精品解析：浙江省杭州第四中学2023-2024学年高一下学期分班考试化学试题

杭四中分班考化学测试卷 考生须知： 1.本卷考试时间为55分钟，满分80分。 2.在答题卷的指定位置填写试场号、座位号、姓名。 3.答案请书写在答题卷的指定位置，书写在其他地方的答案无效，不能得分。 4.本卷可能用到的相对原子质量为：H1 C12 N14 O16 F19 S32 C135.5 Na23 Fe56 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，本题共18小题，每小题2分，共36分) 1. 有六种物质能按下列顺序排序：①CO；②H2O；③NH3；④X；⑤C2H4；⑥P2O5，根据它们的组成和排序的规律，X可能是（ ） A. NaNO2 B. CH4 C. Fe3O4 D. HF 2. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于 A. 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n 3. 几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠、多硫化钙、过氧化钡。根据上述命名规律，的名称是 A. 多硫碳化钾 B. 过硫碳酸钾 C. 三硫代碳酸钾 D. 超硫碳酸钾 4. 下列反应，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的变化，前面物质加入酸不能一步生成后面物质的是 A. B. C. D. 6. 现有Fe、NaOH溶液、MgO、溶液、稀五种物质，两两混合后，能发生的反应共有 A. 3组 B. 4组 C. 5组 D. 6组 7. 下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 A. 图中单质化学式为 B. 该反应属于置换反应 C. 生成物的水溶液呈中性 D. 生成物中氯元素的化合价分别为和 8. 在有机物中有一大类物质叫做烷烃。其中CH4为甲烷，C2H6为乙烷，C3H6为丙烷，C4H10为丁烷……。含有8个碳原子的烷烃分子式为（ ） A. C8H14 B. C8H16 C. C8H18 D. C8H20 9. 甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：。其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为 A. B. C. D. 10. 高中化学把化学反应分为两类，反应前后有元素化合价升降的一类化学反应称之为氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的称之为非氧化还原反应。下列属于非氧化还原反应的是 A. B. C. D. 11. 某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是 A. 碳、氢元素 B. 碳、氧元素 C. 氢、氧元素 D. 碳、氢、氧元素 12. 白磷在密闭的容器中(内含空气)因缓慢氧化而自燃，能正确表示容器中所盛物质总质量变化的图象是： A. B. C. D. 13. 置换反应是化学反应基本类型之一、金属和盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：。由此推断下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 14. 将等质量混合的KNO3 和K2SO4的混合物进行分离，有如下操作： ①将混合物溶解制成浓溶液；②加热蒸发浓溶液至表面出现晶膜(即溶液达到饱和)为止；③加热蒸发溶剂至大量晶体析出为止；④冷却溶液；⑤过滤，移出KNO3晶体；⑥趁热过滤，移出K2SO4晶体。试根据图分析，其正确操作顺序是（ ） A. ①②④⑤⑥ B. ①②⑥④⑤ C. ①④⑤③⑥ D. ①③⑥④⑤ 15. 某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是(　　) A. B. C. D. 16. 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 氯气 17. 化学反应速率(即化学反应的快慢)和许多外界因素有关，如反应物温度、反应物浓度及有无使用催化剂等都能改变化学反应速率。现把10g铁屑分成4等份后置于4个小烧杯，然后分别加入以下不同的稀H2SO4溶液。你认为反应速率最大的是（ ） A. 20 mL 10℃ 5% H2SO4溶液 B. 10 mL 10℃ 10% H2SO4溶液 C. 20 mL 20℃ 5% H2SO4溶液 D. 10 mL 20℃ 10% H2SO4溶液 18. A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中，正确的是 A. 相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应 B. 固态D物质可用于人工降雨 C. A与D混合后有气泡产生 D. B与C反应后溶液中始终没有明显现象 二、简答题(本题包括4小题，共44分) 19. 阅读下面文字材料。化学家在研究中发现，参加反应的微粒质量很小，但实际参加反应的微粒数目往往很大。为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间联系起来，在化学上特引入“物质的量”这个物理量。“物质的量(符号为n)”是国际单位制中的基本物理量之一，单位为“摩(符号为mol)”。1mol某种微粒集合体中含有个微粒；单位物质的量的物质具有的质量称为该物质的摩尔质量(符号为M)，单位为g/mol”，当物质的质量以g为单位时，摩尔质量的数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；1mol任何气体在0℃、101kPa(称为标准状况)下所占的体积约为22.4L。以上物理量之间的关系为：。请回答以下问题： （1）9g水的物质的量为___________mol，含有___________个水分子。 （2）2.2g二氧化碳含有___________个分子，在标准状况下的体积为___________L。 （3）14.2g晶体中含有___________个Na离子、___________个离子。 20. 为了测定不同电解质水溶液的导电能力是否相同，设计如下图所示的实验， 请回答下列问题： （1）本实验取了盐酸、CH3COOH(CH3COOH为一元有机酸)溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列__________最为合适。 A.Na2SO4 B.Ca(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.KNO3 E.MgSO4 （2）为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同、烧杯内溶液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的浓度相同、灯泡的功率相同等，除此外，你认为还应控制的条件（或因素）是_______________. （3）本实验通过观察到_____________________现象，间接说明上述不同电解质溶液导电能力是不同的。 （4）通过本实验，证实了在相同条件下，不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可以直接推出的结论是_____________________________________ 21. 实验表明浓硫酸与木炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知： ①可使澄清石灰水变浑浊； ②可使品红溶液红色褪去，而不能； ③可与酸性的溶液反应使其褪色并被吸收，而不能； ④为怕色粉末，遇水可生成胆矾。 在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置： 请根据提供的信息回答下列问题： （1）浓硫酸与木炭在加热的条件下发生如下反应：则生成物X的分子式为___________。 （2）若要证明产物中有水，则要使用___________装置(填装置的编号)。 （3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明的产物是___________。 （4）若按A、C、B的顺序组装，不能证明的产物是___________。 （5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是___________，装置B中的品红Ⅰ的作用是___________，证明存的现象是___________。 22. 某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析(杂质不与酸反应)。取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如下表。 实验序号 加入盐酸的体积/mL 剩余固体质量 1 10 1.8 2 20 1.1 3 30 0.5 4 50 05 （1）第3组实验，反应结束后，你认为盐酸(填“是”或“否”)___________有剩余。 （2）每份样品中所含杂质的质量为___________g。 （3）50mL盐酸溶液中含溶质___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 杭四中分班考化学测试卷 考生须知： 1.本卷考试时间为55分钟，满分80分。 2.在答题卷的指定位置填写试场号、座位号、姓名。 3.答案请书写在答题卷的指定位置，书写在其他地方的答案无效，不能得分。 4.本卷可能用到的相对原子质量为：H1 C12 N14 O16 F19 S32 C135.5 Na23 Fe56 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，本题共18小题，每小题2分，共36分) 1. 有六种物质能按下列顺序排序：①CO；②H2O；③NH3；④X；⑤C2H4；⑥P2O5，根据它们的组成和排序的规律，X可能是（ ） A. NaNO2 B. CH4 C. Fe3O4 D. HF 【答案】B 【解析】 【详解】根据它们的组成和排列规律发现，都是原子构成分子，分子构成物质，但原子个数不同，①中2个原子，②中3个原子③中4个原子，④是未知的，⑤中6个原子，⑥中7个原子，则按照原子个数由小到大的顺序，④中应有5个原子，且为分子，故选B。 2. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH) nClm·yH2O]X，式中m等于 A 3-n B. 6-n C. 6+n D. 3+n 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中元素化合价的代数和为0可知m＝3×2－n＝6－n，答案选B。 【点睛】该题的关键是利用好化合物中元素化合价的代数和为0这一关键关系式。 3. 几种物质的化学式及其名称分别是：硫代硫酸钠、多硫化钙、过氧化钡。根据上述命名规律，的名称是 A. 多硫碳化钾 B. 过硫碳酸钾 C. 三硫代碳酸钾 D. 超硫碳酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】可看作硫酸钠中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠；可看作硫化钙CaS中硫原子数目增加，故称多硫化钙；BaO2可看作氧化钡BaO中增加一个氧原子，故称过氧化钡；而的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和命名原理一样，故命名为三硫代碳酸钾； 故选C。 4. 下列反应，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化合反应； 分解反应是指一种化合物在特定条件下，分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应； 复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外的一种单质和另外一种化合物的化学反应。 【详解】A．是置换反应，故A不选； B．是分解反应，故B不选； C．是化合反应，故C不选； D．不属于四大基本反应类型，故D选； 故选D。 5. 下列物质的变化，前面物质加入酸不能一步生成后面物质的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入盐酸可以一步转化，故A 不符合题意； B．加入盐酸不反应，不能一步转化，可以加入氯化钡实现转化，但题目要求是加入酸，故B符合题意； C．加入硫酸可以一步转化，故C不符合题意； D．加入盐酸可以一步转化，故D不符合题意； 故选B。 6. 现有Fe、NaOH溶液、MgO、溶液、稀五种物质，两两混合后，能发生的反应共有 A. 3组 B. 4组 C. 5组 D. 6组 【答案】C 【解析】 【详解】①铁的活动性在氢前所以可以和硫酸反应； ②铁的活动性在铜前所以可以与硫酸铜反应； ③氢氧化钠与硫酸铜可结合成氢氧化铜的沉淀； ④氢氧化钠与硫酸能发生中和反应生成盐和水； ⑤氧化镁是碱性氧化物能与酸反应生成盐和水； 一共发生的反应是5个，故选C。 7. 下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 A. 图中单质的化学式为 B. 该反应属于置换反应 C. 生成物的水溶液呈中性 D. 生成物中氯元素的化合价分别为和 【答案】D 【解析】 【分析】由图中所发生反应的微观过程，可以看出该反应的化学方程式为：。 【详解】A．图中单质的化学式为，故A错误； B．该反应不符合置换反应的定义，故B错误； C．生成物属于酸，水溶液呈酸性，故C错误； D．生成物中HCl中氯元素化合价为-1价，HClO中氯元素化合价为+1价，故D正确； 故选D。 8. 在有机物中有一大类物质叫做烷烃。其中CH4为甲烷，C2H6为乙烷，C3H6为丙烷，C4H10为丁烷……。含有8个碳原子的烷烃分子式为（ ） A. C8H14 B. C8H16 C. C8H18 D. C8H20 【答案】C 【解析】 【详解】比较CH4、C2H6、C3H6、C4H10中C、H原子个数的变化，每增加1个C原子，则同时增加2个H原子，由此可推得烷烃的通式为CnH2n+2。则含有8个碳原子的烷烃分子式为C8H2×8+2，即为C8H18，答案为C。 9. 甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：。其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应：循质量守恒定律，则反应前后的元素相同，原子个数相等。观察方程式发现：K、Mn、S元素的原子个数前后相等，反应前现有40个O原子，而反应后共45个O原子，则R中共5个O原子，反应前现有12个H原子，而反应后共有22个H原子，则R中共有10个H原子，反应前没有C原子，而反应后共有5个C原子，则R中共有5个C原子，又R的化学计量数为5，则R的化学式为CH2O，故选B。 10. 高中化学把化学反应分为两类，反应前后有元素化合价升降的一类化学反应称之为氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的称之为非氧化还原反应。下列属于非氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中氧元素化合价由-2价升高到0价，锰元素化合价由+7价降低到+6价以及+4价，故A不符合题意； B．钠元素的化合价由0价升高到+1价，氯元素化合价由0价降低到-1价，故B不符合题意； C．锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，故C不符合题意； D．该反应中各元素化合价没有改变，故D符合题意； 故选D。 11. 某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是 A. 碳、氢元素 B. 碳、氧元素 C. 氢、氧元素 D. 碳、氢、氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】由题意“物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水”，则X+O2→CO+CO2 +H2O，生成物中含有的元素种类为：碳元素、氧元素、氢元素，根据质量守恒定律的元素守恒，知道了元素的种类不变，则可推测该物质的组成中一定含有的元素为碳、氢元素，可能含有氧元素； 故选A。 12. 白磷在密闭的容器中(内含空气)因缓慢氧化而自燃，能正确表示容器中所盛物质总质量变化的图象是： A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，密闭容器中物质的总质量始终保持不变，故答案为C。 13. 置换反应是化学反应的基本类型之一、金属和盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：。由此推断下列化学方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由反应可知：Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明了Cl2活动性大于Br2；I2能把S从Na2S溶液中置换出来，说明了I2活动性大于S；Br2能把I2从KI溶液中置换出来，说明了Br2活动性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是 Cl2 > Br2 > I2 > S; 【详解】A．方程式书写正确，故A正确 B．由于Br2活动性大于I2，反应不能发生，故B错误； C．，方程式书写正确，故C正确； D．，方程式书写正确，故D正确； 故选B 14. 将等质量混合的KNO3 和K2SO4的混合物进行分离，有如下操作： ①将混合物溶解制成浓溶液；②加热蒸发浓溶液至表面出现晶膜(即溶液达到饱和)为止；③加热蒸发溶剂至大量晶体析出为止；④冷却溶液；⑤过滤，移出KNO3晶体；⑥趁热过滤，移出K2SO4晶体。试根据图分析，其正确操作顺序是（ ） A. ①②④⑤⑥ B. ①②⑥④⑤ C. ①④⑤③⑥ D. ①③⑥④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】根据图象，硝酸钾的溶解度始终大于硫酸钾的溶解度，故先将混合物溶解制成浓溶液，然后加热蒸发浓溶液，析出K2SO4晶体后，趁热过滤，移出K2SO4晶体；冷却溶液；KNO3晶体析出，过滤，移出KNO3晶体，达到分离的目的，故正确的操作顺序是①②⑥④⑤，故选B。 15. 某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.打开活塞，水槽中水倒吸入烧瓶，说明CO2与NaOH溶液发生了反应；B. 打开橡胶塞，液体进入试管，说明CO2与NaOH溶液发生了反应；C. 打开活塞，b中液体进入a，说明CO2与NaOH溶液发生了反应；D.没有明显变化，不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应。故选D。 16. 为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是 A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 氯气 【答案】A 【解析】 【分析】碳酸钠和稀硫酸发生化学反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若气球中气体密度小于二氧化碳，则气球慢慢浮起，若气体密度大于空气，则气球还会沉在底部。 【详解】A．氧气的密度大于空气，开始时沉入烧杯底部，氧气密度小于二氧化碳，当反应开始时，气球会慢慢浮起，故A符合题意； B．二氧化硫的密度大于二氧化碳，故B不符合题意； C．二氧化氮密度大于二氧化碳，故C不符合题意； D．氯气的密度大于二氧化碳，故D不符合题意； 故选A。 17. 化学反应速率(即化学反应的快慢)和许多外界因素有关，如反应物温度、反应物浓度及有无使用催化剂等都能改变化学反应速率。现把10g铁屑分成4等份后置于4个小烧杯，然后分别加入以下不同的稀H2SO4溶液。你认为反应速率最大的是（ ） A. 20 mL 10℃ 5% H2SO4溶液 B. 10 mL 10℃ 10% H2SO4溶液 C. 20 mL 20℃ 5% H2SO4溶液 D. 10 mL 20℃ 10% H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】反应物确定以后，反应速率则取决于外因，如温度、浓度、催化剂等，温度越高、浓度越大，则反应速率越快。 详解】A．20 mL 10℃ 5% H2SO4溶液中，温度最低、浓度最小，则反应速率最慢，A不合题意； B．10 mL 10℃ 10% H2SO4溶液，温度最低，浓度比A大，则速率比A稍快，B不合题意； C．20 mL 20℃ 5% H2SO4溶液，温度最高，但浓度不大，速率比D慢，C不合题意； D．10 mL 20℃ 10% H2SO4溶液，温度最高，浓度最大，则速率最快，D符合题意； 故选D 【点睛】对于相同的化学反应，比较速率的大小时，通常先看温度，温度越高，反应速率越快；温度相同时，再看浓度，浓度越大，反应速率越快。往往温度对速率的影响大于浓度对速率的影响。需要注意的是，溶液体积大小对速率不产生影响。 18. A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。下列说法中，正确的是 A. 相连两圆的物质间发生的反应均属于复分解反应 B. 固态D物质可用于人工降雨 C. A与D混合后有气泡产生 D. B与C反应后溶液中始终没有明显现象 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质间的反应可知，盐酸能发生四个反应，氢氧化钙能发生三个反应，故D和E为盐酸或氢氧化钙，A既能与D反应又能与E反应，则A是碳酸钠，C、B、F为二氧化碳、氧化铁，而C能与D和B反应，若D是氢氧化钙，则C是二氧化碳，B为氢氧化钠，E为盐酸，F为氧化铁，代入框图，推断合理； 【详解】A．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种化合物，一般是酸碱盐之间的反应，所以二氧化碳和氢氧化钠及氢氧化钙间发生的反应不属于复分解反应，故A错误； B．由分析知D是氢氧化钙，氢氧化钙不可用于人工降雨，故B错误； C．A与D混合是碳酸钠和氢氧化钙间的反应，会生成碳酸钙沉淀，故C错误； D．B与C混合是氢氧化钠和二氧化碳间的反应，产物是碳酸钠和水，故两者反应没有明显现象发生，故D正确； 故选D。 二、简答题(本题包括4小题，共44分) 19. 阅读下面文字材料。化学家在研究中发现，参加反应的微粒质量很小，但实际参加反应的微粒数目往往很大。为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质之间联系起来，在化学上特引入“物质的量”这个物理量。“物质的量(符号为n)”是国际单位制中的基本物理量之一，单位为“摩(符号为mol)”。1mol某种微粒集合体中含有个微粒；单位物质的量的物质具有的质量称为该物质的摩尔质量(符号为M)，单位为g/mol”，当物质的质量以g为单位时，摩尔质量的数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；1mol任何气体在0℃、101kPa(称为标准状况)下所占的体积约为22.4L。以上物理量之间的关系为：。请回答以下问题： （1）9g水的物质的量为___________mol，含有___________个水分子。 （2）2.2g二氧化碳含有___________个分子，在标准状况下的体积为___________L。 （3）14.2g晶体中含有___________个Na离子、___________个离子。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. （2） ①. ②. 1.12 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 9g水的物质的量为，含有水分子的个数大约为，故答案为0.5； 【小问2详解】 2.2g二氧化碳物质的量为，大约含有个分子，在标准状况下的体积为，故答案为：；1.12 【小问3详解】 14.2g晶体物质的量为，其含有钠离子的个数约为，含有硫酸根的个数约为，故答案为：；。 20. 为了测定不同电解质水溶液的导电能力是否相同，设计如下图所示的实验， 请回答下列问题： （1）本实验取了盐酸、CH3COOH(CH3COOH为一元有机酸)溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列__________最为合适。 A.Na2SO4 B.Ca(NO3)2 C.Ba(OH)2 D.KNO3 E.MgSO4 （2）为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同、烧杯内溶液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的浓度相同、灯泡的功率相同等，除此外，你认为还应控制的条件（或因素）是_______________. （3）本实验通过观察到_____________________现象，间接说明上述不同电解质溶液导电能力是不同的。 （4）通过本实验，证实了在相同的条件下，不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可以直接推出的结论是_____________________________________ 【答案】 ①. D ②. 五种溶液的物质的量浓度相同 ③. 灯光亮度不一 ④. 不同电解质在水中的电离程度是不同的 【解析】 【分析】（1）根据离子所带电荷多少是影响导电能力大小的因素判断； （2）根据离子的浓度是影响导电能力大小的因素判断； （3）灯泡的亮度与导电能力有关； （4）相同浓度的电解质溶液，导电能力不同说明离子浓度不同，可推出电离程度不同； 【详解】（1）影响导电能力大小的因素之一为：离子所带电荷；盐酸，CH3COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五种溶液中电解质电离出的离子都带一个单位的电荷，硝酸钾电离出的离子带一个单位的电荷，故选D； （2）影响导电能力大小的因素之一为离子的浓度，所以还应控制的条件（或因素）是五种溶液的物质的量浓度相同。 （3）灯泡的亮度与导电能力有关，通过实验观察到的现象是灯光的亮度不一，间接说明上述不同电解质溶液导电能力是不同的； （4）本实验的外在条件相同，只有电解质不同，所以得出的结论是：不同电解质在水中的电离程度是不同的。 21. 实验表明浓硫酸与木炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知： ①可使澄清石灰水变浑浊； ②可使品红溶液的红色褪去，而不能； ③可与酸性的溶液反应使其褪色并被吸收，而不能； ④为怕色粉末，遇水可生成胆矾。 在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置： 请根据提供的信息回答下列问题： （1）浓硫酸与木炭在加热的条件下发生如下反应：则生成物X的分子式为___________。 （2）若要证明产物中有水，则要使用___________装置(填装置的编号)。 （3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明的产物是___________。 （4）若按A、C、B的顺序组装，不能证明的产物是___________。 （5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是___________，装置B中的品红Ⅰ的作用是___________，证明存的现象是___________。 【答案】（1）CO2 （2）A （3）H2O （4）CO2 （5） ①. A、B、C ②. 检验产物是否有二氧化硫 ③. 品红Ⅱ不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊 【解析】 【分析】实验表明浓硫酸与木炭在加热的条件下能发生反应，其化学方程式为，欲证明产物中有二氧化碳，可以用C装置，但是二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，则需要先证明产物中有二氧化硫，可选用B装置，品红I褪色，则证明产物有二氧化硫，酸性高锰酸钾将二氧化硫充分吸收，品红Ⅱ验证二氧化硫是否被吸收干净，之后装置C证明产物有二氧化碳，欲证明产物有水，可以选用A装置中无水硫酸铜，为防止其他溶液中水的干扰，应先证明产物中有水，再证明产物有二氧化硫，最后证明产物有二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 根据化学反应前后原子守恒可知X为CO2，故答案为：CO2； 【小问2详解】 由分析可知欲证明产物有水，则需要用到无水硫酸铜，故答案为：A； 【小问3详解】 若按B、A、C的顺序组装，B装置可以证明产物有二氧化硫，B装置中会有水蒸气溢出，若A装置变蓝，不能证明产物有水生成，故答案为：H2O ； 【小问4详解】 若按A、C、B的顺序组装，A装置可以证明产物有水，C装置溶液变浑浊，可能是二氧化碳的作用，也可能是二氧化硫的作用，B装置品红Ⅰ褪色，可以证明产物有二氧化硫，则不能证明的产物是CO2，故答案为CO2； 【小问5详解】 由分析可知，应先证明产物中有水，再证明产物有二氧化硫，最后证明产物有二氧化碳，则装置顺序为A、B、C，装置B中品红Ⅰ的作用是检验产物是否有二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，品红Ⅱ的作用是证明二氧化硫已除尽，证明存的现象是品红Ⅱ不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊，故答案为：A、B、C；检验产物是否有二氧化硫；品红Ⅱ不褪色，装置C中澄清石灰水变浑浊。 22. 某化学研究性学习小组对含有杂质的铁粉样品进行分析(杂质不与酸反应)。取4份质量均为2.5g的样品，分别与同一浓度的盐酸反应，实验结果记录如下表。 实验序号 加入盐酸的体积/mL 剩余固体质量 1 10 1.8 2 20 1.1 3 30 0.5 4 50 0.5 （1）第3组实验，反应结束后，你认为盐酸(填“是”或“否”)___________有剩余。 （2）每份样品中所含杂质的质量为___________g。 （3）50mL盐酸溶液中含溶质___________g。 【答案】（1）是 （2）0.5g （3）4.5625g 【解析】 【小问1详解】 根据题意，第1组实验，反应结束后，参加反应铁的质量=2.5g-1.8g=0.7g，第2组实验，反应结束后，参加反应铁的质量=1.8g-1.1g=0.7g，第3组实验，反应结束后，参加反应铁的质量=1.1g-0.5g=0.6g，所以第3组实验，反应结束后，盐酸有剩余，故答案为：是； 【小问2详解】 根据表中数据可知，每份样品中所含杂质的质量为0.5g，故答案为：0.5g； 【小问3详解】 设10mL盐酸溶液中含溶质质量x，，x=0.9125g，则50mL盐酸溶液中含溶质质量为0.9125g×5=4.5625g，故答案为4.5625g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$