第三章综合练习-2023-2024学年浙教版八年级下册科学

第三章1 一、选择题 1．2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌等元素。铌原子的核电荷数为41，相对原子质量为93，则该原子核内的质子数为（　　） A．41 B．52 C．93 D．134 2．张青莲院士主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。铈元素在元素周期表中的信息如图，据图可知铈原子（　　） A．质子数为58 B．核外电子数为82.1 C．其相对原子质量为140.1g D．中子数为 198.1 3．用高锰酸钾制取并用向上排空气法收集氧气的实验中，下列操作与目的对应关系错误的是（　　） 实验操作 目的 A 试管口略向下倾斜 防止冷凝水回流引起试管炸裂 B 试管口放一团棉花 防止固体粉末进入导管 C 用带火星的木条放在瓶口 检验氧气是否集满 D 当水槽内产生连续气泡时收集氧气 验验氧气产生的速度 4．下列反应中属于化合反应的是（　　） A． B． C． D． 5．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，当发生碰撞后叠氮化钠会迅速分解，其反应的化学方程式为：，该反应属于化学基本反应类型中的（　　） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．如图是四种单质在氧气中燃烧的实验，关于实验现象的描述正确是（　　） A．澄清石灰水变浑浊 B．生成四氧化三铁 C．产生白雾 D．产生淡蓝色火焰 7．我国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，N2与H2O在LDH（一种固体催化剂）表而可以合成氨气（NH3），其化学反应方程式为：。下列说法不正确的（　　） A．原料中的N2可以通过分离空气得到 B．该反应类型属于置换反应 C．反应前后有些元素的化合价发生了变化 D．当反应物质量一定时，加入的LDH越多，生成的NH3越多 8．如图为测定空气中氧气体积分数的实验装置图，先用止水夹夹住乳胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内液体增加量明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内液体增加量明显大于瓶内空气体积的。对于这两种现象，下列解释合理的是（　　） A．甲同学可能使用红磷的量过量，瓶内氧气没有消耗完 B．甲同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出 C．乙同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内 D．乙同学可能未夹紧止水夹，红磷燃烧时瓶内热的空气从导管逸出 9．如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是（　　） A．氧气无须提前制备和收集B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全 C．使用分液漏斗而不用长颈漏斗的原因是分液漏斗密封性更好 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧。火星四射，产生黑色固体，放出大量的热 10．学习了用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验后，小明设计了如图乙的实验装置，也成功地测量出空空气中的氧气含量。比较两组实验并判断以下说法正确的是（　　） A．采用加热玻璃棒的方式引燃白磷，可以让白磷燃烧得更加充分 B．改用白磷做实验，是因为白磷的着火点低，燃烧更为彻底 C．两组实验都用到了水，原因之一是水能吸收磷燃烧产生的污染物 D．待白磷燃烧结束并冷却至室温后打开止水夹，便可以测量出空气中的氧气含量 11．小科在做氯酸钾和二氧化锰按一定的比例混合制取氧气实验时，绘制了试管中固体物质质量随时间变化的图像（如图），下列相关说法正确的是（　　） A．a点表示氯酸钾的质量B．b点表示氯酸钾和二氧化锰的质量 C．c点表示氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的质量D．d点表示氯化钾和二氧化锰的质量 12．古代冶炼金属都需要高温，为了保持冶炼炉内高温，需要不断拉动风箱的目的是（　　） A．降低木材的着火点B．增大木材之间间隔C．提供了充足的空气 D．清除多余的可燃物 13．如图是新石器时代遗址发掘时发现的陶罐“火种器”。把燃烧的火炭置于陶罐内并覆盖黑炭，适度封闭上端口部。采火种时，打开上端口部并对着下端口轻轻吹，即可获得火苗。其原因是（　　） A．降低了可燃物的着火点 B．提高了可燃物的温度 C．提供了充足的氧气 D．提供了充足的二氧化碳 14．下列实验装置中，关于水的作用解释不合理的是（　　） A B C D 检查装置气密性 在氧气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 便于观察气泡现象并得出结论 只是为了吸收反应放出的热量 冷却溅落的融熔物，防止集气瓶底炸裂 加热铜片，隔绝空气 15．为探究物质的燃烧条件，小嘉先向一个大烧杯中加入约80°C的热水，然后在水中放入一小块白磷，在两支空试管中分别放入白磷和红磷（如图）。下列有关说法正确的是（　　） A．加入热水的目的只是为了提高温度B．两只试管中加满水，实验也一样会成功 C．现象①②说明燃烧的条件是需要助燃剂D．现象②③说明燃烧的条件是达到着火点 16．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（    ） A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素C．含有碳、氢氧三种元素 D．无法确定 17．飞船常利用反应2X+2CO2===2Na2CO3+O2来提供氧气，“X”的化学式是（　　） A．CO B．Na₂O₂ C．NaOH D．Na3CO3 18．某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下图所示，其中“”“”“”“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。下列叙述正确的是（　　） A．该反应是化合反应B．该反应中乙物质一定是催化剂 C．该反应中参加反应的分子有两种D．该反应中甲、丙、丁的分子个数比为 19．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是 （　　） A．甲和乙是反应物B．丙一定是化合物C．x=0.4g D．反应前后乙、丁改变的质量比是4： 1 二、填空题 20．（1）人类历史上曾出现过以下三种原子结构模型如图甲，它们出现的时间先后顺序排序为 （填序号）。 （2）卢瑟福实验（见图乙）中发现“极少数的α粒子好像碰到了坚硬的质点被弹了回来”，其中“质点”指的是 。 （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。（选填序号） A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 21．小明利用如图所示装置和药品在实验室进行相关气体的制取和性质实验(部分固定装置已省略)请回答下列问题。 (1)仪器①的名称是 (2)小明利用装置A制取氧气的化学方程式为 (3)用装置B、E制备并收集氧气，当装置E中的导管口有气泡冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。在收集过程中发现装置B中有大量气泡产生，而装置E中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记了什么操作? 。 22．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分HCl及含量进行探究。HCl的含量可用NaHCO3溶液来测定，其反应化学方程式为HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加一定溶质质量分数的NaHCO3溶液，充分反应后所得溶液总质量随加入NaHCO3溶液质量如图所示。 (1)用化学方程式表示洁厕灵不能用于大理石表面清洁的理由 。 (2)当加入NaHCO3溶液质量为 克时， 洁厕灵中HCl恰好完全反应。 (3)列式计算，该品牌洁厕灵中HCl的质量分数？ 三、探究题 23．小宁想探究燃烧的条件设计了如图所示的实验装置。 （1）写出铜片上的白磷燃烧的文字表达式 。 （2）铜片上的白磷和水中的白磷进行对照，可以得出燃烧需要 。 （3）烧杯中热水的作用有隔绝水中白磷的氧气和 。 （4）铜片上的红磷不会燃烧的原因是 。 24．某同学利用白磷燃烧测定空气中氧气的含量（如图），选用40mL的试管作反应容器和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管并夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束后等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。 （1）正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至17mL处，然后松开活塞观察到活塞返回至20mL刻度处，该操作的主要目的是 。 （2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束等到试管冷却后再松开弹簧夹，中间的连接管内空气体积忽略不计，若实验成功，可观察到活塞前缘最终停留在 mL刻度处。 （3）请写出白磷燃烧的化学方程式 。 四、解答题 25．氧气是重要的化学物质。请回答下列问题： （1）实验室选用装置C制备氧气，则选用的药品是 。 （2）若利用D（盛放KMnO4固体）E装置制备、收集氧气，E中导管伸到接近集气瓶底部，原因是 。 （3）用如图装置测定空气中氧气含量，集气瓶体积为250mL，量筒中盛入100mL水，用激光手电照射白磷，白磷充分燃烧。燃烧后冷却至室温，打开止水夹，量筒内水体积约为60mL。 ①根据实验数据计算空气中氧气的体积分数为 。 ②请分析出现①计算结果的原因： （写出1点）。 26．小实为了测定实验室中氨酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却。称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得在t1、t2、t3、t4时剩余圈体的质量，记录数据如图：（化学方程式：） （1）在 （选填“t1”、“t2”、“t3”“t4”）时，剩余固体中还有氯酸钾； （2）实验中生成氧气的质量是 g； （3）计算该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净? 27．为测定实验室中氯酸钾样品（杂质不参与反应）的纯度，取一定量该样品进行加热，不同时刻固体质量数据如图所示。 （1）时刻产生的氧气质量是 。 （2）时段剩余固体质量不变的原因 。 （3）列式计算该样品中氯酸钾的纯度 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$