第3章 第1节 第2课时 电离平衡常数(Word练习)-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

第2课时　电离平衡常数 1.A　相同条件下K越大，弱电解质的电离程度越大，所以相同条件下，电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；电离常数随温度的变化而变化，不随浓度的变化而变化，B、C错误；多元弱酸分步电离，电离程度依次减弱，所以多元弱酸各步电离常数相互关系为Ka1＞Ka2＞Ka3，D错误。 2.B　向氨水中加水稀释的过程中，温度不变，则NH3·H2O的电离常数不变；氨水浓度越小，则电离度越大；但溶液总体积增大，离子浓度减小，溶液导电性减小。 3.D　CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，B项错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，C项错误。 4.D　Ka（CH3COOH）＞Ka1（H2CO3）＞Ka2（H2CO3），则少量醋酸与Na2CO3可发生Na2CO3＋CH3COOHNaHCO3＋CH3COONa，A正确；Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），因此CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，即CO2＋H2O＋NaClOHClO＋NaHCO3，B正确；Ka1（H3PO4）＞Ka（CH3COOH），少量CH3COONa与H3PO4反应生成NaH2PO4和CH3COOH，即H3PO4＋CH3COONaNaH2PO4＋CH3COOH，C正确；Ka1（H2CO3）＞Ka2（H3PO4），即H2CO3酸性强于H2P，不能发生NaH2PO4＋NaHCO3Na2HPO4＋H2O＋CO2↑，D错误。 5.B　电离常数只与温度有关，温度不变，Ka（CH3COOH）就不变，A不符合题意；＝，稀释溶液，电离平衡正向移动，但c（CH3COO－）减小，温度不变，Ka不变，则会增大，B符合题意；加水稀释使c（CH3COOH）减小，电离平衡正向移动也使c（CH3COOH）减小，故c（CH3COOH）减小，C不符合题意；Ka＝，加水稀释过程中，c（CH3COOH）不断减小，Ka不变，则c（CH3COO－）·c（H＋）减小，D不符合题意。 6.C　＝，Ka2只与温度有关，通入HCl气体，c（H＋）增大，＝减小，A错误；Ka2只与温度有关，通入SO2气体，生成H2SO3，c（H＋）增大，＝减小，B错误；加入NaOH固体，c（H＋）减小，＝增大，C正确；加入NaHSO4固体，c（H＋）增大，＝减小，D错误。 7.（1）1×10－5　（2）6×10－4 mol·L－1　（3） 解析：（1）Kb＝≈＝1×10－5。 （2）＝Ka＝3.6×10－6，c（H＋）＝c（A－），c（HA）≈0.1 mol·L－1代入得c（H＋）＝6×10－4 mol·L－1。（3）计算多元弱酸中的c（H＋），通常只考虑第一步电离，Ka1＝≈＝。 8.C　电离平衡常数只受温度影响，温度不变，故电离常数不发生变化，A项错误；中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶质的物质的量相同，消耗氢氧化钠的物质的量相等，B项错误；存在三段式： 则Ka＝＝≈＝1.75×10－5，则x≈4.2×10－4，则达到电离平衡时溶液中c（H＋）≈4.2×10－4 mol·L－1，C项正确；HCl完全电离、CH3COOH部分电离，故当盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍时，则盐酸的H＋浓度大于醋酸的二倍，D项错误。 9.A　由题给Ka的大小知，酸性的强弱顺序为CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS－。因为酸性：CH3COOH＞H2S，根据强酸制弱酸，加入少量CH3COOH，发生反应的离子方程式为S2－＋CH3COOHHS－＋CH3COO－，A正确；反应CH3COOH＋ClO－CH3COO－＋HClO的平衡常数K＝＝＝＝4.5×102，B错误；向NaClO溶液通入少量H2S气体，次氯酸钠具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，二者发生氧化还原反应，C错误；酸性越弱，对应的离子结合氢离子的能力越强，故结合质子能力最强的是Na2S，D错误。 10.C　由电离常数知，四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，A正确；由电离常数知，四种酸中高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B正确；由电离常数知，硫酸在冰醋酸中部分电离出氢离子和硫酸氢根离子，以第一步电离为主，电离方程式为H2SO4H＋＋HS，C错误；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，D正确。 11.（1）0.008　（2）　（3）①H＋＋NH3·H2ON＋H2O　②HSe＋HCSe＋H2O＋CO2↑　（4）b 解析：（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1HF溶液的c（H＋）＝＝ mol·L－1＝0.008 mol·L－1。（2）25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液的c（H＋）＝10－b mol·L－1，溶液中剩余的醋酸分子的浓度为（a－10－b）mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝＝＝。（3）由题给信息分析可知，硒酸的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的。①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2ON＋H2O。②已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，即酸性：H2SeO4＞HSe＞H2CO3＞HC，根据强酸制弱酸原理，KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为HSe＋HCSe＋H2O＋CO2↑。（4）由题给信息分析可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HC，根据强酸制弱酸原理，HCOOH＋NaCNHCOONa＋HCN能自发进行；NaHCO3＋NaCNNa2CO3＋HCN不能自发进行；NaCN＋H2O＋CO2HCN＋NaHCO3能自发进行；2HCOOH＋C2HCOO－＋H2O＋CO2↑能自发进行；综上所述，不能自发进行的反应是b。 12.（1）增大　（2）c（H＋）＝cα＝　（3）＜ （4）＝＝4.0×10－4 解析：（1）溶液浓度减小，电离平衡向右（电离方向）移动，电离度增大。 （2）c（H＋）＝cα，Ka＝＝≈，所以c（H＋）＝。 （3）设NH3·H2O的电离度分别为α1、α2，若α1＝α2，则c1＝10c2，但溶液浓度越小，电离度越大，即α1＜α2，所以c1＜10c2。 （4）由题图知，在pH＝4时，对应c（HF）＝4.0×10－4 mol·L－1，c（F－）＝1.6×10－3 mol·L－1，c（H＋）＝1.0×10－4 mol·L－1，把c（HF）、c（H＋）、c（F－）代入Ka（HF）＝＝＝4.0×10－4。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　电离平衡常数 题组一　电离常数 1.下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（　　） A.电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B.电离常数（K）与温度无关 C.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同 D.多元弱酸各步电离常数相互关系为Ka1＜Ka2＜Ka3 2.常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（　　） A.增大、增大、减小 B.不变、增大、减小 C.不变、减小、减小 D.减小、减小、增大 3.下列关于电离常数的说法正确的是（　　） A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大 B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝ C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小 D.电离常数只与温度有关，与浓度无关 题组二　电离常数的应用 4.部分弱酸的电离常数如表，根据表中数据判断下列化学方程式一定错误的是（　　） 酸 电离常数 CH3COOH Ka＝1.75×10－5 HClO Ka＝4.0×10－8 H2CO3 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11 H3PO4 Ka1＝6.9×10－3 Ka2＝6.2×10－8 Ka3＝4.8×10－13 A.Na2CO3＋CH3COOHNaHCO3＋CH3COONa B.CO2＋H2O＋NaClOHClO＋NaHCO3 C.H3PO4＋CH3COONaNaH2PO4＋ CH3COOH D.NaH2PO4＋NaHCO3Na2HPO4＋H2O＋CO2↑ 5.室温下，不断加水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液（忽略溶液温度的变化），下列各量始终保持增大的是（　　） A.Ka（CH3COOH） B. C.c（CH3COOH） D.c（CH3COO－）·c（H＋） 6.常温下，下列操作（忽略过程中温度和溶液体积变化）可以使亚硫酸稀溶液中的增大的是（　　） A.通入HCl气体 B.通入SO2气体 C.加入NaOH固体 D.加入NaHSO4固体 7.回答下列问题： （1）已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的碱BOH的溶液中，c（OH－）＝1×10－3 mol·L－1，则BOH的电离常数Kb＝　　　　。 （2）常温下，某一元弱酸HA的电离常数Ka＝3.6×10－6，请计算0.1 mol·L－1 HA溶液中的c（H＋）＝　　　　。 （3）已知c1 mol·L－1的H2S溶液中的c（H＋）＝c2 mol·L－1，则H2S的第一步电离常数Ka1＝　　　　。 8.（教材改编题）已知25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。下列说法正确的是（　　） A.当向醋酸中加入一定量的盐酸时，CH3COOH的电离常数变大 B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 C.若初始时醋酸中CH3COOH的浓度为0.010 mol·L－1，则达到电离平衡时溶液中c（H＋）≈4.2×10－4 mol·L－1 D.如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的二倍，则盐酸中的c（H＋）也是醋酸的二倍 9.（2025·南京高二期中）下表是常温下几种弱酸的电离常数。下列说法正确的是（　　） 酸 CH3COOH H2S HClO 电离常数 Ka＝1.8×10－5 Ka1＝1.1×10－7 Ka2＝1.3×10－13 Ka＝4.0 ×10－8 A.向Na2 S溶液加入少量CH3COOH溶液：S2－＋CH3COOHHS－＋CH3COO－ B.反应CH3COOH＋ClO－CH3COO－＋HClO的平衡常数K＝4.5×10－2 C.向NaClO溶液通入少量H2S气体：H2S＋ClO－HS－＋HClO D.Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO 10.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka/（mol·L－1） 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 由以上表格中数据判断以下说法错误的是（　　） A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋S D.水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 11.（1）25 ℃，HF的Ka＝6.4×1，则25 ℃，0.1 mol·L－1 HF溶液的 c（H＋）为　　　　mol·L－1。 （2）25 ℃，a mol·L－1 CH3COOH溶液的c（H＋）＝10－b mol·L－1，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝　　　　。 （3）硒酸（H2SeO4）在水溶液中的电离如下：H2SeO4H＋＋HSe，HSeH＋＋Se，Ka2＝1.0×10－2（25 ℃）。 ①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②已知H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×1，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是　　　　（填字母）。 a.HCOOH＋NaCNHCOONa＋HCN b.NaHCO3＋NaCNNa2CO3＋HCN c.NaCN＋H2O＋CO2HCN＋NaHCO3 d.2HCOOH＋C2HCOO－＋H2O＋CO2↑ 12.Ⅰ.弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分数，称为电离度。通常用α表示。 （1）比较电离度的大小可以判断弱电解质的相对强弱，但电离度受溶液的浓度的影响。一般而言，电离度随溶液浓度的减小而　　　　。 （2）可推导c mol·L－1的一元弱酸溶液中，c（H＋）、c、α、Ka之间的关系式是　　　　。 （3）常温下，初始浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1的氨水中OH－的浓度分别为c1和c2，则c1和c2的关系为c1　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）10c2。 Ⅱ.（4）25 ℃时，在2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时溶液体积的变化），测得平衡体系中c（F－）、c（HF）与溶液pH的关系如图所示[pH＝4时，c（H＋）＝1.0×10－4 mol·L－1]。 25 ℃时，HF的电离常数Ka（HF）＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（列式求值）。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $