阶段质量评价(一)物质及其变化（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

阶段质量评价(一) (满分：100分) 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。 1．石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨(结构如图所示)。下列说法错误的是(　　) A．石墨烯是一种单质 B．石墨烯由碳原子构成 C．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体 D．石墨烯能导电，所以石墨烯是电解质 D　解析：石墨烯是碳元素组成的纯净物，属于碳单质，A正确；石墨由碳原子构成，所以石墨烯也是由碳原子构成，B正确；石墨烯与金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，C正确；电解质必须是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质，D错误。 2．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20～60 nm)，下列说法错误的是(　　) A．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3 B．葡萄糖具有还原性 C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应 D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 C　解析：化合物中各元素正负化合价的代数和为0，Na为＋1价，Cl为－1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为＋3，A正确； 葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，B正确；氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，C错误；纳米金单质颗粒直径为20～60 nm，分散在水中所得的分散系为胶体，D正确。 3．下列化学用语的使用错误的是(　　) A．碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO B．硫酸铝在水中的电离；Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： C　解析：碳酸氢钠属于盐，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3===Na＋＋HCO，A正确；硫酸铝在水中完全电离，Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO，B正确；单线桥法表示了电子的转移情况和数目，反应中碳元素失去电子，铁元素得到电子，表示为，C错误；双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目情况，图示正确，D正确。 4．(2024·广东名校期中联合考试)下列变化中，未涉及氧化还原反应的是(　　) A.螺丝和螺母生锈 B.点燃酒精灯 C.冰融化成水 D.铁棒置于稀硫酸中 C　解析：螺丝和螺母生锈，铁元素化合价改变，为氧化还原反应，A不符合题意；酒精燃烧是氧气参与的氧化还原反应，B不符合题意；冰融化成水为物理变化，不是化学变化，C符合题意；铁棒置于稀硫酸中生成硫酸亚铁和氢气，为氧化还原反应，D不符合题意。 5．水是万物之母、生存之本、文明之源。下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是(　　) A．2H2O＋2F2===4HF＋O2 B．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑ B　解析：H2O→O2，氧元素的化合价升高，则H2O作还原剂，A错误；H2O和NO2反应中只有氮元素的化合价发生变化，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；H2O―→H2＋O2，氢元素、氧元素均变价，则H2O既是氧化剂又是还原剂，C错误；H2O―→H2，氢元素的化合价降低，则H2O作氧化剂，D错误。 6．常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子是(　　) A．K＋、Cu2＋、Cl— B．SO、Fe2＋、H＋ C．SO、Na＋、Mg2＋ D．K＋、NO、OH— D　解析：无色透明溶液中，有色离子(Cu2＋、Fe2＋)不能大量存在，A、B错误；强碱性溶液中含大量OH—，Mg2＋与OH—生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C错误。 7．(2024·重庆缙云教育联盟期末)《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“彼人采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面……”石碱的主要成分为K2CO3。某同学按照如图所示流程制备少量石碱，下列说法错误的是(　　) 干稻草水溶液石碱 A．过程①涉及氧化还原反应 B．加水溶解时可适当加热，以增大K2CO3的溶解度和溶解速率 C．K2CO3的热稳定性很差，受热易分解生成CO2 D．图示方法的不足之处有二氧化碳排放较多和原料来源受限制等 C　解析：干稻草灼烧后得到稻草灰，加水溶解可溶出其中的K2CO3，将过滤所得的溶液进行蒸发结晶即可得到K2CO3晶体。过程①为“灼烧”，涉及物质的燃烧，故涉及氧化还原反应，A不符合题意；K2CO3的溶解度随温度的升高而增大，加水溶解时适当加热可增大K2CO3的溶解度和溶解速率，B不符合题意；K2CO3的热稳定性较强，受热不易分解，C符合题意；图示方法的原料是干稻草，来源有限，且过程①“灼烧”涉及物质的燃烧，会释放出大量二氧化碳，D不符合题意。 8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．铝片与硫酸铜溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋ C．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C　解析：铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4，正确应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；不符合电荷守恒，正确应为2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋，B错误；CH3COOH是弱酸，正确应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。 9．下列各实验过程中，溶液的导电能力变化如图所示的是(　　) A．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应 B．澄清石灰水中通入CO2至过量 C．醋酸中滴入氨水至过量 D．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 A　解析：NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O是弱碱，溶液中离子浓度几乎不变，则导电能力几乎不变，A正确；澄清石灰水中通入CO2至过量，先后发生反应：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，溶液导电能力先减弱后增大，B错误；醋酸中滴入氨水至过量：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，C错误；Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电能力先减弱后增大，D错误。 10．大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是(　　) A．Na2S＋S　　　　　　　　　 B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4 B　解析：Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。Na2S＋S若生成Na2S2O3，则只有化合价上升，A错误；Na2SO3＋S若生成Na2S2O3，Na2SO3中S元素由＋4价下降到＋2价，硫单质中S元素由0价上升到＋2价，B正确；Na2SO3＋Na2SO4若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，C错误；SO2＋Na2SO4若生成Na2S2O3，则只有化合价下降，D错误。 11．(2024·广东阳江市月考)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．反应器中发生的氧化还原反应中，I2是还原剂 C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI C　解析：在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI，在分离器中将H2SO4和HI分离，HI在膜反应器中分解为H2和I2。H2SO4、HI都易溶于水，分离器中的物质分离操作不可能是过滤，A错误；在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI，I的化合价降低，为氧化剂，B错误；该工艺中I2和HI的相互转化，实现了碘的循环利用，体现了“碘循环”，C正确；在反应器中发生反应：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI，在膜反应器中发生反应：2HIH2＋I2，碘循环工艺的总反应为SO2＋2H2O===H2＋H2SO4，D错误。 12．(2024·黑龙江龙东五校联考期末)硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B．上述流程中，氯元素也参与了循环 C．氧化性由强到弱的顺序：Fe3＋>O2>S D．过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O D　解析：反应Ⅱ中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A错误；转化过程中氯元素未参与循环，B错误；由过程Ⅰ知O2的氧化性强于Fe3＋，由过程Ⅲ知Fe3＋的氧化性强于S，C错误；整个流程在酸性条件下进行，过程Ⅰ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，D正确。 13．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，反应的化学方程式为6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋7H2O＋K2SO4。下列说法正确的是(　　) A．H2SO4是氧化剂 B．氧化性：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3 C．1个K2Cr2O7发生反应，转移3个电子 D．K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7 B　解析：该反应中，H2SO4各元素均未变价，则H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；该反应中，K2Cr2O7是氧化剂，Fe2(SO4)3是氧化产物，则氧化性：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3，B正确；K2Cr2O7→Cr2(SO4)3，Cr元素的化合价由＋6变为＋3，则1个K2Cr2O7发生反应，转移6个电子，C错误；K2Cr2O7中K显＋1价，O显－2价，推知Cr显＋6价，D错误。 14．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO、Cl－、CO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 下列判断错误的是(　　) A．一定不存在Ba2＋、Fe3＋、CO B．白色沉淀2为Mg(OH)2 C．试样溶液中可能含有Na＋ D．肯定含有Mg2＋、SO、Cl－ D　解析：试样溶液加入过量BaCl2，生成白色沉淀1，加入过量盐酸，沉淀不溶解，则该沉淀是BaSO4，则试样溶液中含有SO，不含Ba2＋；溶液1加入过量NaOH，生成白色沉淀2，该沉淀为Mg(OH)2，则试样溶液含有Mg2＋，不含Fe3＋、CO。溶液2中加入过量硝酸、过量AgNO3，生成白色沉淀3，该沉淀为AgCl，由于第一步引入了Cl—，不能判断试样溶液是否含有Cl—。 15．(2024·河北石家庄正定中学第二次期末)下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应粒子在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是(　　) A．反应1中还原剂和氧化剂的化学计量数之比为1∶1 B．反应2的离子方程式为Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．反应3的产物a是ClO－ D．从图可推得Cl2不能氧化I－、SO2 A　解析：反应1中SO2的S元素的化合价由＋4升高到＋6，失去2个电子，I2得到2个电子生成I－，所以化学计量数之比为1∶1，A正确；根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒可得反应2的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B错误；反应3中Cl2作氧化剂，还原产物a是Cl－，C错误；从图可推得氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO，所以Cl2能氧化I－、SO2，D错误。 二、非选择题：本题包括6小题，共55分。 16．(10分)(2024·福建福州六校期中)航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等一系列炫酷又好玩的实验。 Ⅰ.“天宫”中水和氧气的最大化利用是保障生活的重要措施。如图是空间站常用资源再利用模拟图。 (1)“尿处理系统”采用蒸馏方法对其中成分进行分离。此方法是根据尿液中各成分的___________不同进行分离的。 (2)“水电解系统”中发生反应的化学方程式为_______________________________ _______________________________________________________________________。 (3)在水净化系统中，用臭氧(O3)消毒，臭氧在一定条件下转化为氧气的化学方程式为______________________________________________；该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (4)在一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.王亚平将蓝色颜料注入水球中，整个水球变成蓝色，将泡腾片放入水球中，产生大量气泡向四面八方扩散，充满整个水球。气体并不逸出，使水球越来越大。 (5)泡腾片在水中发生了如下反应：H3C6H5O7＋3NaHCO3===Na3C6H5O7＋3H2O＋3______(补全化学方程式)。 (6)如果在空间站失重状态下收集制得的氧气，可以选用下列装置中的________(填标号)。 答案：(1)沸点　(2)2H2O2H2↑＋O2↑　 (3)2O33O2　不属于　 (4)CO2＋4H2CH4＋2H2O　 (5)CO2↑　(6)D 17．(8分)(2024·北京丰台区期中)下图为硫及其化合物的“价类”二维图。 (1)填写“价类”二维图缺失的内容：①________，化学式②________，化学式③________。 (2)写出Na2SO4的电离方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出两个生成Na2SO4的化学方程式(以含钠元素的不同类别物质为原料)。 ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 (4)预测SO2可能发生的反应(不考虑氧化还原反应)，填写表格。 答案：(1)氧化物　SO3　H2SO4 (2)Na2SO4===2Na＋＋SO (3)①Na2O＋SO3===Na2SO4　②2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O (4)酸性氧化物　H2O＋SO2===H2SO3　与碱性氧化物反应生成盐　Na2O＋SO2===Na2SO3　与碱反应生成盐和水　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 解析：(1)根据“价类”二维图可知，①表示氧化物，②表示SO3，③表示H2SO4。 (2)Na2SO4的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO。 (3)生成Na2SO4的化学方程式：① Na2O＋SO3===Na2SO4；②2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。 (4)SO2属于酸性氧化物，可与水反应生成H2SO3，能与碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，与碱反应生成亚硫酸盐和水。 18．(10分)氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用。 Ⅰ.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2加以回收Se。 已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O； ②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。 (1)Se与浓硫酸的反应中，氧化剂是__________(填化学式，下同)，还原剂是____________。 (2)依据反应①判断SeO2、浓硫酸的氧化性强弱：SeO2________浓硫酸(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_______________________________ ________________________________________________________________________。 (4)SeO2、KI和HNO3发生反应SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O(未配平)，请配平该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 Ⅱ.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 (5)含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)H2SO4　Se (2)小于 (3) (4)SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O (5)2CN－＋4H2O＋O22HCO＋2NH3 19．(10分)(2024·江西名校联盟质检)由Ca2＋、Ag＋、K＋、Fe3＋、NO、SO、Cl－、CO这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： (1)写出A、C的化学式：A_________，C_________。 (2)写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：_________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向C中滴入NaOH溶液的现象为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：在烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5～6滴，继续煮沸至液体呈___________色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中___________，该液体中分散质粒子的直径为________________。 (5)写出A溶液与D溶液反应的化学方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)AgNO3　Fe2(SO4)3 (2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)产生红褐色沉淀 (4)红褐　出现一条光亮的“通路”　1～100 nm (5)2AgNO3＋CaCl2===Ca(NO3)2＋2AgCl↓ 20．(8分)氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。 (1)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，则： ①该反应中的氧化剂是____________，还原剂是________________。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂(杀菌消毒和净水)时所起的作用________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H2O中氢元素________(填“被氧化”或“被还原”)。 (3)Fe与过量稀硫酸反应制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填标号)。 a.Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3 (4)某同学把新制的氯水(主要成分为Cl2)加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为________________。 (6)在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4ClCu＋CuCl2＋N2↑＋H2O，配平此氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：_________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①Na2O2　Na2O2、FeSO4　②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (2)被还原　(3)c (4)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－　 (5)1∶1 (6) 21．(9分)(2024·河南大联考阶段测试)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，通过分类可以设计物质间的转化途径。 Ⅰ.“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品： ①食盐；②小苏打；③面碱(主要成分为Na2CO3)；④食醋(主要成分为醋酸)；⑤白酒(主要成分为乙醇)；⑥白砂糖(主要成分为蔗糖) (1)主要成分属于酸的是__________(填标号)。 (2)Na2CO3在水溶液中的电离方程式是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)面碱中含有少量NaCl。检验此混合物中Cl－的实验步骤如下：将少量混合物加水溶解后，加入足量稀硝酸，再加入____________溶液(填化学式)，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl－，生成白色沉淀的离子方程式为________________________。 (4)保温瓶中水垢的主要成分之一是CaCO3，利用食醋可以浸泡除去，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)小苏打与面碱比较，小苏打与酸反应更剧烈，因此家庭中可用醋酸鉴别小苏打和面碱。小苏打与醋酸反应的离子方程式为_________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.请从下列试剂中选择最合适的试剂完成指定转化(试剂可以重复选择)。 试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。 (6)NaHCO3溶液→Na2CO3溶液的化学方程式：___________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)SO2→SO的离子方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)④　(2)Na2CO3===2Na＋＋CO (3)AgNO3　Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (4)2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O (5)CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O (6)NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (7)SO2＋2OH－===SO＋H2O 解析：(1)电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸。属于酸的为醋酸。 (2)Na2CO3在溶液中能完全电离，故电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。 (3)Ag＋与Cl－反应生成白色沉淀AgCl，可用AgNO3检验Cl－的存在，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (4)CH3COOH是弱酸，CaCO3难溶于水，所以在反应中都不能拆开，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 (5)CH3COOH是弱酸不能拆开，HCO不能拆开，两者反应的离子方程式为CH3COOH＋HCO===CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 (6)酸式盐与碱反应转化为正盐，NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 (7)酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2转化为SO，若选择澄清石灰水生成的CaSO3难溶，所以碱选择NaOH，离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$