江苏省盐城市射阳中学2024-2025学年高三上学期7月月考化学试题

高三化学学科阶段练习（一） 分值：100分时间：75分钟 命题、审核： 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5Na23Pb207Fe56 I选择题(39分) 一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国探月工程取得重大进展.月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元 素周期表第二周期的是 A.P B.O C.Ca D.Fe 2.下列叙述中正确的是 A.配制1mo/LA1C溶液时，将氯化铝品体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释 B.配制】mol/L H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中 C.往18.4moL浓硫酸加入等质量的水所得混合溶液的物质的量浓度大于9.2molL D.2.0moL-1Na2C03溶液中Na数约为4×6.02×1023 3.十二烷基磺酸钠(C2H2gSO,Na)常用作轻纺工业的乳化剂。下列说法正确的是 A.电负性：x(H)<x(C)<x(O) B.离子半径：r(O2-)<r(Na) c.电离能：I,(C)<I,(o)<I(Na) D.热稳定性：H2O<HS 4.下列各项说法不正确的是 A.32S和34S互为同位素 B.C0和碳纳米管互为同素异形体 C.CH2 CICH2CI和CH3CHCI2互为同分异构体 D.CHOH和HOCH2CH2OH互为同系物 5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaCIO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒 B.漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒 C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 D.CIO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 6.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效多功能绿色消毒剂。工业上可在碱性条件用 Fe(OD:和NaCIo反应制得，下列反应的离子方程式正确的是 A.氨水与氯化铁制备Fe(OH:Fe3*+3OH=Fe(OH)l B.Cl2与NaOH反应制备次氯酸钠：Cl2+OH=CIOˉ+CI+HzO 1/10 C.C2与NaOH发生副反应生成氯酸钠：3Cl+6OH=C1O+5C1+3HO D.碱性溶液中反应生成NazFeO4:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO2+3CI+H2O+4H+ 7.实验室需要配置I00mL0.1000 mol/LNa2CO]溶液，并用其滴定待测盐酸的浓度，下列 装置能达到相应实验目的的是 NaCO吝油 A.称量1.060gNa2C0 B.溶解Na2CO3 C.定容 D.滴定实验 8.为回收疏，在CuC2、FCl的混合溶液中依次通入一定体积的HS和空气(O,体积 比以20%计)，转化过程如图，描述正确的是 0 A.Fe3+相当于催化剂，不参与反应 B.整个过程只发生氧化还原反应 C e C.只有2种元素的化合价发生变化 H.S CuS D.若最终不产生CuS,则通入HS):V(空气)= 2:5 9.连二亚硫酸钠NS2O)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO, 还原法制备保险粉的流程如下： s02 锋粉 Na2CO3 NaRSO 溶液 反应1 反应2 Na2S2O4 溶液 溶液 结品脱水 +保险粉 C0, Zn(OH) 下列说法错误的是 A.反应1说明酸性：LSO3>HhCO: B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaC2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 D.反应2最好在无氧条件下进行 2/10 I0我国科研工作者提出“铁铜（©-Cu)双原子催化硝酸盐法”制氨，装置如愿图所示。 下列叙述正确的是 A.直流电源的b极为负极 电 B.Fe-Cu极的电极反应为 NO+6H,0+8e=NH,个+90H NH, 0 KO牌被 HS0,海礼 C.电解一段时间后，阳极区溶液pH不变 NO L01 Fo-Cu 阴商子交快胶 石超 D.每生成4.48LO,有0.4molS0}向Fe-Cu极 迁移 1有机物X是一种药物合成中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.X的分子式为CoH2o04 CH; B.X分子不含手性碳原子 C.ImolX与足蛩NaOH充分反应，最多消耗3 moINaOH CH; D.1molX与足量溴水反应，最多可与3moBn发生取代 反应 I2.常温下，通过下列实验探究CH3COOH溶液的性质，下列说法正确的是（己知常温 下，CH3C0OH的电离常数Ka=1.8×105) 实验1：用pH试纸测定O.Imol-L1CH3COOH溶液的pH,测得pH约为3 实验2：向20.00mL0.1molL1cH3C00H溶液中逐滴加入10.00mL0.1moL'NaOH溶 液 实验3：向20.00mL0.1moL'CH:COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应 实验4：将pH=3的CH3COOH溶液与pH=II的NaOH溶液等体积混合 A.实验1：水中加入CH3COOH,水的电离程度变大 B.实验2反应后的溶液中：c(CH3COOH)+c(Ht)=c(CH3COO)+c(OH) C.实验3反应后的溶液中：反应后溶液pH=7 D.实验4：混合后溶液c（CH3COO)>c(H)>c(OH) 13在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I：C02(g)+4H(g)-CH4(g+2HO(g）△H=-164.7 kJ/mol 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H0(g)△H=412kJ/mol 反应Il:2C0(g)+2H2(g)=C02(g)+CH4(g) △H=-247.1kJ/mol 3/10 向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4molH2,平衡时CH4、C0、C02的物质的量随 温度的变化如图所示。下列说法正确的是 c(CH,) A.反应I的平衡常数可表示为K= c(C02)c(H2) B.图中曲线B裴示CO的物质的量随温度的变化 C.提高CO2转化为CH:的转化率，需要研发在低 温区高效的催化剂 200400008001000 D.CH4(g)+HO(g)=CO(g)t3H(g)的△H=-205.9 T7℃ kJ/mol 非选择题(61分) 14.(15分)实验室以废旧铅蓄电池的铅膏（主要含PbS04、PbO2和PbO,少量FC、 A1的氧化物和Pb等)为原料制备PbO,其过程如图： NazCO CHCO0H、H2O2 NaOH NaOH 铅膏斗税硫 洲酸浸 除杂 沉铅…岁%O 逃液 港渣」 浪渣2 滤液 已知：I.Kp(PbC03)=7.4x1014,Kp(PbS0a)=2.59x108,KpPb(OH)2]= 1.4×1020。 (1)“脱硫过程中，反应Pbs04(s)+C02(aq)口PbC0(s)+S042(aq)的 平衡常数K的数值为 。 研究证明，该反应的pH值在6~8的范 围内比较合适，原因可能是 (2)“酸浸”过程中，存在H02作还原剂的反应，写出该反应的化学方程 式 (3)“除杂时，滤渣2的成分是 (写化学式)。 (4)PbS具有NaCl型的晶体结构，其晶胞的部分结构如图1 所示（其中部分S原子未画出），该晶体中1个$原子紧邻的 Pb原子的数目为 第2页 4/10 CH 16(15分)阿明洛芬(cH=C-CH,N )是种优良的抗炎药。以下为 CHCOOH 阿明洛芬的一条合成路线。 NaCN (Cli)SO4 H-O/H2SO CH ⑤ CH; CHCOOH CHOH ⑥ HN- CHCOOCHs H2SO CH C CH2=C-CHIIN CHC00C2H5一—。阿明洛芬 CHC (1)阿明洛芬分子中碳原子的杂化方式为 (2)E分子中含氧官能团的名称为 (3)步骤⑥的反应类型是 (4)A→B过程中有副产物K(分子式：ClHN)生成，K的结构简式为 (⑤)D的一种同分异构体X满足下列条件，写出该同分异构体的结构简 式 ①X分子中有4种不同化学环境的氢。 ②X能发生银镜反应和水解反应。酸性条件下水解产物之一能与FC1)发生显色反应。， 0 (6)写出以 CHr一C-H为原料制备 CH一CH红COOB的合成路线流程图示 COOH (无机试剂任用)，合成路线流程图例见本题题干。 17.(15分)由铜精炼炉渣（含Cu、Cu0和少量A1,O3等）获取CuCl，,并以 CuCI为原料制备超细铜粉。 稀疏酸空气 NaOH溶液 NaCI個体、SO2 钥精炼炉流—一 酸 调节pH=5 过滤 制备CuCl …一◆超细铜粉 滤流 5/10 己知：①CuC1是白色难溶于水的固体，溶于浓盐酸产生[CuC12]J，溶于Na,S,0,溶 液： CuCI+2Na,S,O,-Na,[Cu(S3O,)2]+NaCI ②4[Cu(S,0)2]'+N,H,H,0+40H=4Cu↓+N,↑+5H,0+8S,03 ③常温下，Kp[A1I(OH)]=1×10. (1)预处理。 ①“酸浸”时需通入空气的目的是 ②“调节pH=5”所得滤液A13+的物质的量浓度为 (2)制备CuCl。将含CuSO,的溶 液和一定质量的NaCl加入到三颈烧 S0 瓶中（装置见题17图-1），通入 SO2,充分反应后，过滤，得CuCl 和滤液。 裘置a 技置b ①装置b的作用 题17图-1 ②装置a中发生反应的离子方程式为 ③CuCl产率随n(NaCl)/n(CuSO,)的变化如题17图-2所示，当 n(NaCl)/n(CuSO,)大于1.6时，CuCl的 86 产率减小的原因 82 是 78 (3)制备超细铜粉。己知用水合肼 1.115161.9 23 HNaCTYmCSQ) 题17阳-2 (N,H,·H,O)还原Na,[Cu(S,O)2]制备铜粉 时，反应温度对铜粉产率的影响如题17图-3所示。诸补充完整由CuC1获取铜粉的实 验方案：向0.Imol.L'NazS,0,溶液中分批加入CuCl固体，边加边搅拌， 100 (实验中须使用的试剂： 80 0.6mol·LN2H4H,0溶液， 人 lmol.L'NaOH溶液，0.lmol-LAgNO, 20 溶液) 0 1030507090 温度℃ 题17图-3 6/10 (5)称取3.60g草酸亚铁晶体(FCCz042H2O,相 剩徐固体的质量g 对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得 3.60 到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示，请 2.88 分析如图3所示，300'℃时剩余固体只有一种且是 铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式一 1.60 (写出计算过程)。 100150200250300 温度心 图3 15.(16分)氢能是极具发展潜力的清洁能源。请回答： (I)氢化铝钠NaAIH4)是一种重要的储氢材料，已知： NaAIH6>NaAIH()+子Al)+H(,)△H+37U-nmoH NasAlH(s)-3NaH(s)+Al)+H).AH-+70.5kmo 则NaAH4(s)=NaH(s)tAI(s)十三(g),△H= 2 (2)NaBH是一种重要的储氢载体，NaBH:溶液与FeCl2溶液反应制备制H的化学方 程式：FeCl2+2NaBH4+6HO一fe+2B(OH+2NaCl+7Ht,反应消耗1 mol NaBH 时转移的电子数目为 3)工业上，常用CH,(g)与H,O(g)重整制备H,(g)。500℃时，主要发生下列反应： 1.CH,(g)+H,O(g)CO(g)+3H (g)II.CO(g)+H,O(g)CO2(g)+H2 (g) ①已知：CaO(s)+C0(g)=CaC0,(S)△H=-178.8kJmo'。向重整反应体系中加入 适量多孔CaO,其优点是 ②下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是 (填标号)。 A.加催化剂B.增加CH(g)用量C.移除H(g)D.恒温恒压，通入惰性气体 (4)我国科研人员研究出在Cu一ZnO一ZO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图 3所示。反应②的化学方程式为 。 分析在反应气中加入少量 7/10 的水蒸汽能够提高甲醇产率的可能原因是 *H② *H.CO ③ 大 *HCOO H20 CH,OH ① 水的解 *HO *H CO. + Cu-ZnO- ④ H2 ZrO,催化剂 CH,OH 图3 (5)科学家近年发明了一种新型ZC02水介质电池。电池示意图如图4，电极为金属 锌和选择性催化材料，放电时，温室气体C02被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和 能源问题提供了一种新途径。放电时，电池的正极反应方程式 为： 充电时，电池的总反应用离子反应方程式表示 为： 电解质溶液2 电解质溶液！ C02 —》放电 01 -产充电 .H0 HCOOH 双极隔膜 4 图 4页，第3页 8/10 阶段练习1化学试卷答案 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符 合题意。 L.B2.A3.A4.D5.B6.C7.C8.D9.C10.B11.C12.D13.C 14.(15分)(1)3.5×105；酸性太强PbC0与H世反应或C02转化为 CO2:碱性太强生成Pb(OH)2沉淀(1+1分)。 (2) PbO2+H202+2CHCOOH=(CH;COO)2Pb+021+2H2O. (3)_Fe(OHa、AI(OH)。 (4)6。 (5)Fe,0,(写出计算过程得5分) 15.(15分) (1.sp2、sp3 (2).硝基、酯基 (3).还原反应 CH: OCCH OOCH C-CN CH,- -NHj HN- CHs (4) CHs (51. OOCH、 OCCH (6). CH-CHOH50. △ CH-CH7 NaCN CH-CH2 0 CH-CH2COOH CNCN COOR (5分) 16.(16分) (1)+60.5kmoH (2)4mol (3)①吸收二氧化碳有利于平衡正向移动，从而提高甲烷的转化率②CD (4)*HC00+4*H=*H3C0+H20: H20g)为反应③的反应物，适当加入少量的水蒸汽能 够促进平衡正移，提升甲醇产率 (5) CO,+2e+2H*=HCOOH 2Zn(OHD}=2Zn+02↑+40H+2H,0 17.(15分)方程式2分 9/10 (I)将Qu、Cu0红化溶：作反应泥介物 (2分) ②1X10noL (2分) (2①防止例吸（或交全瓶） (2分) 2CU*+2CI-+S0:+2H20=2CuCIl+SO+4H" 2分) ③当NaCI)/n(CuSO1.6I时，郎分CuCl转化为CuC (2分) ③)待固体完全溶解，向所得溶液中加入过1 mol-L-NaOH溶液，木浴加热控制☒ 度为70℃，游加0.6molL1N4H20溶液，搅拌使其充分反应，待溶液中无气 泡产生，停止演加，静里冷却，过滤，洗尚，取最后一次洗涤滤液，向其中演加 0.1moL'AgNO,游波无浑池 (5分) 10/10