。] 考点二　钠及其化合物的性质 3．(高考题组合)下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是(　　) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑　(2019·全国卷Ⅱ) B．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2　 (2019·江苏卷) C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具　(2018·海南卷) D．钠着火时可用泡沫灭火器灭火　(浙江卷，改编) C　[过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠， A项错误；常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，B 项错误； 过氧化钠与二氧化碳发生反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，C项正确；钠能与水反应生成更易燃的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水也能反应生成助燃的氧气，D项错误。] 4．(高考题组合)下列说法错误的是(　　) A．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气　(2017·海南卷) B．Na与H2O反应的化学方程式为Na＋2H2O===NaOH＋H2↑　(2017·江苏卷) C．实验室应将钠保存在煤油中　(2017.4·浙江选考) D．二氧化碳使过氧化钠固体变白　(2017·北京卷) B　[过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠制备氧气，故A正确；Na与H2O反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故B错误；钠能与水和氧气反应，钠通常保存在煤油中，故C正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成白色固体碳酸钠，故D正确。] 考点三　氯及其化合物的性质 5．(高考题组合)下列关于氯及其化合物的说法中，正确的是(　　) A．将Cl2通入碳酸钠溶液中可制取较高浓度的次氯酸溶液　(2019·全国卷Ⅲ) B．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 　(2019·浙江选考) C．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红色，随后迅速褪色　(2018·北京卷) D．漂白粉可用于生活用水的消毒是由于其本身直接具有消毒作用　(2018·全国卷Ⅱ，改编) C　[氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，又进一步与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，制取较高浓度的次氯酸溶液，A项错误；氯气可溶于水，但在常温下1体积水大约能溶解2体积氯气，因而氯气不能完全溶解，B项错误；氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊溶液变红， HClO具有漂白性，又迅速使红色褪去，C项正确； 漂白粉可用于生活用水的消毒，是由于漂白粉撒到水中发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO具有杀菌消毒作用，D项错误。] 6．(江苏卷)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D．氯水能漂白纸张、织物等，是由于Cl2具有漂白性 D　[由于新制氯水中含有Cl2，所以呈浅黄绿色，A项正确；生成白色氯化银沉淀，说明氯水中含有氯离子，B项正确；加入碳酸氢钠粉末，有气泡生成，说明氯水呈酸性，含有氢离子，C项正确；氯水中氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，可用于漂白纸张、织物等，Cl2不具有漂白性，D项错误。] 考点四　有关阿伏加德罗常数的判断 7．(高考题组合)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同　(2018·全国卷Ⅲ) B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA　(2018·全国Ⅰ卷) C．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA　(2017·海南卷) D．标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA　(2017·全国卷Ⅱ) D　[氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，A项正确；标准状况下22.4 L氩气的物质的量为1 mol，氩气是单原子分子，所以含有18 mol质子，即18NA个质子，B项正确； CO和N2分子中都是含有14个质子，故1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA，C项正确；标准状况下，22.4 L N2和O2的混合气体的物质的量是1 mol，故其中分子数应为0.1NA，D项错误。] 8．(高考题组合)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．14 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA 　(全国卷Ⅰ) B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA　(四川卷) C．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA 　(全国卷) D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA　(江苏卷) C　[A对，C2H4和C3H6均可看作由(CH2)n组成，则14 g混合物中n(CH2)＝＝1 mol，则n(H)＝2n(CH2)＝2 mol，则氢原子数为2 NA。B对，n(CO2)＝＝0.25 mol，n(O)＝2n(CO2)＝0.5 mol，则氧原子数为0.5 NA。C错，n(SO)＝n(K2SO4)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，则阴离子所带电荷数为2NA。D对，1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量n(O)＝＝0.1 mol，则氧原子数为0.1NA。] 考点五　与物质的量有关的计算 9．(2018·海南卷)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为(　　) A．N2O　 B．NO　 C．N2O3　 D．NO2 A　[根据NOx中氮氧质量比为7∶4，则有14∶16x＝7∶4，解得x＝0.5，故NOx中N、O个数比为1∶0.5＝2∶1，该NOx可表示为N2O，A项正确。] 考点六　一定物质的量浓度溶液的配制 10．(高考题组合)下列有关一定物质的量浓度溶液配制的说法正确的是(　　) A．配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容　(2018·全国卷Ⅱ，改编) B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度线，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液　(2019·江苏卷) C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线　(浙江卷) D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体　(全国卷Ⅰ) C　[NaOH固体溶于水放热，因此溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶中定容，A项错误；一是不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体；二是溶液的温度高于室温，体积膨胀，B项错误；为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，需改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C项正确；配制溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，需重新配制，若用滴管吸出多余液体，所得溶液的浓度将偏低，D项错误。] 学科网（北京）股份有限公司 $$