精品解析：四川省凉山州2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

凉山州2023—2024学年度下期期末检测试卷 高一化学 全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 第I卷(选择题共42分) 一、选择题。(每小题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题目要求) 1. 化学服务生活。下列有关说法正确的是 A. 利用冰箱存储食物可减缓食物变质的速率 B. 以氧化铝、氧化钇等氧化物为成分的透明陶瓷，是金属材料 C. 信息传输系统使用的光导纤维，主要成分是Si D. 蒸馏海水，可制得食盐、蒸馏水以及镁、溴、碘等单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越低反应速率越慢，利用冰箱存储食物可减缓食物变质的速率，故A正确； B．氧化铝、氧化钇属于氧化物，不是金属材料，故B错误； C．光导纤维，主要成分是SiO2，故C错误； D．海水中镁、溴、碘以化合物的形式存在，蒸馏海水不能得到镁、溴、碘等单质，故D错误； 选A。 2. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 B 工业生产：石油通过裂化、裂解得到的混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 混合气体中一定含有乙烯 C 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使蛋白质变性 D 帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯是植物生长调节剂，酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦，可以降低乙烯浓度，有利于水果储存，A项正确； B．石油通过裂化、裂解得到的混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明石油裂化、裂解产物一定含有不饱和烃，但不一定是乙烯，B项错误； C．75%乙醇溶液可以使蛋白质变性，用75%乙醇溶液对健身器材进行杀菌消毒，C项正确； D．热的纯碱溶液呈碱性，油脂在热的纯碱溶液中易发生水解，所以用热的纯碱溶液清洗厨具油污，D项正确； 答案选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 的电子式： D. Cl的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式：，故A错误； B． 是甲烷的球棍模型，故B错误； C．的电子式为，故C错误； D．Cl核外有17个电子，原子的结构示意图为，故D正确； 选D。 4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是 A. ④③⑤①② B. ④⑤③①② C. ④⑤③②① D. ④③⑤②① 【答案】A 【解析】 【详解】由于过量的钡离子需要利用碳酸钠除去，因此要先除SO42－离子，然后再除Ca2+离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以正确的操作顺序为：④③⑤①②或③⑤④①②或③④⑤①②，答案选A。 【点睛】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。 5. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 【答案】B 【解析】 【分析】卤水中通入氯气把溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，用热空气吹出溴，用二氧化硫吸收溴蒸汽使溴元素富集，再用氯气把溴离子氧化为溴单质，蒸馏得液溴。 【详解】A．用二氧化硫吸收溴蒸汽是对溴的富集，故A正确； B．“分离”过程中采取的是蒸馏操作，故B错误； C．“吸收”过程中二氧化硫和溴反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．溴易挥发，保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发，故D正确； 选B； 6. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是 A. M分子中所有原子不可能共平面 B. 1mol M与足量Na反应，能生成 C. M可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D. M可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．M分子中含有单键碳原子，不可能所有原子共平面，故A正确； B．羧基、羟基能遇钠反应，1mol M中含有1mol羧基和1mol羟基，与足量Na反应，能生成，故B正确； C．M含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，含有羟基，可以发生氧化反应、取代反应，含有羧基可以发生取代反应，故C正确； D．M含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，M含有碳碳双键、羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，褪色原理不相同，故D错误； 选D。 7. 我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. A电极为负极 B. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. B电极的电极反应式为 D. 质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可知，A电极上O2得电子转化为H2O，A电极为正极，B电极上HS-失电子生成S，B电极为负极。 【详解】A．根据分析可知，A电极为正极，A错误； B．微生物代谢反应为+2CH2O+H+=HS-+2CO2+2H2O，该反应中得电子为氧化剂，CH2O失电子为还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，B正确； C．B电极为正极，正极上HS-失电子生成S，电极反应为，C错误； D．原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，则质子从海底沉积层通过交换面向海水层移动，D错误； 故答案选B。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol羟基()含有的电子数目为 B. 的氨水溶液中，含有、、的数目为 C. 与足量充分反应，转移电子数为 D. 标况下22.4L己烷，分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个羟基()含有9个电子，则1mol羟基()含有的电子数目为，A正确； B．的氨水溶液中，体积未知，故含有、、的数目无法确定，B错误； C．合成氨为可逆反应，进行不到底，故转移电子数小于，C错误； D．己烷在标准状况下为液体，故标况下22.4L己烷，分子数目大于，D错误； 故选A。 9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，Fe分别与稀硝酸、浓硝酸反应，与稀硝酸反应立即产生气体而与浓硝酸无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 取少量淀粉溶液于试管，加入稀硫酸混合均匀后，加热一段时间，冷却。向冷却后的溶液中加入足量NaOH溶液，再加入少量新制，加热，产生砖红色沉淀 说明淀粉已水解 D 将溶液与溶液等体积混合，充分反应，取反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸氧化性比浓硝酸弱，常温下，Fe在浓硝酸中钝化，A错误； B．检验，应该向溶液X中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则含有，B错误； C．取少量淀粉溶液于试管，加入稀硫酸混合均匀后，加热一段时间，冷却。向冷却后的溶液中加入足量NaOH溶液，使溶液为碱性，再加入少量新制，加热，产生砖红色沉淀，证明含有葡萄糖，说明淀粉已水解，C正确； D．将溶液与溶液等体积混合，FeCl3过量，Fe3+有剩余，取反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明与的反应有一定限度，D错误； 故选C。 10. 选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为： ①6NO＋4NH35N2＋6H2O； ②6NO2＋8NH37N2＋12H2O； ③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O。 下列说法正确的是 A. NO2为酸性氧化物 B. 氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱 C. 反应③中标准状况下每生成22.4LN2，转移电子数为1.5NA D. NO→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步完成 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，NO2不是酸性氧化物，故A错误； B．氮气性质不活泼，其原因是氮气分子中含有氮氮三键，故B错误； C．反应③中生成2molN2转移6mol电子，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子数为3NA，故C错误； D．NO→NO2→HNO3，NO和O2反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO，故D正确； 选D。 11. 下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的是 A．研究催化剂对化学反应速率的影响 B．制取并收集乙酸乙酯 C．pH测试 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两支试管一个加催化剂，一个不加催化剂，探究催化剂对化学反应速率的影响，A正确； B．制取并收集乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，B错误； C．用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上测量pH，C错误； D．测定中和反应的反应热需要用玻璃搅拌器搅拌，D错误； 故答案为：A。 12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 可知氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： D. 已知；；则 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，根据，可知氢气的燃烧热为，故A错误； B．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，金刚石的能量大于石墨，则石墨比金刚石稳定，故B错误； C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：，故C错误； D．已知；；碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则，故D正确； 选D。 13. 下列说法正确的是 A. 与为同一种物质 B. 、、互为同位素 C. 和均为醇类物质，互为同系物 D. 与互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．与分子式相同、结构相同，系统命名为2-甲基丁烷，是同一种物质，故A正确； B．、、是不同同位素形成的氢分子，故B错误； C．和均为醇类物质，由于羟基个数不同，不是同系物，故C错误； D．与中碳原子sp3杂化，为四面体结构，所以它们是同一种物质，故D错误； 选A。 14. 在标准状况下将6.40g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和NO的混合气体0.12mol，以下说法正确的是 A. 在该反应中只体现了强氧化性 B. 该反应消耗物质的量为0.32mol C. 收集到混合气体中和NO的物质的量之比为1：2 D. 向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．和铜反应生成硝酸铜和氮氧化物，在该反应中体现了强氧化性和酸性，故A错误； B．根据铜元素守恒，反应生成硝酸铜0. 1mol、生成和NO的混合气体0.12mol，根据氮元素守恒，该反应消耗物质的量为0.32mol，故B正确； C．设混合气体中和NO的物质的量分别为xmol、ymol, 则①x+y=0.12，根据电子守恒②x+3y=0.2，联立①②解得x=0.08，y=0.04，和NO的物质的量之比为2：1，故C错误； D．反应后的溶液中含有硝酸根离子，向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，发生反应3Cu+8H++ =3Cu2++2NO↑+4H2O，铜粉继续溶解，故D错误； 选B。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题有4个小题，共58分) 15. 矿物资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属铜常用的冶炼方法是_______。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 物理富集 （2）以某含硅废石(含78%，13%、MgO9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。 ①为提高酸浸效率，可采取的措施是_______(写两条)。 ②请写出矿渣焙烧的化学方程式：_______，制取精硅路径中可循环使用的物质是_______。 ③浸取液与碱反应除了生成外，还生成另一种可溶性物质(酸与碱反应除外)的离子反应方程式_______。写出由无水氯化镁获得镁单质的方程式：_______。能否_________电解氯化铝获得Al单质，理由是：_______。 【答案】（1）B （2） ①. 粉碎含硅废石、增大盐酸浓度 ②. ③. H2、HCl ④. ⑤. ⑥. 否 ⑦. 氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电 【解析】 【分析】含硅废石(含SiO278%，Al2O313%、MgO9%)加入盐酸，氧化铝和氧化镁分别转化为氯化铝和氯化镁，二氧化硅不反应，作为矿渣，加入焦炭焙烧转化为粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃加热反应转化为SiHCl3，SiHCl3与H2反应转化为精硅，氯化铝和氯化镁与碱反应转化为四羟基合铝酸钠和氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应转化为氯化镁溶液，接着转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁单质，四羟基合铝酸钠通入CO2转化为氢氧化铝，一系列操作后得到Al，据此回答。 【小问1详解】 金属铜通过加入还原剂加热的方法得到，故选B。 【小问2详解】 ①提高酸浸效率，可采取的措施为粉碎含硅废石，增大盐酸浓度等； ②矿渣与焦炭反应生成粗硅和CO，方程式为，粗硅和HCl反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3与H2反应生成精硅和HCl，则前一步骤生成的氢气可用于后一步骤，后一步骤生成的HCl可用于前一步骤，可循环使用的物质是H2和HCl； ③浸取液与碱反应除了生成Mg(OH)2外，还生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，电解熔融氯化镁的方程式为：。 不能用电解氯化铝的方法获得Al单质，因为氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电。 16. 人类的生产生活与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。如果没有有机化学，人类社会就会失去各种新材料的支撑，失去多姿多彩的乐趣，从而倒退几十年甚至上百年。 （1）烃类是重要的化工原料和能源物资。下列关于烃类的叙述正确的是_______。 A. 烷烃气体中有烯烃杂质，可以通过酸性溶液洗气除去 B. 正丁烷中所有碳原子处于同一直线上 C. 丁烷的一氯代物有4种 D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 （2）工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是_______。 A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化 （3）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题 I.①的反应类型为_______，E中的官能团名称是_______。 Ⅱ.高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶(聚丙烯)，其结构简式为_______。 Ⅲ.B在一定条件下会生成醛，该转化的化学方程式为_______。 V.写出步骤②的化学方程式：_______。 【答案】（1）C （2）C （3） ①. 加成反应 ②. 酯基 ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇；乙醇和D反应生成丙烯酸乙酯，则D是丙烯酸；丙烯发生加聚反应生成G，G是聚丙烯。 【小问1详解】 A．烷烃气体中有烯烃杂质，通过酸性溶液，可能引入杂质二氧化碳，故A错误； B．正丁烷中碳原子一定不在同一直线上，故B错误； C．丁烷的一氯代物有CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、、，共4种，故C正确； D．聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯不能使溴水褪色，故D错误； 选C。 【小问2详解】 工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是石油的裂解，选C； 【小问3详解】 I.①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应；E丙烯酸乙酯，官能团名称是酯基。 Ⅱ.高分子化合物G是聚丙烯，其结构简式为。 Ⅲ.乙醇发生催化氧化生成乙醛，该转化的化学方程式为。 V.步骤②是乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为。 17. 甲烷和甲醇()既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （1）研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下： 则的等于_______。 （2）某温度下，在容积不变密闭容器中通入一定量的与，发生反应，测得不同时间的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 ①用的浓度变化表示0~2s的平均反应速率_______；同一物质表示反应速率时，第2秒、第3秒两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”) ②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_______(填标号)。 A.断裂键时，生成键 B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内CO与的体积之比保持不变 ③恒温恒容条件下，下列措施能提高消耗速率的是_______(填标号)。 A.降低温度 B.再充入 C.充入He增大压强 D.加入合适的催化剂 （3）中国科学院应用化学研究所在甲烷燃料电池(以甲烷燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。—空气碱性燃料电池的能量转化率高达70%左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示，放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在石墨电极附近充入的是_______(填“”或“空气”)。 ②Pt电极发生的电极反应式为_______。 该反应每消耗1.6g甲烷，外电路中通过导线的电子的数目为_______。 【答案】（1）(3b-a-c)kJ/mol （2） ①. ②. ＞ ③. BC ④. BD （3） ①. 空气 ②. ③. 0.8NA 【解析】 【分析】(3)放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极，则铂电极为负极，通入甲烷，石墨电极为正极，通入空气，据此回答。 小问1详解】 ① ② ③ 根据盖斯定律，②×3-①-③得 ΔH=3ΔH2-ΔH1-ΔH3=(3b-a-c)kJ/mol； 【小问2详解】 ①0~2sCH4的浓度变化为3.60×10-3-2.80×10-3=0.8×10-3mol/L，则v(H2)=3v(CH4)=；从第2秒到第3秒，甲烷的浓度仍在减小，说明反应正向进行，所以v2>v3； ②A．断裂3mol H−H键时，生成2mol H−O键，均为正反应速率，不能说明反应已达平衡，A错误； B．反应前后都是气体，反应后气体物质的量增大，则容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态，B正确； C．反应后气体物质的量增大，压强增大，容器内混合气体的压强保持不变，说明反应达到化学平衡状态，C正确； D．容器内CO与H2的体积之比始终保持不变，当其不变时，不能说明反应达到化学平衡状态，D错误； 故选BC。 ③A．降低温度，CH4消耗速率减小，A错误；        B．再充入H2O(g)，增大反应物浓度，CH4消耗速率增大，B正确； C．充入He增大压强，反应体系各组分浓度不变，CH4消耗速率不变，C错误； D．加入合适的催化剂，CH4消耗速率增大，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①根据分析，在石墨电极附近充入的是空气； ②根据分析，Pt电极作负极，甲烷在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为；该反应每消耗1.6g甲烷，物质的量为0.1mol，外电路中通过导线的电子的数目为0.8NA。 18. S及其化合物运用广泛，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验： （1）实验室用溶液与溶液反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 1 20 0.0 2.0 25 2 1.0 V 2.0 25 ①请写出该原理的离子反应方程式_______。 ②对比实验1和2来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，根据实验现象()，可得结论_______。 （2）从下图选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为_______(填字母序号)；写出与溶液反应的化学方程式_______。 （3）利用下图装置可探究与的反应。 ①写出A中反应的化学方程式_______。 ②D装置的作用是_______。 ③某同学认为与反应除生成和外，还有生成，为检验是否有生成，他们设计了如下实验方案。 上述方案(“合理”或“不合理”)_______，理由_______。 ④取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为_______(写化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 1 ③. 其它条件相同，的浓度越大反应速率越快 （2） ①. B、D、C ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （3） ①. Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O ②. 防倒吸 ③. 不合理 ④. 能被硝酸氧化为 ⑤. 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B干燥二氧化硫，C中二氧化硫和过氧化钠反应，D是安全瓶防倒吸，E吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 ①与溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，该原理的离子反应方程式为 ； ②对比实验1和2来探究浓度对化学反应速率的影响，根据控制变量法，为使硫酸浓度相等，应控制溶液总体积为4mL，则1；根据实验现象()，可得结论其它条件相同，的浓度越大反应速率越快。 【小问2详解】 二氧化硫能使品红溶液褪色，用品红溶液检验二氧化硫漂白性；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使石蕊变红，用石蕊溶液检验酸性，用H2S和二氧化硫反应生成S沉淀和水，二氧化硫表现氧化性，用H2S溶液检验二氧化硫的氧化性；依次验证的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为B、D、C； 与溶液反应生成S沉淀和水，化学方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 【小问3详解】 ①A中亚硫酸钠和较浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。 ②二氧化硫易溶于氢氧化钠， D装置是安全瓶，作用是防倒吸。 ③ 能被硝酸氧化为，所以上述方案不合理。 ④取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀为BaSO3和BaSO4，则C中生成物含有的阴离子为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 凉山州2023—2024学年度下期期末检测试卷 高一化学 全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64 第I卷(选择题共42分) 一、选择题。(每小题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题目要求) 1. 化学服务生活。下列有关说法正确的是 A. 利用冰箱存储食物可减缓食物变质的速率 B. 以氧化铝、氧化钇等氧化物为成分的透明陶瓷，是金属材料 C. 信息传输系统使用的光导纤维，主要成分是Si D. 蒸馏海水，可制得食盐、蒸馏水以及镁、溴、碘等单质 2. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯 B 工业生产：石油通过裂化、裂解得到的混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 混合气体中一定含有乙烯 C 社区服务：用75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使蛋白质变性 D 帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型： C. 的电子式： D. Cl的结构示意图： 4. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，进行下列操作：①过滤；②加入适量的盐酸；③加入过量的氯化钡溶液；④加入过量的氢氧化钠溶液；⑤加入过量的碳酸钠溶液。正确的操作顺序是 A. ④③⑤①② B. ④⑤③①② C. ④⑤③②① D. ④③⑤②① 5. “空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是 A. “吸收”过程是对溴的富集 B. “分离”过程中采取的是过滤操作 C. “吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 D. 保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发 6. 有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙述错误的是 A. M分子中所有原子不可能共平面 B. 1mol M与足量Na反应，能生成 C M可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D. M可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 7. 我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. A电极为负极 B. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. B电极的电极反应式为 D 质子从海水层通过交接面向海底沉积层移动 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol羟基()含有的电子数目为 B. 的氨水溶液中，含有、、的数目为 C. 与足量充分反应，转移电子数为 D. 标况下22.4L己烷，分子数目为 9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，Fe分别与稀硝酸、浓硝酸反应，与稀硝酸反应立即产生气体而与浓硝酸无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 C 取少量淀粉溶液于试管，加入稀硫酸混合均匀后，加热一段时间，冷却。向冷却后的溶液中加入足量NaOH溶液，再加入少量新制，加热，产生砖红色沉淀 说明淀粉已水解 D 将溶液与溶液等体积混合，充分反应，取反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 10. 选择性催化还原技术是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为： ①6NO＋4NH35N2＋6H2O； ②6NO2＋8NH37N2＋12H2O； ③NO＋NO2＋2NH3=2N2＋3H2O。 下列说法正确的是 A. NO2为酸性氧化物 B. 氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱 C. 反应③中标准状况下每生成22.4LN2，转移电子数为1.5NA D. NO→NO2→HNO3，以上各步变化均能通过一步完成 11. 下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的是 A．研究催化剂对化学反应速率的影响 B．制取并收集乙酸乙酯 C．pH测试 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 可知氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： D. 已知；；则 13. 下列说法正确的是 A. 与为同一种物质 B. 、、互同位素 C. 和均为醇类物质，互为同系物 D. 与互为同分异构体 14. 在标准状况下将6.40g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和NO的混合气体0.12mol，以下说法正确的是 A. 在该反应中只体现了强氧化性 B. 该反应消耗物质量为0.32mol C. 收集到混合气体中和NO的物质的量之比为1：2 D. 向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题有4个小题，共58分) 15. 矿物资源的利用有着非常重要的意义。 （1）金属铜常用的冶炼方法是_______。 A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 物理富集 （2）以某含硅废石(含78%，13%、MgO9%)为原料，工业上采用以下工艺回收Si、Al、Mg。 ①为提高酸浸效率，可采取的措施是_______(写两条)。 ②请写出矿渣焙烧的化学方程式：_______，制取精硅路径中可循环使用的物质是_______。 ③浸取液与碱反应除了生成外，还生成另一种可溶性物质(酸与碱反应除外)的离子反应方程式_______。写出由无水氯化镁获得镁单质的方程式：_______。能否_________电解氯化铝获得Al单质，理由是：_______。 16. 人类的生产生活与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。如果没有有机化学，人类社会就会失去各种新材料的支撑，失去多姿多彩的乐趣，从而倒退几十年甚至上百年。 （1）烃类是重要的化工原料和能源物资。下列关于烃类的叙述正确的是_______。 A. 烷烃气体中有烯烃杂质，可以通过酸性溶液洗气除去 B. 正丁烷中所有碳原子处于同一直线上 C. 丁烷的一氯代物有4种 D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 （2）工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是_______。 A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化 （3）A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题 I.①的反应类型为_______，E中的官能团名称是_______。 Ⅱ.高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶(聚丙烯)，其结构简式为_______。 Ⅲ.B在一定条件下会生成醛，该转化的化学方程式为_______。 V.写出步骤②的化学方程式：_______。 17. 甲烷和甲醇()既是重要化工原料，又是重要的能源物质。 （1）研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下： 则的等于_______。 （2）某温度下，在容积不变的密闭容器中通入一定量的与，发生反应，测得不同时间的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 ①用的浓度变化表示0~2s的平均反应速率_______；同一物质表示反应速率时，第2秒、第3秒两点的正反应速率：_______(填“>”、“<”或“=”) ②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_______(填标号)。 A.断裂键时，生成键 B.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器内CO与的体积之比保持不变 ③恒温恒容条件下，下列措施能提高消耗速率的是_______(填标号)。 A.降低温度 B.再充入 C.充入He增大压强 D.加入合适的催化剂 （3）中国科学院应用化学研究所在甲烷燃料电池(以甲烷燃烧反应为原理)技术方面获得新突破。—空气碱性燃料电池的能量转化率高达70%左右，同时可以减少二氧化碳的排放量，某甲烷燃料电池如图所示，放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在石墨电极附近充入的是_______(填“”或“空气”)。 ②Pt电极发生的电极反应式为_______。 该反应每消耗1.6g甲烷，外电路中通过导线的电子的数目为_______。 18. S及其化合物运用广泛，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验： （1）实验室用溶液与溶液反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积/mL 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 1 2.0 0.0 2.0 25 2 1.0 V 2.0 25 ①请写出该原理的离子反应方程式_______。 ②对比实验1和2来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，根据实验现象()，可得结论_______。 （2）从下图选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为_______(填字母序号)；写出与溶液反应的化学方程式_______。 （3）利用下图装置可探究与的反应。 ①写出A中反应的化学方程式_______。 ②D装置的作用是_______。 ③某同学认为与反应除生成和外，还有生成，为检验是否有生成，他们设计了如下实验方案。 上述方案(“合理”或“不合理”)_______，理由_______。 ④取适量C中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明C中生成物含有的阴离子为_______(写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$