2024年江西中考夺分训练(4)工艺流程图题-【超级考卷】2024年中考化学（江西专用）

超超考宫 ,“”中生为七十 324() 00 段收利用 (1属于段驱中的 2 2024年江西中考夺分训练(四) 6.分,子为,在实中经白口次文些致上0.子耳 2是气”中,为段速,对具在 ,0流程如下: 工艺流程图题 (- (17&破”没业式为 .r 、型工土产 mitog 班的国是 地, 1.早1料各3的工元. (47数化”出到取 好料,铁不与笔把结耳,皆会与加第许过,不容然这全耳化 A.是入礼止是的 m。 (10不遍分用则的暗技 _ (一) (中是程式% (1过非是2③D后入的日. -课段皮基耳反看型 ht. 3③现是的是,义.的化学性大夜分,过了中明的 (0右填全摇迹平心 .人话0.的是 ). 而料,气于水,。 七在发,从处理铅路析铅的的体(含0PD)中收会填()其二 (1)[C乏,是0.为 3.竹具看的的过是大气的,流下时与不立, D选C大,这C段,是 __ _i &”,会具基,工,大行的品料,段野会的本工艺过数 闻.图下问 7 (①】中规文路是一,》题,其型 _or] 品词 . _] 401如人必学,无生生一工选可过的 ,(卷). ,0,与选. 11挂的上是TiD(没是挂上,其的。 5.某了广过严减逐程,请侯各字题。 (2在气中,过的在混斗下上T.技路会摇,①没应的化学文式为 n是 , 0与x00学t .t过程中,气的用是 00中是A3的的是 这所视会技中赴立少题是 语反,要行(填8 声是※ 00%.5%的度于高面减没小,亲路5D n) r。 _r 3.是一的化,二生产一加下, 二0时的声料0说有是 7“生竞土要是 (“””学变) _0 的干0,工这所. 1》””反成,夜后生的 (云). um8 0生严可可是 _(学) n rr (4吗决“章”中没去没疫的学本程。 _ - **:-: *. 15-] u3 己70新,数1算,程的是干 1.某新小对该(也含者二5为3是一染1这实现 (的)中写生及导有与本的经,数论与中基,鼓与 1的 的,比了中是 对、些实程扣r。 (n{ 标日二斗远家的配 ({). . 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5.(1)物理变化(2)Mn,H (3)OH 为过氧化氢在加热的条件下易分解生成水和氧 (4)4KOH+2MnO.+O:-2K:MnO.+2H.O 气，反应的化学方程式为2H0,△2日，0+ 【解析】(1)“混合加热室”使固态的二氧化锰和 O2↑。(4)我国科学家采用电解法实现了以氧气 氢氧化钾变成熔融物，只是物质状态发生改变， 和水为原料制备过氧化氢，这个方法有操作更简 无新物质生成，发生的变化是物理变化。(2)锰 单、能减少对环境的污染、原料来源广泛等优点。 酸钾和水在通电条件下反应生成氢氧化钾、高锰 2.(1)+4(2)①2Mg+TiCL商遵Ti+2 MgCL 酸钾和氢气，反应后锰元素由十6价变为十7价， ②防止生成的铁酸氧化③领（或Mg)稀盐酸 氢元素由十1价变为0价。(3)由工艺流程图可 知，KOH可循环利用。(4)在“氧化室”中氢氧化 (合理即可)过滤【解析】(1)FeTiO,(钛酸亚 钾、二氧化锰和氧气发生反应，生成锰酸钾和水， 铁)中，铁元素显十2价，氧元素显一2价，根据化 反应的化学方程式为4KOH十2MnO2+O2 合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可计 2 K:MnO4+2H:O。 算出钛的化合价为+4。(2)①由题意可写出Mg 6.(1)玻璃棒（合理即可）(2)Zn(O阳)，2Z0 与TiCL,反应的化学方程式为2Mg+TiCL,高遥 HO分解反应(3)Fe中（或亚铁离子）使部 Ti+2MgC12。②此过程中，氩气的作用是防止生 分亚铁离子转化为铁离子【解析】(1)步骤①是 成的钛被氧化。③由于反应中加了过量的镁，因 过滤，需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。 此最后所得的金属钛中会混有少量的杂质镤。 (2)步骤③是将氢氧化锌转化为氧化锌，根据资 根据题目描述，钛常温下不与酸反应，而镁可以 料提示可知，氢氧化锌加热时分解为氧化锌和 和酸反应，因此可先向产物中加入足量的稀盐酸 水，反应的化学方程式为Za(0H),△Za0十 (或稀硫酸)，充分反应后过滤，取滤渣洗涤、干 HO。该反应为分解反应。(3)由流程图可知， 燥，即可以得到金属钛。 不溶物中含有铁，在州入稀硫酸后，铁和稀硫酸 参考答案89 反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液B中含有亚铁 Fe0+H↑[或2Al+3 H,SO.-Al(SO)+ 离子。向溶液B中加入适量过氧化氢，然后溶液 3H◆门置换反应(4)2Cu+2H,S0,+0.△ C中出现铁离子，故⑤中加人适量过氧化氢的目 2C0+2HO【解析】(1)图中“操作X”的名称 的是使部分亚铁离子转化为铁离子。 7.(1)过德(2)Sn0+2NaOH—Na.SnO,+ 是过能。(2)所得贵重金属是金、铂，化学式分别 是Au,PL。(3)①中稀硫酸和铁反应生成硫酸亚 H,O(3)除去溶液中的Na:PbO,(4)慕发结 铁和氢气，稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气， 晶【解析】(2)根据已知资料，SnO,、PbO,与氢 发生反应的化学方程式为Fe十H2SO.一 氧化钠反应生成盐和水，结合流程图可知SnO2 与NaOH反应生成的盐为Na,SnO,可写出 FeSO4+H2↑、2A1+3H2SO4-Al2(SO.)1+ SnO:与NaOH反应的化学方程式为SnO:+ 3H:个，上述两个反应都是置换反应。(4)②中 2NaOH一Na,SnO,+H,O。(3)从流程中可以 稀硫酸和铜、氧气在加热条件下反应生成硫酸 看出，往Na:SnO,Na:PbO,混合溶液中加人 铜和水，反应的化学方程式为2Cu+2H,SO。+ NaeS后，可得到Na:SnO,溶液和PbS、S固体， 0,△2CuS0,+2H,0. 由此得出该操作的目的是除去溶液中的 11.口)增大反应物闻的接触面积，加快反应速率 Na:PbO,。(4)Na:SnO,的溶解度随温度升高而 (2)C4S+20.高题gCu0+Ss0。(3)过沈 减小，但受温度变化影响很小，因此操作③获得 (4)用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫后 Na,SnO,固体的方法是蒸发结晶品 再排放（合理即可）【解析】(1)粉碎可以增大 8.1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使 反应物间的接触面积，加快反应速率。(2)反应 反应更充分(2)Te0(3)T0:+2NOH 物为Cu2S和O2,生成物为CuO和SO2,根据质 N,TO,+H:O(4)Cu.Ag【解析】(1)将废渣 量守恒定律，可写出该反应的化学方程式。 粉碎，可以增大反应物间的接触面积，从而加快 (3)操作3后得到固体和液体，故操作3为过 反应速率，使反应更充分。(2)二氧化帝中氧元 滤。(4)分析流程可知，废气中含有S0,废气 素化合价为一2，设Te的化合价为x,依据化合 需处理后再排放，可用氢氧化钠溶液吸收SO2。 物中各元素正、负化合价代数和为零，可知x十 12.(1)C0+Ca(0H).-CaC0￥+日.0 (一2)×2=0，x=+4,则二氧化帝中碲元素化合 (2)Cu(OH)Cu(0H)4二Cu0+日：0 价为十4，用化学用语表示为TeO2。(3)类比 (3)3【解析】(1)步骤①中，孔雀石和稀硫酸反 CO2+2NOH一NaCO,+HO,“减浸”时TO2 应，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，因此生 与NaOH反应的化学方程式为TeO2+2NaOH 成的气体是二氧化碳，则步骤②中，二氧化碳和 Na TeO3+H,O.(4)“碱浸”中，TeO2与NaOH 澄清石灰水反应的化学方程式为CO2十 发生反应，生成物溶于水，Cu、Ag不反应，故过滤 Ca(OH)2一CaCO,￥+H,O。(2)溶液A与 得到滤渣的成分为Cu、Ag 氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀，说明溶液A 9.(1)授拌（或将发锦馆化剂粉碎，合理即可） 中含有硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝 (2)溶解Ni.Fe及其氧化物（或将Ni和Fe及其 色沉淀氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2。氢氧化 氧化物与其他杂质分离)(3)H:0(4)较小 铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程 提高银的回收率【解析】(2)根据流程图可知， 经“操作2”后分离出滤渣②和Ni,Fe的化合物溶 式为Cu(OH)。△Cu0+H,0。(3)溶液A的 液，由此得出加人稀硫酸的目的是溶解Ni、Fe及 溶质为反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，逐滴 其氧化物，将Ni和Fe及其氧化物与其他杂质分 加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，硫 离。(3)根据化学反应前后原子种类和数目不 酸反应完后，氢氧化钠再和硫酸铜反应，反应过 变，可知2X中含有4个H、2个O,故X的化学 程中溶质可能存在以下几种情况：①CSO、 式是H2O。 Na:SO,HeSO4;②CuSO,Na:SO:③Na:SO: 10.(1)过滤(2)Au(或Ph)(3)Fe+HS0 ④Na2SO,NaOH。因此溶质最多可达3种。 90超级考卷·中考化学 ■解源技巧 (3)CaC0+2Hd-CaCl+H,0+C0↑（或 根据反应优先原则，氢氧根离子优先与氢离 MC0+2HC1—gCL+HO+CO↑)【解 子发生中和反应，因此向疏酸铜和稀硫酸的混合 析】【实验探究1】因为NaCO3与Ca(OH)2会反 应生成CaCO:白色沉淀，根据结论“不含 溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫 Ca(OH):”可知，实验现象为无明显现象或无白 酸反应，再和碗酸铜反应。 色沉淀产生。【实验探究2】(1)因为该实验是通 13.(1)引流(2)Ca(0H),+2HC1-CaC1,+ 过生成CO,的质量来计算并得出结论的，所以不 2H,0(3)Mg(OH):24【解析】(1)操作a 能让空气中的CO:进人装置中，以免影响实验结 是过滤，需要用到玻璃棒，其作用是引流。 果。因此装置A的作用是除去空气中的CO2。 (2)氢氧化钙与盐酸的反应属于中和反应，化学 浓硫酸有吸水性，可用于干燥CO2气体。反应结 方程式为Ca(OH)2十2HCI一CaCl+2H:O。 束后，打开止水夹K,缓缓鼓人空气是为了让锥 (3)实验室废液中的氯化镁与氢氧化钙反应生 形瓶中生成的CO2全都进人装置D中，使生成 成氢氧化镁沉淀和氯化钙，滤渣的成分是 的CO2全部被吸妆。(2)根据装置DE前后质 Mg(OH):。40g金属氧化物中镁元素的质量 量变化可知，生成的CO,质量为611.1g 为40g×2酷×10%=24g 610.0g=11g。若水垢中只含有CCO,和 Mg(H):,则设2.5g水垢样品中CaCO,的质 14.(1)Fe+2HCI一FeCl2+H2↑（或CuO+ 量为x。 2HCI—CuCl+H:O)置换反应（与上一空 CaCO,+2HCI-CaCl:+H2 0+CO: 对应)(2)H:O(3)氢氧化铁 100 44 15.（1022S+30,能22a0+2S0 x 1.1g S0会污染空 100 x 气(2)P%S0(3)CdS0+Zm一ZnS0+Cd 441.1g C>Cu(4)②【解析】K1)步骤①过程 x=2.5g 中金属硫化物转化成金属氧化物，则培烧ZS 又因为水垢中一定有Mg(OH)2,所以2.5g水垢 可生成ZO和SO2,据此写出反应的化学方程 样品不可能全部是CaCO,因此水垢中一定还 式。(2)步骤③所得固体为Fe(OH)1,除去了 有MgCO。 Fe元素：步骤④所得固体为Cd,除去了Cd元 2.【知识应用】吸附【作出猜想】吸收【交流讨 素：则可推测步骤②中除去的是Pb元素和 论】腐使性【解释与结论】(1)溶液颜色为紫色 SO2。烧渣中含有铅的氧化物，铅的氧化物可 (2)CnCl,+Na,C0一CaC0,￥+2NaC1(合 与稀硫酸反应生成PbSO,常温下PbSO难溶 理即可)【拓展交流】1)氧化钙的溶解度随温 于水和稀硫酸，可知步骤②所得滤渣的主要成 度的降低而诚小(2)回收再利用（合理即可） 分为SiO和PbSO.。(3)Zn可与CdSO4反应 【解析】【解释与结论】(1)依据题意得出白色颖粒 生成ZnSO。和Cd,据此写出相应的化学方程 为氯化钙，向氯化钙溶液中滴加紫色石蕊溶液， 式，且可推测出金属活动性：Zn>Cd。Cd放人 由于氯化钙溶液呈中性，因此溶液颜色为紫色 稀盐酸中有气体产生，而Cu不与稀盐酸反应， (2)向氯化钙溶液中加人试剂X产生白色沉淀， 则金属活动性：Zn>Cd>Cu。(4)步骤⑤的产 则X为可溶性碳酸盐，如碳酸钠等。 物中有H2SO4,而步骤②需要稀疏酸酸浸，故步 3.(1)A(2)①③(3)浓硫酸除去混合气体中 骤⑤所得溶液可返回步骤②继续使用。 的水燕气(4)发生握炸(5)甲烧，氢气黑色 132024年江西中考夺分训练（五）】 固体逐渐变红(6)防止空气中的二氧化碳和水 燕气进人装置【解析】(1)由题中信息可知，无 实验探究题 水硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色，故无水硫酸 【详解详析】 铜可以用来检验水燕气是否存在，A装置可检验 1.【实验探究1】无明显现象 【实验探究】(1)除去 a中是否含水蒸气。(2)若a中含有氯化氢，X试 空气中的C0干燥C0将残留在装置中的 剂为硝酸银溶液时，会有白色沉淀生成；X试剂 CO排出，使生成的C0全部被吸收(2)1.1A 为NaOH溶液时，两者能反应但无明显现象；X 参考答案91