精品解析：2024年河南省周口市郸城县中考五模化学试卷

2024年九年级第五次模拟试卷 化学 注意事项： 1.此卷分试题卷和答题卡两部分，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用钢笔或圆珠笔在答题卡上答题，答题前请将姓名、准考证号填写清楚。 相对原子质量 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 阿伏加德罗 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项A正确； B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项B错误； C、阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项C错误； D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项D错误。 故选A。 2. 下列现象一定是由化学变化引起的是 A. 澄清石灰水变浑浊 B. 稀有气体通电发光 C. 氢氧化钠去油污 D. 硝酸铵溶于水后水中温度降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清石灰水变浑浊，可能是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，也可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，此时无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、稀有气体通电发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、氢氧化钠去油污，是因为氢氧化钠能与油污反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、硝酸铵溶于水后水中温度降低，是因为硝酸铵溶于水吸热，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 3. 下列图示的实验操作正确的是 A 连接仪器 B. 检验装置气密性 C. 加热固体 D. 验满氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、连接仪器时，应手握橡胶塞，把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，不可手握玻璃导管，以免折断玻璃导管，也不可把试管放在桌面上再使劲塞进塞子，图示操作错误，不符合题意； B、检验装置气密性：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，一段时候后观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，图示操作正确，符合题意； C、给试管内的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂，图示操作错误，不符合题意； D、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 4. 下列做法不符合绿色可持续发展理念的是 A. 分类处理垃圾，以节约回收资源 B. 践行低碳生活，以减少二氧化碳排放 C. 用可降解材料替代传统塑料，以降低“白色污染” D. 大量使用农药化肥，以提高农作物产量 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类处理垃圾，既可以节约资源又可以减少环境污染，符合绿色可持续发展理念； B、践行低碳生活，二氧化碳排放就少了，就可以减缓“温室效应”，有利于环境保护，符合绿色可持续发展理念； C、用可降解材料替代传统塑料，可以减少白色污染，有利于环境保护，符合绿色可持续发展理念； D、大量使用农药化肥会污染水资源和土壤，不符合绿色可持续发展理念。 故选D。 5. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是 A. 砷元素的元素符号为，是一种金属元素 B. 砷原子核内中子数为33 C. 砷的相对原子质量为 D. 砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A 、据元素周期表一格可知，砷元素的元素符号为As，砷是石字旁，是一种非金属元素。A不正确； B、据元素周期表一格可知，砷的原子序数为左上角数字33，原子序数=质子数，中子数=相对原子质量－质子数=74.92－33≈42。B不正确； C、据元素周期表一格可知，元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，所以砷的相对原子质量为74.92。C不正确； D、据砷原子结构示意图可知，砷原子核外共有4个电子层，最外层5个电子，参加化学反应时易得3个电子，形成最外层8个电子的稳定结构。D正确。 综上所述：选择D。 6. 在加油站、油库、纺织厂内都应张贴的图标是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、有毒品标志，加油站不必粘贴，故A不符合题意； B、腐蚀品标志，加油站不必粘贴，故B不符合题意； C、节约用水标志，加油站不必粘贴，故C不符合题意； D、禁止烟火标志，加油站必须粘贴，故D符合题意。 故选D。 7. 日常生活中，使用频率最高的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合成橡胶 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 棉花 【答案】D 【解析】 【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，棉花属于天然材料； 故选：D。 8. 分类、归纳是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A. 甲烷、碳酸属于有机物 B. 钙、铁是人体必需的微量元素 C. 氨水、尿素属于氮肥 D. 乙醇、合金属于有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物，而碳酸含碳元素，但具有无机物化合物的特点，属于无机物，故选项分类不正确； B、铁是人体必需的微量元素，而钙在人体中含量超过0.01%，属于常量元素，故选项分类不正确； C、氨水、尿素中都含有N、P、K中的氮元素，都属于氮肥，故选项分类正确； D、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，而合金属于混合物，不属于有机物，故选项分类不正确。 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 自然界的物质都是以化合物形式存在的 B. 服用含碳酸氢钠的药物可治疗胃酸过多症 C. 地壳中含量最高的金属元素是铁 D. 化学反应前后分子数目一定不会发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界的物质不都是以化合物形式存在的，如金以单质形式存在于自然界，故A错误； B、胃酸含有盐酸，碳酸氢钠与盐酸能发生反应，可以治疗胃酸过多症，故B正确； C、地壳中前四的元素是氧硅铝铁，含量最高的金属元素是铝，故C错误； D、化学反应前后分子数目可能会改变，也可能不改变，如，分子数目发生改变；，分子数目不改变，故D错误。 故选B。 10. 将下列物质混合后加入水中，能得到无色透明溶液的一组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、之间不发生反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项符合题意； B、硝酸银与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀，故选项不符合题意； C、氯化钡与硫酸铜、硫酸钠都能反应，生成硫酸钡白色沉淀，且CuSO4溶于水呈蓝色，故选项不符合题意； D、氯化铁和氢氧化钠溶液反应产生氢氧化铁红褐色沉淀，且FeCl3溶于水呈黄色，故选项不符合题意。 故选A。 11. 下列除杂（括号内为杂质）方法错误的是 A. FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量的铁粉，过滤 B. MnO2（KCl）：加足量水溶解，过滤，洗涤干燥 C. CO2（HCl）：将气体通过NaOH溶液 D. KNO3（NaCl）：加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，过滤分离出硫酸亚铁溶液，正确； B、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水；加足量水溶解，过滤，分离出固体二氧化锰，正确； C、二氧化碳会和氢氧化钠反应，想保留的物质反应了，错误； D、硝酸钾溶解度受温度影响较大；加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶得到硝酸钾晶体，过滤分离出晶体，正确。 故选C。 12. 向 ZnCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的镁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体产生。则滤液中的溶质是 A. 只有 MgCl2 B. 一定有 MgCl2 和 ZnCl2，可能有 CuCl2 C. 只有 ZnCl2 D. 只有 MgCl2 和 ZnCl2，一定没有 CuCl2 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属的活动顺序表判断：镁比铁活动性强，铁比铜的活动性强，根据远距离先置换的原则，向 ZnCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先和 CuCl2 溶液反应，置换出铜，生成氯化镁，如果镁的质量足量，将继续和氯化锌溶液反应，置换出锌，生成氯化镁。若将氯化铜消耗完，所以氯化铜就不存在，若镁粉少量时，氯化铜可能就有剩余，故滤液中氯化铜不一定含有。向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体产生，说明固体中一定不含有锌和镁。因为锌和镁都会和酸反应，产生气体。那么镁和锌都以氯化镁和氯化锌的形式存在。所以一定有 MgCl2 和 ZnCl2，可能有 CuCl2，所以选B。 故选B。 13. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. 加水稀释氢氧化钠溶液 B. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量 C. 常温下，向相同质量锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 D. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A、加水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意； B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、常温下，向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌和稀硫酸反应：，铁和稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意； D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出，溶剂质量减小，溶液质量减小，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，不符合题意。 故选B。 14. 取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（ ） A. 1.8g B. 1.5g C. 2.0g D. 1.6g 【答案】D 【解析】 【分析】根据硫酸中氢离子的质量和对应的关系式求算混合物中氧元素的质量。 【详解】解：设氧元素的质量为x。根据元素守恒可得，生成物中水中的氧元素由氧化物中得来的，因此有如下关系。 x=1.6g 故选D 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：空气中含量最多的气体是_____；构成硫酸铜的微粒是_____；组成物质种类最多的元素是_____。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，其离子符号为；组成物质种类最多的元素是碳，其元素符号为C； 故填：；；。 16. 人类的生产、生活离不开水，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。 （1）家用净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的_____性。 （2）电解水证明了水是由_____组成的。 （3）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和一种气体，该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）吸附 （2）氢元素和氧元素 （3） 【解析】 【小问1详解】 家用净水器中经常使用活性炭，是因为活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故填：氢元素和氧元素； 【小问3详解】 氢化钙与水反应生成氢氧化钙和一种气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该气体为氢气，反应的化学方程式为，故填：。 17. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的变化如图一所示，请分析并回答下列问题： （1）根据图一判断，该反应的实验过程是按_____(选填“图甲”或“图乙”)进行的。 （2）图一A、B、C三点对应的溶液中，滴入紫色石蕊溶液呈现蓝色的是_____点对应的溶液，此时溶液中的溶质是_____。 【答案】（1）图甲 （2） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 由图一可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀盐酸中，即该反应的实验过程是按图甲进行的； 【小问2详解】 图一A点对应的溶液pH小于7，显酸性，说明反应正在进行中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则A点对应的溶液中含有氯化钠和盐酸；图一B点对应的溶液pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，稀盐酸已经完全反应，则B点对应的溶液中含有氯化钠和氢氧化钠；图一C点对应的溶液pH等于7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，则C点对应的溶液中只含有氯化钠；紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，因此图一A、B、C三点对应的溶液中，滴入紫色石蕊溶液呈现蓝色的是B点对应的溶液，此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠。 18. A、B两种固体溶解度曲线如图所示： （1）时，配制等质量A和B的饱和溶液，需要水的体积：_____(选填“”“”或“”)。 （2）时，向的饱和溶液中加入一定量的水，并降温至，此时溶液恰好饱和，则加入水的质量为_____。 【答案】（1） （2）80 【解析】 【小问1详解】 20℃时，溶解度：B＞A，饱和溶液的溶质质量分数：B＞A，等质量的A和B饱和溶液中溶质质量：B＞A，溶剂质量：A＞B； 【小问2详解】 40℃时，A的溶解度为50g，则该温度下，A的饱和溶液的溶质质量分数为：，向 180gA的饱和溶液中加入一定量的水，并降温至20℃ ，此时溶液恰好饱和，20℃时，A的溶解度为30g，则该温度下，A的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=80g。 19. 将与一定质量的置于密闭容器内引燃恰好完全反应生成和。恢复至室温，测得容器内混合气体中碳、氧元素的质量比为，则反应生成水的质量为_____，该反应的化学方程式中与的化学计量数之比为_____。 【答案】 ①. 1.8 ②. 1∶3 【解析】 【详解】将2.6g C2H2与一定质量的O2置于密闭容器内引燃恰好完全反应生成CO 、CO2和H2O，则反应后容器内含有CO、CO2、H2O，恢复室温后气体含有CO和CO2。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物中只有C2H2含有氢元素，所以生成物H2O中的氢元素完全来源于C2H2，根据氢元素的质量守恒，设生成的水的质量为x，则有，解得x=1.8g。 设反应生成的CO的质量为a，CO2的质量为b。测得容器内混合气体中碳、氧元素的质量比为3∶7，反应物中只有C2H2含有碳元素，2.6g C2H2中碳元素的质量为，生成物中H2O不含碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量不变，则生成物CO、CO2中碳元素的总质量为2.4g，所以生成物CO、CO2中氧元素的总质量为。C2H2不含氧元素，生成物中的氧元素完全来源于氧气，根据氧元素的质量守恒，参与反应的氧气的质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有；反应物中只有C2H2含有碳元素，所以生成物CO、CO2中的碳元素完全来源于C2H2，根据碳元素的质量守恒，有，联立这两个方程式，解得a=1.4g、b=6.6g。设该反应的化学方程式中CO与CO2的化学计量数之比为y∶z，则有，解得y∶z=1∶3。 故填：1.8；1∶3。 20. 是初中化学中常见的物质，且A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中C是一种钠盐，E是熟石灰，其相互间的转化关系如图所示。(“—”表示相互反应，“→”表示转化) （1）写出D的化学式：_____。 （2）C与E反应的化学方程式为_____。 （3）写出A物质的一种用途：_____。 【答案】（1） （2） （3）用于制作炉具清洁剂(合理即可) 【解析】 【分析】A~E 是初中化学中常见的物质，且A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中C是一种钠盐，E是熟石灰，则E为氢氧化钙，C能与E反应，可推出C为碳酸钠，C能与D相互转化，D能与E反应，可推出D为二氧化碳。A能与D反应，A能与C相互转化，可推出A为氢氧化钠，B能与A、C、E反应，可推出A为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，D为二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 C与E反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，A为氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，可用于制作炉具清洁剂。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科，请你运用分子的性质解释下列事实。 （1）过氧化氢和水的组成元素种类相同，但它们的化学性质不同。 （2）相同质量的氧气在气态、液态和固态时所占的体积不同。 【答案】（1）分子构成不同 （2）分子间有间隔，气体分子间间隔大于液体、液体分子间间隔大于固体 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水的组成元素种类相同，但过氧化氢是由过氧化氢分子构成，水是由水分子构成，由于分子的构成不同，则它们的化学性质不同，故填：分子构成不同； 【小问2详解】 相同质量的氧气在气态、液态和固态时所占的体积不同，是因为分子间有间隔，气体分子间间隔大于液体、液体分子间间隔大于固体，故填：分子间有间隔，气体分子间间隔大于液体、液体分子间间隔大于固体。 22. 对比法是实验探究的重要方法。根据如图所示实验回答问题。 （1）图甲中实验①③对比，可得出铁生锈的条件是什么？ （2）图乙实验中能得出燃烧需要氧气依据的实验现象是什么？ 【答案】（1）铁生锈的条件之一是需要与水接触 （2）铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧 【解析】 小问1详解】 图①中铁和氧气、水共同接触，会生锈，而③中铁只与氧气接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要与水接触。 【小问2详解】 铜片上的白磷与氧气接触，会燃烧，而水中的白磷不与氧气接触，不会燃烧，对比可知燃烧需要氧气。 23. 实验室常用的实验装置如图所示，请回答下列问题。 （1）装置A为高锰酸钾制取氧气的发生装置，则该反应的化学方程式为_____。 （2）装置B、C都可以作实验室制取二氧化碳的发生装置，相比较装置B来说，装置C的优点是_____。 （3）某同学在实验室用装置BD组合制取二氧化碳时，选用了块状石灰石和稀硫酸，发现二氧化碳一直收集不满，检查后发现装置气密性良好，分析其原因可能是_____。 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生和停止 （3）石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步发生 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 选用块状石灰石和稀硫酸制取二氧化碳，二氧化碳一直收集不满，可能的原因是石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步发生，故填：石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，硫酸钙附着在石灰石的表面，阻止反应的进一步发生。 24. 为除去粗盐水中的可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案：。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）写出加入溶液时发生反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀) （3）写出溶液X中含有的杂质并将以上方案补充完整。 【答案】（1）漏斗##普通漏斗 （2） （3）杂质为NaOH、Na2CO3；加入适量的稀盐酸使溶液pH=7，然后蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗（或普通漏斗）。 【小问2详解】 粗盐主要成分是NaCl，还含有MgSO4、CaCl2等杂质。加入Ba(OH)2溶液，NaCl、CaCl2与Ba(OH)2不反应，MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀，化学方程式为：。 【小问3详解】 根据（2）的分析，加入过量Ba(OH)2溶液并过滤后，所得溶液的溶质有NaCl、CaCl2、Ba(OH)2。往该溶液中加入过量的Na2CO3溶液，NaCl与Na2CO3不反应，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaCl，Ba(OH)2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaOH，过滤后得到固体和溶液X，溶液X的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3，其中杂质是NaOH、Na2CO3。除去NaOH、Na2CO3可以使用稀盐酸，NaCl与稀盐酸不反应，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl、H2O，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，若稀盐酸适量，则所得溶液为NaCl溶液，溶液pH=7，将NaCl溶液蒸发结晶即可得到相对纯净的NaCl。 故填：杂质为NaOH、Na2CO3；加入适量的稀盐酸使溶液pH=7，然后蒸发结晶。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学兴趣小组开展有关“碳和碳的化合物”的项目式学习，通过系列活动学习和探究“碳和碳的化合物”有关知识。 （1）小组同学通过查阅资料发现“碳单质”家族在生产、生活中有着广泛应用，金刚石可以用来切割玻璃，石墨可用于制作石墨电极。金刚石和石墨物理性质有极大的差异，从结构上看原因是_____。 （2）小组同学了解到可用于冶炼金属，同学们用下图装置模拟炼铁。 ①该反应利用了一氧化碳的_____性。 ②分析C处酒精灯的作用是_____。 ③能证明氧化铁已经被还原为铁的现象是_____。 （3）小组同学用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 ①小组同学向充满二氧化碳的塑料瓶中注入氢氧化钠溶液后，振荡，发现瓶子变瘪了。有同学认为瓶子变瘪了是因为二氧化碳气体减少，据此能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；但小明对此结论产生疑问，原因是_____。 ②小组同学想通过验证有新物质生成来证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出验证时发生的反应的化学方程式：_____。 ③小组同学想进一步探究振荡后瓶中溶液的溶质有哪些，请设计实验并写出实验步骤、现象及结论_____。 （4）在项目学习过程中，小组同学了解到我国科学家在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，再经过复杂的变化将甲醇转化为淀粉。 请计算用人工合成淀粉的过程中(假设反应过程中无其他含碳物质的加入和生成)制得甲醇，理论上需消耗的质量。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同 （2） ①. 还原 ②. 点燃尾气，减少污染 ③. A中的红色粉末变为黑色，B中的澄清石灰石水变浑浊 （3） ①. 溶液中的水也会使二氧化碳气体减少，使瓶子变瘪 ②. (合理即可) ③. 取少量样品，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠；静置。取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠(合理即可) （4）设理论上需消耗的质量为x， 答：理论上需消耗的质量为8.8g。 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨物理性质有极大的差异，从结构上看，是因为碳原子的排列方式不同； 【小问2详解】 ①一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，利用了一氧化碳的还原性； ②一氧化碳有毒污染空气，剩余的一氧化碳要点燃，减少污染； ③氧化铁是红色粉末，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此看到A中的红色粉末变为黑色，B中的澄清石灰石水变浑浊，证明氧化铁已经被还原为铁； 【小问3详解】 ①氢氧化钠溶液中有水，二氧化碳溶于水气体减少，压强减小也可能使瓶子变瘪； ②二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； ③二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水，溶液的溶质有碳酸钠，还可能有剩余的氢氧化钠，取少量样品，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠；静置．取上层清液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有氢氧化钠，若溶液不变红，则不含氢氧化钠； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年九年级第五次模拟试卷 化学 注意事项： 1.此卷分试题卷和答题卡两部分，满分50分，考试时间50分钟。 2.请用钢笔或圆珠笔在答题卡上答题，答题前请将姓名、准考证号填写清楚。 相对原子质量 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 发现元素周期律并编制元素周期表的科学家是 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 阿伏加德罗 D. 道尔顿 2. 下列现象一定是由化学变化引起的是 A. 澄清石灰水变浑浊 B. 稀有气体通电发光 C. 氢氧化钠去油污 D. 硝酸铵溶于水后水中温度降低 3. 下列图示的实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检验装置气密性 C. 加热固体 D. 验满氧气 4. 下列做法不符合绿色可持续发展理念是 A. 分类处理垃圾，以节约回收资源 B. 践行低碳生活，以减少二氧化碳排放 C. 用可降解材料替代传统塑料，以降低“白色污染” D. 大量使用农药化肥，以提高农作物产量 5. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是 A. 砷元素元素符号为，是一种金属元素 B. 砷原子核内中子数为33 C. 砷的相对原子质量为 D. 砷原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子 6. 在加油站、油库、纺织厂内都应张贴图标是 A. B. C. D. 7. 日常生活中，使用频率最高的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是 A. 合成橡胶 B. 塑料 C. 合成纤维 D. 棉花 8. 分类、归纳是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A. 甲烷、碳酸属于有机物 B. 钙、铁是人体必需的微量元素 C. 氨水、尿素属于氮肥 D. 乙醇、合金属于有机物 9. 下列叙述正确的是 A. 自然界的物质都是以化合物形式存在的 B. 服用含碳酸氢钠的药物可治疗胃酸过多症 C. 地壳中含量最高金属元素是铁 D. 化学反应前后分子数目一定不会发生改变 10. 将下列物质混合后加入水中，能得到无色透明溶液的一组是 A. B. C. D. 11. 下列除杂（括号内为杂质）方法错误的是 A. FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量的铁粉，过滤 B. MnO2（KCl）：加足量水溶解，过滤，洗涤干燥 C. CO2（HCl）：将气体通过NaOH溶液 D. KNO3（NaCl）：加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 12. 向 ZnCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的镁粉，当反应停止后过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体产生。则滤液中的溶质是 A. 只有 MgCl2 B. 一定有 MgCl2 和 ZnCl2，可能有 CuCl2 C. 只有 ZnCl2 D. 只有 MgCl2 和 ZnCl2，一定没有 CuCl2 13. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A. 加水稀释氢氧化钠溶液 B. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸直至过量 C. 常温下，向相同质量锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 D. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出 14. 取一定量的氧化镁和氧化锌的固体混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，原固体混合物中氧元素的质量是（ ） A. 1.8g B. 1.5g C. 2.0g D. 1.6g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 用化学用语填空：空气中含量最多的气体是_____；构成硫酸铜的微粒是_____；组成物质种类最多的元素是_____。 16. 人类的生产、生活离不开水，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。 （1）家用净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的_____性。 （2）电解水证明了水是由_____组成的。 （3）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和一种气体，该反应的化学方程式为_____。 17. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的变化如图一所示，请分析并回答下列问题： （1）根据图一判断，该反应的实验过程是按_____(选填“图甲”或“图乙”)进行的。 （2）图一A、B、C三点对应的溶液中，滴入紫色石蕊溶液呈现蓝色的是_____点对应的溶液，此时溶液中的溶质是_____。 18. A、B两种固体的溶解度曲线如图所示： （1）时，配制等质量A和B的饱和溶液，需要水的体积：_____(选填“”“”或“”)。 （2）时，向的饱和溶液中加入一定量的水，并降温至，此时溶液恰好饱和，则加入水的质量为_____。 19. 将与一定质量的置于密闭容器内引燃恰好完全反应生成和。恢复至室温，测得容器内混合气体中碳、氧元素的质量比为，则反应生成水的质量为_____，该反应的化学方程式中与的化学计量数之比为_____。 20. 是初中化学中常见的物质，且A、B、C、D属于不同类别的化合物，其中C是一种钠盐，E是熟石灰，其相互间的转化关系如图所示。(“—”表示相互反应，“→”表示转化) （1）写出D的化学式：_____。 （2）C与E反应的化学方程式为_____。 （3）写出A物质的一种用途：_____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学是在原子、分子的水平上对物质进行研究的基础自然学科，请你运用分子的性质解释下列事实。 （1）过氧化氢和水的组成元素种类相同，但它们的化学性质不同。 （2）相同质量的氧气在气态、液态和固态时所占的体积不同。 22. 对比法是实验探究的重要方法。根据如图所示实验回答问题。 （1）图甲中实验①③对比，可得出铁生锈的条件是什么？ （2）图乙实验中能得出燃烧需要氧气依据的实验现象是什么？ 23. 实验室常用的实验装置如图所示，请回答下列问题。 （1）装置A为高锰酸钾制取氧气的发生装置，则该反应的化学方程式为_____。 （2）装置B、C都可以作实验室制取二氧化碳的发生装置，相比较装置B来说，装置C的优点是_____。 （3）某同学在实验室用装置BD组合制取二氧化碳时，选用了块状石灰石和稀硫酸，发现二氧化碳一直收集不满，检查后发现装置气密性良好，分析其原因可能是_____。 24. 为除去粗盐水中的可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案：。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 （2）写出加入溶液时发生反应的化学方程式。(提示：微溶物不形成沉淀) （3）写出溶液X中含有的杂质并将以上方案补充完整。 四、综合应用题(共10分) 25. 某化学兴趣小组开展有关“碳和碳的化合物”的项目式学习，通过系列活动学习和探究“碳和碳的化合物”有关知识。 （1）小组同学通过查阅资料发现“碳单质”家族在生产、生活中有着广泛应用，金刚石可以用来切割玻璃，石墨可用于制作石墨电极。金刚石和石墨物理性质有极大的差异，从结构上看原因是_____。 （2）小组同学了解到可用于冶炼金属，同学们用下图装置模拟炼铁。 ①该反应利用了一氧化碳的_____性。 ②分析C处酒精灯的作用是_____。 ③能证明氧化铁已经被还原为铁的现象是_____。 （3）小组同学用如图装置探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。 ①小组同学向充满二氧化碳的塑料瓶中注入氢氧化钠溶液后，振荡，发现瓶子变瘪了。有同学认为瓶子变瘪了是因为二氧化碳气体减少，据此能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；但小明对此结论产生疑问，原因是_____。 ②小组同学想通过验证有新物质生成来证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，请写出验证时发生的反应的化学方程式：_____。 ③小组同学想进一步探究振荡后瓶中溶液的溶质有哪些，请设计实验并写出实验步骤、现象及结论_____。 （4）在项目学习过程中，小组同学了解到我国科学家在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇和水，再经过复杂的变化将甲醇转化为淀粉。 请计算用人工合成淀粉的过程中(假设反应过程中无其他含碳物质的加入和生成)制得甲醇，理论上需消耗的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$