精品解析：北京顺义区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷

顺义区2023-2024学年第二学期高二化学期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质属于有机化合物的是 A.双氢青蒿素 B.石墨 C.全氮阴离子盐 D.正交晶型黑磷 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．双氢青蒿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选A； B．石墨中只含碳原子，属于单质，故不选B； C．全氮阴离子盐，不含碳元素，不属于有机物，故不选C； D．正交晶型黑磷，只含P元素，属于单质，故不选D； 选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电解法精炼铜的阳极反应： B. H和Cl形成共价键的过程： C. 羟基电子式为： D. 乙醛的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解法精炼铜的阴极反应为，故A错误； B．氯化氢是共价化合物，H和Cl形成共价键的过程为 ，故B错误； C．羟基中含有1个未成对电子，电子式为，故C正确 ； D．乙醛的结构简式为CH3CHO，故D错误； 选C。 3. 在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是 A. ①④ B. ②⑤ C. ③④ D. ②⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】阿司匹林中含有酯基和羧基，与足量NaOH溶液共热可发生中和反应（断⑥号键）和酯的水解反应（断②号键）； 答案选D。 4. 下列过程与配合物的形成无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 向含有的溶液中加入KSCN溶液 C. 向一定量的溶液中加入氨水至沉淀消失 D. 溶于氨水形成蓝色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液去除油脂是因为纯碱溶液水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，与配合物的形成无关，A项符合题意； B．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，生成配合物，与配合物的形成有关，B项不符合题意； C．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失，生成，与配合物的形成有关，C项不符合题意； D．溶于氨水形成蓝色溶液，与配合物的形成有关，D项不符合题 故选A。 5. 能将、、鉴别出来的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．水与乙醇、乙酸互溶，与苯不互溶分层且水在下层，无法鉴别，A错误； B．乙酸遇碳酸钠溶液产生气泡，乙酸与碳酸钠溶液互溶，苯与碳酸钠溶液不互溶且苯在上层，现象不同，可鉴别，B正确； C．四氯化碳与乙醇、乙酸、苯均能互溶，不能鉴别，C错误； D．溶液与乙醇、乙酸互溶，与苯不互溶分层且水在下层，无法鉴别，D错误； 答案选B。 6. 下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3OH分子间存在氢键，故沸点：C2H6＜CH3OH，与化学键强弱无关，故A正确； B．分子的稳定性与化学键的强弱有关，H2O的H—O键强度大于H2S的H—S键，故稳定性：H2O＞H2S，故B错误； C．C—C键的键长小于Si—Si键的键长，故金刚石的键能更大，故硬度：金刚石＞晶体硅，故C错误； D．离子键的强度越大，离子晶体的熔点越高，氧化镁的离子键强度大于氯化钠的离子键强度，故熔点：氧化镁＞氯化钠，故D错误； 答案选A。 7. 下列反应的化学方程式书写不正确的是 A. 丙酮和氰化氢加成： B. 乙酰胺和氢氧化钠溶液加热： C. 苯酚钠溶液与二化氧碳反应： D. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙酮和氰化氢加成生成，反应的化学方程式为：，故A正确； B．乙酰胺和氢氧化钠溶液加热生成乙酸钠和氨气，反应的化学方程式为：，故B正确； C．苯酚钠溶液与二化氧碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：，故C正确； D．硬脂酸与乙醇的酯化反应，生成物中在酯中，反应的化学方程式为：，故D错误； 答案选D。 8. 下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互影响解释的是 A. 丙醛能发生银镜反应而丙酮不能 B. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D. 苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙醛中含有醛基，能发生银镜反应，丙酮官能团为酮羰基，不发生银镜反应，不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，A错误； B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能说明苯环能使羟基的活性增强，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，B正确； C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环使甲基的活性增强，C正确； D．苯在50–60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应说明甲基使得苯环上的氢原子原子变得活泼，能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释，D正确； 故选A。 9. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1941年创立的。其反应原理为：，下列说法不正确的是 A. 中氧原子采取杂化 B. 离子半径： C. 的晶体类型为离子晶体 D. 是非极性分子、是极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氧原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体，氧原子的杂化方式为sp3，A正确； B．二者最外层均为8电子稳定结构，的电子层数为2，的电子层数为3， 则离子半径：，B错误； C．由和构成，它在水溶液和熔融状态下均发生了电离，则的晶体类型为离子晶体，C正确； D．是直线形分子，正负电性中心能重合、 属于非极性分子；是V形分子，O原子含有2对孤电子对，属于极性分子，D正确； 答案选B。 10. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 在空气中长时间放置可能会变质 C. 酸性和碱性条件下都能水解 D. 1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗5mol 【答案】D 【解析】 【分析】根据结构简式可知，分子中含有醚键、酯基、羰基、碳碳双键、（酚）羟基，结合官能团的性质分析解答。 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物的分子式为，A正确； B．分子中含有（酚）羟基，易被空气氧化，因此在空气中长时间放置可能会变质，B正确； C．分子中含有酯基，在酸性和碱性条件下都能水解，C正确； D．分子中含有2个（酚）羟基，在（酚）羟基的邻位与浓溴水发生取代反应，消耗2个Br2；含有2个碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应，消耗2个Br2，则1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4mol Br2，D错误； 故答案选D。 11. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备并检验乙烯 B．制备并收集乙酸乙酯 C．检验溴乙烷中的溴原子 D．证明酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应有副产物SO2生成，SO2能使溴水褪色，干扰乙烯与溴水的反应，A错误； B．制备乙酸乙酯，因乙醇易溶于水，乙酸与氢氧化钠反应，导管不能插入液面以下，防止倒吸，同时乙酸乙酯与氢氧化钠溶液能发生水解反应，因此不能用氢氧化钠溶液吸收乙酸乙酯，应选择饱和碳酸钠溶液，B错误； C．溴乙烷水解液呈碱性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液可检验水溶液中是否含有溴离子，C正确； D．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有HCl，盐酸也能和苯酚钠溶液反应生成苯酚，而影响碳酸和苯酚钠的反应，D错误； 故答案选C。 12. 我国科学家研究发现，团簇催化剂有助于烯烃与双氧水反应。下列有关说法正确的是 A. 烯烃R没有顺反异构体 B. 烯烃R的名称是2，3-二乙基-2-丁烯 C. 反应①既是氧化反应，又是加成反应 D. 产物1、2分子都只有1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．烯烃R中碳碳双键上的碳原子有相同的取代基且同一个碳原子连接两个不同的取代基，有顺反异构体，故A错误； B．烯烃R最长主链为6个碳，其名称是3，4-二甲基-3-己烯，故B错误； C．从化合价角度分析，双氧水是氧化剂，反应①是氧化反应，从断裂化学键角度分析，反应①是加成反应，故C正确； D．产物1和2分子中，与O原子相连的碳原子是手性碳原子，所以两分子中都有2个手性碳原子，故D错误； 故选C。 13. 环氧乙烷(，简称EO，易溶于水)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 装置中和HClO发生了加成反应 B. 阴极的电极反应为： C. 生成EO的反应为： D. 分离EO和溶液b的操作是分液 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极X上发生2Cl--2e-=Cl2↑的氧化反应，电极X是电解池的阳极，电极Y为阴极，阴极：。氯气与水反应生成HCl和HClO，乙烯与HClO发生加成反应得到HOCH2CH2Cl；溶液a为KOH溶液，HOCH2CH2Cl在KOH溶液中水解，由于EO易溶于水，产物经过蒸馏得到环氧乙烷和KCl（溶液b）。 【详解】A．根据分析，和HClO发生了加成反应，A正确； B．根据分析，阴极的电极反应为：，B正确； C．HOCH2CH2Cl在KOH溶液中水解，生成EO的反应为：，C正确； D．由于EO易溶于水，分离EO和溶液b的操作是蒸馏，D错误； 故选D。 14. 某化学小组探究生成，进行了实验如下。下列说法不正确的是 实验序号 实验操作和现象 Ⅰ 向盛有4mL 0.1 溶液的试管中滴加5滴1.0氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL 1.0的氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A. Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为： B. 通过上述实验分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 C. Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能 D. 分别向0.1 溶液和Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉现象相同 【答案】D 【解析】 【分析】实验Ⅰ向溶液里滴加氨水，先形成蓝色氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解并形成含深蓝色溶液；实验Ⅱ：氢氧化铜固体中加入氨水，溶液略变为深蓝色，继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液，故蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果；实验Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能。 【详解】A．根据分析，实验Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为：，A正确； B．根据分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果，B正确； C．根据分析，实验Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能，C正确； D．向硫酸铜溶液、实验Ⅰ中深蓝色溶液中各加一枚铁钉，前者铁钉表面有红色固体析出，后者铁钉无现象，现象不同，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 氮化铝是一种新型无机非金属材料，用途十分广泛，可由和在一定条件下制得。 （1）基态N的价层电子排布式为_______。 （2）的VSEPR模型为_______。 （3）写出和在一定条件下生成氮化铝的化学方程式_______。 （4）已知为非极性分子，比较中C-Al-C键角、中H-N-H键角和中H-C-H键角的大小并解释原因_______。 （5）已知一种氮化铝的晶胞结构为立方体，边长为a nm，结构如图所示： ①氮化铝为______晶体，图中每个氮原子形成_____个配位键，铝原子的配位数为______。 ②已知阿伏伽德罗常数为，该晶体的密度为_______。(1nmcm) 【答案】（1） （2）四面体 （3） （4）键角大小：，原因：中Al原子为杂化，C-Al-C键角为120°；中C原子为杂化，孤电子对数为0；中N原子为杂化，孤电子对数为1，孤电子对有较大斥力，使得中H-N-H键角变小，所以键角大小顺序为： （5） ①. 共价 ②. 1 ③. 4 ④. 【解析】 【小问1详解】 N是第7号元素，基态N的价层电子排布式为； 【小问2详解】 的价层电子对数目，VSEPR模型为四面体； 【小问3详解】 和在一定条件下生成氮化铝，根据原子守恒可知反应中还有甲烷生成，故化学方程式； 【小问4详解】 键角大小：，原因：中Al原子为杂化，C-Al-C键角为120°；中C原子为杂化，孤电子对数为0；中N原子为杂化，孤电子对数为1，孤电子对有较大斥力，使得中H-N-H键角变小，所以键角大小顺序为： 【小问5详解】 ①氮化铝是通过共价键形成的化合物，结构是空间网状，氮化铝为共价晶体，图中1个铝连接4个氮，1个N连接4个铝，每个氮原子形成1个配位键，铝原子的配位数为4；②已知阿伏伽德罗常数为，晶胞内，含Al数目，N的数目为4个，该晶体的密度为； 16. 苯是一种基础化工原料，在一定条件下可发生如下转化： （1）实验室制备的化学方程式为_______。 （2）上述转化关系中属于加成反应的有_______(填序号)。 （3）D有多种同分异构体，其中苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体的名称为_______。 （4）高聚物H的结构简式为_______。 （5）反应⑥的化学方程式为_______。 （6）设计实验检验G中的官能团，写出实验操作及现象_______。(所需无机试剂和仪器从2% 溶液、2%氨水、热水、试管、烧杯中选择) （7）G可经历一系列的变化制备苯丙氨酸()。在一定条件下，苯丙氨酸可以分子间脱水生成高分子，该高分子的结构简式为_______。 【答案】（1） （2）①②⑤④ （3）对二甲苯 （4） （5）22 （6）取一支洁净的试管，先加入2%硝酸银溶液2mL，再滴入2%的氨水，边加边振荡，让生成的沉淀恰好完全溶解，再加入几滴G，振荡水浴加热，试管出现光亮的银镜，则G中含有醛基 （7） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，苯与乙炔发生加成反应生成苯乙烯，催化剂作用下苯乙烯与氢气发生加成反应生成乙苯，浓硫酸作用下乙苯与浓硝酸发生硝化反应生成邻硝基乙苯，邻硝基乙苯经多步转化生成邻氨基苯甲酸；催化剂作用下，苯乙烯与水共热发生加成反应生成，则F为；铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成；一定条件下苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，则高聚物H为聚苯乙烯。 【小问1详解】 实验室制备乙炔的反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，反应①②⑤④属于加成反应，故答案为：①②⑤④； 【小问3详解】 乙苯的同分异构体对二甲苯的苯环上只有1类氢原子，苯环上的一氯代物只有一种，故答案为：对二甲苯； 【小问4详解】 由分析可知，高聚物H是结构简式为的聚苯乙烯，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，反应⑥为铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水，反应的化学方程式为22，故答案为：22； 【小问6详解】 由结构简式可知，的官能团为醛基，可以利用银镜反应检验分子中含有醛基，具体操作为取一支洁净的试管，先加入2%硝酸银溶液2mL，再滴入2%的氨水，边加边振荡，让生成的沉淀恰好完全溶解，再加入几滴G，振荡水浴加热，试管出现光亮的银镜，则G中含有醛基； 【小问7详解】 一定条件下，苯丙氨酸发生加聚反应生成和水，故答案为：。 17. 物质结构与性质之间有密切的关系。 （1）①苯；②；③；④四种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有(填序号)_______，分子的空间结构是_______。 （2）常温下为深红色液体，其结构为：(平面结构)，易溶于、，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）已知邻羟基苯甲醛()与对羟基苯甲醛()相差较大，比较两者沸点的高低并解释原因_______。 （4）氨硼烷()是一种具有潜力的储氢材料，常温下以固体形式稳定存在，极易溶于水，其分子结构如下图所示： 已知电负性：H 2.1 B 2.0 N 3.0 ①标出中氢元素的化合价_______，根据原子的价层电子排布特点分析氨硼烷中B和N之间成键的过程_______。 ②氨硼烷极易溶于水的原因是_______。 ③氨硼烷受热析氢的过程如下图所示： CDB的结构简式为____，反应过程中每产生1mol 时转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. ① ②. 正四面体 （2）非极性 （3）对羟基苯甲醛高或者是后者或者写对羟基苯甲醛的结构 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，熔沸点升高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点降低 （4） ①. ②. N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，N和B之间形成配位键 ③. 是极性分子且易和水形成氢键 ④. ⑤. 1 【解析】 【小问1详解】 ①苯；②；③；④四种有机溶剂中，①苯分子为平面结构，碳原子采取杂化；②中碳原子均为单键碳，采用sp3杂化；③中碳原子为单键碳，采用sp3杂化；④中C原子价电子对数为2，碳原子采用sp杂化，碳原子采取杂化的分子有①；中C原子采用sp3杂化，无孤电子对，分子的空间结构是正四面体。 【小问2详解】 常温下为深红色液体，其结构为：(平面结构)，易溶于、，根据“相似相溶”，可判断是非极性分子。 【小问3详解】 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，熔沸点升高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点降低，所以对羟基苯甲醛沸点高。 【小问4详解】 ①根据元素的电负性，中氢元素的化合价为；N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，N和B之间形成配位键。 ②是极性分子且易和水形成氢键，所以氨硼烷极易溶于水。 由反应Ⅲ逆推，CDB的结构简式为，反应过程中氢元素化合价由+1降低为0、氢元素化合价由-1升高为0，每产生1mol 时转移电子的物质的量为1mol。 18. 具有抗肿瘤、延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下： 已知：(R、表示烃基或氢)。 （1）A的名称是_______。 （2）F含有的官能团是碳溴键、_______和_______。 （3）反应③的化学方程式是_______。 （4）X的分子式为，其结构简式是_______。 （5）反应⑥的化学方程式是_______。 （6）下列说法不正确的是_______(填序号) a．Y极易溶于水 b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．⑧的反应类型属于取代反应 d．X与互为同系物 （7）工业上用如下方法测定经处理后的废水中有机物X的含量(废水中不含干扰测定的物质)：用锥形瓶取mL浓度为a的溴水，加入mL废水，再加入过量KI溶液，用b标准溶液滴定上述溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液mL，(已知：；和溶液颜色均为无色)，则废水中X的含量____(X摩尔质量：108)。 【答案】（1）乙醛 （2） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （3） （4） （5） （6）ad （7） 【解析】 【分析】由题给条件可知，A为CH3CHO，B为CH3CH=CHCHO，则D为CH3CH=CHCOOH，E为CH3CH=CHCOOCH3。由G的合成流程以及Y、F的结构简式推出G为，M为，J为，X为； 【小问1详解】 A为CH3CHO，名称是乙醛； 【小问2详解】 F为，含有的官能团是碳溴键、碳碳双键和酯基； 【小问3详解】 反应③是CH3CH=CHCOOH与甲醇发生酯化反应生成CH3CH=CHCOOCH3和水，反应的化学方程式是； 【小问4详解】 X的分子式为，根据分析可知，其结构简式是； 【小问5详解】 反应⑥是在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成、氯化钠和水，反应的化学方程式是； 【小问6详解】 a．Y含有酯基、苯环，难溶于水，故a错误； b．B为CH3CH=CHCHO，含有醛基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确； c．⑧是Y与G发生取代反应生成H和HBr，反应类型属于取代反应，故c正确； d．X为，属于酚，与（属于芳香醇）不互为同系物，故d错误； 答案选ad； 【小问7详解】 浓溴水和X的反应方程式为+ 2Br2→+2HBr，剩余的溴和KI反应的方程式为2KI+Br2=I2+2KBr，碘和Na2S2O3反应方程式为I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据关系式Br2~ I2~2 Na2S2O3，则与X反应后剩余的n(Br2)=，与X反应的n(Br2)= ，n(X)= =，废水中X的含量=，故答案为。 19. 化合物Z是合成抗肿瘤药物安罗替尼的中间物质，其合成路线如下： 已知：ⅰ．。 ⅱ．。 ⅲ．。 （1）A的电离方程式是_______。 （2）X的分子式为，其核磁共振氢谱只有一组峰，且为链状结构，X的结构简式是______。 （3）D中亚甲基()上的碳氢键极性强，易断裂，原因是_______。 （4）G→H的化学方程式是_______。 （5）J→K的反应类型是_______。 （6）M的结构简式是_______。 （7）已知：，Y→Z的合成路线如下： 写出中间产物Q、R的结构简式：Q_______；R_______。 【答案】（1） （2） （3）酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的C—H键极性增强，易断裂 （4） （5）还原 （6） （7） ①. 或或 ②. 【解析】 【分析】A的分子式为C2H4O2，与CH3OH在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应，则A为CH3COOH，B为CH3COOCH3；由已知信息i和D的结构可知，X为，D与ClCH2CH2Cl发生取代反应生成E；G分子式为C6H6，则A为苯，苯与Br2在催化剂作用下发生取代反应生成H，H与浓硝酸发生硝化反应，根据J的结构可知，硝基取代苯环上溴原子的邻位氢原子，则I为，根据已知信息iii可知，K为；根据N和F的结构式可知，M和F发生取代反应生成N和H2O，则M为。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙酸，电离方程式为； 【小问2详解】 X的分子式为C3H6O3，其核磁共振氢谱只有一组峰，且为链状结构，结合分析可知X为； 【小问3详解】 D中亚甲基(-CH2-)上的碳氢键极性强，易断裂，原因是酯基是强吸电子基团，能够吸引亚甲基的电子，使得与酯基相连的亚甲基上的C—H键极性增强，易断裂； 【小问4详解】 G为苯，与Br2发生取代反应生成H，化学方程式为：+Br2+HBr； 【小问5详解】 由已知信息iii和分析可知，J中的硝基被还原为氨基，故反应类型为还原反应； 【小问6详解】 由分析可知，M和F发生取代反应生成N和H2O，M为； 【小问7详解】 Y为，分子中羰基邻位碳原子上的α-H受羰基影响有一定活泼性，HCOOC2H5中含有醛基，在CH3ONa作用下，两者能够发生羟醛缩合反应，根据Q的分子式可知，由于缩合后-OH不稳定，将转化为醛基，则Q可能为，同时氨基能与醛基发生加成反应，则Q可能为或；由已知信息可知Q脱水后能异构化，Q脱水后转化为，异构化后R为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺义区2023-2024学年第二学期高二化学期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质属于有机化合物的是 A.双氢青蒿素 B.石墨 C.全氮阴离子盐 D.正交晶型黑磷 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电解法精炼铜的阳极反应： B. H和Cl形成共价键的过程： C. 羟基电子式为： D. 乙醛的结构简式： 3. 在阿司匹林的结构简式（下式）中①②③④⑤⑥分别标出了其分子中的不同的键。将阿司匹林与足量NaOH溶液共热，发生反应时断键的位置是 A. ①④ B. ②⑤ C. ③④ D. ②⑥ 4. 下列过程与配合物的形成无关的是 A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 向含有的溶液中加入KSCN溶液 C. 向一定量的溶液中加入氨水至沉淀消失 D. 溶于氨水形成蓝色溶液 5. 能将、、鉴别出来的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 6. 下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 7. 下列反应的化学方程式书写不正确的是 A. 丙酮和氰化氢加成： B. 乙酰胺和氢氧化钠溶液加热： C. 苯酚钠溶液与二化氧碳反应： D. 硬脂酸与乙醇的酯化反应： 8. 下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互影响解释的是 A. 丙醛能发生银镜反应而丙酮不能 B. 苯酚能与氢氧化钠溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 D. 苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应 9. 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1941年创立的。其反应原理为：，下列说法不正确的是 A. 中氧原子采取杂化 B. 离子半径： C. 的晶体类型为离子晶体 D. 是非极性分子、是极性分子 10. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 在空气中长时间放置可能会变质 C. 酸性和碱性条件下都能水解 D. 1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗5mol 11. 下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备并检验乙烯 B．制备并收集乙酸乙酯 C．检验溴乙烷中的溴原子 D．证明酸性：碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家研究发现，团簇催化剂有助于烯烃与双氧水反应。下列有关说法正确的是 A. 烯烃R没有顺反异构体 B. 烯烃R的名称是2，3-二乙基-2-丁烯 C. 反应①既是氧化反应，又是加成反应 D. 产物1、2分子都只有1个手性碳原子 13. 环氧乙烷(，简称EO，易溶于水)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 装置中和HClO发生了加成反应 B. 阴极的电极反应为： C. 生成EO的反应为： D. 分离EO和溶液b的操作是分液 14. 某化学小组探究生成，进行了实验如下。下列说法不正确的是 实验序号 实验操作和现象 Ⅰ 向盛有4mL 0.1 溶液的试管中滴加5滴1.0氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入10mL 1.0的氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A. Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为： B. 通过上述实验分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 C. Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能 D. 分别向0.1 溶液和Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉现象相同 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 氮化铝是一种新型无机非金属材料，用途十分广泛，可由和在一定条件下制得。 （1）基态N的价层电子排布式为_______。 （2）的VSEPR模型为_______。 （3）写出和在一定条件下生成氮化铝的化学方程式_______。 （4）已知为非极性分子，比较中C-Al-C键角、中H-N-H键角和中H-C-H键角的大小并解释原因_______。 （5）已知一种氮化铝的晶胞结构为立方体，边长为a nm，结构如图所示： ①氮化铝为______晶体，图中每个氮原子形成_____个配位键，铝原子的配位数为______。 ②已知阿伏伽德罗常数为，该晶体的密度为_______。(1nmcm) 16. 苯是一种基础化工原料，在一定条件下可发生如下转化： （1）实验室制备的化学方程式为_______。 （2）上述转化关系中属于加成反应的有_______(填序号)。 （3）D有多种同分异构体，其中苯环上的一氯代物只有一种的同分异构体的名称为_______。 （4）高聚物H的结构简式为_______。 （5）反应⑥的化学方程式为_______。 （6）设计实验检验G中的官能团，写出实验操作及现象_______。(所需无机试剂和仪器从2% 溶液、2%氨水、热水、试管、烧杯中选择) （7）G可经历一系列的变化制备苯丙氨酸()。在一定条件下，苯丙氨酸可以分子间脱水生成高分子，该高分子的结构简式为_______。 17. 物质结构与性质之间有密切的关系。 （1）①苯；②；③；④四种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有(填序号)_______，分子的空间结构是_______。 （2）常温下为深红色液体，其结构为：(平面结构)，易溶于、，据此可判断是_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）已知邻羟基苯甲醛()与对羟基苯甲醛()相差较大，比较两者沸点的高低并解释原因_______。 （4）氨硼烷()是一种具有潜力的储氢材料，常温下以固体形式稳定存在，极易溶于水，其分子结构如下图所示： 已知电负性：H 2.1 B 2.0 N 3.0 ①标出中氢元素的化合价_______，根据原子的价层电子排布特点分析氨硼烷中B和N之间成键的过程_______。 ②氨硼烷极易溶于水的原因是_______。 ③氨硼烷受热析氢的过程如下图所示： CDB的结构简式为____，反应过程中每产生1mol 时转移电子的物质的量为_______mol。 18. 具有抗肿瘤、延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路线如下： 已知：(R、表示烃基或氢)。 （1）A的名称是_______。 （2）F含有的官能团是碳溴键、_______和_______。 （3）反应③的化学方程式是_______。 （4）X的分子式为，其结构简式是_______。 （5）反应⑥的化学方程式是_______。 （6）下列说法不正确的是_______(填序号) a．Y极易溶于水 b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．⑧的反应类型属于取代反应 d．X与互为同系物 （7）工业上用如下方法测定经处理后的废水中有机物X的含量(废水中不含干扰测定的物质)：用锥形瓶取mL浓度为a的溴水，加入mL废水，再加入过量KI溶液，用b标准溶液滴定上述溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液mL，(已知：；和溶液颜色均为无色)，则废水中X的含量____(X摩尔质量：108)。 19. 化合物Z是合成抗肿瘤药物安罗替尼的中间物质，其合成路线如下： 已知：ⅰ．。 ⅱ．。 ⅲ．。 （1）A的电离方程式是_______。 （2）X的分子式为，其核磁共振氢谱只有一组峰，且为链状结构，X的结构简式是______。 （3）D中亚甲基()上的碳氢键极性强，易断裂，原因是_______。 （4）G→H的化学方程式是_______。 （5）J→K的反应类型是_______。 （6）M的结构简式是_______。 （7）已知：，Y→Z的合成路线如下： 写出中间产物Q、R的结构简式：Q_______；R_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $