第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第3章　第2节　第1课时 1．在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。下列情况能引起电离平衡正向移动的有(　　) ①加水　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH　⑤加NH4Cl固体 A．②③⑤　　　　 B．①④⑤ C．①③④　　　 D．③④⑤ C　[加水稀释，促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，①正确；加NaOH溶液，溶液中c(OH－)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，②错误；通入HCl，或加CH3COOH，H＋与OH－反应生成H2O，溶液中c(OH－)减小，NH3·H2O的电离平衡正向移动，③、④正确；加NH4Cl固体，溶液中c(NH)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，⑤错误。] 2．已知某温度下，四种弱酸的电离常数：Ka(HCN)＝4.9×10－10 mol/L，Ka(HF)＝6.3×10－4 mol/L，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L，Ka(HNO2)＝5.6×10－4 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H＋)最大的是(　　) A．HCN　　 B．CH3COOH C．HF　　 D．HNO2 C　[相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，物质的量浓度都为0.1 mol/L，电离产生c(H＋)也越大，故0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)最大。] 3．在RNH2·H2ORNH＋OH－的电离平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是(　　) A．通入HCl　　 B．加少量NaOH固体 C．加适量水　　 D．升高温度 D　[通入HCl气体，H＋与OH－反应生成H2O，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，A错误；加入少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，但平衡逆向移动，RNH2·H2O的电离程度减小，B错误；加水稀释，电离平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，但c(OH－)减小，C错误；升高温度，平衡正向移动，RNH2·H2O的电离程度增大，溶液中c(OH－)增大，D正确。] 4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　) 酸 HX HY HZ 电离常数K(mol/L) 9×10－7 9×10－6 1×10－2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ＋Y－＝HY＋Z－能够发生 C．相同温度下，0.1 mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的c(H＋)最大 D．相同温度下，1 mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX溶液 B　[相同温度下，酸的电离常数越大，对应酸的酸性越强，则酸性：HZ>HY>HX，A错误；根据“较强酸制取较弱酸”的规律，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B正确；等物质的量浓度时，酸性越强，电离产生c(H＋)越大，则HZ溶液中c(H＋)最大，C错误；电离常数与HX溶液的浓度无关，只与温度有关，D错误。] 1．将浓度为0.05 mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋)　　　　 B． C．Ka(HClO)　　 D． D　[HClO溶液加水稀释，HClO的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(ClO－)均减小，A错误；n(H＋)增大，n(HClO)减小，由于溶液体积相同，则减小，B错误；由于温度不变，则Ka(HClO)不变，＝，由于c(H＋)减小，则增大，C错误，D正确。] 2．已知：在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离常数(Ka)(mol/L) HClO Ka＝4.7×10－8 H2CO3 Ka1＝4.2×10－7 Ka2＝5.6×10－11 H2SO3 Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 下列微粒在溶液中不能大量共存的是(　　) A．SO、HCO　　 B．ClO－、HCO C．HSO、CO　　 D．HClO、HCO C　[根据表中电离常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO；根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSO＞HCO，则SO、HCO不能反应，可以大量共存，A正确；酸性：HClO＞HCO，则ClO－、HCO不能反应，可以大量共存，B正确；由于酸性：HSO＞HCO，则HSO、CO反应生成SO和HCO而不能大量共存，C错误；由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D正确。] 3．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是(　　) A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．若图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) D．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C　[向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，溶液的pH增大，A错误；向CH3COOH溶液中加水，电离平衡正向移动，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，则溶液的pH：a＜b，B错误；醋酸溶液呈电中性，据电荷守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C正确；向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H＋)减小，但c(OH－)增大，D错误。] 4．常温下，一元弱碱MOH溶液中存在电离平衡MOHM＋＋OH－，下列说法正确的是(　　) A．加入MCl固体，MOH电离平衡逆向移动，M＋浓度减小 B．加水稀释，溶液中MOH的电离程度和M＋浓度均增大 C．升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度和M＋浓度均增大 D．滴加少量稀盐酸，MOH的电离程度和OH－浓度均增大 C　[加入MCl固体，溶液中c(M＋)增大，MOH电离平衡逆向移动，M＋浓度增大，A错误；加水稀释，溶液中MOH的电离程度增大，但M＋浓度减小，B错误；升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度增大，由于溶液体积不变，则M＋浓度增大，C正确；滴加少量稀盐酸，H＋和OH－反应生成H2O，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度增大，但OH－浓度减小，D错误。] 5．常温下，向100 mL 0.1 mol/L 氨水中加水稀释至100倍后，下列说法正确的是(　　) A．稀释后，溶液的pH增大 B．稀释后，溶液的导电能力增强 C．稀释后，溶液中c(NH)增大 D．稀释后，增大 D　[加水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，溶液中OH－、NH的浓度均减小，溶液的导电能力减弱，溶液的pH减小，则A、B、C均错误；稀释过程中，平衡正向移动，n(OH－)增大，n(NH3·H2O)减小，对于二者来说，溶液的体积相同，则有增大，D正确。] 6．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　) 提示　电离度＝n电离(弱电解质) /n总(弱电解质) 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数(mol/L) K1 K2 K3 K4 K5 A． 在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则c(Z－)/c(HZ)的值变大 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小 D．在相同温度下，电离平衡常数：K5＞K4＞K3 D　[由表中HX的数据可知，弱电解质溶液的浓度越小，HX的电离度越大；电离平衡常数只与温度有关，则有K1＝K2＝K3，A错误。在NaZ溶液中加少量盐酸，Z－结合H＋生成HZ，n(Z－)减小，n(HZ)增大，故c(Z－)/c(HZ)的值减小，B错误。HX的浓度越大，其电离度越小，但电离产生的c(X－)越大，故表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐增大，C错误。相同条件下，弱电解质的电离度越大，则酸性越强，其电离常数越大，故相同温度下，电离平衡常数为K5＞K4＞K3，D正确。] 7．常温下0.1 mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2－在三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。回答下列问题： (1)H2A的电离方程式是__________________________________，二级电离常数K2＝________。 (2)已知25℃时HF的Ka＝10－3.45 mol/L，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为______________________________________________。 解析　(1)由图可知，pH＝0时，溶液中存在H2A、HA－，则H2A是二元弱酸，分步发生电离。图中HA－和A2－的分布系数相等时，溶液pH＝4.2，即溶液中c(HA－)＝c(A2－)时，c(H＋)＝10－4.2 mol/L，则二级电离常数K2＝＝10－4.2 mol/L。 (2)图中HA－和H2A的分布系数相等时，溶液pH＝1.2，即溶液中c(HA－)＝c(H2A)时，c(H＋)＝10－1.2 mol/L，则一级电离常数K1＝＝10－1.2 mol/L。由于电离常数：K1(H2A)>Ka(HF)> K2(H2A)，则酸性：H2A>HF>HA－，故足量NaF溶液中加入少量H2A，反应生成NaHA和HF，离子方程式为H2A＋F－===HF＋HA－。 答案　(1)H2AHA－＋H＋、 HA－H＋＋A2－　10－4.2 mol/L (2)H2A＋F－===HF＋HA－ 8．25℃时，几种弱电解质的pKa如下表所示： CH3COOH HCOOH H2SO3 pKa＝4.74 pKa＝3.74 pKa1＝1.90 pKa2＝7.20 已知：pKa＝－lg Ka，pH＝－lg c(H＋) 请回答下列问题： (1)等物质的量浓度的CH3COOH、HCOOH、H2SO3溶液中，c(H＋)的大小顺序为________。 (2)CH3COO－、HCOO－、SO中，结合H＋能力最强的是________。向Na2SO3溶液中加入足量CH3COOH，发生反应的离子方程式为____________________________________。 (3)体积均为10 mL、pH均为2的上述3种酸溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则曲线x、y、z分别代表________________。 解析　(1)由于pKa＝－lg Ka，则pKa的值越小，Ka越大，对应酸的酸性越强，则酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO，故等物质的量浓度的三种溶液中c(H＋)的大小顺序：H2SO3>HCOOH>CH3COOH。 (2)酸性越强，对应酸根结合H＋的能力就越弱，由于酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO，则结合H＋的能力：SO>CH3COO－>HCOO－>HSO。由于酸性：H2SO3> CH3COOH>HSO，Na2SO3溶液中加入足量CH3COOH，反应生成NaHSO3和CH3COONa，离子方程式为SO＋CH3COOH===HSO＋CH3COO－。 (3)pH＝－lg c(H＋)，pH越大，溶液中c(H＋)越小，由三种溶液稀释相同倍数时pH的变化快慢可知，酸性：x>y>z，由于酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH，故x是H2SO3，y是HCOOH，z是CH3COOH。 答案　(1)H2SO3>HCOOH>CH3COOH (2)SO　 SO＋CH3COOH===HSO＋CH3COO－　 (3)H2SO3　HCOOH　CH3COOH 学科网（北京）股份有限公司 $$