精品解析：四川省达州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

达州市2024年普通高中二年级春季期末监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第I卷(选择题)部分1至4页，第II卷(非选择题)部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上。 2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上的答案无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 As-75 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关描述正确的是 A. 鉴别棉花和蚕丝可以用灼烧的方法 B. 酒精能使细菌中的蛋白质盐析而失去生理活性 C. 糖类、油脂、蛋白质在人体内均可水解并提供能量 D. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．棉花的成分是纤维素、蚕丝的成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧没有烧焦羽毛的气味，所以可以采用灼烧的方法鉴别棉花和蚕丝，故A正确； B．酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性，故B错误； C．糖类中纤维素在人体内不能水解，故C错误； D．飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料，不属于天然高分子材料，故D错误； 答案选A。 2. 规范的化学用语是学习化学的基础。下列化学用语或描述正确的是 A. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式： B. 基态硫原子的价层电子排布式违背了洪特规则 C. 乙烯分子的空间填充模型为： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-甲基-1，3-丁二烯的主链上有4个碳原子，两个碳碳双键分别位于1号和2号、3号和4号碳原子之间，在2号碳原子上有一个甲基，键线式为，故A错误； B．根据洪特规则，当电子在能量相同的各个轨道上排布时，总是尽可能分占在不同的原子轨道上，而且自旋状态相同，基态硫原子的价层电子排布式违背了洪特规则，故B正确； C．乙烯分子的球棍模型为，乙烯分子的填充模型为，故C错误； D．丙烯CH2=CH—CH3加聚生成聚丙烯，其结构简式为：，故D错误； 答案选B。 3. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法错误的是 A. 和轨道形状均为哑铃形，但轨道数更多 B. 键能、键长和键角的大小共同影响分子的稳定性和空间构型 C. 极性分子中可能含非极性键，非极性分子中可能含极性键 D. “杯酚”分离和、冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“分子识别”的特性 【答案】A 【解析】 【详解】A．和轨道形状均为哑铃形，但轨道数相同，A错误； B．键能：指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定，这意味着分子中的化学键越难以断裂，从而分子越稳定，键长：指成键原子的核间距。键长越短，共价键越稳定。这是因为短键通常意味着原子之间有更强的相互作用力，键角：键角是描述分子立体结构的重要参数，它决定了分子的空间构型，‌B正确； C．极性分子中可能含有非极性键，H2O2是极性分子，但分子里含有“O-O”非极性键，非极性分子中可能含有极性键，如CH4是由极性键构成的非极性分子，C正确； D．“杯酚”可分离分离和，冠醚是一种具有环状结构的有机分子，‌由于其内部空间较大，‌能够与正电离子特别是碱金属离子发生络合反应，体现了超分子的“分子识别”特性，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g冰中含有的氢键数目为 B. 中含有的杂化的碳原子数为 C. 分子中含有的数目可能为 D. 和光照下充分反应生成HCl分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g冰的物质的量为1mol，1个水分子形成2个氢键，则1mol冰中含有的氢键数目为2NA，故A错误； B．分子中，只有醛基中的碳原子是sp2杂化，则中含有的sp2杂化的碳原子数为NA，故B错误； C．若为苯，苯环中碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键(6个+1个大π键)，但C6H6不一定是苯，当为时，分子内有9个C-C键，则分子中含有的数目有可能为，故C正确； D．未指明标准状况，无法计算和的物质的量，故D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 和在水中的溶解度相同 B. 酸性：，是因为基团的推电子作用 C. 对固体进行X射线衍射测定可区分晶体和非晶体 D. 某基态原子核外电子排布为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和在水中的溶解度不同，是极性分子，水也是极性分子，则在水中的溶解度大于，故A错误； B．酸性：，是因为F的电负性大，-CF3基团的吸电子作用，故B错误； C．区分晶体和非晶体对固体进行X射线衍射法是最科学的方法，故C正确； D．某基态原子核外电子排布应该为，为Cu元素，故D错误； 故选C。 6. 甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，甲、丙形成的单核离子所带电荷数数值相同，乙和丙的原子最外层电子数之和为12.下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：乙>丙 B. 同周期第一电离能大于乙的元素有2种 C. 乙、丙形成的单中心分子中各原子满足8电子结构 D. 甲、乙形成的化合物一定只含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，甲、丙形成的单核离子所带电荷数数值相同，甲在第一周期，则甲为H，甲形成的单核离子所带电荷数最多为1，乙和丙的原子最外层电子数之和为12，主族元素最外层电子数等于族序数，则有两种可能，6+6=12，5+7=12，丙在第三周期，丙能形成带1个电荷的离子，则丙为Cl，则乙的最外层电子数为5，且乙在第二周期，乙为N，据此分析解答。 【详解】A．NH3分子间形成氢键，使NH3的沸点高于HCl，故A正确； B．同周期第一电离能大于N的元素有2种，分别是F、Ne，故B正确； C．乙、丙形成的单中心分子为NCl3，，其满足8电子稳定结构，故C正确； D．甲、乙可形成氢化铵（NH4H），其为离子化合物，铵根离子和氢离子之间是离子键，故D错误； 故选D。 7. FAF和HFAF两种物质的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. FAF和HFAF所含官能团种类不相同 B. FAF生成HFAF可通过加成反应实现 C. HFAF分子中含有2个手性碳原子 D. HFAF发生消去反应的有机产物有2种(不考虑立体异构) 【答案】D 【解析】 【详解】A．FAF中含有碳碳双键、羰基、醚键，HFAF中含有羟基、醚键，二者所含官能团种类不相同，A正确； B．FAF中含有碳碳双键和羰基，这两个官能团都可以和H2发生加成反应转化为碳碳单键和羟基，则FAF生成HFAF可通过加成反应实现，B正确； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，HFAF分子中含有2个手性碳原子，位置为，C正确； D．HFAF结构对称，发生消去反应的产物只有1种为，D错误； 故选D。 8. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 乙醛溶液与足量银氨溶液共热： B. 苯酚钠溶液中通入少量的： C. 苯酚与甲醛的缩聚反应： D. 浊液中加氨水，沉淀溶解的反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热反应生成乙酸铵、水、银、氨气，化学方程式为，故A正确； B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；化学方程式为，故B错误； C．苯酚与甲醛发生缩聚反应脱去水可得到酚醛树脂，化学方程式为，故C正确； D．浊液中加氨水，沉淀溶解生成，反应化学方程式为：，故D正确； 答案选B。 9. 实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂和实验方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 实验方法 A 乙炔() 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 苯甲酸(含少量泥沙、NaCl) 水 重结晶 C 溴苯() KI溶液 分液 D 苯(环己烯) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔、硫化氢都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾除掉乙炔中硫化氢，A错误； B．粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，可先溶解、过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、氯化钠，然后结晶分离出苯甲酸，B正确； C．溴单质与KI溶液生成溴化钾、碘单质，溴苯常温不与KI溶液反应，且生成的碘单质溶于溴苯里，引入新杂质，因此用KI溶液除掉溴苯中溴单质，再通过分液分离，得不到纯净溴苯，C错误； D．环己烯与溴水发生加成反应得到的产物与苯是互溶，因此不能用溴水和过滤的方法除掉苯中环己烯，D错误； 故选B。 10. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前20号元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. Y与Z形成的化合物一定是极性分子 C. 该物质含有离子键、共价键和配位键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，结合图中W形成带1个单位正电荷的阳离子，Z能形成双键， Z为O、Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，则W为K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C， 由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K。 【详解】A．基态O、C、K原子的未成对电子数分别为2、2、1，故A错误； B．Y与Z可以形成二氧化碳，其为非极性分子，故B错误； C．该物质是由组成的离子化合物，含有离子键、共价键，不含配位键，故C错误； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性S＞C，故D正确； 故选D。 11. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图所示。下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是 A. X的分子式为 B. 能用溶液鉴别和 C. 1molY与足量NaOH溶液充分反应，可消耗4molNaOH D. 由Y到Z发生的转化可以一步实现 【答案】D 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知X的分子式为，故A正确； B．X中酚羟基不能与反应，而Z中羧基能与反应生成CO2，则可以使用溶液鉴别X和Z，故B正确； C．Y中酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，则1molY最多能与4molNaOH反应，故C正确； D．由Y和Z的结构简式可知，Z中碳碳双键由消去反应得到，而Z中羧基由水解反应得到，所以Y到Z发生的转化不可能一步实现，故D错误； 故选D。 12. 中学化学中下列各物质间能实现(“→”表示一步完成)转化的是 选项 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与HBr发生加成反应生成，与水发生加成反应生成；在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成；发生消去反应生成，与HBr发生取代反应生成，故A正确； B．无法直接生成，无法一步直接制得，故B错误； C．无法直接还原为，故C错误； D．无法一步生成，不能还原为，不能还原为，故D错误； 故选A。 13. 将3.7g有机化合物X(仅含C、H、O)在氧气中完全燃烧，生成了和；X的质谱图和核磁共振氢谱如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 分子式为 B. 相对分子质量为74 C. 能与金属钠反应 D. X的同分异构体中，与X官能团相同的有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．3.7g有机化合物X在氧气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和4.5gH2O，根据质量守恒可知，碳、氢分别为=0.2mol，=0.5mol，则X中含有氧=0.05mol，则分子式为C4H10O，故A正确； B．由质谱图可知，有机化合物X的相对分子质量为74，故B正确； C．核磁共振氢谱显示有2组峰且吸收峰面积之比为2：3，其结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子中不含有羟基，不能与钠反应，故C错误； D．X的同分异构体中，与X官能团相同的有CH3CH2CH2OCH3、CH(CH3) 2OCH3，共2种，故D正确； 答案选C。 14. 工业制备茉莉醛()的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①茉莉醛易被浓硫酸氧化；②庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物。 A. 制备茉莉醛的化学反应方程式为 B. “干燥剂”不可选用浓硫酸，可选用无水硫酸钠 C. 用红外光谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量 D. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压分馏” 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲醛与庚醛、乙醇、氢氧化钾共热反应生成茉莉醛，冷却后经过萃取、分液分离出水相，加入干燥剂后过滤，去掉滤渣后蒸馏，用柱色谱法分离出庚醛自缩物，得到茉莉醛。 【详解】A．制备茉莉醛的反应原理是+H2O，A错误； B．茉莉醛易被浓硫酸氧化，“干燥剂”不可选用浓硫酸，无水硫酸钠能吸收有机层中的水分，“干燥剂”可选用无水硫酸钠，B正确； C．用质谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量，C错误 ； D．庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物，“真空减压分馏”无法将两者分离，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题，共58分) 15. 元素周期表中非金属元素种类远少于金属元素，但非金属元素能参与形成很多重要的物质，如离子液体(熔点仅12℃)，作为配体形成的配合物等。回答下列问题： （1）基态原子核外电子有___________种空间运动状态。 （2）的空间结构为___________(用文字描述)。 （3）在水中的溶解度很大，除与反应外，还因为___________(写一点即可) （4）上述离子液体所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，其熔点很低的原因是___________。 （5）干冰晶胞和在高温高压下形成晶体的晶胞如图1、图2所示。 由图1可知，干冰晶胞中的配位数为________，图2所示晶胞的晶体类型为_________。 （6）与和分别形成配位数为4和2的两种配离子X和Y，工业上常用Y配离子与Zn反应制取Au并生成X配离子。配体中键和键的数目比为___________，写出上述反应的离子方程式___________。 【答案】（1）5 （2）中N原子价层电子对数为，sp2杂化，无孤电子对，故空间结构为平面正三角形 （3）NH3与H2O之间可以形成氢键（或NH3、H2O均为极性分子，相似相溶） （4） ①. O>N>C>H ②. 因为阴、阳离子半径较大，离子键较弱 （5） ①. 12 ②. 共价晶体（原子晶体） （6） ①. 1:2 ②. 【解析】 【小问1详解】 O原子核外有5条轨道，故有5种空间运动状态； 【小问2详解】 因为中心原子N原子价层电子对数为，sp2杂化，无孤电子对，故空间结构为平面正三角形； 【小问3详解】 NH3在水中的溶解度很大，是因为氨分子与水分子间能形成氢键； 【小问4详解】 同周期从左至右电负性逐渐增大，同主族从上至下电负性逐渐减小，该离子液体含有C、N、O、H元素，电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；离子液体相对普通离子晶体来说，引入有机基团，导致阴、阳离子半径较大，离子键较弱，熔点较低； 【小问5详解】 干冰中CO2采用分子密堆积，故配位数为12；根据图知，该物质是由原子构成的，故为共价晶体（原子晶体）； 【小问6详解】 在CN-中，元素C的原子采用sp杂化，含碳氮三键，三键含有1个键，2个π键，则含有的键与π键的数目之比为1:2；与Zn反应的离子方程式为。 16. 有机物结构多样，种类繁多，应用广泛。 I、根据下列6种有机物的结构简式或键线式，回答下列问题。 ①；②；③；④；⑤；⑥ （1）①与⑥___________(填“是”或“不是”)互为同系物，③的一氯代物有___________种。 （2）鉴别④和⑤的最佳试剂是___________。 （3）写出以②为原料合成高分子化合物聚乳酸的反应方程式___________。 Ⅱ、乙酸乙酯是一种重要的香料，也可作有机合成的中间体和工业溶剂，现用如图所示装置进行制备和提纯。 相关物质的物理性质见下表： 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 熔点/℃ 16.6 -114 -84 沸点/℃ 117.9 78.5 77 水溶性 易溶 易溶 难溶 实验步骤： (Ⅰ)合成乙酸乙酯粗产品 向仪器A中加入25.0mL无水乙醇(约含)在缓慢加入10.0mL浓硫酸，稍冷却后加入17.5mL冰醋酸(约含)，投入几粒沸石，按如图所示连接好装置，控温60~70℃，反应30min，获得乙酸乙酯租产品。 （4）仪器A的名称是___________。 （5）实验过程中水浴加热需观察读数的温度计是___________(填“a”、“b”)。 (Ⅱ)乙酸乙酯粗产品的精制 已知：乙醇可与结合形成难溶物。 （6）产品精制过程中试剂X可以是___________(填下列字母)，其作用是___________。 a．水　　　B．氢氧化钠溶液　　　C．饱和碳酸钠溶液　　　D．稀硫酸 （7）“操作a”是___________，蒸馏时应控温在___________℃左右。 （8）实验制得19.8g乙酸乙酯()精产品，则乙酸乙酯的产率为___________%。 【答案】（1） ①. 不是 ②. 2 （2）FeCl3溶液 （3）nHOCH(CH3)COOH+（n-1）H2O （4）三颈烧瓶 （5）b （6） ①. C ②. 乙酸与碳酸钠溶液互溶，且饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，分层后可通过分液除去乙酸 （7） ①. 分液 ②. 77 （8）75 【解析】 【分析】向仪器三颈烧瓶中加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后加入冰醋酸，投入几粒沸石，水浴加热控制温度在60~70℃，反应后得到乙酸乙酯的粗产品；向粗产品中加入饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液互溶，且饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，分层后可通过分液除去乙酸，再加入饱和氯化钙溶液，除去过量乙醇，最后加入无水硫酸镁吸水，控制温度77℃左右蒸馏得到乙酸乙酯精产品，据此分析回答问题。 【小问1详解】 乙烯与环戊烯虽然都含碳碳双键，但分子式没有相差若干个CH2，故不是同系物；③结构对称，只含有两种等效氢，故一氯代物有2种； 【小问2详解】 ④和⑤的区别是有无羟基，故鉴别④和⑤的最佳试剂是FeCl3溶液； 【小问3详解】 乳酸发生缩聚反应合成高分子化合物聚乳酸的反应方程式为nHOCH(CH3)COOH+（n-1）H2O； 【小问4详解】 由图可知，仪器A为三颈烧瓶； 【小问5详解】 实验过程中水浴加热主要是为了控制反应液的温度，故需观察读数的温度计是反应液中的温度计； 【小问6详解】 产品精制过程中试剂X是碳酸钠溶液，因为乙酸与碳酸钠溶液互溶，且饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，分层后可通过分液除去过量乙酸； 【小问7详解】 乙酸乙酯难溶于水，故分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的操作为分液；根据表中乙酸乙酯的沸点，蒸馏时应控温在77℃左右； 【小问8详解】 乙醇过量，故根据乙酸物质的量计算乙酸乙酯，，理论上乙酸乙酯的产量为0.3mol×88g/mol=26.4g，则乙酸乙酯的产率为。 17. 含砷元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空： （1）基态砷原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）氮、磷、砷的简单氢化物、、的VSEPR模型为___________形，它们键角由大到小的顺序为___________(填化学式)，原因是___________。 （3）有机砷是治疗昏睡病的药物，它不存在的化学键有___________(填字母)。 a．离子键　　b．氢键　　c．σ键　　d．金属键　　e．π键　　f．碳碳双键 （4）砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________%； ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如1号B原子的分数坐标为，2号B原子的分数坐标为，则晶胞中3号As原子的分数坐标为___________； ③若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与As原子最近的距离为___________pm(列出计算表达式)。 【答案】（1） （2） ①. 四面体形 ②. >> ③. 电负性N>P>As，故中心原子的电子云密度逐渐减小，排斥力逐渐减弱，键角逐渐减小 （3）bdf （4） ①. 50 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 砷元素的原子序数为33，位于第四周期ⅤA族，价电子为4s24p3，价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 这几种氢化物中心原子的价层电子对数都为3+=4，含有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，键角由大到小的顺序为>>，因为电负性N>P>As，故中心原子的电子云密度逐渐减小，排斥力逐渐减弱，键角逐渐减小； 【小问3详解】 在有机砷中，共价单键中存在σ键，苯环中存在大π键，钠离子和阴离子之间存在离子键，不存在氢键、金属键、碳碳双键；即答案为bdf； 【小问4详解】 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，四面体空隙有8个，其中4个填充了As原子，则四面体空隙的填充率为50%； ②根据1号B原子的分数坐标为，2号B原子的分数坐标为，结合所给出的坐标系，3号As原子的分数坐标为； ③晶胞中B原子与As原子最近的距离为体对角线的，设晶胞参数为acm，晶胞中含有4个砷化硼(BAs)，晶胞的质量为，该晶胞的密度为=，解得a=，晶胞中B原子与As原子最近的距离为pm。 18. 有机物G、I是合成药物的重要中间体，其合成路线加下。 已知：①A能发生显色反应； ②两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，易脱水； ③。 根据以上信息回答下列问题： （1）C中含氧官能团名称为___________。 （2）D生成H的反应类型为___________。 （3）H分子中碳原子杂化方式有___________种。 （4）E的结构简式为___________，其分子中最多有___________个碳原子共平面。 （5）由F生成G的反应方程式为___________。 （6）满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不含立体异构)； ①芳香族化合物；②苯环上有三个取代基；③能发生水解反应；④能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1的B的同分异构体结构简式为___________(任写一种)。 （7）参照上述合成路线，设计以A为原料制备对羟基苯甲酸()的合成路线：___________(其他无机、有机试剂任用)。 【答案】（1）酯基 （2）加成反应 （3）3 （4） ①. ②. 9 （5）+CH3OH+H2O （6） ①. 6 ②. （7） 【解析】 【分析】A分子式为C7H8O，与(CH3CO)2O反应生成B，B的分子式为C9H10O，光照条件下生成C（），可推知A中含有苯环，A能发生显色反应说明具有酚羟基，则A为，B为 ，C为，C在NaOH作用下生成D（），D和丙二酸反应生成E()，E与H2加成生成F（），D与HCN加成行成H（），H水解得到I（），F与甲醇酯化生成G（），据此分析； 【小问1详解】 C为，含氧官能团名称为酯基； 【小问2详解】 D为 H为D与HCN加成么应生成H，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 H为，分子中-CN 碳原子杂化sp，苯环碳原子杂化方式sp2，苯环中饱和碳原子杂化方式sp3，故碳原子杂化方式有3种； 【小问4详解】 根据分析，E的结构简式为苯环连的C原子共面，碳面双键的六个原子共面，羧基四原子共面，其分子中最多有9个碳原子共平面； 【小问5详解】 +CH3OH+H2O； 【小问6详解】 B为，分子式为C9H10O ，芳香族化合物，苯环上有三个取代基，能发生水解反应且能发生银镜反应说明有甲酸某酯的结构，三个取代基，一其中一个取代基为-OOCH，另外两个取代基为甲基，则B的同分异构体有6种；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1的B的同分异构体结构简式为； 【小问7详解】 A为，将甲基转化为羧基，逆推方法，先转化成醛基再氧化成羧基，醛基可以是卤代烃水解，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 达州市2024年普通高中二年级春季期末监测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，第I卷(选择题)部分1至4页，第II卷(非选择题)部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上。 2.选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上的答案无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 As-75 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14个小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列有关描述正确的是 A. 鉴别棉花和蚕丝可以用灼烧的方法 B. 酒精能使细菌中的蛋白质盐析而失去生理活性 C. 糖类、油脂、蛋白质在人体内均可水解并提供能量 D. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料 2. 规范的化学用语是学习化学的基础。下列化学用语或描述正确的是 A. 2-甲基-1，3-丁二烯的键线式： B. 基态硫原子的价层电子排布式违背了洪特规则 C. 乙烯分子的空间填充模型为： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法错误的是 A. 和轨道形状均为哑铃形，但轨道数更多 B. 键能、键长和键角的大小共同影响分子的稳定性和空间构型 C. 极性分子中可能含非极性键，非极性分子中可能含极性键 D. “杯酚”分离和、冠醚识别碱金属离子，体现了超分子“分子识别”的特性 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g冰中含有的氢键数目为 B. 中含有的杂化的碳原子数为 C. 分子中含有的数目可能为 D. 和光照下充分反应生成HCl分子数目为 5. 下列说法正确的是 A. 和在水中的溶解度相同 B. 酸性：，是因为基团的推电子作用 C. 对固体进行X射线衍射测定可区分晶体和非晶体 D. 某基态原子核外电子排布为 6. 甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，甲、丙形成的单核离子所带电荷数数值相同，乙和丙的原子最外层电子数之和为12.下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：乙>丙 B. 同周期第一电离能大于乙的元素有2种 C. 乙、丙形成的单中心分子中各原子满足8电子结构 D. 甲、乙形成的化合物一定只含有共价键 7. FAF和HFAF两种物质的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. FAF和HFAF所含官能团种类不相同 B. FAF生成HFAF可通过加成反应实现 C. HFAF分子中含有2个手性碳原子 D. HFAF发生消去反应的有机产物有2种(不考虑立体异构) 8. 下列反应的化学方程式错误的是 A. 乙醛溶液与足量银氨溶液共热： B. 苯酚钠溶液中通入少量的： C. 苯酚与甲醛的缩聚反应： D. 浊液中加氨水，沉淀溶解的反应： 9. 实验室提纯以下物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂和实验方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 实验方法 A 乙炔() 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 苯甲酸(含少量泥沙、NaCl) 水 重结晶 C 溴苯() KI溶液 分液 D 苯(环己烯) 溴水 过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前20号元素，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. Y与Z形成的化合物一定是极性分子 C. 该物质含有离子键、共价键和配位键 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 11. 异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一、一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图所示。下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是 A. X的分子式为 B. 能用溶液鉴别和 C. 1molY与足量NaOH溶液充分反应，可消耗4molNaOH D. 由Y到Z发生的转化可以一步实现 12. 中学化学中下列各物质间能实现(“→”表示一步完成)转化的是 选项 a b c A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 将3.7g有机化合物X(仅含C、H、O)在氧气中完全燃烧，生成了和；X的质谱图和核磁共振氢谱如图所示。下列有关X的说法错误的是 A. 分子式为 B. 相对分子质量为74 C. 能与金属钠反应 D. X的同分异构体中，与X官能团相同的有2种 14. 工业制备茉莉醛()的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①茉莉醛易被浓硫酸氧化；②庚醛易自身缩合生成与茉莉醛沸点接近的产物。 A. 制备茉莉醛的化学反应方程式为 B. “干燥剂”不可选用浓硫酸，可选用无水硫酸钠 C. 用红外光谱法可以快速、精确测定茉莉醛的相对分子质量 D. 可将最后两步“蒸馏”和“柱色谱法分离”合并替换为“真空减压分馏” 第II卷(非选择题，共58分) 15. 元素周期表中非金属元素种类远少于金属元素，但非金属元素能参与形成很多重要的物质，如离子液体(熔点仅12℃)，作为配体形成的配合物等。回答下列问题： （1）基态原子核外电子有___________种空间运动状态。 （2）的空间结构为___________(用文字描述)。 （3）在水中的溶解度很大，除与反应外，还因为___________(写一点即可) （4）上述离子液体所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，其熔点很低的原因是___________。 （5）干冰晶胞和在高温高压下形成晶体的晶胞如图1、图2所示。 由图1可知，干冰晶胞中的配位数为________，图2所示晶胞的晶体类型为_________。 （6）与和分别形成配位数为4和2的两种配离子X和Y，工业上常用Y配离子与Zn反应制取Au并生成X配离子。配体中键和键的数目比为___________，写出上述反应的离子方程式___________。 16. 有机物结构多样，种类繁多，应用广泛。 I、根据下列6种有机物的结构简式或键线式，回答下列问题。 ①；②；③；④；⑤；⑥ （1）①与⑥___________(填“是”或“不是”)互为同系物，③的一氯代物有___________种。 （2）鉴别④和⑤的最佳试剂是___________。 （3）写出以②为原料合成高分子化合物聚乳酸的反应方程式___________。 Ⅱ、乙酸乙酯是一种重要的香料，也可作有机合成的中间体和工业溶剂，现用如图所示装置进行制备和提纯。 相关物质的物理性质见下表： 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 熔点/℃ 16.6 -114 -84 沸点/℃ 117.9 78.5 77 水溶性 易溶 易溶 难溶 实验步骤： (Ⅰ)合成乙酸乙酯粗产品 向仪器A中加入25.0mL无水乙醇(约含)在缓慢加入10.0mL浓硫酸，稍冷却后加入17.5mL冰醋酸(约含)，投入几粒沸石，按如图所示连接好装置，控温60~70℃，反应30min，获得乙酸乙酯租产品。 （4）仪器A的名称是___________。 （5）实验过程中水浴加热需观察读数的温度计是___________(填“a”、“b”)。 (Ⅱ)乙酸乙酯粗产品的精制 已知：乙醇可与结合形成难溶物。 （6）产品精制过程中试剂X可以是___________(填下列字母)，其作用是___________。 a．水　　　B．氢氧化钠溶液　　　C．饱和碳酸钠溶液　　　D．稀硫酸 （7）“操作a”是___________，蒸馏时应控温在___________℃左右。 （8）实验制得19.8g乙酸乙酯()精产品，则乙酸乙酯的产率为___________%。 17. 含砷元素的相关物质在医药、电池、集成电路等领域发挥着重要作用。按要求填空： （1）基态砷原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）氮、磷、砷的简单氢化物、、的VSEPR模型为___________形，它们键角由大到小的顺序为___________(填化学式)，原因是___________。 （3）有机砷是治疗昏睡病的药物，它不存在的化学键有___________(填字母)。 a．离子键　　b．氢键　　c．σ键　　d．金属键　　e．π键　　f．碳碳双键 （4）砷化硼(BAs)是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。 ①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为___________%； ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如1号B原子的分数坐标为，2号B原子的分数坐标为，则晶胞中3号As原子的分数坐标为___________； ③若该晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与As原子最近的距离为___________pm(列出计算表达式)。 18. 有机物G、I是合成药物的重要中间体，其合成路线加下。 已知：①A能发生显色反应； ②两个羟基连在同一碳原子上的结构不稳定，易脱水； ③。 根据以上信息回答下列问题： （1）C中含氧官能团名称为___________。 （2）D生成H的反应类型为___________。 （3）H分子中碳原子杂化方式有___________种。 （4）E的结构简式为___________，其分子中最多有___________个碳原子共平面。 （5）由F生成G的反应方程式为___________。 （6）满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不含立体异构)； ①芳香族化合物；②苯环上有三个取代基；③能发生水解反应；④能发生银镜反应；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6∶2∶1∶1的B的同分异构体结构简式为___________(任写一种)。 （7）参照上述合成路线，设计以A为原料制备对羟基苯甲酸()的合成路线：___________(其他无机、有机试剂任用)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $