四川广安市2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试题

2026年春高二期末教学质量评价 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Ti48 Co59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1．下列说法错误的是 A．煤的液化是物理变化 B．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色是因为苯环对甲基的影响 C．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 D．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．聚乙炔膜属于有机高分子材料，不能导电 B．神舟七号使用砷化镓太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能 C．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于腊肉、香肠等肉制品的生产 D．苯酚可用于消毒，但也有毒性，若不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗 3．下列化学用语表示正确的是 A．能捕捉到发射光谱的Al原子的价层电子轨道表示式 B．碳化钙的电子式 C．的核磁共振氢谱图 D．HClO分子的VSEPR模型 4．下列离子方程式表达正确的是 A．向溶液中加入足量氨水： B．乙醛使溴水褪色： C．苯酚钠溶液中通入少量： D．向饱和碘水中加入溶液： 5．下列图示实验中，操作和装置均正确的是 A．检验酸性： B．用和浓盐酸制取 C．铁钥匙镀铜 D．萃取振荡时放气 6．元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期，基态X原子价电子排布式为，基态Z原子未成对电子数为2，且Z的单质为空气的主要成分之一，Z和M在同一主族。下列说法正确的是 A．基态X原子核外电子有4种空间运动状态 B．第一电离能：Z>Y>X C．含氧酸的酸性：Y>M>X D．所有元素均位于周期表中的p区 7．物质的结构决定性质，下列性质差异与结构解释匹配错误的是 选项 性质差异 结构解释 A 在水中的溶解度比大 为极性分子 B 沸点： 共价键键能： C 熔点：低于 阳离子半径： D 冠醚（18-冠-6）能识别钾离子 该冠醚空腔直径与钾离子直径相当 8．一种天然保幼激素的结构简式如下： 下列有关该物质的说法，错误的是 A．分子式为C19H32O3 B．水解产物为羧酸和醇 C．可发生加聚反应、氧化反应、取代反应 D．存在顺反异构 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的乙酸和盐酸的混合溶液中数目为 B．石墨烯中含有碳碳单键的数目为 C．将（标准状况下）与足量一定条件下充分反应，转移的电子数目为 D．中含有键数目为 10．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取阿司匹林（有效成分为乙酰水杨酸）的澄清溶液，先滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴溶液，无明显现象 乙酰水杨酸未水解 B 向盛有饱和溶液的试管中加入固体，一段时间后过滤、洗涤沉淀，将沉淀加入盐酸中，沉淀部分溶解并有气泡 C 向不饱和溶液中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体 乙醇的极性小于水 D 向浓硝酸中加入红热的木炭，产生红棕色气体 木炭具有还原性 11．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．过程中I是催化剂 B．过程中只有极性键的断裂和形成 C．过程中Ti元素的化合价不发生变化 D．该生产过程的总反应方程式为 12．创新驱动，变废为宝。一种从废弃印刷电路板（WPCB）（主要含Cu、Ni、Au、Ag）中分离回收有价金属的工艺如下： 已知：PMS为过一硫酸盐（含过氧键），在强酸介质中会水解。 下列说法不正确的是 A．预处理需要将电路板粉碎，其目的是加快酸浸的速率 B．“氯化溶金”生成，不能用盐酸代替KCl进行 C．操作X中，抗坏血酸（C6H8O6）反应生成C6H6O6，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3 D．“纳米Au”属于胶体，能产生丁达尔效应 13．的某种六方晶胞及其体对角截面图如下，阿伏加德罗常数的值是。下列说法错误的是 A．平均每个晶胞中含2个 B．1位氮原子分数坐标为 C．晶体的密度为 D．该固体属于离子晶体 14．全固态硫锂电池将逐步运用于新能源汽车等行业。它是以硫化物等固体为电解质，可自由移动，其简易结构如图所示。该电池的工作原理为（）。下列说法正确的是 A．放电时，b极质量将增大 B．工作时，固体电解质将熔融而导电 C．放电时向a极移动 D．充电过程中，b级可能发生 15．时，向溶液中逐滴加入溶液，滴加过程溶液中与溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是 [已知：，，] A．的 B．时，C点对应的含的分散系很稳定 C．B点溶液中存在 D．A、B两点溶液中之比为2000∶3 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）三（乙二胺）合钴（Ⅲ）氯化物（）可用于研究钴配合物的立体化学、电子结构，下面是利用空气氧化法制备三（乙二胺）合钴（Ⅲ）氯化物的实验过程。 已知：①乙二胺（en）为配位剂，结构简式为； ②易水解，与乙二胺形成配合物后稳定性大幅提升； ③紫色，橙红色，晶体橙黄色。 I．准确称取于烧杯中，加入蒸馏水搅拌至固体完全溶解，得到粉红色透明溶液。随后向溶液中缓慢加入过量乙二胺，搅拌得到紫色碱性溶液。 II．搅拌下向步骤I所得溶液中鼓入空气，持续氧化1.5~2 h至反应完成，观察到溶液由紫色逐渐变为橙红色。 Ⅲ．搅拌下缓慢向橙红色溶液中滴加浓盐酸至，在60~70℃加热浓缩至10~15 mL，冷却至室温后冰浴冷却，随后缓慢滴加20 mL 95% 乙醇，静置30 min，大量橙黄色晶体析出。 IV．抽滤，用少量95%的冰乙醇洗涤晶体2次，真空干燥，称量得到橙黄色晶体3.5 g。 （1）制备过程中先加乙二胺后通空气氧化的原因___________________。 （2）步骤Ⅲ中加热浓缩使用的加热方法为_____（填“水浴”或“油浴”）；控制溶液的原因__________________________。 （3）步骤Ⅳ中用冰乙醇洗涤的作用___________________________________。 （4）测定晶体纯度 将制得的晶体置于烧杯中，加入足量浓硝酸和浓盐酸，缓慢加热煮沸至固体完全溶解，冷却至室温，配成500 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中加入足量10%盐酸羟胺溶液振荡，充分反应后加入浓氨水至弱碱性，再加入氨-氯化铵缓冲溶液调节。加入适量紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定，滴定终点消耗EDTA标准溶液25.00 mL；在相同实验条件下，不加待测样品，其余试剂用量与操作步骤完全一致，进行空白滴定，消耗EDTA标准溶液2.50 mL。 已知：盐酸羟胺（）具有还原性； ①配置500 mL溶液用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外还需要___________________。 ②测定纯度过程中，浓硝酸的作用是将配体乙二胺氧化为和。写出浓硝酸和乙二胺反应的化学方程式________________________________________。 ③盐酸羟胺的作用______________________________________________。 ④制得三（乙二胺）合钴（Ⅲ）氯化物的纯度为___________（保留2位有效数字）。 17．（13分）二氧化铈（）类似具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含、等）为原料制备的一种工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）若在实验室进行“氧化焙烧”操作，应在___________（填仪器名称）中完成； 该过程中元素转化为和。写出反应的化学方程式： ____________________________________________________________________________________________。 （2）“酸浸”时，铈的浸出率与温度和的关系如图所示，应选择的最适宜温度和分别为_________________________。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由有①盐酸不能除去杂质；②_________________________。 （3）“调pH”中，要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于则沉淀完全），应控制pH大于________________（已知25℃时）。 （4）写出“氧化”过程中反应的离子方程式___________________________________。 （5）“系列操作”包含以下几个过程： 已知：不能溶于有机物TBP，能溶于有机物TBP，且存在反应：。 现用25 mL TBP对100 mL含的溶液进行萃取，该实验条件下，萃取后的分配系数，则的萃取率为_______%（保留1位小数）。 18．（14分）宏观辨识与微观探析是化学的学科素养之一。请根据所学物质结构知识，回答下列问题。 （1）Cu元素基态原子的电子排布式为_____________________。 铜的第二电离能大于锌的第二电离能，从原子结构角度解释原因_______________。 （2）配离子中，分子与形成配合物后，键角________（填“变大”“变小”或“不变”）；中心与配位氮原子形成平面结构，则中心离子的杂化方式为_______________（填标号）。 A． B． C． D． （3）的空间结构为_______________；能与丙酮（）形成共沸物，通过红外光谱（IR）特征，发现二者分子间存在的氢键，请从结构的角度解释该氢键形成的原因____________________________。 （4）属于四方晶系，晶胞参数。研究表明，通过氮掺杂反应生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。 晶体化学式为____________（m、n用分数表示），晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值____________________（写出表达式）。 19．（14分）我国学者报道了一种制备醇的新方法，其合成及进一步转化为化合物H的反应路线如下图所示。 已知： 其中，R1为烷基、芳香基；R2为芳香基、烷基、氢原子；R3为芳香基、烷基 （1）根据系统命名法，A的名称为_______________________________。 （2）C中官能团的名称为_____________。 （3）E中共面的碳原子数最多有________个，该分子是否为手性分子________（填“是”或“否”）。 （4）G→H的反应类型为________________，反应条件和试剂为________________。 （5）已知M满足下列条件： ①M是G的同系物，相对分子质量比G少70； ②苯环上有两个取代基。 则M的结构有_________种，写出核磁共振氢谱图中峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的结构______________。 （6）E→F的反应方程式为_________________________________（同时生成两种气体）。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年春高二期末教学质量评价 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号123456789101112131415 答案ACD D BABB 二、非选择题：共4小题，共55分。 16.(14分，除特别标注外，其余每空2分) (1)让Co2+先与乙二胺配位，再经空气氧化得到目标产物，避免Co3+水解 (2)水浴(1分)pH过低，乙二胺与H反应；pH过高，Co3+与OH反应，均难以得到配合物。 (3)降低因溶解而造成的损失：后续可以更快速干燥 (4)①500ml容量瓶、胶头滴管 ②H2NCH2CHNH2+16NO32C02↑+N2↑+16NO2↑+12H20(乙二胺写分子式不扣分) ③作还原剂，将C03+还原为Co2+便于后续反应(1分) ④92%或0.92 17.(13分，除特别标注外，其余每空2分) (1)坩埚(1分) 4CeFC0,+0格挠3Ce02+CeF,+4C0, (2)85℃（温度数值在75-85均可得分），2.5molL1 CeO2具有较强氧化性会与盐酸反应生成Cl2污染环境 (3)9 (4)2Ce(OH)3+CIO+H2O=2Ce(OH)4+Cl (5)63.6 18.(14分，除特别标注外，其余每空2分) (1)[Ar]3d04s1或1S22S22P63S23P63d104S1（1分) 铜失去一个电子后，价层电子排布为 3d,3d能级处于全充满状态，比较稳定，失去第二个电子较难（其他合理说法也可） (2)变大 B (3)四面体形(1分) 三个强吸电子的C1使得C-H极性增强，H带有明显的正电性， 从而与丙酮中电负性大的O形成氢键 320 (4) TiOuN a2bpx10-30 19.(14分，除特别标注外，其余每空2分) (1)3-甲基-1-丁烯（1分) (2)醛基（1分) (3)13 是（1分) (4)取代反应或酯化反应(1分) 浓疏酸、加热，CH3CH2OH(乙醇) (5)15 COOH (6) OH +s2↑+HC1