2024年江西中考夺分训练(5)实验探究题-【超级考卷】2024年中考化学（江西专用）

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果。因此装置A的作用是除去空气中的CO2。 (2)氢氧化钙与盐酸的反应属于中和反应，化学 浓硫酸有吸水性，可用于干燥CO2气体。反应结 方程式为Ca(OH)2十2HCI-CaCl+2H:O。 束后，打开止水夹K,缓缓鼓人空气是为了让锥 (3)实验室废液中的氯化镁与氢氧化钙反应生 形瓶中生成的CO2全都进人装置D中，使生成 成氢氧化镁沉淀和氯化钙，滤渣的成分是 的CO2全部被吸妆。(2)根据装置DE前后质 Mg(OH):。40g金属氧化物中镁元素的质量 量变化可知，生成的CO,质量为611.1g 为40g×2酷×10%=24g 610.0g=11g.若水垢中只含有CaCO,和 Mg(OH):,则设2.5g水垢样品中CaCO,的质 14.(1)Fe+2HCI一FeCl2+H2↑（或CuO+ 量为x。 2HCI—CuCl+H:O)置换反应（与上一空 CaCO,+2HCI-CaCl:+H2 0+CO: 对应)(2)H:0(3)氢氧化铁 100 44 15.（1022+30,能22a0+2S0 x 1.1g S0会污染空 100 x 气(2)P%S0(3)CdS0+Zm一ZnS0+Cd 441.1g C>Cu(4)②【解析】K1)步骤①过程 x=2.5g 中金属硫化物转化成金属氧化物，则培烧ZS 又因为水垢中一定有Mg(OH)2,所以2.5g水垢 可生成ZO和SO2,据此写出反应的化学方程 样品不可能全部是CaCO,因此水垢中一定还 式。(2)步骤③所得固体为Fe(OH)1,除去了 有MgCO。 Fe元素：步骤④所得固体为Cd,除去了Cd元 2.【知识应用】吸附【作出猜想】吸收【交流讨 素：则可推测步骤②中除去的是Pb元素和 论】腐使性【解释与结论】(1)溶液领色为紫色 SO2。烧渣中含有铅的氧化物，铅的氧化物可 (2)CCl+Na,C0一CaC0,￥+2NaC1(合 与稀硫酸反应生成PbSO,常温下PbSO难溶 理即可)【拓展交流】1)氧化钙的溶解度随温 于水和稀硫酸，可知步骤②所得滤渣的主要成 度的降低而诚小(2)回收再利用（合理即可） 分为SiO和PbSO.。(3)Zn可与CdSO4反应 【解析】【解释与结论】(1)依据题意得出白色颖粒 生成ZnSO。和Cd,据此写出相应的化学方程 为氯化钙，向氯化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液， 式，且可推测出金属活动性：Zn>Cd。Cd放人 由于氯化钙溶液呈中性，因此溶液颜色为紫色 稀盐酸中有气体产生，而Cu不与稀盐酸反应， (2)向氯化钙溶液中加人试剂X产生白色沉淀， 则金属活动性：Zn>Cd>Cu。(4)步骤⑤的产 则X为可溶性碳酸盐，如碳酸钠等。 物中有H2SO4,而步骤②需要稀疏酸酸浸，故步 3.(1)A(2)①③(3)浓硫酸除去混合气体中 骤⑤所得溶液可返回步骤②继续使用。 的水燕气(4)发生滹炸(5)甲烧，氢气黑色 132024年江西中考夺分训练（五）】 固体逐渐变红(6)防止空气中的二氧化碳和水 燕气进人装置【解析】(1)由题中信息可知，无 实验探究题 水硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色，故无水硫酸 【详解详析】 铜可以用来检验水燕气是否存在，A装置可检验 1.【实验探究1】无明显现象 【实验探究】(1)除去 a中是否含水蒸气。(2)若a中含有氯化氢，X试 空气中的C0干燥C0将残留在装置中的 剂为硝酸银溶液时，会有白色沉淀生成；X试剂 CO排出，使生成的CO全部被吸收(2)1.1A 为NaOH溶液时，两者能反应但无明显现象；X 参考答案91 试剂为石蕊溶液时，溶液变红：X试剂为酚酞溶 的个数为x则70100%×17g=9.12gx店 液时，无明显现象。(3)因为E装置要检验a中 成分与CuO反应是否生成水蒸气，故在D装置 76,同理可得，1个单宁酸分子中氢原子、氧原子的 前要除掉水蒸气，则C装置的作用是除去水蒸 个数分别为52,46，故单宁酸的化学式为CHO6 气，C装置中的试剂是浓硫酸。(4)可燃性气体 5.【猜想与假设】AgO【实验方案】氮水黑色固体 与空气混合加热易发生爆炸。(5)E装置增重是 不溶解【实验拓限】4HO光题4NO↑十 因为吸收了反应后生成的水蒸气，F装置增重是 2HO+O↑【实验反思】棕【解析】【猜想与假 因为吸收了反应后生成的二氧化碳。根据题给 设】AgO和粉末状的Ag均为黑色固体，结合猜 资料，二氧化碳只能通过甲烷还原氧化铜得到， 想一（只有Ag)和猜想三（有Ag、AgO)可知，猜 则气体a中一定含有甲烷，二氧化碳全部为甲烷 想二为只有AgO。【实验方案】因为AgO可溶 与CO反应的生成物。设甲烷还原氧化铜生成 于氨水，Ag不溶于氨水，所以实验操作为取适量 水的质量为x,则： 黑色固体于试管中，加人足量氨水，振荡，黑色固 CH,+4Cuo4Cu+CO,+2H:0 体不溶解，说明黑色固体中只有Ag,则猜想一成 4436 立。【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气 4.4gx 体产物与AgNO,固体分解的气体产物相同，说 44-4.4g 明浓硝酸在光照条件下分解也有二氧化氮和氧 36 x 气生成，根据质量守恒定律可知，浓硝酸的分解 x=3.6g 产物中还有水，故浓硝酸在光照条件下发生分解 3.6g<4.2g,说明生成的水有部分不是来自甲 反应的化学方程式为4HNO,光照4NO,++ 烷与氧化铜的反应，则气体a中还有氢气，因为 2日O+O2◆，【实验反思】在实验室中，类似浓 氢气能与CuO反应生成Cu和水。D装置中氧 硝酸等见光易分解的物质，应保存在棕色试剂瓶 化铜被还原成铜，所以现象为黑色固体逐渐变 中，以防见光发生分解反应。 红。(6)空气中也存在少量二氧化碳和水蒸气， 6.【探究活动2】NCO+Ca(OH):一CCO,+ 若无G装置，空气中的二氧化碳和水蒸气进人装 2NOH【作出猜想】NOH.Ca(OH,【实验探 置，会对实险结果造成影响。 究】产生气泡【反思交流】用于水产运输（合温即 4.(1)无水硫酸铜变蓝(2)B鱼(OH):+C0 可)【解析】【探究活动2】碳酸钠与①中氢氧化 BCO,,十H,O(3)湿润的黄色氯化把试纸颜色 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化 不变(4)碳，氢(5)一定有C.HO【解析】 学方程式为Na.CO3+Ca(O日)2一CaCO3￥+ (1)由题给资料可知，无水硫酸铜遇水变蓝，故若 2NaOH。【作出待想】猜想一为碳酸钠与氢氧化 装置B中无水硫酸铜变蓝，则可证明单宁酸完全 钙恰好完全反应，滤液中只有NaOH;猜想二为 燃烧有水生成。(3)样品充分燃烧，则无C0产 碳酸钠不足时，滤液中有反应生成的氢氧化钠和 生，湿润的黄色氯化钯试纸不会变蓝。(4)装置 剩余的氢氧化钙：猜想三为碳酸钠过量时，滤液 B、C中的现象说明单宁酸完全燃烧有H2O、CO 中有反应生成的NaOH和剩余的Na.CO,。【实 产生，根据化学反应前后元素守恒，可知单宁酸 验探究】证明猜想三成立，即滤液中有氢氧化钠 中一定含有碳、氢元素。(5)装置B的质量增加 和碳酸钠，需验证碳酸根离子的存在，故取少量 了4.68g,即生成H0的质量为4.68g,则单宁酸 滤液，向其中加人足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠 样品中氢元素的质量为员×10%×4.63g 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生。 0,52g:装置C的质量增加了33.44g,即生成C02 【反思交流】根据题述探究事实可知，过氧化钙与 的质量为33.44g,则单宁酸样品中碳元素的质量 水反应生成氢氧化钙和氧气，则过氧化钙可用于 为2×100%×3.4g=9.12g。0.52g+9.12g 水产运输、养殖供氧、植物根系供氧，调节水的 44 pH等。 9.64g<17g,故单宁酸中一定有氧元素，且氧元 7.【知识回忆】日+【设计实验】不成立【实验分 素的质量为17g一9.64g=7.36g。单宁酸的相 析】1)Zn+H:S0一ZS0+H:4(2)AD 对分子质量为1700，设1个单宁酸分子中碳原子 【交流反思】可能是N对反应有促进作用 92超级考卷·中考化学 加人5mL10%的硫酸利0.5gNa,SO,观察实 温度计测量斯得溶液温度，低于室温，说明该白 验现象并与实验A比较【解析【知识回忆】盐 色固体为NaHCO(4)温度高于60℃时，溶波 酸和硫酸中都含有H+,而它们含有的阴离子不 中的Na日C0,开始分解(5)68g(6)碱 同，盐酸中含有C1,硫酸中含有SO。因此要 ②C【解析】(1)NaHCO,可称为钠盐或碳酸氢 知道为什么金属锌与两种酸反应的速率不同，可 盐，它由Na*和HCO,构成。(2)根据题意结合 针对两种不同阴离子的影响进行实验探究。【设 图2溶解度曲线可知，烧杯中冰水的作用是保持 计实验】实险B与实验C比较，可以得出猜想一 低温，有利于NaHCO,的析出。(3)根据资料二， 不成立的结论。【实验分析】1)实验A中发生的 NaHCO,溶于水时吸收热量，Na,CO,溶于水时 反应为Zn与H2SO4反应生成ZnS0,和H2,据 放出热量，可知能进一步确认该白色固体是 此写出化学方程式。(2)通过比纹实验A与实验 NaHCO,的实验方案：取适量白色固体于试管 D的反应速率，可得出猜想二成立。【交流反思】 中，加适量水溶解，用温度计测量所得溶液温度， 实验D中引入了Na,也可能是Na+对反应其 若低于室温，说明该白色固体为NaHCO,。 有促进作用，所以还需补充实验，非除Na+的可 (4)根据2NaHC0△NaC0,+C0,个+H,0 能影响。具体实验方法是取大小相同的同种锌 可知，图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数 片，加人5mL10%的硫酸和0.5gNaS0,,观察 据的原因可能是温度高于60℃时，溶液中的 实验现象并与实验A比较。 NaHCO,开始分解。(5)根据资料三可知，20℃ 8.(1)2中水的厘度比。中小，产生的泡床比容中 时，氯化钠的溶解度为36g,表示20℃时，100g 多(2)1(3)探究肥皂水的用量与产生泡沫量 水中最多溶解氯化钠36g,则50g水中最多溶解 的关系(4)硬水中加入肥皂水后产生泡沫少， 氯化钠18g,得到的溶液的质量为50g十18g 软水中加人肥皂水后产生泡沫多：向硬水或载水 68g。(6)①根据图3可知，开始时，溶液pH>7, 中加人的肥皂水越多，产生的泡袜越多(5)湖 NaHCO,溶液显碱性。②pH<6.68时，溶液呈 水(6)煮沸(7)另取相同量山泉水，滴加里皂 酸性，碳酸氢钠中的HCO,与H十结合生成水和 水并记录产生泡东所需泥皂水的量，其所需里皂 二氧化碳，所以无色气体为CO2,A正确。在0~ 水的量大于自米水所周里皂水的量【解析】 30$内，溶液的pH逐渐减小，可知单位体积溶液 (1)对比②和图可知，在加人等量肥皂水的情况 中碱性不断减弱，酸性不断增强，B正确。CaC 下，⑧中的硬水无泡沫，②中的软水泡沫多，所以 可以通过观察产生泡沫的多少来区分硬水和软 溶液与Na,CO,溶液反应会直接生成碳酸钙白 色沉淀：将CaCl。溶液逐渐滴人NaHCO,溶液 水。(2)第2组实验以肥皂水的用量为变量，为 中，溶液刚开始没有明显现象，之后会有气泡和 控制水的硬度相同，混合溶液用量应相同，所以 沉淀产生，二者现象不同，可以鉴别，C不正确。 x为1。(3)第2组实验以肥皂水的用量为变量， 10.【气体制取】CCO,+2HC1一CaCL+H:O+ 探究肥皂水的用量与产生泡沫量的关系。(4)由 CO,·【实验探究】澄清石灰水变浑浊溶液 题述3组实验可得，硬水中加入肥皂水后产生泡 变红【评价反思】(1)Ca(OH):十CO 沫少（或没有），软水中加人肥皂水后产生泡沫 多：向硬水或软水中加人的肥皂水越多，产生的 CC0,,+日，O(2)加热试管溶液由红色 泡沫越多。(5)由题述实验可知，硬度越大，观察 变成紫色H,C0,△H,0+CO,卡【解析】 到泡沫产生时所需要肥皂水的量越大，故硬度最 【气体制取】大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸 大的水样是湖水。(6)由表中数据可知，煮沸后 反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学 的自来水相对于未煮沸的自来水，观察到泡沫产 方程式为CaCO,十2HCI一CaCl十H:O+ 生时所需要肥皂水的量减小，硬度更小，故煮沸 CO2个。【实验探究】由实验结论知该汽水中含 可以降低自来水的硬度。(7)由上述分析可知， 有二氧化碳，故甲同学可以观察到澄清石灰水 实验方案为另取相同量山泉水，滴加肥皂水并记 变浑浊，乙同学可以观察到紫色石蕊溶液变红 录产生泡沫所需肥皂水的量，其所需肥皂水的量 【评价反思】(1)甲同学的方案是将二氧化碳通 大于自来水所需肥皂水的量， 入澄清石灰水中，则试管中氢氧化钙和二氧化 9.(1)HCO(2)保持低温，有利于NaHCO的析 碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学 出(3)取白色固体于试管中，加适量水溶解，用 方程式为Ca(OH)2+CO,一CaCO,↓+ 参考答案93P HO。(2)由资料信息可知，若是柠蒙酸导致紫 润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色。【反思与评价 色石蕊溶液变红，则加热试管后，溶液温度达不 1】(1)O,是无色气体，而实验产生的气体呈浅 到175℃，柠檬酸不会分解，溶液也不会变为紫 黄绿色，所以该气体不可能只含有O。(2)用 色。根据该资料，且最后确认不是柠檬酸引起 排水法收集气体，即使生成了少量的C1,C12也 的变色，乙同学的操作应为在自己实验的基础 可能因为溶解在水中或与水反应而收集不到。 上，对试管进行加热，观察到溶液由红色变成紫 【实验探究2】根据实验现象可知，KC1O,和 色，这是因为碳酸受热分解生成水和二氧化碳， MnO2反应生成了KMnO.,Cl2和O2,故KCIO 导致溶液酸性减弱，反应的化学方程式为 和MnO2反应的化学方程式为2KClO,+ HC0,△日0+C0.↑。 2Mm0,△2KMn0,+CL++02↑.【反思与 11.Na.CO,+2HCI一2NaC1+H,O+CO2↑ 评价2】因为MnO2参与了反应，但是催化剂质 【实验探究】HCI变成红色硝酸钙【交流 量在反应前后不变，所以可猜测此实验有多步 反思】(1)碳酸氢钠溶液也显碱性(2)氯化钠、 化学反应，消耗的MnO2和生成的MnO2质量 碳酸氢钠 相等，反应前后MnO2质量不变 12.(1)产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 14.【设计并进行实验】无明显变化铜网表面黑色 (2)2NaOH+CusO,-Cu(OH):+Nae SO. 物质变为红色【实验反思】硫截（合理即可） (3)红2NaOH+H:SO一Na,SO,+ 【拓宽视要1化学2H,0202H,↑十 2日，0(4)①气球膨账②有气泡产生【解 太阳编 析】(1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧 O:↑【解析】Ⅱ设计并进行实验】②由资料及实 化铜沉淀，由于硫酸铜被消耗，因此溶液由蓝色 验结论可知，气体通入澄清石灰水中无明显变 变为无色。(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢 化。③由实验结论及Hg能与CuO在加热条件 氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 下反应生成Cu和H,O可知，实验现象为铜网 2NaOH+CuSO:-Cu(OH)2+Na2 SO 表面黑色物质变为红色。 (3)向氢氧化钠溶液中滴入几淌酚酞溶液并振 15.【查同资料】Mg(OH),80 一Mg0+H,O 荡，溶液变为红色，再加入稀硫酸，溶液由红色 【作出猜想】反应物中不含碳元素【实验2】 变为无色，说明氢氧化钠与疏酸确实发生了反 (1)放热四(2)2Na+2日：0一2Nm0日+ 应，反应的化学方程式为2NaOH+HSO, 日：◆(3)固体溶解，无气泡产生【反思与评 Na:SO.+2H2O。(4)①氢氧化钠溶液与二氧化 价】钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸 碳反应生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化 镁反应生成氢氧化候沉淀【解析】【查阅资料】 碳气体被吸收，使瓶内压强诚小，气球膨胀。 氢氧化镁在380℃时会分解生成氧化镁和水， ②氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠无 根据质量守恒定律可写出反应的化学方程式。 明显现象，加入稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应 【作出猜想】反应前后元素的种类不变，反应物 生成氯化钠，水和二氧化碳，所以当观察到有气 中不含碳元素，所以生成物中位不会有碳元素， 泡产生时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生 白色沉淀不可能是碳酸镁。【实验2】(1)分析图 了化学反应。 1可知，钠与水的反应属于放热反应，而且温度 13.【待想与假设】O,和C1,的混合物【实验探究 最高不超过98℃，氢氧化镁在380℃时才会分 1】带火星的木茶一变蓝【反思与评价1】 解成氧化镁，所以白色固体不可能是氧化镁，即 (1)氧气是无色气体(2)可溶于水（或能与水 猜想四不成立。(2)钠与水反应会生成一种可 反应)【实验探究2】2kC10,+2Mm0,△ 燃性气体，分析图2可知，反应过程中溶液p日 2kMmO,+Cl,↑+O,·【反思与评价2】AB 增大，最后pH>?,故生成了碱性物质，同时结 【解析】【实验探究1】方案I用非水法收集气 合反应物的元素组成，可推知生成物为氢氧化 体，木条复燃，湿润的淀粉碳化钾试纸不变色， 钠、氢气，据此可写出反应的化学方程式 说明产生的是O4,没有C1产生，猜想一成立。 (3)猜想一不成立，可知该白色沉淀不为镁，则 方案Ⅱ用向上排空气法收集气体，根据猜想三 取少量白色沉淀于试管中，加入足量的稀盐酸， 成立，可知生成的气体是O,和CL1,Cl能使湿 观察到的反应现象为固体溶解，无气泡产生。 94超级考卷·中考化学 【反思与评价】猜想三成立，该白色沉淀为氢氧 生成氯化银沉淀的质量可计算出50g所配氯化 化镁，根据以上实验过程可知，将钠投人硫酸镁 钠溶液中氯化钠的质量，进而计算出所配溶液的 溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢 溶质质量分数，将求出的溶质质量分数与6%比 氧化钠再和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫 较，即可判断该同学配制的溶液是否合格。 酸钠。 2.(1)增大(2)100 ■解题指导 (3)解：设25g样品中硫酸钠的质量为x 利用数字化仪器定量采集数据，并以图表的 NaSO.+BaCl—BaSO,￥+2NaC1 142 233 形式清新、明确星现结莱是现代化的新型实验技 术手段。解答这类试题的思路：①直接读出坐标 工 23.3g 142 中的两个变量（横、纵坐标各代表的物理量），并分 23325.3g 析它们之同的变化关系；②对于多条变化曲线，要 x=14.2g 对比它们之间的关系；③结合化学反应过程，形成 对变化规律的认识：④根据题于要求作答。 样品中氯化钠的质量分数为5g一14.2层 25g 100%=43.2% 142024年江西中考夺分训练（六）】 答：样品中氯化钠的质量分数为43.2% (4)16.8 综合计算题 【解析】(1)混合物中的氯化钠不参加反应，加入 【详解详析】 氯化钡溶液，引人氯元素，反应后溶液中氯元素 1.(1)47偏小(2)NaNO,取少量溶液于试管 的质量增大。(2)实验中加入的氯化钡溶液的质 中，向其中加人氯化抽溶液，若有白色沉淀生 量为201.7g+23.3g-25g-100g=100g. 成，则溶液中还含有硝酸银：若没有白色沉淀生 (4)设质量分数为25%的氯化钡溶液的质量为 成，则溶液中不含硝酸银 y,则100g×20.8%=y×25%,解得y=83.2g, (3)解：设生成8.1g沉淀需要氯化钠的质量 故需加入水的质量为100g-83.2g=16.8g。 为x 3.(1)酸pH试纸（或pH计）(2)10 NaCl+AgNO,-NaNO,+AgCl (3)解：设100g该废液中氧化钙的质量为x 58.5 143.5 CaCl:+Na:CO,=CaCO,+2NaCl 8.1g 111 100 58.5 143.58.1g 10g 111 x3.30g 10010g 该同学所配溶液的溶质质量分数为33层 x=1且.18 50g 100%=6.6%士6 该度液中氧化钙的质量分数为<10⅓ 答：该同学配制的溶液不合格 11.1% 【解析】(1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化 答：该废液中氯化钙的质量分数为1L.1% 钠溶液需要氯化钠的质量为50g×6%=3g,需 (4)氧化钙<氢氧化钙<碳酸钙 要水的质量为50g一3g一47g。量取水时若仰 【解析】(1)实验室制取二氧化碳发生反应的化学 视读数，会使实际量取水的体积偏大，导致配制 方程式为CaCO,+2HCI一CaC12+H,O+ 的溶液的溶质质量分数偏小。(2)氯化钠和硝酸 CO2↑，过滤后所得废液中一定含有CaCl2,可能 银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，因此不再生成 含有HCl。向废液中加人Na,CO,溶液，一开始 沉淀时，溶液中一定含有硝酸钠，硝酸银可能过 没有沉淀产生，说明废液中含有HC1,HC1反应 量。要确定溶液中是否含有硝酸银，可取少量溶 完后，NCO才与CaCl2反应，产生沉淀。故废 液于试管中，向其中加入氯化钠溶液，若有白色 液呈酸性，测pH时可用pH试纸或pH计。 沉淀生成，则溶液中还含有硝酸银：若没有白色 (2)CaCl,与NaCO,反应生成CaCO,沉淀和 沉淀生成，则溶液中不含硝酸银。(3)根据反应 NaC1,加入NaCO,溶液100g时，沉淀质量达到 参考答案95