精品解析：广东省东莞市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量检查化学试题

2023-2024学年度第二学期教学质量检查 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分， 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 车用蓄电池放电 B. 燃气灶 C. 水力发电器 D. 硅太阳能电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．车用蓄电池放电是将化学能转化为电能，故A正确； B．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故B错误； C．水力发电器是水的机械能转化成电能，故C错误； D．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故D错误； 故选A。 2. 化学与生活、生产等领域密切相关。下列说法不正确的是 A. 白醋可除水垢中的 B. 添加氟化物的牙膏可预防龋齿 C. 明矾可用作消毒剂 D. 可用作沉淀剂除废水中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．白醋的主要成分是醋酸，醋酸的酸性比碳酸强，醋酸能与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故白醋可除水垢中的，A项正确； B．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏，可发生沉淀的转化Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，Ca5(PO4)3F更难溶于水、且能抵抗酸的侵蚀，故牙膏中添加氟化物可预防龋齿，B项正确； C．明矾溶于水，电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物并使之沉降，所以明矾不能作消毒剂，C项错误； D．与Cu2+反应生成CuS沉淀，所以Na2S可用作沉淀剂除去废水中的Cu2+，D项正确； 答案选C。 3. 实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B. a管液面高于b管 C. b处溶液的增大 D. b处生铁丝发生电极反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．a管是中性溶液，发生吸氧腐蚀，b管是酸性溶液，发生析氢腐蚀，A项正确； B．a管发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，b管发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，则右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，B项正确； C．b发生析氢腐蚀，氢离子放电生成氢气，所以溶液的pH值变大，C项正确； D．生铁丝作负极，故b处电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D项错误； 答案选D。 4. “临行爆竹响空谷，青烟一缕千峰吼。”下列反应类型与诗句没有关联的是 A. 放热反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 熵增反应 【答案】B 【解析】 【详解】爆竹中火药的主要成分是碳、硫和硝酸钾，燃放爆竹时，碳元素、硫元素和氮元素的化合价均发生变化，释放能量，生成气体，气体物质的量增多，熵增加，即其中涉及的反应为放热反应、氧化还原反应且熵增，没有涉及复分解反应，故答案为：B。 5. 劳动光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具 热的纯碱溶液能促进油脂水解 B 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 C 给自行车掉漆处补油漆 给铁制品刷漆能防生锈 D 宣传分类回收废旧电池 重金属会污染土壤和水体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用热的纯碱溶液洗涤餐具，是因为热的纯碱溶液能促进油脂水解，故A正确； B．铵态氮肥和草木灰不混合施用，是因为铵盐能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故B错误； C．给自行车掉漆处补油漆，是因为给铁制品刷漆能防生锈，故C正确； D．宣传分类回收废旧电池，是因为重金属会污染土壤和水体，故D正确。 故选B 6. 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入一水合氨会生成Fe(OH)3沉淀使铁离子减少并生成氯化铵，不会引入新杂质，过滤得到氯化铵溶液，故A正确； B．加入NaOH易生成氢氧化铁沉淀和一水合氨，且新的杂质NaCl，故B错误； C．溶解于氯化铵和氯化铁水解生成的盐酸中，引入亚铁离子杂质，故C错误； D．的加入不能除去氯化铁杂质且会引入硝酸铵等杂质，故D错误； 答案选A。 7. 化学是以实验为基础的学科。下列关于实验的说法正确的是 A. 压缩装有的密封容器，气体颜色变浅 B. 蒸干溶液，可制备无水 C. 向红色的溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 上图试管中有胶状物生成，证明醋酸是强电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．存在平衡关系，棕红色NO2压缩先是体积缩小，浓度变大，颜色变深，后由于压强增大平衡正向移动，颜色变浅，所以应先变深后变浅，A错误； B．Al3+水解的离子方程式为，AlCl3溶液水解得到氢氧化铝和盐酸，加热和盐酸挥发或分解，促进水解，故蒸干AlCl3溶液得不到无水AlCl3，B错误； C．，向溶液中加入Fe粉，发生反应，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅，C正确； D．图中试管中有胶状物生成，即产生了硅酸，证明醋酸或碳酸酸性强于硅酸，但不能证明醋酸是强电解质，D错误； 故选C。 8. 可作为分解的催化剂，催化机理如下： ①(慢反应) ②(快反应) 催化分解过程能量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和②均为放热过程 B. 该反应的快慢主要取决于反应② C. 使用催化剂能改变分解反应的焓变 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】反应①(慢反应)、反应②(快反应)，所以反应①的活化能更大，图像显示第1步的活化能更大，所以第1步为反应①、第2步为反应②。 【详解】A．第1步为反应①，图像显示反应①的反应物能量比生成物能量低，所以反应①为吸热反应，故A错误； B．反应①的活化能更大，反应①更慢，所以该反应的快慢主要取决于反应①，故B错误； C．使用催化剂只能改变化学反应速率，不能改变分解反应的焓变，故C错误； D．反应过程-能量图显示，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确； 故答案为：D。 9. 室温下，下列离子能在的溶液中大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以在酸性环境下存在，故A符合题意； B．发生离子反应，故B不合题意； C．发生离子反应，故C不合题意； D．发生离子反应，故D不合题意； 故选A。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，含有的数目为 B. 常温下，的溶液中，含有的数目为 C. ，含有阴阳离子的总数目为 D. 和在密闭容器中充分反应后，生成 的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算的数目，故A错误； B．常温下，pH=13的溶液中，氢离子浓度为，则的浓度为=0.1mol/L，则1L溶液中含有的数目为0.1NA，故B正确； C．中含有2mol离子，即含有阴阳离子的总数目为2NA，故C错误； D. 合成氨反应为可逆反应，则和在密闭容器中充分反应后，生成生成 的数目小于，故D错误； 故选B 11. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 12. 在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件为向容器中加入B C. 时段，平衡正向移动 D. 反应平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答。 【详解】A．混合气体密度=混合气体总质量/容器体积，恒温恒容的密闭容器，体积是定值，反应前后全为气体，根据质量守恒定律，气体总质量为定值，故混合气体密度也为定值，则混合气体密度不变，不能表明反应达到平衡状态，A项错误； B．根据图象变化曲线可知，t2-t3过程中，t2时瞬间不变，瞬间增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度、压强和催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B项错误； C．t2-t3过程中，t2时瞬间不变，瞬间增大，则说明反应向逆反应方向移动，C项错误； D．平衡常数只受温度影响，T(Ⅰ)=T(Ⅱ)，故K(Ⅰ)=K(Ⅱ)，D项正确； 答案选D。 13. 下，向密闭容器中充入和，发生反应，部分物质的物质的量随时间的变化如图实线所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示随时间的变化 B. 时， C. 时，为 D. 虚线b可表示下的变化 【答案】A 【解析】 【分析】0~t1时段，曲线a所表示的物质的变化的物质的量与SO2变化的物质的量相同，故曲线a表示的是n(H2S)随着时间变化的曲线，据此分析； 【详解】A．0~t1时段，曲线a所表示的物质的变化的物质的量与SO2变化的物质的量相同，由变化的量与化学计量数成正比，故曲线a表示的是随着时间变化的曲线，故A正确； B．由题干信息可知，t1后硫化氢的物质的量还在增大，二氧化硫的物质的量还在减小，说明反应正向进行，，故B错误； C．化学反应速率表示一段时间内的平均速率，不是指某时刻的速率，故C错误； D．该反应为放热反应，升高温度T2℃(T2>T1)，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，平衡时SO2的物质的量增大，但温度升高反应速率加快，达到平衡时时间较短，故D错误； 故选A。 14. 化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A. 油锅起火，盖上锅盖灭火 B. 生产糖果，加入食用色素 C. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 D. 工业合成氨，研发新型催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．油锅起火，盖上锅盖灭火，是隔绝空气灭火，与化学反应调控有关，A项正确； B．生产糖果，加入食用色素，与化学反应调控无关，B项错误； C．鲜牛奶冷藏，冷链运输，是降低温度，减缓反应速率，与化学反应调控有关，C项正确； D．工业合成氨，研发新型催化剂，加快反应速率，与化学反应调控有关，D项正确； 答案选B。 15. 厦门大学国家重点实验室，受根瘤菌中固氮酶反应机理的启发，制备出生态友好经济高效的仿生纳米片电催化剂，可用于电化学法还原硝酸盐制，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 纳米片作阳极 B. 向a电极移动 C. 标准状况下，生成，转移 电子 D. b电极表面发生的电极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】右侧b电极与太阳能电池正极相连，则为阳极，发生失去电子的氧化反应，其电极反应为 ，a电极为阴极，其电极反应为，据此解答。 【详解】A．a电极纳米片与太阳能电池负极相连，作为极，故A错误； B．电解池中阴离子向阳极移动，则向b电极移动，故B错误； C．阴极的反应为，标准状况下，生成，即1mol，转移 电子，故C正确； D．b电极为阳极，表面发生的电极反应为 ，故D错误； 故选C。 16. 草酸的两步电离常数分别为和。常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数( )与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 草酸的第一步电离常数 B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 溶液显酸性 【答案】D 【解析】 【分析】向草酸溶液中逐滴加入溶液，随着氢氧化钾溶液体积增大，草酸和氢氧化钾溶液反应先生成草酸氢钾，H2C2O4浓度由最大逐渐减小，浓度在反应的开始阶段会增大，后发生反应，的浓度又逐渐减小、的浓度逐渐增大，所以曲线1代表草酸、曲线2代表、曲线3代表；H2C2O4为二元弱酸,,，，。 【详解】A．曲线1代表草酸、曲线2代表，草酸的第一步电离, ，pH=1.2时，，=c(H+)=10-1.2，故A错误； B．曲线1代表草酸、曲线2代表、曲线3代表，的溶液中：，故B错误； C． 的溶液中原子守恒：n(H2C2O4)+，故C错误； D．溶液中电离使溶液有呈酸性的趋势，，pH=4.2时，=10-4.2，水解使溶液有呈碱性的趋势，，＜Ka2，即的水解程度小于其电离程度，所以溶液显酸性，故D正确； 故答案为：D。 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 用标准溶液分别滴定体积均为、浓度均约为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积变化的两条滴定曲线，如下图所示。 （1）配制标准溶液，需用到的玻璃仪器有___________(填选项字母)。 A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 圆底烧瓶 D. 分液漏斗 （2）滴定管在使用前，应进行的操作是___________。 （3）滴定开始前，、盐酸和醋酸三种溶液中，水的电离程度最大的是___________。 （4）溶液滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)，该过程中应选用___________作为指示剂。 （5）滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，测得待测液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。 （6）结合滴定曲线判断，加入溶液时，混合液中___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）AB （2）检漏 （3）醋酸溶液 （4） ①. I ②. 酚酞 （5）准确 （6）> 【解析】 【分析】用标准溶液分别滴定体积均为、浓度均约为的盐酸和醋酸溶液，等浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液中氢离子浓度更小，pH更大，所以曲线I代表醋酸滴定曲线，曲线II代表盐酸滴定曲线；图像显示，滴定盐酸时，氢氧化钠溶液体积为20mL pH突变，所以c(NaOH)=。 【小问1详解】 配制标准溶液，需在烧杯中溶解、冷却后转移至容量瓶中定容，即需用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯，故答案为：AB； 【小问2详解】 滴定管在使用前，要检查是否漏水，即应进行的操作是检漏； 【小问3详解】 滴定开始前，、盐酸和醋酸三种溶液浓度相等，均为，等浓度的和盐酸对水的电离的抑制程度相同，等浓度的盐酸和醋酸中，盐酸电离程度更大、氢离子浓度更大、对水的电离的抑制程度更大，所以水的电离程度最大的是醋酸溶液； 【小问4详解】 由分析可知，溶液滴定醋酸的曲线是曲线I；醋酸和氢氧化钠反应生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，恰好完全反应时由于醋酸钠水解，溶液呈碱性，该过程中应选用在碱性范围内变色的指示剂，即选用酚酞作为指示剂； 【小问5详解】 滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不会影响溶质的物质的量和消耗的氢氧化钠溶液的体积，因此对所测的溶液浓度无影响，即测得的待测液浓度准确； 【小问6详解】 结合滴定曲线判断，加入溶液时，此时溶液pH小于6，呈酸性，混合液中电荷守恒+c(OH-)=c(H+)+，又c(OH-)＜c(H+)，所以>。 18. 、、甲醇()等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、能源等方面。 已知： ① ② （1）根据盖斯定律，计算反应 的焓变___________，该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应①和②，各组分的相关数据如下表所示。达到平衡时， ___________；的平衡转化率为___________。 物质 n(起始)/ 1.0 1.8 0 0 0.6 n(平衡)/ 0.2 0.6 x 0.6 y （3）某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率()及的平衡产率( )随温度(T)变化的关系如图所示。温度高于，随温度升高，的平衡转化率增大而的平衡产率减小，其原因是___________。 （4）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①甲醇在燃料电池的___________极反应(填“正”或“负”)。 ②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和溶液。当电池消耗时，理论上生成的体积为___________(标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 0.2 ②. （3）升温促进吸热反应①抑制放热反应②，且反应②受抑制平衡产率减小，而 浓度增加对于反应①的影响，没有升温促进反应①进行的影响大 （4） ①. 负 ②. 448 【解析】 【小问1详解】 对于反应： ，根据盖斯定律为①+②，故；该反应的，，根据，反应在低温下能自发进行； 【小问2详解】 根据题意： CO2的转化率为； 【小问3详解】 根据已知条件，而，故温度高于500K，随温度升高促进吸热反应①抑制放热反应②，此外，反应②受抑制CH3OH平衡产率减小，而CO浓度增加对于反应①的影响，没有升温促进反应①进行的影响大； 【小问4详解】 ①燃料电池中甲醇在负极反应； ②燃料电池正极发生反应：，电解饱和NaCl溶液，阳极区发生反应：，故当电池消耗0.01mol O2时，电池转移电子0.04mol，而理论上阳极区生成Cl2的物质的量为0.02mol，标准状况下Cl2的体积为。 19. 室温下，将除去氧化膜的镁条投入饱和溶液中，快速产生气体，随着反应进行，有白色沉淀生成。某兴趣小组为探究现象产生的原因，展开实验。 （1）溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）实验过程能闻到明显的氨味，用平衡移动原理说明气体中含有的理由___________。 （3）除外，反应还可能生成气体___________(填化学式)。 （4）兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入约为9的溶液，快速产生气体，表明金属镁可能与___________(填化学符号)直接反应。 （5）兴趣小组在相同条件下用等质量镁粉与下表中同体积不同溶液反应相同时间，生成气体体积如下表所示，实验观察到反应速率第1组最快，据此，该兴趣小组认为___________(填离子符号)能起催化剂的作用，促进和 直接反应。 实验序号 1 2 3 溶液组成和浓度 气体体积/ 433 160 12 （6）兴趣小组同学推测白色沉淀是，认为镁与铵盐溶液反应一段时间后，当溶液中___________(填“>”或“<”)时，就会有沉淀生成。 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2）消耗，促使反应平衡正移，增加，分解产生(合理表述均可给分) （3） （4） （5）、 （6）> 【解析】 【小问1详解】 为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，用离子方程式表示为； 【小问2详解】 实验过程能闻到明显的氨味，说明气体中含有，的产生：消耗，促使反应平衡正移，增加，分解产生； 【小问3详解】 为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，Mg和溶液中氢离子反应生成氢气，所以除外，反应还可能生成的气体为； 【小问4详解】 兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入约为9的溶液，快速产生气体，溶液呈碱性，溶液中不再有大量氢离子存在，则金属镁可能与直接反应； 【小问5详解】 实验2为溶液，实验3为水，相同时间内实验2比实验3产生的气体更多，实验1为溶液，实验2和实验1中的氯离子浓度相同，但相同时间内实验1比实验2产生的气体更多，说明、能起催化剂的作用，促进和 直接反应； 【小问6详解】 的Q=，当Q＞Ksp时会有沉淀生成，所以当溶液中>时，就会有沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期教学质量检查 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分， 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A. 车用蓄电池放电 B. 燃气灶 C. 水力发电器 D. 硅太阳能电池 2. 化学与生活、生产等领域密切相关。下列说法不正确的是 A. 白醋可除水垢中的 B. 添加氟化物的牙膏可预防龋齿 C. 明矾可用作消毒剂 D. 可用作沉淀剂除废水中的 3. 实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是 A. a处生铁丝发生吸氧腐蚀 B. a管液面高于b管 C. b处溶液的增大 D. b处生铁丝发生电极反应 4. “临行爆竹响空谷，青烟一缕千峰吼。”下列反应类型与诗句没有关联的是 A. 放热反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 熵增反应 5. 劳动光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具 热的纯碱溶液能促进油脂水解 B 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 C 给自行车掉漆处补油漆 给铁制品刷漆能防生锈 D 宣传分类回收废旧电池 重金属会污染土壤和水体 A. A B. B C. C D. D 6. 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是 A. B. C. D. 7. 化学是以实验为基础的学科。下列关于实验的说法正确的是 A. 压缩装有的密封容器，气体颜色变浅 B. 蒸干溶液，可制备无水 C. 向红色的溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 上图试管中有胶状物生成，证明醋酸是强电解质 8. 可作为分解的催化剂，催化机理如下： ①(慢反应) ②(快反应) 催化分解过程能量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①和②均为放热过程 B. 该反应的快慢主要取决于反应② C. 使用催化剂能改变分解反应的焓变 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量 9. 室温下，下列离子能在的溶液中大量存在的是 A. B. C. D. 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，含有的数目为 B. 常温下，的溶液中，含有的数目为 C. ，含有阴阳离子的总数目为 D. 和在密闭容器中充分反应后，生成 的数目为 11. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 乳酸酸性比碳酸弱 B. 乳酸溶液的 C. 乳酸溶液中： D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 12. 在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件为向容器中加入B C. 时段，平衡正向移动 D. 反应平衡常数 13. 下，向密闭容器中充入和，发生反应，部分物质的物质的量随时间的变化如图实线所示。下列说法正确的是 A. 曲线a表示随时间的变化 B. 时， C. 时，为 D. 虚线b可表示下的变化 14. 化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是 A. 油锅起火，盖上锅盖灭火 B. 生产糖果，加入食用色素 C. 鲜牛奶冷藏，冷链运输 D. 工业合成氨，研发新型催化剂 15. 厦门大学国家重点实验室，受根瘤菌中固氮酶反应机理的启发，制备出生态友好经济高效的仿生纳米片电催化剂，可用于电化学法还原硝酸盐制，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 纳米片作阳极 B. 向a电极移动 C. 标准状况下，生成，转移 电子 D. b电极表面发生的电极反应： 16. 草酸的两步电离常数分别为和。常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数( )与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 草酸的第一步电离常数 B. 的溶液中： C. 的溶液中： D. 溶液显酸性 二、非选择题(本部分包括4题，共56分) 17. 用标准溶液分别滴定体积均为、浓度均约为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积变化的两条滴定曲线，如下图所示。 （1）配制标准溶液，需用到的玻璃仪器有___________(填选项字母)。 A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 圆底烧瓶 D. 分液漏斗 （2）滴定管在使用前，应进行的操作是___________。 （3）滴定开始前，、盐酸和醋酸三种溶液中，水的电离程度最大的是___________。 （4）溶液滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)，该过程中应选用___________作为指示剂。 （5）滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，测得待测液浓度___________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。 （6）结合滴定曲线判断，加入溶液时，混合液中___________(填“>”、“<”或“=”)。 18. 、、甲醇()等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、能源等方面。 已知： ① ② （1）根据盖斯定律，计算反应 的焓变___________，该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应①和②，各组分的相关数据如下表所示。达到平衡时， ___________；的平衡转化率为___________。 物质 n(起始)/ 1.0 1.8 0 0 0.6 n(平衡)/ 0.2 0.6 x 0.6 y （3）某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率()及的平衡产率( )随温度(T)变化的关系如图所示。温度高于，随温度升高，的平衡转化率增大而的平衡产率减小，其原因是___________。 （4）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①甲醇在燃料电池的___________极反应(填“正”或“负”)。 ②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和溶液。当电池消耗时，理论上生成的体积为___________(标准状况)。 19. 室温下，将除去氧化膜的镁条投入饱和溶液中，快速产生气体，随着反应进行，有白色沉淀生成。某兴趣小组为探究现象产生的原因，展开实验。 （1）溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）实验过程能闻到明显的氨味，用平衡移动原理说明气体中含有的理由___________。 （3）除外，反应还可能生成气体___________(填化学式)。 （4）兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入约为9的溶液，快速产生气体，表明金属镁可能与___________(填化学符号)直接反应。 （5）兴趣小组在相同条件下用等质量镁粉与下表中同体积不同溶液反应相同时间，生成气体体积如下表所示，实验观察到反应速率第1组最快，据此，该兴趣小组认为___________(填离子符号)能起催化剂的作用，促进和直接反应。 实验序号 1 2 3 溶液组成和浓度 气体体积/ 433 160 12 （6）兴趣小组同学推测白色沉淀是，认为镁与铵盐溶液反应一段时间后，当溶液中___________(填“>”或“<”)时，就会有沉淀生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $