精品解析：广西壮族自治区贵港市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

2024年春季期高二年级期末教学质量监测 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．订书机 B．塑料圆珠笔 C．瓷器 D．铜线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．订书机主要是塑料和金属，不含硅酸盐，故A错误； B．圆珠笔主要是塑料，不含硅酸盐，故B错误； C．瓷器主要成分是硅酸盐，故C正确； D．铜线属于金属，故D错误； 故选C。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙醚的结构简式： B. 石炭酸的分子式： C. 次氯酸的结构式： D. 小苏打的化学式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醚的结构简式为，A错误； B．石炭酸的分子式为，B错误； C．次氯酸的结构式为，C错误； D．小苏打的化学式为，D正确； 故选D。 3. 下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A. 可用作干燥剂 B. 其溶液可保存在容量瓶中 C. 焰色试验呈黄色 D. 常温下，溶液的pH为13 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，A正确； B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来保存溶液，B错误； C．NaOH中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，C正确； D．0.1 mol/L的NaOH溶液中，‌氢氧根离子浓度为0.1 mol/L。‌根据水的离子积常数，‌在25°C时，‌纯水的离子积KW为10−14。‌故在NaOH溶液中，‌氢离子的浓度为10−13 mol/L，pH为13，D正确； 故选B。 4. 下列有关氯气的说法，正确的是 A. 是一种黄绿色、无毒的气体 B. 能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性 C. 纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 D. 可采用如图所示装置收集氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体，A错误； B．能使湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，B错误； C．纯净的在中安静燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，C正确； D．氯气密度比空气大，应将集气瓶正放，气体从长管进，短管出，D错误； 故选C。 5. 下列物质所含的微粒种数最少的是 A. 稀盐酸 B. 新制氯水 C. 5%的碳酸氢钠溶液 D. 新制氢氧化铜 【答案】A 【解析】 详解】A．稀盐酸中含有H2O、Cl-、H+、OH-，共4种粒子； B．氯水是氯气的水溶液，含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-和OH-，共7种粒子； C．5%碳酸氢钠溶液含有H2O、H2CO3、、、Na+、H+和OH-，共7种粒子； D．新制氢氧化铜含有、H2O、Cu2+、H+和OH-，共5种粒子； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 有单质参与的反应，一定为氧化还原反应 B. 碱性氧化物一定为金属氧化物 C. 澄清石灰水能导电，则澄清石灰水为电解质 D. 相同条件下，相同的物质，溶液浓度越大，导电能力越强 【答案】B 【解析】 【详解】A．有单质参与反应，不一定为氧化还原反应，如金刚石转化为石墨，不是氧化还原反应，A错误； B．碱性氧化物一定为金属氧化物，B正确； C．澄清石灰水能导电，澄清石灰水为混合物，既不是电解质又不是非电解质，氢氧化钙为电解质，C错误； D．以浓硫酸与稀硫酸为例，相同条件下，浓硫酸浓度越大，但氢离子浓度小，溶液导电能力弱，D错误； 故选B。 7. 下列有关氨气的说法错误的是 A. 具有还原性 B. 的空间结构为三角锥形 C. 可采用如图所示装置来制取氨气 D. 氨气与稀硝酸的反应为氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．中N元素为-3价，可以和O2反应生成NO，具有还原性，A正确； B．分子中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，B正确； C．浓氨水和生石灰反应生成氨气，方程式为：NH3·H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氨气与稀硝酸的反应是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，D错误； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L甲醛中所含的原子总数为 B. 常温下，的稀硝酸中，所含的总数为 C. 等物质的量的和中，所含的碳原子总数均为 D. 精炼粗铜时，每转移0.2mol电子，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下甲醛（HCHO）为气体，2.24L甲醛的物质的量为0.1mol，所含的原子总数为，A正确； B．溶液体积未知，无法计算氢离子总数，B错误； C．每个和分子中含碳原子个数相同，1mol的和中，所含的碳原子总数均为，C错误； D．精炼粗铜时，阳极比铜活泼的金属优先失去电子，故每转移0.2mol电子，生成的数目<，D错误； 故选A。 9. 科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成，证明了作为氢源的可行性。以替换作为氢源，可以免除的生产和提纯成本，进一步降低氨气的生产成本，且可以以最低成本生产纯，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池工作时，电能全部转化为化学能 B. 若以铅酸蓄电池为电源，氨电极应与铅酸蓄电池的电极相连 C. 氢电极上的电极反应式为 D. 该电池工作时，每生成，同时消耗水的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】N元素化合价下降，则氨电极为阴极发生还原反应，电极反应为，氢电极为阳极，发生氧化反应，电极反应为。 【详解】A．该电池为电解池，电池工作时，会有能量损耗，电能不能全部转化为化学能，故A错误； B．为铅酸蓄电池的正极，则与氢电极相连，故B错误； C．氢电极上的电极反应式为，故C错误； D．该电池工作时，每生成，转移0.3mol电子，则消耗水的物质的量为0.15mol，故D正确； 故选D。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法错误的是 A. 可通过的置换反应获得 B. Z与反应可生成或 C. 为含有极性共价键的非极性分子 D. 与反应的反应类型为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，则X为O；在元素周期表中Z位于第IA族，则Z为Na；W与X属于同一主族，则W为S；由此可知：X、Y、Z、W的元素符号依次为O、F、Na、S。 【详解】A．Y为F，X为O，F2溶于水发生反应为：，故A正确； B．Z为Na，X为O，Na与O2反应，在常温下产生Na2O，在加热条件下产生Na2O2，故B正确； C．X为O，X3为O3，价层电子对数为，是含有极性键的极性分子，故C错误； D．为SO2，为Na2O2，发生反应为：Na2O2+ SO2= Na2SO4，反应类型为氧化还原反应，故D正确； 故答案选C。 11. 下列反应方程式(反应条件已略去)书写错误的是 A. B C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和HBr发生取代反应生成溴乙烷和水，A正确； B．丙烯和氢气发生加成反应生成丙烷，B正确； C．甲醛和HCN发生加成反应生成HOCH2CN，C正确； D．苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚和碳酸氢钠不能反应生成二氧化碳，D错误； 故选D。 12. 俗名笑气，高温下会分解产生氮气和氧气，在恒温恒容密闭容器中进行该反应，测得反应物浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A. 保持其他条件不变，仅加入适宜的催化剂，该反应的活化分子百分数一定增大 B. 氮元素的质量分数：R>M C. 该反应的热化学方程式为 D. 平衡常数： 【答案】A 【解析】 【详解】A．保持其他条件不变，仅加入适宜的催化剂，活化能降低，该反应的活化分子百分数一定增大，A正确； B．反应过程质量守恒，故M和R点N元素质量分数相同，B错误； C．热化学方程式中必须注明各物质状态，题给方程没有注明各物质状态，C错误； D．平衡常数仅受温度影响，恒温条件下，平衡常数不变，故，D错误； 故选A。 13. 某晶体的立方晶胞结构如图a所示，下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶胞中相邻和的最短距离约为0.436 nm C. 晶胞中和沿y轴的投影如图b所示 D. 距离a处最近的构成了正六面体 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中含有F-个数为×16+×4+2=8，Ni2+个数为×8+1=2，K+个数为×8+2=4，故其化学式为K2NiF4，A错误； B．根据该晶胞的结构可知，其中间部分八个顶点均为K+，即为正方体，高为400pm，上下两个小长方体高为，因此该晶胞中相邻K+和Ni2+的最短距离为中间立方体体心Ni2+和其顶点K+之间的距离，为中间立方体体对角线长度的，即=346pm，B错误； C．晶胞中K+位于中间立方体的8个顶角和上下两个小长方体的体心，Ni2+位于晶胞体心和大长方体的8个顶点处，晶胞中和沿y轴的投影如图b所示，C正确； D．该晶胞的中间部分为立方体，距离a处Ni2+最近的F-位于中间这个立方体的前后、左右、上下6个面的中心，构成正八面体，D错误； 故答案选C。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. 的滴定过程中，水的电离程度一直增大 【答案】B 【解析】 【分析】a点为氯化铵溶液，由于铵根离子水解，溶液显酸性，此时促进水的电离，随着氢氧化钠的加入，发生反应：，铵根离子浓度减小，水的电离程度减小，随着一水合氨的生成和氢氧化钠的过量，水的电离逐渐受到抑制，电离程度减小。 【详解】A．a点为氯化铵溶液，由于铵根离子水解，溶液显酸性：，根据电荷守恒：，故，此时溶液中无钠离子，故钠离子浓度为0，故，A错误； B．b溶液呈中性，，根据电荷守恒：，故，此时钠离子浓度不为0，故，B正确； C．c点溶液中，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，水的电离受到抑制，，故，C错误； D．根据分析，的滴定过程中，水的电离程度一直减小，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是___________。 （2）“滤渣I”的成分为和___________(填化学式)，其中属于___________(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性物质”)。 （3）检验“过滤II”所得的滤液中是否含有的操作及现象为___________。 （4）“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为，此时与发生反应的离子方程式为___________。 （5）硼酸为一元弱酸： ①硼酸在水中电离方程式为___________。 ②25℃时，硼酸的约为___________(已知：25℃时，，、)。 ③硼酸的用途为___________(写1种即可)。 【答案】（1）加快浸出速率，提高浸出率 （2） ①. CaSO4 ②. 酸性氧化物 （3）取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变红色，则含Fe3+，反之，则无 （4） （5） ①. ②. 5.2 ③. 实验室常用作碱液沾到皮肤上的中和剂 【解析】 【分析】铁硼矿加硫酸浸出，浸出液中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+和硼元素的溶液，SiO2不溶于硫酸，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，成为滤渣I除去，滤液I先通过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH等除杂，使Fe3+和Al3+等转化为沉淀除去，滤渣II为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到粗硼酸。 【小问1详解】 “硫酸浸出”时，搅拌的目的是加快浸出速率，提高浸出率； 【小问2详解】 SiO2不溶于硫酸，氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，“滤渣I”的成分为和CaSO4，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问3详解】 可用KSCN溶液检验“过滤II”所得的滤液中是否含有，铁离子与SCN-结合生成络合物，溶液呈红色，操作及现象为：取少许滤液于试管中，滴入KSCN溶液，若滤液变为红色，则含Fe3+，反之，则无； 【小问4详解】 与发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①硼酸为一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为； ②根据电离方程式为，假设电离c(H+)=xmol/L，，解得x=6×10-6mol/L，25℃时，硼酸的； ③硼酸是弱酸，能与碱液反应，硼酸的用途为实验室常用作碱液沾到皮肤上的中和剂。 16. 元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的价电子层中未成对电子有3个，c与b相邻，d的最外层电子数为其内层电子数的3倍，e与d同族；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： （1）基态c原子的核外电子空间运动状态有___________种。 （2）基态d原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 （3）属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度___________(填“>”或“<”)在中的溶解度。 （4）f元素的焰色试验呈绿色，很多金属元素能发生焰色试验的微观原因为___________。 （5）bd与均为配合物中常见的配体，作配体时，提供孤电子对的通常为原子而不是c原子，其原因为___________。 （6）沸点：bd___________(填“>”或“<”)，原因为___________。 （7）c与f可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示。 已知：为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。 ①f单质的电导率随温度升高而___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②A原子和B原子之间的距离为___________pm(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）5 （2）哑铃形 （3） ①. 极性 ②. < （4）电子跃迁时释放的光能，使灼烧时火焰呈现特殊的颜色 （5）碳的电负性小于氮的电负性 （6） ①. > ②. CO和N2均为分子晶体且二者的相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，故CO的沸点较高 （7） ①. 降低 ②. 【解析】 【分析】元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，a为H；c的价电子层中未成对电子有3个，c与b相邻，d的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d为O，c为N，b为C；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，f为Cu；e与d同族，原子序数小于Cu，e为S。 【小问1详解】 c为N，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据了5个原子轨道，故空间运动状态有5种； 【小问2详解】 d为O，基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，基态d原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为：哑铃形； 【小问3详解】 d为O，O3为V形的极性分子，但O3极性微弱，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，根据“相似相溶”，其在水中的溶解度<在中的溶解度； 【小问4详解】 Cu元素的焰色试验呈绿色，很多金属元素能发生焰色试验的微观原因为：电子跃迁时释放的光能，使灼烧时火焰呈现特殊的颜色； 【小问5详解】 CO与均为配合物中常见的配体，作配体时，提供孤电子对的通常为C原子而不是O原子，其原因为：碳的电负性小于氮的电负性； 【小问6详解】 沸点：CO>N2，原因为：CO和N2均为分子晶体且二者的相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，故CO的沸点较高； 【小问7详解】 ①随温度升高，金属的电阻增大，故Cu单质的电导率随温度升高而降低； ②晶胞中N原子个数为：，Cu原子个数为：，设晶胞参数为acm，晶体密度为：，，A、B之间的距离=。 17. 甲醇是重要的化工原料，可用多种方法制备甲醇，已知反应： i．　　 ii．　　 iii．　　 回答下列问题： （1）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，； ①反应ii中，反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行，判断的理由为___________。 （3）向1L恒容密闭容器中充入和，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的曲线如图所示(假设只发生反应ⅲ)： ①混合气体中碳元素的质量分数：a___________c(填“>”“<”或“=”)，理由为___________。 ②b点时，反应III的平衡常数___________，的平衡转化率为___________%。 （4）对于反应i，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 适当增大压强，可加快该反应的反应速率 B. 断裂键的同时断裂键，该反应达到平衡 C. 转移0.2mol电子时，生成的约为2.24L D. 加入适宜的催化剂，该反应的变小且变大 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 小于 ②. 低温 ③. 该反应为熵减放热反应 （3） ①. = ②. 反应物和生成物均为气体，且反应前后碳元素的质量不发生改变 ③. 3.2 ④. 37.5 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应iii=反应i+反应ii，故，； 【小问2详解】 ①反应ii的，反应放热，表明反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键放出的能量，即反应物的键能总和小于生成物的键能总和；②反应ⅲ的，，根据，要使该反应自发，，反应需要低温下进行； 【小问3详解】 ①此时容器内只发生反应ⅲ的，由于反应物和生成物均为气体，根据物料守恒可知，反应前后碳元素的质量不发生改变，故混合气体中碳元素的质量分数：a=b；②b点时对应温度为T1，此时借助相同温度下a点的CH3OH的体积分数来计算，设发生反应的CO2物质的量为x，则 ， 平衡时混合物中CH3OH的体积分数为，故x=0.05，1L容器，则平衡常数，的平衡转化率为； 【小问4详解】 对于反应i：增大压强，可加快该反应的反应速率，A正确；断裂1mol H−H键的同时断裂2mol H−O键，即正反应速率等于逆反应速率，此时该反应达到平衡，B正确；未说明是标准状况下，生成的CO气体体积无法确定，C错误；催化剂不会改变反应的焓变和平衡常数，D错误，故选AB。 18. 秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。以秸秆为原料合成聚酯类高分子的路线如图。 回答下列问题： （1）下列有关A的说法正确的是___________(填标号)。 a．无顺反异构体　　　　　 b．实验式为 c．不能发生氧化反应　　　　d．能与金属Na、NaOH和反应 （2）B中所含官能团的名称为___________，0.1molB最多可与___________L(标准状况下)发生加成反应。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）乙二醇的结构简式为___________。 （5）F→G的反应方程式为___________。 （6）J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①不含； ②除苯环外不含其他环； ③能与发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2mol。 其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为___________。 （7）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以为碳源合成的路线___________(无机试剂任选)。 【答案】（1）bd （2） ①. 碳碳双键和羧基 ②. 4.48 （3）加成反应 （4） （5）(2n-1)H2O （6） ①. 8 ②. （7） 【解析】 【分析】由顺式变成反式，B的结构简式为，B与甲醇发生酯化反应生成C ，C与乙烯加成生成D ，D与C在催化剂加热条件下，反应生成E， E与乙二醇发生缩聚反应生成PET；F与1，4-丁二醇缩聚生成G。 【小问1详解】 a．A有碳碳双键，存在顺反异构，故a项错误； B．A的分子式为：C6H6O4，故实验式为C3H3O2，故b项正确； C．A分子中含有碳碳双键，可以发生氧化反应，故c项错误； D．A分子中含有羧基，可以与钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，故d项正确； 综上所述，故答案为bd； 【小问2详解】 ①B的结构简式为，含有碳碳双键和羧基 ，故答案为：碳碳双键和羧基； ②1molB中有2mol碳碳双键，故0.1molB最多与0.2mol氢气发生加成反应，标准状况下，体积为4.48L，故答案为：4.48L； 【小问3详解】 由分析可知：C与乙烯加成生成D ，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 乙二醇的结构简式为：，故答案为：； 【小问5详解】 F→G的反应方程式为：(2n-1)H2O，故答案为：(2n-1)H2O； 【小问6详解】 J是E的同分异构体，能与NaHCO3发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2molNaHCO3，说明有2个羧基，且不含−CH3，除苯环外不含其他环，同分异构体为：位置异构3种同分异构体，位置异构有3种同分异构体，1种同分异构体，1种同分异构体，共8种同分异构体，故答案为：8； ②其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为：，故答案为：； 【小问7详解】 以C2H4为碳源合成的路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年春季期高二年级期末教学质量监测 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于硅酸盐的是 A．订书机 B．塑料圆珠笔 C．瓷器 D．铜线 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙醚的结构简式： B. 石炭酸的分子式： C. 次氯酸的结构式： D. 小苏打的化学式： 3. 下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A. 可用作干燥剂 B. 其溶液可保存在容量瓶中 C. 焰色试验呈黄色 D. 常温下，溶液的pH为13 4. 下列有关氯气的说法，正确的是 A. 是一种黄绿色、无毒的气体 B. 能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性 C. 纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰 D. 可采用如图所示装置收集氯气 5. 下列物质所含的微粒种数最少的是 A. 稀盐酸 B. 新制氯水 C. 5%的碳酸氢钠溶液 D. 新制氢氧化铜 6. 下列说法正确的是 A. 有单质参与的反应，一定为氧化还原反应 B. 碱性氧化物一定为金属氧化物 C. 澄清石灰水能导电，则澄清石灰水为电解质 D. 相同条件下，相同的物质，溶液浓度越大，导电能力越强 7. 下列有关氨气的说法错误的是 A. 具有还原性 B. 的空间结构为三角锥形 C. 可采用如图所示装置来制取氨气 D. 氨气与稀硝酸的反应为氮的固定 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L甲醛中所含的原子总数为 B. 常温下，的稀硝酸中，所含的总数为 C. 等物质的量的和中，所含的碳原子总数均为 D. 精炼粗铜时，每转移0.2mol电子，生成的数目为 9. 科学家利用质子导体反应器实现了电化学合成，证明了作为氢源的可行性。以替换作为氢源，可以免除的生产和提纯成本，进一步降低氨气的生产成本，且可以以最低成本生产纯，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池工作时，电能全部转化为化学能 B. 若以铅酸蓄电池为电源，氨电极应与铅酸蓄电池电极相连 C. 氢电极上的电极反应式为 D. 该电池工作时，每生成，同时消耗水的物质的量为 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在元素周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法错误的是 A. 可通过的置换反应获得 B. Z与反应可生成或 C. 为含有极性共价键的非极性分子 D. 与反应的反应类型为氧化还原反应 11. 下列反应方程式(反应条件已略去)书写错误的是 A B C. D. 12. 俗名笑气，高温下会分解产生氮气和氧气，在恒温恒容密闭容器中进行该反应，测得反应物浓度与时间关系如图所示，下列说法正确的是 A. 保持其他条件不变，仅加入适宜的催化剂，该反应的活化分子百分数一定增大 B. 氮元素质量分数：R>M C. 该反应的热化学方程式为 D. 平衡常数： 13. 某晶体的立方晶胞结构如图a所示，下列说法正确的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶胞中相邻和的最短距离约为0.436 nm C. 晶胞中和沿y轴的投影如图b所示 D. 距离a处最近的构成了正六面体 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是 A. a点溶液中， B. b点溶液中， C. c点溶液中， D. 的滴定过程中，水的电离程度一直增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、FeO、CaO、和)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“硫酸浸出”时，可在搅拌的操作下进行，搅拌的目的是___________。 （2）“滤渣I”的成分为和___________(填化学式)，其中属于___________(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性物质”)。 （3）检验“过滤II”所得的滤液中是否含有的操作及现象为___________。 （4）“净化除杂”调pH时，若加入的试剂为，此时与发生反应的离子方程式为___________。 （5）硼酸为一元弱酸： ①硼酸在水中的电离方程式为___________。 ②25℃时，硼酸的约为___________(已知：25℃时，，、)。 ③硼酸的用途为___________(写1种即可)。 16. 元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，c的价电子层中未成对电子有3个，c与b相邻，d的最外层电子数为其内层电子数的3倍，e与d同族；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： （1）基态c原子的核外电子空间运动状态有___________种。 （2）基态d原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 （3）属于___________(填“极性”或“非极性”)分子，其在水中的溶解度___________(填“>”或“<”)在中的溶解度。 （4）f元素的焰色试验呈绿色，很多金属元素能发生焰色试验的微观原因为___________。 （5）bd与均为配合物中常见的配体，作配体时，提供孤电子对的通常为原子而不是c原子，其原因为___________。 （6）沸点：bd___________(填“>”或“<”)，原因为___________。 （7）c与f可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示。 已知：为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。 ①f单质的电导率随温度升高而___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②A原子和B原子之间的距离为___________pm(用含、的代数式表示)。 17. 甲醇是重要的化工原料，可用多种方法制备甲醇，已知反应： i．　　 ii．　　 iii．　　 回答下列问题： （1）___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，； ①反应ii中，反应物的键能总和___________(填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)下有利于反应ⅲ自发进行，判断的理由为___________。 （3）向1L恒容密闭容器中充入和，在催化剂的作用下合成甲醇，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的曲线如图所示(假设只发生反应ⅲ)： ①混合气体中碳元素的质量分数：a___________c(填“>”“<”或“=”)，理由为___________。 ②b点时，反应III的平衡常数___________，的平衡转化率为___________%。 （4）对于反应i，下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 适当增大压强，可加快该反应的反应速率 B. 断裂键的同时断裂键，该反应达到平衡 C. 转移0.2mol电子时，生成的约为2.24L D. 加入适宜的催化剂，该反应的变小且变大 18. 秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要意义。以秸秆为原料合成聚酯类高分子的路线如图。 回答下列问题： （1）下列有关A的说法正确的是___________(填标号)。 a．无顺反异构体　　　　　 b．实验式为 c．不能发生氧化反应　　　　d．能与金属Na、NaOH和反应 （2）B中所含官能团的名称为___________，0.1molB最多可与___________L(标准状况下)发生加成反应。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）乙二醇结构简式为___________。 （5）F→G的反应方程式为___________。 （6）J是E的同分异构体，符合下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①不含； ②除苯环外不含其他环； ③能与发生反应且0.1molJ最多可消耗0.2mol。 其中核磁共振氢谱显示只有三组峰且峰面积之比为1∶2∶2的结构简式为___________。 （7）结合所学知识并参考上述合成路线，设计仅以为碳源合成的路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $