广东省茂名市电白区2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试卷

2023～2024学年度第二学期期中考试 九年级化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 肠粉是一种有名的广东美食，下列制作肠粉的原料中富含糖类的是 A. 米浆 B. 肉馅 C. 食盐 D. 植物油 2. 电白观珠盛产沉香，沉香具有独特的香气，是一种珍贵的香料和药材。下列与沉香同属天然材料的是 A. 塑料 B. 蚕丝 C. 玻璃 D. 涤纶 3. 冼太夫人被称为“岭南圣母”，青铜是制作历史英雄雕像的材料之一。下列说法正确的是 A. 铜在金属活动性顺序中位于金的后面 B. 铜长期暴露在空气中会在表面形成一层绿色铜锈，该过程发生了化学变化 C. “曾青得铁化为铜”：，该反应前后元素的化合价不发生改变 D. 铜元素是人体必需的常量元素 4. 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是 A. 屠呦呦 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 钱学森 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 2个氦原子： B. 二氧化氮分子： C. 碳酸钠： D. 氯化铁中铁元素的化合价： 6. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧 C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰 7. “天宫”建造已全面展开，我国载人航天进入了“空间站时代”。化学为航空、航天领域的发展提供了强有力的支撑。结合所学知识，完成下面小题。 （1）制造载人飞船时使用大量钛合金。根据如图所示，下列关于钛元素的说法正确的是 A. 位于元素周期表第二周期 B. 核电荷数为22 C. 化学性质与氦元素相似 D. 相对原子质量为47.87g （2）生产航天服的原料之一是二苯甲烷二异氰酸酯（C15H10N2O2），关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法正确的是 A. 是一种氧化物 B 含有1个氮分子和1个氧分子 C. 由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 D. 由15个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子构成 （3）梦天舱“燃烧科学柜”成功完成首次在轨点火试验，其燃料燃烧的微观过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后分子个数不变 C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为22:9 8. 小明非常热爱劳动，下列他完成的家务劳动所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 食醋的pH<7 B 用洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 C 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 D 用锅盖盖灭着火的油锅 隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. t℃时，a溶液的质量分数比b的大 B. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a C. t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液 D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c 10. 项目式学习小组用茄子皮在实验室经过捣烂，用酒精浸泡、过滤制作酸碱指示剂。完成下面小题。 （1）实验要有安全意识。下列行为正确的是 A. 在实验室吃零食 B. 在实验室追逐打闹 C. 穿实验服和戴护目镜 D. 将药品带出实验室 （2）三种试剂分别滴加上述指示剂后显色情况如表。下列说法错误的是 试剂 稀盐酸 石灰水 蒸馏水 滴加紫茄子皮指示剂后的颜色 红色 绿色 紫色 A. 能鉴别稀盐酸和石灰水 B. 能鉴别石灰水和纯碱溶液 C. 遇到中性的液体显紫色 D. 遇到某溶液显红色，该溶液肯定是酸性 11. 现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化。则四种金属的活动性顺序是 A. 丙＞乙＞丁＞甲 B 丁＞乙＞丙＞甲 C. 甲＞乙＞丙＞丁 D. 乙＞甲＞丁＞丙 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究二氧化碳与水是否发生反应 比较Fe和Ag的金属活动性强弱 验证质量守恒定律 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 13. 我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。” （1）“铜铁”属于__________（填“金属”或“合成”）材料。 （2）“飚”（即风）提供燃烧所需的________。“烬”中含钾盐，农业上可用作________。 （3）“火能熟水”说明燃烧__________（填“吸收”或“放出”）热量。 （4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的__________。 （5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是__________。 （6）茶汤的色、香、味，主要由茶黄素、儿茶素等物质所致，茶黄素与儿茶素属于__________物（填“有机”或“无机”）。 【科普阅读】 14. 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 依据上文，回答下列问题： （1）正常人体血浆呈__________（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）扩散到血液，血浆的pH会________，原因是_________（用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式__________。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为__________。 （5）下列说法正确的是__________。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液的酸性比血浆的酸性强 D. 用pH试纸能测出体液的pH为7.5 【基础实验与跨学科实践】 15 回答下列问题： （1）实验室制取气体。 ⅰ．写出图中仪器②的名称__________。 ⅱ．实验室制取并收集，应选择图中的__________（填字母）组合装置，反应的化学方程式为__________。 （2）探究燃烧条件。 用下图进行燃烧条件探究，将铂丝（Pt）插入溶液，立即产生，反应的化学方程式为__________。 实验现象 结论或改进操作 观察到__________ 说明燃烧需要温度达到着火点 若安全管内液面上升太快 可__________，缓解压强增大 （3）制作简易供氧器。 用如下图的自制“制氧机”制备。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 ⅰ．左瓶中的二氧化锰可通过__________、洗涤、烘干等操作回收。 ⅱ．右瓶中水的作用是__________。（写一个即可） 【科学探究】 16. 生活中经常采用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某校化学兴趣小组的同学对此产生了极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是对“果蔬洗盐”展开了项目式学习。 任务一：认识果蔬洗盐 【调查咨询】通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。 【查阅资料】使用波尔多液作杀虫剂的果蔬，其农药残留以碱性物质为主。有机磷成分的杀虫剂中，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。碳酸氢钠溶液呈碱性。 【交流讨论】 （1）波尔多液作杀虫剂的果蔬，用__________果蔬洗盐浸泡效果更佳。 任务二：探究碳酸氢钠型果蔬洗盐的成分 同学们在超市中买到某品牌碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。 【教师指导】为既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀。 【进行实验1】 （2）为验证该果蔬洗盐中含有和，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 __________ 含有 ③取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，再滴加几滴__________ __________ 含有 【反思评价】 （3）证明果疏洗盐中含有的化学方程式为________，该反应的基本反应类型为________。 （4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是______。 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】通过对果蔬洗盐的一系列探究，同学们深感化学与生活息息相关。他们自制了的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了使用说明： 配料：、、； 净含量：； 使用方法：①水添加约洗盐；②果蔬浸于水中，浸泡；③捞出，清水冲洗； 保质期：24个月； （5）贮存方法：__________。 17. 我国一科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅（Si）作为晶圆衬底材料，制作硅（Si）生产过程如图所示： （1）写出硅的原子结构示意图__________。 （2）工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是__________。 （3）“冶炼炉”中发生的反应是，反应后碳的化合价__________（填“升高”或“降低”），体现了焦炭的__________性。 （4）“纯化炉”中发生的反应是__________（用化学方程式表示），其基本反应类型是__________反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是__________。 （5）该流程中可以循环利用的物质是__________（写化学式）。 （6）硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是__________。 18. 铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。 （1）铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的___________而生锈，形成Fe2O3·xH2O。 （2）学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3·xH2O)的组成，实验按题图1所示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。 ①加热到T1时，Fe2O3·xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。 ②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程，实验中观察到A中玻璃管的现象是___________。 ③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g，求出图中m的值___________。(写出计算过程) ④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。 反应前(g) 反应后(g) B 100 102.7 C 150 156.6 请结合数据，求算Fe2O3·xH2O中x的值为___________。 2023～2024学年度第二学期期中考试 九年级化学 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质： 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】（1）B （2）C （3）D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】（1）C （2）B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 【13题答案】 【答案】（1）金属 （2） ①. 氧气或空气 ②. 钾肥 （3）放出 （4）过滤 （5）分子是不断运动的 （6）有机 【科普阅读】 【14题答案】 【答案】（1）弱碱性 （2） ①. 减小 ②. （3）CO2 （4）09：00 （5）BC 【基础实验与跨学科实践】 【15题答案】 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. B、C ③. （2） ①. ②. 红磷不能燃烧，白磷燃烧 ③. 向上提铂丝直至与过氧化氢溶液分离 （3） ①. 过滤 ②. 通过气泡观察氧气生成的速率或湿润氧气 【科学探究】 【16题答案】 【答案】（1）柠檬酸型 （2） ①. 有气泡产生 ②. 硝酸银溶液 ③. 有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）碳酸氢钠也能与稀盐酸反应产生气泡 （5）密封保存于阴凉干燥处 【17题答案】 【答案】（1） （2）增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 （3） ①. 升高 ②. 还原 （4） ①. ②. 置换 ③. 发生爆炸 （5）HCl （6）温室效应 【18题答案】 【答案】（1）氧气和水蒸气 （2） ①. 红色固体变为黑色 ②. 解：设铁的质量为x。 所以图中m的值8.4。 ③. 3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$