1.5酸和碱之间发生的反应课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

1.了解酸和碱之间的反应实质，从而理解 其应用。 2.通过实验方法尝试探索酸和碱反应的程 度（过量与足量）。 实验问题： 碳酸钠溶液在弱酸性环境中气泡较少 紫色石蕊不能很好地区分弱碱性与中性 氯化铜溶液不能很好地分辨弱碱性，沉淀不明显。 强调：明白方案的理论与实践的关系，方案的选择标 准（现象明显及简单操作） 实质：氢离子和氢氧根离子结合成 水分子。(H++OH=H2O) 酸+碱=盐+水 (中和反应) 加酸降低碱性 应用 加碱降低酸性 第一章物质及其变化 第5节酸和碱之间发生的反应 预备练习 11.用什么指示剂能将三种无色溶液：食盐 溶液、氢氧化钠、稀盐酸鉴别出来？ 12.写出下列反应的化学方程式： （1)碳酸钠溶液与稀盐酸反应。 (2)氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 Na2CO3+2HCI =2 NaCl H2O+CO21 CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl 观察实验 酸碱反应 稀盐酸 稀硫酸 操作：先取在两只 试管分别加入约3毫 升的氢氧化钠溶液， 各加入1滴酚酞试液， 再分别滴加适量的 酚酞 稀盐酸和稀硫酸， 试液 振荡直到溶液从红 氢氧化钠 色变为无色。 观察实验 酸碱反应 稀盐酸 稀硫酸 思考： 滴入一 定量的稀盐酸或稀 硫酸后，溶液从红 色变为无色，说明 滴有 溶液的酸碱性发生 酚酞 了什么变化？ 试液 氢氧化钠 NaOH HCI NaCl H2O 2NaOH H2S04 =Na2S04 +2H20 碱十酸=盐十水 读图分析 酸与碱之间反应的实质。 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氧 氨氧 氨氧 氢氧 化 化钙 化铜 化铁 H2SO HCI HNO H.PO. NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)s H OH 结合成中性的水 H2O 小组合作 1用什么方法能够知道在稀盐酸和NaOH溶液 的反应过程中，酸或碱有剩余，还是恰好 完全反应？ 提供试剂：紫色石蕊试液、无色酚酞试液 、PH试纸、Na2CO3溶液、CuCl2溶液。 提示：方案 设计方案.… 记录在导学 案中！ 实验目的：不同方案检测同 方案参考 一 被测液，结果是否一致！ 取试管将适量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 (被测液)，取少量于另一试管中（样液）： 1.用紫色石蕊试液。变红色-酸过量，变蓝色-碱过量，紫 色一完全反应 2.测出其PH值。PH>7-碱过量，若PH<7酸过量，P H=7一完全反应。 3.用无色酚酞试液和碳酸钠溶液。加酚酞变红色一碱过量 ,保持无色一酸过量或完全反应，再取样液，加碳酸钠溶液 产生气泡一酸过量，无气泡产生一完全反应。 4.用碳酸钠溶液和氯化铜溶液。若加碳酸钠溶液产生气 泡一酸过量，无气泡产生一碱过量或完全反应，再取样液 加氯化铜溶液产生蓝色沉淀一碱过量，无沉淀一完全反应 反馈交流 Ⅱ说说实验操作中发现的问题？ 实验方案设计时应该注意： 先考虑简单的操作 根据能准备的试剂 实验现象应该明显