第2章 海水中的重要元素——钠和氯 总结提升 核心素养形成（Word教参）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 不定项版）

[对应学生用书P77] 一、钠及其化合物的“价态类别”二维图(建构模型) 二、氯及其化合物的相互转化关系 三、物质的量及相关物理量之间的换算关系 考点一　钠及其化合物的性质和用途 【例1】 判断下列说法正确的是 。 A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂　(2023·浙江6月选考) B．金属钠导热性好，可用作传热介质　(2023·浙江1月选考) C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同　(2023·重庆卷) D．不能将实验室未用完的金属钠块放回原试剂瓶　(2022·浙江1月选考，改编) E．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体，4Na＋O2===2Na2O(2021·北京卷) F. Na2CO3可与酸反应，故面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包(2022·广东卷) G .把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，则反应生成了O2(2021·辽宁卷) H．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分：取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2(2021·浙江6月选考) ABCG　解析：过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂，A正确；金属钠导热性好，可用作传热介质，B正确；Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，C正确；钠与水等容易发生危险事故，用剩的钠块应放回原试剂瓶，D错误；钠在空气中加热生成淡黄色固体是Na2O2，反应为2Na＋O2Na2O2，E错误；小苏打是NaHCO3，二者不具有因果关系，F错误；若金属钠未完全反应，加入蒸馏水反应生成H2，故有气体生成，固体粉末不一定只含Na2O2，H错误。 考点二　氯及其化合物的性质和用途 【例2】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O　(2023·重庆卷)(　　) (2)久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2，漂白粉的有效成分是CaCO3　(2023·广东卷)(　　) (3)NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂　(2023·浙江1月选考) (　　) (4)Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(2023·浙江1月选考) (　　) (5)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO　(2023·浙江6月选考)(　　) (6)Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(2023·北京卷)(　　) (7)氯化铁可由铁与氯气反应制得　(2023·浙江6月选考)(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√ 解析：(1)石灰乳的化学式为Ca(OH)2，不能拆，反应为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，错误； (2)久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，错误； (3)NaClO是强碱弱酸盐，因ClO－水解使溶液呈碱性：ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，而NaClO用作消毒剂是因其具有强氧化性，错误； (4)氯气与氢氧化钠反应生成两种易溶的钠盐(NaCl、NaClO)和H2O，正确； (5)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，正确； (6)Cl2与NaOH溶液反应制取84消毒液，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，正确； (7)氯气具有强氧化性，氯气与铁单质化合生成氯化铁，正确。 【例3】 (2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是(　　) D　解析：浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A正确；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B正确；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，C正确；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D错误。 【例4】 (2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 C　解析：实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长导管进入便于充分吸收，B错误；氯气的密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 考点三　阿伏加德罗常数及计算 【例5】 判断下列说法正确的是 。 A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA　(2023·海南卷) B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA　(2023·海南卷) C.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA　(2023·浙江6月选考) D. 标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA　(2023·浙江6月选考) E．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA(2022·辽宁卷) F．25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA(2022·全国甲卷) G．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(2021·河北卷) H．100 mL 0.1 mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(2021·浙江6月选考) AG　解析：2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，A正确；5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，B错误；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，C错误；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，由于未发生电离，故不含H＋，E错误；25 ℃，101 kPa下气体摩尔体积Vm大于22.4 L/mol，28 L H2小于1.25 mol，则含有质子的数目小于2.5NA，F错误；1个F2分子含有18个质子，标准状况下22.4 L氟气为1 mol，则所含的质子数为18NA，G正确；100 mL 0.1 mol/L的NaOH水溶液中含0.01 mol NaOH，由于溶剂水中含有氧原子，故该溶液中含有氧原子数大于0.01NA，H错误。 考点四　一定物质的量浓度溶液的配制 【例6】 (2023·全国甲卷) 实验室将粗盐提纯并配制0.100 0 mol/L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(　　) ①天平　②温度计　③坩埚　④分液漏斗　⑤容量瓶　⑥烧杯　⑦滴定管　⑧酒精灯 A．①②④⑥　　　　 B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ D　解析：粗盐提纯后，需用到⑧酒精灯加热，蒸发结晶获得NaCl固体；利用提纯后得到的精盐配制该NaCl溶液，需用①天平称量NaCl固体的质量，NaCl固体应在⑥烧杯中溶解，溶解后冷却至室温，应将NaCl溶液转移至⑤容量瓶中，经洗涤定容。综上分析，实验中需用到的仪器有①⑤⑥⑧，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$