精品解析：北京市西城区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

北京市西城区2023—2024学年度第二学期期末试卷 高二化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的主要成分不属于高分子的是 A.冰糖 B.纯棉毛巾 C.汽车轮胎 D.脲醛树脂开关 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰糖的主要成分为蔗糖，蔗糖不是高分子化合物，A正确； B．纯棉毛巾的主要成分是纤维素，纤维素是高分子化合物，B错误； C．汽车轮胎的主要成分是橡胶，橡胶是高分子化合物，C错误； D．脲醛树脂开关的主要成分脲醛树脂，脲醛树脂是高分子化合物，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醛的分子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛的分子式，故A正确； B．乙炔是直线形分子，结构简式为CH≡CH，球棍模型为，故B正确； C．乙烯的结构简式： ，故C错误； D．的电子式为，故D正确； 选C。 3. 下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形或角形，VSEPR模型和其空间结构不一致，A错误； B．分子，价层电子对数为3，孤电子对数为1，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形或角形，VSEPR模型和其空间结构不一致，B错误； C．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形，VSEPR模型和其空间结构不一致，C错误； D．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为0，VSEPR模型为正四面体形，空间构型为V正四面体形，VSEPR模型和其空间结构一致，D正确； 故答案选D。 4. 某烷烃的结构简式为如下所示，其系统命名是 A. 2，4-二甲基己烷 B. 3，5-二甲基己烷 C. 2-甲基-4-乙基戊烷 D. 4-甲基-2-乙基戊烷 【答案】A 【解析】 【详解】该烷烃分子最长链有6个碳原子，第2、4 号碳原子上各连1个甲基，其系统命名是2，4-二甲基己烷，故选A。 5. 下列物质中，互为同系物的是 A. 甲酸和丙酸 B. 乙醇和丙三醇 C. 葡萄糖和蔗糖 D. 淀粉和纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲酸结构简式为HCOOH，丙酸结构简式为CH3CH2COOH，甲酸和丙酸结构相似，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故选A； B．乙醇和丙三醇羟基个数不同，不是同系物，故不选B； C．葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖分子式为C12H22O11,分子式不是相差n个CH2，不是同系物，故不选C； D．淀粉和纤维素的聚合度不同，不是同系物，故不选D； 选A。 6. 下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是非极性分子，A错误； B．属于共价晶体（或原子晶体），B错误； C．是极性分子，可结合成分子晶体，C正确； D．属于离子晶体，D错误； 故选C。 7. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 密度： D. 溶解性（水中）： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的沸点高于硫化氢是因为水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，则水的沸点高于硫化氢能用氢键解释，故A不符合题意； B．氟化氢的稳定性强于水是因为氟元素的非金属性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水不能用氢键解释，故B符合题意； C．水密度大于冰是因为液态水中每个水分子与4个水分子形成4个氢键，而冰中水分子形成的氢键会拉伸水分子，使水分子之间距离增大，造成体积膨胀，密度减小，则水的密度大于冰能用氢键解释，故C不符合题意； D．甲醇在水中的溶解度大于甲烷是因为甲醇能与水分子能形成分子间氢键，甲烷不能与水分子形成分子间氢键，则甲醇在水中的溶解度大于甲烷能用氢键解释，故D不符合题意； 故选B。 8. 下列事实不能说明基团间存在相互影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子电负性强，氯乙酸中氯原子使羧基中O-H键极性增强，所以氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性，故不选A； B．受苯环影响，苯酚中羟基活泼性增强，苯酚能与溶液反应而乙醇不能，故不选B； C．受苯环影响，甲苯中甲基活泼性增强，甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能，故不选C； D．乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能，是因为乙烯中含有碳碳双键，不能说明基团间存在相互影响，故选D ； 选D。 9. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A. 氨基酸缩合生成多肽 B. 核苷酸水解生成磷酸和核苷 C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨基酸缩合生成多肽，通过羧基与氨基脱水形成肽键连接，没有发生酯化反应也没有发生酯的水解，故选A； B．核苷酸水解生成磷酸和核苷， 核苷水解生成戊糖和碱基，故不选B； C．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂属于酯的水解反应，故不选C； D．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯，属于酯化反应，故不选D； 选A。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A B 比较碳酸、苯酚的酸性强弱 检验溴乙烷水解产物中含有 C D 实验室制取乙酸乙酯 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸易挥发，二氧化碳、乙酸能都能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，且右侧试管口不能用塞子塞住，故不选A； B．检验溴乙烷水解产物中含有，应该先向水解液中加硝酸中和氢氧化钠，再滴加硝酸银溶液，故不选B； C．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故选C； D．乙醇易挥发，乙醇和浓硫酸反应可能生成还原性气体二氧化硫，乙烯、乙醇、二氧化硫都能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾褪色，不能说明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，故不选D； 选C。 11. 肾上腺素（）为白色或黄白色粉末，遇空气可变为粉红色，难溶于水。常制成盐酸肾上腺素注射液，用于急救，下列有关肾上腺素的说法不正确的是 A. 氮原子采取杂化 B. 分子中不含手性碳原子 C. 分子中含有酚羟基，遇空气被氧化而变色 D. 加入盐酸的作用是与肾上腺素反应以增加其水溶性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，肾上腺素分子中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为杂化，故A正确； B．由结构简式可知，肾上腺素分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故B错误； C．由结构简式可知，肾上腺素分子中含有酚羟基，具有强还原性，遇空气易被氧气氧化而变色，故C正确； D．由结构简式可知，肾上腺素分子中含有的氨基能与盐酸反应生成盐，增大肾上腺素分子在水中的溶解性，所以制成盐酸肾上腺素注射液时加入盐酸的作用是与肾上腺素反应以增加其水溶性，故D正确； 故选B。 12. 钛及其化合物有着广泛用途。下图是四卤化钛的熔点示意图。下列说法不正确的是 A. 钛位于元素周期表第四周期IVB族 B. 钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子 C. 的熔点较高，与其晶体类型有关 D. 、、的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛是22号元素，位于元素周期表第四周期IVB族，A正确； B．钛合金具有金属晶体的特性，存在能够自由移动的电子，因此可以作电极材料，B正确； C．由于氟的电负性强，与Ti形成离子键，则TiF4为离子晶体，熔点较高，C正确； D．由熔点示意图可知，TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点较低，故均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高，D错误； 故选D。 13. 我国科学家研究出新型酚醛树脂的合成方法，其合成路线如下。 经过反应③，处红外吸收峰减弱。 已知： 官能团 醚键 碳碳双键 红外吸收峰位置 下列说法不正确的是 A. 合成的单体是甲醛和苯酚 B. 反应①是取代反应 C. 经过反应②，处红外吸收峰增强 D. 为网状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醛和苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂，合成的单体是甲醛和苯酚，故A正确； B．E中羟基上的H原子被-CH2-CH=CH2代替生成F，反应①是取代反应，故B正确； C．F中含醚键，G中不含醚键，经过反应②，处红外吸收峰减弱，故C错误； D．G中含有碳碳双键，G发生加聚反应生成，W为网状结构，故D正确； 选C。 14. 为探究苯酚与的显色反应，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。 序号 ① ② 实验 现象 紫色溶液 紫色较①中深 序号 ③ ④ 实验 现象 紫色较①中浅 紫色较①中浅 已知：苯酚和显色的原理为 下列说法不正确的是 A. 该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成 B. 对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应 C. 推测④中溶液的紫色较③中浅 D. 对比①④，可证明与配位 【答案】D 【解析】 【详解】A．该显色反应中苯酚上的羟基O-H键断裂，同时有配位键的形成，A正确； B．对比①②，增加苯酚的浓度，平衡正向移动，颜色加深，可验证上述显色反应是可逆反应，B正确； C．④中加硫酸，氢离子浓度增加，平衡逆向移动，颜色变浅，推测④中溶液的紫色较③中浅，C正确； D．对比①④，④中加入硫酸，如果与配位，则应该颜色消失，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 科学家用增长某些有机物的碳链。 （1）利用碘化物做催化剂，、可以与醚生成羧酸。1个分子内键的个数是________，1个分子内键的个数是________。 （2）利用电化学方法，与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。羧酸与相对分子质量相当的烯烃相比，沸点较高，主要原因是________。 （3）利用钴的化合物做催化剂，与反应可生成。该生成物中C原子的杂化轨道类型有________和________。 （4）可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于分子的说法正确的是________（填字母）。 a．的VSEPR模型为直线型 b．非极性分子易溶于 c．易分离的原因是分子间只存在范德华力 【答案】（1） ①. 8 ②. 1 （2）羧酸类化合物含有羧基，易形成分子间氢键 （3） ①. ②. （4）abc 【解析】 【小问1详解】 1个分子内6个C-H键，2个C-O键，键的个数是8个；1个分子中含-COOH，只有一个键； 【小问2详解】 羧酸与相对分子质量相当的烯烃相比，沸点较高，主要原因是，羧酸类化合物含有羧基，-COOH，易形成分子间氢键，使沸点升高； 【小问3详解】 中含有苯环，苯环C原子的杂化轨道类型为，甲基中C原子的杂化轨道类型为； 【小问4详解】 a．的价层电子对数目，VSEPR模型为直线型，a正确； b．结构为O=C=O，对称结构，根据相似相溶，非极性分子易溶于，b正确； c．是分子晶体，分子间只存在范德华力，分子间作用力不是很强，故易分离，c正确； 故选abc； 16. 氮化铝（AlN）是一种应用广泛的新型陶瓷材料。 （1）已知AlN的晶胞如图所示，Al原子位于立方体的顶点和面心，原子位于立方体的内部。 ①Al元素位于元素周期表区________（填“s”“p”“d”或“ds”）。 ②AlN晶体中每个N原子周围距离最近的Al原子数目是________。该晶体结构中有配位键，提供孤电子对的是________。 ③已知AlN的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为。则晶体的密度为________（列出计算式）。 （2）AlN可由三甲基铝和利用“化学气相合成法”在一定条件下反应制得。 已知三甲基铝是非极性分子，结构简式为：。 ①的电子式为________。 ②分子的空间构型为________，极易溶于水的主要原因是________。 ③制备AlN的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. N ④. （2） ①. ②. 三角锥形 ③. 氨气分子与水分子之间形成氢键 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①Al元素的价层电子排布式为，位于元素周期表的p区。 ②根据晶胞的结构图，AlN晶体中每个N原子周围距离最近的Al原子数目是4。根据晶体中N、Al原子间的成键情况知在N、Al之间存在配位键，Al原子价层电子数为3，无法提供孤电子对，N原子价层电子数为5，可以提供孤电子对。 ③一个晶胞中含有的Al原子个数为：，含有的N原子个数为：4，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：，因此晶胞的密度为。 小问2详解】 ①的电子式为：。 ②的中心原子N的键电子对数为3，孤电子对数为，则N原子的杂化类型为，因此的分子空间构型为三角锥形。极易溶于水的主要原因是：氨气分子与水分子之间形成氢键。 ③根据题给信息得制备AlN的化学方程式是：。 17. 研究有机化合物的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定的分子式 通过燃烧法确定实验式为，用质谱法测得的相对分子质量为76。则的分子式是________。 （2）确定的分子结构 使用仪器分析法测定的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有C-O、C-H和 核磁共振氢谱 峰面积比为3:2:1:1:1 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是________。 （3）研究X的分子结构与性质的关系 ①根据的分子结构推测，其可以发生的反应类型有________（填字母，下同）。 a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．氧化反应 ②是的同分异构体，与具有同种官能团（多个官能团不连在同一碳原子上）。Y的结构简式是________。 ③以2-溴丙烷为主要原料制取X过程中，发生反应的反应类型依次是________。 a．加成、消去、取代 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成 ④与己二酸在一定条件下可反应生成一种高分子。反应的化学方程式是________。 【答案】（1） （2） （3） ①. bcd ②. HOCH2CH2CH2OH ③. b ④. nHOOC(CH2)4COOH+n 【解析】 【小问1详解】 的实验式为，的相对分子质量为76。则的分子式是。 【小问2详解】 核磁共振氢谱峰面积比为3:2:1:1:1，说明含有1个甲基；红外光谱显示含有C-O、C-H和，则X的结构简式为； 【小问3详解】 ①X中含有羟基，根据的分子结构推测，其可以发生的反应类型有取代反应、消去反应 、氧化反应，选bcd。 ②是的同分异构体，与具有同种官能团（多个官能团不连在同一碳原子上）。Y的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。 ③2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷发生水解反应生成，发生反应的反应类型依次是消去、加成、取代，选b。 ④与己二酸在一定条件下发生缩聚反应生成。反应的化学方程式是nHOOC(CH2)4COOH+n。 18. 高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品。某小组同学设计合成路线如下。 （1）A中含有的官能团是________。 （2）反应①的化学方程式是________。 （3）F的顺式结构的结构简式是________。 （4）实验室利用电石与水反应制备时，选用的除杂试剂是________（填字母）。 a．酸性溶液 b．饱和溶液 c．溶液 （5）反应②是加成反应，物质a是________。 （6）与在一定条件下生成的化学方程式是________。 （7）①某同学设计用直接与酸性溶液反应制备。该方法不合理，理由是________。 ②写出由的合成路线________，参照下述示例，无机物任选。 【答案】（1）碳碳双键 （2） （3） （4）c （5） （6） （7） ①. E中碳碳双键会被酸性溶液氧化 ②. 【解析】 【分析】根据A、E结构简式知，A和溴发生1，4-加成反应生成B为BrCH2CH = CHCH2 Br，B发生水解，反应生成E，E通过一系列转化生成F，G和I发生加聚反应生成M，F脱水生成G时碳原子个数不变，则G为，I为CH2 = CHOCH3，a为CH3OH；(7)E和HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，HOCH2CHClCH2CH2OH发生氧化反应生成HOOCCHClCH2COOH，HOOCCHCICH2COOH发生消去反应生成HOOCCH = CHCOOH。 【小问1详解】 A中含有的官能团是碳碳双键，故答案为:碳碳双键； 【小问2详解】 反应①的化学方程式是，故答案为: ； 【小问3详解】 根据分析可知，F的顺式结构的结构简式是，故答案为: ； 【小问4详解】 实验室利用电石与水反应制备C2H2时，乙炔中含有杂质H2S，CuSO4和H2S反应生成CuS黑色沉淀，乙炔和硫酸铜溶液不反应，所以选用的除杂试剂是c，故答案为: c； 【小问5详解】 反应②是加成反应，物质a是CH3OH，故答案为: CH3OH； 【小问6详解】 G与I在一定条件下生成M的化学方程式是，故答案为； 【小问7详解】 ①E中-CH2OH、碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该方法不合理，故答案为: E中碳碳双键会被酸性KMnO4溶液氧化； ②E和HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，HOCH2CHCICH2CH2OH发生氧化反应生成HOOCCHClCH2COOH，HOOCCHClCH2COOH发生消去反应生成HOOCCH = CHCOOH，合成路线为： 。 19. 洛索洛芬钠可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，其合成路线如下。 已知： （1）的结构简式是________。 （2）D中含有的官能团是________。 （3）与反应还会生成少量，与互为同分异构体。 ①Y的结构简式是________。 ②的结构简式是________。 ③少于E的原因是：相对于生成E，生成时断裂的C—H键的极性________（填“强”或“弱”）。 （4）经历两步转化为。 分子内存在由氢键形成的六元环，的结构简式是________（标出分子内氢键）。 （5）将和溶液混合加热后生成，再加入乙醇后有大量白色固体析出。 ①反应的化学方程式是________。 ②从物质结构角度解释加入乙醇后析出的原因：________。 【答案】（1） （2）酯基、碳溴键（溴原子） （3） ①. ②. ③. 弱 （4） （5） ①. ②. 乙醇比水的极性弱，加入乙醇后溶剂的极性变小，而是离子化合物，根据相似相溶原理，在极性小的溶剂中溶解性差，故能析出。 【解析】 【分析】由A（）先与发生酯化，再与溴单质发生取代，得到D（），D与Y（）反应生成E（），再经过反应生成G（），最终得到H（），据此分析； 【小问1详解】 根据分析得出，A为 【小问2详解】 D为，官能团为酯基、碳溴键（溴原子） 【小问3详解】 根据信息方程式可知，在C=O键邻位C上，发生去氢加烃基的反应，可知Y为，可以发生反应的C原子为，E为，则为左侧发生反应，结构为；少于E的原因是，酯基是给电子基团，相对于生成E，生成时断裂的C—H键的极性弱； 【小问4详解】 E中与五元环相连的酯基先水解生成对应的羧酸，再脱去二氧化碳，分子内存在由氢键形成的六元环，的结构简式是； 【小问5详解】 ①G为，和溶液混合加热后生成（）反应的化学方程式是； ②从物质结构角度解释加入乙醇后析出的原因：乙醇比水的极性弱，加入乙醇后溶剂的极性变小，而H是钠盐属于离子化合物，根据相似相溶原理，H在极性小的溶剂中溶解性差，故能析出H。 20. 是合成羟氨苄青霉素的一种中间体，合成路线如下： 已知：i． ii． （1）A的结构简式是________。 （2）反应①所加试剂是________。 （3）反应②的化学方程式是________。 （4）的结构简式是________（用*标出其中的手性碳原子）。 （5）生成时也会生成其对映异构体，通过将和转化为对应的和可实现和分离，流程如下（在整个过程中手性碳原子不发生变化）。 已知： 固体负载酶 难溶于水，选择性地水解K而不水解K 和 易溶于水，时从水中析出 和 易溶于水 ①F转化为的化学方程式是________。 ②分离出的是________（填“固体1”“固体2”或“固体3”）。 ③操作1为________。 【答案】（1） （2）水溶液 （3） （4） （5） ①. ②. 固体3 ③. 调至，过滤 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下与NBS发生取代反应生成，则A为、B为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则C为；铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，一定条件下转化为；先在氢氧化钠溶液中发生水解反应，后酸化至中性生成，则F为；催化剂作用下发生水解反应生成和甲醇，则G为。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和溴化钠，故答案为：NaOH水溶液； 【小问3详解】 由分析可知，反应②为铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 小问4详解】 由分析可知，G的结构简式为，分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故答案为：； 【小问5详解】 由题给信息和分离流程可知，催化剂作用下F和F′与乙酸酐发生取代反应生成K和K′，固体负载酶的作用下，中性条件下K′水解生成F′，过滤得到固体负载酶和含有F′、K的水溶液1；调节水溶液1的pH为5，使F′转化为沉淀析出，过滤得到F′和含有K的水溶液2；pH为2的条件下K发生水解反应生成F，调节水溶液pH为5，使F转化为沉淀析出，过滤得到F和水溶液3； ①由分析可知，F转化为K的反应为催化剂作用下F与乙酸酐发生取代反应生成K和乙酸，反应的化学方程式为，故答案为：； ②由分析可知，分离出的F是固体3，故答案为：固体3； ③由分析可知，操作1为调节水溶液pH为5，使F转化为沉淀析出，过滤得到F和水溶液3，故答案为：调至pH=5，过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 北京市西城区2023—2024学年度第二学期期末试卷 高二化学 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质的主要成分不属于高分子的是 A.冰糖 B.纯棉毛巾 C.汽车轮胎 D.脲醛树脂开关 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醛的分子式： B. 乙炔的球棍模型： C. 乙烯的结构简式： D. 的电子式： 3. 下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A. B. C. D. 4. 某烷烃的结构简式为如下所示，其系统命名是 A. 2，4-二甲基己烷 B. 3，5-二甲基己烷 C. 2-甲基-4-乙基戊烷 D. 4-甲基-2-乙基戊烷 5. 下列物质中，互为同系物的是 A. 甲酸和丙酸 B. 乙醇和丙三醇 C. 葡萄糖和蔗糖 D. 淀粉和纤维素 6. 下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A. B. C. D. 7. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 密度： D. 溶解性（水中）： 8. 下列事实不能说明基团间存在相互影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能 9. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是 A. 氨基酸缩合生成多肽 B. 核苷酸水解生成磷酸和核苷 C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A B 比较碳酸、苯酚的酸性强弱 检验溴乙烷水解产物中含有 C D 实验室制取乙酸乙酯 检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 肾上腺素（）为白色或黄白色粉末，遇空气可变为粉红色，难溶于水。常制成盐酸肾上腺素注射液，用于急救，下列有关肾上腺素的说法不正确的是 A. 氮原子采取杂化 B. 分子中不含手性碳原子 C. 分子中含有酚羟基，遇空气被氧化而变色 D. 加入盐酸的作用是与肾上腺素反应以增加其水溶性 12. 钛及其化合物有着广泛用途。下图是四卤化钛的熔点示意图。下列说法不正确的是 A. 钛位于元素周期表第四周期IVB族 B. 钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子 C. 的熔点较高，与其晶体类型有关 D. 、、的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大 13. 我国科学家研究出新型酚醛树脂的合成方法，其合成路线如下。 经过反应③，处红外吸收峰减弱。 已知： 官能团 醚键 碳碳双键 红外吸收峰位置 下列说法不正确的是 A. 合成单体是甲醛和苯酚 B. 反应①是取代反应 C. 经过反应②，处红外吸收峰增强 D. 为网状结构 14. 为探究苯酚与的显色反应，向苯酚溶液中滴加溶液，充分混合后分成四等份，进行如下实验。 序号 ① ② 实验 现象 紫色溶液 紫色较①中深 序号 ③ ④ 实验 现象 紫色较①中浅 紫色较①中浅 已知：苯酚和显色的原理为 下列说法不正确的是 A. 该显色反应中有共价键的断裂和配位键的形成 B. 对比①②，可验证上述显色反应是可逆反应 C. 推测④中溶液的紫色较③中浅 D. 对比①④，可证明与配位 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 科学家用增长某些有机物的碳链。 （1）利用碘化物做催化剂，、可以与醚生成羧酸。1个分子内键的个数是________，1个分子内键的个数是________。 （2）利用电化学方法，与烯烃等物质可反应生成二元羧酸。羧酸与相对分子质量相当的烯烃相比，沸点较高，主要原因是________。 （3）利用钴的化合物做催化剂，与反应可生成。该生成物中C原子的杂化轨道类型有________和________。 （4）可以作为有机反应的溶剂，具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于分子的说法正确的是________（填字母）。 a．的VSEPR模型为直线型 b．非极性分子易溶于 c．易分离的原因是分子间只存在范德华力 16. 氮化铝（AlN）是一种应用广泛的新型陶瓷材料。 （1）已知AlN的晶胞如图所示，Al原子位于立方体的顶点和面心，原子位于立方体的内部。 ①Al元素位于元素周期表区________（填“s”“p”“d”或“ds”）。 ②AlN晶体中每个N原子周围距离最近的Al原子数目是________。该晶体结构中有配位键，提供孤电子对的是________。 ③已知AlN的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为。则晶体的密度为________（列出计算式）。 （2）AlN可由三甲基铝和利用“化学气相合成法”在一定条件下反应制得。 已知三甲基铝是非极性分子，结构简式为：。 ①的电子式为________。 ②分子的空间构型为________，极易溶于水的主要原因是________。 ③制备AlN的化学方程式是________。 17. 研究有机化合物的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定的分子式 通过燃烧法确定的实验式为，用质谱法测得的相对分子质量为76。则的分子式是________。 （2）确定的分子结构 使用仪器分析法测定的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有C-O、C-H和 核磁共振氢谱 峰面积比为3:2:1:1:1 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是________。 （3）研究X分子结构与性质的关系 ①根据的分子结构推测，其可以发生的反应类型有________（填字母，下同）。 a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．氧化反应 ②是的同分异构体，与具有同种官能团（多个官能团不连在同一碳原子上）。Y的结构简式是________。 ③以2-溴丙烷为主要原料制取X过程中，发生反应的反应类型依次是________。 a．加成、消去、取代 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成 ④与己二酸在一定条件下可反应生成一种高分子。反应的化学方程式是________。 18. 高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品。某小组同学设计合成路线如下。 （1）A中含有的官能团是________。 （2）反应①化学方程式是________。 （3）F的顺式结构的结构简式是________。 （4）实验室利用电石与水反应制备时，选用的除杂试剂是________（填字母）。 a．酸性溶液 b．饱和溶液 c．溶液 （5）反应②加成反应，物质a是________。 （6）与在一定条件下生成的化学方程式是________。 （7）①某同学设计用直接与酸性溶液反应制备。该方法不合理，理由是________。 ②写出由的合成路线________，参照下述示例，无机物任选。 19. 洛索洛芬钠可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，其合成路线如下。 已知： （1）的结构简式是________。 （2）D中含有的官能团是________。 （3）与反应还会生成少量，与互为同分异构体。 ①Y的结构简式是________。 ②的结构简式是________。 ③少于E的原因是：相对于生成E，生成时断裂的C—H键的极性________（填“强”或“弱”）。 （4）经历两步转化为。 分子内存在由氢键形成的六元环，的结构简式是________（标出分子内氢键）。 （5）将和溶液混合加热后生成，再加入乙醇后有大量白色固体析出。 ①反应的化学方程式是________。 ②从物质结构角度解释加入乙醇后析出的原因：________。 20. 是合成羟氨苄青霉素的一种中间体，合成路线如下： 已知：i． ii． （1）A的结构简式是________。 （2）反应①所加试剂是________。 （3）反应②的化学方程式是________。 （4）结构简式是________（用*标出其中的手性碳原子）。 （5）生成时也会生成其对映异构体，通过将和转化为对应的和可实现和分离，流程如下（在整个过程中手性碳原子不发生变化）。 已知： 固体负载酶 难溶于水，选择性地水解K而不水解K 和 易溶于水，时从水中析出 和 易溶于水 ①F转化为的化学方程式是________。 ②分离出的是________（填“固体1”“固体2”或“固体3”）。 ③操作1为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$