精品解析：云南省昆明市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

【考试时间：7月4日16∶00—17：30】 昆明市2023~2024学年高一期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题：本题共l4小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 煤干馏 C. 石油裂解 D. 淀粉水解 2. 下列生活中常见液体属于电解质溶液的是 A. 医用酒精 B. 葡萄糖溶液 C. 生理盐水 D. 蒸馏水 3. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 硅胶可用作食品干燥剂 B. 石墨烯含碳、氢两种元素 C. 木耳中的铁元素以游离态形式存在 D. 长期服用阿司匹林可以预防某些疾病，没有副作用 4. 下列物质不能与钠反应生成氢气的是 A. CH3CH2OH B. H2O C. CH3COOH D. CH3CHO 5. 下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 实验剩余的钠需放回原试剂瓶 C. 配制0.l mol/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器仅有容量瓶、玻璃棒 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 6. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 用电子式表示HBr形成过程： 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. l mol OH-中含有的电子数为9 NA B. l mol/LNa2SO4溶液含有的Na+数目为2NA C. 64 g 铜与足量硫在加热条件下完全反应时，转移的电子数为NA D. 标准状况下，N2和H2的混合气体11.2L中含有分子数目为NA 8. 在表示有机化合物组成和结构时，将C、H元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。如乙醇表示为。一种活性物质的键线式为。下列有关该物质的叙述错误的是 A. 与乙醇互为同系物 B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 所有原子不可能在同一平面 D. l mol 该有机物与足量的NaHCO3溶液反应可以生成1 molCO2 9. 下列解释相关原理方程式错误的是 A. 保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是：2OH-+ SiO2=+H2O B. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C. 向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O 10. 银锌纽扣电池广泛用于各种电子仪器，其原理如图所示，总反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.下列说法错误的是 A. 锌为负极发生氧化反应 B. OH-由氧化银正极移向锌负极 C. 电子的移动方向：负极→用电器→正极 D. 氧化银正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O 11. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生放热反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。向2L恒温恒容密闭容器中充入10 molCO和10 molNO，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 断键吸收的能量比成键放出的能量少 B. 压缩体积，增大容器内压强，反应速率加快 C. 容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到化学平衡 D. 反应开始至5 min，氮气的平均反应速率为0.8 mol/(L·min) 12. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，考古时利用X的一种同位素测定一些文物的年代，Z的金属性在同周期元素中最强，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 化合物XY2为酸性氧化物 B. 该“超分子”中存在极性键和非极性键 C. Z2Y2和 W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2 D. W、X、 Y、Z组成的一种常见化合物可用作食品膨松剂 13. 对下列各组实验操作或现象描述有错误的是 A．观察甲烷与氯气反应现象 B．红墨水液面左低右高 C．鉴别胶体和溶液 D．实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 14. 黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的一种反应历程如图。下列说法正确的是 A. 铁属于主族元素 B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的离子方程式为2Fe(NO)2++O2+4H+=2Fe3++2NO+2H2O D. 该过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶4 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 下表为八种短周期主族元素的部分描述特征元素 元素 特征 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.075 0.099 0.143 0.102 最高正化合价或最低负化合价 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-l +1 +3 +6、-2 其他 一种核素的原子核内无中子 其单质为空气主要成分之一 重要的半导体材料 焰色试验火焰呈黄色 地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题： （1）⑤的元素符号为___________。 （2）元素①与③形成的原子个数比为3∶1的化合物的分子式为___________。 （3）④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）⑥、⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 （5）②、③的简单氢化物沸点最高的为___________(填化学式)。 （6）②与⑧相比，非金属性较强的元素为___________(填元素符号)，下列事实不能证明这一结论的是___________(填标号)。 a．简单氢化物稳定性：②>⑧ b．常温下⑧的单质呈固态，②的单质呈气态 C．氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊 （7）一种新型的复合光催化剂(CQDs/C3N4纳米复合物)以太阳光为能源，使水分解获得H2，其原理如图所示。反应①的化学方程式是___________。 16. 云南矿产资源丰富，其中孔雀石主要分布在石林、安宁、东川等地。孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2.工业上以孔雀石为原料制备CuSO4·xH2O晶体的流程如下图。 回答下列问题： （1）孔雀石中铜元素的化合价为___________。 （2）提高“酸浸”速率的方法有___________(填一种即可)，“滤渣1”的主要成分为___________ (填化学式)。 （3）“氧化”过程中使用H2O2氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为___________，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，该过程不使用氯气的原因是___________。 （4）“除杂”过程中发生的离子反应方程式为：___________ ___________Fe3++___________CuO+___________H2O=___________+___________Cu2+ （5）“系列操作”包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 17. 亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，还用于医药、农药、染料等的生产。制备亚硫酰氯的装置如图所示(夹持及加热装置已略)，反应原理： S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2。 相关物质性质如下表： 主要性状 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 77 遇水分解，140℃开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解，高于100℃时开始分解 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）E装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）W的作用是___________，C装置的加热方式为___________。 （4）试剂X是___________。装置中有一处缺陷会导致产率下降，改进的措施是在B与C之间增加一个装有无水氯化钙的U形管，其作用是___________。 （5）SOCl2与水发生非氧化还原反应生成两种酸性气体，其中一种气体可在葡萄酒酿制过程中适量添加，起到杀菌、抗氧化等作用。SOCl2与水反应的化学方程式为___________。 （6）SOCl2可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但有同学认为该实验可能发生副反应(2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+)使产品不纯。该同学取少量FeCl3·6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，取反应后的固体加水溶解，加入___________(填标号)，通过观察现象后能验证副反应是否发生。 a． BaCl2溶液 b．硝酸酸化的AgNO3溶液 c． KSCN溶液 18. 乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： （1）F中官能团名称为酯基和___________，C的结构简式是___________。 （2）B的名称是___________，与C___________(填“是”或“不是”)同分异构体。 （3）B→D的反应类型为___________。 （4）E+C→F的反应方程式为___________。 （5）符合下列条件的有机物的结构简式为___________。 ①相对分子质量比A大14的烃 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【考试时间：7月4日16∶00—17：30】 昆明市2023~2024学年高一期末质量检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题42分) 一、单项选择题：本题共l4小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油分馏 B. 煤的干馏 C. 石油裂解 D. 淀粉水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏没有生成新物质，属于物理变化，故选A； B．煤的干馏有新物质苯、甲苯等生成，属于化学变化，故不选B； C．石油裂解有乙烯、丙烯等新物质生成，属于化学变化，故不选C； D．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，故不选D； 选A。 2. 下列生活中常见液体属于电解质溶液的是 A. 医用酒精 B. 葡萄糖溶液 C. 生理盐水 D. 蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精是非电解质，医用酒精不是电解质溶液，故不选A； B．葡萄糖是非电解质，葡萄糖溶液不是电解质溶液，故不选B； C．氯化钠是电解质，生理盐水是电解质溶液，故选C。 D．蒸馏水是纯净物，不是溶液，故不选D； 选C。 3. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 硅胶可用作食品干燥剂 B. 石墨烯含碳、氢两种元素 C. 木耳中的铁元素以游离态形式存在 D. 长期服用阿司匹林可以预防某些疾病，没有副作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅胶是一种常用的干燥剂，具有良好的吸湿性能，无毒，可以用作食品干燥剂，A正确； B．石墨烯是由碳元素组成的单层二维材料，不含氢元素，B错误； C．木耳中的铁元素主要以有机结合态存在，不是以游离态形式存在，C错误； D．长期服用阿司匹林可能会引起胃肠道不适等副作用，不是没有副作用，D错误； 故选A。 4. 下列物质不能与钠反应生成氢气的是 A. CH3CH2OH B. H2O C. CH3COOH D. CH3CHO 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3CH2OH和钠反应生成乙醇钠和氢气，故不选A； B．H2O和钠反应生成氢氧化钠和氢气，故不选B； C．CH3COOH和钠反应生成乙酸钠和氢气，故不选C； D．CH3CHO不含羟基，不能与钠反应，故选D； 选D。 5. 下列说法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B. 实验剩余的钠需放回原试剂瓶 C. 配制0.l mol/L的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器仅有容量瓶、玻璃棒 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸光照易分解，为防止其分解，应保存在棕色细口试剂瓶中进行避光保存，A正确； B．一般情况下用剩的化学药品不能放回原试剂瓶中，但金属钠、钾及白磷就必须放回原试剂瓶中，B正确； C．用NaCl配制0.1mol/LNaCl溶液，需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，C错误； D．浓硫酸沾皮肤上，立即用大量水冲洗，最后用3%-5%小苏打溶液冲洗，D正确； 故合理选项是C。 6. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 甲烷分子的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 用电子式表示HBr的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为1的氦核素，质量数为3：，故A项错误； B．甲烷分子为正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型：，故B项正确； C．聚丙烯的结构简式：，故C项错误； D．HBr是共价化合物，用电子式表示形成过程为，故D项错误； 故本题选B。 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. l mol OH-中含有的电子数为9 NA B. l mol/LNa2SO4溶液含有的Na+数目为2NA C. 64 g 铜与足量的硫在加热条件下完全反应时，转移的电子数为NA D. 标准状况下，N2和H2的混合气体11.2L中含有分子数目为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A。1个OH-含有10个电子，故l mol OH-中含有的电子数为10 NA，故A错误； B．溶液的体积未知，无法计算其物质的量，故B错误； C．铜和硫反应生成硫化亚铜，故64g铜(即1mol)和足量的硫反应转移的电子数为NA，故C正确； D．标准状况下，N2和H2的混合气体11.2L中含有分子数目为=0.5NA，故D错误； 故选C。 8. 在表示有机化合物的组成和结构时，将C、H元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。如乙醇表示为。一种活性物质的键线式为。下列有关该物质的叙述错误的是 A. 与乙醇互为同系物 B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 所有原子不可能在同一平面 D. l mol 该有机物与足量的NaHCO3溶液反应可以生成1 molCO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有羟基、羧基和碳碳双键，与乙醇结构不相似，与乙醇不互为同系物，A错误； B．碳碳双键和羟基都能与酸性高锰酸钾反应，使其褪色，B正确； C．该有机物中含有多个饱和碳原子，且多个饱和碳原子相连形成锯齿状，则所有原子不可能共平面，C正确； D．羧基能够与碳酸氢钠反应生成CO2，羟基不与碳酸氢钠反应，则l mol 该有机物与足量的NaHCO3溶液反应可以生成1 molCO2，D正确； 故选A。 9. 下列解释相关原理的方程式错误的是 A. 保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是：2OH-+ SiO2=+H2O B. 炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2 C. 向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式为2OH-+ SiO2=+H2O，故A正确； B．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥的原因是防止铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故B错误； C．向FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，Fe3+把I-氧化为I2，溶液变蓝：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故C正确； D．氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确； 答案选B。 10. 银锌纽扣电池广泛用于各种电子仪器，其原理如图所示，总反应方程式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2.下列说法错误的是 A. 锌负极发生氧化反应 B. OH-由氧化银正极移向锌负极 C. 电子的移动方向：负极→用电器→正极 D. 氧化银正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2反应，Ag2O发生还原反应生成Ag，Ag2O作正极，Zn发生氧化反应生成Zn(OH)2，Zn作负极。 【详解】A．根据总反应式，锌发生氧化反应，锌为负极，故A正确； B．原电池中阴离子移向负极，OH-由氧化银正极移向锌负极，故B正确； C．原电池中电子由负极经导线流入正极，电子的移动方向：负极→用电器→正极，故C正确； D．正极发生还原反应，氧化银正极的电极反应式为：Ag2O+2e-+2H2O=2Ag+2OH-，故D错误； 选D。 11. 汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生放热反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。向2L恒温恒容密闭容器中充入10 molCO和10 molNO，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 断键吸收的能量比成键放出的能量少 B. 压缩体积，增大容器内压强，反应速率加快 C. 容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到化学平衡 D. 反应开始至5 min，氮气的平均反应速率为0.8 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，故断键吸收的能量比成键放出的能量少，故A正确； B．该反应为气体参与的化学变化，增大压强，反应速率加快，故B正确； C．气体的质量不变，气体的物质的量变化，故根据M=可知平均相对分子质量为变量，故容器中气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到化学平衡，故C正确； D．根据方程式可知，图像中物质Ⅱ为氮气，故平均反应速率为 mol/(L·min)，故D错误； 故选D。 12. 科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，考古时利用X的一种同位素测定一些文物的年代，Z的金属性在同周期元素中最强，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 化合物XY2为酸性氧化物 B. 该“超分子”中存在极性键和非极性键 C. Z2Y2和 W2Y2中阴、阳离子个数比均为1∶2 D. W、X、 Y、Z组成的一种常见化合物可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次递增短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的金属性在同周期元素中最强，则Z为Na，所以Y在第二周期；考古时利用X的一种同位素测定一些文物的年代，Y元素的原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O。 【详解】A．CO2为酸性氧化物，故A正确； B．分子中存在C-C非极性键和C-H、C-O极性键，故B正确； C．H2O2为共价化合物，不存在阴阳离子，故C错误； D．W、X、 Y、Z组成的NaHCO3为一种常见化合物可用作食品膨松剂，故D正确； 故选C。 13. 对下列各组实验操作或现象描述有错误的是 A．观察甲烷与氯气反应现象 B．红墨水液面左低右高 C．鉴别胶体和溶液 D．实验室制乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应生成氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，可以看到气体颜色变浅，液面上升，生成油状液滴，A正确； B．硝酸铵溶于水吸热，压强减小，则红墨水液面左高右低，B错误； C．可以通过丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确； D．乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下加热发生酯化反应，导管不能伸入液面下，饱和碳酸钠可以反应酸、溶解醇、降低乙酸乙酯的溶解度，D正确； 故选B。 14. 黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的一种反应历程如图。下列说法正确的是 A. 铁属于主族元素 B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 C. 反应Ⅲ的离子方程式为2Fe(NO)2++O2+4H+=2Fe3++2NO+2H2O D. 该过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶4 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是Ⅷ族元素，故A错误； B．反应Ⅱ中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误； C．反应Ⅲ是Fe(NO)2+被氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故C错误； D．该过程的总反应为4FeS2+15O2+2H2O=8+4Fe3++4H+，O2是氧化剂、FeS2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15∶4，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷(非选择题58分) 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 下表为八种短周期主族元素的部分描述特征元素 元素 特征 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.074 0.075 0.099 0.143 0.102 最高正化合价或最低负化合价 -2 +5、-3 +4、-4 +7、-l +1 +3 +6、-2 其他 一种核素的原子核内无中子 其单质为空气主要成分之一 重要的半导体材料 焰色试验火焰呈黄色 地壳中含量最高的金属元素 回答下列问题： （1）⑤的元素符号为___________。 （2）元素①与③形成的原子个数比为3∶1的化合物的分子式为___________。 （3）④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （4）⑥、⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 （5）②、③的简单氢化物沸点最高的为___________(填化学式)。 （6）②与⑧相比，非金属性较强的元素为___________(填元素符号)，下列事实不能证明这一结论的是___________(填标号)。 a．简单氢化物稳定性：②>⑧ b．常温下⑧的单质呈固态，②的单质呈气态 C．氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊 （7）一种新型的复合光催化剂(CQDs/C3N4纳米复合物)以太阳光为能源，使水分解获得H2，其原理如图所示。反应①的化学方程式是___________。 【答案】（1）Cl （2）NH3 （3）Na> Si （4）Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （5）H2O （6） ①. O ②. b （7）2H2OH2↑+H2O2 【解析】 【分析】①一种核素的原子核内无中子，①是H元素；②主要化合价为-2，②是O元素；⑧主要化合价为+6、-2，⑧是S元素；③主要化合价为+5、-3，是ⅤA族元素，半径小于S，则③是N元素；④主要化合价为+4、-4，是重要的半导体材料，④是Si元素；⑤主要化合价为+7、-1，⑤是Cl元素；⑥焰色试验火焰呈黄色，⑥是Na元素；⑦是地壳中含量最高的金属元素，⑦是Al元素。 【小问1详解】 根据以上分析，⑤Cl元素； 【小问2详解】 元素H与N形成的原子个数比为3∶1的化合物的分子式为NH3； 【小问3详解】 同周期元素从左到右半径依次减小，Si、Na的原子半径由大到小的顺序为Na> Si。 【小问4详解】 氢氧化钠、氢氧化铝相互反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 【小问5详解】 NH3、H2O沸点最高的为H2O。 【小问6详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱，O与S相比，非金属性较强的元素为O； a．非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性性：H2O>H2S，证明非金属性O>S，故不选a； b．常温下，单质的状态与非金属性无关，故选b； c．氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊，发生反应2H2S+O2=2H2O+2S↓，氧化性O2>S，证明非金属性O>S，故不选c； 选b。 【小问7详解】 反应①水分解生成氢气和双氧水，化学方程式2H2OH2↑+H2O2。 16. 云南矿产资源丰富，其中孔雀石主要分布在石林、安宁、东川等地。孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2.工业上以孔雀石为原料制备CuSO4·xH2O晶体的流程如下图。 回答下列问题： （1）孔雀石中铜元素的化合价为___________。 （2）提高“酸浸”速率的方法有___________(填一种即可)，“滤渣1”的主要成分为___________ (填化学式)。 （3）“氧化”过程中使用H2O2氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为___________，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，该过程不使用氯气的原因是___________。 （4）“除杂”过程中发生的离子反应方程式为：___________ ___________Fe3++___________CuO+___________H2O=___________+___________Cu2+ （5）“系列操作”包括加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）+2 （2） ①. 粉碎孔雀石、升温、搅拌等 ②. SiO2 （3） ①. H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+ ②. 1∶2 ③. 氯气有毒，污染环境(或引入杂质Cl-) （4）2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ （5）冷却结晶 【解析】 【分析】孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量FeO、Fe2O3、SiO2。加入稀硫酸酸浸，过滤得到滤渣1为SiO2 ，滤液1中加入过氧化氢溶液氧化Fe2+，加入氧化铜调节溶液pH，沉淀Fe3+，过滤得到滤渣氢氧化铁沉淀，滤液2再经一系列操作得到CuSO4·xH2O晶体，据此分析。 【小问1详解】 孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，铜元素的化合价为+2价； 【小问2详解】 提高“酸浸”速率的方法有粉碎孔雀石、升温、搅拌等；孔雀石经稀硫酸酸浸后，过滤所得沉淀为SiO2 ； 【小问3详解】 滤液1中加入过氧化氢溶液氧化Fe2+，得到Fe3+，反应的离子方程式为，该反应中氧化剂为H2O2，还原剂为Fe2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2；该过程不使用氯气的原因是氯气有毒，污染环境(或引入杂质Cl-)； 【小问4详解】 “除杂”一步为加入氧化铜调节溶液pH，沉淀Fe3+，发生的离子反应方程式为； 【小问5详解】 由滤液2经一系列操作得到CuSO4·xH2O晶体，需进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为冷却结晶。 17. 亚硫酰氯(SOCl2)常用作脱水剂，还用于医药、农药、染料等的生产。制备亚硫酰氯的装置如图所示(夹持及加热装置已略)，反应原理： S2Cl2+3Cl2+2SO24SOCl2。 相关物质性质如下表： 主要性状 熔点/℃ 沸点/℃ 主要化学性质 SOCl2 淡黄至红色发烟液体 -105 77 遇水分解，140℃开始分解 S2Cl2 浅黄色油状液体 -80 138 遇水分解，高于100℃时开始分解 回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。 （2）E装置中发生反应的化学方程式为___________。 （3）W的作用是___________，C装置的加热方式为___________。 （4）试剂X是___________。装置中有一处缺陷会导致产率下降，改进的措施是在B与C之间增加一个装有无水氯化钙的U形管，其作用是___________。 （5）SOCl2与水发生非氧化还原反应生成两种酸性气体，其中一种气体可在葡萄酒酿制过程中适量添加，起到杀菌、抗氧化等作用。SOCl2与水反应的化学方程式为___________。 （6）SOCl2可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但有同学认为该实验可能发生副反应(2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+)使产品不纯。该同学取少量FeCl3·6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，充分反应后通入N2，取反应后的固体加水溶解，加入___________(填标号)，通过观察现象后能验证副反应是否发生。 a． BaCl2溶液 b．硝酸酸化的AgNO3溶液 c． KSCN溶液 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （3） ①. 平衡压强，使液体顺利流下 ②. 水浴加热 （4） ①. 浓硫酸 ②. 干燥、吸水 （5）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl （6）a 【解析】 【分析】A制备氯气，B除氯气中的氯化氢，E制备二氧化硫气体，D干燥二氧化硫，C中S2Cl2、SO2、Cl2反应生成SOCl2。 【小问1详解】 根据装置图，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 E装置中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 小问3详解】 W连接蒸馏烧瓶和分液漏斗上口，作用是平衡压强，使液体顺利流下；C装置内反应温度约80℃，C装置的加热方式为水浴加热。 【小问4详解】 试剂X的作用是干燥二氧化硫，X是浓硫酸。SOCl2与水发生反应，氯气未干燥，会导致产率下降，改进的措施是在B与C之间增加一个装有无水氯化钙的U形管，其作用是干燥、吸水。 【小问5详解】 SOCl2与水反应生成二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl。 【小问6详解】 SOCl2可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但有同学认为该实验可能发生副反应(2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+)使产品不纯。该同学取少量FeCl3·6H2O在不断通入SOCl2蒸气的条件下加热，若发生副反应则固体中含有硫酸根离子，取反应后的固体加水溶解，加入BaCl2溶液，若生成沉淀，则发生副反应，选a。 18. 乳酸乙酯是一种常用的食用香精，可以用乙烯等化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： （1）F中官能团名称为酯基和___________，C的结构简式是___________。 （2）B的名称是___________，与C___________(填“是”或“不是”)同分异构体。 （3）B→D的反应类型为___________。 （4）E+C→F的反应方程式为___________。 （5）符合下列条件的有机物的结构简式为___________。 ①相对分子质量比A大14的烃 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】（1） ①. 羟基 ②. CH3CH2OH （2） ①. 乙醛 ②. 不是 （3）加成反应 （4）+CH3CH2OH+ H2O （5）CH3CH=CH2 【解析】 【分析】乙烯被氧气氧化为乙醛，乙醛与HCN发生加成反应转化为D，D酸性条件下转化为E，根据F的结构简式可知C为乙醇，M为H2O，据此回答。 【小问1详解】 F的官能团的名称为酯基和羟基，C为乙烯与水加成的产物：CH3CH2OH； 【小问2详解】 B的名称为乙醛，与C的分子式不相同，不是同分异构体； 【小问3详解】 B到D的反应类型为加成反应； 【小问4详解】 E与C发生取代反应，方程式为：+CH3CH2OH+ H2O； 【小问5详解】 ①相对分子质量比A大14的烃，比A多1个CH2，②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键，则满足要求的有机物为：CH3CH=CH2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$