阶段质量评价(三) 第三章 水溶液中的离子反应与平衡（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

阶段质量评价(三)　第三章

(满分：100分)

一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。

1．(2023·桂林高二期末检测)往纯水中进行下列操作，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．通入HCl     B．加入NaClO固体

C．降低温度     D．加入NaOH固体

B　解析：H2O是弱电解质，存在电离平衡，H2O⥫⥬H＋＋OH－，H2O电离产生H＋、OH－，向水中通入HCl，HCl溶于水电离产生H＋，使溶液中c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，因而抑制水的电离，A不符合题意；向水中加入NaClO固体，盐电离产生的ClO－会与水电离产生的H＋结合形成弱酸HClO，使水的电离平衡正向移动，B符合题意；水是弱电解质，电离吸热，降低温度，水的电离平衡向放热的逆反应方向移动，C不符合题意；向水中加入NaOH固体，NaOH电离产生的OH－使溶液中c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，抑制水的电离，D不符合题意。

2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A．中性溶液中，Fe3＋、K＋、Cl－、NO

B．滴入甲基橙显红色的溶液：NH、Cu2＋、NO

C．0.1 mol/L的KMnO4溶液中：Na＋、K＋、NO、HSO

D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、NH、HCO、NO

B　解析：Fe3＋在溶液中发生水解，从而使溶液显酸性，在中性溶液中Fe3＋不能大量存在，A错误；滴入甲基橙显红色的溶液显酸性，NH、Cu2＋、NO能稳定存在，B正确；KMnO4溶液具有强氧化性，能将HSO氧化为SO，C错误；水电离产生c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液呈强酸性或强碱性，NH、HCO在碱性溶液中不能大量存在，HCO在酸性溶液中不能大量存在，D错误。

3．(2023·玉林高二期末检测)下列说法正确的是(　　)

A．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw增大

B．生活中常用明矾净水，与盐类水解无关

C．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH，所测溶液的pH偏高

D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

D　解析：明矾溶液中Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的

作用，与盐类水解有关，B错误；用湿润pH试纸测定NaOH溶液的pH，NaOH溶液被稀释，所测溶液的pH偏低，C错误；溶度积只受温度的影响，故AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl 、CaCl2溶液中的溶度积相同，D正确。

4．下列说法正确的是(　　)

A．向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B．常温下，将1 mL pH＝5盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH＝8

C．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸，c(H＋)前者大于后者

D．常温下，当水电离出的c(H＋)为1×10－13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D　解析：硝酸银过量，均为沉淀生成，不存在沉淀转化，由现象不能比较Ksp大小，A错误；酸溶液无论如何稀释，均不能变为碱性，只能是无限接近中性，故将1 mL 1×10－5 mol/L盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH小于7，B错误；常温下，pH＝2的盐酸和醋酸中，氢离子浓度相同，c(H＋)前者等于后者，C错误；由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L，则水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L，溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14，原来溶液的c(H＋)＝0.1 mol/L或者1.0×10－13 mol/L，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH＝1，强碱时pH＝13，D正确。

5．已知：某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是(　　)

A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋H＋＋X2－

B．HX－的电离程度小于HX－的水解程度

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)

D．加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)增大

B　解析：酸式盐(NaHX)溶液显碱性，说明HX－的水解程度大于电离程度，说明H2X是弱酸，NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋HX－，A错误，B正确；溶液中的电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，C错误；加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)减小，D错误。

6．(2023·钦州高二质量监测)下列叙述正确的是(　　)

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7

C．25 ℃时，0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

C　解析：CH3COOH属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO－)浓度增大，抑制了CH3COOH的电离，A错误；25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH水解导致溶液呈酸性，pH＜7，B错误；硫化氢属于弱酸，部

分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C正确；AgCl和AgI的Ksp不相等，c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，c(Ag＋)·c(I－)＝Ksp(AgI)，0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Ag＋)浓度相等，则c(Cl－)不等于c(I－)，D错误。

7．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．HA为弱酸

B．该混合液pH>7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

C　解析：常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为NaA，则由图像可知HA为弱酸，A正确；NaA溶液中A－水解使溶液呈碱性，B正确；溶液中粒子为Na＋、A－、HA、H＋、OH－，且大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，故X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，C错误；溶液中存在元素守恒：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D正确。

8．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

下列判断不正确的是(　　)

A．0.1 mol/L的HA溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L

B．c1一定大于0.2 mol/L

C．甲反应后的溶液中：c(Na＋)＞c(A－)

D．乙反应后的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)

A　解析：由HA与NaOH等物质的量反应后溶液显碱性，说明NaA可水解，HA为弱酸， 0.1 mol/L的HA电离产生的H＋浓度小于0.1 mol/L，即由水产生的H＋浓度大于1×10－13 mol/L，A错误；HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，若溶液显中性，则NaOH的物质的量要减少，则乙中c1一定大于0.2 mol/L，B正确；甲中HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，NaA可水解，部分A－水解为HA，则溶液中c(Na＋)＞c(A－)，C