精品解析：2024年广东省深圳市龙岗区中考二模化学试题

龙岗区2023-2024学年初三年级中考适应性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 2.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(共12小题，1-8小题每题1.5分，9-12小题每题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求) 火树银花不夜天 1. 国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是 A. 竹篾制龙躯 B. 棉布糊龙身 C. 彩笔绘鳞甲 D. 火把燃彩龙 2. 火随龙起，烟花四射。烟花中含锶化合物燃烧时会发出红色火焰。如图是锶在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列关于锶元素的说法正确的是 A. X=18 B. 中子数为38 C. 属于非金属元素 D. 原子质量为87.62 3. 使用“数字烟花”代替传统烟花，助力推进“美丽中国”建设。下列做法不能起到助力建设的是 A. 自备购物布袋 B. 废旧电池放入“其他垃圾” C. 回收金属易拉罐 D. 使用可降解塑料制品 半壶甘洌沁心脾 1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。 4. 关于原料，下列化学用语表述错误的是 A. 碳酸氢钠：NaHCO3 B. 4个水分子：4H2O C. 氯化钠中氯元素化合价 D. 氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl 5. 柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是 A. 含有碳单质 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 C. 氧元素的质量分数最大 D. 由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 6. 下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 7. 配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现的是 A. 读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl B. 配制：20°℃时，该溶液溶质质量分数为1% C. 加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D. 稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：150 8. 盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 焙制糕点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热 B 用柠檬酸去除水壶内壁水垢 柠檬酸可与水垢反应 C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体溶解度随着温度升高而降低 D 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 水泽万物生机旺 9. “光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应前后催化剂质量和化学性质不变 C. 反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子 D. 物质a和b组成元素相同，化学性质相似 10. 下列实验设计不能达到目的的是 实验设计 目的 A制备纯净水 B.测定空气中氧气的含量 C.探究固体溶于水的热量变化 D.探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去N2中少量O2 将气体缓缓通过灼热的碳粉 B 鉴别CuO粉末和C粉 取样，加入稀盐酸，观察 C 分离CaO和CaCO3 高温煅烧 D 检验某雨水是否为酸雨 用酚酞溶液测定 A. A B. B C. C D. D 12. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B. 由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D. “暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一 二、非选择题(共4小题，共30分) 氧气滋养生命花，化学奥秘绽芳华。 13. 根据下图回答问题。 （1）写出仪器①名称_________。 （2）实验室通过加热固体制取较干燥O2，反应化学方程式为___________________，选用装置组合是_______(填字母序号)。 （3）实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，小深认为水不是生成物，请你写出可靠的推理依据__________________。 （4）探究小组利用图F制CO2。 ①纱布包裹的药品是_________。 ②饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应。可将_______(填“a”或“b”)管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。 14. 家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。 任务一：认识燃烧条件 （1）钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要_________。 任务二：调控燃烧 （2）探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论___________________(答一点)。 任务三：燃料多样化 甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。 【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些? 【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 （3）猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三：_________ 实验探究】 将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证： （4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中_______(填实验现象)。 （5）装置B中反应的化学方程式为__________。实验过程中装置F的作用是________； 【得到结论】猜想三成立 （6）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是______________。 双碳征途化学驱，新能源启展宏图。 15. 废磷酸铁锂材料(主要成分为LiFePO4)回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图： 【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提取率越好。 （1）操作A为________。 （2）氧化酸浸： ①空气氧化酸浸原理：4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，X的化学式是_____。 ②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是________________。 ③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化学方程式___________________。 ④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图，反应温度为_________最佳。 （3）沉锂：往浸出液(主要成分为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3，写出反应化学方程式____________。该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 16. 利用化工废盐芒硝(主要成分为Na2SO4)、CO2、NH3、H2O为原料制备Na2CO3，可达到“减碳”和固废芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na2CO3原理如下： 步骤一：Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2O2NaHCO3+(NH4)2SO4 步骤二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）Na2CO3属于_________(选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）反应过程中可循环利用的物质是______(填一种)。生成物(NH4)2SO4在农业上可作为_______肥。 （3）步骤一反应后溶液主要含有(NH4)2SO4和Na2SO4。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na2SO4和(NH4)2SO4。80°C时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如图所示。若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，方法是_________________，此时溶液是Na2SO4的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）某化工基地处理含71t Na2SO4的废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO3的质量是多少?(根据化学方程式计算，写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙岗区2023-2024学年初三年级中考适应性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，请将学校、班级、姓名和考号用规定的笔写在答题卡指定的位置上，并将条形码粘贴在答题卡的贴条形码区。请保持条形码整洁、不污损。 2.本卷试题，考生必须在答题卡上按规定作答；凡在试卷、草稿纸上作答的，其答案一律无效。答题卡必须保持清洁，不能折叠。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡选择题答题区内对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(共12小题，1-8小题每题1.5分，9-12小题每题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求) 火树银花不夜天 1. 国家级“非遗”项目潮汕“烟花火龙”距今已有600多年历史。下列活动涉及化学变化的是 A. 竹篾制龙躯 B. 棉布糊龙身 C. 彩笔绘鳞甲 D. 火把燃彩龙 2. 火随龙起，烟花四射。烟花中含锶化合物燃烧时会发出红色火焰。如图是锶在元素周期表中的信息和原子结构示意图。下列关于锶元素的说法正确的是 A. X=18 B. 中子数为38 C. 属于非金属元素 D. 原子质量为87.62 3. 使用“数字烟花”代替传统烟花，助力推进“美丽中国”建设。下列做法不能起到助力建设的是 A. 自备购物布袋 B. 废旧电池放入“其他垃圾” C. 回收金属易拉罐 D. 使用可降解塑料制品 【答案】1. D 2. A 3. B 【解析】 【1题详解】 A、竹篾制龙躯过程中，只是改变了竹篾的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、棉布糊龙身过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、彩笔绘鳞甲过程中，只是外观的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、火把燃彩龙过程中，存在物质的燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 【2题详解】 A、在原子结构示意图中，核内质子数=核外电子数，故X=38-2-8-8-2=18，正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为38，表示原子序数为38；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为38，而不是中子数为38，错误； C、锶元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为87.62，非原子实际质量，错误； 故选A。 【3题详解】 A、自备购物布袋可以节约资源，减少二氧化碳的排放，不合题意； B、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池应放入“有害垃圾”，符合题意； C、回收金属易拉罐既能节约金属资源，又能减少环境污染，不合题意； D、使用可降解塑料制品可以缓解白色污染，不合题意。 故选B。 半壶甘洌沁心脾 1956年我国首瓶“盐汽水”问世。探究小组利用水、蔗糖、食盐、白醋、柠檬酸、碳酸氢钠作为原料，开展“自制盐汽水”项目式学习。 4. 关于原料，下列化学用语表述错误的是 A. 碳酸氢钠：NaHCO3 B. 4个水分子：4H2O C. 氯化钠中氯元素的化合价 D. 氯化钠在盐汽水中的微观存在形式：NaCl 5. 柠檬酸(C6H8O7)是常用的食品添加剂，下列关于柠檬酸的说法中正确的是 A. 含有碳单质 B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 C. 氧元素的质量分数最大 D. 由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成 6. 下列配制盐汽水过程中，实验操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测pH 7. 配制盐汽水过程中，将2gNaCl加入198g水中，先配成NaCl溶液。下列做法不能实现是 A. 读图：20℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl B. 配制：20°℃时，该溶液溶质质量分数为1% C. 加糖：向该溶液中加入少量蔗糖，蔗糖可溶解 D. 稀释：向该溶液中加入100g水调节浓度，此时NaCl与水的质量比为1：150 8. 盐汽水及其制作原料可广泛用于生产生活中。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 焙制糕点时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠与水反应放热 B 用柠檬酸去除水壶内壁水垢 柠檬酸可与水垢反应 C 加热盐汽水，饮用时没有刺激口感 气体溶解度随着温度升高而降低 D 可通过浇灌白醋保持土壤酸性 白醋是酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】4. D 5. C 6. C 7. D 8. A 【解析】 【4题详解】 A、碳酸氢钠的化学式正确，故A正确； B、在化学式前加数字表示几个分子，故4个水分子表示为4H2O，故B正确； C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，表示正确，故C正确； D、氯化钠溶于水，在水中以Na+、Cl-形成存在，故D错误； 故选D； 【5题详解】 A、柠檬酸(C6H8O7)是化合物，不含碳单质，故A错误； B、碳、氢、氧三种元素的质量比为=9：1：14，故B错误； C、碳、氢、氧三种元素的质量比为9：1：14，则氧元素的质量分数最大，故C正确； D、柠檬酸是由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故D错误； 故选C； 6题详解】 A、托盘天平称量时，左物右码，故A错误； B、量筒读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，故B错误； C、溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故C正确； D、测pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，防止污染待测液，测量不准确，故D错误； 故选C； 【7题详解】 A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则100g水中最多可溶解36gNaCl，故A正确； B、20℃时，将2gNaCl加入198g水中，形成的溶液的溶质质量分数为，故B正确； C、水中可以同时溶解多种不同的溶质，故C正确； D、向该溶液中加入100g水，则NaCl与水的质量比为2g：（198g+100g）=1：149，故D错误； 故选D； 【8题详解】 A、焙制糕点时加入碳酸氢钠，碳酸氢钠与发酵生成的酸反应生成二氧化碳气体，使面松软，故A错误； B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与柠檬酸反应生成可溶性物质，故B正确； C、气体溶解度随着温度升高而降低，加热时，二氧化碳气体逸出，故C正确； D、白醋是酸性溶液，浇灌白醋可以保持土壤酸性，故D正确； 故选A。 水泽万物生机旺 9. “光解制氢”可实现水的高效分解，其微观图示如下。下列说法正确的是 A. 反应前后分子个数不变 B. 反应前后催化剂质量和化学性质不变 C. 反应中最小微观粒子为氢分子和氧分子 D. 物质a和b组成元素相同，化学性质相似 10. 下列实验设计不能达到目的的是 实验设计 目的 A.制备纯净水 B.测定空气中氧气的含量 C.探究固体溶于水的热量变化 D.探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】9. B 10. A 【解析】 【9题详解】 A、据图可知，4个水分子经过催化剂Ⅰ、Ⅱ后变成了两个氢分子、1个氧分子还有两个水分子A不正确； B、根据催化剂定义可知，反应前后催化剂质量和化学性质不变。B正确； C、反应中最小微观粒子为氢原子和氧原子。C不正确； D、据图可知，a分子由2个氢原子1个氧原子构成，b分子由2个氢原子2个氧原子构成，即a、b分子构成不同，化学性质不相似。D不正确。 综上所述：选择B。 【10题详解】 A、纯净水不含矿物质，该装置无法除去水中矿物质，A实验设计不能达到目的，符合题意； B、红磷燃烧消耗空气中氧气，生成五氧化二磷是固体，能够测定空气中氧气的含量。B实验设计能达到目的，不符合题意； C、该装置可通过观察水柱的变化来探究固体溶于水的热量变化。C实验设计能达到目的，不符合题意； D、该装置可通过电解水得到水的组成。D实验设计能达到目的，不符合题意。 综上所述：选择A。 11. 下列实验方案能达到目的的是 选项 目的 方案 A 除去N2中少量O2 将气体缓缓通过灼热的碳粉 B 鉴别CuO粉末和C粉 取样，加入稀盐酸，观察 C 分离CaO和CaCO3 高温煅烧 D 检验某雨水是否为酸雨 用酚酞溶液测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体缓缓通过灼热的碳粉，碳粉和氧气反应生成二氧化碳，会引入新的杂质二氧化碳，不能达到除去氧气的目的，错误； B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变蓝，碳粉不与稀盐酸反应，无明显现象，通过观察现象可以鉴别，正确； C、碳酸钙高温煅烧能反应生成氧化钙和二氧化碳，不能分离CaO和CaCO3，错误。 D、检验某雨水是否为酸雨，需测定溶液的酸碱度，应该用pH计，错误。 故选B。 12. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是 A. “暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B. 由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C. 封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D. “暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁的锈蚀是缓慢氧化，此反应过程中会放出热量，因此“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，选项说法正确； B、由图示信息可知，装置内的氧气的浓度降至较低浓度，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，选项说法正确； C、封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，选项说法错误； D、“暖宝宝”中铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物的表面积是影响反应速率的因素之一，选项说法正确。 故选C。 二、非选择题(共4小题，共30分) 氧气滋养生命花，化学奥秘绽芳华。 13. 根据下图回答问题。 （1）写出仪器①名称_________。 （2）实验室通过加热固体制取较干燥O2，反应化学方程式为___________________，选用装置组合是_______(填字母序号)。 （3）实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，小深认为水不是生成物，请你写出可靠的推理依据__________________。 （4）探究小组利用图F制CO2。 ①纱布包裹的药品是_________。 ②饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应。可将_______(填“a”或“b”)管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 或 ②. AC （3）KMnO4(或KClO3和MnO2)不含氢元素，根据质量守恒定律，反应无法生成H2O （4） ①. 大理石##石灰石 ②. a 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是集气瓶。 【小问2详解】 实验室通过加热固体制取较干燥O2的药品有氯酸钾和二氧化锰的化合物或高锰酸钾等，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式；由于反应条件是加热，所以发生装置为A；氧气密度比空气大，所以制取较干燥O2用向上排空气法收集，收集装置为C。所以选用装置组合是AC。 【小问3详解】 由于KMnO4(或KClO3和MnO2)不含氢元素，根据质量守恒定律，反应无法生成H2O，所以实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴，水不是生成物。 【小问4详解】 ①制取二氧化碳的固体药品是大理石或石灰石。所以纱布包裹的药品是大理石或石灰石。 ②由于饱和NaHCO3溶液不吸收CO2，不与CO2反应。生成的二氧化碳通过a管导出，所以可将a管伸入液面以下，监测产生CO2的速度。故填：a。 14. 家用燃料的变迁是人类进步的标志。我国居民家用燃料的使用经历了柴草、煤、液化石油气、天然气等发展历程。探究小组开展相关项目式活动。 任务一：认识燃烧条件 （1）钻木取火(如图1)，说明可燃物燃烧需要_________。 任务二：调控燃烧 （2）探究小组以纯柴油(D100)、含乙醇10%(DE10)、20%(DE20)、30%(DE30)的柴油为研究对象，探究乙醇部分替代柴油，燃烧时能否减少CO排放量。乙醇掺混比例和柴油机转速对CO排放的影响实验数据如图2，可得到结论___________________(答一点)。 任务三：燃料多样化 甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一。探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。 【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些? 【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 （3）猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三：_________ 【实验探究】 将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如下图装置(部分夹持，固定装置省略)进行验证： （4）实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中_______(填实验现象)。 （5）装置B中反应的化学方程式为__________。实验过程中装置F的作用是________； 【得到结论】猜想三成立。 （6）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是______________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多 （3）CO、CO2、H2O （4）固体由黑色变为红色（紫红色） （5） ①. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O ②. 处理尾气，防止CO污染空气 （6）防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验 【解析】 【小问1详解】 钻木取火说明克服摩擦做功内能增加，温度达到可燃物着火点。故填：温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 据图2可得到的结论有：当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多。故填：当转速一定，其他条件不变时，燃料中乙醇含量越多，CO的排放量越少或转速一定，其他条件不变时，纯柴油排放的CO最多或转速一定，其他条件不变时，含乙醇30%的柴油排放的CO最少或当乙醇含量相同时，柴油机转速越大，CO排放越多。 【小问3详解】 根据题意及猜想一、猜想二，可得猜想三为CO、CO2、H2O。故填：CO、CO2、H2O。 【小问4详解】 D中氧化铜与一氧化碳，加热条件下反应生成铜和二氧化碳，所以D中实验现象是固体由黑色变为红色（紫红色）。故填：固体由黑色变为红色（紫红色）。 【小问5详解】 澄清石灰水即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O。由于一氧化碳有毒，有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以为了处理尾气，防止CO污染空气，实验过程中用了装置F。故填：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O；处理尾气，防止CO污染空气。 【小问6详解】 为防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验，在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气。故填：防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验。 双碳征途化学驱，新能源启展宏图。 15. 废磷酸铁锂材料(主要成分为LiFePO4)的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图： 【查阅资料】浸出率是浸取各类金属工艺的标准之一。生产实践表明，浸出率越高，金属提取率越好。 （1）操作A为________。 （2）氧化酸浸： ①空气氧化酸浸原理：4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，X的化学式是_____。 ②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，原因是________________。 ③若温度过高，双氧水分解过快会导致损耗浪费。写出该步骤中双氧水分解的反应化学方程式___________________。 ④为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图，反应温度为_________最佳。 （3）沉锂：往浸出液(主要成分为Li2SO4)中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3，写出反应化学方程式____________。该反应属于_______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）过滤 （2） ①. H2O ②. 使反应物充分接触、充分反应 ③. 2H2O2 O2↑+2H2O ④. 50℃ （3） ①. Na2CO3+Li2SO4= Li2CO3↓+ Na2SO4 ②. 复分解 【解析】 【小问1详解】 操作A能将固态物质与液体分开，其操作名称是过滤； 【小问2详解】 ①根据化学方程式4LiFePO4+O2+2H2SO4=4FePO4↓+2Li2SO4+2X，反应前有 4 个 Li、4 个 Fe、4 个 P、2 个 S、26 个 O、4 个 H，反应后有 4 个 Fe、4 个 P、2个 S、24 个 O、4 个 Li，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变， 2X 中含有 4 个 H 和 2 个 O，X 的化学式为 H₂O； ②滴加双氧水过程中需要不断搅拌，使反应物充分接触、充分反应； ③若温度过高，双氧水分解为水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2O2↑+2H2O； ④“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率，反应温度为50℃时，锂元素的浸出率最高，而磷、铁元素浸出率较低； 【小问3详解】 往浸出液（主要成分为Li2SO4）中加入饱和Na2CO3溶液，生成沉淀Li2CO3，反应化学方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。 16. 利用化工废盐芒硝(主要成分为Na2SO4)、CO2、NH3、H2O为原料制备Na2CO3，可达到“减碳”和固废芒硝资源化利用的双重目的。废盐溶液制备Na2CO3原理如下： 步骤一：Na2SO4+2CO2+2NH3+2H2O2NaHCO3+(NH4)2SO4 步骤二：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （1）Na2CO3属于_________(选填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。 （2）反应过程中可循环利用的物质是______(填一种)。生成物(NH4)2SO4在农业上可作为_______肥。 （3）步骤一反应后溶液主要含有(NH4)2SO4和Na2SO4。工业上常利用乙醇胺溶液分离Na2SO4和(NH4)2SO4。80°C时二者的溶解度随乙醇胺溶液浓度变化如图所示。若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，方法是_________________，此时溶液是Na2SO4的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）某化工基地处理含71t Na2SO4废盐芒硝溶液，理论上可生成NaHCO3的质量是多少?(根据化学方程式计算，写出计算过程) 【答案】（1）盐 （2） ①. CO2或H2O ②. 氮##N （3） ①. 增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg ②. 饱和 （4）解：设理论上可生成NaHCO3的质量为。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 = 84 t 答：理论上可生成 NaHCO3的质量为84t。 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。Na2CO3由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐。故填：盐。 【小问2详解】 步骤一中二氧化碳和水是反应物，步骤二中二氧化碳和水是生成物，所以反应过程中可循环利用的物质是二氧化碳和水。生成物(NH4)2SO4是含有氮元素的化合物，所以在农业上可作为氮肥。故填：二氧化碳或水；氮或N。 【小问3详解】 据图可知，若要在80℃溶液中恒温分离出Na2SO4，可增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg即可。此时由于溶液中分离出了Na2SO4，所以溶液是Na2SO4的饱和溶液。故填：增大乙醇胺溶液的浓度至20mol/kg；饱和。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$