精品解析：2024年湖南省邵阳市新邵县中考二模化学试题

2024年湖南省初中学业水平考试模拟试卷 化学（三） 考试时量：60分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 今年葡萄丰收，小茗的妈妈采摘了很多葡萄准备自制葡萄酒。下列制作过程中包含化学变化的是 A 水洗 B. 压碎 C. 发酵 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、水洗没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、压碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、发酵生成新物质，属于化学变化；故选项正确； D、过滤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。 故选C。 2. 实验操作是一项重要的技能。以下实验操作中正确的是 A. 滴加液体 B. 测定溶液的pH C. 收集氧气 D. 点燃酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； C、用向上排空气法收集氧气时，为将集气瓶内的空气排净，导管应伸到集气瓶的底部，图示操作错误； D、点燃酒精灯要用火柴点燃，图示操作正确； 故选：D。 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气成分的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 氧气可用作燃料 C. 洁净的空气是纯净物 D. 氮气是制作氮肥的重要原料 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数为21%，故选项说法错误； B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误； C、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项说法错误； D、氮气中含有氮元素，是制作氮肥的重要原料，故选项说法正确； 故选：D。 4. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 过滤操作可以除去水中的色素和异味 B. 生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C. 冰水共存物是混合物 D. 淡水资源取之不尽、用之不竭 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤操作可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的色素和异味，选项说法错误； B、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，选项说法正确； C、冰是固态的水，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，选项说法错误； D、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是咸水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，淡水资源不是取之不尽、用之不竭的，选项说法错误。 故选：B。 5. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是 A. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一 C. 变质的油脂也能提供能量，可大量食用 D. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 【答案】B 【解析】 【详解】A、纤维素不能被人体吸收，但是纤维素能助消化，故应食用富含纤维素的蔬菜，不符合题意； B、蛋白质是人体所需的营养物质之一，是机体生长及修补受损组织的主要原料，符合题意； C、变质的油脂含有有害物质，不能食用，不符合题意； D、奶茶具有良好的口感，但是长期饮用，对人体健康不利，不符合题意。 故选B。 6. 人类发展离不开化学家的贡献。下列有关化学发展史的叙述错误的是 A. 原子论和分子学说奠定了近代化学的基础 B. 拉瓦锡发现空气中含有大量氢气、氧气、稀有气体 C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 D. 门捷列夫发现了元素周期律 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子论和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，奠定了近代化学的基础，故选项说法正确； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，没有发现空气中含有稀有气体，且空气中不含氢气，故选项说法错误； C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项说法正确； D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。 故选B。 7. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A. 铝有导热性，可用于制电线 B. 一氧化碳有还原性，可用于高炉炼铁 C. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火 D. 稀有气体的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝有导电性，可用于制电线，与导热性无关，对应关系错误； B、一氧化碳有还原性，高温下，一氧化碳可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，则可用于高炉炼铁，对应关系正确； C、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，对应关系正确； D、稀有气体的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气，对应关系正确。 故选：A。 8. 如图所示装置可用来测定空气中氧气的体积分数。下列说法正确的是 A. 红磷量不足会导致测定结果偏大 B. 装置漏气会导致测定结果偏小 C. 将红磷改为硫黄也能得到正确的实验结论 D. 红磷熄灭后立即打开弹簧夹 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷量不足，不能完全消耗装置中的氧气，则反应结束后冷却至室温打开弹簧夹，进入集气瓶中的水的体积会偏小，导致测定结果偏小，说法错误，不符合题意； B、装置漏气，在冷却过程中有外界空气进入集气瓶内，则冷却至室温后打开弹簧夹，进入集气瓶中的水的体积会偏小，导致测定结果偏小，说法正确，符合题意； C、硫黄在空气中燃烧生成二氧化硫气体，会使装置内压强差变化不明显，因此将红磷改为硫黄不能得到正确的实验结论，说法错误，不符合题意； D、红磷熄灭后不能立即打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下处于膨胀状态，若打开弹簧夹，则进入集气瓶中的水的体积会偏小，导致测定结果偏小，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 中国科学家在国际上首次在实验室实现CO2到淀粉【（C6H10O5）n】的人工合成。下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子的个数比为4:1 B. 有机物X由6个氢原子构成 C. 淀粉中氢元素和氧元素的质量比为2:1 D. 淀粉属于有机高分子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO2和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为 1：3或3：1，故A说法错误； B、有机物X的一个分子含有4个氢原子，故B说法错误； C、淀粉（C6H10O5）n中氢、氧元素的质量比为（1×10n）：（16×5n）=1：8，故C说法错误； D、有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至高达几百万或更高，属于有机高分子化合物，淀粉属于有机物，其相对分子质量很大，淀粉属于有机高分子化合物，故D说法正确； 故选：D。 10. 物质溶解时往往会有热量的变化。下列物质放入水中，溶液的温度明显降低的是 A. 浓硫酸 B. 氧化钙固体 C. 硝酸铵晶体 D. 氯化钠晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸溶于放出大量的热，溶液的温度明显升高，故选项错误； B、氧化钙固体和水反应放出大量的热，溶液的温度明显升高，故选项错误； C、硝酸铵晶体溶于水吸热，使溶液的温度明显降低，故选项正确； D、氯化钠晶体溶于水温度变化不大，故选项错误； 故选：C。 11. 下列归纳和推理中，正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质都是催化剂 B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，Na和Na+的质子数相同，属于同种元素 C. 复分解反应生成两种化合物，所以能生成两种化合物的反应一定是复分解反应 D. 碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还有可能是没有参加反应的物质，故A推理错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，Na和Na+的质子数相同，属于同种元素，故B推理正确； C、复分解反应生成两种化合物，但是能生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，例如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故C推理错误； D、碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故D推理错误； 故选：B。 12. 能源与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 B. 石油、煤炭资源丰富，可以无节制开采 C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D. 厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气 【答案】A 【解析】 【详解】A、木柴架空，增大了木柴与氧气的接触面积，有利于促进燃烧，选项说法正确； B、石油、煤炭均属于化石能源，储量有限，应合理开采，选项说法错误； C、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的温度，达到木材的着火点而燃烧，选项说法错误； D、煤气具有可燃性，与空气混合遇到明火或电火花易发生爆炸，因此厨房煤气泄漏，不能立即开启排气扇通风换气，防止发生爆炸，选项说法错误； 故选：A。 13. 某同学利用所学化学知识，设计了以下实验方案，其中正确的是 A. 除去一氧化碳中的少量二氧化碳：将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥 B. 比较铜和银的金属活动性强弱：分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C. 鉴别氯化铵和硫酸铵：分别取少许固体于试管中，加稀盐酸，有刺激性气味气体产生的是硫酸铵 D. 除去氧化钙中的少量碳酸钙：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与一氧化碳不反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，可以除去二氧化碳，但会带出水分，干燥可以除去水分得到纯净的一氧化碳，A选项正确； B、铜和银的金属活动性顺序为：H＞Cu＞Ag，分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸，铜、银都不能与稀盐酸反应，都是无明显现象，利用稀盐酸无法比较铜和银的金属活动性强弱，B选项错误； C、氯化铵、硫酸铵都不能与稀盐酸反应，都是无明显现象，不会产生刺激性气味，利用稀盐酸无法鉴别氯化铵和硫酸铵，C选项错误； D、稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，稀盐酸能与氧化钙反应生成氯化钙、水，加入足量稀盐酸，充分反应后所得溶液的溶质有HCl、CaCl2，过滤后没有滤渣，不会得到目标产物氧化钙，D选项错误。 故选：A。 14. 微粒观是一种重要的化学观念。对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 气体容易被压缩而固体难被压缩 气体的分子间有间隔而固体分子间无间隔 B 氯化钠的水溶液能导电 它能解离出大量可自由移动的离子 C 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 化学反应中分子改变而原子不变 D 石墨和金刚石的物理性质差异大 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子之间有间隔，气体容易被压缩而固体难被压缩是因为气体的分子间隔大于固体的分子间隔，而不是因为气体的分子间有间隔而固体分子间无间隔，A选项错误； B、溶液的导电是通过离子的移动实现的，氯化钠的水溶液能导电是因为它能解离出大量可自由移动的离子，B选项正确； C、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式，根据化学方程式，该反应中一氧化碳分子、氧分子发生反应变为二氧化碳分子，而碳原子、氧原子在反应前后保持不变，所以化学反应中分子改变而原子不变，C选项正确； D、石墨和金刚石都是碳单质，它们都由碳原子构成，它们的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，D选项正确。 故选：A。 15. 化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“”的事实是 A. 1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B. 1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液 C. 1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D. 1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g 【答案】C 【解析】 【详解】A、1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意； B、1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体，硝酸钾固体不能继续溶解，得到溶液的质量仍为1g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意； C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，符合“ 1+1=2 ”的事实，符合题意； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，由于生成了氢气，则1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意； 故选：C。 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。） 16. 我国航天航空技术已经位于世界前列，成绩耀眼夺目。 （1）中国空间站的宇航员舱外航天服结构复杂，配有氧气罐、氢氧化锂罐、冷却水、水蒸发设备、吸附剂包。其中吸附剂能够吸收航天员身体散发的异味，最合适的吸附剂是________（填名称）；已知氢氧化锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，氢氧化锂的化学式为________。 （2）空间站宇航员午餐食谱：米饭、金枪鱼、鸡蛋、X。从膳食均衡角度看，你认为食物X最合适的是下列选项中的_________（填字母代号）。 A. 面条 B. 牛肉 C. 白菜 D. 鸡肉 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. LiOH （2）C 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，因此可用活性炭吸收航天员身体散发异味；已知氢氧化锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，氢氧根显-1价，则氢氧化锂的化学式为 LiOH； 【小问2详解】 糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，米饭富含糖类、金枪鱼富含无机盐、蛋白质和油脂，鸡蛋富含蛋白质，因此还应补充富含维生素的食物； A、面条富含糖类，故选项不符合题意； B、牛肉富含蛋白质，故选项不符合题意； C、白菜富含维生素，故选项符合题意； D、鸡肉富含蛋白质，故选项不符合题意； 故选： C。 17. 化学不断改变着人们的生活，让生活变得更美好。 （1）图中的生活用品中，主要由有机合成材料制成的是________（填字母代号）。 a.塑料杯子b.橡胶手套c.涤纶衣服d.木质水桶 （2）炒菜时，锅中的油过热着火，最好的灭火方法是________。 （3）84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）不能混用，因为它们会反应产生一种有毒气体X。反应的化学方程式是，X的化学式是________。 【答案】（1）abc （2）盖上锅盖 （3）Cl2 【解析】 【小问1详解】 a、塑料杯子是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意； b、橡胶手套是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于有机合成材料，符合题意； c、涤纶衣服私有涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，合成纤维属于有机合成材料，符合题意； d、木质水桶是由木头制成的，木头属于天然材料，不符合题意； 故选：abc； 【小问2详解】 炒菜时，锅中的油过热着火，最好的灭火方法是盖上锅盖，隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Na原子，3个Cl原子，1个O原子和2个H原子，反应后有1个Na原子，1个Cl原子，2个H原子和1个O原子，故X中含有2个Cl原子，X的化学式是Cl2。 18. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是__________。 （2）当A中混有少量B时，可用__________的方法提纯A（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）将C的饱和溶液变成不饱和溶液的方法为________（写一种）。 【答案】（1）A （2）降温结晶 （3）降低温度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，t2℃时，溶解度关系为A＞B＞C，则A、B、C三种物质中溶解度最大的是A； 【小问2详解】 A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A； 【小问3详解】 C物质的溶解度随温度的降低而增大，将C的饱和溶液变成不饱和溶液的方法为：降低温度，加入水。 19. 阅读下列短文，回答问题。 我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，已经成功登陆火星。祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转。 研究表明，火星上有大气，但总量很小，火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 （1）祝融号火星车的太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是________。 （2）运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：________。 （3）为满足人类未来在火星上生活居住，下列研究合理的是_______（填字母代号）。 A. 将CO2转化为O2，提高O2含量 B. 将CO2分解为N2，提高N2含量 C. 寻找水的存在和开发水循环技术 【答案】（1）原子的最外层电子数相同 （2） （3）AC 【解析】 【小问1详解】 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数相同。 【小问2详解】 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 A、由火星低层大气的主要成分表，气体中氧气的含量比空气中的少，二氧化碳中含有氧元素，可通过将二氧化碳转化为氧气，以提高氧气的含量，故选项研究合理； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二氧化碳中不含氮元素，无法将二氧化碳转化为氮气，故选项研究不合理； C、水是人类生存不可缺少的物质，应寻找水的存在和开发水循环技术，故选项研究合理； 故选：AC。 20. 垃圾是放错位置的资源。利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）： 已知：。 （1）过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，实验室中，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）物质B是________（填化学式）。 （3）过程III中有气体产生，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）漏斗 （2）Zn （3） 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，实验室中，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 利用废旧电池铜帽制取海绵铜并得到硫酸锌溶液，则溶液E为硫酸锌，废旧电池铜帽中含Cu、Zn，则过程Ⅰ发生的反应有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、稀硫酸与氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水，则溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜，溶液A中加入物质B得到固体C和硫酸锌溶液，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，则物质B为锌，其化学式为Zn； 【小问3详解】 由第（2）小问分析可知，溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜，物质B为锌，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则固体C中含有铜，固体C中加入物质D得到铜和硫酸锌溶液且有气体产生，说明加入的锌过量，固体C中还含有锌，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，则加入的物质D为稀硫酸，则过程III发生的反应的化学方程式为。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 根据下列实验装置回答问题。 （1）装置B中标号①的仪器名称是________。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是________（填字母代号）。 （3）装置C、D、E在实验室中都可以用来收集气体，其中可用来收集氢气的是________（填字母代号）。若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从________端通入（填“a”或“b”）。 【答案】（1）锥形瓶 （2）A （3） ①. C或D ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置B中标号①的仪器名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，则发生装置是A； 【小问3详解】 氢气难溶于水，可用C排水法收集，氢气密度比空气小，用万用瓶收集时从短管通入，则可用来收集氢气的是C或D；二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从b端通入。 22. 在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。 （1）以上实验中，试管________（填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式________。 （2）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 【设计方案】 实验步骤 实验现象 分析和结论 1 测试管②中溶液的pH pH<7 试管②中一定存在氢离子 2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子 3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在________。 4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子 【反思交流】同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成________，原因是________。 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有________（写离子符号）。 【答案】（1） ①. ①和② ②. （2） ①. 镁离子##Mg2+ ②. 硝酸钡溶液 ③. 氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离子的检验 ④. 【解析】 【小问1详解】 试管①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有明显现象； 试管②硫酸镁与稀盐酸混合后不反应，没有明显现象； 试管③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到有气泡产生； 试管④硝酸银与盐酸反应得到氯化银白色沉淀和硝酸，可观察到产生白色沉淀； 因此试管内没有明显现象的是①②； 无明显现象但能发生化学反应的为试管①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 试管②中为向稀盐酸中滴加硫酸镁溶液； [设计方案] 步骤1：测试管②中溶液的pH，pH<7，说明试管②中的溶液显酸性，则试管②中一定存在氢离子； 步骤2：取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡（不溶于水且不溶于酸），说明溶液中一定存在硫酸根离子；过滤得到溶液a，将溶液a分成两份； 步骤3：向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，只能为氢氧化镁沉淀，故试管②中一定存在镁离子； [反思交流] 同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，应该将所用的氯化钡溶液改成硝酸钡，这是因为氯化钡中含有氯离子，会干扰氯离子的检验； 过量的钡离子将硫酸根离子沉淀完全，过量的氢氧根离子将镁离子沉淀完全，银离子将氯离子沉淀完全； 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色，说明溶液中存在碳酸根离子，碳酸钙为白色沉淀，则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有碳酸根离子（）。 四、计算题（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。） 23. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有20g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据下图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应） （1）欲配制100g8%的NaOH溶液，需称量________g NaOH固体。 （2）请计算废液中H2SO4的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）8 （2）解：根据图示，当溶液pH=7时，废液中的硫酸恰好消耗完全，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为10g； 设废液中硫酸的质量为x， x=0.98g 则废液中硫酸的质量分数为， 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 欲配制100g8%的NaOH溶液，需称量100g×8%=8g氢氧化钠固体； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年湖南省初中学业水平考试模拟试卷 化学（三） 考试时量：60分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。） 1. 今年葡萄丰收，小茗的妈妈采摘了很多葡萄准备自制葡萄酒。下列制作过程中包含化学变化的是 A. 水洗 B. 压碎 C. 发酵 D. 过滤 2. 实验操作是一项重要的技能。以下实验操作中正确的是 A. 滴加液体 B. 测定溶液的pH C. 收集氧气 D. 点燃酒精灯 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气成分的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数为21% B. 氧气可用作燃料 C. 洁净的空气是纯净物 D. 氮气是制作氮肥的重要原料 4. 水是生命之源。下列关于水的说法正确的是 A. 过滤操作可以除去水中的色素和异味 B. 生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C. 冰水共存物是混合物 D 淡水资源取之不尽、用之不竭 5. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法正确的是 A. 纤维素不能被人体吸收，因此不必食用富含纤维素的蔬菜 B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一 C. 变质的油脂也能提供能量，可大量食用 D. 奶茶具有良好的口感，可以代替饮用水长期饮用 6. 人类发展离不开化学家的贡献。下列有关化学发展史的叙述错误的是 A. 原子论和分子学说奠定了近代化学的基础 B. 拉瓦锡发现空气中含有大量氢气、氧气、稀有气体 C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 D. 门捷列夫发现了元素周期律 7. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是 A 铝有导热性，可用于制电线 B. 一氧化碳有还原性，可用于高炉炼铁 C. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火 D. 稀有气体的化学性质不活泼，可用作焊接金属时的保护气 8. 如图所示装置可用来测定空气中氧气的体积分数。下列说法正确的是 A. 红磷量不足会导致测定结果偏大 B. 装置漏气会导致测定结果偏小 C. 将红磷改为硫黄也能得到正确的实验结论 D. 红磷熄灭后立即打开弹簧夹 9. 中国科学家在国际上首次在实验室实现CO2到淀粉【（C6H10O5）n】的人工合成。下图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的两种分子的个数比为4:1 B. 有机物X由6个氢原子构成 C. 淀粉中氢元素和氧元素的质量比为2:1 D. 淀粉属于有机高分子化合物 10. 物质溶解时往往会有热量的变化。下列物质放入水中，溶液的温度明显降低的是 A. 浓硫酸 B. 氧化钙固体 C. 硝酸铵晶体 D. 氯化钠晶体 11. 下列归纳和推理中，正确的是 A. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以化学反应前后质量不变的物质都是催化剂 B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，Na和Na+的质子数相同，属于同种元素 C. 复分解反应生成两种化合物，所以能生成两种化合物的反应一定是复分解反应 D. 碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液 12. 能源与生活息息相关。下列说法正确的是 A. 木柴架空有利于促进燃烧，是因为增大了木柴与氧气的接触面积 B. 石油、煤炭资源丰富，可以无节制开采 C. “钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点 D. 厨房煤气泄漏，立即开启排气扇通风换气 13. 某同学利用所学化学知识，设计了以下实验方案，其中正确的是 A. 除去一氧化碳中的少量二氧化碳：将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，干燥 B. 比较铜和银的金属活动性强弱：分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 C. 鉴别氯化铵和硫酸铵：分别取少许固体于试管中，加稀盐酸，有刺激性气味气体产生的是硫酸铵 D. 除去氧化钙中少量碳酸钙：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 14. 微粒观是一种重要的化学观念。对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 气体容易被压缩而固体难被压缩 气体的分子间有间隔而固体分子间无间隔 B 氯化钠的水溶液能导电 它能解离出大量可自由移动的离子 C 一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 化学反应中分子改变而原子不变 D 石墨和金刚石的物理性质差异大 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 15. 化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“”的事实是 A. 1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B. 1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液 C. 1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D. 1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分。） 16. 我国航天航空技术已经位于世界前列，成绩耀眼夺目。 （1）中国空间站的宇航员舱外航天服结构复杂，配有氧气罐、氢氧化锂罐、冷却水、水蒸发设备、吸附剂包。其中吸附剂能够吸收航天员身体散发的异味，最合适的吸附剂是________（填名称）；已知氢氧化锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，氢氧化锂的化学式为________。 （2）空间站宇航员午餐食谱：米饭、金枪鱼、鸡蛋、X。从膳食均衡角度看，你认为食物X最合适的是下列选项中的_________（填字母代号）。 A. 面条 B. 牛肉 C. 白菜 D. 鸡肉 17. 化学不断改变着人们的生活，让生活变得更美好。 （1）图中的生活用品中，主要由有机合成材料制成的是________（填字母代号）。 a.塑料杯子b.橡胶手套c.涤纶衣服d.木质水桶 （2）炒菜时，锅中油过热着火，最好的灭火方法是________。 （3）84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）不能混用，因为它们会反应产生一种有毒气体X。反应的化学方程式是，X的化学式是________。 18. 下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。请据图回答问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是__________。 （2）当A中混有少量B时，可用__________的方法提纯A（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）将C的饱和溶液变成不饱和溶液的方法为________（写一种）。 19. 阅读下列短文，回答问题。 我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，已经成功登陆火星。祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转。 研究表明，火星上有大气，但总量很小，火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。 气体成分 CO2 N2 Ar O2 其他 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 （1）祝融号火星车的太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是________。 （2）运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：________。 （3）为满足人类未来在火星上生活居住，下列研究合理的是_______（填字母代号）。 A. 将CO2转化为O2，提高O2含量 B. 将CO2分解为N2，提高N2含量 C. 寻找水的存在和开发水循环技术 20. 垃圾是放错位置的资源。利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）： 已知：。 （1）过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤，实验室中，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （2）物质B是________（填化学式）。 （3）过程III中有气体产生，反应的化学方程式为________。 三、实验与探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 根据下列实验装置回答问题。 （1）装置B中标号①的仪器名称是________。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是________（填字母代号）。 （3）装置C、D、E在实验室中都可以用来收集气体，其中可用来收集氢气的是________（填字母代号）。若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从________端通入（填“a”或“b”）。 22. 在学习复分解反应发生条件后，小茗同学做了如下图中的四个实验。 （1）以上实验中，试管________（填序号）无明显现象，写出其中无明显现象但能发生化学反应的化学方程式________。 （2）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小茗同学进行了如下探究。 【提出猜想】试管②中没有发生复分解反应，溶液中同时存在硫酸镁和盐酸解离出来的离子。 【设计方案】 实验步骤 实验现象 分析和结论 1 测试管②中溶液的pH pH<7 试管②中一定存在氢离子 2 取少量试管②溶液于另一支试管中，滴加过量的氯化钡溶液，过滤得到溶液a，将溶液a分成两份 产生白色沉淀 试管②中一定存在硫酸根离子 3 向一份溶液a中滴加过量氢氧化钠溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在________。 4 向另一份溶液a中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 试管②中一定存在氯离子 【反思交流】同学们认为以上实验设计思路和结论都正确，但试剂选择错误，你认为应该将所用的氯化钡溶液改成________，原因是________。 实验结束后，小茗同学把上述实验步骤中的废液全部倒入同一个烧杯M中，发现溶液变浑浊，滴入酚酞溶液，溶液变红色。他又把烧杯中的混合物过滤，向滤液中加入足量的氯化钙溶液（呈中性），发现滤液又变浑浊并且溶液呈无色。则烧杯M中除硝酸根离子外一定含有的阴离子有________（写离子符号）。 四、计算题（本大题共1小题，第1问2分，第2问3分，共5分。） 23. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有20g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据下图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应） （1）欲配制100g8%的NaOH溶液，需称量________g NaOH固体。 （2）请计算废液中H2SO4的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$