第二章 海水中的重要元素——钠和氯（章末检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体 B．——白色固体 C．——碱性弱，可用于制作胃药 D．——受热易分解 2．一家化工厂发生爆炸，有大量的扩散，下列应急措施不正确的是 A．立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．立即向顺风方向的低洼处撤离 C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗 D．立即向逆风方向的高处撤离 3．下列物质在焰色试验中，火焰呈黄色的是 A． B．KOH C． D． 4．下列叙述正确的是 A．摩尔属于七大基本物理量之一 B．H2O的摩尔质量为18 C．食盐可用物质的量计量即1 mol食盐 D．1 mol任何微粒含有的粒子数为NA 5．下列离子方程式正确的是 A．过量通入澄清石灰水： B．氯气与水反应： C．金属钠投入足量盐酸中反应： D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应： 6．下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中（“→”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是 A．制备 B．除去中气体 C．干燥 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA B．一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA C．33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-数为1.5NA D．44gCO2所含的原子数为NA 8．根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 10．为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 11．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 12．某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花 D．整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 13．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 14．检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 15．同温同压下，相同体积的和具有相同的 A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数 16．配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请回答下列问题。 (1)在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为 。 (2)和在同温同压下体积比为 (写最简整数比) (3)将和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，得到气体的总质量为，原混合气体中的质量分数为 (保留至小数点后三位) (4)将标准状况下溶于水中，所得溶液的密度为，则其物质的量浓度为 。 (5)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是 。 (6)在质量分数为的水溶液中，与水分子数之比是 。 18．（14分）Ⅰ．有如图所示各步变化(部分产物未写出)，A为金属单质，B为淡黄色固体，物质A~E均含有钠元素。 (1)写出下列物质的名称：B． ，D． 。 (2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ．完成下列问题 (3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定，二价铁易被空气或Cl2 (填“氧化”或“还原”)成三价铁，请写出亚铁离子与Cl2反应的离子方程式： 。 (4)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 ①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是 。 ②该实验可证明NaHCO3的热稳定性 (填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3； (填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。 19．（12分）实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。 (2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol⋅L。 (3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 (4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。 20．（14分）某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3)此实验所得漂粉精的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，写出Ca(ClO3)2的电离方程式 。 ②用离子方程式表示另一个副反应 。为避免此副反应的发生，改进装置的方法是 。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。 A．食盐 B．食醋 C．淀粉 D．纯碱 (5)写出漂白粉溶液露置在空气中变质的离子方程式 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯（章末检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体 B．——白色固体 C．——碱性弱，可用于制作胃药 D．——受热易分解 【答案】C 【详解】A．是淡黄色固体，与其性质相符，A不符合题意； B．是白色固体，与其性质相符，B不符合题意； C．的碱性较强，不可用于制作胃药，与其用途不相符，C符合题意； D．受热易分解为、水、二氧化碳，与其性质相符，D不符合题意； 故选C。 2．一家化工厂发生爆炸，有大量的扩散，下列应急措施不正确的是 A．立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．立即向顺风方向的低洼处撤离 C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗 D．立即向逆风方向的高处撤离 【答案】B 【详解】氯气的密度大于空气，化工厂发生爆炸，有大量的氯气扩散立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速向逆风方向的高处撤离，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，故选B。 3．下列物质在焰色试验中，火焰呈黄色的是 A． B．KOH C． D． 【答案】C 【详解】焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，含有钠元素的物质，焰色试验中火焰呈黄色，可知C符合题意。 4．下列叙述正确的是 A．摩尔属于七大基本物理量之一 B．H2O的摩尔质量为18 C．食盐可用物质的量计量即1 mol食盐 D．1 mol任何微粒含有的粒子数为NA 【答案】D 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七大基本物理量之一，A错误； B．H2O的相对分子质量是18，所以H2O的摩尔质量为18 g/mol，B错误； C．食盐是宏观物质，物质的量是表示一定数目的粒子集合体，只能表示微观粒子，故食盐不可用物质的量计量，C错误； D．物质的量表示的是一定数目的粒子集合体，若微粒集体中含有的基本粒子数目是NA个，我们就说其物质的量是1 mol，D正确； 故合理选项是D。 5．下列离子方程式正确的是 A．过量通入澄清石灰水： B．氯气与水反应： C．金属钠投入足量盐酸中反应： D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合反应： 【答案】D 【详解】A．过量通入澄清石灰水反应，产物为碳酸氢钙，离子方程式为，故A错误； B．次氯酸是弱酸，离子方程式不能拆，，故B错误； C．金属钠投入足量盐酸中反应为，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠混合离子反应为，故D正确； 故选D。 6．下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中（“→”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是 A．制备 B．除去中气体 C．干燥 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．缺少酒精灯，二氧化锰和浓盐酸需要加热才生成氯气，A错误； B．除去中气体需要用饱和食盐水，B错误； C．干燥可以用浓硫酸，C正确； D．尾气处理需要用氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA B．一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA C．33.6LHCl溶于1L水中，溶液中的Cl-数为1.5NA D．44gCO2所含的原子数为NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，CCl4是液体，无法计算2.24LCCl4物质的量，故A错误； B．1mol氯气与足量的铁粉反应，产物为FeCl3，氯元素化合价由0价降到-1价，则1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为2NA，故B正确； C．题目中没有说明是标准状况下的HCl气体，故C错误； D．44gCO2物质的量为1mol,其所含的原子数为3NA，故D错误； 故选B。 8．根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是 A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子 D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 【答案】C 【详解】A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确； B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确； C．该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1mol的钠失去1mol的电子，C错误； D．因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D正确； 故选C。 9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 10．为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，所以氯水具有强氧化性、酸性和漂白性。 【详解】A． 氯水中含氢离子，所以可使紫色石蕊试液变红，又因为存在漂白性的次氯酸，所以变红后又会褪色，故A正确； B． 氯水中含氢离子，与溶液反应生成二氧化碳，故B正确； C． 氯水不能漂白溴水，也不和溴水发生反应，所以现象描述错误，故C错误； D． 氯水中含氯离子，可以与硝酸银溶液发生反应生成氯化银白色沉淀，故D正确； 故选C。 11．关于1mol·L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是 A．溶液中含有174g K2SO4 B．1mol K2SO4溶于1L水中所形成的溶液 C．溶液中c(K+)=2mol·L-1 D．溶液中含2mol K+ 【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，无法计算硫酸钾的质量，故A错误； B．1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B错误； C．硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L 1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确； D．1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，溶液体积不知不能计算钾离子物质的量，故D错误； 答案选C。 12．某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是 A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3 C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花 D．整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊 【答案】B 【分析】碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差； 【详解】A．加热时内管的温度低于外管的温度，要证明碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠的热稳定性强，应将碳酸氢钠放置于内管中，故甲为碳酸氢钠（或小苏打），乙为碳酸钠（或纯碱），A正确； B．由分析可知，甲为，乙为，B错误； C．无水硫酸铜遇水变蓝，在试管内放置含有无水硫酸铜粉末的棉花，可以检验反应过程中是否有水生成，C正确； D．碳酸钠很稳定，不易分解，没有二氧化碳气体生成，A烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，D正确； 故选B。 13．下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化钠 【答案】B 【详解】A．NaOH溶液在空气中久置会发生变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠，只发生非氧化还原反应，A不符合题意； B．漂白粉在空气中久置，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为HCl和O2，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，B符合题意； C．氯水在空气中久置，次氯酸分解为HCl和O2，只发生氧化还原反应，C不符合题意； D．氯化钠在空气中久置，不变质，D不符合题意； 故选B。 14．检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 【答案】D 【详解】A．取样，滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，故A错误； B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是由盐酸引入的氯离子和硝酸银反应生成的氯化银，不能证明原来是否有氯离子，故B错误； C．取样，加入少量AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银，白色沉淀也不消失，不能证明原来是否有氯离子，故C错误； D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，此时若生成白色沉淀，只能是由银离子生成的不溶于稀硝酸的氯化银，即能证明原溶液是否存在氯离子，故D正确； 故答案为：D。 15．同温同压下，相同体积的和具有相同的 A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数 【答案】C 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则等体积的氧气和臭氧密度不同，A错误； B．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，质量不同，B错误； C．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，分子数相同，C正确； D．同温同压下，等体积的氧气和臭氧物质的量相同，但是氧气是双原子分子，臭氧是三原子分子，原子数不同，D错误； 故答案选C。 16．配制450mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 【答案】D 【详解】A．配制450mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为29.3g，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）物质的量相关计算在化学计算中占据核心地位，请回答下列问题。 (1)在标准状况下，由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为 。 (2)和在同温同压下体积比为 (写最简整数比) (3)将和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，得到气体的总质量为，原混合气体中的质量分数为 (保留至小数点后三位) (4)将标准状况下溶于水中，所得溶液的密度为，则其物质的量浓度为 。 (5)固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D；，若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍，则固体A的摩尔质量是 。 (6)在质量分数为的水溶液中，与水分子数之比是 。 【答案】(1)2.8g (2)11:7 (3) (4)10 (5)90 (6)1:8 【详解】（1）、混合气体的物质的量为：，由于每个、中均含有2个N原子，故、组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为2×0.1mol=0.2mol，其质量为：0.2mol×14g/mol=2.8g； （2）的物质的量为，的物质的量为1mol，根据阿伏加德罗推论可知，故体积比为：； （3）将和的混合气体通过足量灼热的氧化铁后，假设原物质中和的质量各为xg与yg，则有x+y=16，CO将氧化铁还原，化学方程式为：，反应生成的的质量为：g，得到气体的总质量为，则有y+=22，解得x=10.5，y=5.5，原混合气体中的质量分数为； （4）标准状况下(物质的量为1mol)溶于水中，所得溶液的密度为，溶液的质量为100g+36.5g=136.5g，由可知，溶液的体积，则其物质的量浓度为； （5）根据质量守恒：2molA的质量=1molB的质量+2molC的质量+3molD的质量，设A的摩尔质量为M，即生成气体的总质量为2M，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol，所以2M=6×30 g/mol，解得M=90 g/mol； （6）设该溶液为100g，则为28g，的物质的量为0.5mol，的物质的量为0.5mol，的数目为0.5NA；水的质量为72g，水的物质的量为4mol，故水分子数为4NA；与水分子数之比是0.5 NA：4NA=1:8。 18．（14分）Ⅰ．有如图所示各步变化(部分产物未写出)，A为金属单质，B为淡黄色固体，物质A~E均含有钠元素。 (1)写出下列物质的名称：B． ，D． 。 (2)写出A→E的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ．完成下列问题 (3)+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。亚铁离子极不稳定，二价铁易被空气或Cl2 (填“氧化”或“还原”)成三价铁，请写出亚铁离子与Cl2反应的离子方程式： 。 (4)某实验小组用“套管实验”来探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 ①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是 。 ②该实验可证明NaHCO3的热稳定性 (填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3； (填“能”或“不能”)将NaHCO3、Na2CO3的位置互换。 【答案】(1) 过氧化钠 氯化钠 (2) (3) 氧化 (4) 澄清的石灰水变浑浊 弱于 不能 【分析】Ⅰ．B为淡黄色固体，且含有钠元素，所以B为Na2O2，A为Na单质，A与水反应生成E，则E为NaOH，B与二氧化碳反应生成C，则C为Na2CO3，NaOH、Na2CO3均可以和HCl反应生成D，则D为NaCl。 【详解】（1）根据分析可知B为过氧化钠，D为氯化钠； （2） A→E即钠与水的反应，钠失电子被氧化，水中氢元素得电子被还原，双线桥为； （3）Cl2将Fe2+氧化为Fe3+ ，离子方程式为； （4）①NaHCO3不稳定，受热分解生成碳酸钠和二氧化碳，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是澄清的石灰水变浑浊； ②该实验发现A烧杯中澄清石灰水没有变化，B烧杯中澄清的石灰水变浑浊，可证明NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3，本实验装置将Na2CO3放在大试管直接加热都不分解，NaHCO3放在小试管，间接加热，加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，如果换了位置，Na2CO3放在小试管，间接加热，有可能是温度低没有分解，得出的结论就不科学了，所以不能互换位置。 19．（12分）实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。 (2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol⋅L。 (3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 (4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。 【答案】(1) AC 分液漏斗 500mL容量瓶 (2) 小于 大于 (3) 13.6 25 (4)重新配制 【详解】（1）配制500 mL一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为：计算、(称量)量取、(溶解)稀释、冷却、转移、洗涤、摇匀、装瓶贴标签，需要用到的仪器有：(托盘天平)量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，配制溶液肯定不需要的是圆底烧瓶和分液漏斗，即肯定不需要的是A、C；根据仪器C的构造可知，其名称为分液漏斗；本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是500 mL容量瓶； （2）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配制的溶液浓度小于0.1 mol/L；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则溶液体积偏小，所配制的溶液浓度大于0.1 mol/L； （3）质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为，设所需浓硫酸体积为V，根据稀释前后溶质物质的量不变，则有V×18.4mol/L=0.5 mol/L×500mL，解得V=13.6mL；如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，根据大而近的原则可知，应选用25 mL规格的量筒最好； （4）如果定容时不小心超过刻度线，实验失败，也不能补救，必须重新配制。 20．（14分）某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3)此实验所得漂粉精的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，写出Ca(ClO3)2的电离方程式 。 ②用离子方程式表示另一个副反应 。为避免此副反应的发生，改进装置的方法是 。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 。 A．食盐 B．食醋 C．淀粉 D．纯碱 (5)写出漂白粉溶液露置在空气中变质的离子方程式 。 【答案】(1) (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3) 在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶 (4)B (5)、 【分析】利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，利用装置A制取氯气，氯气与消石灰生成氯化钙、次氯酸钙，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为：，故答案为：； （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （3）①Ca(ClO3)2完全电离，电离方程式为：，故答案为：； ②浓盐酸具有挥发性，HCl与消石灰反应离子方程式为：； ③除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶； （4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强，只有B项符合，A为中性，C、D为碱性，故答案为：B； （5）漂白粉溶液露置在空气中变质，与CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解成HCl和O2，离子方程式为：、，故答案为：、。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$