精品解析：2024年河南省周口市项城市新华学校等校中考联考三模化学试题

2024年河南省普通高中招生考试名师押题卷(D) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、选择题(本题包括14 个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 对大气都有严重污染的一组有害气体是 A. 一氧化碳、二氧化碳、氧气 B. 二氧化碳、甲烷、二氧化硫 C. 一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 D. 氢气、一氧化碳、氮气 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳有毒，会污染空气，二氧化碳、氧气都是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； B、二氧化硫会导致酸雨，对大气有污染，二氧化碳、甲烷不属于空气污染物，不符合题意； C、一氧化碳有毒，会污染空气，二氧化硫、二氧化氮会导致酸雨，会对大气造成污染，符合题意； D、一氧化碳有毒，会污染空气，氮气、氢气不属于空气污染物，不符合题意； 故选C。 2. 金刚石、硅、氧气为同一类物质，下列物质中与它们同一类的有 A. 水 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 空气 【答案】B 【解析】 【分析】金刚石、硅、氧气都是由同种元素组成的纯净物，属于单质； 【详解】A、水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； C、二氧化碳是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； D、空气是由不同种物质组成的混合物，不符合题意； 故选B。 3. 以下是我国古代的制做或技术，涉及到化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 雕刻石像 C. 水车灌溉 D. 棉纱织布 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查化学变化的判断。 【详解】A、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故A符合题意； B、雕刻石像没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、水车灌溉没有新物质生成，属于物理变化故C不符合题意； D、棉纱织布没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意； 故选A。 【点睛】化学变化是有新物质生成的变化。 4. 下列事故处理的方法，正确的是 A. 家用电器着火时，立即用水扑灭 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗 D. 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、为了防止触电，应先关闭用电器的电源，再用水灭火，所以错误． B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以正确． C、立即打开所有门窗，会使室内空气对流，为燃烧提供了更多的氧气，所以错误． D、可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，打开排气扇会产生电火花，引燃混合气体，有发生爆炸的危险，所以错误． 故选B． 考点：易燃物和易爆物安全知识；灭火的原理和方法． 点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一． 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作中，正确的是 A 取用块状固体 B. 氧气验满 C. 氢气验纯 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； B、氧气具有助燃性，氧气验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满，而不能伸入瓶中，图示操作错误； C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； 故选：C。 6. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 氮气、氦气 B. 冰、干冰 C. 金刚石、C60 D. 硫酸、硫酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气（N2）由氮分子构成，氦气（He）由氦原子构成，A选项错误； B、冰（H2O）由水分子构成，干冰（CO2）由二氧化碳分子构成，B选项正确； C、金刚石（C）由碳原子构成，C60由C60分子构成，C选项错误； D、硫酸（H2SO4）由硫酸分子构成，硫酸铜（CuSO4）由铜离子、硫酸根离子构成，D选项错误。 故选：B。 7. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误； B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故B正确； C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故C错误； D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。 故选B。 8. 下列关于配制20％氢氧化钠溶液的说法错误的是 A. 把10g氢氧化钠和40mL水混合、搅拌、装瓶、贴标签 B. 用到的仪器有天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯和玻璃棒 C. 称量氢氧化钠时，天平的左、右盘里都要放上相等质量的纸片 D. 量取水时仰视量筒刻度可导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制20%氢氧化钠溶液若需氢氧化钠的质量为10g，水的体积为，则所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%，A说法正确； B、根据溶液的配制步骤：计算、称量（需天平、药匙、量筒、胶头滴管）、溶解（需烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，B说法正确； C、氢氧化钠有强腐蚀性，应在玻璃容器中称量，C说法不正确； D、量取水时仰视量筒刻度，所取水的体积偏多．会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小，D说法正确。 故选C。 9. 1869年门捷列夫发现元素周期表，使化学的学习和研究变的有规律可循。如图为元素周期表第四周期的局部和部分原子的结构示意图。下列有关说法错误的是 31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 x 33 As 砷 74.92 34 Se 硒 78.96 A. 上述四种原子的核外电子排布都有4个电子层 B. 锗元素的相对原子质量X大于69.72 C. 镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3- D. 硒离子的核外电子数为36 【答案】C 【解析】 【详解】A、周期数=电子层数，四种元素都位于第四周期，所以都有4个电子层，故A正确； B、四种元素的相对原子质量随原子序数增大而增大，故锗元素的相对原子质量X大于69.72，故B正确； C、失去电子形成带正电荷的离子，所以镓离子表示为Ga3+，故C错误； D、硒原子的质子数＝核外电子数＝34，则Se2－核外有36个电子，故D正确。 故选C。 10. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大 B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙 D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A、将相同质量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，可通过比较甲、乙两物质在t2℃和t3℃时溶解度的差的大小作出判断，差值大析出晶体多。由溶解度曲线可知，t2℃时两物质的溶解度相等，而t3℃时甲物质的溶解度大于乙，故析出甲的质量大，正确；B、据溶解度曲线知，t2℃时，甲和乙两种溶液的溶解度相同，故t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，正确；C、甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时甲、乙、丙的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于饱和溶液中饱和时质量分数的计算式：，即溶解度越大质量分数也就越大，故t3℃时甲、乙、丙的溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；降温至t1℃，甲、乙析出晶体，依然是饱和溶液，此时溶解度大小关系是乙＞甲，丙降温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与t3℃时相等，而t3℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，正确；D、饱和溶液中知。t1℃时，丙的饱和溶液中＜40%，错误。故选D。 11. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　） A. 无色酚酞溶液 B. pH试纸 C. Na2CO3溶液 D. 紫色石蕊溶液 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：A、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，酚酞试液遇到盐酸、氯化钠溶液都不变色，所以不能鉴别开，故A正确； B、稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试纸可测出溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开，故B错； C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，所以能鉴别开，故C错； D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色．稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开，故D错． 故选A． 考点：酸、碱、盐鉴别． 点评：在解此类物质的鉴别题时，首先要知道需要鉴别的物质性质的不同，然后根据各自的性质选择合适的试剂出现不同的现象进行鉴别，或者利用本组中鉴别出的物质在鉴别其他的物质． 12. 烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】饱和食盐水中有水和氯化钠，含有的元素有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不变，生成物中应该含有氢元素、氧元素、钠元素和氯元素，而碳酸钠中含有碳元素，碳酸钠不可能是电解饱和食盐水的产品； 故选：D。 13. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. ①水的电解 B. ②木炭在密闭的容器内燃烧 C. ③加热一定量的高锰酸钾制氧气 D. ④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、水电解：，正极产生氧气、负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为，故A选项不符合题意； B、木炭在密闭的容器内燃烧: ，生成二氧化碳的质量从0开始，随着反应进行不断增大，到反应结束后保持不变，故B选项不符合题意； C、加热一定量的高锰酸钾：，生成氧气的质量从0开始，随着反应的进行不断增大，当一定量的高锰酸钾完全反应时，生成氧气的质量增大到最大，后保持不变，故C选项不符合题意； D、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体：开始时溶质质量分数为接近饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数，随着硝酸钾的加入，硝酸钾不断溶解，溶质的质量分数不断增大，当一定量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液时，加入硝酸钾不再溶解，溶质质量分数增大到最大，后保持不变，故D选项符合题意。 故选D。 14. 在天平两边的托盘上各放有一个盛着足量稀硫酸的烧杯，把天平调节平衡，然后向其中一个烧杯中加入5.3g 碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是 A. 5.6g B. 5.3g C. 3.215g D. 3.1g 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，设生成二氧化碳的质量为x， 二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以加入5.3g 碳酸钠完全反应后溶液增加的质量为，要使天平保持平衡，则另一烧杯中加入铁片完全反应后溶液增加的质量也为3.1g，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，设加入铁片的质量为y，生成氢气的质量为z， 氢气是气体会逸散到空气中，所以加入铁片完全反应后溶液增重的质量为加入铁片的质量减去生成氢气的质量，即，解得，故加入铁片的质量为3.215g，故选：C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. （1）可用于人工降雨的物质是___________； （2）开封传统名菜“鲤鱼焙面”以选料讲究、制作精细被成功申请为“河南省非物质文化遗产”，其中用到的食材富含蛋白质的是___________； （3）金刚石和石墨物理性质差异的原因是___________。 【答案】（1）干冰 （2）鲤鱼 （3）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 干冰升华时，会吸收大量的热，可用于人工降雨； 【小问2详解】 鲤鱼焙面”中面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，鲤鱼中富含蛋白质； 【小问3详解】 金刚石和石墨物理性质差异差异的原因是碳原子的排列方式不同。 16. 水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有___________作用从而可以净化水，生活中常用___________的方法来降低水的硬度，在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为___________。 【答案】 ①. 吸附 ②. 煮沸 ③. 2：1 【解析】 【详解】活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于家用净水器中净水，故活性炭具有吸附作用；加热煮沸的方法能将硬水中含有的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的钙镁化合物，从而降低水的硬度，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氢气和氧气的体积比约为2：1。 17. 下图是实验室用过氧化氢制取氧气变化过程的微观示意图，请回答下列问题： （1）请写出上述变化中发生反应的化学方程式：___________。 （2）由图可获得的信息是___________。 【答案】（1） （2）化学反应前后，元素种类不变（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，该反应是H2O2在MnO2催化作用下反应生成H2O、O2，化学方程式为：。 【小问2详解】 由图可获得的信息有：化学反应前后，元素种类、原子种类、原子个数都不变，分子种类改变；过氧化氢、水、氧气都是由分子构成的物质；1个过氧化氢分子由2个氢原子、2个氧原子构成（任写一点，合理即可）。 18. 气体的制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合以下装置，回答下列问题。 （1）实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式为___________；用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是___________。 （2）用F装置收集氢气，可从___________(填“①”或“②”)端通入。 【答案】（1） ①. ②. 集气瓶没有装满水 （2）② 【解析】 【小问1详解】 装置A制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口有棉花，应该是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是：集气瓶没有装满水； 【小问2详解】 氢气的密度比空气小，所以使用F装置收集氢气，应从②端通入。 19. （1）现将N2、CO和CO2的混合气体依次通过足量：①氢氧化钙溶液②灼热的氧化铜③氢氧化钠溶液④浓硫酸(干燥剂)。则通过氢氧化钙溶液后，剩余的气体是___________； （2）经过浓硫酸后，剩余的气体是___________。 【答案】（1）N2和CO （2）N2 【解析】 【小问1详解】 将N2、CO和CO2等气体组成的混合气体依次通过①澄清石灰水，二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO2被吸收，则通过氢氧化钙溶液后，剩余的气体是N2和CO； 【小问2详解】 再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会与灼热的氧化铜反应分别生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，经过浓硫酸后，剩余的气体是N2。 20. A、B、C、D为初中常见的物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电排放的主要气体。 （1）B转化为A的化学方程式是___________。 （2）若 D广泛用于玻璃、造纸的生产，则D转化为 B 的化学方程式是___________。 （3）将C 通入紫色石蕊溶液中，现象是___________。 【答案】（1） （2） （3）紫色石蕊溶液变红 【解析】 【分析】A是由两种元素组成的钙盐，则A为氯化钙；C是火力发电排放的主要气体，则C为二氧化碳；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则B为碳酸钙。 【小问1详解】 由分析可知，B为碳酸钙、A为氯化钙，则B转化为A的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 若 D广泛用于玻璃、造纸的生产，则D为碳酸钠，由分析可知，B为碳酸钙，则D转化为B的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，因此将C 通入紫色石蕊溶液中，现象是紫色石蕊溶液变红。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学相关知识解释下列原理。 （1）稀盐酸和稀硫酸均能使紫色的石蕊溶液变红。 （2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊而一氧化碳却不能。 【答案】（1）酸溶液中都含有解离出的H+ （2）二氧化碳与一氧化碳的分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 酸之所以具有通性是由于它们的溶液中都含有氢离子； 【小问2详解】 一个二氧化碳分子中含有一个碳原子两个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个碳原子一个氧原子，分子构成不同，决定性质不同。 22. 为探究“酸和碱的中和反应”，康康同学进行了如下实验：向盛有一定量稀盐酸的试管中滴入氢氧化钠溶液，振荡，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色。 （1）康康同学认为该实验已经说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，请说明理由。 （2）在所得溶液中滴加少量的碳酸钠溶液有气泡产生，写出实验所得溶液中含有的溶质的化学式。 【答案】（1）向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应 （2）NaCl、HCl##HCl、NaCl 【解析】 【小问1详解】 由于氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞后，会变为红色，但是加入稀盐酸反应后，再加入酚酞后，溶液变为无色，说明不再含有氢氧化钠，证明氢氧化钠被消耗完毕，从而说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； 【小问2详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在所得溶液中滴加少量的碳酸钠溶液有气泡产生，说明溶液中存在盐酸，所得溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式分别为NaCl、HCl。 23. 回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是 Zn、Cu、ZnO和 CuO，化学兴趣小组利用该金属废料回收铜，其设计的回收铜的方案如下： 方案A： 方案B： 【信息】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （1）实施上述方案回收铜首先要除去金属废料中的 Zn、ZnO，写出除去 Zn、ZnO所用的试剂。 （2）写出方案 A、B中硫酸铜与铁反应的化学方程式。 （3）康健同学从绿色化学的视角分析得出方案B不合理，理由是什么？(写出一条即可) 【答案】（1）稀硫酸或稀盐酸 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （3）生成物中有二氧化硫，会污染空气 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸（或稀盐酸）与锌反应生成硫酸锌（或氯化锌）和氢气，与氧化锌反应生成硫酸锌（或氯化锌）和水；实施上述方案回收铜首先要除去金属废料中的 Zn、ZnO，除去 Zn、ZnO所用的试剂是稀硫酸或稀盐酸； 【小问2详解】 硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问3详解】 根据“信息”可知，铜与浓硫酸加热的生成物中含有二氧化硫，二氧化硫具有毒性，康健同学从绿色化学的视角分析得出方案B不合理，理由是会生成二氧化硫，污染空气。 24. 粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： （1）步骤③操作a的名称是___________。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和___________。 （2）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中除氯化钠外还含有___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. NaOH （2）CaCl2 【解析】 【小问1详解】 步骤③操作a是将氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和溶液分离，即固液分离，则步骤③操作a是过滤；步骤②中加入了过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠还与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液中含有过量的Na2CO3、NaOH和NaCl溶质，最终要得到含NaCl的精盐水，则步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的Na2CO3和NaOH； 【小问2详解】 若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙将留在滤液中，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则最后所得的精盐水中还含有CaCl2杂质。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属和金属材料在工农业生产和人们生活中有着非常广泛和重要的用途。 （1）下列有关金属及合金的说法中正确的是_________。 A. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B. 用稀盐酸定期清洗自行车易生锈零件可防止生锈 C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 （2）我国高铁技术处于世界先进水平，制造高铁外壳的主要材料是铝合金。铝具有较好的抗腐蚀性能是因为___________(用化学方程式表示)。金属铝与铝合金的性质差异较大，其原因是___________。 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请写出用氧化铁炼铁的化学方程式：___________。如图为一氧化碳还原氧化铜的微型实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2O+CO↑，此装置优点是___________。 （4）将一定量的不纯金属Zn(可能混有 Mg、Al、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，向滤渣滴加稀盐酸无明显现象产生。混有的金属不可能是___________(填名称)。写出实验过程中的化学方程式：___________(写一个)。 （5）防止金属腐蚀和废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。康康同学为测定一废铁锅的锈蚀程度，称取10g碎屑放入烧杯中，缓慢加入25 g稀硫酸并不断搅拌(除铁、氧化铁以外的物质都不与稀硫酸反应)，充分反应后，溶液呈酸性，烧杯中剩余物质的质量为 34.75 g。计算该废铁锅中铁的质量分数。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 金属铝与铝合金的组成不同 （3） ①. ②. 节约药品，减少污染（合理即可） （4） ①. 铁 ②. 或 （5）解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+25g-34.75g=0.25g， 设该废铁锅中铁的质量为x， x=7g 则该废铁锅中铁的质量分数为， 答：该废铁锅中铁的质量分数为70%。 【解析】 【小问1详解】 A、合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故选项说法正确； B、定期抹油，防止自行车零件生锈，故选项说法错误； C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反应，故选项说法错误； D、铜的化学性质不活泼，但是铜在潮湿的空气中，在空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用下，也能发生反应，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜，故选项说法错误； 故选：A； 【小问2详解】 铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，化学方程式为：； 金属铝与铝合金的组成不同，则金属铝与铝合金的性质差异较大； 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式：； 如图为一氧化碳还原氧化铜微型实验装置(夹持仪器等略)，此装置可以节约药品，用气球收集尾气，减少污染，更加环保等（合理即可）； 【小问4详解】 根据金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，将一定量的不纯金属Zn(可能混有 Mg、Al、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，得到无色滤液，说明滤液中不含有铜离子和亚铁离子，即硝酸铜已经完全反应，混有的金属不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；向滤渣滴加稀盐酸无明显现象产生，说明不含有氢前金属，由于无法确定杂质金属，能确定锌一定反应完全，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，实验过程中的化学方程式：、； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年河南省普通高中招生考试名师押题卷(D) 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 一、选择题(本题包括14 个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 对大气都有严重污染的一组有害气体是 A. 一氧化碳、二氧化碳、氧气 B. 二氧化碳、甲烷、二氧化硫 C. 一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫 D. 氢气、一氧化碳、氮气 2. 金刚石、硅、氧气为同一类物质，下列物质中与它们同一类的有 A. 水 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 空气 3. 以下是我国古代的制做或技术，涉及到化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 雕刻石像 C. 水车灌溉 D. 棉纱织布 4. 下列事故处理的方法，正确的是 A. 家用电器着火时，立即用水扑灭 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 高层住房着火时，立即打开所有门窗 D. 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关 5. 化学是一门以实验为基础的学科，下列图示的实验操作中，正确的是 A. 取用块状固体 B. 氧气验满 C. 氢气验纯 D. 稀释浓硫酸 6. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 氮气、氦气 B. 冰、干冰 C. 金刚石、C60 D. 硫酸、硫酸铜 7. 有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是 A. ①②处说明燃烧需要可燃物 B. ③④处说明燃烧需要氧气 C. ①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D. ①④处燃烧时都能有效避免空气污染 8. 下列关于配制20％氢氧化钠溶液的说法错误的是 A. 把10g氢氧化钠和40mL水混合、搅拌、装瓶、贴标签 B. 用到的仪器有天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯和玻璃棒 C. 称量氢氧化钠时，天平的左、右盘里都要放上相等质量的纸片 D. 量取水时仰视量筒刻度可导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小 9. 1869年门捷列夫发现元素周期表，使化学的学习和研究变的有规律可循。如图为元素周期表第四周期的局部和部分原子的结构示意图。下列有关说法错误的是 31 Ga 镓 69.72 32 Ge 锗 x 33 As 砷 7492 34 Se 硒 78.96 A. 上述四种原子的核外电子排布都有4个电子层 B. 锗元素的相对原子质量X大于69.72 C. 镓原子在化学反应中容易失去电子，形成Ga3- D. 硒离子的核外电子数为36 10. 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 将等量甲、乙的饱和溶液从t3℃降到t2℃，析出甲的质量大大 B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 C. 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙 D. t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 11. 现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（　　） A 无色酚酞溶液 B. pH试纸 C. Na2CO3溶液 D. 紫色石蕊溶液 12. 烧碱是一种重要的化工原料，工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，下列物质不可能是电解饱和食盐水产品的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. Na2CO3 13. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. ①水的电解 B. ②木炭在密闭的容器内燃烧 C. ③加热一定量的高锰酸钾制氧气 D. ④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 14. 在天平两边的托盘上各放有一个盛着足量稀硫酸的烧杯，把天平调节平衡，然后向其中一个烧杯中加入5.3g 碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是 A. 5.6g B. 5.3g C. 3.215g D. 3.1g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. （1）可用于人工降雨的物质是___________； （2）开封传统名菜“鲤鱼焙面”以选料讲究、制作精细被成功申请为“河南省非物质文化遗产”，其中用到的食材富含蛋白质的是___________； （3）金刚石和石墨物理性质差异的原因是___________。 16. 水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。在一些家用净水器中会使用活性炭，因为它具有___________作用从而可以净化水，生活中常用___________的方法来降低水的硬度，在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为___________。 17. 下图是实验室用过氧化氢制取氧气变化过程的微观示意图，请回答下列问题： （1）请写出上述变化中发生反应的化学方程式：___________。 （2）由图可获得的信息是___________。 18. 气体的制备、收集是初中化学的重要知识。请你结合以下装置，回答下列问题。 （1）实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式为___________；用E装置收集的氧气不纯，可能的原因是___________。 （2）用F装置收集氢气，可从___________(填“①”或“②”)端通入。 19. （1）现将N2、CO和CO2的混合气体依次通过足量：①氢氧化钙溶液②灼热的氧化铜③氢氧化钠溶液④浓硫酸(干燥剂)。则通过氢氧化钙溶液后，剩余的气体是___________； （2）经过浓硫酸后，剩余的气体是___________。 20. A、B、C、D为初中常见的物质，转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是火力发电排放的主要气体。 （1）B转化为A的化学方程式是___________。 （2）若 D广泛用于玻璃、造纸的生产，则D转化为 B 的化学方程式是___________。 （3）将C 通入紫色石蕊溶液中，现象是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用化学相关知识解释下列原理 （1）稀盐酸和稀硫酸均能使紫色的石蕊溶液变红。 （2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊而一氧化碳却不能。 22. 为探究“酸和碱的中和反应”，康康同学进行了如下实验：向盛有一定量稀盐酸的试管中滴入氢氧化钠溶液，振荡，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈无色。 （1）康康同学认为该实验已经说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，请说明理由。 （2）在所得溶液中滴加少量的碳酸钠溶液有气泡产生，写出实验所得溶液中含有的溶质的化学式。 23. 回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是 Zn、Cu、ZnO和 CuO，化学兴趣小组利用该金属废料回收铜，其设计的回收铜的方案如下： 方案A： 方案B： 【信息】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （1）实施上述方案回收铜首先要除去金属废料中的 Zn、ZnO，写出除去 Zn、ZnO所用的试剂。 （2）写出方案 A、B中硫酸铜与铁反应的化学方程式。 （3）康健同学从绿色化学的视角分析得出方案B不合理，理由是什么？(写出一条即可) 24. 粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示： （1）步骤③操作a的名称是___________。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和___________。 （2）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中除氯化钠外还含有___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属和金属材料在工农业生产和人们生活中有着非常广泛和重要的用途。 （1）下列有关金属及合金的说法中正确的是_________。 A. 在日常生活中，大量使用常常不是纯金属，而是它们的合金 B. 用稀盐酸定期清洗自行车易生锈零件可防止生锈 C. “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D. 铜化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 （2）我国高铁技术处于世界先进水平，制造高铁外壳的主要材料是铝合金。铝具有较好的抗腐蚀性能是因为___________(用化学方程式表示)。金属铝与铝合金的性质差异较大，其原因是___________。 （3）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请写出用氧化铁炼铁的化学方程式：___________。如图为一氧化碳还原氧化铜的微型实验装置(夹持仪器等略)，已知：HCOOHH2O+CO↑，此装置优点是___________。 （4）将一定量的不纯金属Zn(可能混有 Mg、Al、Fe中的一种)粉末放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，向滤渣滴加稀盐酸无明显现象产生。混有的金属不可能是___________(填名称)。写出实验过程中的化学方程式：___________(写一个)。 （5）防止金属腐蚀和废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。康康同学为测定一废铁锅的锈蚀程度，称取10g碎屑放入烧杯中，缓慢加入25 g稀硫酸并不断搅拌(除铁、氧化铁以外的物质都不与稀硫酸反应)，充分反应后，溶液呈酸性，烧杯中剩余物质的质量为 34.75 g。计算该废铁锅中铁的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$