精品解析：广东省大湾区2023-2024学年高一下学期期末联合考试化学试题

大湾区2023-2024学年第二学期期末联合考试 高一化学 本试卷共8页，29小题，满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 I127 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 下列物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．光导纤维 B．梦幻玛瑙手链 C．太阳能电池板 D．汝窑瓷器 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，A不选； B．玛瑙的主要成分是二氧化硅，B不选； C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，C不选； D．陶瓷是传统硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，D选； 故选D。 2. 下列化学知识表述正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. (环己烷)：属于饱和烃 C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯的结构简式为，A错误； B．环己烷是碳碳单键连接的烃，属于饱和烃，B正确； C．题目中给出的是丙烷分子的球棍模型，C错误； D．结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误； 答案选B。 3. 基本营养物质与生命息息相关，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素不是同分异构体 B. 防晒主要是为了防止高温引起皮肤蛋白质被灼伤而变性 C. 葡萄糖与新制的共热反应，能产生砖红色沉淀 D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都高分子化合物，都能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物；纤维素和淀粉都是多糖，但两者聚合度n值不同，不互为同分异构体，A错误； B．防晒主要是为了防止紫外线照射引起皮肤蛋白质变性，B错误； C．葡萄糖是还原性糖，有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，C正确； D．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误； 本题选C。 4. 下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是 A. 钠 B. 铝 C. 铁 D. 汞 【答案】C 【解析】 【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以Fe通常采用热还原法冶炼。 【详解】A．钠用电解法冶炼，选项A不符合； B．铝用电解法冶炼，选项C不符合； C．铁用热还原法冶炼，选项C符合； D．汞用热分解法冶炼，选项D不符合； 答案选C。 5. 煤、石油和天然气是人类当前使用的主要能源。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化 B. 天然气可用于合成氨和生产甲醇等 C. 石油经分馏获得的煤油属于纯净物 D. 石油裂化获得的汽油可使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏、气化、液化均为生成新物质的变化，属于化学变化，A正确； B．天然气主要成分为甲烷，天然气的主要成分是甲烷，可以用于制CO及氢气，分离后，氢气可用于合成氨的原料，CO与氢气在一定条件下反应可以制取甲醇，B正确； C．煤油中含有多种成分，属于混合物，C错误； D．石油裂化获得的汽油中含有多种不饱和烃，可使溴水褪色，D正确； 故选C。 6. 某实验小组利用下列装置模拟侯氏制碱法，其中难以达到相应实验目的的是 A．制取氨气 B．制取 C．除去中混有的少量 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水与氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，反应放热有利于氨气逸出，可以达到实验目的，A项不符合题意； B．碳酸钙与浓盐酸反应可制CO2，恒压滴液漏斗防止浓盐酸挥发的HCl进入空气，可以达到实验目的，B项不符合题意； C．HCl可溶于饱和碳酸氢钠溶液中而CO2不溶，可以达到除杂的目的，C项不符合题意； D．氨气极易溶于水，将氨气通入饱和食盐水中，导管不能插入液面以下，CO2溶解度不大，为了增大碳酸氢钠产量，通CO2时导管应该插入液面以下，D项符合题意； 本题选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，所含分子数为 B. 分子式为的有机物含有的共价键数目为 C. 加热条件下，铜与足量的硫粉反应，转移电子数为 D. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，每消耗碳时，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3是固体，11.2LSO3的物质的量不是0.5mol，所含分子数不是0.5NA，A错误； B．46g分子式为C2H6O有机物的物质的量为1mol，C2H6O可能为乙醇(CH3CH2OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，1个乙醇或二甲醚分子中都含有8个共价键，所以46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为8NA，B正确； C．铜和硫反应生成Cu2S，则0.1mol铜与足量的硫粉反应，转移电子数为0.1NA，C错误； D．12gC的物质的量为1mol，用焦炭还原石英砂制备粗硅，碳转化为CO，则每消耗12g碳时，转移电子数为2NA，D错误； 故选：B。 8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 利用醋酸除去水垢： B. 向稀硝酸中加入足量的铁粉： C 实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气： D. 利用酸性高锰酸钾溶液测定样品溶液中二氧化硫的含量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，写离子反应时不拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误； B．向稀硝酸中加入足量的铁粉，生成亚铁离子，正确的离子方程式为3Fe+2+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误； C．实验室用氢氧化钠溶液吸收NO2尾气，NO2和NaOH反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，选项所给离子方程式正确，C正确； D．利用酸性高锰酸钾溶液测定样品溶液中二氧化硫的含量，离子方程式配平不正确，正确的离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 本题选C。 9. 五育并举，劳动先行，下列劳动项目与相关的化学操作原理或用途描述不正确的是 选项 劳动项目 化学原理或用途 A 制作面包时添加适量的 做膨松剂且中和发酵过程产生的酸 B 制作豆腐时加入少量石膏或者卤水 石膏或者卤水的作用为凝固剂 C 工业上利用纯碱，石灰石，石英砂制玻璃 二氧化碳酸性强于二氧化硅 D 将水杨酸结构修饰成乙酰水杨酸 减少药物对胃黏膜的刺激 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作面包时添加适量的NaHCO3是因为NaHCO3可以做膨松剂且可以中和发酵过程产生的酸，A正确； B．豆浆制豆腐的原理是胶体的聚沉，加入石膏或卤水的作用为凝固剂，B正确； C．工业上利用纯碱，石灰石，石英砂制玻璃，但是不是溶液中的反应，不能说明二氧化碳酸性强于二氧化硅，C错误； D．酚类有腐蚀性和弱酸性，将水杨酸结构修饰成乙酰水杨酸，将酚羟基转化为酯基，减少药物对胃黏膜的刺激，D正确； 本题选C。 10. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 氨很容易液化，液氨汽化要吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂 B. 可以用来漂白纸浆、毛、丝等，此外可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D. 是一种防腐剂和护色剂，可以使肉制品长时间保持鲜红且能防止食品变质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气的沸点较高，易液化，液氨气化吸收大量的热，导致其周围环境温度降低，可用作制冷剂，故A正确； B．二氧化硫有漂白性，可以用来漂白纸浆、毛、丝等，此外可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，比如葡萄酒中就含有一定量的二氧化硫，故B正确； C．高锰酸钾、双氧水具有强氧化性，而酒精不具有氧化性，故C错误； D．NaNO2是一种防腐剂和护色剂，可以使肉制品长时间保持鲜红且能防止食品变质，故D正确； 故选C。 11. 下列叙述正确的是 A. 由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(b-a)kJ·mol-1 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 D. 图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图甲可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，热化学方程式为2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(a-b)kJ·mol-1，故A错误； B．图乙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，吸热反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确； C．图丙中反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，而燃料燃烧时释放能量，故C错误； D．图丁中反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，所以图丁应是表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故D错误； 故答案为：B。 12. 由化合物、为起始原料可合成药物。下列说法正确的是 A. 不可以使溴水褪色 B. 、均可与发生反应 C. 分子中所有原子可处于同一平面 D. 每个分子中含有3个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干Z的结构简式可知，Z中含有碳碳双键和酚羟基的邻对位上有H，故可以使溴水褪色，A错误； B．由题干X、Z的结构简式可知，X中含有醇羟基，Z中含有酚羟基和羧基，故X、Z均可与Na发生反应，B正确； C．由题干X的结构简式可知，X分子中含有多个饱和碳原子，其中六元环上不可能所有碳原子处于同一平面，C错误； D．Y分子中有苯环，没有碳碳双键，D错误； 故答案为：B。 13. 下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是 A. 减少空气鼓入量 B. 煤块粉碎再燃烧 C. 用耐高温绝热材料砌筑炉膛 D. 回收利用烟道废气中的热能 【答案】A 【解析】 【详解】A．减少空气鼓入量不能提高燃料利用率，A错误； B．煤块粉碎后增大了与空气的接触面积，燃料的利用率提高，B正确； C．用耐高温绝热材料砌筑炉膛可使燃料充分燃烧，提高燃料利用率，C正确； D．回收利用烟道废气中的热能可提高燃料利用率，D正确； 故选A。 14. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 电池工作时，下列说法不正确的是 A. 负极的电极反应为 B. 电子从锌片经外电路流向铜片 C. 化学能全部转化为电能 D. 水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响 【答案】C 【解析】 【分析】水果中的电解质溶液与锌片、铜片构成原电池，锌为负极，失去电子发生氧化反应，铜片为正极，发生得到电子的还原反应，电子从负极经导线流向正极。溶液中的离子移动方向是阳正阴负。 【详解】A．负极的电极反应为，A正确； B．由分析可知，Zn为负极，电子从负极到正极，即电子从锌片经外电路流向铜片，B正确； C．化学能不可能全部转化为电能，一部分转化为热能，C错误； D．水果中的电解质溶液的酸性越强，电解质溶液导电能力就越强，两个电极之间的距离越大，电势差就越大，可见水果的种类和电极间距离对电流的大小均有影响，D正确； 故选C。 15. H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 ①每生成34gNH3的同时消耗44 gCO2 ②混合气体平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1 A. ①③⑤ B. ①④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】B 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。 【详解】①每生成34g NH3的同时消耗44 gCO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意； ②该反应混合气体的平均相对分子质量始终不变，因此当混合气体的平均相对分子质量不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故②不符合题意； ③容器中只有NH3和CO2为气体，且二者体积之比始终为2：1，则NH3的体积分数始终不变，所以NH3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③不符合题意； ④由于反应物H2NCOONH4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度会发生变化，因此混合气体的密度保持不变，说明反应达到了平衡状态，故④符合题意； ⑤任何时刻均存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，因此当c(NH3)：c(CO2)=2：1时，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不符合题意； 故答案选B。 16. 如图所示是硫元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. 向的溶液中通入有浑浊产生 B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 实验室可用的浓溶液与反应制取气体 D. 由于为可逆反应，因此的水溶液久置后会增大 【答案】A 【解析】 【分析】由硫元素的“价类二维图”，可得出a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐。 【详解】A．a为H2S、c为SO2，向a的溶液中通入c，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，有浑浊产生，A正确； B．c为SO2，SO2为酸性氧化物，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，但不褪色，B不正确； C．e为H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，能将HI氧化为I2，实验室不能用浓硫酸与NaI反应制取HI气体，C不正确； D．c为SO2、d为H2SO3，SO2+H2O⇌H2SO3为可逆反应，但是弱酸H2SO3的水溶液久置后被空气中O2氧化转化为H2SO4，H2SO4为强酸，溶液pH减小，D不正确； 本题选A。 17. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应达到平衡状态时，的转化率为 B. 前的平均反应速率为 C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，增大的用量，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡状态时，X的转化率为60%，A正确； B．前X的平均反应速率为v(X)，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，B正确； C．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，C正确； D．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，D错误； 故选D。 18. 下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将红热的焦炭加入到浓硝酸中 有红棕色的气体产生 浓硝酸与焦炭反应生成了 B 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔的固体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 C 淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热 没有银镜产生 淀粉没有水解生成葡萄糖 D 向溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将红热的焦炭加入到浓硝酸中，有红棕色NO2生成，可能是浓硝酸和焦炭发生反应生成了NO2，也可能是浓硝酸受热分解生成的NO2，结论不正确，故A不选； B．蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔的固体，浓硫酸将蔗糖脱水炭化，体现了浓硫酸的脱水性，同时浓硫酸和生成的碳发生反应生成了大量气体，使固体变得蓬松多孔，体现了浓硫酸的氧化性，现象以及结论都正确且两者具有因果关系，故B选； C．银镜反应的发生需要碱性环境，淀粉水解后需要加氢氧化钠溶液中和催化剂硫酸，所以向淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生，不能证明淀粉没有水解，操作不正确，故C不选； D．向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，说明盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强，但比较两种元素的非金属强弱，需要比较最高价含氧酸的酸性强弱，氢化物水溶液的酸性强弱不能确定非金属强弱关系，故D不选； 故选B。 19. 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO B. 实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 【答案】A 【解析】 【分析】A．Fe3+、酸性条件下NO3﹣都具有氧化性，都可与SO2反应； B．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，据此选择仪器； C．为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出； D．气体压强变化较大可能引发溶液倒吸，二氧化硫通入硫酸铁溶液中会发生硝酸和二氧化硫发生的氧化还原反应生成NO气体，NO不能和氢氧化钠溶液反应。 【详解】A．Fe3+具有氧化性，可将二氧化硫氧化成硫酸根，反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+，在酸性条件下SO2与反应生成硫酸钡沉淀，出现白色沉淀，不能说明Fe3+能将SO2氧化成，A错误； B．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释、烧杯，B正确； C．为排除空气对实验的干扰，目的是排尽装置内的空气，C正确； D．导气管直接插入溶液可能会引发压强变化较大发生倒吸，不能被氢氧化钠溶液吸收，D正确； 故选A。 【点睛】本题考查物质的性质实验探究，题目难度中等，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累。 20. 过氧化钙(CaO2)是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2∙8H2O+2制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 仪器Y的名称为长颈漏斗 B. 仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象 C. W可以是NH4Cl，通过加热W提供反应所需的NH3 D. 为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．仪器Y的名称为分液漏斗，故A错误； B．氨气极易溶于水，仪器X的作用是导气，并能防止发生倒吸，故B正确； C．氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷又能生成氯化铵，不能用只加热氯化铵的方法制备氨气，故C错误； D．升高温度，氨气挥发加快、过氧化氢分解速度加快，不能将冰水混合物改为温水浴加热，故D错误； 选B。 21. 下列说法错误的是 A. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液 B. 确定乙醇分子结构的实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应 C. 鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法：分别加入溴水 D. 除去乙烯中混有的气体的方法：通过酸性溶液洗气 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇与不反应，混合后互溶不分层，乙酸能和反应并生成气体，乙酸乙酯与溶液不反应，混合后分层且乙酸乙酯在上，故可用来鉴别，A不符合题意； B．乙醇分子中只有羟基中的氢原子能被金属钠置换出来，用一定量的乙醇和过量的金属钠反应，通过氢气的产生量可以确定乙醇中的羟基个数，进而确定乙醇的分子结构，B不符合题意； C．己烷与溴水不反应，相当于萃取，溴和己烷在上层，为橙红色，水在下层；己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色；乙酸与溴水不反应，二者混溶；和溴水不反应，相当于萃取，溴和在下层，为橙红色，水在上层；现象各不相同，可以溴水把它们鉴别开来，C不符合题意； D．气体能被酸性溶液氧化成而被除去，但乙烯也同时被氧化成了二氧化碳，不能达到目的，D符合题意； 故选D。 22. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，向正极移动 B. 该电池可用溶液做电解质 C. 放电时，电子流向为：钠箔→导线 D. 放电时，正极的电极反应式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，故Na+向正极移动，A正确； B．若NaCl溶液做电解质，Na会和水反应，所以不行，B错误； C．放电时，Na作为负极、碳纳米管为正极，电子的流向从负极到正极，故从钠箔→导线→MWCNT，C正确； D．放电时，正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和C，故电极反应式为4Na++3CO2+4e−=2Na2CO3+C，D正确； 故选B。 23. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. “反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用 C. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 D. 在含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【分析】干海带在坩埚中灼烧，用水“浸取”，过滤，滤液中含有碘离子，滤液中加稀硫酸和双氧水把I-氧化为I2，加CCl4萃取、分液，有机层加氢氧化钠“反萃取”，水层加硫酸，I-和发生归中反应生成碘单质沉淀，过滤得碘。 【详解】A．碘能使淀粉变蓝，在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，故A正确； B．“反萃取”所得有机层经处理后可循环到“萃取”步骤再利用，故B正确； C．实验室中灼烧干海带，应该在坩埚中进行，故C错误； D．在含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素被氧化为碘单质，故D正确； 选C。 24. 在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ） A. 内，的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快 C. 由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A.由题图中曲线可知，内，随着时间的延长，的氧化率逐渐增大，A项正确,不符合题意; B.由曲线②和③可知，当温度相同时，pH越小，的氧化率越大，相同时间内的氧化速率越快，B项错误，符合题意； C.由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快，C项正确，不符合题意； D.氧化过程的离子方程式为，D项正确，不符合题意。 故选B。 25. 某科研人员提出：HCHO 与 O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成( 和 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法正确的是 A. 用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念 B. 在反应示意图中，有 C—H键的断裂和C==O键的形成 C. 根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D. 反应前后分子种类、原子种类均发生了变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．先污染后治理，不符合绿色化学思想，故A错误； B．HCHO在反应中有C-H断裂和C=O键形成，所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故B正确； C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故C错误； D．根据质量守恒定律反应前后，原子的种类和数目都不发生变化，反应前后分子种类发生了变化，原子种类还是C、H、O没有发生了变化，故D错误。 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、选择题(本题有4小题，共50分。) 26. 实验室制备并探究其性质及应用的方案如下，回答下列问题： （1）制备(部分固定装置略) ①图中制备二氧化硫的化学方程式为_______。 ②利用上图、、、四个装置收集一瓶干燥的，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，填小写字母)。 （2）制备大苏打 已知在以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇。其水溶液在弱酸性条件下又容易反应生成和。 ①将通入图中装有、混合溶液的圆底烧瓶，溶液颜色变化依次为无色、黄色、无色。继续通入气体，当溶液中再次出现_______现象时，反应基本结束。 ②将①反应后的溶液_______，_______，过滤，洗涤，冷风干燥，可得到固体。 （3）探究浓度对反应速率的影响 相同温度下，按下表中体积将溶液、溶液与蒸馏水进行混合，并采集反应后浑浊度传感器数据。 实验标号 10 9 8 9 10 通过实验绘制出的浑浊度随时间的变化关系如图所示。 ①实验、、探究_______溶液浓度对反应速率的影响。 ②结合图像分析，溶液、溶液二者相比，_______溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。 ③请在图中画出实验对应的曲线_______。 （4）测定大苏打纯度 现称取上述样品，用少量水溶解，滴入滴酚酞，再注入缓冲溶液，然后用淀粉溶液指示反应终点，用的溶液测定其浓度。已知该条件下：。经3次实验，测得平均消耗溶液，产品纯度为_______(列表达式)。 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ②. g→h→d→c→e→f （2） ①. 黄色浑浊 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 （3） ①. 硫酸 ②. 硫代硫酸钠 ③. （4） 【解析】 【分析】实验室通过铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫，经浓硫酸干燥后、用向上排空气法收集二氧化硫、二氧化硫有毒，用碱石灰进行尾气吸收。将SO2通入装有Na2CO3、Na2S混合溶液制备硫代硫酸钠，结合物质的性质，当第二次出现黄色现象时，反应基本结束。反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，结合Na2S2O3⋅5H2O的性质采用冷风吹干，可得到Na2S2O3⋅5H2O固体。用滴定法测定样品纯度时。要防止溶液呈酸性影响测定结果。按反应方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI根据滴定时平均消耗bmol⋅L−1的I2标准溶液VmL，可计算得到产品纯度。 【小问1详解】 ①根据所给装置的反应物，通过铜和浓硫酸加热反应制备二氧化硫，使用装置A，其化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O； ②经浓硫酸干燥后、用向上排空气法收集二氧化硫、二氧化硫有毒，用碱石灰进行尾气吸收；利用上图装置收集一瓶干燥的SO2，其连接顺序为：发生装置→g→h→d→c→e→f； 【小问2详解】 ①将SO2通入装有Na2CO3、Na2S混合溶液的圆底烧瓶中，溶液颜色变化依次为无色、黄色、变黄色的反应原理为：SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3、2H2S+SO2=3S↓+2H2O ，随着反应Na2SO3+S=Na2S2O3不断发生，硫不断消耗最终变无色，继续通入SO2气体，亚硫酸溶液呈酸性，已知Na2S2O3⋅5H2O水溶液在弱酸性条件下易反应生成S和NaHSO3，故当溶液中再次出现黄色浑浊的现象时，反应基本结束。 ②将①反应后的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，进行干燥时，已知Na2S2O3⋅5H2O在35℃以上的干燥空气中容易失去结晶水，故采用冷风吹干，可得到Na2S2O3⋅5H2O固体； 【小问3详解】 ①由表格数据可知，实验C、D、E中溶液总体积和硫代硫酸钠溶液的体积相同，而稀硫酸和蒸馏水的体积不同，则由探究实验变量唯一化原则可知，实验C、D、E探究稀硫酸溶液浓度对反应速率的影响； ②由图可知，实验D出现浑浊度的时间少于实验B，说明硫代硫酸钠溶液的浓度的改变对化学反应速率的影响更大； ③由表格数据可知，溶液总体积和硫代硫酸钠溶液体积相同时，实验C中稀硫酸的体积大于实验D，说明稀硫酸溶液的浓度大于实验D，反应速率快于实验D，出现浑浊度的时间少于实验D，则实验C对应的曲线如下图所示：； 【小问4详解】 根据2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知，存在数量关系n()=2n(I2)，若滴定时平均消耗bmol⋅L−1的I2标准溶液VmL，则n()=2n(I2)=2×b×V×10-3mol，Na2S2O3⋅5H2O的摩尔质量为248g⋅mol−1，产品纯度为 (列表达式)。 27. 从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题； （1）海水淡化的方法有_______、电渗析法和离子交换法。 （2）步骤(1)中的是一种黄绿色气体，为_______(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为_______。 （3）检验某溶液中是否混有的方法是_______。 （4）溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为_______(填化学式)。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为_______。 （6）工业上从卤水中获取用石灰乳而不用的原因是：_______。 （7）写出电解制得金属镁的化学方程式：_______。 【答案】（1）蒸馏法、反渗透法 （2） ①. ②. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- （3）取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子 （4）3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑ （5）5Br-++6H+=3Br2+3H2O （6）氢氧化钠价格贵，成本高 （7）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 【解析】 【分析】海水经过淡化得到氯化钠晶体、淡水、和卤水，卤水中有溴离子，电解饱和食盐水得到氯气与卤水反应置换出溴得到低浓度的溴水，用热空气吹出并用热的纯碱溶液吸收得到溴化钠和溴酸钠的溶液，最后用硫酸酸化得到溴单质；贝壳的成分是碳酸钙加热分解得到氧化钙，CaO与水反应生成石灰乳，石灰乳与卤水中的Mg2+作用生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，经过脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg单质。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法、电渗析法、离子交换法等； 【小问2详解】 黄绿色单质是氯气，电子式为，电解饱和的食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-； 【小问3详解】 检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子 【小问4详解】 根据题目信息，溴单质与热的纯碱溶液反应生成了Br-和，反应的化学方程式为：3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑； 【小问5详解】 溴离子和溴酸根离子再酸化有发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-++6H+=3Br2+3H2O； 【小问6详解】 氢氧化钠价格贵，成本高，故工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH； 【小问7详解】 冶炼镁通过电解熔融的氯化镁得到镁和氯气，化学方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 28. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如和在一定条件下发生反应：。 （1）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．反应速率 b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 e．有键断裂的同时生成键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （2）利用该原理，设计如下原电池，除掉的同时，还可以提供电能。 电极为_______极，电极上发生的电极反应为_______。 （3）已知拆开键、键、键需要的能量依次为、、，在该温度下，制备所需时，取和放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的总热量_______(填“=”、“>”或“<”)(理论消耗放出的热量)，其原因是_______。 （4）一定条件下，在密闭容器内，反应中随时间变化如下来： 时间 0 1 2 3 4 5 ①用表示内该反应的平均速率_______，在第时，的转化率为_______。(转化率是指某一反应物转化量占其总量的百分比) ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。 【答案】（1）bc （2） ①. 负 ②. 2NO+4e-+2H2O=N2+4OH- （3） ①. 小于 ②. N2和H2反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ （4） ①. 0.004mol/(L⋅s) ②. 87.5% ③. 随着反应进行，反应物浓度逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 a．反应速率v(NH3)=v(N2)，不能判断正逆反应进行方向，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．该反应前后化学计量数不等，容器内压强不再随时间而发生变化，反应达到平衡，b正确； c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明其浓度不变，反应达到平衡，c正确； d．容器内各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，不能判断反应达到平衡，d错误； e．有12mol N-H键断裂的同时生成5mol N≡N键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡，e错误； f．混合气体的密度为定值，密度不随时间的变化而变化，不能判断反应达到平衡，f错误； 故选bc； 【小问2详解】 M电极氨气转化为氮气，氮元素化合价升高，失去电子，为负极，N电极NO转化为氮气，化合价降低，得到电子，为正极，N电极上发生的电极反应为2NO+4e-+2H2O=N2+4OH-； 【小问3详解】 氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92kJ(理论消耗1molN2放出92kJ的热量)，其原因是N2和H2反应是可逆反应，转化率要低于100%，因此放出的热量要小于92kJ； 【小问4详解】 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率v(N2O4)= ，在第5s时，NO2的转化率为； ②浓度减小，速率减慢，根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐减小。 29. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由生成有机物(分子式为)的反应类型是_______。 （2）丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是_______。 （3）有机物的结构简式为_______；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物和丙烯酸乙酯的说法正确的是_______(填字母)。 a．有机物与含有的官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 （4）与无机物生成有机物的化学方程式为_______，有机物发生催化氧化反应的化学方程式为_______。 （5）有机物、反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管中试剂的名称是_______。 ②该反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）加成反应 （2）酯基 （3） ①. CH2=CH-COOH ②. b （4） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. C2H5OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5+H2O 【解析】 【分析】由题给有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸；在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。 【小问1详解】 机物A的分子式为C2H6O，另外A和B反应生成丙烯酸乙酯(CH2=CH−COOCH2CH3)，说明A为乙醇，乙烯与水发生加成反应生成乙醇； 【小问2详解】 CH2=CH−COOCH2CH3中含氧官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 由分析可知，在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，结构简式为：CH2=CH-COOH， a．CH2=CH-COOH和CH3COOH含有的官能团不完全相同，二者不互为同系物，a错误； b．CH2=CH-COOH中含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，b正确； c．CH2=CH-COOH中含有碳碳双键和羧基，可以发生酯化、加成、氧化反应；CH2=CH−COOCH2CH3中含有碳碳双键和酯基，可以发生加成、氧化反应，不能发生酯化反应，c错误； d．丙烯酸乙酯中没有羟基或羧基，不能发生加聚反应，d错误； 故选b； 【小问4详解】 CH2=CH2与H2O发生加成反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； CH3CH2OH发生催化氧化反应得到乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问5详解】 ①从试管A挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，试管B中试剂的名称是饱和碳酸钠溶液； ②乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为：C2H5OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大湾区2023-2024学年第二学期期末联合考试 高一化学 本试卷共8页，29小题，满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 I127 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1. 下列物品中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．光导纤维 B．梦幻玛瑙手链 C．太阳能电池板 D．汝窑瓷器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学知识表述正确的是 A. 聚丙烯的结构简式： B. (环己烷)：属于饱和烃 C. 丙烷的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 3. 基本营养物质与生命息息相关，下列有关说法正确的是 A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素不是同分异构体 B. 防晒主要是为了防止高温引起皮肤蛋白质被灼伤而变性 C. 葡萄糖与新制的共热反应，能产生砖红色沉淀 D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 4. 下列金属的冶炼适宜用热还原法冶炼的是 A. 钠 B. 铝 C. 铁 D. 汞 5. 煤、石油和天然气是人类当前使用的主要能源。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏、气化、液化均为化学变化 B. 天然气可用于合成氨和生产甲醇等 C. 石油经分馏获得的煤油属于纯净物 D. 石油裂化获得的汽油可使溴水褪色 6. 某实验小组利用下列装置模拟侯氏制碱法，其中难以达到相应实验目的的是 A．制取氨气 B．制取 C．除去中混有的少量 D．制取 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下，所含分子数为 B. 分子式为的有机物含有的共价键数目为 C. 加热条件下，铜与足量的硫粉反应，转移电子数为 D. 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅，每消耗碳时，转移电子数为 8. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 利用醋酸除去水垢： B. 向稀硝酸中加入足量的铁粉： C. 实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气： D. 利用酸性高锰酸钾溶液测定样品溶液中二氧化硫的含量： 9. 五育并举，劳动先行，下列劳动项目与相关的化学操作原理或用途描述不正确的是 选项 劳动项目 化学原理或用途 A 制作面包时添加适量的 做膨松剂且中和发酵过程产生的酸 B 制作豆腐时加入少量石膏或者卤水 石膏或者卤水的作用为凝固剂 C 工业上利用纯碱，石灰石，石英砂制玻璃 二氧化碳酸性强于二氧化硅 D 将水杨酸结构修饰成乙酰水杨酸 减少药物对胃黏膜的刺激 A. A B. B C. C D. D 10. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 氨很容易液化，液氨汽化要吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂 B. 可以用来漂白纸浆、毛、丝等，此外可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D. 是一种防腐剂和护色剂，可以使肉制品长时间保持鲜红且能防止食品变质 11. 下列叙述正确的是 A. 由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ∆H=(b-a)kJ·mol-1 B. 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. 图丙表示燃料燃烧反应的能量变化 D. 图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 12. 由化合物、为起始原料可合成药物。下列说法正确的是 A. 不可以使溴水褪色 B. 、均可与发生反应 C. 分子中所有原子可处于同一平面 D. 每个分子中含有3个碳碳双键 13. 下列关于提高燃料利用率的做法不正确的是 A. 减少空气鼓入量 B. 煤块粉碎再燃烧 C. 用耐高温绝热材料砌筑炉膛 D. 回收利用烟道废气中的热能 14. 某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下： 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 电池工作时，下列说法不正确的是 A. 负极的电极反应为 B. 电子从锌片经外电路流向铜片 C. 化学能全部转化为电能 D. 水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响 15. H2NCOONH4是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是 ①每生成34gNH3的同时消耗44 gCO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体密度保持不变 ⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1 A. ①③⑤ B. ①④ C. ①②④ D. ①③④ 16. 如图所示是硫元素的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. 向的溶液中通入有浑浊产生 B. 能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 实验室可用的浓溶液与反应制取气体 D. 由于为可逆反应，因此的水溶液久置后会增大 17. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应达到平衡状态时，的转化率为 B. 前的平均反应速率为 C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，增大的用量，反应速率增大 18. 下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将红热的焦炭加入到浓硝酸中 有红棕色的气体产生 浓硝酸与焦炭反应生成了 B 蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔的固体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 C 淀粉溶液中加入稀硫酸，煮沸、冷却后，加入银氨溶液，水浴加热 没有银镜产生 淀粉没有水解生成葡萄糖 D 向溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 非金属性： A. A B. B C. C D. D 19. 某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是 A. 装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO B. 实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D. 装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 20. 过氧化钙(CaO2)是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2∙8H2O+2制备过氧化钙的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 仪器Y的名称为长颈漏斗 B. 仪器X的作用是导气，并防止发生倒吸现象 C. W可以是NH4Cl，通过加热W提供反应所需的NH3 D. 为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热 21. 下列说法错误的是 A. 鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯的方法：分别加入溶液 B. 确定乙醇分子结构实验方法：用一定量的乙醇和过量的金属钠反应 C. 鉴别己烷、己烯、乙酸、四种无色液体的方法：分别加入溴水 D. 除去乙烯中混有的气体的方法：通过酸性溶液洗气 22. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管()为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 放电时，向正极移动 B. 该电池可用溶液做电解质 C. 放电时，电子流向为：钠箔→导线 D. 放电时，正极的电极反应式为： 23. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法不正确的是 A. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B. “反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用 C. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 D. 在含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 24. 在不同条件下，用氧化一定浓度溶液的过程中所测得的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ） A. 内，的氧化率随时间延长而逐渐增大 B. 由曲线②和③可知，pH越大，的氧化速率越快 C. 由曲线①和③可知，温度越高，的氧化速率越快 D. 氧化过程的离子方程式为 25. 某科研人员提出：HCHO 与 O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成( 和 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法正确的是 A 用 HAP 高效去除居室污染，符合绿色化学理念 B. 在反应示意图中，有 C—H键的断裂和C==O键的形成 C. 根据图示信息，CO₂分子中的氧原子全部来自O₂ D. 反应前后分子种类、原子种类均发生了变化 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、选择题(本题有4小题，共50分。) 26. 实验室制备并探究其性质及应用的方案如下，回答下列问题： （1）制备(部分固定装置略) ①图中制备二氧化硫的化学方程式为_______。 ②利用上图、、、四个装置收集一瓶干燥的，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，填小写字母)。 （2）制备大苏打 已知在以上的干燥空气中容易失去结晶水，难溶于乙醇。其水溶液在弱酸性条件下又容易反应生成和。 ①将通入图中装有、混合溶液的圆底烧瓶，溶液颜色变化依次为无色、黄色、无色。继续通入气体，当溶液中再次出现_______现象时，反应基本结束。 ②将①反应后的溶液_______，_______，过滤，洗涤，冷风干燥，可得到固体。 （3）探究浓度对反应速率的影响 相同温度下，按下表中体积将溶液、溶液与蒸馏水进行混合，并采集反应后浑浊度传感器数据。 实验标号 10 9 8 9 10 通过实验绘制出的浑浊度随时间的变化关系如图所示。 ①实验、、探究_______溶液浓度对反应速率的影响。 ②结合图像分析，溶液、溶液二者相比，_______溶液浓度的改变对化学反应速率的影响更大。 ③请在图中画出实验对应曲线_______。 （4）测定大苏打纯度 现称取上述样品，用少量水溶解，滴入滴酚酞，再注入缓冲溶液，然后用淀粉溶液指示反应终点，用的溶液测定其浓度。已知该条件下：。经3次实验，测得平均消耗溶液，产品纯度为_______(列表达式)。 27. 从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题； （1）海水淡化的方法有_______、电渗析法和离子交换法。 （2）步骤(1)中的是一种黄绿色气体，为_______(填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为_______。 （3）检验某溶液中是否混有的方法是_______。 （4）溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为_______(填化学式)。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为_______。 （6）工业上从卤水中获取用石灰乳而不用的原因是：_______。 （7）写出电解制得金属镁的化学方程式：_______。 28. “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。请回答下列关于大气污染物治理相关的问题：和都是有毒气体，氨气可作为脱硝剂，如和在一定条件下发生反应：。 （1）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 a．反应速率 b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内 e．有键断裂的同时生成键 f．混合气体的密度不随时间的变化而变化 （2）利用该原理，设计如下原电池，除掉的同时，还可以提供电能。 电极为_______极，电极上发生的电极反应为_______。 （3）已知拆开键、键、键需要的能量依次为、、，在该温度下，制备所需时，取和放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的总热量_______(填“=”、“>”或“<”)(理论消耗放出的热量)，其原因是_______。 （4）一定条件下，在密闭容器内，反应中随时间变化如下来： 时间 0 1 2 3 4 5 ①用表示内该反应的平均速率_______，在第时，的转化率为_______。(转化率是指某一反应物转化量占其总量的百分比) ②根据上表可以看出，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。 29. 丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。 （1）由生成有机物(分子式为)的反应类型是_______。 （2）丙烯酸乙酯()中含氧官能团的名称是_______。 （3）有机物的结构简式为_______；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物和丙烯酸乙酯的说法正确的是_______(填字母)。 a．有机物与含有官能团完全相同，二者互为同系物 b．有机物可以与溶液反应放出气体 c．二者在一定条件下均可发生酯化、加成、氧化反应 d．丙烯酸乙酯的加聚产物的链节是 （4）与无机物生成有机物的化学方程式为_______，有机物发生催化氧化反应的化学方程式为_______。 （5）有机物、反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。 ①试管中试剂的名称是_______。 ②该反应的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$