精品解析：2024年宁夏回族自治区固原市西吉县第五中学中考第四次模拟考试化学试题

宁夏固原市西吉县第五中学2023-2024学年九年级下学期第四次模拟 化学试题 相对原子质量；H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题(本题共11小题，每小题二分，共22分) 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 2. 下列图示实验中，操作正确的是 A. 证明某化肥是铵态氮肥 B. 测定溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 称量NaCl质量 3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对铝合金、冰水混合物、氢氧化钙、硫酸锌四种物质分类正确的是 A. 单质、氧化物、碱、酸 B. 混合物、氧化物、碱、盐 C. 单质、混合物、盐、酸 D. 混合物、氧化物、盐、碱 4. 下列化学用语中，说法正确的是 ①2H2O2②2Si③SO④⑤⑥C A. ①②中符号前的“2”都表示分子的个数 B. ③④都表示的是离子 C. ③⑤中的“2”都表示离子所带的电荷数 D. ⑥中的符号只能表示碳元素和碳这种物质 5. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①用煮沸的方法将水杀菌 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线 ①油锅着火可以用锅盖盖灭 ②高层楼房着火时立即乘电梯逃离 ③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源 C．化学与健康 D．化学与社会 ①老年人缺乏Ca元素会引起骨质疏松 ②无机盐和水不属于营养物质 ③添加过量防腐剂延长食品保质期 ①干电池可将化学能转变为电能 ②陶瓷、水泥属于无机非金属材料 ③化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于 新能源 A. A B. B C. C D. D 6. 学生建立纠错本是一种有效的学习方法，小花的纠错记录中推理正确的是 A. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时消除这三个条件 B. 单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 C. 酸和碱反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D. 碱的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 7. 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是 A. 用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体 B. 用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置制取少量CO2气体 D. 在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙 8. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是 A. 甲:水，①:食盐；乙:水， ②:蔗糖 B 甲:水①硝酸铵；乙:稀盐胶， ②:铁 C. 甲:水①氢氧化钠 ； 乙:稀硫酸 ②:锌 D. 甲:水①生石灰；乙:稀盐酸 ②:氢氧化钠 9. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是 A. NaOH NaCl CuSO4 HCl B KNO3 Na2SO4 NaOH KCl C. KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2 D. Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4 10. 在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C. 滤液中一定无AgNO3 D. 滤液中可能有四种金属离子 11. 除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂及方法 A CO CO2 通过灼热的CuO B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，过滤 D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共3小题，共12分) 12. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）小珍家种植的玉米有倒伏现象，应该使用的化肥是___________(写字母序号) A. 尿素 B. 氯化钾 C. 磷酸钙 （2）紫薯是生活中常见的一种食物，紫薯中的___________可预防坏血病。 （3）“低碳”是北京举办第24届冬奥会的主题’其速滑馆“冰丝带”采用了当前最环保的技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术的过程之一，就是通过压力将二氧化碳由气态直接转化为固态。过程从微观角度看，未发生改变的是___________。 13. 图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题： （1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是___________． （2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是___________． （3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是___________． （4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是___________． 14. 在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题： （1）利用图中仪器可以制取和收集二氧化碳，你选择的仪器是___________(填字母，按字母顺序排列)。 （2）若补充一种仪器___________(填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。 （3）若用装置Ⅰ收集氧气，气体应从___________端导管进入(填“左”或“右”)。 三、应用题(本题共2小题，共13分) 15. 改革开放以来，我国科技、文化、环境等方面创新发展。 I．大国重器航天、航空取得重大突破 2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。 （1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。 ①从原子结构上分析，金刚石(C)和硅有相似化学性质原因是___________。 ②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷(CH4)等为原料制造金刚石薄膜。下列说法不正确的是___________(写字母序号)。 A．一种元素可以组成多种性质不同的单质 B．石墨合成金刚石发生的是物理变化 C．石墨与金刚石物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同 D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 ③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化 （3）古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有一种碱___________(写化学式，水除外)。(注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙) 16. 向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算： (1)理论上生成沉淀的质量为_________。 (2)反应后所得溶液的质量为_________。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。 （1）随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应的基本反应类型属于___________。同时试管②里发生反应的化学方程式为___________。 小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。 【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？ 猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成 猜想二：还有一氧化碳生成 【设计方案】 （2）在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是___________。 【进行实验】 （3）完善下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。 ______ 逸出液面的气体不是二氧化碳 ___________ ______ 逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立 【交流与提高】 （4）同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式___________。 实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有___________(填序号)。 ①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④锌粒 ⑤氯化钙溶液 18. 某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。 相关信息： ①钠贮存在煤油中 ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ④BaCl2溶液pH=7 （1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。 ①从实验现象可知，钠的物理性质有：A．固体；B．硬度小；C．密度比水小；D．___________。 ②烧杯中的溶质除酚酞外还含有___________(填化学式)。 ③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是___________(填化学式)溶液。 （2）实验二：另取一小块钠(如实验一处理)放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2将淡黄色固体露置于空气中，段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：Ⅰ．NaOH；Ⅱ．Na2CO3；Ⅲ．___________。 为确定该白色粉末的成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的___________溶液 ___________ 综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3 ②静止后，向上层清液中滴加少量___________溶液 无明显现象 ③实验步骤②中所加的试剂替换为下列___________操作，也可以实现相同的目的。 a．测溶液的pH b．滴加CuSO4溶液 c．滴加稀盐酸 ④若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁夏固原市西吉县第五中学2023-2024学年九年级下学期第四次模拟 化学试题 相对原子质量；H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、单项选择题(本题共11小题，每小题二分，共22分) 1. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误； B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误； C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确； D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误； 故选C。 2. 下列图示实验中，操作正确的是 A. 证明某化肥是铵态氮肥 B. 测定溶液的pH C. 稀释浓硫酸 D. 称量NaCl质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、铵态氮肥和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，闻到刺激性气味，正确； B、测定溶液的 pH，把试纸放到点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能把试纸直接放入待测液中，试纸上的物质会污染待测溶液，错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，错误。 故选A。 3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对铝合金、冰水混合物、氢氧化钙、硫酸锌四种物质分类正确的是 A. 单质、氧化物、碱、酸 B. 混合物、氧化物、碱、盐 C. 单质、混合物、盐、酸 D. 混合物、氧化物、盐、碱 【答案】B 【解析】 【详解】铝合金是由铝与其他金属或非金属融合而成的混合物； 冰水混合物只含有水一种物质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物； 氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱； 硫酸锌是由锌离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐。 对铝合金、冰水混合物、氢氧化钙、硫酸锌四种物质分类正确的是混合物、氧化物、碱、盐。 故选B。 4. 下列化学用语中，说法正确的是 ①2H2O2②2Si③SO④⑤⑥C A. ①②中符号前的“2”都表示分子的个数 B. ③④都表示的是离子 C. ③⑤中的“2”都表示离子所带的电荷数 D. ⑥中的符号只能表示碳元素和碳这种物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、①中符号前的“2”表示的是水分子的个数，②中符号前的“2”表示的是硅原子的个数，故A错误； B、③表示的是硫酸根离子，④表示的是氟离子，故B正确； C、③中的“2”表示硫酸根离子带两个单位的负电荷，⑤中的“2”表示的是镁元素的化合价为+2价，故C错误； D、⑥中的符号表示碳元素、碳这种物质、一个碳原子，故D错误。 故选B。 5. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活 B．化学与安全 ①用煮沸的方法将水杀菌 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ③点燃并闻气味区分棉线和羊毛线 ①油锅着火可以用锅盖盖灭 ②高层楼房着火时立即乘电梯逃离 ③夜间发现液化气泄漏立即开灯寻找泄漏源 C．化学与健康 D．化学与社会 ①老年人缺乏Ca元素会引起骨质疏松 ②无机盐和水不属于营养物质 ③添加过量防腐剂延长食品保质期 ①干电池可将化学能转变为电能 ②陶瓷、水泥属于无机非金属材料 ③化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于 新能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①高温能杀死细菌，用煮沸的方法将水杀菌，正确；②活性炭具有吸附性，用活性炭吸附冰箱中的异味，正确；③羊毛线灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线灼烧是烧纸的气味，故点燃并闻气味区分棉线和羊毛线，正确，总结完全正确； B、①油锅着火可以用锅盖盖灭，能隔绝氧气，正确；②高层楼房着火时不能乘电梯逃离，可能断电，错误；③夜间发现液化气泄漏不能开灯寻找泄漏源，可能产生爆炸，错误；总结不完全正确； C、①老年人缺乏Ca元素会引起骨质疏松，正确；②无机盐和水属于六大基本营养素中所列的营养物质，错误；③添加过量防腐剂延长食品保质期会对人体造成危害，错误；总结完全不正确； D、①干电池放电是将化学能转变为电能，正确；②陶瓷主要成分为二氧化硅、水泥主要含石灰石等，二者属于无机非金属材料，正确；③化石燃料属于不可再生能源，错误；总结不完全正确。 故选A。 6. 学生建立纠错本是一种有效的学习方法，小花的纠错记录中推理正确的是 A. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时消除这三个条件 B. 单质一定含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 C. 酸和碱反应生成盐和水，所有生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 D. 碱的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧需要同时满足可燃物、可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点这三个条件，而灭火只需要破坏其中一个条件即可，故错误； B、单质一定含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，故错误； C、酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应也是生成盐和水，故错误； D、碱溶液显碱性，能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定显碱性，故正确。 故选D。 7. 下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是 A. 用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体 B. 用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C. 用图3所示装置制取少量CO2气体 D. 在实验室中，用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙 【答案】A 【解析】 【详解】A、CO2和HCl均可与氢氧化钠反应，无法达到实验目的，故A错误； B、用蒸发皿加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体。故B正确； C、实验室可采用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用图3所示装置，可将大理石或石灰石放于多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗处加入制取少量CO2气体，故C正确； D、图4为过滤装置，可用于除去少量黄河水中的泥沙，故D正确。故选A。 8. 如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状．则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是 A. 甲:水，①:食盐；乙:水， ②:蔗糖 B. 甲:水①硝酸铵；乙:稀盐胶， ②:铁 C. 甲:水①氢氧化钠 ； 乙:稀硫酸 ②:锌 D. 甲:水①生石灰；乙:稀盐酸 ②:氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：将摘管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，说明瓶内的压强变大，所以可能是温度升高或者产生气体，一段时间后恢复原状，说明是温度又降低，因此甲和乙接触要放热，因此排除了A、B；再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，说明生成了气体，因此选C。 考点：酸的性质 9. 下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是 A. NaOH NaCl CuSO4 HCl B. KNO3 Na2SO4 NaOH KCl C. KCl Ba（NO3）2 HCl CaCl2 D. Na2CO3 Ba（OH）2 KNO3 Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性．A选项CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故A错误；B选项四种物质在溶液中能大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚酞溶液后显红色，故B正确；C选项四种物质在溶液中能大量共存，但溶液显酸性，加入无色酚酞溶液后不变色，故C错误；D选项Ba（OH）2和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误． 10. 在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是 A. 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B. 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C. 滤液中一定无AgNO3 D 滤液中可能有四种金属离子 【答案】D 【解析】 【分析】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，不能与硝酸铝溶液反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，若还有锌粉，锌才能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜。 【详解】A、滤液中含有硝酸铜，则锌不可能有剩余，则向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误； B、滤渣中一定有Ag，无法确定硝酸铜是否参加了反应，可能是部分参加了反应，可能有Cu，但不可能含有锌，故选项说法错误； C、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，故选项说法错误； D、滤液中含有硝酸铜，无法确定硝酸银是否完全参加了反应，滤液中可能含有AgNO3，则滤液中可能有银离子、铜离子、锌离子、铝离子四种金属离子，故选项说法正确。 故选D。 11. 除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂及方法 A CO CO2 通过灼热的CuO B CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入适量的CaCl2溶液，过滤 D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A 、一氧化碳能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，混合物通过灼热的CuO，会把主要物质一氧化碳除去，不符合除杂原则，错误； B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合物加入过量的CaCO3，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； C、Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合物加入适量的CaCl2溶液，过滤能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，错误； D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，混合物加入足量的稀盐酸，过滤，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。 故选B。 二、填空题(本题共3小题，共12分) 12. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）小珍家种植的玉米有倒伏现象，应该使用的化肥是___________(写字母序号) A. 尿素 B. 氯化钾 C. 磷酸钙 （2）紫薯是生活中常见的一种食物，紫薯中的___________可预防坏血病。 （3）“低碳”是北京举办第24届冬奥会的主题’其速滑馆“冰丝带”采用了当前最环保的技术——二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术的过程之一，就是通过压力将二氧化碳由气态直接转化为固态。过程从微观角度看，未发生改变的是___________。 【答案】（1）B （2）维生素C （3）分子的种类 【解析】 【小问1详解】 钾肥能促进植物根系的生长，使植物抗倒伏，玉米有倒伏现象，应施加钾肥。 A、尿素化学式，含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、氯化钾化学式KCl，含有钾元素，属于钾肥，符合题意； C、磷酸钙化学式，含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 维生素C可以预防环血病，故紫薯中含有维生素C； 【小问3详解】 二氧化碳由气态直接转化为固态，没有新物质的产生，属于 物理变化，从微观角度看，未发生改变的是分子的种类。 13. 图中A、B、C分别表示三种不同的固体物质，其溶解度曲线如图所示．请回答下列问题： （1）这三种物质的溶液中，适用于海水晒盐原理进行结晶提纯的是___________． （2）在t2℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是___________． （3）在t2时，将足量的三种物质的饱和溶液各蒸发10g水后再冷却到t2，它们析出晶体的质量分别为m（A）、m（B）和m（C），则三者的大小关系是___________． （4）将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所的溶液中溶质的质量分数分是ω（A）、ω（B）和ω（C），则三者的大小关系是___________． 【答案】 ①. B ②. AB ③. m（C）＜m（B）＜m（A） ④. ω（B）＞ω（A）＞ω（C） 【解析】 【详解】试题分析：（1）三种物质的溶解度受温度影响不大的物质是B，所以三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是 B；（2）t2℃时，A、B的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A、B；（3）t2℃，三种物质的溶解度大小关系是：C＜B＜A，即等量 的溶剂中溶解的物质多少关系是：C＜B＜A，因此将A、B、C三种物质的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出晶体的质量由小到大的顺序是m（C）＜m（B）＜m（A）；（4）AB的溶解度随温度降低而减小，C的溶解度随温度降低而增大，所以将t2℃等质量A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，AB析出晶体，C溶质、溶剂质量不变，溶质的质量分数与降温前相等，据饱和时质量分数的计算式，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故溶液中溶质质量分数关系是：ω（B）＞ω（A）＞ω（C）。 考点：考查溶解度曲线在溶液的质量分数及溶液是否为饱和溶液的确定的知识。 14. 在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题： （1）利用图中仪器可以制取和收集二氧化碳，你选择的仪器是___________(填字母，按字母顺序排列)。 （2）若补充一种仪器___________(填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。 （3）若用装置Ⅰ收集氧气，气体应从___________端导管进入(填“左”或“右”)。 【答案】（1）ABGH （2） ①. 试管 ②. （3）右 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的仪器是ABGH； 小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，补充试管，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 氧气密度比水小，若用装置Ⅰ收集氧气，气体应从右端导管进入，水从左管排出。 三、应用题(本题共2小题，共13分) 15. 改革开放以来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。 I．大国重器航天、航空取得重大突破 2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。 （1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。 ①从原子结构上分析，金刚石(C)和硅有相似化学性质的原因是___________。 ②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷(CH4)等为原料制造金刚石薄膜。下列说法不正确的是___________(写字母序号)。 A．一种元素可以组成多种性质不同的单质 B．石墨合成金刚石发生是物理变化 C．石墨与金刚石物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同 D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素 ③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化 （3）古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有一种碱___________(写化学式，水除外)。(注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙) 【答案】（1） （2） ①. 碳原子和硅原子的最外层的电子数相同 ②. B ③. （3）KOH 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅与碳在高温的条件下反应生成硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，该可燃性气体是一氧化碳，故反应方程式为   ； 【小问2详解】 碳是6号元素，故碳原子的最外层的电子数为4，硅是14号元素，故硅原子的最外层的电子数也是4，由于碳原子和硅原子的最外层的电子数相同，故化学性质相似； A．一种元素可以组成多种性质不同的单质，比如碳元素可以组成金刚石，石墨等单质，故正确； B．石墨与金刚石是两种不同的单质，故石墨合成金刚石发生的是化学变化，故错误； C．石墨与金刚石物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，结构 不同，故正确； D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素还要考虑价格，环保，回收，便利等因素，故正确。 故选B； 二氧化硅和二氧化碳有相似化学性质，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故反应方程式为； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故一定含有氢氧化钾，化学式KOH。 16. 向50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液60g。请计算： (1)理论上生成沉淀的质量为_________。 (2)反应后所得溶液的质量为_________。 【答案】（1）4.9g；（2）105.1g 【解析】 【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的沉淀的质量，进而求算溶液的质量。 【详解】解：设生成的沉淀的质量为x 2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4 80 98 50g×8% x x＝4.9g 反应后所得溶液的质量为50g＋60g−4.9g＝105.1g 答：理论上生成沉淀的质量为4.9g，反应后所得溶液的质量为105.1g。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。 （1）随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该反应的基本反应类型属于___________。同时试管②里发生反应的化学方程式为___________。 小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。 【提出问题】碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？ 【猜想与假设】猜想一：没有一氧化碳生成 猜想二：还有一氧化碳生成 【设计方案】 （2）在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是___________。 【进行实验】 （3）完善下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。 ______ 逸出液面的气体不是二氧化碳 ___________ ______ 逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立 【交流与提高】 （4）同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式___________。 实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有___________(填序号)。 ①酚酞溶液 ②氢氧化钙溶液 ③稀盐酸 ④锌粒 ⑤氯化钙溶液 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O （2）排尽装置内的空气 （3） ①. 气球鼓起 ②. 打开开关2，将燃着的木条靠近管口 ③. 气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色 （4） ①. ②. ②③⑤ 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O； 【小问2详解】 先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。这样提示的目的是排尽装置内的空气，防止气体不纯，加热时发生爆炸； 【小问3详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能与一氧化碳反应，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，不能吸收一氧化碳；先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2；待充分反应，关闭开关1，停止加热，产生的现象是气球鼓起，说明逸出液面的气体不是二氧化碳；一氧化碳具有可燃性，在空气中能燃烧产生蓝色的火焰，打开开关2，将燃着的木条靠近管口，气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色，说明逸出液面的气体是一氧化碳，猜想二成立。 小问4详解】 同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成，碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只要证明碳酸钠的存在，就能证明反应的确发生。 ①酚酞溶液，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，氢氧化钠溶液也显碱性也能使酚酞变红，不能用酚酞溶液检验； ②氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可用于检验； ③稀盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，可用于检验； ④锌粒与碳酸钠不反应，不能用于检验； ⑤氯化钙溶液能与碳酸钠反应产生白色沉淀，可用于检验。 故可选用的药品有②③⑤。 18. 某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。 相关信息： ①钠贮存在煤油中 ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ④BaCl2溶液pH=7 （1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。 ①从实验现象可知，钠的物理性质有：A．固体；B．硬度小；C．密度比水小；D．___________。 ②烧杯中的溶质除酚酞外还含有___________(填化学式)。 ③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是___________(填化学式)溶液。 （2）实验二：另取一小块钠(如实验一处理)放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na2O2将淡黄色固体露置于空气中，段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：Ⅰ．NaOH；Ⅱ．Na2CO3；Ⅲ．___________。 为确定该白色粉末的成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的___________溶液 ___________ 综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3 ②静止后，向上层清液中滴加少量___________溶液 无明显现象 ③实验步骤②中所加的试剂替换为下列___________操作，也可以实现相同的目的。 a．测溶液的pH b．滴加CuSO4溶液 c．滴加稀盐酸 ④若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 熔点低 ②. NaOH ③. HNO3 （2） ①. NaOH、Na2CO3 ##Na2CO3、NaOH ②. BaCl2（或CaCl2）（合理即可） ③. 有白色沉淀生成 ④. 酚酞 ⑤. ab##ba ⑥. Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH 【解析】 【小问1详解】 ①A、绿豆大小的金属钠说明钠是固体；B、用刀切去表面的外皮说明钠的硬度小；C、钠浮在水面上说明密度比水小；D、熔化成闪亮的小球说明钠的熔点低； ②由题干信息可知反应后溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，而综合钠与水反应，说明钠与水反应生成氢氧化钠，因此烧杯中的溶质除酚酞外还含有NaOH； ③由于钠盐、硝酸盐都可溶，硝酸钠与其它物质不能形成沉淀、气体或水而一般不会与其它物质发生复分解反应，因此滴加的是硝酸，形成的溶质是硝酸钠；化学式为HNO3； 【小问2详解】 过氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠；过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；第三种可能是过氧化钠于水蒸气反应同时也与二氧化碳反应产物有氢氧化钠和碳酸钠，故Ⅲ为NaOH和Na2CO3； ①碳酸钠能氯化钡（或氯化钙）溶液，反应生成碳酸钡（或碳酸钙）沉淀；实验结论为白色粉末是碳酸钠，验证碳酸钠可用氯化钡或氯化钙溶液，因此取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的BaCl2（CaCl2）溶液，现象为有白色沉淀生成； ②实验结论为白色粉末是碳酸钠，同时说明没有氢氧化钠，无氢氧化钠说明上层清液为氯化钠和氯化钡（或氯化钙），该溶液显中性，因此静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象； ③实验步骤②中所加的试剂是为了检验溶液中不存在氢氧化钠。 a、测溶液的pH，若溶液pH大于7，则溶液中存在氢氧化钠，符合题意；      b、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀主硫酸钠，滴加CuSO4溶液，若产生蓝色沉淀，则溶液中存在氢氧化钠，符合题意；        c、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应没有明显的实验现象，滴加稀盐酸，不能确定溶液中是否存在氢氧化钠，不符合题意。 故选ab； ④碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后，过滤，涉及反应的化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$