精品解析：河南省信阳高级中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

河南省信阳高中新校（贤岭校区）、北湖校区 2023-2024学年高一下期末测试 化学试题 一、单选题 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 富勒烯与石墨烯互为同分异构体 B. 的分子结构模型： C. 聚乙烯分子的链节 D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．富勒烯与石墨烯均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A错误； B．的分子氯原子半径应大于碳原子半径，空间填充模型(或比例模型)为，故B错误； C．聚乙烯分子是由若干个加聚形成，其链接为，故C正确； D．氯化氢分子是共价化合物，电子式表示氯化氢分子的形成过程为： ，故D错误； 答案选C。 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理” ⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 A. ①②③ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①棉花、麻都属于天然纤维，属于多糖，蔗糖为二糖，均为糖类，故正确； ②谷氨酸钠是国内外应用的鲜味剂，与食盐共存时可增强其呈味作用，故正确； ③油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，故错误； ④煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，为化学变化；石油裂化是在一定的情况下，将相对分子质量比较大、沸点较高的烃破裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的全过程，为化学变化；石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，属于物理变化，故错误； ⑤绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故错误； ⑥向蛋白质溶液中加入重金属盐会使蛋白质变性析出，故正确； 综上，正确的有①②⑥； 答案选B。 3. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 纤维素制乙醇：纤维素 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素制乙醇：纤维素在一定条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A正确； B．由黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故B正确； C．工业制硝酸是氨氧化法：先合成氨，再用氨气发生催化氧化生成NO，故C错误； D．石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3, SiHCl3和氢气在高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢，故D正确； 选C。 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 苯()分子中含有的碳碳双键数目为 C. 常温常压下，中含有的中子数目为 D. 一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，其中含1mol，含键，则含有的共价键数目为4NA，A错误； B．苯环中不含碳碳双键，B错误； C．物质的量为0.9mol，每个中含有10个中子，即中含有的中子数目为，C正确； D．物质的量为0.2mol，与足量空气反应生成，但该反应为可逆反应，则生成的分子数目小于，D错误； 故选C。 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃的主要成分是，氢氟酸是和二氧化硅反应，并且氢氟酸是弱酸，离子方程式中不能拆开，所以其方程式为,故A错误； B．四氧化三铁固体与反应，首先是四氧化三铁溶解于酸，产物中的可以继续氧化溶液中的，所以方程式为，故B错误； C．用硫代硫酸钠溶液脱氯，由于氯气氧化性强，会把氧化为，所以离子方程式为：，故C错误； D．中通入少量二氧化碳，二氧化碳、水与次氯酸根反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，符合强酸制弱酸原理，故D正确； 答案选D。 6. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．制备并收集少量干燥氨气 B．检验淀粉是否水解 C．比较和对分解的催化效果 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气密度小于空气，应采用向下排空气法收集，装置中用向上排空气法收集，无法收集到氨气，A错误； B．淀粉水解用稀硫酸作催化剂，检验水解产物葡萄糖时，需先加NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，使溶液呈碱性后再加新制氢氧化铜，否则稀硫酸会与氢氧化铜反应干扰实验，操作缺少中和步骤，B错误； C．比较催化剂对分解的催化效果时，需要控制的浓度相同，装置中两组实验浓度分别为10%和5%，存在两个变量，无法比较催化效果，C错误； D．元素的最高价含氧酸酸性越强，对应非金属性越强：浓硝酸与反应生成，说明酸性，即非金属性；饱和碳酸氢钠溶液可除去挥发的硝酸，通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，即非金属性，可验证非金属性，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，，则 B. 已知；，则的燃烧热是 C. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 D. 在稀溶液中，，在绝热体系中，若将含的浓硫酸与含的稀溶液混合，则生成水的焓变小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．等物质的量的SO3(g)比SO3 (l)的能量高，所以生成2molSO3 (g)时放出的热量少，焓变大，即0>△H2＞△H1，A错误； B．反应中水是气态，而的燃烧热是1mol乙醇完全燃烧生成液态水、二氧化碳气体时放出的热量，则的燃烧热不是1366.8kJ/mol，B错误； C．N2和H2的反应为可逆反应，不能进行完全，所以的△H≠-38.6kJ/mol，C错误； D．稀溶液中，，浓硫酸溶解过程中放热，在绝热体系中，若将含的浓硫酸与含的稀溶液混合，反应放热更多，则生成水的焓变小于，D正确； 故选D。 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误； B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有的结论，B错误； C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确； D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误； 故选C。 9. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该有机化合物中含氧官能团为3种 B. 1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 C. 该有机化合物可与氧气发生催化氧化反应生成含醛基的化合物 D. 该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含羟基、碳碳双键、羧基，共3种官能团，但是含氧官能团只有羟基、羧基两种，故A错误；  B．羟基、羧基可以与Na按物质的量之比1:1反应，只有羧基能与NaOH 、NaHCO3按物质的量之比1:1反应，则1mol该物质消耗Na、 NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1 ，故B错误； C．该有机化合物含有结构，可以被催化氧化为含醛基的化合物，故C正确； D．羟基、碳碳双键均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则用酸性高锰酸钾溶液不能检验其中的碳碳双键，故D错误；  故答案选C。 10. W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的高 B. 元素的非金属性M > X C. W与Y形成的二元化合物只含有离子键 D. 由W、Y、M形成的简单离子的半径依次增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据X、Y、W三种元素形成的化合物结构可知，Y能形成带1个正电荷的阳离子，X能形成4个共价键，W能形成2个共价键，则W的最外层电子数为6，位于VIA族，X的最外层电子数为4，位于IVA族，且W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大，则W为O元素，X为C元素，Y为Na元素，M为S元素，据此分析解答。 【详解】A．碳元素的氢化物有多种，如常温下固态烃沸点可能高于水的沸点，故A错误； B．硫的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，为强酸，碳的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，为弱酸，所以元素的非金属性S > C，故B正确； C．O与Na形成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，故C错误； D．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径由小到大顺序为Na+<O2-<S2-，故D错误； 答案选B。 11. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 工业溴中少量，可用溶液除去 B. 步骤②脱水时，在空气中加热得到 C. 在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的酸性增强 D. 向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，向饱和食盐水依次通入过量氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳；母液加碱反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，吹出溴，溴用二氧化硫水溶液吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢、硫酸溶液，富集溴元素，最后通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到溴； 【详解】A．溶液与溴、氯气均能反应，不适合用于除去溴中的氯气，A错误； B．氯化镁易水解，在空气中直接加热会使氯化镁完全水解最终得到氢氧化镁，继续加热灼烧氢氧化镁得到氧化镁，B错误； C．步骤③中SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，C正确； D．母液中含镁离子，向母液中加入石灰乳可得到氢氧化镁，但工业上电解熔融氯化镁来制取镁单质，D错误； 答案选C。 12. 反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）> v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①增加A的量，A为固体，浓度不变，则平衡不移动，故错误； ②加入催化剂，对平衡移动无影响，则B的转化率不变，故错误； ③2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）为气体体积不变的反应，压强增大一倍，平衡不移动，但正逆反应速率同等程度增大，故错误； ④增大B的浓度，平衡正向移动，则υ(正)>υ(逆)，故正确； ⑤反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，且正逆反应速率均增大，υ(正)<υ(逆)，故错误； 故选：A。 13. 的脱除与的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和并向两极迁移：忽略溶液体积的变化，b极区域浓度保持不变)。下列说法不正确的是 A. 电子从a电极经导线流向b电极 B. b电极的电极反应式为： C. 两极参与反应的与的物质的量之比为1∶1 D. 双极膜中的解离可不断提供和，故无需补加NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置可知，b电极氧气发生还原反应生成过氧化氢，作正极，a电极二氧化硫发生氧化反应，作负极。 【详解】A．原电池中电子由负极流向正极，故电子从a电极经导线流向b电极，A正确； B．b电极氧气发生还原反应生成过氧化氢，电极反应式：，B正确； C．SO2在负极失去电子生成硫酸根，电极反应式：，正极电极反应式：，两极参与反应的与的物质的量之比为1∶1，C正确； D．1 molSO2与2molOH-反应，亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子转移2mol电子，2molOH -进入左侧同时亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子消耗水，生成的H+消耗OH-，故需要补加NaOH.才能持续吸收SO2，D错误； 答案选D。 14. 6-羟基己酸( )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮( )。下列说法正确的是 A. 生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为 C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D. 与 互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，生成6-羟基己酸的反应为放热反应，故A错误； B．由题图可知反应 的活化能最大，所以该反应为主反应的决速步骤，故B错误； C．温度升高，反应速率加快，故升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快，故C正确； D． 与 的不饱和度不同，分子式不同，故二者不互为同分异构体，故D错误； 故答案选C。 二、解答题 15. 食品级焦亚硫酸钠()常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。实验室制备少量的实验流程如下： 回答下列问题： （1）步骤I制取并收集干燥的，所用装置如图所示： ①按气流方向连接各仪器口，顺序为a___________(填标号)。 ②装置C的作用是___________，装置E中试剂是______________________。 （2）步骤II发生反应的化学方程式为______________________；该步骤加热时采取的方式为___________。 （3）操作III：低温蒸发、___________、洗涤；其中洗涤时依次用饱和水溶液、无水乙醇。饱和水溶液洗涤的目的是_________________________________。 （4）实验制得的固体中含有少量杂质，其可能的原因是______________________。 （5）纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，用的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中的质量分数为___________(假设其他杂质不反应，滴定过程中发生反应的离子方程式为)。 【答案】（1） ①. decbf ②. 干燥气体 ③. 溶液 （2） ①. ②. 水浴加热 （3） ①. 冷却结晶、过滤 ②. 减少在水中的溶解 （4）被空气中的氧气氧化生成杂质 （5）95% 【解析】 【分析】 【小问1详解】 由分析知，步骤Ⅰ用于制备，装置A为反应发生装置，产生的气体中混有水蒸气，需要通过浓硫酸干燥，则装置C的作用为干燥气体，导气管应长进短出；由于的密度大于空气，应采用向上排空气法收集，可用装置B收集，导气管应长进短出；由于有毒，会污染空气，故尾气需要使用溶液(碱液)吸收，选用装置D、E，防止倒吸，故按气流方向连接顺序为adecbf； 【小问2详解】 根据分析，步骤II发生反应的化学方程式为：，反应温度为，所以需要水需加热； 【小问3详解】 空气中易被氧化，受热易分解，应采用低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤获得晶体；饱和水溶液洗涤的目的是减少在水中的溶解； 【小问4详解】 由题意知在空气中易被氧化，受热易分解，实验制得的固体中含有少量杂质，可能是被空气中的氧气氧化生成杂质； 【小问5详解】 由反应可知，，则样品中的质量分数为。 16. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物D、G中官能团的名称分别是___________，E→F的反应类型是___________。 （2）按照羟基活性由强到弱给B、D以及H2O排序___________(用结构简式表示)。 （3）写出B→C反应的化学方程式___________。 （4）A→E是加成反应，物质X的电子式是___________。 （5）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________。 （6）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________。 a．1molB和D混合物和足量Na反应放出1molH2 b．均溶于水 c．均能和O2在一定条件发生氧化反应 d．均能和NaHCO3反应放出CO2 （7）写出D+F→G的化学方程式___________。 （8）G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出CO2的有多少___________种。 【答案】（1） ①. 羧基、酯基 ②. 取代反应 （2）CH3CH2COOH>H2O>CH3CH2CH2OH （3）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （4） （5）nCH3CH=CH2 （6）bc （7）CH3CH2COOH+CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O （8）8 【解析】 【分析】CH3CH=CH2和水在过氧化物作用下加成生成CH3CH2CH2OH，B被氧气氧化为CH3CH2CHO，C被氧气氧化为丙酸；A和X生成E，则X为HBr，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F；D和F发生酯化反应生成CH3CH2COOCH(CH3)2。 【小问1详解】 由分析可知，D为CH3CH2COOH、G为CH3CH2COOCH(CH3)2，官能团的名称分别是：羧基、酯基；E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F。 【小问2详解】 醇与金属钠反应的剧烈程度小于水，则醇中羟基活性弱于水，结合羧酸的酸性可以推知羟基活性由强到弱的顺序为：CH3CH2COOH>H2O>CH3CH2CH2OH。 【小问3详解】 B被氧气氧化为CH3CH2CHO，B→C反应的化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。 【小问4详解】 A→E是加成反应，结合A和E的结构简式可以推知X为HBr，电子式为。 【小问5详解】 物质A是CH3CH=CH2，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯，该反应的化学方程式为：nCH3CH=CH2 。 【小问6详解】 a．根据流程图可知B是CH3CH2CH2OH，该物质属于醇，能够与金属钠发生置换反应产生H2；物质D是CH3CH2COOH，属于羧酸，也能够和Na发生置换反应放出H2，1molB和D混合物和足量Na反应放出0.5molH2，a错误； b．CH3CH2CH2OH含有亲水基-OH，CH3CH2COOH含有亲水基-COOH，二者均易溶于水，b正确； c．CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH都能和O2在一定条件发生氧化反应，c正确； d．CH3CH2CH2OH属于醇，无酸性，不能和NaHCO3反应放出CO2，d错误； 故合理选项是bc。 【小问7详解】 D是CH3CH2COOH，F是，二者在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生酯CH3CH2COOCH(CH3)2、H2O，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O。 【小问8详解】 G的同分异构体可以和碳酸氢钠反应放出CO2，说明其中含有-COOH，可以表示为C5H11-COOH，C5H12共有8种不同环境的H原子，-C5H11有8种，则C5H11COOH有8种同分异构体。 17. 将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： （1）写出黄铁矿焙烧的化学方程式____；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为____。 A．进一步粉碎矿石 B．通入适当过量的空气 C．降低焙烧的温度 写出气体a的一种用途____。 （2）在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式____。 （3）在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为_______，则“氧化”过程中加入的作用是_____。 （4）在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是______。 （5）“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾()。在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_____，_____。 【答案】（1） ①. ②. AB ③. 制硫酸、漂白剂、食品添加剂等 （2） （3） ①. +2 ②. 将氧化为 （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液，无白色沉淀(或做焰色试验，火焰无黄色) （5） ①. 4 ②. 1 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铁矿在空气中焙烧时，二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫；则红渣为氧化铁、气体a为二氧化硫；向红渣中加入50%硫酸溶液共热反应，将氧化铁溶解得到硫酸铁溶液，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和硫酸铁溶液；向溶液中加入黄铁矿反应得到硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到母液和硫酸亚铁晶体；将晶体加水溶解后，加入溶液pH为3的硫酸、硫酸铵、铁氰化钾的混合溶液得到Fe(NH4)2Fe(CN)6白色沉淀，过滤得到Fe(NH4)2Fe(CN)6；向Fe(NH4)2Fe(CN)6中加入稀硫酸和氯酸钠的混合溶液将Fe Fe(NH4)2Fe(CN)6转化为Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤、干燥得到铵铁蓝； 【小问1详解】 由分析可知，黄铁矿焙烧发生的反应为二硫化铁与空气中的氧气高温条件下反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为；进一步粉碎矿石，增大反应物的接触面积和通入适当过量的空气使黄铁矿充分反应可提高焙烧的效率，故选AB；反应生成的二氧化硫可用于制硫酸、漂白剂、食品添加剂等； 【小问2详解】 由分析可知，还原过程中发生的反应为硫酸铁溶液中加入黄铁矿反应得到硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由化合价代数和为0可知，白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中铁元素的化合价为+2价，由分析可知，氧化过程中加入氯酸钠的作用是将Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6； 【小问4详解】 由分析可知，Fe(NH4)Fe(CN)6沉淀表面附有可溶的硫酸盐，则洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净实际上是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明洗涤干净，反之则说明未洗涤干净； 【小问5详解】 设绿矾()为1mol，质量为=278g，当变为时，失重19.4%，即减少的质量为278g，即表示失去了3个结晶水，故x=4；当生成时，失重38.8%，由上述计算可知表示失去了6个结晶水，故y=1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高中新校（贤岭校区）、北湖校区 2023-2024学年高一下期末测试 化学试题 一、单选题 1. 下列化学用语书写正确的是 A. 富勒烯与石墨烯互为同分异构体 B. 的分子结构模型： C. 聚乙烯分子的链节 D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理” ⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性 A. ①②③ B. ①②⑥ C. ③④⑤ D. ①③④ 3. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 纤维素制乙醇：纤维素 B. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 C. 工业制硝酸： D. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的共价键数目为 B. 苯()分子中含有的碳碳双键数目为 C. 常温常压下，中含有的中子数目为 D. 一定条件下，和足量空气充分反应生成的分子数目为 5. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 溶液中通入少量： 6. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A．制备并收集少量干燥氨气 B．检验淀粉是否水解 C．比较和对分解的催化效果 D．验证非金属性： A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，，则 B. 已知；，则的燃烧热是 C. 在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 D. 在稀溶液中，，在绝热体系中，若将含的浓硫酸与含的稀溶液混合，则生成水的焓变小于 8. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性 B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有 C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该有机化合物中含氧官能团为3种 B. 1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 C. 该有机化合物可与氧气发生催化氧化反应生成含醛基的化合物 D. 该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 10. W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的高 B. 元素的非金属性M > X C. W与Y形成的二元化合物只含有离子键 D. 由W、Y、M形成的简单离子的半径依次增大 11. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. 工业溴中少量，可用溶液除去 B. 步骤②脱水时，在空气中加热得到 C. 在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的酸性增强 D. 向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁 12. 反应2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g） ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动；②加入催化剂，B的转化率提高；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正）> v（逆）；⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13. 的脱除与的制备反应自发协同转化装置如图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和并向两极迁移：忽略溶液体积的变化，b极区域浓度保持不变)。下列说法不正确的是 A. 电子从a电极经导线流向b电极 B. b电极的电极反应式为： C. 两极参与反应的与的物质的量之比为1∶1 D. 双极膜中的解离可不断提供和，故无需补加NaOH 14. 6-羟基己酸( )可通过环己酮、过氧化氢绿色氧化合成，反应历程如图所示，该反应可得到副产物7-氧杂二环[4.1.O]庚烷-2-酮( )。下列说法正确的是 A. 生成6-羟基己酸的反应为吸热反应 B. 决定主产物反应速率的步骤为 C. 升高温度，主反应和副反应的反应速率都加快 D. 与 互为同分异构体 二、解答题 15. 食品级焦亚硫酸钠()常用作饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易被氧化，受热易分解。实验室制备少量的实验流程如下： 回答下列问题： （1）步骤I制取并收集干燥的，所用装置如图所示： ①按气流方向连接各仪器口，顺序为a___________(填标号)。 ②装置C的作用是___________，装置E中试剂是______________________。 （2）步骤II发生反应的化学方程式为______________________；该步骤加热时采取的方式为___________。 （3）操作III：低温蒸发、___________、洗涤；其中洗涤时依次用饱和水溶液、无水乙醇。饱和水溶液洗涤的目的是_________________________________。 （4）实验制得的固体中含有少量杂质，其可能的原因是______________________。 （5）纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，用的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中的质量分数为___________(假设其他杂质不反应，滴定过程中发生反应的离子方程式为)。 16. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）化合物D、G中官能团的名称分别是___________，E→F的反应类型是___________。 （2）按照羟基活性由强到弱给B、D以及H2O排序___________(用结构简式表示)。 （3）写出B→C反应的化学方程式___________。 （4）A→E是加成反应，物质X的电子式是___________。 （5）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是___________。 （6）下列关于化合物B、D的说法正确的是___________。 a．1molB和D混合物和足量Na反应放出1molH2 b．均溶于水 c．均能和O2在一定条件发生氧化反应 d．均能和NaHCO3反应放出CO2 （7）写出D+F→G的化学方程式___________。 （8）G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出CO2的有多少___________种。 17. 将黄铁矿(主要成分，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下： （1）写出黄铁矿焙烧的化学方程式____；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为____。 A．进一步粉碎矿石 B．通入适当过量的空气 C．降低焙烧的温度 写出气体a的一种用途____。 （2）在“还原”过程中，不会生成S单质和气体，写出该过程中反应的离子方程式____。 （3）在“沉铁”过程中会产生白色沉淀，该物质中Fe的化合价为_______，则“氧化”过程中加入的作用是_____。 （4）在“洗涤”过程中检验沉淀已洗涤干净的操作及现象是______。 （5）“还原”过程中得到的滤液可用于制备绿矾()。在氛围中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知_____，_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $