精品解析：山东省济南市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

2024年7月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质的性质描述正确，且与用途有直接关系的是 选项 物质性质 用途 A 具有漂白性 自来水消毒 B 酸性有强氧化性 检验机动车驾驶员是否“酒驾” C 有强酸性 可以用来蚀刻玻璃 D 聚氯乙烯柔韧性较好 盛装卤制食品 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能杀菌，可用于自来水消毒，A不符合题意； B．酸性有强氧化性，能和乙醇反应而使得溶液褪色，B符合题意； C．HF为弱酸，但是能和二氧化硅反应，用于蚀刻玻璃，C不符合题意； D．聚氯乙烯含氯，不能用于盛装卤制食品，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的比例模型： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 丙醛的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4的球棍模型为，甲烷的比例模型为，A错误； B．的电子式：，B错误； C．在HClO分子中，O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式：H-O-Cl，C错误； D．丙醛中含有醛基，结构简式：，D正确； 故选D。 3. 实验室可利用少量石蜡进行如下实验。有关说法错误的是 A. 脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品 B. 碎瓷片的作用有催化和导热 C. 酒精灯加热矿渣棉处的试管位置效果更好 D. 酸性溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．脱水、脱盐后的石油经分馏等一系列物理变化可获得石蜡粗品，A正确； B．碎瓷片能导热，且能催化分解石蜡蒸气，B正确； C．酒精灯加热碎瓷片处的试管位置，利于石蜡蒸气的分解，效果更好，C错误； D．石蜡分解生成的不饱和烃使得酸性溶液颜色变浅、生成得到有机物不溶于水使得上层有油状液体，D正确； 故选C 4. W、X、Y、Z、Q为元素周期表前20号元素，原子序数依次增大，Y的M层电子数是最内层的两倍，与具有相同的电子层结构，可形成酸雨。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 单质Y可用于制造太阳能电池 C. WX是酸性氧化物 D. 与中所含化学键的类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q为元素周期表前20号元素，原子序数依次增大，Y的M层电子数是最内层的两倍，Y为硅；与具有相同的电子层结构，则Z为硫、Q为钾；可形成酸雨，则W为氮、X为氧。 【详解】A．氧气和臭氧互为同素异形体，A错误； B．单质硅具有良好的半导体性能，可用于制造太阳能电池，B正确； C．NO不和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，C错误； D．K2O2分子中含有离子键和氧氧共价键，K2O中含有离子键，所含化学键的类型不相同，D错误； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯等重要的化工原料 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 与一定互为同系物 D. 与反应生成时，消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤干馏生成苯、甲苯等重要的化工原料，干馏是化学变化，煤本身不含苯、甲苯，A错误； B．1mol中含有键16mol，为0.2mol，则含有键的数目为，B正确； C．为乙烯，而可能为环烷烃，不一定互为同系物，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，几步反应同时发生，有机产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，与反应生成时，无法计算消耗的量，D错误； 故选B。 6. 将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池中电极b作负极 B. 工作时，电极a产生的电极反应式为 C. 工作时质子向电极a迁移 D. 当消耗时，理论上电极b消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，二氧化碳发生还原反应、氢气发生氧化反应生成甲烷和CO混合气，则a为正极、b为负极； 【详解】A．由分析可知，该电池中电极b作负极，A正确； B．工作时，电极a上二氧化碳得到电子发生还原反应产生，电极反应式为，B正确； C．原电池工作时，阳离子质子向正极电极a迁移，C正确； D．部分二氧化碳转化为CO，生成CO和CH4的各自物质的量是多少不知道，故不能判断消耗时，理论上电极b消耗氢气的物质的量，D错误； 故选D。 7. 工业上可利用废气与合成甲醇，原理是，正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下恒容密闭容器中，充入废气（其中体积分数为，其余物质此条件下不反应）和，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为（起始压强为）。下列说法正确是 A. 混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态 B. 平衡时刻的转化率小于的转化率 C. 在内该反应的平均速率 D. 若向此体系中再加入，平衡时气体总物质的量一定大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的质量始终不变，在恒容密闭容器中，根据ρ=，混合气体的密度始终不变，故混合气体密度不再改变不能说明反应已经达到平衡状态，A项错误； B．1mol废气中CO体积分数为40%，则CO物质的量为0.4mol，其余气体共0.6mol，设起始到平衡转化CO物质的量为xmol，列三段式，起始压强为p0kPa，平衡压强为0.8p0kPa，容器为恒温恒容容器，则=，解得x=0.2，平衡时CO的转化率为×100%=50%，H2的转化率为×100%=40%，平衡时CO的转化率大于H2的转化率，B项错误； C．根据计算0~5min内v(H2)==0.04mol/(L∙min)，v(CH3OH)==0.02mol/(L∙min)，v(H2)=2 v(CH3OH)，C项错误； D．根据B项，平衡时CO、H2、CH3OH、其余气体物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.2mol、0.6mol，气体总物质的量为1.6mol，若向此体系中再加入1molH2，平衡向正反应方向移动，若0.2molCO完全反应则消耗0.4molH2、生成0.2molCH3OH，混合气体总物质的量减少0.4mol，混合气体总物质的量为1.6mol+1mol-0.4mol=2.2mol，该反应为可逆反应反应，0.2molCO不可能完全反应，则平衡时气体总物质的量一定大于2.2mol，D项正确； 答案选D。 8. 海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①和③所得水浓度不同 B. 反应②中每吸收转移电子 C. 通过电解的煅烧产物制取镁单质会更好 D. “试剂a”可能为盐酸 【答案】C 【解析】 【分析】卤水中通入Cl2得到含Br2卤水，鼓入热空气吹出溴蒸气，用Na2CO3溶液吸收溴蒸气得到含Br-、的卤水，加入H2SO4，Br-、发生归中反应得到Br2水，Br2水蒸馏得到溴；吹出溴蒸气后的溶液中加入CaO得到Mg(OH)2沉淀，加入试剂a溶解Mg(OH)2后经一系列操作得到MgCl2∙6H2O，MgCl2∙6H2O在HCl气流中加热失去结晶水得无水MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2。 【详解】A．反应①Cl2将卤水中Br-氧化成Br2，鼓入热空气吹出溴蒸气，用Na2CO3溶液吸收溴蒸气得到含Br-、的卤水，加入H2SO4，Br-、发生归中反应得到Br2水，将溴元素富集，故反应③所得Br2水浓度＞反应①所得Br2水浓度，A项正确； B．反应②中的反应为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，反应中Br元素的化合价部分由0价升至+5价，部分由0价降至-1价，由方程式知，每吸收3molBr2转移5mol电子，B项正确； C．Mg(OH)2的煅烧产物为MgO，MgO中离子键的强度大于MgCl2中离子键的强度，电解MgO会消耗更多的能量，故电解熔融MgCl2制取Mg单质更好，C项错误； D．试剂a用于将Mg(OH)2溶解，经一系列操作后得到MgCl2∙6H2O，故试剂a可以为盐酸，D项正确； 答案选C。 阅读下列材料回答下列小题： 葡萄酒中加入的添加剂（焦亚硫酸钾）具有杀菌、抗氧化、固色作用，其原理为。含量用表示。《食品安全国家标准一食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）对葡萄酒中的含量进行了严格的规定，即。 某兴趣小组开展测定葡萄酒中含量的实验，具体操作步骤如下： I．用分析天平（可精确到）称取碘单质溶解于溶液中，配制一定体积的的溶液； Ⅱ．取某品牌白葡萄酒于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； Ⅲ．向锥形瓶中逐滴加入溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积； IV．平行操作几组，计算葡萄酒中是否符合食品安全国家标准。 9. 下列说法错误的是 A. 配制的溶液，应称取碘单质 B. 步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C. 测定葡萄酒中含量，不可用酸性高锰酸钾代替 D. 为了提高检测的准确性，平行测定2~3组求平均值 10. 测定某品牌白葡萄酒，平行实验平均消耗的溶液，则其中焦亚硫酸盐含量（以计）为多少 A. 67.2 B. 116.6 C. 233.1 D. 266.7 【答案】9. A 10. A 【解析】 【9题详解】 A．配制的溶液选择500mL容量瓶，n(I2)=×0.5L=0.005mol，质量为m(I2)= n(I2)∙M=0.005mol×127g/mol=0.635g，故A错误； B．滴定原理是和I2反应生成硫酸和HI，当消耗完全时，过量的碘单质与淀粉显蓝色，则步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色，故B正确； C．测定葡萄酒中含量，除了二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应之外，葡萄酒中的成分葡萄糖具有还原性，也能与酸性高锰酸钾反应，则不可用酸性高锰酸钾代替，故C正确； D．为了提高检测的准确性，减小误差，平行测定2~3组求平均值，故D正确； 故选A； 【10题详解】 平均消耗的溶液中n(I2)=×1.05×10-3L=1.05×10-5mol，由滴定原理SO2+I2+2H2O=2I-++4H+，则n(SO2)= n(I2)= 1.05×10-5mol，白葡萄酒中含二氧化硫的质量为m(SO2)= n(SO2)∙M=1.05×10-5mol×64g/mol=67.2×10-5g=67.2×10-2mg，其中焦亚硫酸盐含量（以计）为，故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和连接装置任选）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 配制250mL 1mol/L硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 粗盐精制得到NaCl固体 分液漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 C 反萃取法提取四氯化碳中的碘单质 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗 D 实验室制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．配制250mL 1mol/L硫酸溶液，需要用量筒量取一定体积的浓硫酸，缺少量筒，故选A； B．粗盐精制得到NaCl固体需要过滤操作，缺少漏斗，故选B； C．反萃取法提取四氯化碳中的碘单质，需要分液操作、过滤操作，选用烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗，故不选C； D．实验室制取乙酸乙酯，需要两只试管、酒精灯、导管，故不选D； 选AB。 12. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度均为，反应物X的浓度（）随反应时间（）的变化情况如图所示。下列说法中错误的是 A. 由实验①、④可知：升高温度，反应速率加快 B. 该反应的逆过程释放热量 C. 实验③有可能使用了催化剂，增大了正反应速率降低了逆反应速率 D. 实验①②③达到平衡状态时反应物的转化率相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①、④比较，④中温度较高，虽然其初始浓度较低但是反应速率更快，则升高温度，反应速率加快，A正确； B．实验②、④比较，升高温度，平衡是X的浓度更小，说明升高温度，平衡正向移动，正反应吸热、逆反应放热，B正确； C．实验②、③比较，两者浓度、温度相同，但③反应速率更快，则实验③有可能使用了催化剂，增大了正反应速率，同时也增大了逆反应速率，C错误； D．由图可知，实验①②③温度相同，实验①起始X的浓度不同，由于左右两边气体化学剂量数和相等、只有X一种反应物，改变起始反应物浓度，达到平衡状态时，X的转化率不变，实验②③起始X的浓度相同，③先达到平衡，可能使用催化剂，但是使用催化剂X的转化率不变，或者③采取了加压，由于左右两边气体化学剂量数和相等，加压达到平衡状态时，X的转化率也不变，D正确； 故选C。 13. 实验室合成乙醚的原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共4种 B. 图甲共有2处错误 C. 乙醚中所有碳原子可能共平面 D. 图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 【答案】AC 【解析】 【分析】乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂，一定温度下反应制取乙醚，由于乙醇易挥发，获得的粗乙醚中混有乙醇，用氢氧化钠溶液洗涤，分液，有机层中加入无水氯化镁干燥乙醚，蒸馏获得纯乙醚。 【详解】A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质：、、、共4种，A正确； B．图甲中温度计应该伸入液面以下，应该使用油浴加热，锥形瓶中不应该有塞子，B错误； C．单键可以旋转，则乙醚中所有碳原子可能共平面，C正确； D．图乙中：操作1为分液，是分离有机层和水层；操作3为蒸馏获得纯乙醚，D错误； 故选AC。 14. X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是 A. X的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱 B. 可与在暗处剧烈反应 C. 中所含分子数为 D. 中X与M之间以共价键结合 【答案】BD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。W的最外层电子数比最内层多3，X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船，则W为氮、X为铝；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，且M离子半径最大，则Y为氟、M为氯。 【详解】A．Al的氢氧化物氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但不溶于弱酸、弱碱，A错误； B．氟气的化学性质特别活泼，可与在暗处剧烈反应，B正确； C．46gNO2为1mol，其中部分二氧化氮分子会转化为四氧化二氮，故气所含分子数小于，C错误； D．中Al与Cl之间形成三个普通共价键，1个配位键，两者以共价键结合，D正确； 故选BD 15. 一种利用金属氟化物的溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说法正确的是 A. 负极电极反应式为 B. 电池稳定工作后，每消耗，有向正极移动 C. 正极电极反应式为 D. 该电池的总反应为 【答案】CD 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中通入H2的一极为负极，通入O2的一极为正极；由图可知负极电极反应式为H2-2e-+8[(HF)2F]-=6[(HF)3F]-，正极电极反应式为O2+4e-+12[(HF)3F]-=16[(HF)2F]-+2H2O，电池总反应为2H2+O2=2H2O。 【详解】A．根据分析，负极电极反应式为H2-2e-+8[(HF)2F]-=6[(HF)3F]-，A项错误； B．由图可知，(HF)2F-向负极移动，参与负极反应，B项错误； C．根据分析，正极电极反应式为O2+4e-+12[(HF)3F]-=16[(HF)2F]-+2H2O，C项正确； D．根据分析，电池总反应为2H2+O2=2H2O，D项正确； 答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素M、Q、R、W、X、Y在表中的位置。 回答下列： （1）Q的氢化物的电子式是_____________，M、R、X简单离子半径由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。 （2）以下事实正确且能反映Q与R金属性强弱关系的是_____________。 a．等物质的量的单质Q与R分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多 b．单质Q与水反应比单质R与水反应更剧烈 c．常温下，Q加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，R加入后产生红色固体 （3）Y元素的原子结构示意图为_____________，下列推断正确的是_____________。 a．YO2只有还原性 b．热稳定性：H2Y>H2X c．H2Y的水溶液易被空气氧化 （4）元素M、X与氢原子组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为10e-和18e-微粒；向该溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热，反应的离子方程式为_____________。 （5）单质W在高温下可还原MnO2实现金属锰的冶炼，其化学方程式为_____________。 【答案】（1） ①. ②. Mg2+＜N3-＜S2- （2）bc （3） ①. ②. c （4）NH+HS-+2OH- NH3↑+S2-+2H2O （5）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，M为N元素，Q、R、W、X依次为Na、Mg、Al、S元素，Y为Se元素。 【小问1详解】 Q为Na元素，Na的氢化物为NaH，NaH属于离子化合物，电子式为；，M、R、X简单离子依次为N3-、Mg2+、S2-，根据“层多径大、序大径小”，三种简单离子半径由小到大的顺序为Mg2+＜N3-＜S2-。故答案为：；Mg2+＜N3-＜S2-； 【小问2详解】 a．可通过金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断金属性的强弱，Q、R分别为Na、Mg，等物质的量的单质Na与Mg分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多，不能说明Na、Mg金属性的强弱，a项不符合题意； b．可通过金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断金属性的强弱，单质Na与水反应比单质Mg与水反应更剧烈，说明Na的金属性强于Mg的金属性，b项符合题意； c．Na加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀说明Na与CuSO4溶液中的水发生反应，Mg加入CuSO4溶液中发生置换反应产生红色固体Cu，说明常温下Mg与CuSO4溶液中的水没有发生反应，说明Na的金属性强于Mg的金属性，c项符合题意； 故答案为：bc； 【小问3详解】 Y为Se元素，Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，Se的原子结构示意图为， a．SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于中间价，SeO2既有氧化性、又有还原性，a项错误； b．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则热稳定性H2X＞H2Y，b项错误； c．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的还原性逐渐增强，则H2Se易被空气中的O2氧化，c项正确； 故选c。 故答案为：；c； 【小问4详解】 M、X分别为N、S，N、S与H组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为10e-和18e-微粒，则该酸式盐为NH4HS，NH4HS与过量NaOH溶液加热反应生成Na2S、NH3和H2O，反应的离子方程式为NH+HS-+2OH- NH3↑+S2-+2H2O。故答案为：NH+HS-+2OH- NH3↑+S2-+2H2O； 小问5详解】 W为Al，Al与MnO2高温下发生置换反应生成Mn和Al2O3，反应的化学方程式为4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn。故答案为：4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn。 17. 磁性氧化铁（）是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是_____________，气体I为___________（化学式），“碱浸I”的化学方程式为______________。 （2）“碱浸I”（焙砂脱硅）适宜的温度为，时间为，液固体积质量比10/1。碱质量浓度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在__________，原因是__________。 （3）“沉铝”也是实验室制备高纯度的方法之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为__________。 （4）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移电子时，理论上能制取________。 （5）含有的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中的是_________（填标号）。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 【答案】（1） ①. 增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应。 ②. ③. （2） ①. ②. 以后，增大碱的质量浓度，脱硅率提高：当超过时，再增大质量浓度，脱硅率降低 （3） （4） （5）b 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3和少量FeS2、SiO2，通入O2焙烧，得到Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物和SO2气体，加氢氧化钠溶液“碱浸Ⅰ”，SiO2转化为硅酸钠，过滤，滤液中含有硅酸钠，滤渣中含有Fe2O3、Al2O3，加入NaOH将Al2O3转化为四羟基合铝酸钠，通入CO2得到氢氧化铝，煅烧得到氧化铝，碱浸Ⅱ的滤渣为Fe2O3，加适量的FeS2把Fe2O3还原生成Fe3O4，磁选得到Fe3O4。 【小问1详解】 进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应，根据分析可知，气体Ⅰ为SO2，碱浸Ⅰ的化学方程式为：； 【小问2详解】 脱硅时应控制碱质量浓度保持在110g⋅L-1，原因为：100g⋅L-1以后，增大碱的质量浓度，脱硅率提高；当超过110g⋅L-1时，再增大质量浓度，脱硅率降低； 【小问3详解】 过量CO2与四羟基合铝酸钠反应转化为氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：； 【小问4详解】 “隔绝空气焙烧”是在隔绝空气高温的条件下，FeS2和Fe2O3反应生成SO2和Fe3O4，方程式为：，每当生成11molFe3O4转移10mol电子； 【小问5详解】 Na2SO4溶液和CaCl2溶液均不与SO2反应，所以可用于吸收烟气中SO2的是Na2CO3溶液，故选b。 18. 胆矾（）易溶于水，难溶于乙醇。某研究性学习小组用工业废铜焙烧得到的（杂质为铁的氧化物及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾晶体。通过热重分析测定其结晶水的含量，测定原理：。 已知：在时沉淀完全，而和在时沉淀完全。 回答下列问题： （1）制备胆矾：待与稀硫酸完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量的目的是__________，冷却后用氨水调至3.5~4.0，再煮沸，煮沸的目的是___________，冷却后过滤。 （2）滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、__________、洗涤、干燥，得到胆矾。其中，洗涤时应选择试剂为__________（填标号）。 a．蒸馏水 b．乙醇溶液 c．饱和溶液 （3）测定硫酸铜晶体中结晶水含量要用到如下仪器，其中仪器b的名称__________。 a． b． c． （4）“热重分析测定结晶水含量”操作的注意事项： ①硫酸铜晶体加热前一定要研细，也可防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。 ②在b中加入胆矾晶体，加热晶体至出现（描述现象）__________则停止加热。 ③若完全失结晶水后冷却过程未在干燥器中进行，最终测得的x值会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。下列实验操作过程中会引起测量结晶水含量偏高的是__________（实验过程中杂质不参与任何化学反应）。 a．坩埚内有不挥发的杂质 b．称量前坩埚未干燥 c．加热时间过长，部分变黑 d．晶体中含有 ④整个实验过程中至少需要称重__________次。 【答案】（1） ①. 将氧化为 ②. 将胶体转化为沉淀 （2） ①. 过滤 ②. b （3）坩埚 （4） ①. 蓝色晶体全部变为白色粉末 ②. 偏小 ③. bc ④. 4 【解析】 【分析】工业废铜焙烧后加入稀硫酸溶解，加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH除去铁，过滤，滤液加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到胆矾； 【小问1详解】 工业废铜焙烧得到的含有杂质铁的氧化物，酸溶得到溶液中含有亚铁离子，过氧化氢具有氧化性，能将氧化为；调节pH得到氢氧化铁，煮沸可以将胶体转化为沉淀，便于除去铁元素； 【小问2详解】 滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、过滤分离出晶体、洗涤、干燥，得到胆矾。其中，洗涤时应选择试剂为b.乙醇溶液，可以减少胆矾溶解损失且乙醇易挥发利于胆矾干燥； 【小问3详解】 测定硫酸铜晶体中结晶水含量需要加热使得硫酸铜晶体失去结晶水，其中仪器b的名称为坩埚； 【小问4详解】 ②无水硫酸铜为白色粉末，在b中加入胆矾晶体，加热晶体至出现蓝色晶体全部变为白色粉末则停止加热。 ③若完全失结晶水后冷却过程未在干燥器中进行，导致硫酸铜吸收空气中水蒸气，使得最终测得的x值会偏小； a．坩埚内有不挥发的杂质，不影响加热前后装置的质量差，不会引起测量结晶水含量偏高 b．称量前坩埚未干燥，加热使得加热前后装置质量差变大，引起测量结晶水含量偏高； c．加热时间过长，部分变黑，导致部分硫酸铜分解使得残余固体质量减小，引起测量结晶水含量偏高； d．晶体中含有，加热其不反应，其不影响测定胆矾中结晶水含量； 故选bc； ④整个实验过程中要先称量坩埚的质量、坩埚和晶体质量之和、第一次加热冷却后的质量、第二次加热冷却后的质量(且两次质量差不超过0.01g），故至少称重4次。 19. 科学家首次制备立方烷的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的分子式为____________，A→B的反应类型为__________；试剂a为__________。 （2）D中所含官能团的名称为酮羰基、碳溴键、__________，立方烷的二氯取代物有__________种。 （3）G与成酯的化学方程式___________。 （4）完善一条由制备的合成路线： 试剂b为__________，①反应的化学方程式_______________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 ③. 溴的四氯化碳溶液 （2） ①. 碳碳双键 ②. 3 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程可知，A发生已知反应原理生成B：，B和溴单质加成生成C，C发生消去反应转化为D，D最终转化为立方烷； 【小问1详解】 由A结构可知，A的分子式为，A发生已知反应原理生成B，为A中氢原子被溴取代的取代反应；由分析可知，试剂a为溴的四氯化碳溶液； 【小问2详解】 由图可知，D中所含官能团的名称为酮羰基、碳溴键、碳碳双键；立方烷中只有一种氢，一氯代物有种，第二氯可以在第一个氯的邻位、面对角线位、体对角线位，故二氯取代物有3种； 【小问3详解】 G中含有羧基，与发生酯化反应生成酯，反应中羧脱羟基、醇脱氢，化学方程式：； 【小问4详解】 发生消去反应生成A，A发生已知反应引入溴原子，故试剂b为；①中羟基为铜催化氧化转化为羰基得到，反应为：。 20. 二氧化碳是生产甲醇、尿素、甲酸、水杨酸、环碳酸酯等有机物的基础材料，利用二氧化碳合成甲醇具有可行性。合成甲醇发生如下反应： Ⅰ． 正反应放热 Ⅱ． 正反应吸热 Ⅲ． 已知： ①中有三对共用电子； ②选择性； ③STY可衡量催化剂效率，数值越大效率越高。 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ中与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 断裂化学键所需的能量如表所示： 化学键 断裂化学键所需的“能量/” 436 1084 465 343 此反应每生成甲醇，释放__________热量，甲醇中键的键能为__________。 （2）在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡时转化率和甲醇的选择性与温度关系如图所示。随温度的升高，甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是___________。时，经过反应到达平衡，该时间段内甲醇的平均反应速率_________。 （3）恒容条件下，投入和，判断体系中化学反应达到平衡的标志是__________。 a．体系中总压强不再改变 b．气体的平均摩尔质量不再改变 c．成键速率和的断键速率相等 （4）针对催化剂和，测定其在不同温度下的加氢制甲醇的性能如图所示，时选择________催化剂催化效果较好。选择不同催化剂________（填“影响”或“不影响”）该反应体系的平衡转化率。 【答案】（1） ①. 91 ②. 413 （2） ①. 反应Ⅰ和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动 ②. （3）ab （4） ①. ②. 不影响 【解析】 【小问1详解】 由图可知ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，设甲醇中C-H键的键能为xkJ/mol，则1084+2×436-3x-465-343=-91，解得x=413。此反应每生成甲醇，释放91热量，甲醇中键的键能为413。故答案为：91；413； 【小问2详解】 随温度的升高，甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是反应Ⅰ和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动。时，经过反应到达平衡，，该时间段内甲醇的平均反应速率 =。故答案为：反应Ⅰ和Ⅲ生成甲醇且都是放热反应，升高温度平衡逆移或反应Ⅰ逆向移动、反应Ⅱ正向移动；； 【小问3详解】 a．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，a符合； b．反应是气体分子数改变的化学反应，气体的总质量保持不变，气体的平均摩尔质量不再改变，，达到平衡状态，b符合； c．每断开2molC-O键形成3molC-H键，成键速率和的断键速率相等时，成键速率和的断键速率均为逆速率，且不满足3成键速率=2的成键速率或3断键速率和2的断键速率，故c不符； 故答案为：ab； 【小问4详解】 从图中可以看出：下的加氢制甲醇的性能约次330，最大，时选择催化剂催化效果较好。催化剂能改变反应历程，不能改变平衡，选择不同催化剂不影响该反应体系的平衡转化率。故答案为：；不影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年7月济南市高一期末学习质量检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质的性质描述正确，且与用途有直接关系的是 选项 物质性质 用途 A 具有漂白性 自来水消毒 B 酸性有强氧化性 检验机动车驾驶员是否“酒驾” C 有强酸性 可以用来蚀刻玻璃 D 聚氯乙烯柔韧性较好 盛装卤制食品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的比例模型： B. 的电子式： C. 的结构式： D. 丙醛的结构简式： 3. 实验室可利用少量石蜡进行如下实验。有关说法错误的是 A. 脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品 B. 碎瓷片的作用有催化和导热 C. 酒精灯加热矿渣棉处的试管位置效果更好 D. 酸性溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体 4. W、X、Y、Z、Q为元素周期表前20号元素，原子序数依次增大，Y的M层电子数是最内层的两倍，与具有相同的电子层结构，可形成酸雨。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 单质Y可用于制造太阳能电池 C. WX是酸性氧化物 D. 与中所含化学键的类型相同 5. 下列说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯等重要的化工原料 B. 标准状况下，中含有键数目为 C. 与一定互为同系物 D. 与反应生成时，消耗 6. 将转化为人类使用的能源有利于实现“碳达峰”，某电池利用和获取工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 该电池中电极b作负极 B. 工作时，电极a产生的电极反应式为 C. 工作时质子向电极a迁移 D. 当消耗时，理论上电极b消耗 7. 工业上可利用废气与合成甲醇，原理是，正反应为放热反应。某研究团队实验模拟该反应，在一定温度下恒容密闭容器中，充入废气（其中体积分数为，其余物质此条件下不反应）和，在第5分钟达到平衡时，测得容器内压强为（起始压强为）。下列说法正确的是 A. 混合气体密度不再改变，能说明此反应已达到平衡状态 B. 平衡时刻的转化率小于的转化率 C. 在内该反应的平均速率 D. 若向此体系中再加入，平衡时气体总物质的量一定大于 8. 海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和“溴”，具体流程如图所示。下列说法错误是 A. 反应①和③所得水浓度不同 B. 反应②中每吸收转移电子 C. 通过电解的煅烧产物制取镁单质会更好 D. “试剂a”可能为盐酸 阅读下列材料回答下列小题： 葡萄酒中加入的添加剂（焦亚硫酸钾）具有杀菌、抗氧化、固色作用，其原理为。含量用表示。《食品安全国家标准一食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）对葡萄酒中的含量进行了严格的规定，即。 某兴趣小组开展测定葡萄酒中含量的实验，具体操作步骤如下： I．用分析天平（可精确到）称取碘单质溶解于溶液中，配制一定体积的的溶液； Ⅱ．取某品牌白葡萄酒于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液； Ⅲ．向锥形瓶中逐滴加入溶液，待反应恰好完全，则停止滴加，记录加入的体积； IV．平行操作几组，计算葡萄酒中是否符合食品安全国家标准。 9. 下列说法错误的是 A. 配制的溶液，应称取碘单质 B. 步骤Ⅲ反应结束时，溶液颜色最终变为蓝色 C. 测定葡萄酒中含量，不可用酸性高锰酸钾代替 D. 为了提高检测的准确性，平行测定2~3组求平均值 10. 测定某品牌白葡萄酒，平行实验平均消耗的溶液，则其中焦亚硫酸盐含量（以计）为多少 A. 67.2 B. 116.6 C. 233.1 D. 266.7 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和连接装置任选）不能达到实验目的的是 选项 实验目的 仪器 A 配制250mL 1mol/L硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B 粗盐精制得到NaCl固体 分液漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 C 反萃取法提取四氯化碳中的碘单质 烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、分液漏斗 D 实验室制取乙酸乙酯 试管、酒精灯、导管 A. A B. B C. C D. D 12. 研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度均为，反应物X的浓度（）随反应时间（）的变化情况如图所示。下列说法中错误的是 A. 由实验①、④可知：升高温度，反应速率加快 B. 该反应的逆过程释放热量 C. 实验③有可能使用了催化剂，增大了正反应速率降低了逆反应速率 D. 实验①②③达到平衡状态时反应物的转化率相同 13. 实验室合成乙醚原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A. 乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共4种 B. 图甲共有2处错误 C. 乙醚中所有碳原子可能共平面 D. 图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 14. X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，其简单离子半径依次增大。X的简单离子带电荷数数值与W简单离子的相同，其合金可用于制造飞机和宇宙飞船；是淡黄绿色有毒气体，Y与M同主族，W的最外层电子数比最内层多3。下列说法正确的是 A. X的氢氧化物具有两性，可溶于任何酸或碱 B. 可与在暗处剧烈反应 C. 中所含分子数为 D. 中X与M之间以共价键结合 15. 一种利用金属氟化物的溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示，装置工作时，下列说法正确的是 A. 负极电极反应式为 B. 电池稳定工作后，每消耗，有向正极移动 C. 正极电极反应式 D. 该电池的总反应为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素M、Q、R、W、X、Y在表中的位置。 回答下列： （1）Q的氢化物的电子式是_____________，M、R、X简单离子半径由小到大的顺序为_____________（用元素符号表示）。 （2）以下事实正确且能反映Q与R金属性强弱关系的是_____________。 a．等物质的量的单质Q与R分别与足量的稀盐酸反应，后者产生的气体更多 b．单质Q与水反应比单质R与水反应更剧烈 c．常温下，Q加入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，R加入后产生红色固体 （3）Y元素的原子结构示意图为_____________，下列推断正确的是_____________。 a．YO2只有还原性 b．热稳定性：H2Y>H2X c．H2Y的水溶液易被空气氧化 （4）元素M、X与氢原子组成一种酸式盐，其中阳离子、阴离子分别为10e-和18e-微粒；向该溶液中加过量的氢氧化钠溶液并加热，反应的离子方程式为_____________。 （5）单质W在高温下可还原MnO2实现金属锰的冶炼，其化学方程式为_____________。 17. 磁性氧化铁（）是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是_____________，气体I为___________（化学式），“碱浸I”的化学方程式为______________。 （2）“碱浸I”（焙砂脱硅）适宜的温度为，时间为，液固体积质量比10/1。碱质量浓度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在__________，原因是__________。 （3）“沉铝”也是实验室制备高纯度的方法之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为__________。 （4）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移电子时，理论上能制取________。 （5）含有的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中的是_________（填标号）。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 18. 胆矾（）易溶于水，难溶于乙醇。某研究性学习小组用工业废铜焙烧得到的（杂质为铁的氧化物及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾晶体。通过热重分析测定其结晶水的含量，测定原理：。 已知：在时沉淀完全，而和在时沉淀完全。 回答下列问题： （1）制备胆矾：待与稀硫酸完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量的目的是__________，冷却后用氨水调至3.5~4.0，再煮沸，煮沸的目的是___________，冷却后过滤。 （2）滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、__________、洗涤、干燥，得到胆矾。其中，洗涤时应选择试剂为__________（填标号）。 a．蒸馏水 b．乙醇溶液 c．饱和溶液 （3）测定硫酸铜晶体中结晶水含量要用到如下仪器，其中仪器b名称__________。 a． b． c． （4）“热重分析测定结晶水含量”操作的注意事项： ①硫酸铜晶体加热前一定要研细，也可防止晶体内部结晶水受热汽化时导致晶粒飞溅。 ②在b中加入胆矾晶体，加热晶体至出现（描述现象）__________则停止加热。 ③若完全失结晶水后冷却过程未在干燥器中进行，最终测得的x值会__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。下列实验操作过程中会引起测量结晶水含量偏高的是__________（实验过程中杂质不参与任何化学反应）。 a．坩埚内有不挥发的杂质 b．称量前坩埚未干燥 c．加热时间过长，部分变黑 d．晶体中含有 ④整个实验过程中至少需要称重__________次。 19. 科学家首次制备立方烷的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的分子式为____________，A→B的反应类型为__________；试剂a为__________。 （2）D中所含官能团的名称为酮羰基、碳溴键、__________，立方烷的二氯取代物有__________种。 （3）G与成酯的化学方程式___________。 （4）完善一条由制备的合成路线： 试剂b为__________，①反应的化学方程式_______________。 20. 二氧化碳是生产甲醇、尿素、甲酸、水杨酸、环碳酸酯等有机物的基础材料，利用二氧化碳合成甲醇具有可行性。合成甲醇发生如下反应： Ⅰ． 正反应放热 Ⅱ． 正反应吸热 Ⅲ． 已知： ①中有三对共用电子； ②选择性； ③STY可衡量催化剂效率，数值越大效率越高。 回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ中与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示： 断裂化学键所需的能量如表所示： 化学键 断裂化学键所需的“能量/” 436 1084 465 343 此反应每生成甲醇，释放__________热量，甲醇中键的键能为__________。 （2）在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡时转化率和甲醇的选择性与温度关系如图所示。随温度的升高，甲醇选择性呈现如图所示变化的原因是___________。时，经过反应到达平衡，该时间段内甲醇的平均反应速率_________。 （3）恒容条件下，投入和，判断体系中化学反应达到平衡的标志是__________。 a．体系中总压强不再改变 b．气体的平均摩尔质量不再改变 c．成键速率和的断键速率相等 （4）针对催化剂和，测定其在不同温度下的加氢制甲醇的性能如图所示，时选择________催化剂催化效果较好。选择不同催化剂________（填“影响”或“不影响”）该反应体系的平衡转化率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $