精品解析：2026年河南驻马店市汝南县中考考前自测九年级化学试卷

2026年初中生学情分析与测评 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号准确、清晰地填写在试卷指定位置。 2.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3.答题时请使用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案写在题目对应区域内，字迹工整、卷面整洁。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 S-32 Na-23 一、选择题(每小题1分，共计14分。每小题只有一个正确选项) 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列器具的制作过程一定不涉及化学变化的是 A. 石磨 B. 青铜鼎 C. 铁铲 D. 瓷盘 【答案】A 【解析】 【详解】A.石磨制作仅对石头进行外形打磨雕琢，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。 B.青铜鼎制作需要冶炼铜、锡矿石得到金属单质，有新物质生成，涉及化学变化。 C.铁铲制作需要冶炼铁矿石还原得到铁单质，有新物质生成，涉及化学变化。 D.瓷盘制作需要高温烧制黏土，过程中黏土发生复杂反应生成新的硅酸盐类物质，涉及化学变化。 2. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于有机合成材料的是 A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、兽骨的主要成分为无机盐等，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； B、蚕丝属于天然纤维，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； C、宣纸的主要成分为纤维素，不属于有机合成材料，该选项不符合题意； D、塑料属于三大有机合成材料之一，该选项符合题意。 故选D。 3. 建设美丽中国是全面建设社会主义现代化国家的重要目标。下列做法不利于实现该目标的是 A. 加速技术迭代，发展绿色能源 B. 实行垃圾分类，减少资源浪费 C. 大力植树造林，禁止乱砍滥伐 D. 加高工厂烟囱，防止污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A、发展绿色能源可减少化石燃料使用，降低污染物排放，有利于生态保护，不符合题意； B、实行垃圾分类可实现可回收资源再利用，减少废弃物污染，不符合题意； C、植树造林可净化空气、防风固沙，维护生态平衡，不符合题意； D、加高工厂烟囱仅将废气排放到更高的大气中，没有减少污染物的总排放量，依然会造成空气污染，不利于建设美丽中国，符合题意。 故选D。 4. 下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，不符合题意； B、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意； C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意通风，不符合题意； D、该实验无需用电，符合题意。 故选D。 5. 下列物质的构成与 C₆₀ 的构成微粒类型相同的是 A. 水 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【详解】由分子构成，属于分子构成的物质。 A、水由水分子（）构成，微粒类型和相同，正确； B、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于离子构成的物质，错误； C、金刚石由碳原子直接构成，属于原子构成的物质，错误； D、氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，错误。 故选A。 6. 2025 年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 一个钍原子核外有90个电子 C. Th 可以表示1 个钍元素 D. 一个钍原子的质量232g 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子中满足，下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。 【详解】A.钍带有“钅”字旁，属于金属元素，错误。 B.钍的原子序数为90，因此一个钍原子核外有90个电子，正确。 C.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，Th可表示钍元素、1个钍原子、钍单质，不能表示“1个钍元素”，错误。 D.232.0是钍的相对原子质量，不是单个钍原子的实际质量，单个钍原子实际质量远小于232g，错误。 7. 稀土是国家战略资源。研发出稀土分离技术，使我国能自主分离出稀土产品，被称为“稀土之父”的我国科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A、徐光宪建立了稀土串级萃取分离理论，实现了稀土的高效分离，被称为“稀土之父”，该选项正确。 B、闵恩泽是石油化工催化剂领域专家。 C、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为传播近代化学知识。 D、张青莲主要贡献为精确测定部分元素的相对原子质量。 8. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 硅 D. 汞 【答案】A 【解析】 【分析】根据物质类别对应微观构成的规律判断： 1. 分子构成的物质：多数气态非金属单质、仅由非金属元素组成的共价化合物； 2. 离子构成的物质：含金属阳离子（或铵根）的离子化合物； 3. 原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质（如硅、金刚石等）。 【详解】A.氨气（）是仅含非金属元素的共价化合物，由氨分子构成，正确； B.氯化钠（）是离子化合物，由和构成，错误； C.硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误； D.汞是金属单质，由汞原子直接构成，错误。 9. 分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 微量元素：锌、钙 B. 碱：烧碱、熟石灰 C. 溶液：盐水、冰水 D. 有机物：金刚石、酒精 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体中钙属于常量元素；锌属于微量元素，分类错误。 B．烧碱是 ；熟石灰是，二者解离产生的阴离子全部为，均属于碱，分类正确。 C．溶液是均一、稳定的混合物，冰水是 的不同状态混合，属于纯净物，不属于溶液；盐水属于溶液，分类错误。 D．有机物是含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸盐等除外，酒精属于有机物；金刚石是碳单质，不属于有机物，分类错误。 10. 合理调控化学反应，对生产、生活及科学研究具有重要意义。下列有关说法不正确的是 A. 纸箱着火用水浇灭是因为水能降低温度到纸箱的着火点以下 B. 汽车发动机把汽油喷成雾状可增大汽油与空气的接触面积从而使汽油燃烧更充分 C. 在铁制品表面刷漆可防止铁制品生锈 D. 加入二氧化锰可提高过氧化氢溶液制氧气的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A.水蒸发会吸收大量热量，能使环境温度降低至纸箱的着火点以下，符合灭火原理，表述正确。 B.反应物接触面积越大，反应越充分，汽油喷成雾状可大幅增大与空气的接触面积，使汽油燃烧更完全，表述正确。 C.铁生锈需要铁同时接触氧气和水，铁制品表面刷漆可隔绝氧气和水，有效防止锈蚀，表述正确。 D.二氧化锰是过氧化氢分解制氧气的催化剂，催化剂仅能改变化学反应速率，不改变生成物的总质量，因此无法提高氧气的产量，表述错误。 11. 下列各组物质充分混合，能反应并且所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是 A. 锌粒和稀硫酸 B. 碳酸钠粉末和稀盐酸 C. 硝酸钾溶液和氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【分析】首先判断物质间是否发生反应，再对比进入溶液的物质总质量和从溶液中脱离的气体、沉淀总质量：若脱离质量更大，则反应后溶液质量减小。 【详解】A.发生反应，每65份质量的锌进入溶液，仅2份质量的氢气逸出，溶液质量增加，错误。 B.发生反应，每106份质量的碳酸钠进入溶液，仅44份质量的二氧化碳逸出，溶液质量增加，错误。 C.硝酸钾和氯化钡交换成分后无沉淀、气体、水生成，不发生反应，不符合要求，错误。 D.发生反应，反应无气体逸出，但生成氢氧化铜沉淀从溶液中析出，所得溶液质量等于反应前两种溶液总质量减去沉淀质量，因此溶液质量减小，正确。 12. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 B. 反应的化学方程式为 C. 在a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. b点溶液中含有的微粒只有钠离子和硫酸根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A.初始溶液pH<7为酸性，是稀硫酸，操作应为向稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液，A错误。 B.氢氧化钠和硫酸反应的正确化学方程式为，选项中硫酸钠化学式错误、方程式未配平，B错误。 C.a点pH<7，溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，C正确。 D.b点pH=7，二者恰好完全反应，溶质为硫酸钠，但溶液中还含有水分子，不是只有钠离子和硫酸根离子，D错误。 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 加热一定量的高锰酸钾 B. 向一定量铁锈中滴加稀硫酸 C. 向一定量pH=9的氢氧化钠溶液中加水稀释 D. 向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰（均为固体）和氧气，反应结束后剩余固体质量不为0，图像最终固体质量降至0，不符合反应事实，错误。 B.铁锈主要成分为，初始无溶液，溶液质量为0。加入稀硫酸时，和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁和水，溶液增加质量为加入的稀硫酸质量 + 溶解的氧化铁质量，增速较快；铁锈完全反应后，再加入稀硫酸，溶液增加质量仅为加入的稀硫酸质量，增速变慢，图像趋势符合，正确。 C.往的碱性溶液里加水稀释后，碱性逐渐减弱，只会无限趋近于7，不可能小于7，图像降至7以下，错误。 D.盐酸和氯化铜的混合溶液中加氢氧化钠，氢氧化钠先和盐酸发生中和反应，该阶段无沉淀生成；盐酸完全反应后，氢氧化钠才和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀应从加入一定量氢氧化钠后才开始产生，图像初始就有沉淀，不符合反应顺序，错误。 14. 煅烧石灰石产生的氧化钙可作干燥剂。充分煅烧12.8g碳酸钙和氧化钙的混合物，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为21：32，则反应生成二氧化碳的质量为 A. 3.3g B. 4.4g C. 5.5g D. 6.6g 【答案】B 【解析】 【详解】煅烧混合物时仅碳酸钙分解生成逸出，反应前后固体中钙元素总质量不变，结合反应前后钙元素质量分数的比例关系列式计算即可。 设生成的质量为，固体中钙元素总质量为： 反应前钙元素质量分数为，反应后固体总质量为，反应后钙元素质量分数为。 根据题意： 约去后化简得： 解得。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计16分) 15. 逐梦星辰大海，中国人步履不停。 （1）“天和”驻空：空间站的航天食品中包含牛肉、蔬菜、米饭等，其中主要为航天员提供蛋白质的食物是_______，天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是_______。 （2）“梦想”号入地：“梦想”号钻探能力全球领先。碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，则硅元素是_______价。 【答案】（1） ①. 牛肉 ②. 氧气## （2）+4 【解析】 【小问1详解】 牛肉富含蛋白质，米饭主要提供糖类，蔬菜主要提供维生素；氧气是能够供给呼吸的气体。 【小问2详解】 碳化硅（SiC）中碳元素为-4价，根据化合物中正负化合价代数和为0，因此硅元素的化合价为+4价。 16. 钙是人体内含量最高的金属元素，如图为钙在元素周期表中的相关信息。钙的相对原子质量为___________。钙元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素；某钙片的有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化___________。 【答案】 ①. 40.08 ②. 常量 ③. 【解析】 【详解】元素周期表单元格最下方的数值为对应元素的相对原子质量，因此钙的相对原子质量是40.08。 人体内含量超过0.01%的元素为常量元素，钙是人体内含量最高的金属元素，属于常量元素。 人体胃液的主要成分是盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙可电离出钙离子被人体吸收，据此写出化学方程式。 17. 某化学小组的同学要开展“配制一定浓度氯化钠溶液模拟选种”的跨学科实践活动，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。需要水的体积为___________mL；用托盘天平称量氯化钠固体，若天平指针向左偏转，则应进行的操作是___________；经测定，所配溶液的溶质质量分数小于16%，可能的原因是___________(填序号)。 ①砝码生锈；②氯化钠固体中含有难溶性杂质；③称量时“左码右物”，并且使用了游码；④量取水时俯视读数；⑤烧杯不干燥，内壁有水珠。 【答案】 ①. 84 ②. 减少氯化钠固体直至天平平衡 ③. ②③⑤ 【解析】 【详解】水的体积计算：配制100g 16%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量为，所需水的质量为，水的密度为，因此水的体积为。 天平操作分析：托盘天平遵循“左物右码”原则，指针向左偏转说明左盘氯化钠质量偏大，因此需减少氯化钠固体直至天平平衡。 溶质质量分数偏小原因分析：溶质质量分数公式为，数值偏小的本质是溶质偏少或溶剂偏多： ①砝码生锈使砝码质量偏大，称得的氯化钠偏多，偏大，不符合； ②氯化钠含难溶性杂质，有效溶质质量偏少，偏小，符合； ③左码右物且使用游码时，，称得的氯化钠偏少，偏小，符合； ④量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，偏大，不符合； ⑤烧杯内壁有水，溶剂质量偏多，偏小，符合。 因此选②③⑤。 18. 在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的pH随加入溶液的质量变化如图所示。加入的溶液是___________；当加入溶液的质量为 ag时，所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 【答案】 ①. 氢氧化钠溶液 ②. 、 【解析】 【详解】判断加入的溶液：初始状态溶液pH<7，呈酸性，说明原容器中是稀硫酸；随着加入溶液质量增加，pH逐渐升高最终大于7，说明加入的是碱性的氢氧化钠溶液。 判断a g时的溶质：加入溶液质量为a g时，溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，稀硫酸已完全反应。稀硫酸和氢氧化钠反应生成和，因此溶质为反应生成的，以及过量未反应的。 19. 等质量的甲烷、乙醇在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气更多的是___________；若氧气不足，一定质量的乙醇燃烧后生成的 CO₂和CO的质量比为11：14，则参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为___________。 【答案】 ①. 甲烷 ②. 3:7 【解析】 【详解】 甲烷燃烧反应：。 乙醇燃烧反应：。对比可知等质量下甲烷耗氧更多。 和 的分子个数比：。 依据碳原子能守恒，乙醇的系数为二分之三，依据氢原子守恒，水的系数为二分之九，依据氧原子守恒，得出氧气的系数为二分之七，即参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为。 20. 甲、乙、丙三种物质中均含有同一种元素，且丙中金属元素的质量分数为40%。 （1）若甲、乙、丙为不同类别的物质，且甲是红色金属单质，则甲→乙的实验现象为___________，写出丙→甲的化学方程式___________。 （2）若甲为气体，乙、丙为固体，且丙的相对分子质量为100，则写出甲的一种用途___________，写出乙→丙的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 红色固体逐渐变黑 ②. （合理即可） （2） ①. 灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料等，合理即可） ②. （合理即可） 【解析】 【小问1详解】 甲是红色金属单质，推知甲为；丙中铜元素质量分数为40%，计算得丙为（铜相对原子质量64，）；三者类别不同，故乙为（氧化物），铜与氧气加热反应生成氧化铜，现象为红色固体变黑；丙到甲为活泼金属置换铜的反应，方程式合理即可。 【小问2详解】 丙相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%，由此可计算出丙中金属元素的相对原子质量为，故该金属元素为钙元素。推知丙为；丙能生成气体甲，故甲为，可用于灭火等；甲可一步转化为固体乙（如），乙与氢氧化钙反应可生成碳酸钙沉淀，方程式合理即可。 三、简答题(本题包括4个小题，共计10分) 21. 请从分子的角度回答问题。 （1）夏天暴晒在太阳下，自行车轮胎爆炸。 （2）10mL水与10mL乙醇混合，总体积小于20mL。 【答案】（1）空气受热，分子运动加快，间隔变大，导致压强增大； （2）分子之间有间隔，水分子和乙醇分子相互填充了彼此的间隔。 【解析】 【21题详解】 夏天暴晒条件下，自行车轮胎内气体受热分子运动加快，间隔变大，导致压强增大，最终导致轮胎爆炸。 【22题详解】 由于分子之间有间隔，10mL水与10mL乙醇混合时，水分子和乙醇分子会相互进入对方分子的间隔中，所以混合后的总体积小于20mL。 22. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）实验步骤为计算、___________、量取、溶解、装瓶贴标签。 （2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？ 【答案】（1）称量 （2）漏斗 （3）导致所配溶液溶质质量分数偏大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解； 【小问2详解】 称量时用到托盘天平称取氯化钠质量，量取时用到量筒量取水的体积，溶解时用到烧杯作为溶解容器，并用玻璃棒搅拌加速溶解，整个过程不需要漏斗； 【小问3详解】 若其他操作正确，量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。 23. (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。某工厂利用石灰石制取的主要流程示意图如图所示。 （1）写出反应器中发生反应的化学方程式___________。 （2）若流程中的过滤、蒸发操作均在实验室进行，则都需要使用的玻璃仪器是什么？ 【答案】（1） （2） 玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 反应器中反应物为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸，二者发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，配平后得到该方程式，二氧化碳为气体需标注气体符号。 【小问2详解】 过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起引流作用；蒸发操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，玻璃棒起搅拌防止局部过热液体飞溅的作用，二者共用的仪器为玻璃棒。 24. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出在实验室用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）若用B装置在实验室制取一种气体且能做到“随开随用、随关随停”，请将开始时所加试剂分别填在图中相应的虚线框内_______、_______。 （3）若用C装置干燥二氧化碳，请将装置图的导管补画完整。 【答案】（1） （2） ①. 稀盐酸 ②. 大理石 （3） 【解析】 【小问1详解】 装置A是固体加热型反应使用，实验室固体加热制取氧气采用的是加热高锰酸钾固体，化学方程式略。 【小问2详解】 装置B是固液反应使用，漏斗中放入液体反应物，试管中是固体反应物，可使用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，或稀硫酸与锌制取氢气等，合理即可。 【小问3详解】 使用浓硫酸干燥气体应采用“长进短出”的方法，图略。 四、综合运用题(共10分) 25. 二氧化碳是自然界碳、氧循环的主要参与者，也是造成“温室效应”的主要气体，将其资源化，可以有效的达到“碳中和”目标。 （1）空气中的二氧化碳大部分来自化石燃料的燃烧，下列不属于化石能源的是___________(填字母)。 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者发生反应，同学们设计了下图实验。向盛有CO2的烧瓶中注入一定量 NaOH浓溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且烧瓶内溶液变浑浊。 ①烧杯中的氯化钙溶液倒流入烧瓶的原因是___________。 ②使烧瓶内溶液变浑浊的化学方程式为___________。 （3）实验室用盐酸和块状石灰石要制取干燥、纯净的二氧化碳，设计了如下图所示的实验装置，请回答有关问题。 ①A装置的优点是___________。 ②B装置发生反应的化学方程式是___________。 ③C装置中盛放的液体名称是___________。 ④请将装置D补画完整___________。 （4）实验室将20g石灰石放入盛有 100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量是113.4g，求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少(假定杂质不与稀盐酸反应)？ 【答案】（1）B （2） ①. 二氧化碳和氢氧化钠反应，烧瓶内气体被消耗，压强减小，小于外界大气压，在大气压作用下，烧杯中的氯化钙溶液倒流入烧瓶 ②. （3） ①. 可以控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停） ②. ③. 浓硫酸 ④. （4）解：根据质量守恒，生成二氧化碳的质量为： , 设20g石灰石中碳酸钙的质量为x 故石灰石中碳酸钙的质量分数= 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 三大化石能源是煤、石油、天然气，氢气是新型清洁能源，不属于化石能源。 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应，烧瓶内气体被消耗，压强减小，小于外界大气压，在大气压作用下，烧杯中的氯化钙溶液倒流入烧瓶； 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此烧瓶内溶液变浑浊。 【小问3详解】 ①该装置为简易启普发生器，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，固液接触，反应重新开始，因此可以控制反应的发生与停止。 ②盐酸易挥发，制得的中混有杂质，B中碳酸氢钠与反应除去杂质。 ③要得到干燥的二氧化碳，经过B装置的气体混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，因此C中为浓硫酸。 ④二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，进气长导管伸入广口瓶底部，出气短导管稍露出橡胶塞即可（长进短出）。 【小问4详解】 过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中生学情分析与测评 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号准确、清晰地填写在试卷指定位置。 2.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 3.答题时请使用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案写在题目对应区域内，字迹工整、卷面整洁。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 S-32 Na-23 一、选择题(每小题1分，共计14分。每小题只有一个正确选项) 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列器具的制作过程一定不涉及化学变化的是 A. 石磨 B. 青铜鼎 C. 铁铲 D. 瓷盘 2. 中华文明源远流长，汉字居功至伟。下列汉字载体属于有机合成材料的是 A.兽骨 B.蚕丝 C.宣纸 D.塑料 A. A B. B C. C D. D 3. 建设美丽中国是全面建设社会主义现代化国家的重要目标。下列做法不利于实现该目标的是 A. 加速技术迭代，发展绿色能源 B. 实行垃圾分类，减少资源浪费 C. 大力植树造林，禁止乱砍滥伐 D. 加高工厂烟囱，防止污染空气 4. 下列图标与实验“硫在空气中燃烧”无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 排风 D. 用电 5. 下列物质的构成与 C₆₀ 的构成微粒类型相同的是 A. 水 B. 硫酸铜 C. 金刚石 D. 氦气 6. 2025 年3月，我国发现储量巨大的钍矿，钍是一种潜力非常大的未来能源。钍在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钍属于非金属元素 B. 一个钍原子核外有90个电子 C. Th 可以表示1 个钍元素 D. 一个钍原子的质量232g 7. 稀土是国家战略资源。研发出稀土分离技术，使我国能自主分离出稀土产品，被称为“稀土之父”的我国科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 张青莲 8. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 硅 D. 汞 9. 分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 微量元素：锌、钙 B. 碱：烧碱、熟石灰 C. 溶液：盐水、冰水 D. 有机物：金刚石、酒精 10. 合理调控化学反应，对生产、生活及科学研究具有重要意义。下列有关说法不正确的是 A. 纸箱着火用水浇灭是因为水能降低温度到纸箱的着火点以下 B. 汽车发动机把汽油喷成雾状可增大汽油与空气的接触面积从而使汽油燃烧更充分 C. 在铁制品表面刷漆可防止铁制品生锈 D. 加入二氧化锰可提高过氧化氢溶液制氧气的产量 11. 下列各组物质充分混合，能反应并且所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是 A. 锌粒和稀硫酸 B. 碳酸钠粉末和稀盐酸 C. 硝酸钾溶液和氯化钡溶液 D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 12. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸 B. 反应的化学方程式为 C. 在a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. b点溶液中含有的微粒只有钠离子和硫酸根离子 13. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 加热一定量的高锰酸钾 B. 向一定量铁锈中滴加稀硫酸 C. 向一定量pH=9的氢氧化钠溶液中加水稀释 D. 向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 14. 煅烧石灰石产生的氧化钙可作干燥剂。充分煅烧12.8g碳酸钙和氧化钙的混合物，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为21：32，则反应生成二氧化碳的质量为 A. 3.3g B. 4.4g C. 5.5g D. 6.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共计16分) 15. 逐梦星辰大海，中国人步履不停。 （1）“天和”驻空：空间站的航天食品中包含牛肉、蔬菜、米饭等，其中主要为航天员提供蛋白质的食物是_______，天和核心舱内“人造空气”中能供给呼吸的气体是_______。 （2）“梦想”号入地：“梦想”号钻探能力全球领先。碳化硅（SiC）钻头可用于深海钻探，SiC中碳元素为-4价，则硅元素是_______价。 16. 钙是人体内含量最高的金属元素，如图为钙在元素周期表中的相关信息。钙的相对原子质量为___________。钙元素是人体必需的___________(填“常量”或“微量”)元素；某钙片的有效成分为碳酸钙，食用后在人体中转化为钙离子被吸收，请用化学方程式表示其转化___________。 17. 某化学小组的同学要开展“配制一定浓度氯化钠溶液模拟选种”的跨学科实践活动，配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。需要水的体积为___________mL；用托盘天平称量氯化钠固体，若天平指针向左偏转，则应进行的操作是___________；经测定，所配溶液的溶质质量分数小于16%，可能的原因是___________(填序号)。 ①砝码生锈；②氯化钠固体中含有难溶性杂质；③称量时“左码右物”，并且使用了游码；④量取水时俯视读数；⑤烧杯不干燥，内壁有水珠。 18. 在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的pH随加入溶液的质量变化如图所示。加入的溶液是___________；当加入溶液的质量为 ag时，所得溶液中的溶质是___________(填化学式)。 19. 等质量的甲烷、乙醇在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气更多的是___________；若氧气不足，一定质量的乙醇燃烧后生成的 CO₂和CO的质量比为11：14，则参加反应的乙醇分子和氧分子的个数比为___________。 20. 甲、乙、丙三种物质中均含有同一种元素，且丙中金属元素的质量分数为40%。 （1）若甲、乙、丙为不同类别的物质，且甲是红色金属单质，则甲→乙的实验现象为___________，写出丙→甲的化学方程式___________。 （2）若甲为气体，乙、丙为固体，且丙的相对分子质量为100，则写出甲的一种用途___________，写出乙→丙的化学方程式___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共计10分) 21. 请从分子的角度回答问题。 （1）夏天暴晒在太阳下，自行车轮胎爆炸。 （2）10mL水与10mL乙醇混合，总体积小于20mL。 22. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）实验步骤为计算、___________、量取、溶解、装瓶贴标签。 （2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？ 23. (二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。某工厂利用石灰石制取的主要流程示意图如图所示。 （1）写出反应器中发生反应的化学方程式___________。 （2）若流程中的过滤、蒸发操作均在实验室进行，则都需要使用的玻璃仪器是什么？ 24. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）写出在实验室用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）若用B装置在实验室制取一种气体且能做到“随开随用、随关随停”，请将开始时所加试剂分别填在图中相应的虚线框内_______、_______。 （3）若用C装置干燥二氧化碳，请将装置图的导管补画完整。 四、综合运用题(共10分) 25. 二氧化碳是自然界碳、氧循环的主要参与者，也是造成“温室效应”的主要气体，将其资源化，可以有效的达到“碳中和”目标。 （1）空气中的二氧化碳大部分来自化石燃料的燃烧，下列不属于化石能源的是___________(填字母)。 A. 煤 B. 氢气 C. 石油 D. 天然气 （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者发生反应，同学们设计了下图实验。向盛有CO2的烧瓶中注入一定量 NaOH浓溶液，振荡后打开弹簧夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且烧瓶内溶液变浑浊。 ①烧杯中的氯化钙溶液倒流入烧瓶的原因是___________。 ②使烧瓶内溶液变浑浊的化学方程式为___________。 （3）实验室用盐酸和块状石灰石要制取干燥、纯净的二氧化碳，设计了如下图所示的实验装置，请回答有关问题。 ①A装置的优点是___________。 ②B装置发生反应的化学方程式是___________。 ③C装置中盛放的液体名称是___________。 ④请将装置D补画完整___________。 （4）实验室将20g石灰石放入盛有 100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量是113.4g，求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少(假定杂质不与稀盐酸反应)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $